2025届高三化学二轮复习-- -无机推断题

2025届高三化学复习---无机推断题 1．（23-24高三下·山东青岛·期中）I．现有九种短周期元素a~i，它们的相关信息如下表所示： 元素 a b c d e f g h i 原子半径/nm 0.037 0.089 0.117 0.074 0.077 0.186 0.075 0.143 0.157 常见化合价 最高正价 +1 +2 +4 +4 +1 +5 +3 +1 最低负价 -4 -2 -4 -3 根据对上述元素的推断，回答下列问题： (1)元素c的原子结构示意图为 。 (2)a、d、e、g四种元素组成的一种化合物，其原子个数比为8：3：1：2，则该化合物的名称为 。 (3)元素i的单质在空气中燃烧的化学方程式为 。 (4)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素b和元素h两者的氢氧化物有相似的性质，写出b的氢氧化物与f的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 。 II．下表中的物质均由a~i元素中的一种或两种组成，其中乙、丙、戊、庚是单质，其它物质为化合物，戊、己、庚三种粒子的电子数相同。其转化关系如图所示： 回答下列问题： (5)写出下列物质的电子式：甲 、辛 、壬 。 (6)丙和丁反应的化学方程式为 。 (7)A是一种阴离子，它与戊含有相同的电子数，A的离子符号为 。 (8)甲和空气可构成燃料电池，在碱性介质中该电池的负极反应式为 。 2．（23-24高三下·湖南长沙·期末）某工厂废气中含有等成分，为了将其进行清洁处理，可以用以下流程对工厂废气和含废水进行综合处理： 已知I．氮氧化物可以与溶液发生如下反应：，。 Ⅱ．在溶液中一般不与时反应。 回答下列问题： (1)固体1中的主要成分有、、 (填化学式)。 (2)写出气体1转化为气体2的过程发生反应的化学方程式： 。在这个过程中空气过量将会使废水处理效率降低，原因是 。 (3)实验室用溶液模拟含废水进行该流程效果的测试，写出实验室检验溶液中的时的操作及现象： 。 (4)写出用处理生成无污染物质的离子方程式： 。 (5)的溶液与足量的溶液发生上述反应时，转移电子的物质的量为 。 (6)上述流程中涉及的物质中，可以作为食品添加剂的有 (填标号)。 a．    b．    c．    d． 3．（23-24高三下·辽宁辽阳·期末）元素周期表是探索物质世界的重要工具。元素周期表的一部分如图。请根据所学知识回答下列问题： (1)a有三种微粒，分别是1a、2a、3a，1a、2a、3a互为 (填“同位素”或“同素异形体”)。 (2)基态f原子中能量最高的电子所占据的原子轨道电子云轮廓图为 形。 (3)a分别与b、c、e形成的最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序是 (填化学式)。 (4)写出c、d的单质在加热条件下生成的产物的电子式： ，该产物中含有的化学键类型为 (从组成元素的电负性角度分析)。 (5)物质dg和hg在灼烧时，焰色不同的原因为 。 (6)i(OH)3的性质类似于Al(OH)3，写出其与h的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式： 。 (7)下列事实能证明元素g和j的非金属性强弱顺序的是___________ (填标号)。 A．g的单质熔、沸点比j的单质低 B．g的单质能从含j离子的溶液中置换出j C．氧化物对应水化物的酸性：g强于j D．g的氢化物的分子间作用力比j的氢化物强 4．（24-25高三上·全国·课前预习）A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体，且F为红棕色。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去) 请回答下列问题： (1)D的化学式为 。 (2)反应③的离子方程式为 。 (3)Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为 。 (4)0.1 mol·L-1的X溶液和0.1 mol·L-1的Y溶液等体积混合，溶液呈 性(填“酸”“碱”或“中”)，原因是 (用离子方程式说明)。 5．（23-24高三下·上海·期中）五种短周期主族元素X、Y、Z、M和N，原子序数依次增大，相关信息如下表： 元素 相关信息 X 失去一个电子后成为质子 Y 气态氢化物的水溶液呈碱性，常做制冷剂 Z 原子核外最外层电子数是次外层的3倍 M 海水中含量最高的金属元素 N 单质为淡黄色固体，常存在于火山口附近 (1)Z元素在周期表中的位置是 ，M离子的结构示意图 。 (2)用电子式表示出Y的氢化物的形成过程 。 (3)X、Y、Z三种元素所形成的化合物中的化学键类型是 。 (4)5种元素原子半径由大到小的顺序为 。(用对应的元素符号表示) (5)下列选项中能证明Y和Z元素非金属性强弱的有___________。 A．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y B．与氢气化合物放出的热量：Z>Y C．气态氢化物的沸点：Z>Y D．单质的氧化性：Z>Y (6)用一个化学方程式表示Z和N元素的非金属性强弱 。 (7)X元素有3种核素，分别是：氕，丰度为99.98%；氘，丰度为0.016%；氚，丰度为0.004%，则X元素的相对原子质量计算表达式为： 。(氕、氘、氚原子的质量用、、表示，原子质量用表示) 6．（23-24高三下·浙江绍兴·期末）下图为部分有机物相互转化关系图。 已知：A是粮食的主要成分，D能发生银镜反应，F是组成细胞的基础物质，G是F水解的最终产物之一。请回答： (1)有机物G中含有的官能团名称是 。 (2)有机物B的分子式为 。 (3)C→D的化学反应方程式为 。 (4)下列说法正确的是 A．化合物A与纤维素都是天然有机高分子，互为同分异构体 B．物质F遇紫外线、甲醛、浓硫酸、乙醇等均会发生变性 C．可以用饱和碳酸钠溶液洗去C、D和E混合液中的C、E D．化合物C与钠的反应比相同条件下水与钠反应更激烈 E．