2024年中考化学专题复习---科普阅读题

2024年中考化学专题复习---科普阅读题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．迈向“碳中和” 今年我国环境日的主题是“建设人与自然和谐共生的现代化”。实现2030年前碳达峰、2060年前碳中和，是我国政府对国际社会的重要承诺。碳汇、碳捕集、碳存储都是帮助减少大气中的二氧化碳浓度的方式。 碳汇是一种重要的自然资产，是指可以吸收和储存大量二氧化碳的自然或人工资源。砍伐森林会减少碳汇的容量，而重新种植树木则可以增加碳汇的容量。碳排放市场也是实现碳汇的一种方式。一些国家和地区设立了碳市场，企业和机构可以通过购买或出售碳排放配额的方式进行碳交易。碳汇项目可以是种植树木、绿化城市、修复湿地等。此外，我国用捕集、存储的二氧化碳合成液态太阳燃料，该项目使用了三个基本技术：太阳能光伏发电、电解水制氢气、二氧化碳在一定条件下与氢气反应得到绿色液体燃料甲醇（CH3OH），首次将太阳能规模转化为液体燃料。“液态阳光”生产过程如图所示。 通过这些项目来减少大气中二氧化碳的含量，保护地球环境，为可持续发展作出贡献。 阅读分析，解决问题： (1)大气中二氧化碳含量增多的主要途径为 。 (2)文中的“碳”指的是 。 (3)碳汇指的是什么？ 。 (4)如何增加碳汇的容量？ 。 (5)“液态阳光”生产过程中合成液体燃料的反应的化学方程式是 。 (6)普通人参与碳中和的方式有很多，可以从生活的各个方面人手，减少个人的碳足迹，请提出两条具体的建议： 。 2．新型灭菌消毒剂—— 灭菌消毒剂是一种用于消毒要求较高，能杀灭包括细菌芽孢、真菌孢子在内的各种微生物的化学高效消毒剂。消毒剂的种类多种多样，如84消毒液（含），过氧化氢溶液，氯气，过氧乙酸（）等。为了更好地进行杀菌消毒，一种新型的消毒剂应运而生，那就是“含氯消毒剂”被广泛使用，其中就包括。 在通常情况下，是一种有刺激性气味的黄绿色气体，熔点℃，沸点11℃。在常温下，水中大约能溶解。受热或见光易分解生成两种气体单质，具有强氧化性和很强的腐蚀性。 含有2%的和的碳酸钠的水溶液一般是无色、无臭、无腐蚀性的，常温下稳定，不易分解；该溶液用于杀菌、消毒的同时，还有除臭、防霉、保鲜等作用，是特性优良、高效安全的消毒剂。我国已经逐渐用取代氯气（）对饮用水进行消毒。 根据短文内容，回答下列问题。 (1)属于 （填“化合物”或“单质”），其中氯元素的化合价是 。 (2)具有的化学性质有 （写1点即可）。 (3)在见光的条件下，分解生成两种气体单质，化学方程式为 。 (4)下列消毒剂中，属于“含氯消毒剂”的是______（多选） A．84消毒液 B．过氧化氢消毒剂 C． D．过氧乙酸 (5)含有2%的和碳酸钠的水溶液在生活中除了杀菌消毒外，还具有的作用是 。 3．阅读下面科普短文，回答相关问题 我国有关部门出台《氢能产业发展中长期规划(2021-2035年)》，明确了氢的能源属性，同时明确氢能是战略性新兴产业的重点方向，是构建绿色低碳产业体系、打造产业转型升级的新增长点。我国目前已经成为世界最大的制氢国，年制氢产量约3300万吨。 目前氢气来源主要有三种方式：一是“灰氢”，由化石燃料(例如石油、天然气、煤炭等)经过化学反应产生的氢气，在生产过程中会有二氧化碳等排放，但也占据了主要市场，二是“蓝氢”，即生产“灰氢”的同时，使用碳捕捉、利用与储存()等先进技术捕获温室气体。三是“绿氢”，利用可再生能源发电进行电解水制氢，从源头上实现了二氧化碳零排放。全球氢气年产量约为7000万吨，76%以天然气原料，23%以煤炭原料，水电解法约占1%。 氢气作为易燃气体，它的储运是“重中之重”。氢气的储运方法主要包括高压气态储氢、固体材料储氢、低温液态储氢、有机液态储氢及管道输氢等。目前，高压气态储氢在我国已得到广泛应用，低温液态储氢应用在大幅提速，有机液态储氢、固态储氢和管道输氢处于示范阶段。 (1)请写出氢气燃烧的化学方程式： ；氢气作为燃料的优点是 。 (2)下列说法中正确的是 A．温室气体的排放对环境没有影响 B．“灰氢”制取中碳排放量是三种方式中最高的 C．目前世界上制取的氢气主要来自于电解水 D．目前高压气态储氢在我国已得到广泛应用 (3)结合所学知识谈一谈目前生活中氢气未能广泛使用的原因 (任写一条)。 4．阅读下面科普短文。 肼(N2H4)又称联氨，肼的熔点为1.4℃，沸点为113.5℃；肼有强烈的吸水性：肼能吸收空气中的二氧化碳：肼长期暴露在空气中或短时间受热时易发生分解。肼燃烧放热量大且燃烧产物对环境无污染，常用作火箭燃料，点燃时与助燃物质液态N2O4发生反应，生成N2和H2O。高压锅炉水处理时肼可以把锅炉内表面锈蚀后的氧化铁还原为结构紧密的四氧化三铁保护层，减缓锅炉锈蚀。肼还可以用于烟草、土豆、玉米的贮藏，也可以用于食用盐酸的制造等。 依据短文内容，回答下列问题： (1)肼的下列性质中，属于化学性质的是 (填字母序号，下同)。 A．与氧化铁作用 B．易溶于水 C．受热易分解 (2)肼在常温下为 (填“固态”“液态”或“气态”)。肼作为火箭燃料燃烧时反应的化学方程式为 。 (3)肼的用途有 。(写一条即可) (4)肼有强烈的吸水性，能吸收空气中的CO2，下列固体物质中的 也具有这些性质。 A．NaCl B．Ca(OH)2 C．NaOH D．NaHCO3 (5)除了高压锅炉，生活中还有很多铁制品表面喷漆防锈，其原理是隔绝 ，除了喷漆还有哪些防锈的方法 。(写一条即可) 5．阅读下列科普短文，回答相关问题。 谈到农药，人们可能只想到它对人体健康和环境的危害。其实农药在农业生产上起着重要的作用。目前市售蔬菜农药残留量虽然已达到国家标准，但通过科学的清洗方法仍可进一步降低农药残留。 实验人员分别选取含甲、乙农药的蔬菜，研究了不同清洗方法对农药去除率的影响。 清水浸泡：图1呈现出两种农药的去除率随浸泡时间的变化。 洗洁精清洗：实验选择了6种洗洁精进行测试，结果表明，多数洗洁精对农药的去除率可达到 60% 以上，最高可达到84%。 碱性溶液浸泡：食用碱（Na2CO3和NaHCO3）溶液有利于农药分解。图2表示不同浓度的食用碱溶液对农药去除率的影响。 希望同学们可以选择科学的清洗方法，更加安全的食用蔬菜。 (1)Na2CO3俗称 ，依据图1分析，去除农药残留的最佳浸泡时间是 min左右。 (2)用食用碱溶液浸泡含有农药甲的蔬菜时，要想超过清水浸泡的最大去除率，可以选取的浓度是____（填字母代号）。 A．15% B．10% C．2% D．8% (3)食用碱还可用于除去发酵时产生的有机酸等酸性物质，使制作出的食品更加美味可口。请写出碳酸钠与盐酸反应的化学方程式： 。 6．阅读下面科普短文。 自然界是一个碳的世界。碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，每年排放的二氧化碳越来越多，近一半存留在大气层，其它被陆地和海洋吸收。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识，碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年4种途径对全球碳中和的贡献率如图1. CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图2. 我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。实现碳中和人人有责，让我们从衣食住行点滴做起，节约能源，低碳生活。 依据文章内容回答下列问题： (1)自然界碳的循环中，化石燃料燃烧 (填“吸收”或“释放”)CO2. (2)过量的二氧化碳进入海洋，给海洋的二氧化碳越多，海水pH越 。