第五单元 课题2 化学方程式（3大知识梳理+9个考点讲练+5题真题演练+15题拔高训练）2024-2025学年九年级化学上册同步课堂通关讲与练(人教版2024)

2024-2025学年人教版化学九年级上册同步课堂通关讲与练【第五单元 化学反应的定量关系】 课题2 化学方程式 （3大知识梳理+9个考点讲练+5题真题演练+15题拔高训练） 1．理解化学方程式的意义，学会配平化学方程式。 2．学会化学方程式的配平，并正确书写的化学方程式。 重点：化学方程式的书写 难点：配平化学方程式 课题学习目录大纲 新知梳理01：化学方程式及意义 1 新知梳理02：化学方程式的书写 3 新知梳理03：根据信息书写化学方程式 4 【考点讲练1 化学方程式的概念、读法和含义】 6 【考点讲练2 化学方程式的配平】 7 【考点讲练3 常见化学反应中的质量关系】 8 【考点讲练4 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式】 8 【考点讲练5 化学方程式书写的正误判断】 9 【考点讲练6 根据化学方程式计算质量比】 10 【考点讲练7 不含杂质的化学方程式计算】 10 【考点讲练8 含杂质的化学方程式计算】 11 【考点讲练9 化学方程式与实验的计算】 12 真题再现 大显身手 13 拔高训练15题 14 新知梳理01：化学方程式及意义 1．化学方程式：用 来表示化学反应的式子。 2．化学方程式的意义 化学方程式的意义 以C ＋ O2 点燃 CO2为例 意义 读法 质的方面 表示反应物、生成物和反应条件 反应物： 生成物： 反应条件： 碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳 量的方面 物质质量关系 表示反应物、生成物各物质的质量比 C ＋ O2 点燃 CO2 相对质量： 12 32 44 碳、氧气、二氧化碳的质量比为 在点燃的条件下，每 份质量的碳和 份质量的氧气恰好完全反应，生成 份质量的二氧化碳 粒子数目关系 表示反应物、生成物各物质的微观粒子个数比 参加反应的各微观粒子的个数比为 在点燃的条件下，每 个碳原子和 个氧分子恰好完全反应，生成 个二氧化碳分子 化学计量数 化学方程式中化学式前面的数字，表示发生反应时的微观粒子个数比 3．从化学方程式获得的信息 获得的信息 以2H2 ＋ O2 点燃 2H2O为例 以Fe ＋ CuSO4 FeSO4 + Cu为例 定性角度 反应物 生成物 反应条件 无 基本反应类型 暂时未学 获得的信息 2H2 ＋ O2 点燃 2 H2O 4 32 36 Fe ＋ CuSO4 FeSO4 + Cu 56 160 152 64 定量角度 各物质的质量比 氢气、氧气、水的质量比为 铁、硫酸铜、硫酸亚铁和铜的质量比为 各物质的微观粒子个数比 氢气、氧气、水的分子个数比为 反应的铁、硫酸铜、硫酸亚铁和铜的“微观粒子个数比”为 反应前后物质质量总和守恒 反应前： 反应后： 反应前： 反应后： 反应前后各原子数目守恒 氢原子数：反应前 ，反应后 氧原子数：反应前2，反应后2 铁、硫、铜原子数：反应前 ，反应后 氧原子数：反应前 ，反应后 新知梳理02：化学方程式的书写 1．书写原则 （1）要以 为基础，写出反应物、生成物和反应条件，体现化学反应中的 关系。 （2）要遵守 ，使等号两边各原子的种类与数目相等，体现化学反应中的 关系。 2．书写化学方程式的步骤（以磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例） 步骤 内容 举例 描述反应事实 在式子的左、右两边写出反应物和生成物的化学式，如果反应物或生成物不止一种，就分别用 把它们连接起来； P ＋ O2 点燃 P2O5 在反应物和生成物之间画一条短线，在短线上注明化学反应 ，如加热（常用“△”号表示）、点燃、催化剂等。 配平化学方程式 检查式子左、右两边各元素原子的种类和数目，通过选取合适的化学计量数，使化学方程式遵守 ，将短线改为等号。 4P＋5O2 点燃 2P2O5 如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“↑”号；对于溶液中的反应，如果生成物中有固体，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。 2KMnO4 ∆ K2MnO4＋MnO2＋O2↑ CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 【易错提醒】 （1）如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不注“↑”号，如C＋O2 点燃 CO2； （2）溶液中的反应，若反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不注“↓”号，如Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu。 （3）“↑”和“↓”只能标注在生成物中，不能标注在反应物中。 （4）“点燃”不能与“加热”、“∆”混淆，也不能写成“燃烧”。 3．化学方程式的配平方法 配平方法 适用范围 步骤 适用于化学方程式两边某元素各出现一次的。 （1） 找出两边各出现一次的元素，选择同种原子的个数最多的原子，求最小公倍数，得分子个数； （2） 使该原子数目在反应前后都为所求出的最小公倍数； （3） 一般先从氧原子入手，再配平其他原子。 KClO3——KCl+ O2 ；Al + Fe3O4—— Fe + Al2O3 一般均可用 （1） 从化学式较复杂的一种生成物（反应物）推求有关反应物（生成物）化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数； （2） 根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的相应计量数，这样即可配平。 Fe2O3+ CO——Fe + CO2 ；H2 O + Fe —— Fe3 O4+ H2 奇数配偶法 适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶。 （1） 找出在化学反应中出现次数最多的元素； （2） 从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素），即乘2； （3） 由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。 C2 H2 +O2 ——CO2 +H2 O ；O2 ——Fe2O3 + SO2 分数配平法 能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应。 （1） 先配平化合物中各元素的原子； （2） 用分数配平单质元素的原子； （3） 去分母，使配平后的化学计量数为整数。 C2H2 + O2—— CO2+ H2O ； C2H5OH + O2 —— CO2 + H2O 定一法 有机物与氧气的反应 找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数。一般来说，观察和配平的顺序为：有氢看氢，无氢看氧，原子团优先配平，单质最后配平。 CH3OH＋O2——H2O＋CO2；C2H5OH＋O2——H2O＋CO2 新知梳理03：根据信息书写化学方程式 1．根据文字信息书写化学方程式 从文字表述中找出 、 和 ，然后配平。 典例：写出下列与氢气有关的反应的化学方程式。 （1）在1200～1300 ℃时，三氯化硼（BCl3）蒸气与干燥、纯净的氢气反应可制得单质硼（B）和氯化氢： 。 （2）氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，能与水反应生成氢氧化钙和氢气： 。 【易错提醒】 （1）反应条件要严格按照题给信息书写，不能擅自改动。如“1200℃”不能写成“高温”；“一定条件”、“催化剂”、“高温高压”等都要原文照抄，不可改动。 （2）关注反应物和生成物的状态，考虑是否需要添加气体符号和沉淀符号。 2．根据微观反应示意图书写化学方程式 （1）恰好完全反应时 典例：二氧化碳转化为甲醇的微观示意图如图所示，请回答： 写出该反应的化学方程式： 。 【易错提醒】 不能根据图上数出来的分子或原子个数直接作为化学计量数（化学方程式中化学式前面的数字），化学计量数一定要化为 。 （2） 反应物有剩余时 反应剩余的分子，不能写入化学方程式。反应后的图示中有与反应前图示中相同的某分子（原子）模型，说明该物质 ，但在写化学方程式时，生成物中 。一般可在反应前后的示意图上，先将相同的分子（原子）模型 ，然后再写化学方程式。 典例：某反应的微观示意图如图所示，请回答： 写出该反应的化学方程式： 。 【易错提醒】 在反应前后的示意图上，划去相同的分子（原子）模型时一定要一对一，也就是反应前后划去的分子（原子）模型要相等。 （3）只给出各物质的一个分子（原子）型 根据给出的模型，写出反应物和生成物及反应条件，然后自己配平。 典例：A和B在某种催化条件下反应生成C和D。反应的微观示意图如图所示，请回答： 写出该反应的化学方程式： 。 【考点讲练1 化学方程式的概念、读法和含义】 【精讲题】（2024•诸城市校级开学）乙炔是一种重要的燃料，常用于焊接金属，其燃烧的化学方程式为2C2H2+5O44CO2+2H2O，下列关于该化学方程式的描述正确的是（　　） A．乙炔加氧气点燃等于二氧化碳加水 B．2个乙炔和5个氧气在点燃条件下，生成4个二氧化碳和2个水 C．每2个乙炔分子和5个氧分子在点燃条件下，生成4个二氧化碳分子和2个水分子 D．2g乙炔和5g氧气在点燃条件下，生成4g二氧化碳和2g水 【变式1-1】（2024•松江区一模）我国科研团队实现了从二氧化碳到淀粉的合成，其中利用二氧化碳制取甲醇 （CH4O） 的化学方程式：CO2+3H2CH4O+H2O。下列说法正确的是（　　） A．反应前后分子个数守恒 B．反应物的式量之和等于生成物的式量之和 C．1克二氧化碳和1克氢气反应时，生成甲醇和水总质量为2克 D．生成的甲醇和水中氢元素质量之和等于参加反应的氢气质量 【变式1-2】（2023秋•平罗县期末）下列由化学方程式2Hg+O22HgO获取的信息中，错误的是（　　） A．反应条件是加热 B．汞和氧气都属于单质 C．属于化合反应 D．参加反应的汞与氧气的质量比为2：1 【变式1-3】（2024•珠晖区一模）用I2O5可以测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式为I2O5+5CO═I2+5CO2，请结合化学方程式回答下列问题。 （1）该反应中属于单质的是 　。 （2）从宏观上看：参加反应的CO的质量 　 　（填“大于”“小于”或“等于”，下同）生成的CO2的质量。 （3）从微观上看：参加反应的各物质中的氧原子总数 　 　生成物CO2中的氧原子总数。 【考点讲练2 化学方程式的配平】 【精讲题】（2023秋•文昌校级期末）配平化学方程式时，所配化学计量数是否正确的依据是等号两边（　　） A．化学式前化学计量数之和是否相等 B．各种元素的种类是否相同 C．各种物质的状态是否相同 D．各种元素的原子个数是否相等 【变式2-1】（2023秋•井研县期末）复印机对纳米级四氧化三铁需求量很大，可采用下列反应来生产，其原理可表示为：xFeCl2+yFeCl3+zNaOH═aFe3O4+bH2O+cNaCl（反应过程中元素的化合价不变），下列说法错误的是（　　） A．Fe3O4是一种黑色固体 B．Fe3O4中的铁元素有+2、+3两种化合价 C．化学方程式中2x+3y＝z D．参加反应的FeCl2和FeCl3中铁元素的质量比为2：3 【变式2-2】（2024春•南岗区校级月考）按要求回答下列问题。 （1）H2O中数字“2”的含义： 　。 （2）写出下列化学用语的含义。 ①Cl﹣表示 　 　。 ②表示 　 　。 （3）配平下列反应的化学方程式。 ①　 　Fe3O4+　 　 　 　Fe+　 　CO2。 ②　 　FeS2+　 　 　 　Fe+　　SO2。 【变式2-3】（2024春•南岗区校级月考）配平下列化学方程式（反应条件略） （1）　 　Al+　 　NaOH+　 　H2O＝　 　NaAlO2+　 　H2 （2）　 　C4H10O+　 　O2＝　 　CO2+　 　H2O 【考点讲练3 常见化学反应中的质量关系】 【精讲题】（2024春•桓台县期末）镁在氧气中燃烧生成氧化镁．在这个反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比是（　　） A．2：1：2 B．3：4：5 C．3：4：7 D．3：2：5 【变式3-1】（2024•南岗区校级模拟）在反应C+2ZnO2Zn+CO2↑中，下列有关说法正确的是（　　） A．反应前后各元素的化合价均无变化 B．反应前后锌元素的质量没有发生改变 C．参加反应的碳和氧化锌的质量比为1：2 D．反应后固体质量减轻，不遵循质量守恒定律 【变式3-2】（2023春•绥棱县校级期中）在2Mg+O22MgO中镁、氧气和氧化镁的质量比为 　 　。 【变式3-3】（2023秋•舞阳县期末）在反应3Fe+2O2Fe3O4中，三种物质的质量比为　 　。 【考点讲练4 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式】 【精讲题】（2023秋•永兴县月考）下列化学方程式书写正确的是（　　） A．4Fe+3O22Fe2O3 B．2Mg+O22MgO C．2H2+O2═2H2O D．2CaO+H2O═2CaOH 【变式4-1】（2024•长宁区一模）实验室可用启普发生器制备二氧化碳，其原理书写正确的是（　　） A．2CO+O22CO2 B．2CaCO3（粉末状）+4HCl（稀）═2CaCl2+2H2O+2CO2↑ C．CaCO3（块状）+2HCl（稀）═CaCl2+H2O+CO2↑ D．CaCO3（粉末状）+H2SO4（稀）═CaSO4+H2O+CO2↑ 【变式4-2】（2023秋•岳麓区校级期末）人类社会的发展离不开化学，请根据提示写出对应的化学方程式。 （1）自热米饭、自热火锅都是利用氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时放出热量，用来加热食材，其化学方程式是 　 ； （2）长沙的家庭管道燃气是天然气（主要成分是甲烷），充分燃烧的化学方程式是 　 　。 【变式4-3】（2023秋•琼山区校级期末）请用化学方程式解释下列现象： （1）用石灰浆粉刷墙壁后，刚开始一段时间内墙壁会“出汗”　 　。 （2）用稀盐酸除去烧开水的水壶中的水垢 　 　。 【考点讲练5 化学方程式书写的正误判断】 【精讲题】（2023秋•澄迈县期末）下列化学方程式书写正确的是（　　） A．铁屑溶于稀硫酸：2Fe+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2↑ B．二氧化碳通入澄清石灰水：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O C．硫在空气中燃烧：S+O2SO2↑ D．