1.3.元素性质及其变化规律 随堂检测 2023-2024学年下学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修2

1.3.元素性质及其变化规律随堂检测2023-2024学年下学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．软锰矿粉含有等元素，下列说法正确的是 A．位于元素周期表中第VIIIB族 B．第一电离能 C．原子核外有6种空间运动状态的电子 D．基态原子的价层电子排布式为 2．具有下列电子排布的原子中，半径最大的为 A．1s22s22p63s1 B．1s22s22p63s23p64s1 C．1s22s22p63s2 D．1s22s22p63s23p64s2 3．根据A、B两种元素的原子结构示意图，判断下列说法错误的是 A．B的原子结构示意图中X为12 B．A和B分别属于非金属元素和金属元素 C．A与B可组成化学式为BA2的化合物 D．A的原子和B的原子分别形成简单离子的半径B2+>A- 4．下列各组元素性质的叙述中，不正确的是 A．电负性： B．原子半径： C．第一电离能： D．金属性： 5．下列价电子排布式表示的四种元素中，电负性最大的是 A．4s1 B．2s22p3 C．3s23p4 D．3d64s2 6．五种主族元素X、Y、Z、M和N在周期表中的位置如图，下列说法正确的是 A．M的原子半径比N小 B．M的简单氢化物的热稳定性比Y的简单氢化物强 C．Z的最高价氧化物对应的水化物为弱碱 D．N的单质与Z的最高价氧化物的水化物反应的产物之一可用于杀菌消毒 7．元素周期表对化学学科的发展起到了至关重要的作用，图是元素周期表短周期的一部分，下列说法正确的是 X Z W Y A．图中四种元素电负性最大的是X B．元素的第一电离能大小：Y>W C．Y原子的价电子排布式为1s22s22p63s23p4 D．Z单质与X的简单氢化物能发生置换反应 8．五种元素，其核电荷数依次增大。元素基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等：元素位于同一族，且两者核电荷数之和为24；元素原子核外有4个电子层，最外层只有1个电子，其余各层均排满电子。下列说法正确的是 A．元素第一电离能依次增大 B．基态n元素原子的轨道表示式为   C．元素原子的价层电子排布式为 D．元素形成的单质分别与元素形成的单质反应，产物中元素的化合价相同 9．短周期元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如表所示，戊对应的氧化物具有两性。下列判断正确的是 甲 乙 丙 丁 戊 A．原子半径：丙<丁<戊 B．金属性：甲>丙 C．丙与氧元素组成的化合物只能含有离子键 D．丁的基态原子的电子排布式为 10．下列各项叙述正确的是 A．N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大 B．2p和3p轨道形状相同，能量也相等 C．价电子排布式为4s24p3的元素位于第4周期ⅤA族，是p区元素 D．主族元素的电负性越大，原子的第一电离能一定越大 11．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大且不超过20的主族元素。X是地壳中含量最多的元素，Y基态原子核外s能级和p能级电子数相等，Z与X同主族，Q的焰色试验呈紫色。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．X的第一电离能比同周期的相邻元素的大 C．Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 D．Q最高价氧化物对应水化物的碱性比Y的弱 12．如图是第三周期主族元素的某些性质随原子序数变化的柱形图，则y轴可表示 ①第一电离能  ②电负性  ③原子半径  ④简单离子半径 ⑤最高正化合价 A．①②③④⑤ B．①②③⑤ C．②③④⑤ D．②⑤ 13．钠和钾是两种常见金属，下列说法正确的是 A．钠元素的第一电离能大于钾 B．基态钾原子价层电子轨道表示式为 C．钾能置换出NaCl溶液中的钠 D．钠元素与钾元素的原子序数相差18 14．X、Y为第三周期元素，Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以的形式存在。