第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元复习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章《水溶液中离子反应与平衡》单元复习题 一、单选题 1．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ①含有大量的溶液：、、、 ②的溶液中：、、、、 ③溶液中：、、、 ④加入Mg能放出的溶液中：、、、、 ⑤澄清溶液中：、、、、 ⑥的溶液中：、、、 ⑦使甲基橙变红的溶液中：、、、、 A．①③⑤⑦ B．①④⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．②⑤⑥⑦ 2．在“天宫课堂”中，王亚平老师用醋酸钠过饱和溶液做了一个“点水成冰”的趣味实验。下列对溶液的说法不正确的是 A．呈碱性 B．存在四种离子 C．存在 D． 3．常温下测得0.1mol/L溶液的pH约为13.下列说法正确的是 已知：，，。 A．溶液显碱性的原因： B．溶液中离子浓度的大小关系： C．若继续向该溶液中滴加等体积0.1mol/L的HCl溶液，反应后的溶液存在关系： D．由计算可知：不能发生 4．下列实验操作与对应实验现象、实验结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将溶液滴入溶液中 产生白色沉淀 白色沉淀为 B 用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，在酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液中含有钠元素 C 向2mL溶液中加几滴溶液，再滴加几滴溶液 先有白色沉淀产生，后出现黑色沉淀 D 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液 溶液不变色 该食盐不是加碘盐 A．A B．B C．C D．D 5．下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数，则下列说法中不正确的是 A．碳酸的酸性弱于磷酸 B．将少量的气体通入溶液中反应离子方程式为 C．常温下，加水稀释醋酸，增大 D．向弱酸溶液中加少量溶液，电离平衡常数不变 6．下列叙述正确的是 A．将溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大 B．向盐酸中加入等浓度氨水至中性， C．25℃时，的溶液比等浓度的溶液的导电能力弱 D．25℃时，一元酸HA与溶液等体积混合后溶液的pH为7，则 7．室温时，用NaOH中和H2A溶液并保持体系中c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.10mol·L-1，中和过程中，溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ随pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．室温时，H2A的Ka2=10-7 B．将pH由1.8调至3的过程中，溶液中的值始终减小 C．室温下，Na2A的溶液中水电离出的c(OH-)>10-7mol·L-1 D．c(Na+)=0.10mol·L-1时，溶液中c(HA-)>c(H2A)>c(A2-) 8．亚氯酸钠()用于各种纤维和某些食品的漂白，其制备流程如下： 已知：下列有关离子反应错误的是 A．溶液呈碱性的原因： B．用足量氨水吸收含的尾气： C．反应①中主要发生的反应： D．反应②中主要发生的反应： 9．25℃时，向含有1mol甘氨酸的溶液中加入NaOH固体，溶液pH及体系中，，三种粒子的分布系数变化如图所示： 比如：中的分布系数： 下列说法正确的是 A．b代表 B． C．曲线上的点溶液都满足 D．甘氨酸水溶液中， 10．磷酸二氢钠()是生活中常用于婴幼儿配方的食品添加剂，具有保持水分的作用。某学习小组现用溶液滴定磷酸二氢钠溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示。已知25℃时，，；溶液呈碱性，下列说法不正确的是。 