过氧化氢制氧气：H2O2═H2↑+O2↑ 【变式5-1】（2023秋•台儿庄区期末）下列化学方程式正确的是（　　） A．4Fe+3O22Fe2O3 B．H2O2H2O+O2↑ C．2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑ D．HCl+NaOH═NaCl+H2O 【变式5-2】（2024•南岗区校级开学）下列应用及相应原理（用化学方程式表示）均正确的是（　　） A．拉瓦锡研究空气成分 2HgO2Hg+O2↑ B．铁丝在空气中燃烧 4Fe+3O22Fe3O4 C．用磁铁矿高炉炼铁 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 D．验证铁和银的活动性 Fe+2AgCl＝FeCl2+2Ag 【变式5-3】（2024•泗水县三模）用化学方程式对下列事实作出的解释，错误的是（　　） A．用铁和硫酸铜溶液反应制备铜；Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4 B．铁制品在潮湿环境中锈蚀；3Fe+2O2Fe3O4 C．氢氧化钾溶液因敞口放置发生变质；2KOH+CO2＝K2CO3+H2O D．碳酸氢铵因储存不当肥效降低；NH4HCO3＝CO2↑+NH3↑+H2O 【考点讲练6 根据化学方程式计算质量比】 【精讲题】（2024•广西模拟）硫在空气中点燃生成SO2的反应中，S、O2、SO2三者的质量之比是（　　） A．1：1：2 B．2：2：1 C．1：2：1 D．1：2：3 【变式6-1】（2024春•高青县期末）将一定质量的铜与碳的混合物，在空气中充分灼烧，称得反应前后固体质量不变。则原混合物中铜与碳的质量比是（　　） A．4：1 B．16：3 C．3：2 D．1：1 【变式6-2】（2024•安阳二模）燃料的使用给我们的生活带来了便利。乙醇可用作燃料，乙醇完全燃烧的化学方程式为 　 　。等质量的①H2②CO③CH4完全燃烧需要O2的质量由大到小的顺序为 　（填序号）。 【变式6-3】（2024•西峡县二模）含碳原子数目相等的甲烷和乙醇在充足氧气中燃烧产生水的质量比为 　　；在一定条件下，一定质量的甲烷与氧气恰好完全反应，生成了10.8g水、4.4g二氧化碳和xg一氧化碳，则x＝　 　。 【考点讲练7 不含杂质的化学方程式计算】 【精讲题】（2024•南岗区校级开学）100g含少量杂质的铁粉（杂质不与硝酸铜反应，也不溶于水）放在一定量的硝酸铜溶液中充分反应后，过滤，将滤渣洗涤干燥称得固体质量为112g，则参加反应的铁粉的质量为（　　） A．28g B．56g C．64g D．84g 【变式7-1】（2023秋•双阳区期末）2023年10月31日，神舟十六号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，此次载人飞行任务取得圆满成功。回答下列相关问题： （1）飞船返回舱由蜂窝增强烧蚀防热材料、碳复合材料等材料制成，推测制作返回舱的材料应具有的性质有 　 　（写出一点即可）； （2）航天发动机壳体、轴承等位置由超高强度钢制作。钢与生铁相比性能不同的原因在于 　 　。 （3）小爱同学为测定某钢样中的含铁量，取2g样品溶于稀盐酸，完全反应后得到0.06g氢气。 解：设钢样品中含铁的质量为x。 列出比例式 　　 求解x＝1.68g 答：该钢样品中含铁量为 　。 【变式7-2】（2024春•商水县校级月考）铝是一种化学性质比较活泼的金属。其不仅能和酸反应，还能与碱反应。将打磨过的一定量铝片放入80g一定浓度的氢氧化钠溶液中，恰好完全反应，得到偏铝酸钠（NaAlO2）溶液和密度最小的气体，其反应的化学方程为 　；实验测得反应前后溶液中钠元素的质量分数之比为53：50，则实验前加入铝片的质量为 　 　g。 【变式7-3】（2024•龙亭区校级一模）已知铁在空气中会与氧气、水蒸气反应生成氢氧化铁[Fe（OH）3]，请写出该反应的化学方程式 　 　；现将8g铁置于潮湿的空气中，一段时间后固体质量变为13.1g，则参加反应的铁的质量为 　 　g。 【考点讲练8 含杂质的化学方程式计算】 【精讲题】（2024•商城县校级模拟）在盛有足量稀盐酸的烧杯中，放入5.2g未经打磨的铝丝，充分反应后得到0.2g氢气，已被氧化的铝元素的质量在原纯铝丝（未氧化的铝丝）中的质量分数为（　　） A．5% B．25% C．50% D．52% 【变式8-1】（2024•广西模拟）某工厂排放的酸性废水中还含Na+、Cu2+、，其个数之比为4：1：5，含铜离子0.64%。为了除去重金属铜离子，处理100吨该工厂废水需要加入生石灰固体较合理的质量为（　　） A．1.68吨 B．1.12吨 C．0.64吨 D．0.56吨 【变式8-2】（2024•武威二模）某炼铁厂用含氧化铁80%赤铁矿冶炼生铁，若要炼出1120kg含铁95%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿 　 　t。 【变式8-3】（2024•固始县二模）取9.3g久置在空气中的氢氧化钠固体于烧杯中，已知该固体中钠元素和碳元素的质量比为23：3，向烧杯中加入足量的稀盐酸，充分反应后，生成二氧化碳的质量为 　 　。 【考点讲练9 化学方程式与实验的计算】 【精讲题】（2023秋•丰城市校级期末）将铜片放入一定体积1mol.L﹣1FeCl3溶液A中浸泡，一段时间后取出铜片（经洗涤、干燥）精确称量，铜片质量减轻了6.4g，得到的溶液B中c（Fe3+）：c（Fe2+）＝3：2，则下列说法正确的是（　　） A．溶液B中Cu2+与Fe3+的物质的量之比为1：3 B．原FeCl3溶液A中Cl﹣的物质的量为1mol C．溶液B中最多可溶解8.4gFe D．原FeCl3溶液A的体积为50mL 【变式9-1】（2023秋•澄迈县期末）将12.5g混有二氧化锰的氯酸钾固体加热至质量不再减少 （2KClO32KCl+3O2↑），冷却后称量固体的质量为7.7g。计算反应前固体中氯酸钾的质量。 【变式9-2】（2023秋•潜山市期末）某化学实验小组利用31.6g高锰酸钾制取氧气，固体质量变化如图所示。 （1）A点时对应的固体成分为 　 　。（填物质化学式） （2）求B点时生成氧气的质量。（写出计算过程） 【变式9-3】（2023秋•宿城区校级期末）某化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某铁样品中铁的质量分数，请你参与他们的探究过程。称量100g该样品放入烧杯中（假设样品中杂质不与稀硫酸反应），量取90mL稀硫酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表： 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸的体积（mL） 30 30 30 每次生成氢气的质量（g） m 0.8 0.4 试求： （1）m的数值为 　 。 （2）此样品中铁的质量分数是少？（写出计算过程） 真题再现 大显身手 【真题再现1】（2024•镇江）下列指定反应的化学方程式正确的是（　　） A．甲烷完全燃烧：CH4+O2CO2+H2O B．湿法炼铜：2Fe+3CuSO4═Fe2（SO4）3+3Cu C．小苏打治疗胃酸过多：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O D．汽车尾气中CO和NO催化转化为无毒气体：2NO+2CON2+2CO2 【真题再现2】（2024•镇江）已知：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，将16.8gNaHCO3固体加热一段时间后，剩余固体质量为13.7g。下列说法正确的是（　　） A．原固体加热生成3.1gCO2 B．加热后，固体中钠元素的质量分数减小 C．剩余固体中NaHCO3和Na2CO3的质量比为42：53 D．将13.7g剩余固体溶于足量盐酸后，蒸发结晶，得11.7gNaCl 【真题再现3】（2024•自贡）化学方程式的书写必须遵循客观事实和质量守恒定律。下列化学方程式符合题意且书写正确的是（　　） A．铝在空气中与氧气反应：Al+O2═AlO2 B．铁与盐酸反应：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑ C．乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+O2CO2+H2O D．氢氧化铝治疗胃酸过多：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O 【真题再现4】（2024•天津）写出下列反应的化学方程式。 （1）一氧化碳在空气中燃烧 　 　； （2）高锰酸钾在加热条件下分解 　 　； （3）硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应 　 　。 【真题再现5】（2023•河南）乙醇常用作燃料，乙醇完全燃烧的化学方程式为 　 　；乙炔（化学式为C2H2）也可用作燃料，当氧气不足时，乙炔燃烧会生成二氧化碳、一氧化碳和水，若一定质量的乙炔燃烧生成了3.3g二氧化碳、0.9g水和mg一氧化碳，则m的数值为 　 　。 拔高训练15题 1．（2023秋•金水区校级期末）密闭容器中盛有22g丙烷（C3H8）和一定质量的氧气，点燃使其充分反应，丙烷全部转化为CO、CO2和H2O，待恢复至室温，测得容器内混合气体中氧元素的质量分数为64%。则参加反应的氧气的质量为：　 　；该反应的化学方程式为 　 　。 2．（2024•江都区二模）下列指定反应的化学方程式正确的是（　　） A．红磷燃烧：2P+5O22P2O5 B．比较Fe、Cu的金属活动性：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2 C．用胃舒平【含Al（OH）3】治疗胃酸过多：2Al（OH）3+3HCl═Al2Cl3+6H2O D．用石灰石浆吸收烟气中二氧化硫：2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2 3．（2023秋•文昌校级期末）在A+B═C+D的反应中，已知30gA和10gB恰好完全反应，生成5gD，且已知C的相对分子质量为70，则A的相对分子质量是（　　） A．20 B．25 C．40 D．60 4．（2023秋•陕州区期末）氢能源是理想能源，科学家研发出一种以铝镓合金（镓：Ga）和水为原料制取氢气的新工艺，涉及的主要反应：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑。 （1）从物质分类的角度看，铝镓合金属于 　 　（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）镓的原子结构示意图如图所示，请写出镓与稀盐酸反应的化学方程式 　 　。 5．（2024•松江区一模）镁带燃烧的化学方程式书写正确的是（　　） A．Mg+O2MgO2 B．2Mg+O2═2MgO C．2Mg+O2↑2MgO D．2Mg+O22MgO 6．（2024•金水区校级三模）现有Na2CO3、MgCO3和K2CO3三种物质组成的混合物，与足量稀盐酸充分反应后，生成4.4gCO2气体，则混合物的质量可能为（　　） A．8.3g B．8.4g C．10.6g D．13.8g 7．（2023秋•雷州市期末）20gH2、O2混合气体点燃充分燃烧生成18g水，则原混合气体中氧气和氢气的质量比可能为（　　） A．5：1 B．1：1 C．9：1 D．2：3 8．（2024•凉州区二模）根据如图所示，回答问题。 （1）A图中观察到干纸花不变色，湿纸花变红。湿纸花变红的原因是 　 　（用化学方程式表示），还可以观察到澄清石灰水 　 　。 （2）B中的现象是 　 　；产物是 　 　（物质名称），它属于 　 　物（填物质的类别）。 9．（2023秋•夹江县期末）两份等质量的碳，一份与足量氧气完全反应生成二氧化碳，另一份与氧气反应全部生成一氧化碳，则前者与后者消耗氧气的质量比为（　　） A．2：1 B．4：3 C．3：4 D．3：8 10．（2024•阳新县模拟）如图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题。（友情提示：以下所选装置均填装置序号） （1）写出指定仪器的名称：①　 　；②　 　。 （2）写出一个初中化学中用装置C制气体的化学方程式 　 　；该装置中试管口略向下倾斜的原因是 　 　。 （3）收集（2）中所得气体可选用的一种装置是 　 　，利用该装置还能收集的一种气体是 　 　。 （4）实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。你认为图中最适合制取乙炔气体的发生装置是 　 　；如果用如图所示装置收集乙炔，气体应从 　 　（填“a”或“b”）端管口通入。 11．（2024•望奎县校级开学）将5g一氧化碳和氧气组成的混合气体点燃后生成气体通入足量的澄清石灰水，得到10g白色沉淀，由此推断原混合气体中（　　） A．CO可能是3.4g B．O2一定是1.6g C．O2一定是2.2g D．CO为3.3g，O2为1.7g 12．（2024•浉河区校级模拟）现有硫酸钠和碳酸钠的混合物共12.2g，加足量水溶解并加入过量氯化钡溶液。充分反应后过滤并烘干，得到21.3g沉淀。则混合物中钠元素的质量为 　 　g。 13．（2023秋•淮阳区期末）MnO2在能源、材料、信息等方面有重要应用，常用作电池的正极材料和制备金属锰等物质。在化学上，还用作催化剂和氧化剂。请回答下列问题： （1）MnO2的制备：2KMnO4+3MnSO4+2H2O＝5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4，在反应物和生成物中，锰元素的最高化合价是 　 　。 （2）制备O2：加热氯酸钾和MnO2的混合物，反应的化学方程式是 　 　。 （3）制备Cl2：MnO2+4HCl（浓）X+Cl2↑+2H2O，则X的化学式是 　 　。 14．（2023秋•龙华区校级期末）现有物质：氢气、水、铁丝、氧气、硫磺、高锰酸钾，从中选出物质，各写出一个符合下列要求的化学方程式： （1）物质燃烧生成黑色固体物质 　 　； （2）有两种气体单质生成的分解反应 　 　； （3）点燃物质，发生化合反应，生成有刺激性气味的气体 　 　； （4）点燃物质，发生化合反应，生成一种无色无味化合物 　 　。 15．（2024•南岗区校级开学）欲测定黄铜（Cu—Zn合金）中铜的质量分数，实验室进行了如图所示的实验，加入硫酸后恰好完全反应。根据信息回答下列问题： （1）写出实验中发生反应的化学方程式 　 　； （2）生成气体的质量为 　 　g； （3）该样品中铜的质量分数为 　 　； （4）用100t含杂质26%的辉铜矿（主要成分为Cu2S），（假设炼制过程中铜矿石的损失率为20%）可炼出上述合金的质量为 　 　t（矿石中杂质不含铜元素）； （5）现有一定质量的Fe2O3和CuO的固体混合物，在高温条件下用足量的CO还原，得到金属混合物2.4g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水全部吸收后，产生白色沉淀质量5g，则原固体混合物中氧元素质量分数为 　 　。