(填“大”或“小”) (3)由图可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是 。 (4)用NaOH溶液吸收CO2，发生反应的化学方程式为 。 (5)对比图中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时， 。 7．阅读下列短文，回答问题。 “碳捕捉和封存”技术是实现碳中和的重要途径之一。“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业中产生的CO2分离出未进行储存和利用的新工艺和技术。科学家设想利用碳酸钙与氧化钙之间的相互转化，在太阳能加热器的作用下“捕捉”与“释放”CO2，实现碳循环。“碳封存技术”是指将CO2捕捉、压缩后运输到指定的地点长期储存。目前正在研究的技术有：海洋封存——利用庞大的水体使海洋成为封存CO2的容器；地质封存——将CO2注入特定的地层等。 (1)大气中二氧化碳含量过高会导致的环境问题是 加剧。 (2)碳酸钙高温分解产生氧化钙的化学方程式为 。 (3)地质封存CO2的方法之一是将CO2和水在低温、高压条件下形成一种固态的二氧化碳水合物封存。该过程中CO2分子间间隔 (选填“变大”、“变小”或“不变”)。 (4)“捕捉”的CO2还可以供给日常生活所需。请列举CO2的一种常见用途： 。 8．阅读下列科普短文，回答相关问题。 谈到农药，人们可能只想到它对人体健康和环境的危害。其实农药在农业生产上起着重要的作用。目前市售蔬菜农药残留量虽然已达到国家标准，但通过科学的清洗方法仍可进一步降低农药残留。 实验人员分别选取含甲、乙农药的蔬菜，研究了不同清洗方法对农药去除率的影响。 清水浸泡：图1呈现出两种农药的去除率随浸泡时间的变化。 洗洁精清洗：实验选择了6种洗洁精进行测试，结果表明，多数洗洁精对农药的去除率可达到 60% 以上，最高可达到84%。 碱性溶液浸泡：食用碱（Na2CO3和NaHCO3）溶液有利于农药分解。图2表示不同浓度的食用碱溶液对农药去除率的影响。 希望同学们可以选择科学的清洗方法，更加安全的食用蔬菜。 (1)依据图1分析，去除农药残留的最佳浸泡时间是 min左右。 (2)用食用碱溶液浸泡含有农药甲的蔬菜时，要想超过清水浸泡的最大去除率，可以选取的浓度是______（填字母代号）。 A．15% B．10% C．2% D．8% (3)食用碱还可用于除去发酵时产生的有机酸等酸性物质，使制作出的食品更加美味可口。请写出碳酸钠与盐酸反应的化学方程式： 9．阅读下面的短文并回答问题。 为应对CO2等温室气体引起的气候变化问题，世界各国以全球协约的方式减排温室气体，我国提出争取2030年前达到碳达峰，2060年实现碳中和的目标。现阶段我国的能源结构以化石燃料为主，其燃烧释放出大量的CO2通过植树造林、海洋封存、矿石碳化和综合利用等途径可降低大气中CO2浓度。 矿石碳化：利用矿石中的氧化镁或氧化钙等，在一定条件下与CO2反应，生成碳酸镁或碳酸钙等，但过程缓慢。 综合利用：工业上可以将CO2转化成甲醇(CH3OH)等资源，CO2和氢气在一定条件下生成甲醇和水。一定条件下，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示。 (1)化石燃料包括煤、 、天然气，属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。 (2)CO2可以封存在海洋里，但会引起海水酸化，体现出二氧化碳的性质是 。 (3)写出矿石碳化过程中氧化钙与CO2反应的化学方程式： 。 (4)由图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为 。 (5)下列说法正确的是______(填字母)。 A．