下列说法错误的是 A．最高价氧化物水化物的酸性： B．简单氢化物的还原性： C．同周期元素形成的单质中Y氧化性最强 D．同周期中第一电离能小于X的元素有4种 15．石墨烯具有优异的光学、电学等特性，有着广泛的应用前景。下列有关叙述正确的是 A．石墨烯是碳的一种同位素 B．基态碳原子的电子排布式： C．第一电离能比较： D．轨道的电子云轮廓图 16．短周期元素X、Y、Z、R和W在元素周期表的位置如图所示，其中X元素的最外层电子数是次外层的2倍，则下列说法正确的是 X Y Z R W A．X、Y、Z元素的最高正价依次增大 B．RCl5中各元素均满足8电子稳定结构 C．W元素的最高价氧化物的水化物和其简单氢化物在一定条件下能相互反应 D．Z的氢化物的稳定性大于W的氢化物，是因为Z的氢化物分子间存在氢键 17．现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，X最外层电子数是内层电子总数的一半，Y与Z同周期且相邻，基态Z原子3p能级有2个空轨道，Q原子半径在同周期元素中最小。下列说法不正确的是 A．X单质在空气中燃烧的产物为X2O B．Z与Q形成的化合物是离子化合物 C．最高价氧化物的水化物碱性Z ˂ Y D．Q单质及其某些化合物可用于自来水消毒 18．已知R、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中R、X、Y与Z同一周期，Y与W同族，形成的化合物M的结构如图所示。下列说法正确的是 A．简单离子半径：W>Z>Y>X>R B．第一电离能：Z>X>Y>W C．R与Y的单质反应可生成含非极性键的化合物 D．在水中的溶解度： 19．短周期主族元素X、Y、A、B、C 在元素周期表的位置如图所示，A是电负性最大的元素，则下列说法不正确的是 X A Y C B A．原子半径由小到大的顺序为：A<B<C<Y B．A、B 的氢化物的沸点由低到高的顺序为：HA<HB C．X、Y 最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为：H2YO3<H2XO3 D．B、C 简单离子的还原性由弱到强的顺序为：B-<C2- 20．M、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，Z的一种单质具有漂白性，W和Z可以形成多种不同的二元化合物，X和Y原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，由这五种元素组成的化合物Q的结构如图所示。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．最高价氧化物对应水化物的酸性： C．第一电离能： D．化合物Q中每个原子最外层都符合8电子结构 21．有机化合物的结构简式如右图所示，其组成元素、、、、为原子序数依次增大的短周期元素。只有、、为同周期相邻元素，的原子序数与的最外层电子数相同。下列说法正确的是 A．简单氢化物的稳定性顺序为 B．最高价含氧酸的酸性强弱顺序为 C．简单离子的半径由小到大的顺序为 D．元素、、可形成既有离子键又有共价键的化合物 22．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]可用作净水剂，氯化钾(KCl)是一种重要的钾肥。下列说法正确的是 A．元素的电负性： B．离子半径： C．元素的第一电离能：S>O D．碱性： 23．某种快速充电器所使用的半导体材料是氮化镓(GaN)，半导体材料还有GaY、GaZ、XW等。W、X、Y、Z在周期表中相对位置如下所示，其中W的一种同位素可用于文物年代测定。下列说法正确的是 W X Y Ga Z A．原子半径：Z＞Ga B．XW属于共价晶体 C．简单氢化物的稳定性：X＞Y D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y 24．如图所示是元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 A．W的基态原子的最外层p轨道上有2个未成对电子 B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C．W的电负性比X的电负性大 D．第一电离能：R＞W＞Y 25．