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年人教版化学九年级上册同步课堂通关讲与练【第五单元 化学反应的定量关系】 课题2 化学方程式 （3大知识梳理+9个考点讲练+5题真题演练+15题拔高训练） 1．理解化学方程式的意义，学会配平化学方程式。 2．学会化学方程式的配平，并正确书写的化学方程式。 重点：化学方程式的书写 难点：配平化学方程式 课题学习目录大纲 新知梳理01：化学方程式及意义 1 新知梳理02：化学方程式的书写 3 新知梳理03：根据信息书写化学方程式 4 【考点讲练1 化学方程式的概念、读法和含义】 6 【考点讲练2 化学方程式的配平】 8 【考点讲练3 常见化学反应中的质量关系】 12 【考点讲练4 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式】 13 【考点讲练5 化学方程式书写的正误判断】 16 【考点讲练6 根据化学方程式计算质量比】 18 【考点讲练7 不含杂质的化学方程式计算】 20 【考点讲练8 含杂质的化学方程式计算】 24 【考点讲练9 化学方程式与实验的计算】 26 真题再现 大显身手 30 拔高训练15题 33 新知梳理01：化学方程式及意义 1．化学方程式：用 化学式 来表示化学反应的式子。 2．化学方程式的意义 化学方程式的意义 以C ＋ O2 点燃 CO2为例 意义 读法 质的方面 表示反应物、生成物和反应条件 反应物：C和O2（或碳和氧气） 生成物：CO2（或二氧化碳） 反应条件：点燃 碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳 量的方面 物质质量关系 表示反应物、生成物各物质的质量比 C ＋ O2 点燃 CO2 相对质量： 12 32 44 碳、氧气、二氧化碳的质量比为12:32:44 在点燃的条件下，每 12 份质量的碳和 32 份质量的氧气恰好完全反应，生成44份质量的二氧化碳 粒子数目关系 表示反应物、生成物各物质的微观粒子个数比 参加反应的各微观粒子的个数比为 1:1:1 在点燃的条件下，每 1 个碳原子和 1 个氧分子恰好完全反应，生成 1 个二氧化碳分子 化学计量数 化学方程式中化学式前面的数字，表示发生反应时的微观粒子个数比 3．从化学方程式获得的信息 获得的信息 以2H2 ＋ O2 点燃 2H2O为例 以Fe ＋ CuSO4 FeSO4 + Cu为例 定性角度 反应物 H2和O2（或氢气和氧气） Fe和 CuSO4 生成物 H2O（或水） FeSO4和Cu 反应条件 点燃 无 基本反应类型 化合反应 暂时未学 获得的信息 2H2 ＋ O2 点燃 2 H2O 4 32 36 Fe ＋ CuSO4 FeSO4 + Cu 56 160 152 64 定量角度 各物质的质量比 氢气、氧气、水的质量比为4:32:36 铁、硫酸铜、硫酸亚铁和铜的质量比为56:160:152:64 各物质的微观粒子个数比 氢气、氧气、水的分子个数比为2:1:2 反应的铁、硫酸铜、硫酸亚铁和铜的“微观粒子个数比”为1:1:1:1 反应前后物质质量总和守恒 反应前：4+32=36 反应后：36 反应前：56+160=216 反应后：152+64=216 反应前后各原子数目守恒 氢原子数：反应前4，反应后4 氧原子数：反应前2，反应后2 铁、硫、铜原子数：反应前1，反应后1 氧原子数：反应前4，反应后4 新知梳理02：化学方程式的书写 1．书写原则 （1）要以客观事实为基础，写出反应物、生成物和反应条件，体现化学反应中的物质转化关系。 （2）要遵守质量守恒定律，使等号两边各原子的种类与数目相等，体现化学反应中的定量关系。 2．书写化学方程式的步骤（以磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例） 步骤 内容 举例 描述反应事实 在式子的左、右两边写出反应物和生成物的化学式，如果反应物或生成物不止一种，就分别用加号把它们连接起来； P ＋ O2 点燃 P2O5 在反应物和生成物之间画一条短线，在短线上注明化学反应发生的条件，如加热（常用“△”号表示）、点燃、催化剂等。 配平化学方程式 检查式子左、右两边各元素原子的种类和数目，通过选取合适的化学计量数，使化学方程式遵守质量守恒定律，将短线改为等号。 4P＋5O2 点燃 2P2O5 如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“↑”号；对于溶液中的反应，如果生成物中有固体，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。 2KMnO4 ∆ K2MnO4＋MnO2＋O2↑ CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 【易错提醒】 （1）如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不注“↑”号，如C＋O2 点燃 CO2； （2）溶液中的反应，若反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不注“↓”号，如Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu。 （3）“↑”和“↓”只能标注在生成物中，不能标注在反应物中。 （4）“点燃”不能与“加热”、“∆”混淆，也不能写成“燃烧”。 3．化学方程式的配平方法 配平方法 适用范围 步骤 最小公倍数法 适用于化学方程式两边某元素各出现一次的。 （1） 找出两边各出现一次的元素，选择同种原子的个数最多的原子，求最小公倍数，得分子个数； （2） 使该原子数目在反应前后都为所求出的最小公倍数； （3） 一般先从氧原子入手，再配平其他原子。 KClO3——KCl+ O2 ；Al + Fe3O4—— Fe + Al2O3 观察法 一般均可用 （1） 从化学式较复杂的一种生成物（反应物）推求有关反应物（生成物）化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数； （2） 根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的相应计量数，这样即可配平。 Fe2O3+ CO——Fe + CO2 ；H2 O + Fe —— Fe3 O4+ H2 奇数配偶法 适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶。 （1） 找出在化学反应中出现次数最多的元素； （2） 从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素），即乘2； （3） 由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。 C2 H2 +O2 ——CO2 +H2 O ；O2 ——Fe2O3 + SO2 分数配平法 能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应。 （1） 先配平化合物中各元素的原子； （2） 用分数配平单质元素的原子； （3） 去分母，使配平后的化学计量数为整数。 C2H2 + O2—— CO2+ H2O ； C2H5OH + O2 —— CO2 + H2O 定一法 有机物与氧气的反应 找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数。一般来说，观察和配平的顺序为：有氢看氢，无氢看氧，原子团优先配平，单质最后配平。 CH3OH＋O2——H2O＋CO2；C2H5OH＋O2——H2O＋CO2 新知梳理03：根据信息书写化学方程式 1．根据文字信息书写化学方程式 从文字表述中找出反应物、生成物和反应条件，然后配平。 典例：写出下列与氢气有关的反应的化学方程式。 （1）在1200～1300 ℃时，三氯化硼（BCl3）蒸气与干燥、纯净的氢气反应可制得单质硼（B）和氯化氢： 2BCl3＋3H2 1200～1300 ℃ 2B＋6HCl　。 （2）氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，能与水反应生成氢氧化钙和氢气： CaH2＋2H2O=== Ca(OH)2＋2H2↑ 。 【易错提醒】 （1）反应条件要严格按照题给信息书写，不能擅自改动。如“1200℃”不能写成“高温”；“一定条件”、“催化剂”、“高温高压”等都要原文照抄，不可改动。 （2）关注反应物和生成物的状态，考虑是否需要添加气体符号和沉淀符号。 2．根据微观反应示意图书写化学方程式 （1）恰好完全反应时 典例：二氧化碳转化为甲醇的微观示意图如图所示，请回答： 写出该反应的化学方程式：CO2＋3H2 一定条件 CH4O＋H2O。 【易错提醒】 不能根据图上数出来的分子或原子个数直接作为化学计量数（化学方程式中化学式前面的数字），化学计量数一定要化为最简整数比。 （2） 反应物有剩余时 反应剩余的分子，不能写入化学方程式。反应后的图示中有与反应前图示中相同的某分子（原子）模型，说明该物质有剩余，但在写化学方程式时，生成物中不能出现该物质的化学式。一般可在反应前后的示意图上，先将相同的分子（原子）模型一对一地划去，然后再写化学方程式。 典例：某反应的微观示意图如图所示，请回答： 写出该反应的化学方程式：2CO＋O2 点燃 2CO2 。 【易错提醒】 在反应前后的示意图上，划去相同的分子（原子）模型时一定要一对一，也就是反应前后划去的分子（原子）模型要相等。 （3）只给出各物质的一个分子（原子）型 根据给出的模型，写出反应物和生成物及反应条件，然后自己配平。 典例：A和B在某种催化条件下反应生成C和D。反应的微观示意图如图所示，请回答： 写出该反应的化学方程式：2H2S＋SO2 催化剂 3S＋2H2O 。 【考点讲练1 化学方程式的概念、读法和含义】 【精讲题】（2024•诸城市校级开学）乙炔是一种重要的燃料，常用于焊接金属，其燃烧的化学方程式为2C2H2+5O44CO2+2H2O，下列关于该化学方程式的描述正确的是（　　） A．乙炔加氧气点燃等于二氧化碳加水 B．2个乙炔和5个氧气在点燃条件下，生成4个二氧化碳和2个水 C．每2个乙炔分子和5个氧分子在点燃条件下，生成4个二氧化碳分子和2个水分子 D．2g乙炔和5g氧气在点燃条件下，生成4g二氧化碳和2g水 【思路点拨】化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等。但要注意读化学方程式时，“+”应读作“和”，“═”应读作“生成”。 【规范解答】解：A、根据化学方程式2C2H2+5O44CO2+2H2O可知，乙炔在点燃的条件下和氧气反应生成水和二氧化碳，故A描述错误； B、2个乙炔分子与5个氧分子在点燃条件下产生4个二氧化碳分子和2个水分子，故B描述错误； C、每2个乙炔分子和5个氧分子在点燃条件下，生成4个二氧化碳分子和2个水分子，故C描述正确； D、根据化学方程中反应物和生成物的质量比可知，52g乙炔和160g氧气在点燃条件下，产生176g二氧化碳和36g水，故D描述错误； 故选：C。 【考点评析】本题难度不大，化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义（宏观、微观、量的含义）、了解方化学方程式的读法是正确解答此类题的关键。 【变式1-1】（2024•松江区一模）我国科研团队实现了从二氧化碳到淀粉的合成，其中利用二氧化碳制取甲醇 （CH4O） 的化学方程式：CO2+3H2CH4O+H2O。下列说法正确的是（　　） A．反应前后分子个数守恒 B．反应物的式量之和等于生成物的式量之和 C．1克二氧化碳和1克氢气反应时，生成甲醇和水总质量为2克 D．生成的甲醇和水中氢元素质量之和等于参加反应的氢气质量 【思路点拨】化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等。 【规范解答】解：A、由化学方程式可知，反应前后分子个数不同，故A错误； B、反应物的式量与化学计量数的乘积之和等于生成物的式量与化学计量数的乘积之和，故B错误； C、由方程式可知，44g二氧化碳与6氢气恰好反应，因此1克二氧化碳和1克氢气反应时，生成甲醇和水总质量不为2克，故C错误； D、根据质量守恒定律，化学变化前后元素的质量不变，因此生成的甲醇和水中氢元素质量之和等于参加反应的氢气质量，故D正确； 故选：D。 【考点评析】本题主要考查化学方程式的概念、读法和含义等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 【变式1-2】（2023秋•平罗县期末）下列由化学方程式2Hg+O22HgO获取的信息中，错误的是（　　） A．反应条件是加热 B．汞和氧气都属于单质 C．属于化合反应 D．参加反应的汞与氧气的质量比为2：1 【思路点拨】A、根据反应条件进行分析； B、根据单质的定义进行分析； C、根据化合反应的特点进行分析； D、根据物质质量的计算方法进行分析。’ 【规范解答】解：A、等号上下标注反应条件，所以反应条件是加热，故A不符合题意； B、从化学方程式中各物质的化学式可以看出，汞和氧气都是由同种元素组成的纯净物，都是单质，故B不符合题意； C、等号左侧为反应物，右侧为生成物。该反应是多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，故C不符合题意； D、从化学方程式可知，参加反应的汞与氧气的质量比为（2×200）：32≠2：1，故D符合题意。 故选：D。 【考点评析】解答本题关键是熟悉化学方程式的意义，知道单质的定义和化合反应的特点。 【变式1-3】（2024•珠晖区一模）用I2O5可以测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式为I2O5+5CO═I2+5CO2，请结合化学方程式回答下列问题。 （1）该反应中属于单质的是 　I2　。 （2）从宏观上看：参加反应的CO的质量 　小于　（填“大于”“小于”或“等于”，下同）生成的CO2的质量。 （3）从微观上看：参加反应的各物质中的氧原子总数 　等于　生成物CO2中的氧原子总数。 【思路点拨】（1）根据单质为只含一种元素的纯净物分析； （2）根据质量守恒定律分析； （3）根据反应前后原子的种类和数量不变分析。 【规范解答】解：（1）单质为只含一种元素的纯净物，则属于单质的为I2； （2）根据质量守恒定律，可知生成的二氧化碳的质量大于消耗的一氧化碳的质量； （3）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数量不变，则参加反应的各物质中的氧原子总数和生成物CO2中的氧原子总数相等。 故答案为： （1）I2； （2）小于； （3）等于。 【考点评析】在解此类题时，首先分析题中的反应原理，然后利用质量守恒定律的相关知识进行分析解答。 