化合物C能与水互溶，主要原因是物质C和水分子间存在氢键 7．（23-24高三下·重庆·期中）A~G的转化关系如图1所示(部分产物略去)，其中E为红棕色气体，G为单质。常温下，将Al片浸在不同质量分数的C溶液中，经过相同时间的腐蚀后，Al片的质量损失情况如图2所示。 请回答下列问题： (1)A的化学式为 。 (2)实验室中常用 检验B，现象是 。 (3)反应④、⑤的化学方程式依次为 、 。 (4)图2中Al质量损失随C溶液质量分数的变化先增大后减小，减小的原因为 。 (5)足量Al与一定浓度的C反应，得到H溶液和D、E的混合物，这些混合物与1.68 LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成C．若向所得H溶液中加入5 mol/LNaOH溶液至Al3+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 mL。 8．（23-24高三下·河南郑州·期中）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题。 (1)元素①和②形成的最简单有机化合物的电子式为 ，空间结构为 。 (2)④与⑤形成的型物质为 （填“共价化合物”或“离子化合物”），其含有的化学键类型为 。 (3)⑤与⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 。 (4)根据元素周期律预测：属于 （填“强酸”或“弱酸”）。 (5)已知是一种白色胶状沉淀，若想利用图2探究②、⑦、⑧的非金属性强弱，则需将硝酸换成 （填化学式），且B装置可省略。 9．（23-24高三下·河南南阳·阶段练习）下表是元素周期表的一部分，表中所列的每个序号分别代表某一元素。 (1)元素②最简单氢化物的电子式为 。⑨元素的原子结构示意图为 。 (2)②、③、④、⑤、⑥五种元素中，原子半径由小到大的顺序是 (填元素符号)；这五种元素分别形成的简单离子中离子半径最小的是 (填离子符号)。 (3)手机、电脑、电视屏幕使用的都是含铟(In)的导电玻璃。已知In元素与元素⑥同主族，下列关于In的说法中正确的是 (填字母)。 a．最外层有5个电子 b．最高价氧化物对应的水化物碱性比⑥强 c．失电子能力比⑥弱 d．可与稀硫酸反应产生氢气 (4)元素①和⑧的单质化合形成的化合物中①元素的化合价为 ；该化合物能与水反应生成氢气，在反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红，反应的化学方程式为 。 (5)表中元素⑦和⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是 (填化学式)。 (6)元素④和⑥相比，金属性较强的是 (填元素符号)，下列能证明这一事实的有 (填字母)。 A．在化合物中④的化合价比⑥的低 B．④的单质能与冷水剧烈反应而⑥的单质不能 C．④的最高价氧化物对应水化物的碱性比⑥强 D．④单质的熔点比⑥单质的低 10．（23-24高三下·广东·期中）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，A的核外电子总数与其周期序数相同；和具有相同的电子构型；D、E为同周期元素，D的核外电子总数是其最外层电子数的3倍，E元素原子最外层有一个未成对电子。回答下列问题： (1)酸性： （填“＞”“＜”或“＝”），原因为 。 (2)A和B可以形成一种含的物质，该物质为 （填化学式），也可以形成一种含的阳离子，该阳离子的电子式为 。 (3)的空间结构为 。 (4)实验室制取时，常用CBA溶液来吸收多余的，实验室制发生反应的化学方程式为 。 (5)遇水可发生剧烈反应，生成大量酸性气体和D（显＋3价）的含氧酸，则与水发生反应的化学方程式为 。 11．（23-24高三下·江苏南通·阶段练习）、、、是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表所示： 元素 相关信息 的基态原子最外层电子排布式为 的基态原子核外有11种不同运动状态的电子 的基态原子核外能级上的电子总数与能级上的电子总数相等，但第一电离能都低于同周期相邻元素 处于第四周期，其基态原子的最外层只有1个电子，且内层轨道全充满 (1)基态原子的价层电子排布式为 。 (2)、的简单离子中，半径较大的是 (写离子符号)。 (3)单质与水反应的离子方程式为 。 (4)与形成的化合物中含有离子键和非极性共价键，其化学式为 。 (5)、、元素的电负性由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。 (6)与的简单氢化物分子中，键长： (选填“>”、“＜”)。 12．（23-24高三下·黑龙江绥化·阶段练习）宏观辨识与微观探析是化学学科重要的学科素养。回答下列问题： Ⅰ．已知某无色水样中只含有、、、、、、、、中的若干种。某化学研究性学习小组对该水样的成分进行检验： ①取部分水样； ②向水样中滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀； ③向步骤②所得沉淀中滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解； ④向步骤③所得溶液中滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀。 (1)该水样中一定存在的离子是 （填离子符号，下同），可能存在的离子是 ，一定不存在的离子是 。 (2)若要确定可能存在的离子是否存在，还需进行的实验操作是 。 Ⅱ．现有、、、四种溶液，该小组同学设计如下实验步骤进行鉴别： ①取等体积的上述四种溶液A、B、C、D分别置于四支试管中，对四支试管均进行下列操作：加入过量的溶液、加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口。观察到盛装B、D溶液的试管口的试纸变蓝。 ②向①中反应后的四支试管中，分别依次加入足量溶液，观察到盛装B、C溶液的试管内产生白色沉淀。 (3)溶液A、B、C、D中的溶质依次为 、 、 、 （填化学式）。 (4)有同学提出用一种试剂即可将四种溶液鉴别出来，该试剂为 （填化学式）。 13．（23-24高三下·新疆乌鲁木齐·阶段练习）下表为元素周期表的一部分，其中的编号对应的元素。 请回答下列问题： (1)表中有 种金属元素，其中属于ds区元素的是 (填元素符号)。 (2)表中元素⑥原子的最外电子层上未成对电子数为 个。 (3)元素④的第一电离能 元素⑤的第一电离能(填“>”“=”或“<”，下同)；元素⑥的电负性 元素⑦的电负性；元素⑦的简单离子的半径 元素⑧的简单离子的半径。 (4)⑨号元素在周期表种的位置 ，位于 区。元素周期表写出元素⑨的价层电子排布式 。 (5)根据对角线规则，②与⑤的氧化物、氢氧化物的性质相似。写出少量②的最高价氧化物与氢氧化钠的水溶液反应所生成的盐的化学式 。 14．（23-24高三下·天津南开·期中）如图为硫元素的“价一类”二维图，回答下列问题： (1)与A溶液反应有淡黄色固体生成，该反应的化学方程式为 ，体现了A的 （填“氧化性”或“还原性”）。 (2)和氯水都有漂白性，有人为增强漂白效果，将和混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果，用离子方程式表示其原因 。 (3)溶液易变质，实验室检验溶液是否变质的方法是 。 (4)大苏打（Na2S2O3）在照相、电影、纺织、皮革、农药等方面均有重要作用。现欲在实验室制备大苏打，从氧化还原角度分析，下列合理的是 （填字母）。 a．        b．        c．        d． (5)向大苏打溶液中滴加稀硫酸，写出其离子方程式 。 15．（23-24高三下·甘肃天水·阶段练习）A、B、C、D是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(反应条件及部分产物已略去)： (1)若A是一种黄色固体单质，则反应①②③的化学方程式分别为 、 、 。 (2)若A是空气中体积分数最大的气体，C是红棕色气体，则反应①②③的化学方程式分别为 、 、 。 (3)①②③三步反应中，一定属于氧化还原反应的是 (填序号)。 16．（2024高三下·浙江·学业考试）固体化合物X的组成为，以X为原理实现如下转化。 已知：化合物X可以拆分成一种钙盐和多种氧化物的形式；流程中的每一步使用到的试剂均过量。 请回答： (1)写出溶液E中的所有阳离子 。 (2)下列说法正确的是___________。 A．气体B是形成酸雨的主要成分且分子结构为直线形 B．固体C中可能含有 C．固体混合物A中可能存在着能吸引铁的化合物 D．试剂F可选用溶液或KOH溶液 (3)气体B与溶液D反应生成白色沉淀的离子方程式为 。 (4)固体混合物A与稀硫酸混合后，溶液呈淡黄色。设计实验，验证溶液中的有色阳离子 。 17．（23-24高三下·广东深圳·期中）元素周期表反映了元素之间的内在联系，是研究物质性质的重要工具。如表是元素周期表的一部分。回答下列问题： (1)上述元素①～⑧的非金属性最强的是 (填元素符号)。 (2)若元素④与⑧形成的化合物为X，用电子式表示X的形成过程： ；画出X中阴离子的离子结构示意图： 。 (3)⑦⑧两种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱为 (用化学式表示)。 (4)⑥的单质与强碱反应的离子方程式为 。 (5)已知铷(Rb)是37号元素，与④同主族。下列说法正确的是 ___________(填字母)。 A．铷在周期表中的位置为第四周期第ⅠA族 B．铷的熔点比④对应单质的熔点低 C．⑥的简单离子与过量的RbOH反应最终会产生白色沉淀 D．RbOH的碱性比④的最高价氧化物对应的水化物强 18．（23-24高三下·陕西渭南·期中）现有A、B、C、E、F、G、I七种元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。 A：核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 B：形成化合物种类最多的元素 C：基态原子的核外p能级电子数比s能级电子数少1 E：气态基态原子的第一至第四电离能分别是：kJ/mol，kJ/mol，kJ/mol，kJ/mol F：短周期元素的简单离子中半径最小 G：主族序数与周期数的差为4 I：位于元素周期表中的第八列 (1)的电子式为 。 (2)B元素的原子核外共有 种不同运动状态的电子。 (3)某同学推测E元素基态原子的核外电子轨道表示式为。该同学所画的轨道表示式违背了 ，解释E元素原子的第一电离能大于F元素原子的第一电离能的原因： 。 (4)用惰性电极电解熔融的制备E单质的化学方程式为 。 (5)位于元素周期表中 区(按电子排布分区)，实验室检验的离子方程式为： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) (2)碳酸铵 (3) (4) (5) (6) (7) (8) 【分析】I．同周期主族元素从左到右原子半径减小，同一主族元素从上到下原子半径增大，c、e两元素最高正价都是+4，最低负价都是-4，说明都是IVA组元素，c的半径更大，c为Si，e为C，a最高正价为+1且半径比C小很多，故a为H，b最高正价为+2且半径大于C小于Si，说明b为Be，d最低负价为-2且原子半径略小于C，d为O，f最高正价为+1且半径较大，f为Na，g最高正价+5，最低负价-3且半径在C、O之间，g为N，i最高正价为+1价，半径小于Na，i为Li； II．