A．a点溶液呈酸性 B．b点对应溶液中 C．c点对应的溶液中存在 D．若c点溶液，且，则 11．等浓度的两种一元酸和分别用同一浓度的溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A．起始酸性：HA>HB B．起始浓度： C．HA和HB起始溶液体积相同 D．滴定HA和HB均可用甲基橙作指示剂 12．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列说法正确的是 A．在常温下，的溶液中能大量存在：、、、 B．水溶液中的电离方程式： C．锅炉除垢转化为 D．表示燃烧热的热化学方程式：   13．下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 学农活动：铵态氮肥存放在阴凉处 铵盐受热易分解 B 社区服务：用84消毒液对公园内桌椅消毒 含氯消毒剂具有氧化性 C 家务劳动：用热的纯碱溶液清洗餐具上的油污 油脂可与碳酸钠直接反应 D 工业生产：技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜 A．A B．B C．C D．D 14．草酸亚铁(FeC2O4)晶体为淡黄色粉末，难溶于水，溶于稀酸，是生产锂电池的原材料。实验室制备FeC2O4部分实验过程如下： 已知室温时：、、。 下列说法正确的是 A．可用KMnO4溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O是否变质 B．室温时，反应的平衡常数 C．“操作a”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤、干燥 D．“操作a”所得滤液中存在： 二、非选择题 15．已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如表： 化学式 HF HClO H2CO3 H2SO3 NH3·H2O 电离常数 6.8×10-4 4.7×10-8 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 Ka1=1.4×10-2 Ka2=6.0×10-8 Kb=1.8×10-5 (1)常温下，物质的量浓度相同的三种溶液 ①NaF溶液；②NaClO溶液；③Na2CO3溶液，其pH由大到小的顺序是 。(填序号) (2)25℃时，用离子方程式说明NH4Cl溶液呈酸性的原因： ，pH=4的NH4Cl溶 液中各离子浓度的大小关系为 ，该溶液中水电离出的氢离子的浓度为 。 (3)向足量的次氯酸钠中通入少量的二氧化碳的离子方程式 。 (4)室温下，经测定0.1mol·L-1NaHSO3溶液pH=4.0，则c() c(H2SO3)(填“>”、“=”、“<”)。 (5)25℃时，若氨水的浓度为2.0 mol·L-1，溶液中的c(OH-)= mol·L-1，将SO2通入该氨水中，当c(OH-)降至1.0×10-6mol·L-1时，溶液中 = 。 16．NaClO溶液具有漂白能力，已知25℃时，，向含有NaOH的NaClO溶液中逐滴滴入溶液，滴加过程中溶液的pH随溶液的体积的变化曲线及实验现象见下表。 变化曲线 实验现象    ⅰ．A→B产生红褐色沉淀 ⅱ．B→C红褐色沉淀的量增多 ⅲ．C→D红褐色沉淀的量增多 ⅳ．D点附近产生有刺激性气味的气体 ⅴ．D→E红褐色沉淀的量略有增多 (1)NaClO的电子式是 ，次氯酸钠溶液中离子浓度大小顺序是： 。 (2)25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，[HClO] [] (填＜，>或=)。 17．酸、碱、盐是中学化学学习的重要化合物，请依据其性质回答下列问题。 (1)将0.5mol•L-1的NaClO溶液加热蒸干灼烧最后所得的固体是 。 (2)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3•6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备，其中NH4Cl的作用是 。 (3)为了除去氨氮废水中的NH3，得到低浓度的氨氮废水，采取以下措施：加入NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收，用化学平衡原理解释通空气的目的： 。 (4)甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol•L-1和0.1mol•L-1，则甲、乙两瓶氨水中c(OH-)之比 (填“大于”、“等于”或“小于”)。 (5)25℃时，将amolNH4NO3溶于水，溶液显酸性，向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将 (填“正向”“不”或“逆向”)移动，所滴加氨水的浓度为 mol•L-1。(NH3•H2O的电离平衡常数：Kb=2×10-5) (6)已知NH2OH•H2O与NH3•H2O相似，水溶液具有弱碱性，其电离方程式为：NH2OH•H2ONH3OH++OH-。常温下，现用盐酸滴定NH2OH•H2O溶液，溶液中由水电离出的c(H+)的负对数[-lg水c(H+)]与所加盐酸体积的关系如图所示(已知：Kb(NH2OH•H2O)=10-9) ①R、Q两点溶液pH关系是：R Q(填“＞”、“=”或“＜”)。 ②滴定过程中，若c(NH3OH+)=c(NH2OH•H2O)，则此时溶液中pH= 。 ③N点离子浓度由大到小的顺序为 。 18．铵盐在日常生活中用处广泛，常作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品；在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题： (1)可作净水剂，其原理是 (用离子方程式说明)。 (2)相同条件下，下列五种溶液中由大到小的顺序是 。 ①溶液②溶液③溶液④氨水⑤溶液 (3)25℃时，已知。则判断常温下，溶液中的 7(填“>”“=”或“<”)，理由是 。 (4)下列图像为0.1mol/L的几种电解质溶液的随温度变化的曲线。    其中符合溶液的随温度变化的曲线是 (填罗马数字)，溶液的随温度变化的原因是 。 (5)室温时，向100mL溶液中滴加溶液，溶液与加入溶液体积的关系曲线如图所示。    ①试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是 点。 ②在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D C B C C D D B B 题号 11 12 13 14 答案 A C C B 1．D 【详解】①含有大量的溶液，和形成络合物不共存，①不选； ②常温下，的溶液显碱性，、、、、之间不发生反应，可以大量共存，②选； ③溶液中，和发生双水解反应不能大量共存，③不选； ④加入Mg能放出的溶液显酸性，在酸性条件下会转化为Al(OH)3，在酸性条件下具有强氧化性，构成硝酸，与Mg反应不产生氢气，④不选； ⑤澄清溶液中，、、、、之间不发生反应，可以大量共存，⑤选； ⑥的溶液中氢离子浓度小于氢氧根，呈碱性，、、、在碱性溶液中互不反应，可以大量共存，⑥选； ⑦使甲基橙变红的溶液显酸性，、、、、各离子互不反应，可以大量共存，⑦选； 故选D。 2．D 【详解】A. 水解：，使溶液呈碱性，A项正确； B. 溶液中存在、、、四种离子，B项正确； C. 水解会生成，C项正确， D. CH3COONa电离生成的CH3COO-与Na+一样多，由于CH3COO-发生水解，所以c(Na+)>c(CH3COO−)， D项错误； 故选D。 3．C 【详解】A．常温下，溶液的约为13，水解呈碱性，多元弱酸对应的离子分步水解，第一步水解表示为，A错误； B．，有，即，c(OH-)=0.1mol/L，故有，B错误； C．滴加等体积0.1mol/L的HCl溶液，恰好反应生成等浓度的NaHA和NaCl溶液，根据物料守恒，有，C正确； D．，，反应能完全进行，D错误； 答案选C。 4．B 【详解】A．亚硫酸氢根离子和硝酸根离子在酸性条件下会转化成硫酸根，硫酸根和钡离子结合会形成硫酸钡白色沉淀，A错误； B．钠元素焰色反应呈黄色，做焰色反应时火焰呈黄色，说明溶液中含有Na+，B正确； C．Na2S溶液过量，均发生沉淀的生成，不发生沉淀的转化，则不能比较ZnS、CuS的溶度积，C错误； D．