【考点讲练2 化学方程式的配平】 【精讲题】（2023秋•文昌校级期末）配平化学方程式时，所配化学计量数是否正确的依据是等号两边（　　） A．化学式前化学计量数之和是否相等 B．各种元素的种类是否相同 C．各种物质的状态是否相同 D．各种元素的原子个数是否相等 【思路点拨】根据书写化学方程式要遵守遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等，进行分析解答。 【规范解答】解：化学反应是客观存在的，化学方程式反映了化学反应的客观事实，所以书写化学方程式要注意的两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等；故配平化学方程式时，所配化学计量数是否正确的依据是各种元素的原子个数是否相等。 故选：D。 【考点评析】本题难度不大，掌握书写化学方程式要遵守遵守质量守恒定律即可正确解答本题。 【变式2-1】（2023秋•井研县期末）复印机对纳米级四氧化三铁需求量很大，可采用下列反应来生产，其原理可表示为：xFeCl2+yFeCl3+zNaOH═aFe3O4+bH2O+cNaCl（反应过程中元素的化合价不变），下列说法错误的是（　　） A．Fe3O4是一种黑色固体 B．Fe3O4中的铁元素有+2、+3两种化合价 C．化学方程式中2x+3y＝z D．参加反应的FeCl2和FeCl3中铁元素的质量比为2：3 【思路点拨】根据化学反应质量守恒定律及其应用，元素化合价的计算等知识分析。 【规范解答】解：A、Fe3O4是一种黑色固体，该选项说法正确； B、反应过程中元素的化合价不变，反应前FeCl2中铁为+2价，FeCl3中铁为+3价，故反应后Fe3O4中的铁元素有+2、+3两种化合价，该选项说法正确； C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变，反应前Cl原子个数有：2x+3y，反应后Cl原子个数有：c，依据氯原子个数守恒，则2x+3y＝c，反应前Na原子个数有：z，反应后Na原子个数有：c，依据钠原子个数守恒，则z＝c，故2x+3y＝z，该选项说法正确； D、设Fe3O4中+2价的铁元素的原子个数为p，则+3价的铁元素的原子个数为3﹣p，根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0，得：p×（+2）+（3﹣p）×（+3）+（﹣2）×4＝0，解得p＝1，即+2价的铁元素的原子个数为1，+3价的铁元素的原子个数为2，此反应中各元素化合价均不变，反应前后铁原子个数相等，+2价、+3价的铁元素的原子的个数反应前后相等，故x＝a，y＝2a，参加反应的FeCl2和FeCl3的个数分别为a和2a，且铁原子的相对原子质量相同，则参加反应的FeCl2和FeCl3中铁元素的质量比为1：2，该选项说法错误； 故选：D。 【考点评析】本题难度不大，理解题意、了解质量守恒定律、在化合物中正负化合价的代数和为零等是正确解答本题的关键。 【变式2-2】（2024春•南岗区校级月考）按要求回答下列问题。 （1）H2O中数字“2”的含义：　一个水分子中含有两个氢原子　。 （2）写出下列化学用语的含义。 ①Cl﹣表示 　氯离子　。 ②表示 　硫酸亚铁中铁元素的化合价为+2价　。 （3）配平下列反应的化学方程式。 ①　1　Fe3O4+　4　 　3　Fe+　4　CO2。 ②　1　FeS2+　2　 　1　Fe+　2　SO2。 【思路点拨】（1）标在化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目。 （2）①离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。 ②化合价的表示方法，在该元素符号的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。 （3）根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法（最小公倍数法、定一法等）进行配平即可；配平时要注意化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标；配平后化学计量数必须为整数。 【规范解答】解：（1）标在化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，H2O中数字“2”的含义是一个水分子中含有两个氢原子。 （2）①由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略，故Cl﹣表示氯离子。 ②由化合价的表示方法，在该元素符号的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，表示表示硫酸亚铁中铁元素的化合价为+2价。 （3）①本题可从得失氧的角度配平，一个CO分子反应中获得一个氧原子变为二氧化碳分子，由于一个Fe3O4分子中氧原子的数目为4个，所以CO与CO2前面的化学计量数都为4，最后配平其它元素的原子，Fe3O4、Fe前面的化学计量数分别为1、3。 ②本题可利用“定一法”进行配平，把FeS2的化学汁量数定为1，根据铁原子守恒，则Fe前面的化学计量数为1；根据硫原子守恒，则SO2前的化学计量数为2；根据氧原子守恒，则O2前的化学计量数为2，则FeS2、O2、Fe、SO2前面的化学计量数分别为1、2、1、2。 故答案为： （1）一个水分子中含有两个氢原子； （2）①氯离子；②硫酸亚铁中铁元素的化合价为+2价； （3）①1；4；3；4；②1；2；1；2。 【考点评析】本题难度不大，了解化学方程式的配平方法、常见化学用语的书写方法是正确解答本题的关键。 【变式2-3】（2024春•南岗区校级月考）配平下列化学方程式（反应条件略） （1）　2　Al+　2　NaOH+　2　H2O＝　2　NaAlO2+　3　H2 （2）　1　C4H10O+　6　O2＝　4　CO2+　5　H2O 【思路点拨】根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法（最小公倍数法、定一法等）进行配平即可；配平时要注意化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标；配平后化学计量数必须为整数。 【规范解答】解：（1）本题可利用“定一法”进行配平，把NaAlO2的化学计量数定为1，则Al、NaOH、H2O、H2前面的化学计量数分别为1、1、1、，同时扩大2倍，则Al、NaOH、H2O、NaAlO2、H2前面的化学计量数分别为2、2、2、2、3。 反应前有3个氢原子，反应后有2个氢原子，则H2前面的化学计量数为3，NaOH前面的化学计量数为2，H2O前面的化学计量数为2，NaAlO2前面的化学计量数为2，Al前面的化学计量数为2，故配平的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑。 （2）本题可利用“定一法”进行配平，把C4H10O的化学计量数定为1，则O2、H2O、CO2前面的化学计量数分别为6、4、5。 故答案为： （1）2；2；2；2；3； （2）1；6；4；5。 【考点评析】本题难度不大，配平时化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标；配平后化学计量数必须为整数，配平过程中若出现分数，必须把分数去分母转化为整数。 【考点讲练3 常见化学反应中的质量关系】 【精讲题】（2024春•桓台县期末）镁在氧气中燃烧生成氧化镁．在这个反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比是（　　） A．2：1：2 B．3：4：5 C．3：4：7 D．3：2：5 【思路点拨】首先正确写出镁和氧气反应的化学方程式，利用各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比，进行分析解答即可． 【规范解答】解：镁和氧气反应的化学方程式为： 2Mg+O22MgO 48 32 80 在此反应中镁、氧气和氧化镁的质量比为48：32：80＝3：2：5。 故选：D。 【考点评析】本题难度不大，掌握化学反应中各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比是正确解答本题的关键． 【变式3-1】（2024•南岗区校级模拟）在反应C+2ZnO2Zn+CO2↑中，下列有关说法正确的是（　　） A．反应前后各元素的化合价均无变化 B．反应前后锌元素的质量没有发生改变 C．参加反应的碳和氧化锌的质量比为1：2 D．反应后固体质量减轻，不遵循质量守恒定律 【思路点拨】A、根据元素的化合价来分析； B、根据质量守恒定律来分析； C、根据化学方程式来分析； D、根据质量守恒定律的适用范围来分析。 【规范解答】解：A、反应前碳是一种单质，其中碳元素化合价为0，氧化锌中锌元素化合价为+2，反应后二氧化碳中碳元素化合价为+4，锌是一种单质，锌元素化合价为0，故A不符合题意； B、根据质量守恒定律知，化学反应前后锌元素的质量不变，故B符合题意； C、由化学方程式可知，参加反应的碳与氧化锌的质量比为12：（2×81）＝2：27，故C不符合题意； D、所有化学反应均遵循质量守恒定律，该反应中由于生成二氧化碳气体，因此反应后固体质量减轻，故D不符合题意。 故选：B。 【考点评析】本题难度不大，理解题意、灵活运用质量守恒定律、化合物中正负化合价代数和为零等是正确解答本题的关键。 【变式3-2】（2023春•绥棱县校级期中）在2Mg+O22MgO中镁、氧气和氧化镁的质量比为 　3：2：5　。 【思路点拨】利用各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比，进行分析解答即可。 【规范解答】解：镁和氧气反应的化学方程式为： 2Mg+O22MgO 48 32 80 在此反应中镁、氧气和氧化镁的质量比为48：32：80＝3：2：5。 故答案为：3：2：5。 【考点评析】本题难度不大，掌握化学反应中各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比是正确解答本题的关键。 【变式3-3】（2023秋•舞阳县期末）在反应3Fe+2O2Fe3O4中，三种物质的质量比为　21：8：29　。 【思路点拨】利用各物质之间的质量比等于各物质的相对分子质量与化学计量数的积的比，进行分析解答即可． 【规范解答】解：在反应3Fe+2O2Fe3O4中，在此反应中铁、氧气和四氧化三铁的质量比为（56×3）：（16×2）：232＝21：8：29． 故答案为： 21：8：29． 【考点评析】本题难度不大，掌握化学反应中各物质之间的质量比等于各物质相对分子质量与化学计量数的积的比是正确解答本题的关键。 【考点讲练4 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式】 【精讲题】（2023秋•永兴县月考）下列化学方程式书写正确的是（　　） A．4Fe+3O22Fe2O3 B．2Mg+O22MgO C．2H2+O2═2H2O D．2CaO+H2O═2CaOH 【思路点拨】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确，进行分析判断。 【规范解答】解：A、铁在氧气装置燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，故选项错误。 B、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。 C、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为2H2+O22H2O，故选项错误。 D、该化学方程式氢氧化钙的化学式书写错误，正确的化学方程式应为CaO+H2O＝Ca（OH）2，故选项错误。 故选：B。 【考点评析】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。 【变式4-1】（2024•长宁区一模）实验室可用启普发生器制备二氧化碳，其原理书写正确的是（　　） A．2CO+O22CO2 B．2CaCO3（粉末状）+4HCl（稀）═2CaCl2+2H2O+2CO2↑ C．CaCO3（块状）+2HCl（稀）═CaCl2+H2O+CO2↑ D．CaCO3（粉末状）+H2SO4（稀）═CaSO4+H2O+CO2↑ 【思路点拨】根据启普发生器的工作原理是利用容器内外气压差使反应物接触或分离，从而控制反应的发生和停止，进行分析判断。 【规范解答】解：实验室制取二氧化碳采用固液混合物，不需要加热，启普发生器带有分液漏斗，可以加入盐酸，内部可以加入块状大理石或者石灰石（不能使用粉末状的大理石或者石灰石），作为二氧化碳的制备装置，故用启普发生器制备二氧化碳的原理是CaCO3（块状）+2HCl（稀）═CaCl2+H2O+CO2↑。 故选：C。 【考点评析】本题难度不大，了解启普发生器的工作原理、实验室制取二氧化碳的原理等是正确解答本题的关键。 【变式4-2】（2023秋•岳麓区校级期末）人类社会的发展离不开化学，请根据提示写出对应的化学方程式。 （1）自热米饭、自热火锅都是利用氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时放出热量，用来加热食材，其化学方程式是 　CaO+H2O＝Ca（OH）2　； （2）长沙的家庭管道燃气是天然气（主要成分是甲烷），充分燃烧的化学方程式是 　 CH4+2O2CO2+2H2O　。 【思路点拨】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可。 【规范解答】解：（1）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O＝Ca（OH）2。 （2）甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。 故答案为： （1）CaO+H2O＝Ca（OH）2； （2）CH4+2O2CO2+2H2O。 【考点评析】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。 【变式4-3】（2023秋•琼山区校级期末）请用化学方程式解释下列现象： （1）用石灰浆粉刷墙壁后，刚开始一段时间内墙壁会“出汗”　CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O　。 （2）用稀盐酸除去烧开水的水壶中的水垢 　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　。 【思路点拨】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可。 【规范解答】解：（1）石灰浆主要成分是氢氧化钙，粉刷墙壁后，刚开始一段时间内墙壁会“出汗”，是因为空气中的二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。 （2）稀盐酸与水壶中的水垢主要成分碳酸钙反应生成可溶于水的氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。 故答案为： （1）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O； （2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。 【考点评析】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。 【考点讲练5 化学方程式书写的正误判断】 【精讲题】（2023秋•澄迈县期末）下列化学方程式书写正确的是（　　） A．铁屑溶于稀硫酸：2Fe+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2↑ B．二氧化碳通入澄清石灰水：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O C．硫在空气中燃烧：S+O2SO2↑ D．过氧化氢制氧气：H2O2═H2↑+O2↑ 【思路点拨】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确，进行分析判断。 【规范解答】解：A、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，故选项错误。 B、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。 C、该化学方程式反应物中氧气是气体，二氧化硫后面不需要标注↑，正确的化学方程式为 S+O2SO2，故选项错误。 D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，正确的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，故选项错误。 故选：B。 【考点评析】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。 【变式5-1】（2023秋•台儿庄区期末）下列化学方程式正确的是（　　） A．4Fe+3O22Fe2O3 B．H2O2H2O+O2↑ C．2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑ D．HCl+NaOH═NaCl+H2O 【思路点拨】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确，进行分析判断。 【规范解答】解：A、铁在氧气中燃烧的生成物是四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，故选项错误。 B、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，故选项错误。 C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，故选项错误。 D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。 故选：D。 【考点评析】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。 【变式5-2】（2024•南岗区校级开学）下列应用及相应原理（用化学方程式表示）均正确的是（　　） A．拉瓦锡研究空气成分 2HgO2Hg+O2↑ B．铁丝在空气中燃烧 4Fe+3O22Fe3O4 C．用磁铁矿高炉炼铁 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 D．验证铁和银的活动性 Fe+2AgCl＝FeCl2+2Ag 【思路点拨】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确，进行分析判断。 【规范解答】解：A、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。 B、铁丝在空气中不能燃烧，故选项错误。 C、磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，正确的化学方程式为Fe3O4+4CO3Fe+4CO2，故选项错误。 D、铁的金属活动性比银强，但氯化银难溶于水，铁不能与氯化银发生置换反应，故选项错误。 故选：A。 【考点评析】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。 【变式5-3】（2024•泗水县三模）用化学方程式对下列事实作出的解释，错误的是（　　） A．用铁和硫酸铜溶液反应制备铜；Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4 B．铁制品在潮湿环境中锈蚀；3Fe+2O2Fe3O4 C．氢氧化钾溶液因敞口放置发生变质；2KOH+CO2＝K2CO3+H2O D．碳酸氢铵因储存不当肥效降低；NH4HCO3＝CO2↑+NH3↑+H2O 【思路点拨】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确，进行分析判断。 【规范解答】解：A、该化学方程式书写完全正确，不符合题意，故选项错误。 B、铁在潮湿的空气中锈蚀，生成的是氧化铁，符合题意，故选项正确。 C、该化学方程式书写完全正确，不符合题意，故选项错误。 D、该化学方程式书写完全正确，不符合题意，故选项错误。 故选：B。 【考点评析】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。 【考点讲练6 根据化学方程式计算质量比】 【精讲题】（2024•广西模拟）硫在空气中点燃生成SO2的反应中，S、O2、SO2三者的质量之比是（　　） A．1：1：2 B．2：2：1 C．1：2：1 D．1：2：3 【思路点拨】根据化学方程式的含义分析。 【规范解答】解：根据化学方程式可知，每32份质量的碳和32份质量的氧气完全反应能生成64份质量的二氧化硫，参加反应的硫、氧气与生成的二氧化硫的质量比为1：1：2。 故选：A。 【考点评析】本题难度不大，掌握化学反应中各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比是正确解答本题的关键。 【变式6-1】（2024春•高青县期末）将一定质量的铜与碳的混合物，在空气中充分灼烧，称得反应前后固体质量不变。则原混合物中铜与碳的质量比是（　　） A．4：1 B．16：3 C．3：2 D．1：1 【思路点拨】根据铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳气体，反应前后固体质量不变，则原混合物中铜与碳的质量比等于氧化铜中铜元素与氧元素的质量比来分析。 【规范解答】解：将一定质量的铜与碳的混合物，在空气中充分灼烧，铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳气体，称得反应前后固体质量不变，说明铜结合的氧元素质量与反应前碳的质量相等，则原混合物中铜与碳的质量比等于氧化铜中铜元素与氧元素的质量比，所以原混合物中铜与碳的质量比是64：16＝4：1。 故选：A。 【考点评析】本题主要考查学生利用化学方程式进行分析计算的能力，条件比较隐蔽，解题时需根据化学方程式认真分析数量关系，才能正确解答。 【变式6-2】（2024•安阳二模）燃料的使用给我们的生活带来了便利。乙醇可用作燃料，乙醇完全燃烧的化学方程式为 　C2H5OH+3O22CO2+3H2O　。等质量的①H2②CO③CH4完全燃烧需要O2的质量由大到小的顺序为 　①③②　（填序号）。 【思路点拨】根据乙醇完全燃烧生成二氧化碳、水分析；利用特殊值法进行计算。 【规范解答】解：乙醇完全燃烧生成二氧化碳、水，反应的化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O； 设H2、CO、CH4的质量均为100g，它们完全燃烧需要O2的质量分别为x、y、z。 x＝800g y≈57.1g z＝400g 所以等质量的①H2②CO③CH4完全燃烧需要O2的质量由大到小的顺序为：①③②； 故答案为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；①③②。 【考点评析】本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，要注意计算数据的准确性。 【变式6-3】（2024•西峡县二模）含碳原子数目相等的甲烷和乙醇在充足氧气中燃烧产生水的质量比为 　4：3　；在一定条件下，一定质量的甲烷与氧气恰好完全反应，生成了10.8g水、4.4g二氧化碳和xg一氧化碳，则x＝　5.6　。 【思路点拨】根据反应的化学方程式分析；根据化学反应前后元素的质量不变，进行分析解答。 【规范解答】解：甲烷在氧气充足时燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为： ，乙醇在氧气充足时燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为： ，根据化学方程式可得：2个甲烷分子可得4个水分子、1个乙醇分子可得3个水分子，所以含碳原子数目相等的甲烷和乙醇在充足氧气中燃烧产生水的质量比为4：3； 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变，在一定条件下，一定质量的甲烷与氧气恰好完全反应，生成了10.8g水、4.4g二氧化碳和xg一氧化碳，反应前后氢元素的质量不变，则甲烷的质量为10.8g××100%÷（×100%）＝4.8g，甲烷中碳元素的质量为4.8g××100%＝3.6g，4.4g二氧化碳中碳元素的质量为4.4g××100%＝1.2g，则一氧化碳的质量为（3.6g﹣1.2g）÷（×100%）＝5.6g； 故答案为：4：3；5.6。 【考点评析】本题难度不大，了解根据化学方程式的计算、化学反应前后元素的质量不变等是正确解答本题的关键。 【考点讲练7 不含杂质的化学方程式计算】 【精讲题】（2024•南岗区校级开学）100g含少量杂质的铁粉（杂质不与硝酸铜反应，也不溶于水）放在一定量的硝酸铜溶液中充分反应后，过滤，将滤渣洗涤干燥称得固体质量为112g，则参加反应的铁粉的质量为（　　） A．28g B．56g C．64g D．84g 【思路点拨】根据铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，固体增加的质量即为铜和铁的质量差，再结合化学方程式的计算来分析。 【规范解答】解：100g含少量杂质的铁粉（杂质不与硝酸铜反应，也不溶于水）放在一定量的硝酸铜溶液中充分反应，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，过滤，将滤渣洗涤干燥称得固体质量为112g，则固体增重的质量为112g﹣100g＝12g； 设参加反应的铁粉的质量为x。 Fe+Cu（NO3）2＝Fe（NO3）2+Cu 增加的质量 56 64 64﹣56＝8 x 12g x＝84g 则参加反应的铁粉的质量为84g； 故选：D。 【考点评析】本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。 【变式7-1】（2023秋•双阳区期末）2023年10月31日，神舟十六号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，此次载人飞行任务取得圆满成功。回答下列相关问题： （1）飞船返回舱由蜂窝增强烧蚀防热材料、碳复合材料等材料制成，推测制作返回舱的材料应具有的性质有 　耐高温　（写出一点即可）； （2）航天发动机壳体、轴承等位置由超高强度钢制作。钢与生铁相比性能不同的原因在于 　含碳量不同　。 （3）小爱同学为测定某钢样中的含铁量，取2g样品溶于稀盐酸，完全反应后得到0.06g氢气。 解：设钢样品中含铁的质量为x。 列出比例式 　　求解x＝1.68g 答：该钢样品中含铁量为 　84%　。 【思路点拨】（1）根据飞船返回舱由蜂窝增强烧蚀防热材料、碳复合材料等材料制成来分析； （2）根据钢和生铁均是铁的合金，钢的含碳量为0.03%﹣2%，生铁的含碳量为2%﹣4.3%来分析； （3）根据生成氢气的质量和化学方程式的计算来分析。 【规范解答】解：（1）飞船返回舱由蜂窝增强烧蚀防热材料、碳复合材料等材料制成，推测制作返回舱的材料应具有的性质有耐高温等； （2）钢和生铁均是铁的合金，钢的含碳量为0.03%﹣2%，生铁的含碳量为2%﹣4.3%，钢与生铁相比性能不同的原因在于含碳量不同； （3）设钢样品中含铁的质量为x。 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ 56 2 x 0.06g x＝1.68g 则该钢样品中的含铁量为：×100%＝84%。 答：该钢样品中的含铁量为84%。 故答案为： （1）耐高温； （2）含碳量不同； （3）；84%。 【考点评析】本题主要考查了物质的性质和化学方程式的计算，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 【变式7-2】（2024春•商水县校级月考）铝是一种化学性质比较活泼的金属。其不仅能和酸反应，还能与碱反应。将打磨过的一定量铝片放入80g一定浓度的氢氧化钠溶液中，恰好完全反应，得到偏铝酸钠（NaAlO2）溶液和密度最小的气体，其反应的化学方程为 　2Al+2H2O+2NaOH＝2NaAlO2+3H2↑　；实验测得反应前后溶液中钠元素的质量分数之比为53：50，则实验前加入铝片的质量为 　5.4　g。 【思路点拨】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，结合化学方程式的计算来分析。 【规范解答】解：将打磨过的一定量铝片放入80g一定浓度的氢氧化钠溶液中，恰好完全反应，得到偏铝酸钠（NaAlO2）溶液和密度最小的气体，该气体是氢气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则氢气中的氢元素来自于溶液中的水，该反应是铝和水、氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为：2Al+2H2O+2NaOH＝2NaAlO2+3H2↑； 设参加反应的铝的质量为x，反应生成氢气质量为y。 2Al+2H2O+2NaOH＝2NaAlO2+3H2↑ 54 6 x y x＝9y 实验测得反应前后溶液中钠元素的质量分数之比为53：50，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变，设钠元素的质量为m，则有＝53：50，解得y＝0.6g，则加入铝片的质量为：0.6g×9＝5.4g。 故答案为： 2Al+2H2O+2NaOH＝2NaAlO2+3H2↑；5.4。 