1.3.元素性质及其变化规律 课后练习 2023-2024学年下学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修2

1.3.元素性质及其变化规律课后练习2023-2024学年下学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．已知下列元素的电负性数据，下列判断不正确的是 元素 C 电负性 1.0 1.5 2.5 3.5 4.0 0.9 1.5 3 1.8 A．和形成共价键 B．和形成的化合物显正价 C．既具有金属性，又具有非金属性 D．元素电负性的最小范围为 2．按第一电离能递增的顺序排列的是 A．Li、Na、K B．Na、Al、S C．P、Si、Al D．Cl、Br、I 3．具有下列电子排布式的基态原子中，其元素的第二电离能与第一电离能相差最大的是 A． B． C． D． 4．下列元素中基态原子的第一电离能最大的是 A．B B．C C．N D．O 5．科学家发现一秧高能盐，该盐由A、B、C、D四种原子序数依次增大的短周期元素组成，其化学式为(B5)6(A3C)3(BA4)4D。该盐中的两种阳离子均为10电子离子，分别由A与B、A与C组成。化合物AD是18电子分子。下列说法错误的是 A．该盐的阴离子均可破坏水的电离平衡 B．A与B、A与C还可以形成10电子的分子 C．B元素与C元素的第一电离能：B>C D．四种元素所形成的简单离子的半径：D>B>C>A 6．下列元素性质的递变规律正确的是 A．原子半径：C<N<S B．非金属性：C<N<O C．最高价氧化物的水化物的碱性：Na<Mg<Al D．与氢气化合的难易程度：N<O<S 7．1934年居里夫妇用a粒子轰击金属原子，发现了人工放射性。涉及反应：(为中子)，其中X、Y的最外层电子数之和为8。下列说法正确的是 A．元素Y的相对原子质量为30 B．X是铝元素 C．原子半径：Y>X D．Y的含氧酸属于强电解质 8．短周期元素的离子aXm+、bYn+、cZn﹣和dWm﹣具有相同的电子层结构，若m＞n，下列叙述正确的是 ①元素的原子序数：a＞b＞c＞d       ②a﹣b=n﹣m ③原子半径：X＞Y＞Z＞W             ④离子半径：Yn+＞Xm+＞Wm﹣＞Zn﹣ ⑤简单阴离子的还原性：W＞Z A．①②③ B．①⑤ C．①③④⑤ D．②③④⑤ 9．下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是 A．根据金属失去电子的多少来判断，失去电子较多的金属性较强 B．碱性： NaOH> Mg(OH)2>Al(OH)3，可说明钠、镁、铝金属性依次减弱 C．Mg不与NaOH溶液反应而Al能与NaOH溶液反应，可说明金属性： Al> Mg D．用钠置换MgCl2溶液中的Mg2+，来验证钠的金属性强于Mg 10．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表，下列说法正确的是（    ） 元素代号 A B C E G H I J 化合价 +4、 +6、 +3 +2 +1 原子半径/nm 0.064 0.066 0.077 0.099 0.106 0.143 0.160 0.186 A．A、H、J的简单离子半径： B．A的最高价含氧酸是强酸 C．G元素的单质在B元素的单质中燃烧，生成一种有刺激性气味的气体，该物质中G为+6价 D．E和J生成的二元化合物水溶液呈酸性 11．下列比较中不正确的是 A．还原性： B．酸性： C．非金属性：O>S D．金属性：Na>Mg>Al 12．下列所述的粒子(均为36号以前的元素)，按半径由大到小的顺序排列正确的是 ①基态X原子的结构示意图为 ②基态的价电子排布式为 ③基态的轨道表示式为 ④基态的最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数 A．②>③>① B．④>③>② C．③>②>① D．④>②>③ 13．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表。 元素代号 元素的性质或原子结构 Q 有一种原子不含中子 W M层上的电子数为4 X 常温下单质为双原子分子，其简单氢化物的水溶液显碱性 Y L层的电子数为次外层电子数的3倍 Z 元素的最高化合价是价 下列叙述中错误的是 A．原子半径大小： B．W、X、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性： C．