碳达峰、碳中和中的“碳”指的是碳单质 B．大气中过多会导致温室效应，也会造成酸雨 C．推广使用太阳能、风能等新能源代替化石燃料，可以减少的排放 10．阅读短文并回答问题。 海水制氢辟新路 海水中含有氯离子、钠离子、硫酸根离子、镁离子、钙离子、钾离子等。氯离子和镁离子的存在，会干扰电解海水制氢。在电解过程中氯离子转化为有毒气体—氯气；镁离子会生成难溶的氢氧化镁沉积在电极表面，影响电极寿命。我国研究团队研制出了海水直接制氢新技术，实现了无副反应、无额外能耗的制氢，其原理如图所示。 (1)干扰“电解海水制氢”的阴离子是 (填离子符号)。 (2)我国研究团队研制的全球首套400升/小时制氢装备，在海水中连续运行超3200小时，验证了这一技术的稳定性和规模化。 ①A电极与电源的 (填“正”或“负”)极相连。 ②“电解水制氢过程”发生改变的微粒是 (填微粒名称)。 ③该装置制氢过程能量转化的主要方式为 。 (3)直接电解海水制氢，生成的氢氧化钠与海水中的氯化镁反应，生成氢氧化镁沉淀和氯化钠。 ①产生沉淀的化学方程式是 。 ②直接电解海水制氢，可能引起的环境问题是 。 11．阅读短文，然后回答有关问题。 矿泉水和饮用纯净水 矿泉水是指由地下自然涌出，经过各种岩层，其中含有丰富的天然矿物质(如铁、钙、钠和镁)的水。矿泉水只以物理方式杀菌，而不加氯或用其他方式处理水质。饮用矿泉水可补充人体必需的元素和矿物质。 饮用纯净水是用反渗透法或蒸馏法，彻底除去了自来水中溶解的离子和矿物质，得到的可直接饮用的水(类似于蒸馏水)，长期饮用不利于人体健康。 水的硬度(也叫矿化度)是指溶解在水中的钙盐与镁铁盐含量的多少。含量多的硬度大，反之则小，1L水中含有10mg氧化钙(或者相当于10mg氧化钙)，称为1度。软水就是硬度小于8的水，如雨水，雪水，纯净水等；硬度大于8的水为硬水，如矿泉水、自来水、自然界中的地表水和地下水等。我国规定：饮用水的硬度不得超过25度。 (1)矿泉水中富含的一种金属元素是 (填元素符号)。 (2)矿泉水从地下涌出的过程中，岩层的作用相当于一种基本操作是 ，在实验室进行这一操作时必须用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯和 。 (3)小熙测定某次降雪后“雪水”的硬度是6度，其含义是 ，该“雪水”属于 水(填“硬”或“软”)。 (4)如图所示，在水电解器的玻璃管中注满含有氢氧化钠的水，接通直流电源。发现两电极都有气泡产生，一段时间后，a、b玻璃管中的气体体积比约为1：2。由上述实验可以得出：水是由 (填元素名称)组成的。 (5)水是一种常用的溶剂.下列物质不能与水形成溶液的是 (填字母序号)。 A．蔗糖 B．食盐 C．植物油 D．酒精 (6)你对健康饮水所提的一条建议是 。 12．我国宣布2060年前实现“碳中和”。“碳中和”是节能减排的术语，“碳”即二氧化碳，“中和”即正负相抵。排出的二氧化碳或其他温室气体被植树造林、节能减排等形式抵消，这就是所谓的“碳中和”。 “碳捕捉、碳封存”是我国的一项先进技术。该技术是从大气中分离出二氧化碳将其压缩液化泵入地下长期储存，从而减少大气中二氧化碳的含量。氢能源研发推动中国走向“碳中和”，氢能源将成为“碳中和”战略中的核心一环。 (1)化石燃料的燃烧是CO2排放的主要因素。化石燃料主要包括煤炭、 和天然气。“碳中和”战略的实施有利于控制 等环境问题。 (2)为实现“碳中和”我们可以做到 。 (3)“碳封存”后二氧化碳分子间间隔变 。 (4)氢能源将成为“碳中和”战略中的核心一环，其优点有 。(写一个即可) (5)利用一种新型“人造树叶”在光照条件下进行光合作用，可将二氧化碳和水转化为乙醇(C2H5OH)和氧气，该反应的化学方程式为 。 13．阅读下面科普短文，回答相关问题。 1799年，伏特把一块锌板和一块锡板浸在盐水里，发现连接两块金属的导线中有电流通过，制成了世界上第一块电池——“伏特电堆”。 