大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子(如图所示)。其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X、Z同主族。下列说法正确的是 A．原子半径：Z＞X＞Y B．气态氢化物的稳定性：Z＞X＞Y C．Z的氯化物的分子式一定为ZCl3 D．此阴离子中Y、Z均满足8电子稳定结构 二、填空题 26．尿素分子中N、O元素的第一电离能：，原因是 。 27．下表是元素周期表的一部分，针对元素①~⑥回答下列问题。 ④ ⑤ ① ③ ⑥ ② (1)④元素在周期表中的位置为 。 (2)金属性最强的元素为 (填元素符号)，其最高价氧化物对应的水化物中含有的化学键为 。 (3)①③⑤三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。 (4)元素的非金属性⑥ Br(填“>”“<”或“=”)，写出能证明该结论的离子方程式 。 28．请完成下列空白： (1)A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为 。 (2)元素X为36号以前的元素，元素基态的正三价离子的3d轨道为半充满，X在周期表中的位置为 ，其基态原子价层电子的电子排布式为 ，基态原子的电子占据最高能层的符号为 ，基态原子有 种不同空间运动状态的电子，最外层电子数与X基态相同的同周期元素有 种。 (3)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_____(填标号)。 A． B． C． D． (4)Li2O是离子化合物，有如下图能量变化： 由图可知，Li原子的第一电离能为 kJ·mol−1，O=O键键能为 kJ·mol−1 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B D C B D D B D C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A D A D D C B B B A 题号 21 22 23 24 25 答案 D B B D A 1．C 【详解】A．Fe原子序数为26，位于第四周期第Ⅷ族，故A错误； B．根据同周期第一电离能由左向右呈增大的趋势，Mg的3s能级电子为全满结构，第一电离能大于同周期与之相邻元素，同主族从上到下第一电离能减小，则第一电离能，故B错误； C．基态镁原子电子排布式为1s22s22p63s2，核外电子共占据6个原子轨道，核外有6种空间运动状态的电子，故C正确； D．Cr为24号元素，价层电子排布式要符合能量最低原理，为，故D错误； 故选C。 2．B 【详解】1s22s22p63s1为Na，1s22s22p63s23p64s1为K，1s22s22p63s2为Mg，1s22s22p63s23p64s2为Ca；同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：K＞Na＞Mg，K＞Ca，故K原子半径最大，即B的原子半径最大； 故选B。 3．D 【详解】A．原子中质子数=电子数。B的原子结构示意图中X=2+8+2=12，A正确； B．A为17号元素氯元素、B为12号元素镁元素，分别属于非金属元素和金属元素，B正确； C．氯元素与镁元素可以形成MgCl2，故A与B可组成化学式为BA2的化合物，C正确； D．A的原子形成的氯离子电子层为3，B的原子形成的镁离子电子层数为2，电子层数越大则微粒半径越大，故分别形成简单离子的半径B2+<A-，D错误。 故选D。 4．C 【详解】A．同主族元素从上到下电负性依次减小，故电负性：，故A正确； B．同周期元素从左往右半径依次减小，故原子半径：，故B正确； C．同周期元素从左往右第一电离能呈增大趋势，P元素3p能级为半满结构，第一电离能大于同周期与之相邻元素，故第一电离能：，故C错误； D．同主族元素从上到下金属性逐渐增强，故金属性：，故D正确； 故选C。 5．B 【详解】由价电子排布式可知A是K、B是N、C是S、D是Fe，根据元素的性质及元素周期律可知氮的电负性最大； 本题选B。 6．D 【分析】根据元素周期表结构可知，X为H，Y为O，Z为Na，M为S，N为Cl。 【详解】A．同周期元素，从左到右，核电荷数增多，原子半径减小，所以M的原子半径比N大，故A错误； B．