由X、Y和Q三种元素形成的化合物一定为共价化合物 D．物质在高温下可与反应生成W单质 14．S2Cl2常用于橡胶硫化，有机物氯化。S2Cl2(熔点为-76℃，沸点为138℃)遇水强烈分解，能溶解P4(白磷)、S、Cl2等非极性溶质。如图所示装置(夹持装置已省略)用电加热套加热F到150℃可制备S2Cl2，硬质玻璃管F内有S单质，S的熔点为113℃，沸点为4466℃。结合以上信息分析下列说法中错误的是    A．硬质玻璃管F必须水平放置，防止熔化的硫流出 B．装置E、G中分别盛有浓硫酸、碱石灰，防止反应受水蒸气的影响 C．电负性：P＜S＜Cl，第一电离能：P＜S＜Cl D．可用蒸馏法进一步提纯蒸馏烧瓶内的S2Cl2 15．常温下，物质的量均为0.01mol的Na、Mg、Al、Si分别与下列试剂反应，其剧烈程度及充分反应后产生H2的量(n)如表所示： H2O 强酸溶液 强碱溶液 n(H2)/(10-2mol) Na 剧烈反应 爆炸 剧烈反应 0.5 Mg 反应缓慢 剧烈反应 无反应 1.0 Al 反应很慢 反应较快 反应较快 1.5 Si 无反应 无反应 反应缓慢 2.0 与水或酸反应越剧烈的金属，其金属性越强。上述四种元素中金属性最强的是 A．Na B．Mg C．Al D．Si 16．下列叙述能说明氯元素非金属性比硫元素强的是 ①酸性：②溶解度：③稳定性：④还原性：Cl-＜S2-⑤酸性：⑥沸点：⑦与混合生成S和 A．③④⑤ B．②③④⑥ C．③④⑦ D．①②⑤⑥ 17．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①；②；③；④。则下列有关比较中正确的是 A．第一电离能：④>③>①>② B．原子半径：④>③>②>① C．电负性：④>③>①>② D．最高正化合价：④>①>③=② 18．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2…表示，单位kJ/mol)。 各级电离能 I1 I2 I3 I4 …… 740 1500 7700 10500 下列关于元素R的判断正确的是 A．R的最高正价为+1价 B．R元素位于元素周期表中第ⅢA族 C．R元素第一电离能大于同周期相邻元素 D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s22p4 19．R、X、Y、Z、M五种短周期主族元素，原子序数依次增大。基态R原子有三个能级，每个能级上电子数相等，基态X原子的价层电子排布为，Y与M同主族，Z是同周期元素中原子半径最大的元素，Z核电荷数等于X、M原子的最外层电子数之和。下列说法不正确的是 A．电负性：Y>X>R B．原子半径：Z>M>Y C．氢化物的沸点：R<Y D．Z与Y可形成两种常见的离子化合物，且晶体中的阴阳离子个数比均为1∶2 20．某物质的结构如图所示，短周期主族元素X、Y、Z、W、M、Q原子序数依次增大，已知W与M同周期，Z和M同主族。下列有关说法错误的是 A．基态Y原子核外有3种能量不同的电子 B．简单离子半径：W＜Z＜Q＜M C．M的最高价氧化物对应的水化物为弱酸 D．W与Z形成的化合物中可能含有非极性共价键 21．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．金属性：Na>Mg>Al B．酸性：HClO4>H2SO3>H2CO3 C．电负性：F>O>N D．原子半径：S>O>F 22．金属Na溶解于液氨中形成蓝色溶液：，蓝色是生成了氨合电子；(强还原剂)的缘故；向该溶液中加入穴醚类配体，得到首个含碱金属阴离子的金黄色化合物。下列说法正确的是 A．粒子半径： B．第一电离能 C．易得电子 D．还原性： 23．下列比较错误的是 A．离子半径： B．稳定性： C．酸性： D．还原性： 24．嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量前六位元素的说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．位于元素周期表的区 D．这六种元素中，非金属性最强的是 25．硼氢化钠()是有机反应中常用强还原剂，其在催化剂作用下与水反应获得氢气的微观过程如图所示。下列说法错误的是 A．转化过程中，氢元素的化合价有−1价、0价和+1价 B．→过程中，既有化学键的断裂，又有化学键的形成 C．总反应的实质为中−1价氢与中的+1价氢发生氧化还原反应生成氢气 D．整个过程中出现了5种含硼微粒 二、填空题 26．C、H、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为 。 