1836年，英国的丹尼尔对“伏特电堆”进行了改良，制成了如图1所示的电池。电池几经变化，演变成现在的多种电池，其中用量最大是普通干电池，其结构如图2所示。普通干电池电压随使用时间而下降，直至报废，所以也称为一次性电池。给电池以反向电流，使电池电压回升。能反复使用的电池称为“蓄电池”。汽车用铅酸电池充电时发生反应的化学方程式为：，燃料电池又称“连续电池”，即只要活性物质连续地注入，就能不断地进行放电的一类电池，专用于燃料电池电动汽车（如图3），氢燃料电池就是其中的一种，它靠氢气在空气中燃烧产生电能。 依据短文回答下列问题： (1)Zn-Cu电池中发生反应的化学方程式为 。 (2)普通干电池使用的金属材料有 。 (3)请补全下列反应的化学方程式： (4)目前，国家大力推广电动汽车的使用。关于这一举措，你认为下列说法正确的是 A．使用纯电动汽车可以减少化石燃料的使用 B．要想通过发展纯电动汽车改善环境，还必须减少火力发电 C．各种蓄电池的回收和处理是必须解决的问题 D．氢燃料电池汽车使用时对环境无污染 14．2019年3月21日下午14时48分，江苏盐城天嘉宜化工有限公司化学储罐发生爆炸，已造成47人死亡、90人重伤的重大伤亡事故。经调查，涉事企业主要生产苯二胺及其系列产品，因此专家判断很可能是苯引起的爆炸。 【阅读资料】1．苯是一种无色，有特殊芳香气味的液体，密度小于水（不溶于水），易溶有机溶剂，熔点5.5℃，沸点80.1℃，易挥发（密封保存），苯蒸气有毒。 2．苯分子的结构式如图所示。回答下列问题： (1)20g苯能够溶解于80g汽油中，形成的溶液的名称为 ，形成溶液中溶质的质量分数为 ； (2)苯的化学式为 ； (3)苯在空气中完全燃烧的化学方程式为 。 15．阅读下面科普短文。 中国是世界上最早发现和利用茶树的国家。茶树适宜生长在酸性的土壤中。茶叶有效成分主要为茶多酚、氨基酸、咖啡碱。咖啡碱（化学式为C8H10N4O2）能使人体中枢神经产生兴奋。 泡茶前一般要洗茶，可以唤醒茶叶的活性，泡茶时水的温度不同，影响着茶水中茶多酚的浓度。温度过高，茶所具有的有益物质遭受破坏，温度过低，不能使茶叶中的有效成分充分浸出，其滋味淡薄。而且，不同种类的茶需要不同温度的水冲泡，才能达到茶的最佳保健效果。除了控制水温和浸泡时间外，多次浸泡也可提高茶多酚的溶解率。以龙井茶（绿茶）为例进行研究。 如图为水温及浸泡时间对茶多酚溶解率的影响。 (1)茶树适宜生长在 （填“酸性”“碱性”或“中性”）土壤。 (2)把茶叶和茶水分离的操作是 。 (3)咖啡碱中含有 种元素。 (4)下列说法正确的是_____（填序号）。 A．结合上图，为减少茶多酚流失，洗龙井茶时水的温度适宜在 50℃左右 B．冲泡龙井茶时，水温、浸泡时间影响茶多酚的溶解率大小 C．生活中，各种茶都要用100℃的水冲泡 (5)保存茶叶时需要注意防潮，茶叶包装中常放入一小袋干燥剂，其成分为生石灰，写出生石灰与水反应的化学方程式 。 16．阅读下列短文，回答相关问题。 人类社会发展离不开能源。能源发展历史上经历了柴草时期、煤炭时期、石油和天然气时期，现在又进入新能源时期。氢能源是理想的新能源之一，有规划地开发和使用氢能源是优化能源结构，实现“碳中和”的重要措施。我国氨能源的发展规划分为“灰氢”“蓝氢”和“绿氢”三个阶段，具体如图所示。 (1)煤石油和天然气等化石燃料都属于 （选填“可再生”或”不可再生”）能源。 (2)通过反应CH4+CO22CO+2H2制备的氢气属于 （选填“灰氢”“蓝氢”或“绿氢”）。 (3)利用合适的催化剂，使水在太阳光的照射下分解产生“绿氢”，其化学方程式为 。 (4)如图是相等质量的五种物质充分燃烧时放出的热量，结合图中信息判断。使用氢气作为燃料的优点是 。 17．南水北调工程 南水北调工程是我国的一项战略性工程、它分为东、中、西三条线路，通过引水、调水、储水等方式将长江等水源送往北方。