戊和乙是单质，高温高压催化剂的条件下得到辛，考虑是氮气和氢气合成氨气的反应，戊、己、庚三种粒子的电子数相同，戊为N2，乙为H2，辛为NH3，甲为氢化物，高温下分解得丙和氢气，甲为CH4，丙为C，图中两个高温条件有C参与的反应都生成了己，己为CO，故壬为水，水高温下和C反应得H2、CO，庚电子数也是14，考虑是单质Si，故丁为SiO2，高温下与C反应生成CO和Si； 【详解】（1）由分析，c为Si，原子序数为14，原子结构示意图为； （2）a、d、e、g四种元素组成的一种化合物，其原子个数比为8：3：1：2，即H、O、C、N原子个数比为8：3：1：2，故该化合物为(NH4)2CO3，名称为碳酸铵； （3）元素i即为Li，单质在空气中燃烧的化学方程式为4Li+O22Li2O； （4）b为Be，氢氧化物为Be(OH)2，是两性氢氧化物，f为Na，最高价氧化物的水化物为NaOH，二者反应的化学方程式为Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O； （5）由分析，甲、辛、壬分别为CH4、NH3、H2O，电子式分别为、、； （6）丙和丁在高温下反应即为C高温下还原二氧化硅得粗硅，化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑； （7）A是一种阴离子，它与戊含有相同的电子数，即电子数为10，A的离子符号为CN−或； （8）甲是CH4，和空气可构成燃料电池，通入燃料CH4的一极为负极，碱性介质中CH4被氧化生成碳酸根，故负极反应式为CH4−8e−+10OH−=+7H2O。 2．(1) (2) 空气过量将会使气体2中过多，与溶液反应生成，其无法与废水中的反应 (3)取少量待测液于试管中，加入过量溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝则说明待测液中含有(或将蘸有浓盐酸的玻璃棒放于试管口，若有白烟生成则说明待测液中含有对) (4) (5)0.06 (6)acd 【分析】根据题给信息，废气通过过量石灰乳时，被吸收，分别生成，气体1中含有，通入适量空气后，与反应生成，气体2通过NaOH溶液时，与NaOH反应生成，气体3成分为，通过捕获剂转化成无污染气体。向含的溶液中加入含的废水，发生以下反应：。据此答题。 【详解】（1）根据分析知固体1含有过量的、吸收后分别生成的。 （2）气体1转化为气体2的过程实际是与反应生成，发生反应的化学方程式为：。在这个过程中空气过量将会使气体2中过多，与NaOH反应时，生成的增多，而无法与废水中的反应，故废水处理效率降低。 （3）实验室检验溶液中的时的操作及现象是：取少量待测液于试管中，加入过量溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝则说明待测液中含有(或将蘸有浓盐酸的玻璃棒放于试管口，若有白烟生成则说明待测液中含有)。 （4）用处理生成无污染物质的离子方程式为：。 （5）的溶液中含有物质的量为，根据反应方程式，完全反应时共转移电子。 （6）a．食品中添加适量的可起到漂白、防腐、抗氧化等作用，a正确； b．不能作为食品添加剂，b错误； c．作为食品添加剂，可作为膨松剂、面粉处理剂、抗结剂、酸度调节剂、营养强化剂、固化剂等，c正确； d．肉类制品加工中可用作发色剂，可用于肉类罐头、肉类制品，d正确； 故选acd。 3．(1)同位素 (2)哑铃(或纺锤) (3)H2O>CH4>SiH4 (4) 离子键、非极性共价键(或写共价键也给分) (5)在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子不稳定，很快跃迁回能量较低的轨道，这时多余的能量以不同波长的光的形式放出 (6)Cr(OH)3+OH-=[Cr(OH)4]- (7)B 【分析】根据元素位置可知，a为H，b：C，c：O，d：Na，e：Si，f：S，g：Cl，h：K，i：Cr，j：Br，以此分析； 【详解】（1）H元素，中子数不同，质量数不同，互为同位素； 故答案为：同位素； （2）f为S元素，能量最高的电子在3p能级，电子云轮廓图为哑铃(或纺锤)； 故答案为：哑铃(或纺锤)； （3）H分别与C、O、Si，非金属的氧化性越强，气态氢化物稳定性越强，氧化性：O＞C＞Si，则气态氢化物的稳定性：H2O>CH4>SiH4； 故答案为：H2O>CH4>SiH4； （4），过氧化钠电子式为；过氧化钠中含有离子键、非极性共价键； 故答案为：；离子键、非极性共价键； （5）焰色反应实质，NaCl和KCl在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子不稳定，很快跃迁回能量较低的轨道，这时多余的能量以不同波长的光的形式放出； 故答案为：在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子不稳定，很快跃迁回能量较低的轨道，这时多余的能量以不同波长的光的形式放出； （6）Al(OH)3为两性氢氧化物，与强碱反应，Cr(OH)3+OH-=[Cr(OH)4]-； 故答案为：Cr(OH)3+OH-=[Cr(OH)4]-； （7）A．非金属性为元素的化学性质，熔沸点为物理性质，A不符合题意； B．Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，氧化性：Cl2＞Br2，B符合题意； C．非金属最高价氧化物对应水化物酸性越强，氧化性越强，C不符合题意； D．分子间作用力影响物质的物理性质，与非金属氧化性无关，D不符合题意； 故答案为：B。 4．(1)H2 (2)3NO2＋H2O=2H＋＋2NO＋NO (3)4NH3＋6NO=5N2＋6H2O (4) 酸 NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ 【分析】本框图突破口之一是“白烟”，是挥发性酸和氨气相遇后的产物，由此可推知D是H2，突破口之二是“红棕色气体”，F应为NO2，反推可知E为NO，C为O2，Z为H2O，Y为NH3，X为HCl，G为HNO3。 【详解】（1）根据以上分析，D的化学式为H2； （2）反应③为NO2和水反应生成硝酸和NO，反应的离子方程式为3NO2＋H2O=2H＋＋2NO＋NO。 （3）氨气和NO反应生成N2和H2O，反应方程式为4NH3＋6NO=5N2＋6H2O； （4）0.1 mol·L-1的盐酸和0.1 mol·L-1的氨水等体积混合，恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而使溶液显酸性，离子方程式为NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。 5．