淀粉遇碘单质变蓝，食盐中的“碘”指KIO3，不能使淀粉变蓝，D错误； 故选B。 5．C 【详解】A．碳酸的Ka1小于磷酸的Ka1，所以碳酸的酸性弱于磷酸，故A正确； B．根据电离平衡常数，可知酸性H2CO3>HClO> ，根据“强酸制弱酸”，将少量的气体通入溶液中生成碳酸氢钠和次氯酸，反应离子方程式为，故B正确； C．，常温下，加水稀释醋酸，不变，故C错误； D．平衡常数只与温度有关，向弱酸溶液中加少量溶液，电离平衡常数不变，故D正确； 选C。 6．C 【详解】A．从20℃升温至30℃，的水解平衡正向移动，水解平衡常数增大，溶液中减小，A错误； B．向盐酸中加入氨水至中性，根据电荷守恒关系可得：，由于溶液中还存在分子，则，B错误； C．属于弱电解质，属于强电解质，两者电离产生的离子所带电荷数一致，由于的溶液比等浓度的溶液电离出的离子总浓度低，则导电能力弱，C正确； D．一元酸HA可能是强酸也可能是弱酸，若HA为强酸，则，若HA为弱酸，则，因此a与b的大小关系无法确定，D错误； 答案选C。 7．D 【详解】A．由图可知，b点溶液pH=7、，H2A的，A正确； B．H2A的、，，是定值，将pH由1.8调至3的过程中，随着溶液pH的增大，c(H＋)始终减小，则始终增大，溶液中的值始终减小，B正确； C．Na2A的溶液中，A2-的水解会促进水的电离，故水电离出的c(OH-)>10-7mol·L-1，C正确； D．由图可知，ａ点溶液pH=1.8、，H2A的，c(Na+)=0.10mol·L-1时，溶液中溶质为NaHA， ，HA－电离程度大于水解程度，故，溶液中含Ａ元素物质主要以盐电离产生HA－的形式存在，所以溶液中c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)，D错误； 答案选D。 8．D 【分析】由流程图可知，反应①为NaClO3和SO2在硫酸存在的条件下发生氧化还原反应生成ClO2和NaHSO4；反应②是ClO2在氢氧化钠存在条件下和H2O2发生反应生成产品NaClO2，根据元素化合价变化分析解答。 【详解】A．NaClO2溶液呈碱性是因为发生水解反应，水解方程式为：，故A项正确； B．用足量氨水吸收含SO2的尾气，离子方程式为：，故B项错误； C．反应①为NaClO3和SO2在硫酸存在的条件下发生氧化还原反应生成ClO2和NaHSO4，离子方程式为：，故C项正确； D．反应②中发生主要反应为：ClO2与过氧化氢在碱性条件下反应生成NaClO2，离子方程式为：，故D项错误； 故本题选D。 9．B 【分析】存在电离平衡： Ka1=；，，由图可知，曲线a代表，曲线b代表，曲线c代表，当pH=2.35时，=，则，当pH=9.78时=，。 【详解】A．由分析知，b代表，故A错误； B．，故B正确； C．曲线上的点溶液都满足电荷守恒，故C错误； D．甘氨酸水溶液中存在电离也存在水解，电离平衡常数，其水解平衡常数Kh=，则电离程度大于水解程度，则，故D错误； 故选B。 10．B 【详解】A．磷酸二氢钠溶液中，NaH2PO4的水解平衡常数为：，，的电离程度大于其水解程度，NaH2PO4溶液显酸性，故A项正确； B．b点对应的溶液为Na2HPO4溶液，溶液中含有、、、、等，Na2HPO4溶液呈碱性，则水解程度大于其电离程度，，则离子浓度的关系为：，故B项错误； C．c点对应的溶液为Na3PO4溶液，根据质子守恒，存在，则有，故C项正确； D．若c点溶液pH=12，，则，故D项正确； 故本题选B。 11．A 【详解】A．等浓度的HA、HB，HA的pH小于HB，所以起始酸性：HA>HB，故A正确； B．HB是弱酸，HB的起始pH=2，所以起始浓度大于0.01mol/L，故B错误； C．达到滴定终点，消耗氢氧化钠溶液的体积，HA<HB，则起始溶液体积HA<HB，故C错误； D．HB是弱酸，滴定终点溶液呈碱性，滴定HB用酚酞作指示剂，故D错误； 选A。 12．C 【详解】A．的溶液呈碱性，与不能大量共存，A错误； B．多元弱酸的电离是分步的，，B错误； C．CaSO4微溶于水，在大量碳酸根离子存在的环境可转化为难溶的CaCO3，C正确； D．热化学方程式必须注明状态，D错误； 故选C。 13．C 【详解】A．铵态氮肥主要成分是铵盐，铵盐受热易分解，需要存放于阴凉处，故A不符合题意； B．84消毒液为次氯酸钠，具有氧化性，可以杀菌消毒，故B不符合题意； C．