截至2003年5月，工程置计调水量超过620亿m3，惠及沿线280多个是市区，直接受益人口超过15亿，有效地改善了生态结构。 南水北调工程对水源地水质要求较高，其中一种做法是在水源中加入适量的生石灰，以配置优良水质，改善水的硬度。输水工程沿线有严格的要求，不可随意取水用水，为安全起见，沿途设置了三道防线。禁止各种非法行为的发生。 南水北调进入穿黄段(如图)时，对工程质量是一个严的考脸，因此该段的隧洞使用了钢板、混凝土和高强度钢丝加固而成。 千里迢迢风雨路，万丝甘甜济北方。在以露天水渠输水时，受气候、环境的影响水渠常采用减宽度、加深度的方式将长江水保质保量运达北方，实现长江水源合理调配。 阅读分析，解决问题： (1)长江水源中含有的一种金属阳离子是 (写名称)。 (2)穿黄工程隧洞的坚固结构可防止 。 (3)以水渠方式输水时，采用减宽度、加深度的方式，其目的 。 (4)为输送优良水质，向水源地加入适量生石灰，作用是 ，发生反应的化学方程式为 。 18．我国是一个水资源严重短缺的国家，人均水资源占有量仅为全世界的1/4.依据地表水水域环境功能和保护目标，将水质由高至低依次分为Ⅰ至Ⅴ类，图1是2023年上半年我国不同类别地表水所占比例。 污水处理再利用是我们保护水资源的途径之一、在污水处理过程中，常用到吸附剂、絮凝剂等净水剂。聚合硫酸铁是一种优良的絮凝剂，它可以使水中的悬浮物、有机物、重金属离子和微生物沉淀分离出来，使水质得到改善。为研究聚合硫酸铁净水效果的影响因素，科研人员进行了如下实验：将黏土配成浊液，加入聚合硫酸铁溶液，测定不同聚合硫酸铁溶液用量情况下水样的浊度值(浊度值越小，净水效果越好)，结果如图2. 依据文章内容问答下列问题。 (1)由图1可知，2023年上半年我国地表水占比最高的类别是 类。 (2)聚合硫酸铁是一种优良的絮凝剂，常用的絮凝剂还有 ，其溶于水生成的胶状物可以吸附悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来。 (3)生活中常用 的方法来降低水的硬度，可用 除异味和色素。 (4)由图2得出净水效果与聚合硫酸铁溶液用量间的关系是 。 (5)为探究水的组成及变化，某同学设计如图装置进行电解水实验。该同学发现负极产生的气体可以燃烧，且燃烧后又生成水。写出该气体燃烧的化学方程式 。 19．阅读下列短文，回答相关问题。 随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，化石燃料的使用急剧增加，每年排放的二氧化碳越来越多，近一半存留在大气层，其它被陆地和海洋吸收，但过量的CO2会使海洋酸化。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1。 在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图2。 在日常生活中，我们每一个人都应该传播“低碳”理念，倡导“低碳”生活。让我们积极行动起来，从一点一滴做起，大力植树造林，努力减少CO2等温室气体的排放，为保护地球尽一份责任。 (1)在自然界的碳循环中，化石燃料燃烧 （填“吸收”或“释放”）CO2。 (2)排入大气中的CO2越来越多，会导致 效应增强。 (3)过量的CO2进入海洋，会使海洋酸化，反应的化学方程式为 。 (4)由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是 。 (5)对比图2中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时， 。 20．阅读下列短文，回答相关问题。 新型碳材料——环碳 碳是一种常见的元素，在自然界中有多种形式。其外在表现形式取决于每个碳原子周围与之连接的碳原子数目。