27．下表列出① ~ ⑨九种元素在周期表中的位置： 主族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ⑤ ⑥ 3 ① ③ ④ ⑦ ⑨ 4 ② ⑧ (1)这九种元素化学性质最不活泼的元素名称是 。 (2) ①、②、③三种元素的高价氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是 。(填化学式) (3) ①、③、④三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为 。(填元素符号) (4) ③的原子序数为 (5)⑧在周期表中的位置 (6)⑦的最高价氧化物的水化物的化学式 (7)⑥元素氢化物的化学式是 ，该氢化物在常温下跟①发生反应的化学方程式是 。 (8)⑤的原子结构示意图为 (9)其单质在常温下为液态的非金属元素是   (填编号) 28．同周期中第一电离能小于P的元素有 种。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B C C A B B B B A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A C C C A C C C C C 题号 21 22 23 24 25 答案 B B A D B 1．D 【详解】A．根据和的电负性，两元素电负性差值为1.5，小于1.7，故和形成共价键，A正确； B．F的电负性大于O的，故和形成的化合物显正价，B正确； C．的电负性为1.8，既具有金属性，又具有非金属性，C正确； D．的金属性小于Na的，大于Be的，故电负性的最小范围为0.91.5，D错误； 故选D。 2．B 【详解】 3．C 【详解】A．电子排布式为的元素基态原子失去的第1、2个电子均为轨道上的电子，元素的第一电离能与第二电离能相差不大； B．电子排布式为的元素基态原子失去的第1、2个电子均为轨道上的电子，元素的第一电离能与第二电离能相差不大； C．电子排布式为的元素基态原子失去最外层一个电子后，形成轨道全充满的稳定状态，较难失去第2个电子，故其元素的第一电离能和第二电离能相差较大； D．电子排布式为的元素基态原子失去1个电子后，最外层剩余的1个电子较易再失去，使最外层达到稳定结构，故其元素的第一电离能与第二电离能相差不大； 综上所述，第二电离能与第一电离能相差最大的是C； 答案选C。 4．C 【分析】 【详解】同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一电离能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一电离能大，B、C、N、O属于同一周期且其原子序数依次增大，但N属于第VA元素，O属于第ⅥA族，所以B、C、N、O几种元素的第一电离能的大小顺序是N、O、C、B，故C正确； 故选C。 5．A 【分析】 该盐由A、B、C、D四种原子序数依次增大的短周期元素组成，其化学式为(B5)6(A3C)3(BA4)4D。该盐中的两种阳离子均为10电子离子，分别由A与B、A与C组成，则ABC分别为H、N、O；化合物AD是18电子分子，则D为Cl；故该物质为(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl。 【详解】 A．该盐的阴离子为N、Cl-，均不会水解，不会破环水的电离平衡，故A错误； B．氢氮可以形成NH3，氢氧可以形成H2O，均为10电子的分子，故B正确； C．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故N、O的第一电离能大小：N>O；故C正确； D．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；四种元素所形成的简单离子的半径：D>B>C>A，故D正确； 故选A。 6．B 【详解】A．电子层数越多，原子半径越大，同周期从左向右，原子半径逐渐减小，则原子半径N<C<S，故A错误； B．N、O属于同一周期元素且原子序数依次增大，非金属性逐渐增强，故B正确； C．金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Na>Mg>Al，则最高价氧化物的水化物的碱性：Na>Mg>Al，故C错误； D．非金属性越强，越容易与氢气化合，非金属性O>S、O>N，与氢气化合的难易程度：O>S、O>N，故D错误。 