2024年中考化学提升复习---科普阅读题

2024年中考化学提升复习---科普阅读题 科普阅读题 1．阅读下面科普短文。 酸奶是人们喜爱的食品，富含人体生长发育所必需的营养物质。某品牌酸奶中主要营养成分的含量(每100 g)如下表所示。 蛋白质/g 糖类/g 脂肪/g 钠/mg 钙/mg 2.7 9.5 2.7 75 90 普通酸奶含有乳糖。经调查，我国55.1%的成年人有乳糖不耐受症状。因此，国内越来越多的乳品企业开始研发和生产无乳糖酸奶(以乳糖残留量小于0.5%为标准)。 Ⅰ.研究发酵过程中乳糖酶对乳糖水解效果的影响因素 在普通酸奶生产工艺条件的基础上，分别添加不同剂量(单位：U/kg)乳糖酶，充分搅拌后密封，放在37℃的恒温培养箱中进行发酵。测得酸奶中乳糖残留量随发酵时间的变化如图1所示。 Ⅱ.研究酸奶在4℃贮藏时乳酸菌数量的变化 乳酸菌能维持人体微生物系统的平衡，帮助机体降低血脂、血压和抑制癌症等。贮藏37℃和42℃发酵得到的酸奶时，测得乳酸菌数量随贮藏时间的变化如图2所示。 大量研究表明，无乳糖酸奶能保证与普通酸奶基本营养相似，且能满足乳糖不耐受人群的需求。因此，酸奶研发走向功能化是必然趋势。 依据文章内容回答下列问题。 （1）某品牌酸奶中含量最高的营养素是　 　。 （2）由图1可知：在37℃，制备无乳糖酸奶时，影响乳糖水解效果的因素是　 　。 （3）对比图2中①和③两条曲线，可得出：在实验研究的贮藏时间范围内，当贮藏时间相同时，　 　。 （4）判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。 ①无乳糖酸奶中一定不含乳糖。　 　 ②贮藏相同时间的无乳糖酸奶比普通酸奶更利于乳酸菌的摄入。　 　 2．认真阅读下列材料，回答有关问题。 我国宣布在2060年前实现碳中和，“碳封存”与“碳转化”是实现碳中和目标的重要技术选择。2023年6月1日，我国首个海上二氧化碳封存示范工程项目成功投入使用，填补了我国海上二氧化碳封存技术的空白。该技术是将油井开采产生的油气混合物注入高碳分离器，再将分离出的二氧化碳通入压缩机加压和干燥，使其变成介于气态和液态之间的超临界状态。超临界状态二氧化碳密度高，接近液态二氧化碳；但其粘度小，流动快，流速接近气态二氧化碳。 利用二氧化碳资源开发化工原料，合成化工产品，有着广阔的前景。如二氧化碳与氨气在一定条件下可合成一种常见的氮肥-尿素，同时生成水。又如二氧化碳和氢气在一定条件下可合成甲醇和水。在2023年浙江杭州进行的第19届亚洲运动会开幕式上就首次使用甲醇作为火炬燃料，该甲醇从生产到燃烧，消耗和产生的二氧化碳量实现完全中和。即“零增碳”。 （1）根据材料并结合事实分析，下列说法正确的是____（填序号）。 A．超临界二氧化碳与二氧化碳都是由二氧化碳分子构成 B．超临界二氧化碳比二氧化碳更容易燃烧 C．利用二氧化碳和氨气合成尿素的化学方程式可表示为： D．利用二氧化碳和氢气合成的甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为1：4：1 （2）碳中和，人人参与，低碳生活从我做起，你的低碳行动是　 　（写一条即可）。 3．阅读下列科技短文并回答问题。 新型灭菌消毒剂—ClO2 目前，新冠肺炎疫情仍肆虐全球。为抑制新冠病毒传播，“含氯消毒剂”被广泛使用，其中就包含一种新型灭菌消毒剂—ClO2。在通常情况下，ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，熔点-59℃，沸点11℃。在常温下，1L水中大约能溶解2.9gClO2。ClO2受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性。含有2%的ClO2和0.085%Na2CO3的水溶液无色、无臭、无腐蚀性，常温下稳定，不易分解；该溶液用于杀菌、消毒的同时，还有除臭、防霉、保鲜等作用，是特性优良、高效安全的消毒剂。