当每个碳原子与周围4个碳原子连接时，就形成了金刚石；当每个碳原子与周围3个碳原子连接时，就形成了石墨；当每个碳原子与周围2个碳原子连接时，则形成环形纯碳分子（环碳）。 同种元素组成的不同单质称为同素异形体，环碳、金刚石、石墨都是碳的同素异形体。环碳中碳原子与碳原子之间的连接方式（也叫成键方式）有两种：一种是累积烯炔型，碳原子通过连续双键连接，如 “”；另一种是聚炔型，碳原子通过单键与叁键交替连接，如“”。 2019年，牛津大学的研究团队通过环氧碳分子在5K（K是温度单位）温度下脱去CO制备环碳，验证了为聚炔型结构，转化过程如图所示。 2023年我国同济大学用全氯化萘（）和全氯化蒽（）两种前驱体分子，在NaCl薄膜表面上合成了两种环碳分子和。原子力显微镜显示，和均为累积烯炔型结构，如下图。 研究人员表示，该项研究提出的表面合成策略有望成为一种合成系列环碳的普适方法，合成的环碳有望成为新型半导体材料，在分子电子器件中有广阔的应用前景。 (1)金刚石和石墨物理性质差异很大的原因是 。 (2)1个全氯化萘（）分子和1个全氯化蒽（）分子中所含原子个数之比是 ；已知苯的结构为，结合全氯化萘和全氯化蒽的分子结构可推断，1个全氯化苯分子中含有 个氯原子。 (3)制备的转化过程中，碳元素的质量分数 （填“升高”、“降低”或“不变”）；碳元素的化合价 （填“升高”、“降低”或“不变”）。 (4)用制备的化学方程式为 。 (5)下列叙述正确的是 （填序号）。 a．是碳的一种同素异形体 b．的分子中每个碳原子与周围2个碳原子连接 c．与中碳原子的连接方式都是单键与叁键交替连接。 21．市场或网店上销售一种叫“氧立得”便携式制氧器，能有效缓解缺氧症状，及时补足氧气，可用于急救，减少缺氧风险。化学探究小组对便携式制氧器（如图所示）产生浓厚的兴趣，仔细阅读下表的使用说明书，了解其工作原理和所用的药品。 【活动1  认识制氧机】 “氧立得”复方制氧剂 性状：耗材制氧剂A为白色粉末和耗材制氧剂B为黑色粉末 规格：耗材制氧剂A每包100克，耗材制氧剂B每包3克，内装A剂、B剂各10包。 用法与用量：将A剂、B剂先后放入装好水的“氧立得”制氧器反应仓中，通过导管和鼻塞吸氧A剂：一种白色颗粒状固体过碳酸钠，俗称固体双氧水，过碳酸钠（化学式2Na2CO3·3H2O2）溶于水或受热时，分解生成碳酸钠和过氧化氢，是很好的固体氧释放剂，可用于生活和医学上制备氧气；B剂：不溶于水的固体，保证出氧速率温度。 设计实验：将一包A剂（100g/包）和一包B剂（3g/包）先后放在盛有水的制氧仓中，制完气体之后，取出剩余物。 (1)在制取的气体中 ，证明该气体是氧气。 (2)将取出剩余物过滤、洗涤、干燥、称重，称得固体质量为3g，则说明B剂在制氧气前后质量 （选填“增加”、“减少”或“相等”）；还需要证明B剂在制氧气前后 不变。 结论：B剂在反应仓中的作用是催化剂。 (3)A剂溶于水有过氧化氢生成，B剂若为MnO2，在反应仓中加快过氧化氢的反应速率，起到催化作用。请写出过氧化氢溶液在B剂作用下的化学方程式为 。过滤仓中水的作用 （合理即可）。 【活动2  合理使用制氧机】 资料卡片：吸氧浓度与氧流量的关系：吸入氧浓度（%）=21 %+4×氧流量（L/min）%。吸入氧浓度（%）在29%以下，与空气中氧气浓度差别不大则吸氧无医疗效果，37%以上氧疗会出现氧中毒。 (4)调控病人的给氧流量应控制在 L/min范围内，且每天吸氧时间不得超过1小时。 (5)当氧流量为7L/min，此时氧浓度= %，可使带火星的木条复燃，所以在使用制氧机时需要远离火源，若此氧浓度用排水法收集，瓶内装水量为 %（保留整数即可）。 22．海水制氢分直接制氢和间接制氢两种技术路线。目前多采用先淡化后制氢的间接制氢技术，该工艺流程复杂且成本高昂。中国工程院院士谢和平团队研制出了海水直接制氢新技术。