故选B。 7．B 【分析】X与Y的质子数相差2，可推断位于同一周期且最外层电子数相差2，又因为X、Y最外层电子数之和为8，所以可推断X、Y最外层电子数分别为3、5，Y的质量数为31，质子数即为15，是P元素的一种核素，则X为质子数为13的Al，据此可分析解答。 【详解】A．30是的近似相对原子质量，也是它的质量数，A选项错误； B．据分析可知X是铝元素，B选项正确； C．同一周期核电荷数越大，半径越小，即X>Y，C选项错误； D．P的含氧酸 H3PO4等在水溶液中不完全电离，属于弱电解质，D选项错误； 答案选B。 8．B 【分析】短周期元素的离子aXm+、bYn+、cZn﹣和dWm﹣具有相同的电子层结构，则a-m=b-n=c+n=d+m，若m＞n，则原子序数大小顺序是：a＞b＞c＞d，结合离子所得电荷可知，X、Y为金属元素，Z、W为非金属元素，且X、Y位于Z和W的下一周期。结合元素周期律解答该题。 【详解】①由上述分析可知，元素的原子序数为a＞b＞c＞d，正确； ②由a-m=b-n可知，a-b=n+m，错误； ③同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：Y＞X＞W＞Z，错误； ④核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：Wm-＞Zn-＞Yn+＞Xm+，错误； ⑤非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，非金属性Z＞W，则简单阴离子的还原性：W＞Z，正确。 答案选B 【点睛】本题考查结构性质位置关系应用，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，关键明确元素在周期表中的相对位置，注意对元素周期律的理解掌握，难度中等。 9．B 【详解】A．金属的金属性强弱与失电子难易程度有关，与失电子多少无关，A错误； B．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，则钠、镁、铝金属性依次减弱，B正确； C．比较金属金属性可以与稀非氧化性酸反应置换出氢气来比较，而不能用与碱反应来比较，C错误； D．钠投入氯化镁溶液中，Na先和水发生置换反应生成NaOH和氢气，生成的NaOH再和氯化镁发生复分解反应，所以钠不能从氯化镁溶液中置换出Mg，D错误； 故答案选B。 10．A 【详解】由A、E的化合价均为可知，两者均在VII A族，因为原子半径，所以A为F，E为C1。同理B、G均在VI A族，因为原子半径，所以B为O，G为S。结合C的化合价及原子半径大小，可知C为碳元素。同理，H为Al，I为Mg，J为Na。 A.离子半径，即，故A项正确； B. F无最高价含氧酸，故B项错误； C. 在中燃烧，只能生成，其中S的化合价为+4，故C项错误； D. NaCl水溶液呈中性，故D项错误。 故选A。 11．A 【详解】A．同主族元素从上到下，非金属性减弱，单质的氧化性减弱，氧化性Cl2>Br2，则还原性：，故A错误； B．同周期元素左到右，非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：S>P，酸性：，故B正确； C．同主族元素从上到下，非金属性减弱，非金属性：O>S，故C正确； D．同周期元素左到右，金属性减弱，则金属性：Na>Mg>Al，故D正确； 故选A。 12．C 【详解】①X为F元素，②Y为Cl-元素，③Z为S2-元素，④E为Li+或K+元素，F原子核外电子层数为2层，半径最小，电子层数相同的情况下原子序数越大半径越小，无法比较④的半径大小，所以S2-＞Cl-＞F，即③＞②＞①。 故选C。 13．C 【分析】由题给信息推知W、X、Y、Z、Q分别是硅、氮、氧、氯、氢元素。 【详解】A．元素分别为硅、氮、氧，原子半径大小：，A正确； B．W、X、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物分别为，酸性：，B正确； C．X、Y和Q元素分别为氮、氧、氢，由X、Y和Q三种元素形成的化合物可能为共价化合物，也可能为离子化合物,C错误； D．物质为，在高温下与反应生成硅单质，D正确； 故选C。 14．C 【详解】A．根据题目信息，反应温度比S的熔点高，为防止熔化的硫流出，硬质玻璃管F必须水平放置，选项A正确； B．题目信息中提到遇水强烈水解，反应前应排尽空气并防止空气进入，选项B正确； C．电负性：，第一电离能：，选项C错误； D．