【考点评析】本题主要考查了物质的性质和化学方程式的计算，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 【变式7-3】（2024•龙亭区校级一模）已知铁在空气中会与氧气、水蒸气反应生成氢氧化铁[Fe（OH）3]，请写出该反应的化学方程式 　4Fe+3O2+6H2O═4Fe（OH）3　；现将8g铁置于潮湿的空气中，一段时间后固体质量变为13.1g，则参加反应的铁的质量为 　5.6　g。 【思路点拨】根据铁在空气中会与氧气、水蒸气反应生成氢氧化铁[Fe（OH）3]， 【规范解答】解：铁在空气中会与氧气、水蒸气反应生成氢氧化铁[Fe（OH）3]，反应的化学方程式为4Fe+3O2+6H2O═4Fe（OH）3。 设参加反应的铁的质量为x。 4Fe+3O2+6H2O═4Fe（OH）3 固体质量增加 224 428 428﹣224＝204 x 13.1g﹣8g＝5.1g x＝5.6g 故答案为： 4Fe+3O2+6H2O═4Fe（OH）3；5.6。 【考点评析】本题难度不大，灵活运用化学方程式的书写方法、固体差量法是正确解答本题的关键。 【考点讲练8 含杂质的化学方程式计算】 【精讲题】（2024•商城县校级模拟）在盛有足量稀盐酸的烧杯中，放入5.2g未经打磨的铝丝，充分反应后得到0.2g氢气，已被氧化的铝元素的质量在原纯铝丝（未氧化的铝丝）中的质量分数为（　　） A．5% B．25% C．50% D．52% 【思路点拨】根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。 【规范解答】解：设参加反应铝的质量为x。 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑ 54 6 x 0.2g ＝ x＝1.8g 氧化铝质量＝5.2g﹣1.8g＝3.4g 已被氧化的铝元素质量 故已被氧化的铝元素的质量在原纯铝片（未氧化的铝片）中的质量分数为。 故选：C。 【考点评析】本题主要考查学生进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。 【变式8-1】（2024•广西模拟）某工厂排放的酸性废水中还含Na+、Cu2+、，其个数之比为4：1：5，含铜离子0.64%。为了除去重金属铜离子，处理100吨该工厂废水需要加入生石灰固体较合理的质量为（　　） A．1.68吨 B．1.12吨 C．0.64吨 D．0.56吨 【思路点拨】根据酸性废水中Na+、Cu2+、的个数比为4：1：5，根据溶液中阳离子所带电荷和阴离子所带电荷之和为零，则H+、Na+、Cu2+、的个数比为（2×5﹣4﹣1×2）：4：1：5＝4：4：1：5进行分析。 【规范解答】解：100吨该工厂废水中，铜离子的质量为100t×0.64%＝0.64t，则设含氢离子的质量为x，则，解得x＝0.04t。生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙能和氢离子结合为水，且氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和铜离子能结合为氢氧化铜沉淀，设和氢离子反应的氧化钙的质量为y，除去铜离子时需要的氧化钙的质量为z，根据质量守恒定律，则： 解得y＝1.12t 解得z＝0.56t 则需要加入生石灰的质量为1.12t+0.56t＝1.68t。 故选：A。 【考点评析】本题主要考查了根据化学方程式的计算，根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。 【变式8-2】（2024•武威二模）某炼铁厂用含氧化铁80%赤铁矿冶炼生铁，若要炼出1120kg含铁95%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿 　1900　t。 【思路点拨】这是一道一题多解的题目，可利用化学式计算也可利用化学方程式计算，但不管是哪种方式计算时先要把不纯的物质转化为纯净物计算，一般是混合物的质量乘以这种物质中纯净物的质量分数即为这种纯净物的质量． 【规范解答】解：设需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量为x 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 160 112 x•80% 1120Kg•95% x＝1900t 答案：1900． 【考点评析】此题是对含杂质物质的有关计算，问题的关键是首先解决纯净物与混合物的相互转化，利用混合物的质量乘以某种物质的质量分数即为这种纯净物质的质量，并结合化学式或化学方程式是解决这类题目的关键． 【变式8-3】（2024•固始县二模）取9.3g久置在空气中的氢氧化钠固体于烧杯中，已知该固体中钠元素和碳元素的质量比为23：3，向烧杯中加入足量的稀盐酸，充分反应后，生成二氧化碳的质量为 　2.2g　。 【思路点拨】根据化合物中某元素的质量计算，利用质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变进行分析。 【规范解答】解：设混合物中氢氧化钠和碳酸钠的微粒个数分别为x、y，则钠元素与碳元素的质量比是[（x+2y）×23]：（y×12）＝23：3，可得x：y＝2：1。氢氧化钠的相对分子质量为23+16+1＝40，碳酸钠的相对分子质量为23×2+12+16×3＝106。则9.3g的氢氧化钠和碳酸钠固体混合物中碳酸钠固体的质量为9.3g×＝5.3g。 设充分反应生成二氧化碳的质量为x。 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 5.3g x 解得：x＝2.2g 故填：2.2g。 【考点评析】本题主要考查化合物中某元素的质量的计算，质量守恒定律的应用等，注意利用质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变进行分析进行解题。 【考点讲练9 化学方程式与实验的计算】 【精讲题】（2023秋•丰城市校级期末）将铜片放入一定体积1mol.L﹣1FeCl3溶液A中浸泡，一段时间后取出铜片（经洗涤、干燥）精确称量，铜片质量减轻了6.4g，得到的溶液B中c（Fe3+）：c（Fe2+）＝3：2，则下列说法正确的是（　　） A．溶液B中Cu2+与Fe3+的物质的量之比为1：3 B．原FeCl3溶液A中Cl﹣的物质的量为1mol C．溶液B中最多可溶解8.4gFe D．原FeCl3溶液A的体积为50mL 【思路点拨】将铜片放入一定体积1mol.L﹣1FeCl3溶液A中浸泡，一段时间后取出铜片（经洗涤、干燥）精确称量，铜片质量减轻了6.4g，则参加反应的铜的物质的量为：＝0.1mol，由氯化铁和铜反应的化学方程式2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2可知，参加反应的FeCl3的物质的量为0.2mol，生成0.2mol FeCl2和0.1mol CuCl2，得到的溶液B中c（Fe3+）：c（Fe2+）＝3：2，则剩余的Fe3+的物质的量为0.3mol，即溶液B中含有0.2mol FeCl2、0.1mol CuCl2、0.3mol FeCl3，据此分析解答。 【规范解答】解：A、由分析可知，溶液B中Cu2+与Fe3+的物质的量之比为0.1mol：0.3mol＝1：3，故选项说法正确。 B、由分析可知，参加反应的Fe3+的物质的量为0.2mol，剩余的Fe3+的物质的量为0.3mol，则原FeCl3溶液A中Fe3+为：0.2mol+0.3mol＝0.5mol，Cl﹣的物质的量为：0.5mol×3＝1.5mol，故选项说法不正确。 C、溶液B中Cu2+与Fe3+的物质的量分别为0.1mol和0.3mol，加入金属铁可以发生反应：Cu2++Fe＝Fe2++Cu、2Fe3++Fe＝3Fe2+，可以分别溶解铁的物质的量是0.1mol和0.15mol，则最多可溶解0.25mol金属铁，质量是0.25mol×56g/mol＝14g，故选项说法不正确。 D、1mol•L﹣1FeCl3溶液中铁离子的物质的量为0.5mol，则溶液A的体积为500mL，故选项说法不正确。 故选：A。 【考点评析】本题主要考查了物质的性质和化学方程式的计算，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 【变式9-1】（2023秋•澄迈县期末）将12.5g混有二氧化锰的氯酸钾固体加热至质量不再减少 （2KClO32KCl+3O2↑），冷却后称量固体的质量为7.7g。计算反应前固体中氯酸钾的质量。 【思路点拨】根据质量守恒定律计算生成氧气的质量，然后再根据氧气的质量和化学方程式计算参加反应的氯酸钾的质量。 【规范解答】解：反应时生成氧气的质量为：12.5g﹣7.7g＝4.8g 设反应前固体中氯酸钾的质量为x。 2KClO32KCl+3O2↑ 245 96 x 4.8g x＝12.25g 答：反应前固体中氯酸钾的质量为12.25g。 【考点评析】本题考查了质量守恒定律的应用和化学方程式的计算，正确理解题目所给信息和掌握根据化学方程式的计算格式是解决此题的关键。 【变式9-2】（2023秋•潜山市期末）某化学实验小组利用31.6g高锰酸钾制取氧气，固体质量变化如图所示。 （1）A点时对应的固体成分为 　KMnO4、K2MnO4、MnO2　。（填物质化学式） （2）求B点时生成氧气的质量。（写出计算过程） 【思路点拨】（1）根据A点时固体成分是未反应完的高锰酸钾和生成的锰酸钾、二氧化锰来分析； （2）根据高锰酸钾的质量和化学方程式的计算来分析。 【规范解答】解：（1）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，由图可知，A点时高锰酸钾未完全反应，此时固体成分是未反应完的高锰酸钾和生成的锰酸钾、二氧化锰，化学式为：KMnO4、K2MnO4、MnO2； （2）由图可知，B点时固体质量不再变化，此时31.6g高锰酸钾完全反应； 设B点时生成氧气的质量为x。 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 316 32 31.6g x x＝3.2g 答：B点时生成氧气的质量为3.2g。 故答案为： （1）KMnO4、K2MnO4、MnO2； （2）3.2g。 【考点评析】本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。 【变式9-3】（2023秋•宿城区校级期末）某化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某铁样品中铁的质量分数，请你参与他们的探究过程。称量100g该样品放入烧杯中（假设样品中杂质不与稀硫酸反应），量取90mL稀硫酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表： 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸的体积（mL） 30 30 30 每次生成氢气的质量（g） m 0.8 0.4 试求： （1）m的数值为 　0.8　。 （2）此样品中铁的质量分数是少？（写出计算过程） 【思路点拨】（1）根据表中数据来分析； （2）根据氢气的质量和化学方程式的计算来分析。 【规范解答】解：（1）由表中数据可知，第二次加入30mL稀硫酸，生成0.8g氢气，第三次加入30mL稀硫酸，生成0.4g氢气，说明直到第三次反应才结束，并且第三次硫酸有剩余；说明第二次硫酸反应完全，即加入30mL稀硫酸完全反应，生成氢气质量是0.8g，因此第一次加入30mL的稀硫酸，生成氢气的质量也是0.8g，即m的数值为0.8； （2）由表中数据可知，生成氢气的总质量为：0.8g+0.8g+0.4g＝2g； 设参加反应的铁的质量为x。 Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ 56 2 x 2g x＝56g 则此样品中铁的质量分数为：×100%＝56%。 答：此样品中铁的质量分数为56%。 故答案为： （1）0.8； （2）56%。 【考点评析】本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。 真题再现 大显身手 【真题再现1】（2024•镇江）下列指定反应的化学方程式正确的是（　　） A．甲烷完全燃烧：CH4+O2CO2+H2O B．湿法炼铜：2Fe+3CuSO4═Fe2（SO4）3+3Cu C．小苏打治疗胃酸过多：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O D．汽车尾气中CO和NO催化转化为无毒气体：2NO+2CON2+2CO2 【思路点拨】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确，进行分析判断。 【规范解答】解：A、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，故选项错误。 B、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，正确的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，故选项错误。 C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，和胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，正确的化学方程式为NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，故选项错误。 D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。 故选：D。 【考点评析】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。 【真题再现2】（2024•镇江）已知：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，将16.8gNaHCO3固体加热一段时间后，剩余固体质量为13.7g。下列说法正确的是（　　） A．原固体加热生成3.1gCO2 B．加热后，固体中钠元素的质量分数减小 C．剩余固体中NaHCO3和Na2CO3的质量比为42：53 D．将13.7g剩余固体溶于足量盐酸后，蒸发结晶，得11.7gNaCl 【思路点拨】根据元素质量守恒，化学方程式以及题中提供的数据进行分析解答。 