同主族元素，从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的束缚力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，简单氢化物的稳定性逐渐减弱，所以M的简单氢化物的热稳定性比Y的简单氢化物弱，故B错误； C．Na的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，是强碱，故C错误； D．Cl2和NaOH反应生成的NaClO具有强氧化性，可以用于杀菌消毒，故D正确； 故选D。 7．D 【分析】由图可知，XZWY分别为氧、氟、磷、硫元素； 【详解】A．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；图中四种元素电负性最大的是Z，A错误； B．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，P的3p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故元素的第一电离能大小：Y<W，B错误； C．Y原子的价电子排布式为3s23p4，C错误； D．氟单质与X的简单氢化物水反应生成氧气和HF，能发生置换反应，D正确； 故选D。 8．B 【分析】五种元素，其核电荷数依次增大。元素基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等，原子核外电子排布式为，故为元素：元素原子核外有4个电子层，最外层只有1个电子，其余各层均排满电子，原子核外电子数为，故为元素：元素位于同一族，它们的原子序数大于碳而小于，且两者核电荷数之和为24，可推知为元素、为元素：的原子序数介于之间，故为元素。 【详解】A．同周期元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但元素原子轨道为半充满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能，故A错误： B．为元素，核外电子数为7，基态原子的轨道表示式为  ，故B正确： C．为元素，是29号元素，处于第四周期第ⅠB族，属于过渡元素，价层电子排布式为，故C错误： D．单质与氧气反应生成，与硫单质反应生成，产物中元素化合价分别为价、价，故D错误； 综上所述，答案为B。 9．D 【分析】戊对应的氧化物具有两性可知戊为Al，则甲为Li，乙为Be，丙为Na，丁为Mg。 【详解】A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：丙>丁>戊，故A错误； B．同主族元素从上到下金属性增强，则金属性：甲<丙，故B错误； C．Na和O可形成Na2O2，其中O原子之间存在共价键，故C错误； D．丁为Mg，Mg为12号元素，基态原子的电子排布式为，故D正确； 故选：D。 10．C 【详解】A．元素周期表中，同主族元素从上到下，电负性逐渐减小，则N、P、As的电负性随原子序数的增大而减小，故A错误； B．2p和3p轨道形状相同，均为哑铃形；电子离核越远，能量越高，所以2p轨道能量低于3p轨道能量，故B错误； C．价电子排布式为4s24p3的元素原子由4个电子层，最外层电子数为5，故为第四周期第VA族的元素，最后一个电子填充在p能级上，故为p区元素，故C正确； D．主族元素原子的第一电离能、电负性变化趋势基本相同，但电离能变化有特例，如电负性：O>N，但第一电离能：O<N，故D错误； 答案选C。 11．A 【分析】X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大且不超过20的主族元素；X是地壳中含量最多的元素，X为O；Y基态原子核外s能级和p能级电子数相等，Y为Mg；Z与X同主族，Z为S；Q的焰色试验呈紫色，Q为K，则W为Cl。 【详解】A．由分析可知，X为O，Y为Mg，Z为S；电子层数越多，简单离子的半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，简单离子的半径越小；故简单离子半径；，A正确； B．由分析可知，X为O；同一周期，从左到右，随着原子序数变大，元素的第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故N、O的第一电离能大小：N>O；而不是氧的第一电离能比同周期的相邻元素的大，B错误； C．