根据装置图，为液体，可用蒸馏提纯，选项D正确； 答案选C。 15．A 【详解】由表格中的信息可知与水或酸反应时，最剧烈的是钠，故金属性最强的是Na，故选A。 16．C 【详解】①氢化物酸性强弱与非金属性强弱无关，故①不符合题意； ②溶解度大小与非金属性强弱无关，故②不符合题意； ③非金属性越强，其氢化物的稳定性越强， HCl的稳定性强于H2S，则说明Cl的非金属性强于S，故③符合题意； ④一般非金属性强，离子还原性弱，还原性Cl-＜S2-，则Cl的非金属性强于S，故④符合题意； ⑤非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，HCl不是Cl元素的最高价氧化为的水化物，不能说明Cl的非金属性强于S，故⑤不符合题意； ⑥沸点和非金属性强弱无关，故⑥不符合题意； ⑦氯气与硫化氢发生Cl2+H2S=2HCl+S，Cl2的氧化性强于S，说明Cl的非金属性强于S，故⑦符合题意； 综上所述，符合题意的是③④⑦，选项C符合题意； 答案为C。 17．C 【分析】 根据元素的电子排布式，①是S、②是P、③是N、④是F。 【详解】A．根据元素周期律，同一周期从左向右，元素的第一电离能逐渐增大，同主族从上向下，电离能减小，且第三周期存在反常情况：N>S，因此，第一电离能关系为：F>N>P>S，即④>③>②>①，A错误； B．原子半径的变化规律为：同主族从上向下，原子半径增大，同周期从左向右，原子半径减小，因此F半径最小，P半径大于N，半径②>①>③>④，B错误； C．同周期元素从左向右，元素电负性逐渐增大，同主族，从上到下，电负性逐渐减小，电负性：④>③>①>②，C正确； D．元素的最高正价等于其族序数，F无正价，因此关系为：S>P=N，D错误。 本题选C。 18．C 【分析】根据第一至第四电离能分析该元素的电离能可知：第三电离能剧增，说明该元素容易失去2个电子，则该元素原子形成离子的化合价为+ 2价，即最外层应有2个电子，应为第ⅡA族元素，由此分析解答。 【详解】A．元素R最外层应有2个电子，所以R的最高正价为+2价，A错误； B．元素R第一、第二电离能相差不大，元素的第三电离能剧增说明R元素位于元素周期表中第ⅡA族元素，B错误； C．R元素的原子最外层共有2个电子，处于原子轨道的全充满的稳定状态，因此其第一电离能大于同一周期相邻元素，C正确； D．R元素可能是Be或Mg，基态Be核外电子排布是1s22s2；基态Mg基态原子的电子排布式为ls2s2p63s2，D错误； 故合理选项是C。 19．C 【分析】五种短周期主族元素，原子序数依次增大，基态原子有三个能级，每个能级上电子数相等，则为，基态原子的价层电子排布为，则为与同主族，是同周期元素中原子半径最大的元素，则为核电荷数等于原子的最外层电子数之和，则为为，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，R为C、X为N，Y为O，根据同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，则电负性：O＞N＞C即，A正确； B．由分析可知，Y为O、Z为Na、M为S，根据层多径大，同电子层结构核多径小，则原子半径：Na＞S＞O即，B正确； C．由分析可知，R为C，Y为O，由于C形成的氢化物可能是固体，比如碳原子数多的固态烷烃，因此氢化物的沸点：C的不一定小于O的，错误； D．由分析可知，Y为O、Z为Na，故Z与可形成两种常见的离子化合物即过氧化钠和氧化钠，过氧化钠中含有过氧根和钠离子，两者晶体中的阴阳离子个数比均为，D正确； 故答案为：C。 20．C 【分析】X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和M同主族，由阴离子的结构可知，Z、M形成共价键的数目分别为2和6，则Z为O元素、M为S元素，所以Q为Cl元素；W与M同周期，且存在W+，则W为Na元素；X形成共价键的数目为4，则X为C元素，Y的原子序数在C、O之间，所以Y为N元素。 【详解】A．Y为N元素，基态N原子的电子排布式为1s22s22p3，核外有3种能量不同的电子，A正确； B．Z、W、M、Q的简单离子分别为O2-、Na+、S2-、Cl-，电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径：Na+＜O2-＜Cl-＜S2-，B正确； C．S的最高价氧化物对应的水化物为硫酸，硫酸为强酸，C错误； D．Na和O元素可形成化合物Na2O2，Na2O2中含有离子键和非极性共价键，D正确； 答案选C。 21．B 【详解】A．