纯碱是碳酸钠，强碱弱酸盐，水解显碱性，加热促进水解，碱性更强，油脂碱性条件下发生水解，可以除去，并不是油脂和碳酸钠直接反应，故C符合题意； D．铝金属单质常温下易钝化生成致密的氧化膜，故可以开发高端耐腐蚀镀铝钢板，故D不合符题意； 本题选C。 14．B 【分析】由题干流程图信息可知，硫酸亚铁铵加水并加入H2SO4进行酸化溶解，然后加入草酸，加热后反应生成草酸亚铁沉淀，通过过滤，洗涤，干燥即得到FeC2O4晶体，据此分析解题。 【详解】A．铵根中N为-3价能够被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故不可用KMnO4溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O是否变质，应该用KSCN溶液等，A错误； B．室温时，反应的平衡常数K=====11.8，B正确； C．由分析可知，FeC2O4是沉淀，故“操作a”为过滤、乙醇洗涤、干燥，C错误； D．由分析可知，“操作a”为过滤出FeC2O4沉淀后所得滤液中，则存在：，否则将继续产生FeC2O4沉淀，D错误； 故答案为：B。 15．(1)③>②>① (2) 10-4mol/L (3) (4)> (5) 6.0×10-3 6.0 【详解】（1）由表格中的数据可知，的Ka2小于的Ka，的Ka 小于HF的Ka，所以酸性：，水解程度，所以pH由大到小的顺序是③>②>①； （2）NH4Cl溶液中发生水解：，使溶液呈酸性；pH=4的NH4Cl溶液中发生水解，溶液呈酸性，各离子浓度的大小关系为；发生水解，促进水的电离，所以溶液中水电离出的氢离子的浓度为：10-4mol/L； （3）根据表格数据，得出酸性：，所以向足量的次氯酸钠中通入少量的二氧化碳的离子方程式：； （4）室温下， 0.1mol·L-1NaHSO3溶液发生电离：和水解：，溶液的，显酸性，其电离程度大于水解程度，所以； （5）氨水中存在电离平衡：，，，，所以，；，当，，。 16．(1)    (2)> 【详解】（1）NaClO属于离子化合物，电子式：  ；次氯酸钠电离出钠离子和次氯酸很离子，由于次氯酸根离子水解，所以，次氯酸钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性，所以，氢氧根离子和氢离子由水电离，所以； （2）25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液，说明溶液中，根据可知，说明[HClO]＞[]。 17．(1)NaCl (2)分解出HCl气体，抑制CeCl3水解 (3)废水中的NH3被空气带走，使NH3•H2ONH3+H2O的平衡向正反应方向移动，利于除氨 (4)小于 (5) 逆向 (6) ＞ 5 c(Cl-)＞c(NH3OH+)＞c(H+)＞c(OH-) 【详解】（1）NaClO水解生成次氯酸和氢氧化钠，NaClO+H2O⇌NaOH+HClO，加热蒸干过程中次氯酸分解生成盐酸和氧气，2HClO=2HCl+O2↑，NaOH+HCl=NaCl+H2O，加热蒸干灼烧最后所得的固体是NaCl； （2）加热条件下CeCl3易发生水解，为抑制其水解，可以通入HCl,所以无水CeCl3可用加热CeCl3•6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备目的是分解出HCl气体，抑制CeCl3的水解； （3）氨水电离NH3•H2ONH3+H2O是可逆反应，将生成的氨气带走，即减少生成物，可以使化学平衡向正反应方向移动，即更多的生成氨气，因而促进了氨水电离； （4）一水合氨是弱电解质，在溶液里存在电离平衡，氨水的浓度越大，一水合氨的电离程度越小，浓度越小，一水合氨的电离程度越大，甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水的浓度的10倍，由弱电解质的浓度越小，电离程度越大，故甲瓶氨水的电离度比乙瓶氨水的电离度小，所以甲、乙两瓶氨水中[OH-]之比小于10； （5）向NH4NO3溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，增大NH3•H2O浓度，水的电离程度减小，水的电离平衡逆向移动； 溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