由分析可知，Z为S，W为Cl；元素的非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，非金属性：Cl＞S，则S的简单气态氢化物的热稳定性比W的Cl，C错误； D．由分析可知，Y为Mg，Q为K；元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；金属性：K＞Mg，K最高价氧化物对应水化物的碱性比Mg的强，D错误； 故选A。 12．D 【详解】①Mg的3s电子全满为稳定结构，P的3p电子半满为稳定结构，则电离能大于相邻的元素，与图象不符，故①错误； ②随原子序数的增大，元素的非金属性增强，则元素的电负性增强，则y轴可表示电负性，故②正确； ③随原子序数的增大，原子半径减小，与图象不符，故③错误； ④同一周期中，核电荷数越大金属离子及非金属离子半径越小，且非金属离子半径大于金属离子半径，故④错误； ⑤第三周期主族元素的最外层电子数逐渐增多，最高正化合价逐渐增大，则y轴可表示最高正化合价，故⑤正确； 故选：D。 13．A 【详解】A．同一主族元素的第一电离能从上到下依次减小，金属性越强的元素，其第一电离能越小，因此，钠元素的第一电离能大于钾，A说法正确； B．基态钾原子价层电子为4s1，其轨道表示式为，B说法不正确； C．钾和钠均能与水发生置换反应，因此，钾不能置换出 NaC1溶液中的钠，C说法不正确； D．钠元素与钾元素的原子序数分别为11和19，两者相差8，D说法不正确； 综上所述，本题选A。 14．D 【分析】Y位于第三周期，且最高正价与最低负价的代数和为6，则Y是Cl元素，由X、Y形成的阴离子和阳离子知，X与Y容易形成共价键，根据化合物的形式知X是P元素。 【详解】A．P与Cl在同一周期，Cl的非金属性比P强，最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4>H3PO4，故A正确； B．两者对应的简单氢化物分别是PH3和HCl，半径是P3->Cl-，所以PH3的失电子能力强，还原性强，即X>Y，故B正确； C．同周期元素从左往右，金属性减弱，非金属性增强，各元素对应的金属单质还原性减弱，非金属单质的氧化性增强，所以Cl2的氧化性最强，故C正确； D．同一周期，从左到右，第一电离能呈现增大的趋势，但IIA>IIIA，VA>VIA，所以第三周期第一电离能从小到大依次为Na、Al、Mg、Si、S、P、Cl，所以同周期中第一电离能小于P的元素有5种，故D错误； 故答案选D。 15．D 【详解】A．石墨烯是单质，不是碳的同位素，A项错误； B．基态碳原子的电子排布式为，B项错误； C．同一周期，从左至右，第一电离能有增大的趋势，但ⅡA>ⅢA， ⅤA>ⅥA，故第一电离能：N>C，C项错误； D．轨道的电子云轮廓图为哑铃型，D项正确； 答案选D。 16．C 【分析】X元素的最外层电子数是次外层的2倍且最外层电子数不超过8，则X是C元素。 【详解】A．X、Y、Z分别是C、N、O元素，C与N的最高正价为+4、+5，O元素的不是+6价，A错误； B．PCl5中P元素未满足8电子稳定结构，B错误； C．S元素的最高价氧化物的水化物H2SO4和其简单氢化物H2S在一定条件下能相互反应，H2SO4(浓)+H2S=2H2O+S+SO2，C正确； D．O的非金属性强于S，故O的氢化物的稳定性大于S的氢化物，D错误； 答案选C。 17．B 【分析】X最外层电子数是内层电子总数的一半，且X原子序数最小，则X是Li，基态Z原子3p能级有2个空轨道，其价层电子排布为3s23p1，则Z为Al，Y与Z同周期且相邻，且Y的原子序数小，则Y为Mg，Q原子半径在同周期元素中最小，且其原子序数比Al大，则Q为Cl，以此解题。 【详解】A．X是Li，在空气中燃烧，和氧气反应生成Li2O，A正确； B．Z为Al，Q为Cl，两者形成的化合物AlCl3为共价化合物，B错误； C．Z为Al，Y为Mg，金属性Mg>Al，则其最高价氧化物的水化物碱性Al(OH)3 ˂ Mg(OH)2，C正确； D．Q为Cl，其单质氯气，其氧化物ClO2，都可用于自来水消毒，D正确； 故选B。 18．