根据元素周期律可知，同一周期从左往右元素金属性依次减弱，即金属性：Na>Mg>Al，能用元素周期律解释，A不符合题意； B．非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，H2SO3不是S的最高价氧化物对应的水化物，酸性：HClO4>H2SO3>H2CO3，不能用元素周期律解释，B符合题意； C．同周期元素，从左往右电负性逐渐增大，即电负性：F>O>N ，能用元素周期律解释，C不符合题意； D．电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，即原子半径：S>O>F ，能用元素周期律解释，D不符合题意； 故选B。 22．B 【详解】A．核外有3个电子层，Mg核外也有三个电子层，Mg核电荷数大，吸引力大，半径，A错误； B．的1s上有2个电子，1s离核近，不易失去电子，第一电离能大，B正确； C．蓝色溶液具有强还原性，易失电子，C错误； D．Na的半径比Na 天，受核吸引力小，易失电子，故的还原性比Na的强，D错误； 故选：B。 23．A 【详解】A．核外电子数相同时，核电荷数越大半径越小，故，故A错误； B．非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，故，故B正确； C．非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故，故C正确； D．非金属性越强，其简单离子的还原性越弱，故，故D正确； 故选A。 24．D 【详解】A．同周期元素，原子序数越大原子半径越小，原子半径Al>Si，A错误； B．同主族元素，从上到下第一电离能呈减小的趋势，第一电离能Mg>Ca，B错误； C．Fe位于元素周期表的d区，C错误； D．O、Si、Fe、Ca、Al、Mg，这六种元素中，O元素的非金属性最强，D正确； 故答案选D。 25．B 【详解】A．根据图示可知，和在催化剂作用下反应生成和，为Ⅲ元素，在中，为价，为价，则转化过程中，氢元素的化合价有−1价、0价和+1价，故A正确； B．→BH3过程中，只发生了B-H键的断裂，没有化学键的形成，故B错误； C．与水反应为氢元素的归中反应，该反应的离子方程式为：，故C正确； D．整个过程中出现了等5种含硼微粒，故D正确； 故答案为B。 26．H<C<O 【详解】同周期元素的电负性随原子序数的增大而增大，所以电负性C<O，在甲烷分子中碳元素显负价，吸引电子能力强，所以电负性H<C，所以H<C<O。 27． 氩 KOH Na＞Mg＞Al 12 第四周期第ⅦA族 HClO4 H2O 2Na + 2H2O= 2NaOH+H2↑ ⑧ 【分析】根据元素周期表的结构可知，①～⑨分别为Na、K、Mg、Al、C、O、Cl、Br、Ar。 【详解】(1)这九种元素中Ar为稀有气体元素，最外层已经达到8电子稳定结构，化学性质最不活泼，名称是氩。 (2) 元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强。在元素周期表中，越靠近左下方的元素原子半径越大，越容易失去电子，金属性越强。①、②、③三种元素金属性最强的是K，所以KOH的碱性最强。 (3) 同一周期元素的电子层数相同，从左到右，质子数逐渐增多，原子核对核外电子的束缚力逐渐增强，原子半径逐渐减小。①、③、④三种元素位于同一周期，原子半径由大到小的顺序排列为Na＞Mg＞Al。 (4) ③为镁，原子序数为12。 (5)⑧是Br，和Cl是同一主族元素，位于Cl的下方，即在Cl的下一周期，则Br在周期表中的位置是第四周期第ⅦA族。 (6)⑦为Cl，其最高价为+7价，则最高价氧化物的水化物为HClO4。 (7)⑥是O，其简单氢化物是H2O，H2O在常温下跟Na发生置换反应，生成NaOH和氢气，化学方程式是2Na + 2H2O= 2NaOH+H2↑。 (8)⑤是C，核外有6个电子，根据能量最低原理，分两层排布，第一层排2个，第二层排4个，原子结构示意图为。 (9)溴单质在常温下为液态，是常温下呈液态的唯一的非金属单质，故填⑧。 28．5 【详解】同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，ⅤA族元素P能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，所以同周期中第一电离能小于P的元素有Na、Mg、Al、Si、S，共5种。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$