该技术彻底隔绝了海水中的离子，实现了无淡化过程、无副反应、无额外能耗的高效海水原位直接电解制氢，破解了有害腐蚀这一困扰海水电解制氢领域的最大难题。 根据上文，回答下列问题： (1)海水电解制氢最大的难题是 。 (2)隔膜2的作用是 。 (3)海水原位直接电解制氢中，A电极应与电源的 极相连。A电极产生气体为1000L时，B电极产生气体为 L。 (4)写出海水原位电解制氢的化学反应方程式 。基本反应类型为 。 (5)海水原位电解制氢技术的优点是 (写1条)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)化石燃料的燃烧（或动植物的呼吸等，合理即可） (2)二氧化碳 (3)可以吸收和储存大量二氧化碳的自然或人工资源 (4)大量植树造林，设立碳市场。 (5) (6)不要浪费粮食、减少使用一次性筷子的频率、减少空调使用频率、随手关闭电源、学会废物利用、合理选择交通工具等（合理即可） 2．(1) 化合物 +4 (2)强氧化性（合理即可） (3) (4)AC (5)除臭、防霉、保鲜 3．(1) 产物完全无污染，且热值高等 (2)BD (3)制取成本高，贮存困难（合理即可） 4．(1)AC (2) 液态 (3)用作火箭燃料 (4)C (5) 空气和水 铁制品表面涂油 5．(1) 纯碱/苏打 10 (2)BD (3)Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 6．(1)释放 (2)小 (3)碳替代 (4) (5)氨基乙酸钾对烟气中CO2的脱除效果最好 7．(1)温室效应 (2)CaCO3CaO+CO2↑ (3)变小 (4)灭火（或人工降雨，气体肥料等） 8．(1)10 (2)BD (3)Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 9．(1) 石油 不可再生 (2)二氧化碳能与水反应 (3) (4)温度为210℃，有分子筛膜 (5)C 10．(1)Cl- (2) 正 水分子 电能转化为化学能/电能→化学能 (3) 电解过程中会产生有害气体，污染空气 11．(1)Fe（或Ca、Na、Mg） (2) 过滤 漏斗 (3) 1L水中含有60mg氧化钙（或者相当于60mg氧化钙） 软 (4)氢元素、氧元素 (5)C (6)适量饮用矿泉水（合理即可） 12．(1) 石油 温室效应 (2)人走灯灭（合理即可） (3)小 (4)无毒（无污染或热值高） (5)2CO2+3H2OC2H5OH+3O2 13．(1) (2)铜帽、锌筒 (3) (4)ABCD 14．(1) 苯的汽油溶液 20% (2)C6H6 (3) 15．(1)酸性 (2)过滤 (3)四/4 (4)AB (5) 16．(1)不可再生 (2)蓝氢 (3) (4)燃烧热值高 17．(1)钙离子/镁离子 (2)坍塌 (3)减少污染和水分蒸发 (4) 降低水的硬度 18．(1)Ⅱ (2)明矾 (3) 煮沸 活性炭 (4)净水效果随着聚合硫酸铁含量的增加先增强后减小，0.3mL达到最佳(合理即可) (5) 19．(1)释放 (2)温室 (3) (4)碳替代 (5)氨基乙酸钾对烟气中的CO2脱除率最高（或二乙醇胺对烟气中的CO2脱除率最低） 20．(1)碳原子的排列方式不同（或每个碳原子周围与之连接的碳原子数目不同） (2) 3：4 6 (3) 升高 降低 (4) (5)ab/ba 21．(1)放入带火星的木条，木条复燃 (2) 相等 化学性质 (3) 湿润氧气（合理即可） (4)2~4 (5) 49 36 22．(1)海水对设备具有较强腐蚀 (2)隔绝了海水中的离子 (3) 正 2000 (4) 分解反应 (5)稳定性好、能规模化生产、成本低等（合理即可） 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$