B 【分析】根据化合物M的结构式可知，Y形成两个共价键，W形成六个共价键，Y与W同族，因此它们位于第ⅥA族，则W为S，Y为O；R、X、Y、Z位于第二周期，R带一个单位正电荷，则R为Li；Z形成一个共价键，则Z为F；X形成两个共价键且使形成的阴离子带一个单位负电荷，则X为N。 【详解】A．电子层数相同，核电荷数越多，离子半径越小，电子层数越多，离子半径越大，所以离子半径：W>X>Y>Z>R，A错误； B．同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，同周期元素从左向右第一电离能呈增大趋势，但第ⅤA族第一电离能大于第ⅥA族，因此第一电离能：Z>X>Y>W，B正确； C．R是Li，Y是O，Li在中燃烧生成，中不含非极性键，C错误； D．与水分子间可以形成氢键，溶解度增大，与水分子间不能形成氢键，因此在水中的溶解度：，D错误； 故选B。 19．B 【分析】短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表的位置如图，A是电负性最大的元素，A是F元素，B为Cl，C为S，X为C，Y为Si。 【详解】A． 同周期从左到右原子半径减小，同主族从上到下，原子半径增大，原子半径由小到大的顺序为A＜B＜C＜Y，选项A正确； B． HF分子间形成氢键，A、B的氢化物的沸点由低到高的顺序为HB＜HA，选项B错误； C． 非金属性：Si＜C，X、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为H2YO3＜H2XO3，H2SiO3＜H2CO3，选项C正确； D． 硫离子半径大，易失电子，B、C简单离子的还原性由弱到强的顺序为B-<C2-，Cl-＜S2-，选项D正确； 答案选B。 20．A 【分析】短周期元素Z的一种单质具有漂白性，结合结构图中Z可形成2个共价键，则Z为O；Y的原子序数小于O，且Y可形成4个共价键，则Y为C；X原子序数小于C并形成3个共价键后还有一个空轨道，则X为B；M原子序数小于B且可形成，M是；短周期元素W原子最外层电子数为7且和O形成多种二元化合物，W为。 【详解】A．离子的电子层越多，半径越大，故半径Cl->O2->Li+，故A正确； B．是一元弱酸，酸性比碳酸弱，故B错误； C．一般，同周期元素随核电荷数的递增电离能逐渐增大，故第一电离能是，故C错误； D．化合物Q中锂离子不满足8电子结构，故D错误； 故选A。 21．D 【分析】、、、、为原子序数依次增大的短周期元素，由M的结构可知，Q最外层有7个电子，则Z的原子序数为7，为N元素，又因为、、为同周期相邻元素，所以Y为C元素，W为O元素，Q为Cl元素，X能形成一根共价键，则X为H元素，据此解答。 【详解】A．非金属性强弱为：O＞N＞C，所以简单氢化物的稳定性顺序为，故A错误； B．非金属性强弱为：Cl＞N＞C，所以最高价含氧酸的酸性强弱顺序为，故B错误； C．简单离子的电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同的离子，原子序数越小，半径越大，所以简单离子的半径由小到大的顺序为，故C错误； D．元素、、可形成硝酸铵，既有离子键又有共价键，故D正确； 故选D。 22．B 【详解】A．元素的电负性：K<H，A错误； B．离子半径：Cl->K+，B正确； C．元素的第一电离能：S<O，C错误； D．碱性：，D错误； 故选B。 23．B 【分析】W的一种同位素可用于文物年代测定，则W是C元素，由于X、W同一主族，X在W的下一周期，则X是Si元素。根据元素的相对位置，二者Y是P元素，Z是As元素，然后利用元素周期律分析解答。 【详解】A．Ga、As是同一周期元素，原子序数越大，原子半径就越小，所以原子半径：Ga＞Z(As)，A错误； B．SiC是原子之间以共价键结合形成的立体网状结构，该晶体属于共价晶体，B正确； C．Si、As是同一周期元素，原子序数越大，元素的非金属性就越强，其简单氢化物的稳定性就越强。则简单氢化物的稳定性：X(SiH4)＜Y(AsH3)，C错误； D．P、As是同一主族元素，原子序数越大，元素的非金属性就越弱，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越弱。由于元素的非金属性：P＞As，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：Y(H3PO4)＞Z(H3AsO4)，D错误； 故合理选项是B。 24．