【规范解答】解：A、NaHCO3固体受热分解生成碳酸钠固体、CO2和H2O，生成CO2和H2O的质量之和为16.8g﹣13.7g＝3.1g，而不是生成3.1gCO2，故A错误； B、反应前后固体中钠元素的质量不变，剩余固体质量的减小，则加热后，固体中钠元素的质量分数增大，故B错误； C、设参加反应的NaHCO3的质量为x，生成碳酸钠的质量为y， 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O固体减轻的质量 168 106 168﹣106＝62 x y 3.1g ＝ x＝8.4g ＝ y＝5.3g 剩余固体中NaHCO3的质量为16.8g﹣8.4g＝8.4g，则剩余固体中NaHCO3和Na2CO3的质量比为8.4g：5.3g＝84：53，故C错误； D、反应前后固体中钠元素的质量不变，13.7g剩余固体中钠元素的质量等于16.8gNaHCO3固体中钠元素的质量，则固体中钠元素的质量为16.8g××100%＝4.6g，则NaCl的质量为4.6g÷（×100%）＝11.7g，故D正确； 故选：D。 【考点评析】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的知识进行分析解答。 【真题再现3】（2024•自贡）化学方程式的书写必须遵循客观事实和质量守恒定律。下列化学方程式符合题意且书写正确的是（　　） A．铝在空气中与氧气反应：Al+O2═AlO2 B．铁与盐酸反应：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑ C．乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+O2CO2+H2O D．氢氧化铝治疗胃酸过多：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O 【思路点拨】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确，进行分析判断。 【规范解答】解：A、铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，正确的化学方程式为4Al+3O2═2Al2O3，故选项错误。 B、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，故选项错误。 C、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为C2H5OH+3O22CO2+3H2O，故选项错误。 D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。 故选：D。 【考点评析】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。 【真题再现4】（2024•天津）写出下列反应的化学方程式。 （1）一氧化碳在空气中燃烧 　2CO+O22CO2　； （2）高锰酸钾在加热条件下分解 　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　； （3）硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应 　CuSO4+BaCl2＝BaSO4↓+CuCl2　。 【思路点拨】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可。 【规范解答】解：（1）一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为2CO+O22CO2。 （3） 高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是 （4） 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。 （3）硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，反应的化学方程式为CuSO4+BaCl2＝BaSO4↓+CuCl2。 故答案为： （1）2CO+O22CO2； （2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； （3）CuSO4+BaCl2＝BaSO4↓+CuCl2。 【考点评析】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。 【真题再现5】（2023•河南）乙醇常用作燃料，乙醇完全燃烧的化学方程式为 　 C2H5OH+3O22CO2+3H2O　；乙炔（化学式为C2H2）也可用作燃料，当氧气不足时，乙炔燃烧会生成二氧化碳、一氧化碳和水，若一定质量的乙炔燃烧生成了3.3g二氧化碳、0.9g水和mg一氧化碳，则m的数值为 　0.7　。 【思路点拨】本题根据化学方程式的书写和质量守恒定律的应用进行分析解答。 【规范解答】解：乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，则反应的化学方程式为C2H5OH+3O22CO2+3H2O，由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的质量不变，0.9g水中氢元素的质量为0.9g×＝0.1g，乙炔的质量为0.1g÷＝1.3g，碳元素的质量为1.3g÷＝1.2g，3.3g二氧化碳中碳元素的质量为3.3g×＝0.9g，一氧化碳中碳元素的质量为1.2g﹣0.9g＝0.3g，mg×＝0.3g，m＝0.7，所以m的数值为0.7。 故答案为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；0.7。 【考点评析】本题考查化学方程式的书写和质量守恒定律的应用。 拔高训练15题 1．（2023秋•金水区校级期末）密闭容器中盛有22g丙烷（C3H8）和一定质量的氧气，点燃使其充分反应，丙烷全部转化为CO、CO2和H2O，待恢复至室温，测得容器内混合气体中氧元素的质量分数为64%。则参加反应的氧气的质量为：　64g　；该反应的化学方程式为 　C3H8+4O2CO2+2CO+4H2O　。 【思路点拨】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变，进行分析解答。 【规范解答】解：密闭容器中盛有22g丙烷（C3H8）和一定质量的氧气，点燃使其充分反应，丙烷全部转化为CO、CO2和H2O，待恢复至室温，测得容器内混合气体中氧元素的质量分数为64%，则混合气体中碳元素质量分数为1﹣64%＝36%，混合气体中的碳元素来自于丙烷，则混合气体中碳元素的质量即为丙烷中碳元素的质量为，则混合气体的质量为18g÷36%＝50g，水中氢元素的质量即为丙烷中氢元素的质量为，则生成水的质量为4g÷（×100%）＝36g，根据质量守恒定律，则参加反应的氧气的质量为50g+36g﹣22g＝64g；设生成一氧化碳的质量为x，二氧化碳的质量为y，x+y＝50g，，x＝28g，y＝22g；则丙烷、氧气、一氧化碳、二氧化碳、水的化学计量数之比为 ，该反应的化学方程式为 C3H8+4O2CO2+2CO+4H2O。 故答案为： 64g；C3H8+4O2CO2+2CO+4H2O。 【考点评析】本题难度不大，了解化学方程式的书写方法、灵活运用质量守恒定律等是正确解答本题的关键。 2．（2024•江都区二模）下列指定反应的化学方程式正确的是（　　） A．红磷燃烧：2P+5O22P2O5 B．比较Fe、Cu的金属活动性：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2 C．用胃舒平【含Al（OH）3】治疗胃酸过多：2Al（OH）3+3HCl═Al2Cl3+6H2O D．用石灰石浆吸收烟气中二氧化硫：2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2 【思路点拨】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确，进行分析判断。 【规范解答】解：A、该化学方程式配平错误，正确的化学方程式应为4P+5O22P2O5，故选项错误。 B、该反应不能比较Fe、Cu的金属活动性，故选项错误。 C、该化学方程式氯化铝的化学式书写错误，正确的化学方程式应为Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O，故选项错误。 D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。 故选：D。 【考点评析】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。 3．（2023秋•文昌校级期末）在A+B═C+D的反应中，已知30gA和10gB恰好完全反应，生成5gD，且已知C的相对分子质量为70，则A的相对分子质量是（　　） A．20 B．25 C．40 D．60 【思路点拨】根据化学反应前后物质的总质量不变，结合化学方程式的计算来分析。 【规范解答】解：根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成C的质量为：30g+10g﹣5g＝35g； 设A的相对分子质量是x。 A+B═C+D x 70 30g 35g x＝60 即A的相对分子质量是60。 故选：D。 【考点评析】本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。 4．（2023秋•陕州区期末）氢能源是理想能源，科学家研发出一种以铝镓合金（镓：Ga）和水为原料制取氢气的新工艺，涉及的主要反应：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑。 （1）从物质分类的角度看，铝镓合金属于 　混合物　（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）镓的原子结构示意图如图所示，请写出镓与稀盐酸反应的化学方程式 　2Ga+6HCl＝2GaCl3+3H2↑　。 【思路点拨】（1）根据铝镓合金是由铝和镓等混合而成进行分析； （2）根据镓与稀盐酸反应生成氯化镓和氢气进行分析。 【规范解答】解：（1）铝镓合金是由铝和镓等混合而成，属于混合物； （2）镓原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中，容易失去最外层3个电子，从而带上3个单位的正电荷，氯元素通常显﹣1价，故氯化镓的化学式为：GaCl3，所以镓与稀盐酸反应生成氯化镓和氢气，化学方程式为：2Ga+6HCl＝2GaCl3+3H2↑。 故答案为：（1）混合物； （2）2Ga+6HCl＝2GaCl3+3H2↑。 【考点评析】在解此类题时，首先分析应用的原理，然后找出反应物、生成物，最后结合方程式的书写规则书写方程式。 5．（2024•松江区一模）镁带燃烧的化学方程式书写正确的是（　　） A．Mg+O2MgO2 B．2Mg+O2═2MgO C．2Mg+O2↑2MgO D．2Mg+O22MgO 【思路点拨】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。 【规范解答】解：A、该化学方程式氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式应为2Mg+O22MgO，故选项错误。 B、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为2Mg+O22MgO，故选项错误。 C、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，正确的化学方程式应为2Mg+O22MgO，故选项错误。 D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。 故选：D。 【考点评析】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。 6．（2024•金水区校级三模）现有Na2CO3、MgCO3和K2CO3三种物质组成的混合物，与足量稀盐酸充分反应后，生成4.4gCO2气体，则混合物的质量可能为（　　） A．8.3g B．8.4g C．10.6g D．13.8g 【思路点拨】根据化学方程式的质量关系结合二氧化碳的质量分析。 【规范解答】解：假设4.4g二氧化碳全部由碳酸钠生成，则有 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 10.6g 4.4g 即需要碳酸钠的质量为10.6g； 假设4.4g二氧化碳全部由碳酸镁生成，则有 MgCO3+2HCl＝MgCl2+H2O+CO2↑ 84 44 8.4g 4.4g 即需要碳酸镁的质量为8.4g； 假设4.4g二氧化碳全部由碳酸钾生成，则有 K2CO3+2HCl＝2KCl+H2O+CO2↑ 138 44 13.8g 4.4g 即需要碳酸钾的质量为13.8g； 故三种物质的混合物与足量的稀盐酸充分反应后，生成4.4gCO2气体，则混合物的质量m可能为：8.4g＜m＜13.8g； 故选：C。 【考点评析】本题主要考查了物质的性质和化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。 7．（2023秋•雷州市期末）20gH2、O2混合气体点燃充分燃烧生成18g水，则原混合气体中氧气和氢气的质量比可能为（　　） A．5：1 B．1：1 C．9：1 D．2：3 【思路点拨】根据充分反应后生成18g水，利用化学反应方程式可知，2g氢气和16g氧气恰好完全反应生成18g水，则20g混合气体有剩余的气体存在，则有两种可能：①剩余气体为氢气；②剩余气体为氧气来分析解答。 【规范解答】解：设参加反应的氢气和氧气的质量分别为x，y； 2H2+O22H2O， 4 32 36 x y 18g ＝ ＝ x＝2g y＝16g ①若剩余气体为氢气，则氢气的质量为2g+（20g﹣18g）＝4g，即混合气体中有4g氢气和16g氧气；则氧气和氢气的质量比4：1； ②若剩余气体为氧气，则氧气的质量为16g+（20g﹣18g）＝18g，即混合气体中有2g氢气和18g氧气，则氧气和氢气的质量比为9：1； 故选：C。 【考点评析】本题考查学生利用化学反应方程式的计算来分析混合物的成分，学生应能利用化学反应判断恰好完全反应的量，要注意过量计算过程的思维训练。 8．（2024•凉州区二模）根据如图所示，回答问题。 （1）A图中观察到干纸花不变色，湿纸花变红。湿纸花变红的原因是 　CO2+H2O＝H2CO3　（用化学方程式表示），还可以观察到澄清石灰水 　变浑浊　。 （2）B中的现象是 　剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体　；产物是 　四氧化三铁　（物质名称），它属于 　氧化　物（填物质的类别）。 【思路点拨】水和二氧化碳反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊变红色。 铁燃烧生成四氧化三铁。氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物。 