(1) 第二周期ⅥA族 (2)Na＞S＞N＞O＞H (3) (4)离子键、极性共价键 (5)BD (6)2H2S+O2=2H2O+2S↓ (7)m0=m1×99.98%+m2×0.016%+m3×0.004% 【分析】X失去一个电子后成为质子，说明X是H元素，Y气态氢化物的水溶液呈碱性，常做制冷剂，Y是N元素，Z原子核外最外层电子数是次外层的3倍，则Z是O元素，M是海水中含量最高的金属元素，M是Na元素，N单质为淡黄色固体，常存在于火山口附近，则N为S元素，据此进行分析解答。 【详解】（1） Z为O元素，在周期表中的位置是第二周期ⅥA族，M是Na元素，钠离子的原子结构示意图为： （2） Y是N元素，氢化物为NH3，用电子式表示其形成过程为：； （3）X、Y、Z三种元素所形成的化合物为NH4NO3，NH4NO3由和构成，化学键类型是：离子键、极性共价键； （4）电子层数越多原子半径越大，电子层数相同的原子序数越大原子半径越小，5种元素原子半径由大到小的顺序为Na＞S＞N＞O＞H； （5）A．Z为O元素，没有最高价氧化物的水化物，故A错误； B．与氢气化合物放出的热量：Z＞Y，说明Z更易和氢气化合，Z的非金属性更强，故B正确； C．气态氢化物的沸点不能比较非金属性的强弱，故C错误； D．单质的氧化性：Z＞Y，说明Z的非金属性更强，故D正确； 故答案为：BD； （6）非金属性越强，则非金属单质的氧化性越强，则表示Z和N元素的非金属性强弱的是：2H2S+O2=2H2O+2S↓； （7）氢元素的相对原子质量为各同位素的相对原子质量乘以其丰度之和，故X元素的相对原子质量计算表达式为m0=m1×99.98%+m2×0.016%+m3×0.004%。 6．(1)氨基和羧基 (2)C6H12O6 (3)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O (4)BE 【分析】A是粮食的主要成分，F是组成细胞的基础物质，则A为淀粉，化学式为(C6H10O5)n，F为蛋白质，G是F水解的最终产物之一，G的分子式为C2H5O2N，则G的结构简式为H2NCH2COOH，H的结构简式为H2NCH2COOCH2CH3，则C为CH3CH2OH，可推知B为HOCH2(CHOH)4CHO，D为CH3CHO，E为CH3COOH，据此分析解题。 【详解】（1）有机物G为：H2NCH2COOH，含有的官能团名称是氨基和羧基； （2）据分析可知，有机物B的分子式为C6H12O6； （3）C为CH3CH2OH，D为CH3CHO，C经过催化氧化生成D， C→D的化学反应方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O； （4）A．化合物与纤维素都是天然有机高分子化学式为(C6H10O5) n，由于n值不确定，两者不是互为同分异构体，A错误； B．物质F(蛋白质)遇紫外线、甲醛、浓硫酸、乙醇等均会发生变性，B正确； C．碳酸钠也会与乙醛发生反应，故C错误； D．化合物C与钠的反应比相同条件下水与钠反应更若，因为水中H的活泼性大于乙醇，D错误； E．化合物C为乙醇能与水互溶，主要原因是物质C和水分子间存在氢键，符合相似相溶原理，E正确； 故选BE。 7．(1)NH4NO3 (2) 湿润的红色石蕊试纸/蘸有浓盐酸的玻璃棒 试纸变蓝/出现白烟 (3) 4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑ 8NH3+6NO27N2+12H2O (4)硝酸浓度增大到一定程度，Al表面逐渐形成致密氧化膜(钝化)，阻止反应发生 (5)60 【分析】根据A在110℃受热分解产生B、C，B与F反应产生D，D与F反应产生E，E是红棕色气体，可知E 是NO2，逆推D是NO，F是O2，由于B、E在一定条件下反应产生G单质，则B是NH3，G是N2；C在加热条件下反应产生O2、NO2，可知C是HNO3，则A是盐NH4NO3。 【详解】（1）根据上述分析可知：A是NH4NO3； （2）B是NH3，其水溶液显碱性，能够使湿润的红色石蕊试纸变为蓝色，据此检验。因此在实验室中常用湿润的红色石蕊试纸检验氨气；也可以根据浓氨水挥发的NH3与浓盐酸挥发的HCl在空气中反应产生NH4Cl白色固体而有白烟的现象，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，若反应产生白烟，则证明气体是NH3； （3）根据图示可知：反应④是HNO3受热分解产生H2O、NO2、O2，该反应的化学方程式为：4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑； 反应⑤是NH3与NO2在一定条件下反应产生N2、H2O，根据电子守恒、原子守恒，可得该反应的化学方程式为：8NH3+6NO27N2+12H2O； （4）C是HNO3，HNO3具有强氧化性，在室温下稀硝酸与Al反应产生Al(NO3)3、NO、H2O，当硝酸浓度增大到一定程度时，硝酸被还原为NO2，反应导致金属Al质量损耗，但当硝酸浓度增大到一定程度时，浓硫酸将Al表面氧化产生了一层致密氧化膜，导致金属不能进一步发生反应，即发生钝化现象，从而阻止反应发生，所以Al质量损失随C溶液质量分数的变化先增大后减小； （5）足量Al与一定浓度硝酸反应产生Al(NO3)3溶液、NO、NO2、H2O，NO2、NO的混合气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，完全生成HNO3，则整个过程中HNO3反应前后没有变化，即Al失去的电子都被O2得到了，根据得失电子守恒：n(Al)×2=n(O2)×4，1.68 L标准状况下的O2的物质的量是n(O2)==0.075 mol，所以n(Al)==0.10 mol，所以溶液中铝离子为0.10 mol，根据Al3++3OH-=Al(OH)3↓，可知加入的NaOH的物质的量为n(NaOH)=0.10 mol×3=0.30 mol，故需加入NaOH溶液的体积V(NaOH)==0.06 L=60 mL。 8．