D 【分析】从图中可以看出，R为稀有气体元素；由此推出R、W、X、Y、Z分别为Ar、P、N、S、Br。 【详解】A．W为磷元素，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p3，最外层p轨道上有3个未成对电子，A不正确； B．Y、Z为S、Br，Br比S多一个电子层，原子转化为阴离子时，电子层数不变，它们的阴离子电子层结构不相同，B不正确； C．W、X分别为P、N，二者为同主族元素，P在N的下方，非金属性P比N小，所以W(P)的电负性比X(N)的电负性小，C不正确； D．R、W、Y分别为Ar、P、S，Ar的第一电离能最大，P的最外电子层处于半满状态，第一电离能出现反常，所以第一电离能：R(Ar)＞W(P)＞Y(S)，D正确； 故选D。 25．A 【分析】由题图知，X周围有三个或四个共价键，整个分子带一个正电荷，则X最外层电子数为5，故X为N元素，X、Z同主族，则Z为P元素，X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，且Y周围有一个共价键，故Y为F元素。 【详解】A．原子半径：P＞N＞F即Z＞X＞Y，A正确； B．气态氧化物的稳定性：HF＞NH3＞PH3，即Y＞X＞Z，B错误； C．Z的氯化物的分子式可以为ZCl3或ZCl5，C错误； D．此阴离子为F-满足8电子稳定结构，Z为P与F共用6对电子，最外层为12电子，D错误； 故选：A。 26．N元素的能级为半充满状态，是较稳定的结构，失去1个电子需要的能量更多 【详解】同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故N、O的第一电离能大小：N>O； 27．(1)第IVA族第二周期 (2) K 离子键、共价键(极性共价键) (3) (4) > 【分析】根据元素在周期表中的位置可推断①为Na、②为K、③为Al、④为C、⑤为O、⑥为Cl。 【详解】（1）由分析可知元素④为C，在元素周期表中第二周期第IVA族。 （2）元素周期表中，同一周期从左到右，金属性逐渐减弱；同一主族从上到下，金属性逐渐增强。所以，金属性最强的元素为K，其最高价氧化物对应的水化物KOH中含有的化学键为离子键和极性共价键。 （3）由分析可知，①③⑤三种元素对应的简单离子分别为Na+、Al3+、O2-，离子结构示意图核外都有2个电子层，分别排2、8电子，核内质子数越大半径越小。所以，半径由大到小的顺序为。 （4）由分析可知，元素⑥为Cl，同一主族从上到下，非金属性逐渐减弱，Cl的非金属性>Br，能证明该结论的是Cl2能从KBr溶液中置换出单质Br2，离子方程式。 28．(1)C或O (2) 第四周期第Ⅷ族 3d64s2 N 15 8 (3)A (4) 520 498 【详解】（1）根据题干A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，则A为碳或氧，故为C或O； （2）X元素基态的正三价离子价电子排布为3d5，则该正三价离子的最高能层上的电子排布式为：3s23p63d5，则该元素为铁，在周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族；其基态原子价层电子的电子排布式为3d64s2；基态原子的电子占据最高能层的符号为N；其电子排布式为：1s22s23p63s23p63d64s2，基态原子空间运动状态有1+1+3+1+3+5+1=15；最外层电子数为2，则最外层电子数与X基态相同的同周期元素有Ca、Sc、Ti、V、Mn、Co、Ni、Zn，一共8种； （3） A．属于基态Mg+，由于Mg的第二电离能高于第一电离能，所以再失去一个电子所需能量较高； B．为基态Mg原子，失去一个电子变为基态Mg+； C．为激发态Mg，失去一个电子所需能量低于基态Mg原子； D．属于激发态Mg+，失去一个电子所需能量低于基态Mg+； 综上，答案选A； （4）由图中2Li(晶体)2Li(g)2Li+(g)过程，电离能为1mol的气态原子变为+1价阳离子的能量，故其第一电离能为kJ•mol﹣1=520kJ•mol﹣1；由图中O2(g) 2O(g)为molO=O的键能，故O=O键键能为249kJ•mol﹣1×2=498kJ•mol﹣1，故答案为2908，520，498。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$