【规范解答】解：（1）湿纸花变红的原因是水和二氧化碳反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊变红色，反应的化学方程式是CO2+H2O＝H2CO3，还可以观察到澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。 （2）B中的现象是剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体；产物是四氧化三铁，它属于氧化物。 故答案为：（1）CO2+H2O＝H2CO3；变浑浊。 （2）剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体；四氧化三铁；氧化。 【考点评析】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 9．（2023秋•夹江县期末）两份等质量的碳，一份与足量氧气完全反应生成二氧化碳，另一份与氧气反应全部生成一氧化碳，则前者与后者消耗氧气的质量比为（　　） A．2：1 B．4：3 C．3：4 D．3：8 【思路点拨】根据两份等质量的碳，一份与足量氧气完全反应生成二氧化碳，另一份与氧气反应全部生成一氧化碳，假设碳的质量，结合化学方程式的计算来分析。 【规范解答】解：两份等质量的碳，一份与足量氧气完全反应生成二氧化碳，另一份与氧气反应全部生成一氧化碳； 设两份等质量的碳的质量都是12g，则碳充分燃烧的反应方程式及质量关系为： C+O2CO2 12 32 12g 32g 碳不充分燃烧的反应方程式及质量关系为： 2C+O22CO 24 32 12g 16g 所以产生二氧化碳与产生一氧化碳消耗的氧气的质量比为32g：16g＝2：1。 故选：A。 【考点评析】本题主要考查了化学方程式的计算，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 10．（2024•阳新县模拟）如图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题。（友情提示：以下所选装置均填装置序号） （1）写出指定仪器的名称：①　试管　；②　集气瓶　。 （2）写出一个初中化学中用装置C制气体的化学方程式 　2KClO32KCl+3O2↑或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　；该装置中试管口略向下倾斜的原因是 　防止水倒流引起试管炸裂　。 （3）收集（2）中所得气体可选用的一种装置是 　D或E　，利用该装置还能收集的一种气体是 　H2或CO2　。 （4）实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。你认为图中最适合制取乙炔气体的发生装置是 　A　；如果用如图所示装置收集乙炔，气体应从 　b　（填“a”或“b”）端管口通入。 【思路点拨】（1）根据常用仪器的名称来分析解答； （2）根据酸钾在二氧化锰催化并加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气来分析解答；根据实验的注意事项来分析解答； （3）根据氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水来分析解答； （4）根据反应物状态、反应条件及其气体的溶解性、密度可以选择发生装置和收集装置。 【规范解答】解：（1）由图可知，仪器①的名称是试管，仪器②的名称是集气瓶； （2）装置C为固体加热型发生装置，可以用氯酸钾和二氧化锰或高锰酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰催化并加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，该装置中试管口略向下倾斜的原因是防止水倒流引起试管炸裂； （3）收集氧气中可选用E装置，是因为氧气密度比空气大，用该装置还能收集二氧化碳，是因为二氧化碳密度比空气大，氧气不易溶于水，还可用D排水法收集，用该装置还能收集氢气，因为氢气难溶于水； （4）实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体为固液常温型反应，图1中最适合制取乙炔气体的发生装置是A，是因为通过注射器能够控制液体药品流量，从而可以控制反应速率，乙炔的密度比水小，如果用如图所示装置收集乙炔，气体应从b端管口通入。 故答案为：（1）试管；集气瓶； （2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO32KCl+3O2↑；防止水倒流引起试管炸裂 （3）D或E；H2或CO2； （4）A；b。 【考点评析】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。 11．（2024•望奎县校级开学）将5g一氧化碳和氧气组成的混合气体点燃后生成气体通入足量的澄清石灰水，得到10g白色沉淀，由此推断原混合气体中（　　） A．CO可能是3.4g B．O2一定是1.6g C．O2一定是2.2g D．CO为3.3g，O2为1.7g 【思路点拨】一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，由题意可知，生成了10g碳酸钙白色沉淀，由沉淀质量利用化学方程式可以求出二氧化碳的质量，即生成二氧化碳的质量是确定，只需要根据一氧化碳和氧气反应的方程式解出一氧化碳或氧气的质量，然后确定是否剩余，如果有剩余，则剩余的气体可以是一氧化碳也可以是氧气，据此分析解答。 【规范解答】解：设生成10g碳酸钙沉淀需要二氧化碳的质量为x。 CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O 44 100 x 10g x＝4.4g 设生成4.4g二氧化碳需要一氧化碳的质量为y，需要氧气的质量为z。 2CO+O22CO2 56 32 88 y z 4.4g ， y＝2.8g，z＝1.6g 由计算可知，2.8g一氧化碳和1.6g氧气恰好完全反应生成4.4g二氧化碳； 当一氧化碳质量为2.8g时，氧气质量为5g﹣2.8g＝2.2g；当氧气质量为1.6g时，一氧化碳质量为5g﹣1.6g＝3.4g；结合选项可知，CO可能是3.4g正确。 故选：A。 【考点评析】本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。 12．（2024•浉河区校级模拟）现有硫酸钠和碳酸钠的混合物共12.2g，加足量水溶解并加入过量氯化钡溶液。充分反应后过滤并烘干，得到21.3g沉淀。则混合物中钠元素的质量为 　4.6　g。 【思路点拨】现有硫酸钠和碳酸钠的混合物共12.2g，加足量水溶解并加入过量氯化钡溶液，氯化钡和碳酸钠的反应为：BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl，氯化钡和硫酸钠的反应为：BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl，由化学方程式可知，反应前Na2CO3和Na2SO4与反应后BaCO3和BaSO4对比，碳酸根和硫酸根的质量反应前后没有变化，只是将钠离子换成了钡离子，所以，反应前Na2CO3和Na2SO4的质量总和与反应后BaCO3和BaSO4的质量总和对比，质量增加的量等于钡离子质量与钠离子质量的差值；据此分析解答。 【规范解答】解：由分析可得关系式：2Na+～Ba2+； 设混合物中钠元素的质量为x。 2Na+～Ba2+ 固体增加质量 46 137 137﹣46＝91 x 21.3g﹣12.2g＝9.1g x＝4.6g 则混合物中钠元素的质量为4.6g。 【考点评析】本题主要考查了物质的性质和化学方程式的计算，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 13．（2023秋•淮阳区期末）MnO2在能源、材料、信息等方面有重要应用，常用作电池的正极材料和制备金属锰等物质。在化学上，还用作催化剂和氧化剂。请回答下列问题： （1）MnO2的制备：2KMnO4+3MnSO4+2H2O＝5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4，在反应物和生成物中，锰元素的最高化合价是 　+7　。 （2）制备O2：加热氯酸钾和MnO2的混合物，反应的化学方程式是 　2KClO32KCl+3O2↑　。 （3）制备Cl2：MnO2+4HCl（浓）X+Cl2↑+2H2O，则X的化学式是 　MnCl2　。 【思路点拨】根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式。 【规范解答】解：（1）化合物中元素化合价代数和为零，在反应物和生成物中，KMnO4中锰元素化合价是+7，MnSO4中锰元素是+2价，MnO2中锰元素化合价是+4，因此锰元素的最高化合价是+7价； （2）加热氯酸钾和MnO2的混合物生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式是：2KClO32KCl+3O2↑； （3）由MnO2+4HCl（浓）X+Cl2↑+2H2O可知，反应前后氧原子都是2个，氢原子都是4个，反应前锰原子是1个，反应后应该是1个，包含在X中，反应前氯原子是4个，反应后应该是4个，其中2个包含在X中，则X的化学式是MnCl2； 故答案为：（1）+7； （2）2KClO32KCl+3O2↑； （3）MnCl2。 【考点评析】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”。 14．（2023秋•龙华区校级期末）现有物质：氢气、水、铁丝、氧气、硫磺、高锰酸钾，从中选出物质，各写出一个符合下列要求的化学方程式： （1）物质燃烧生成黑色固体物质 　3Fe+2O2Fe3O4　； （2）有两种气体单质生成的分解反应 　2H2O2H2↑+O2↑　； （3）点燃物质，发生化合反应，生成有刺激性气味的气体 　S+O2SO2　； （4）点燃物质，发生化合反应，生成一种无色无味化合物 　2H2+O22H2O　。 【思路点拨】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可。 【规范解答】解：（1）铁和氧气点燃生成黑色的四氧化三铁固体，化学方程式为：； （2）水通电分解生成氢气和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，该有两种气体单质生成的分解反应，化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑； （3）硫磺和氧气点燃生成有刺激性气味的二氧化硫，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，化学方程式为：； （4）氢气和氧气点燃生成无色无味的化合物水，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，化学方程式为：。 故答案为： （1）3Fe+2O2Fe3O4； （2）2H2O2H2↑+O2↑； （3）S+O2SO2； （4）2H2+O22H2O。 【考点评析】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。 15．（2024•南岗区校级开学）欲测定黄铜（Cu—Zn合金）中铜的质量分数，实验室进行了如图所示的实验，加入硫酸后恰好完全反应。根据信息回答下列问题： （1）写出实验中发生反应的化学方程式 　Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑　； （2）生成气体的质量为 　0.2　g； （3）该样品中铜的质量分数为 　74%　； （4）用100t含杂质26%的辉铜矿（主要成分为Cu2S），（假设炼制过程中铜矿石的损失率为20%）可炼出上述合金的质量为 　64　t（矿石中杂质不含铜元素）； （5）现有一定质量的Fe2O3和CuO的固体混合物，在高温条件下用足量的CO还原，得到金属混合物2.4g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水全部吸收后，产生白色沉淀质量5g，则原固体混合物中氧元素质量分数为 　25%　。 【思路点拨】（1）根据锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气来分析； （2）根据化学反应前后物质的总质量不变来分析； （3）根据氢气的质量和化学方程式的计算来分析； （4）根据化学反应前后元素的种类和质量不变，结合铜的质量分数为74%来分析； （5）根据化学反应前后元素的种类和质量不变，结合题中数据来分析。 【规范解答】解：（1）实验中发生的反应是锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成氢气的质量为：25g+100g﹣124.8g＝0.2g； （3）设该样品中锌的质量为x。 Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ 65 2 x 0.2g x＝6.5g 则该样品中铜的质量分数为：×100%＝74%； （4）100t含杂质26%的辉铜矿中，主要成分Cu2S的质量为：100t×（1﹣26%）＝74t，假设炼制过程中铜矿石的损失率为20%，则可炼出铜的质量为：74t××100%×（1﹣20%）＝43.76t，所以可炼出上述合金（铜的质量分数为74%）的质量为：43.76t÷74%＝64t； （5）现有一定质量的Fe2O3和CuO的固体混合物，在高温条件下用足量的CO还原，得到金属混合物2.4g，发生反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，CuO+COCu+CO2，由化学方程式可知，二氧化碳中的氧元素一半来自于金属氧化物，一半来自于一氧化碳；将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水全部吸收后，产生白色沉淀质量5g，二氧化碳和氢氧化钙反应的化学方程式及其质量关系如下： CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O， 44 100 2.2g 5g 则金属氧化物和一氧化碳反应生成的二氧化碳质量是2.2g，原固体混合物中氧元素的质量为：2.2g××100%×＝0.8g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则原固体中金属元素的质量为2.4g，所以原固体混合物中氧元素的质量分数为：×100%＝25%。 故答案为： （1）Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑； （2）0.2； （3）74%； （4）64； （5）25%。 【考点评析】本题主要考查了物质的性质和化学方程式的计算，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$