(1) 正四面体 (2) 离子化合物 离子键、（非极性）共价键 (3)或 (4)弱酸 (5) 【分析】据元素在周期表的位置可知，①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为Cl。 【详解】（1）元素①和②分别为H元素和C元素，H元素和C元素形成的最简单有机化合物为CH4，其电子式为，空间结构为正四面体； （2） ④与⑤形成的型物质为Na2O2，Na2O2的电子式为，为离子化合物，其含有的化学键类型为离子键、（非极性）共价键； （3）⑤与⑥的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，两者反应的离子方程式为或； （4）As和P同主族，As在P的下一周期，根据元素周期律，同一主族从上到下元素非金属性递减、最高价氧化物的水化物的酸性减弱，H3PO4为弱酸，所以属于弱酸； （5）若想利用图2探究②、⑦、⑧的非金属性强弱，可通过酸性HClO4＞碳酸＞来验证，所以需将硝酸换成HClO4。 9．(1) (2) F<N<Al<Mg<Na Al3+ (3)bd (4) -1 2KH+2H2O=2KOH+2H2↑ (5)HClO4 (6) Na BC 【分析】由图可知，①为H，②为N，③为F，④为Na，⑤为Mg，⑥为Al，⑦为Cl，⑧为K，⑨为Ca，⑩为Br。 【详解】（1） 元素②氮的最简单氢化物为氨气，电子式为。⑨为20号元素钙，元素的原子结构示意图为； （2）电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；②、③、④、⑤、⑥五种元素中，原子半径由小到大的顺序是F<N<Al<Mg<Na；这五种元素分别形成的简单离子中离子半径最小的是Al3+； （3）a．In元素与元素铝同主族，最外层有3个电子，错误； b．同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性比Al(OH)3强，正确； c．金属性In大于Al，则失电子能力比Al强，错误； d．金属性In大于Al，则可与稀硫酸反应产生氢气，正确； 故选bd； （4）H电负性大于K，则元素H和K的单质化合形成的化合物中H元素的化合价为负价：-1；该化合物能与水反应生成氢气，在反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红说明生成了氢氧化钾，反应的化学方程式为2KH+2H2O=2KOH+2H2↑； （5）非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素⑦和⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是HClO4； （6）元素④和⑥相比，金属性较强的是Na； A．化合价不能说明失去电子的难易程度，不能体现金属性强弱； B．Na的单质能与冷水剧烈反应而Al的单质不能，说明钠更容易失去电子，金属性强于铝； C．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，钠的最高价氧化物对应水化物的碱性比铝强，则钠金属性强于铝； D．单质熔点为物理性质，不体现金属性； 故选BC。 10．(1) ＞ HClO4中非羟基氧原子数多于H3PO4 (2) H2O2 (3)正四面体 (4) (5) 【分析】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的四种短周期元素，A的核外电子总数与其周期序数相同，故A为H元素，B2+和C－具有相同的电子构型，结合原子序数、离子电荷可知，B处于第二周期、C处于第三周期，故B为O元素、C为Na元素；D、E为同周期元素，二者也处于第三周期，设E的最外层电子数为a，则2+8+a=3a，解得a=5，故D为P元素，而E元素最外层有一个未成对电子，E的原子序数大于磷，故E原子的外围电子排布式为3s23p5，可知E为Cl元素，综上所述A、B、C、D、E分别为H、O、Na 、P、Cl元素。 【详解】（1）酸性强弱与非羟基氧原子数有关，HClO4中非羟基氧原子数多于H3PO4，酸性：HClO4>H3PO4，故答案为：①＞； ②HClO4中非羟基氧原子数多于H3PO4。 （2）①A和B可以形成一种含18e−的物质，该物质为H2O2，故答案为：H2O2； ②也可以形成一种含10e－的阳离子，该阳离子的电子式为。 （3）中心原子价层电子对数为，且无孤电子对，为正四面体结构，故答案为：正四面体。 （4）实验室制取Cl2时，常用NaOH溶液来吸收多余的Cl2，实验室制Cl2发生反应的化学方程式为：，故答案为： （5）遇水可发生剧烈反应，生成大量酸性气体和P（显＋3价）的含氧酸，则与水发生反应的化学方程式为，故答案为：。 11．(1) (2) (3) (4) (5) (6) 【分析】X的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn，n=2，则X的基态原子电子排布式为1s22s22p2，则X为C；Y的基态原子核外有11种不同运动状态的电子，故Y核外有11个电子，Y为Na；Z的一电离能都低于同周期相邻元素，则Z位于第六主族，Z的基态原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，则Z的基态原子电子排布式为1s22s22p4，Z为O；W处于第四周期，其基态原子的最外层只有1个电子，且内层轨道全充满，W的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，则W为Cu。 【详解】（1）W为Cu，其基态原子的价层电子排布式为3d104s1； （2）Y简单离子为Na+，Z的简单离子为O2-，离子结构相同，核外电子数相等时，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径O2->Na+； （3）Y为Na，与水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑； （4）Y为Na，Na与O形成的化合物中含有离子键和非极性共价键的物质为Na2O2； （5）元素周期表中同一主族由上到下电负性减弱，同一周期从左到右电负性增大，故电负性O>C>Na； （6）X形成的简单氢化物为CH4，Z形成的简单氢化物为H2O，氧原子半径比碳原子小，且电负性大于碳原子，故键长C-H>O-H。 