，由电荷守恒可知c()=c()，设混合后溶液体积为bL，则c()=c()=mol/L，设所滴加氨水的浓度为cmol/L，则Kb==2×10-5，解得c=mol/L； （6）①由图可知，R点为NH2OH•H2O和NH3OHCl的混合溶液，溶液呈中性，Q点为NH3OHCl和盐酸混合溶液，溶液呈酸性，所以R点溶液pH大于Q点，故答案为：＞； ②滴定过程中，若c(NH3OH+)=c(NH2OH•H2O)，由电离常数可知，NH2OH•H2O的电离常数Kb=，则溶液中的c(OH-)=Kb=10-9mol/L，溶液pH=5，故答案为：5； ③由图可知，N点NH2OH•H2O和盐酸恰好完全反应，反应生成的NH3OH+在溶液中水解使溶液呈酸性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Cl-)＞c(NH3OH+)＞c(H+)＞c(OH-)。 18．(1)Al3+水解生成的Al(OH)3胶体，具有吸附性，即Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，Al(OH)3吸附悬浮颗粒使其沉降 (2)③>⑤>①>②>④ (3) = CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，则溶液中CH3COO-和的水解常数相等，则溶液中的=7 (4) I 盐类水解是吸热反应，升温，促进水解，H+浓度增大 (5) a c(Na+)>c(SO)>c()>c(H+)=c(OH−) 【分析】（5）NH4HSO4在水中完全电离成、H+和SO，滴加同浓度的NaOH溶液，OH-先和H+中和生成水，当滴入100mLNaOH溶液时，H+恰好被中和，此时为a点，溶液中存在、Na+和SO；继续滴加NaOH溶液，部分和OH-反应生成NH3•H2O，溶液呈中性时，达到b点，此时溶液中含有、NH3•H2O、Na+和SO；继续滴加NaOH溶液，当滴入的NaOH溶液为150mL时到达c点，溶液中的一半和OH-反应生成了NH3•H2O；当滴入的NaOH溶液为200mL时为d点，和OH-恰好完全反应，此时溶液中的溶质为Na2SO4和NH3•H2O。 【详解】（1）溶液中，Al3+水解生成的Al(OH)3胶体，具有吸附性，即Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，Al(OH)3吸附悬浮颗粒使其沉降。 （2）①溶液中，Cl-对 离子的水解无影响；②溶液，CH3COO-水解生成的OH-促进 离子的水解；③溶液中，HSO电离出的H+抑制 离子的水解；④氨水中，NH3·H2O电离产生；⑤溶液中，Al3+水解生成的H+抑制 离子的水解，但生成的H+比HSO电离出的少，c()大于③中的；综上所述，由大到小的顺序是：③>⑤>①>②>④。 （3）CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，则溶液中CH3COO-和的水解常数相等，则溶液中的=7。 （4）NH4Al(SO4)2溶于水电离出的和铝离子水解使溶液呈酸性，水解反应是吸热反应，升高温度，和铝离子的水解程度增大，氢离子浓度增大，pH减小，则符合条件的曲线是I，NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的原因是：盐类水解是吸热反应，升温，促进水解，H+浓度增大，pH减小。 （5）①在溶液中水解促进水的电离，NH3•H2O是弱碱，在溶液中电离出的氢氧根离子抑制水的电离，由分析可知，a→d的过程中，浓度依次减小，NH3•H2O浓度依次增大，促进水电离的程度减小，抑制水电离的程度增大，所以a点水的电离程度最大，故答案为：a； ②由分析可知，b点为硫酸铵、硫酸钠和NH3•H2O的混合溶液，溶液呈中性，所以c(H+)=c(OH−)，滴加的NaOH溶液体积大于100mL，部分结合OH-生成了NH3•H2O，所以c(Na+)>c(SO)>c()，H+和OH-是少量的，所以溶液中离子的浓度大小顺序为c(Na+)>c(SO)>c()>c(H+)=c(OH−)。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$