12．(1) 、、 、、、、 (2)取待检验的溶液于试管中,滴加硝酸钡到不再产生沉淀后，取上层清液，滴入硝酸银溶液和稀硝酸,如有白色沉淀产生,则证明溶液中含有氯离子 (3) NaCl NH4)2SO4 Na2SO4 NH4Cl (4)Ba(OH)2 【分析】Ⅰ．某无色水样，则不含有、，向水样中先滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀，则含有、中的一种或两种；再滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解，则、均存在；故不存在、、，根据溶液电中性，则一定含有一种阳离子，最后滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀，该白色沉淀为氯化银，则氯离子可能来自于前面所加盐酸而不一定是原溶液的，故不能确定原溶液中是否含有。 Ⅱ．加入过量的NaOH溶液、加热、将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口。观察到盛装B、D溶液的试管口的试纸变蓝，说明B、D物质中含有铵根离子；向①中反应后的四支试管中，分别依次加入足量BaCl2溶液，观察到盛装B、C溶液的试管内产生白色沉淀，反应产生硫酸钡沉淀，说明B、C物质中含有硫酸根离子，则A为NaCl，B为(NH4)2SO4，C为Na2SO4，D为NH4Cl，据此分析解答。 【详解】（1）由分析可知，该水样中一定存在的离子是、、，可能存在的离子是，一定不存在的离子是、、、、； （2）氯离子可以和银离子反应生成难溶的白色沉淀氯化银，检验时需排除硫酸根离子的干扰，应加足量的硝酸钡溶液使碳酸根和硫酸根产生沉淀，再检验上层清液中是否含有氯离子，则检验时需要的操作为：取待检验的溶液于试管中,滴加硝酸钡到不再产生沉淀后，取上层清液，滴入硝酸银溶液和稀硝酸，如有白色沉淀产生，则证明溶液中含有氯离子； （3）由分析可知，A为NaCl，B为(NH4)2SO4，C为Na2SO4，D为NH4Cl； （4）由分析可知，A为NaCl，B为(NH4)2SO4，C为Na2SO4，D为NH4Cl，由于氢氧化钡和氯化钠不反应，没有现象，和硫酸铵加热时可以得到白色沉淀和有刺激性气味的气体，和硫酸钠反应生成白色沉淀，和氯化铵反应生成有刺激性气味的气体，则可以用Ba(OH)2溶液将四种溶液鉴别出来。 13．(1) 5 Cu (2)3 (3) ＞ < ＞ (4) 第四周期第IVB族 d 3d24s2 (5)Na2BeO2 【分析】由元素在周期表中位置，可知①为H、②为Be、③为C、④为Mg、⑤为Al、⑥为P、⑦为Cl、⑧为Ca、⑨为Ti、⑩为Cu； 【详解】（1）金属元素有Mg、Al、Ca、Ti、Cu，共5种；ds区包含IB族、IIB族，表中Cu处于第四周期IB族，属于ds区； （2）⑥为P，价电子排布式为3s23p3，最外电子层上未成对电子数为3个； （3）Mg的3s轨道为全充满稳定状态，而Al失去的3p能级的电子，3p电子能量比3sd能量高，故第一电离能Mg＞Al；同周期主族元素自左而右电负性增大，故电负性P＜Cl；元素⑦的简单离子为Cl-，元素⑧的简单离子为Ca2+，两者核外电子层结构相同，而Cl-的核电荷数更小，故半径更大，故离子半径Cl-> Ca2+； （4）元素⑨处于第四周期第IVB族，位于d区，基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，价层电子排布式为3d24s2； （5）②为Be、⑤为Al，Be为+2价，少量BeO与氢氧化钠的水溶液反应所生成的盐为Na2BeO2。 14．(1) 2H2S+SO2=3S↓+2H2O 还原性 (2)SO2+Cl2+2H2O=+2Cl-+4H+ (3)取少量溶液于试管中，向其中加入过量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，证明混有Na2SO4 (4)B (5) 【分析】A为硫元素的氢化物，化学式为H2S。 【详解】（1）二氧化硫与硫化氢反应，生成硫和水，反应方程式为2H2S+SO2=3S↓+2H2O，反应中H2S表现出了还原性。 （2）二氧化硫具还原性，通入氯水中，二氧化硫被氯气氧化成硫酸，导致氯水中HClO浓度减小，漂白效果减弱，离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=+2Cl-+4H+。 （3）Na2SO3溶液易被空气中的氧气氧化为Na2SO4，实验室检验Na2SO3溶液是否变质的基本操作是取少量溶液于试管中，向其中加入过量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，证明混有Na2SO4。 （4）大苏打(Na2S2O3)中硫元素的平均化合价为+2价，从氧化还原角度分析，要制备Na2S2O3，反应物中S的化合价应该既大于+2，又小于+2， A．S元素的化合价分别为-2价和0价，均低于+2价，故A错误； B．Na2SO3、S化合价分别为+4和0价，故B正确； C．Na2SO3、Na2SO4的S元素化合价分别为+4和+6价，均高于+2价，故C错误； D．SO2、Na2SO4的S元素合价分别为+4和+6价，均高于+2价，故D错误； 故答案为B。 （5）向大苏打(Na2S2O3)溶液中滴加稀硫酸，反应生成二氧化硫、硫单质和水，离子方程式为：。 15．(1) S+O2SO2 2SO2+O22SO3 SO3+H2O=H2SO4 (2) N2+O22NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO (3)①② 【详解】（1）若A是一种黄色固体单质，则A为S，S与氧气反应生成B为二氧化硫，二氧化硫与氧气反应生成C为三氧化硫，三氧化硫与水反应生成D为硫酸。反应①②③的化学方程式分别为S+O2SO2，2SO2+O22SO3，SO3+H2O=H2SO4。 （2）A是空气中体积分数最大的气体，则A为N2，N2与氧气反应生成B为NO，NO与氧气反应生成C为NO2，NO2与水反应生成D为硝酸，反应①②③的化学方程式分别为N2+O22NO，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO。 （3）①②③三步反应中，①②两步有氧气参与，O元素的化合价一定会发生变化，一定属于氧化还原反应，反应③不一定是氧化还原反应，如三氧化硫与水反应，故答案选①②。 16．(1)、、 (2)BC (3) (4)取少量溶液于试管中，滴加硫氰化钾溶液，溶液变血红色，则说明原溶液含；另取少量溶液于另一试管中，滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去，则说明原溶液含 【分析】化合物X可以拆分成CaCO3Al2O3Fe3O4SiO2形式，与足量NaOH反应后，固体混合物A中含有CaCO3和Fe3O4，溶液D中含有NaOH、NaAl(OH)4、Na2SiO3，向D中加入足量盐酸，溶液E溶质为HCl、AlCl3、NaCl，加入足量F生成Al(OH)3沉淀，故F应为弱碱NH3H2O。 【详解】（1）根据分析可知，溶液E中阳离子有、、； （2）A. 气体B为CO2，分子结构为直线形，但不是形成酸雨的主要成分，故A错误； B. Na与CO2反应，生成CO和固体C，固体C中可能含有Na2CO3，故B正确； C. 根据分析，固体混合物A中含有CaCO3和Fe3O4，Fe3O4具有磁性，故C正确； D.过量的F与溶液E生成Al(OH)3沉淀，F不能为KOH溶液，故D错误； 答案选BC。 （3）CO2与硅酸钠溶液反应的离子方程式为； （4）固体混合物A与硫酸反应生成的有色阳离子有Fe3+和Fe2+，检验方式分别为取少量溶液于试管中，滴加硫氰化钾溶液，溶液变血红色，则说明原溶液含；另取少量溶液于另一试管中，滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去，则说明原溶液含。 17．(1)F (2) (3)HClO4＞H2SO4 (4)2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ (5)BD 【分析】由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为F、④为Na、⑤为Mg、⑥为Al、⑦为S、⑧为Cl。 【详解】（1）同周期元素从左到右非金属性依次增强，同主族元素从上到下非金属性依次减弱，所以①～⑧的非金属性最强的是F。 （2） 钠原子最外层1个电子，容易失去1个电子形成Na+，Cl原子最外层7个电子，容易得到一个电子形成Cl-，阴、阳离子间通过静电作用形成离子键，NaCl的形成过程中Na失电子生成Na+、Cl得电子生成Cl-，用电子式表示NaCl的形成过程；Cl-的离子结构示意图为 。 （3）⑦⑧两种元素的非金属性：Cl＞S，最高价氧化物的水化物酸性强弱为：HClO4＞H2SO4。 （4）Al与强碱反应生成四羟基合铝酸盐和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑； （5）A．已知铷(Rb)是37号元素，原子核外电子数37，电子层数5，与Na同主族，铷在周期表中的位置为第五周期第ⅠA族，故A错误； B．碱金属同主族从上到下，熔沸点依次减小，铷的熔点比Na对应单质的熔点低，故B正确； C．Al简单离子为Al3+，与碱反应生成的氢氧化铝溶于强碱，与过量的RbOH反应最终不能产生白色沉淀，故C错误； D．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，RbOH的碱性比Na最高价氧化物的水化物强，故D正确； 选BD。 18．(1) (2)6 (3) 泡利不相容原理 镁原子价电子为3s2全满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素 (4) (5) d 【分析】A、B、C、E、F、G、I七种元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。A 元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素，则A为H元素；B元素是形成化合物种类最多的元素，可知B为C，可以形成多种有机物；C元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则C为N元素；E原子的第一到第四电离能分别是：kJ/mol，kJ/mol，kJ/mol，kJ/mol，说明E最外层有2个电子，其原子序数小于K，则E为Mg元素；F元素是同周期元素中简单离子半径最小的，则F为Al元素；G元素的主族序数与周期数的差为4，结合这九种元素子序数依次增大，则G为第三周期VIIA族，为Cl元素；I元素位于元素周期表中的第八列，为前四周期元素，且原子序数大于氯，则I为Fe元素； 【详解】（1） 为共价化合物，电子式为； （2）在同一原子轨道下最多可以有两个自旋方向不同的电子，自旋方向不同，运动状态也就不相同，即运动状态个数等于电子数；碳为6号元素，元素的原子核外共有6种不同运动状态的电子； （3） 泡利原理是指每个轨道最多只能容纳两个自旋相反的电子；核外电子轨道表示式为，轨道表示式违背了泡利不相容原理；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，但是镁原子价电子为3s2全满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故Al的第一电离能比Mg小； （4）惰性电极电解熔融的MgCl2生成镁和氯气，该反应为：； （5）基态Fe原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2， 则Fe位于元素周期表中d区；实验室用KSCN溶液检验Fe3+，反应使得溶液变为红色，离子方程式为：。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$