我国从2000年起就逐渐用ClO2取代氯气（Cl2）对饮用水进行消毒。 （1）ClO2中氯元素的化合价是　 　价。 （2）下列消毒剂中，不属于“含氯消毒剂”的是______（填字母序号）。 A．84消毒液（含NaClO） B．双氧水 C．氯气 D．过氧乙酸（C2H4O3） （3）ClO2的化学性质有　 　（写出一点即可）。 （4）ClO2遇热水生成次氯酸（HClO）和氯气以及一种可供给呼吸的气体，请写出该反应的化学方程式：　 　。 4．地球是一个美丽的“水球”，表面约 71%被水覆盖，淡水仅占总水量的 2.5%；其余是海水或咸水海水淡化是解决人类淡水资源短缺的有效措施。全球海水淡化水用途如图1所示。 海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法，热分离法利用热发和冷凝分离水与非挥发性物质，能耗大，成本高；膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化，但现有薄膜的水通量低，应用受到限制，有科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜。可进行海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理如图2所示。 依据上文，回答下列问题。 （1）全球海水淡化水用途排在首位的是　 　。 （2）热分离法中，水发生了　 　(填“物理变化”或“化学变化”)。限制热分离法大规模应用的原因是 　 　。 （3）石墨烯海水淡化膜允许通过是　 　。 （4）石墨烯、金刚石和 C60属于碳单质，下列说法正确的是　 　（填字母）。 a.都由碳元素组成 b.都由碳原子构成 c.物理性质相似 （5）提出爱护水资源的一条建议。　 　 5．“84”消毒液于1984年由北京第一传染病医院研制成功，故称之为“84”消毒液，其主要成分是次氯酸钠（NaClO）。制作方法之一是将氯气（）通入NaOH溶液，反应生成氯化钠、水和次氯酸钠。次氯酸钠具有强氧化性，能和棉纤维上的天然色素发生复杂反应，使其褪色。不同温度下，通过实验测得“84”消毒液的ORP值（ORP可衡量“84”消毒液的漂白能力，数值越大，“84”消毒液的漂白能力越强）如下表。 “84”消毒液与水的体积比 温度/℃ ORP值 1：25 3 608 1：25 16 592 1：25 52 558 “84”消毒液为无色或淡黄色液体，见光或受热易分解。“84”消毒液常用于医疗器械、餐具、地面等处的消毒。 （1）下列物品不能用“84”消毒液进行消毒的是______（填字母序号）。 A．塑料玩具 B．教室桌椅 C．红色纯棉短袖 （2）制作“84”消毒液时发生反应的化学方程式为　 　。 （3）喷洒“84”消毒液会闻到刺激性气味，从分子角度解释其原因是　 　。 （4）分析表格可知，使用“84”消毒液漂白时温度不宜过高的原因是　 　，日常保存“84”消毒液的方法是　 　。 6．综合利用海水资源是工农业发展的需要。海水晒盐是世界上最早利用海水资源的产业，渗析海水浓缩制盐是最常见的制盐技术，其工作原理如题17图所示。 浓缩海水的主要成分为氯化钠、氯化镁、溴化钠等。液态溴单质通过酸化氧化的方法得到，因其沸点低，可用热空气法吹出溴气（Br2）。剩余的浓海水和石灰乳可制备氢氧化镁阻燃剂。海洋中还含有丰富的生物资源如海带，海带的利用已实现产业化。 依据上文，回答下列问题。 （1）海水中的钠、溴、镁以　 　（填“单质”或“化合物”）形式存在。 （2）溴化钠中溴元素的化合价为-1价，溴化钠的化学式是　 　 （3）海水晒盐析出氯化钠晶体后的母液是氯化钠的　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （4）热空气法吹出溴气，利用了溴的　 　（填“物理”或“化学”）性质。 （5）将氯化钠和氯化镁的混合溶液通入题17图所示装置中，Cl-通过AEM-阴离子交换膜，　 　（填化学符号）通过CEM-阳离子交换膜，得到淡化液和浓缩海水。 （6）浓海水与石灰乳制备氢氧化镁的基本反应类型是　 　反应。 （7）从人体健康角度分析，海带利用产业化的意义　 　。 7．阅读下列科普短文，回答有关问题。 锡是“五金”（金、银、铜、铁、锡）之一，具有质地柔软、熔点低和无毒等优良特性。自然界中的锡主要以氧化物（如锡石，主要成分为SnO2）和硫化物（如硫锡石，主要成分为SnS）的形式存在。宋代宋应星所著的《天工开物》中记载锡的冶炼：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化……点铅勾锡……” 常温下，锡露置于空气中能保持金属光泽，但易被酸腐蚀。锡与氯气反应生成的四氯化锡（SnCl4）可用于制作FTO导电玻璃，用来制作液晶显示屏。以锡为原料加工而成的金属工艺品以色如银，亮如镜，声如馨，色泽历久常新的特点而深受人们的喜爱。锡还广泛用于电子信息、化工冶金及航天工业等。 （1）自然界中的锡主要以　 　形式存在（填“单质”或“化合物”）。 （2）炼锡时“鼓入足量空气”的目的是使炭　 　来提高炉温，同时“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是　 　。 （3）下列说法正确的是____（填序号）。 A．锡常温下不易被空气氧化 B．锡制品能够盛放含有柠檬酸的饮料 C．硫锡石炼锡过程中可能会产生酸性气体，污染环境 （4）FTO导电玻璃生产过程中，以SnCl4和水反应生成HCl和一种氧化物，其化学方程式为　 　。 8．阅读材料，根据短文回答下列问题。为减缓温室效应，我国政府向世界庄严承诺，力争在2060年前实现“碳中和”。“碳中和”是指采取多种方式去除二氧化碳，抵消一定时间内产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳的“净零排放”。 目前汽车使用的燃料主要是汽油，它燃烧后不仅会产生二氧化碳，还会释放多种有害物质。开发能够取代汽油的新能源，研发、生产和使用环保、污染的绿色汽车都是实现“碳中和”的有效措施。研发绿色环保汽车，主要有以下途径：一是改进现有车型，采用铝合金、钛合金、塑料等轻量化材料；二是开发汽车代用燃料，主要包括天然气、乙醇、生物柴油、氢气等，实现能源多元化：三是大力发展电动汽车，尤其是鱼燃料电池汽车。 （1）化石燃料包括　 　、石油和天然气等。 （2）从材料中可知，实现“碳中和”的有效措施有　 　(写一点即可)。 （3）文中的“轻量化材料”中属于合成材料的是____(填字母序号)。 A．铝合金 B．钛合金 C．塑料 D．碳纤维 （4）在汽油中加入适量乙醇(C2H5OH)作为汽车燃料，可适当节省石油资源，实现能源多元化.乙醇充分燃烧的化学方程式是　 　。 （5）氢气作为新能源的优点是　 　(写一点即可)。 9．镓是灰蓝色或银白色的金属，元素符号为 Ga。镓的熔点很低，但沸点很高。纯液态镓有显著的过冷的趋势，在空气中易氧化，形成氧化膜。镓在干燥空气中较稳定，表面会生成氧化物薄膜阻止其继续氧化，在潮湿空气中失去光泽。镓的活动性与锌相似，比铝弱，在化合物中以 +3 价为其主要化合价。 氮化镓是镓常见的化合物之一，工业上以镓粉为原料，用镍催化法生产 GaN。自1990年起氮化镓常用在发光二极管中，不仅仅用在电子元件核心材料之中，研究者还发现使用氮化镓作为催化剂进行光解水可以提高制氢效率，不同温度下使用该催化剂进行光解水的速率如图所示。 依据上文，回答下列问题。 （1）写出镓的物理性质：　 　(写一条)，写出镓的化学性质：　 　 (写一条)，氧化镓的化学式为　 　 （2）比较金属活动性强弱：镓　 　(填“>”或“<”)铜。 （3）以镓粉为原料，用镍催化法生产GaN的反应原理为2Ga+2NH32GaN+3X.则X的化学式　 　。 （4）氮化镓作为催化剂进行光解水可以提高制氢效率，写出其反应的化学方程式：　 　。光解水法与电解水法相比最显著的优点是　 　。 （5）由题图可知，温度升高会加快使用氨化镓为催化剂进行光解水的反应速率，依据是　 　。 10．次氯酸是一种氯元素的含氧酸，化学式为HClO，其中氯元素的化合价为+1价。它仅存在于溶液中，稀溶液无色，有非常刺鼻的、类似氯气的气味，见光或遇热易分解产生氯化氢和氧气。次氯酸是一种很弱的酸，比碳酸弱。次氯酸也有极强的漂白作用，被广泛用于物体表面、织物等污染物品以及水、果蔬和食饮具等的消毒。除上述用途外，次氯酸还可用于室内空气、二次供水设备设施表面、手、皮肤和黏膜的消毒。次氯酸能氧化还原性物质，并能使石蕊溶液变为无色液体。次氯酸应储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不超过30℃，相对湿度不超过80%。包装要求密封 根据上述材料回答下列问题： （1）请写出一条次氯酸的物理性质：　 　。 （2）请写出一条次氯酸的一种用途：　 　。 （3）次氯酸应储存于阴凉的库房的原因是 　 　。 11．阅读下列材料，回答相关问题。 生命保障系统是中国空间站实现在轨长期运行的关键，该系统包括电解制氧、水处理、二氧化碳及微量有害气体去除等子系统。电解制氧技术是目前公认最具合理性的空间站氧气补给技术，利用太阳能电池板供电，电解1L水能产生约620L氧气，可满足1名宇航员一天的需要。水中加入氢氧化钾可提高电解水效率，随技术进步，氢氧化钾逐渐被固体电解质等替代。电解水产生的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在催化剂作用下生成水和甲烷，水可循环使用。水处理系统主要是将水蒸气、汗液、尿液和生活废水等进行处理，其过程包括净化、低压（10kPa左右）蒸馏和冷凝。经过该系统处理的水达到饮用水标准，且水的回收率达80%以上，回收的水用于宇航员生活用水和电解制氧。 （1）电解制氧时，电池板的能量转化形式：　 　转化为电能。 （2）电解水实验可测定水的组成，该反应的化学方程式为　 　。 （3）空间站中，氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应的化学方程式为　 　。 （4）水蒸馏时，减小压强可使水的沸点　 　（填“升高”或“降低”）。 12．阅读下面科普短文。 近年来，粉尘爆炸事故时有发生，粉尘为什么会发生爆炸呢？ 当煤粉、面粉和铝粉等可燃性的固体小颗粒悬浮在空气中达到一定浓度时，遇到明火可能会引发燃烧，短时间内火焰迅速传播，释放出大量的热，形成高气压引起爆炸。燃烧时气压和气压上升速率越大，爆炸威力也越大。 研究人员通过大量的实验分析得出：粉尘爆炸除与粉尘本身的性质有关外，还会受到粉尘浓度、初始压力、初始温度、氧气含量和容器形状等诸多因素的影响。 粉尘容易产生二次爆炸。粉尘发生第一次爆炸时，气浪会把沉积在设备或地面上的粉尘吹扬起来，在爆炸后短时间内爆炸中心区压力减小，周围的新鲜空气便由外向内填补进来，与扬起的粉尘混合，从而引发二次爆炸。二次爆炸威力比第一次要大得多，破坏力更大。粉尘爆炸可通过相应的技术措施进行预防，如：通风除尘、向密闭容器或管道中充入氮气等。 依据文章内容回答下列问题： （1）“粉尘爆炸”所需的条件是____(填字母)。 A．悬浮的粉尘浓度 B．氧气 C．引起粉尘爆炸的温度 （2）引发第二次爆炸的粉尘来源是　 　。 （3）淀粉厂在输送淀粉的管道中充入N2，这种做法可预防粉尘爆炸的原因是　 　。 （4）试写出铝粉燃烧的化学方程式：　 　。 （5）除文中列举的预防措施外，请你再举一条防止粉尘爆炸的措施：　 　。 13．阅读下列科技短文，回答问题。 中国空间站天和核心舱可支持三名航天员长期在轨驻留，航天员在轨的每一天都离不开环控生保系统。首先，环控生保系统的再生生保系统利用循环水电解制氧气，保证航天员氧气需求，电解水产生的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在特种反应器中进行催化反应，从而降低舱内二氧化碳的浓度。其次，环控生保系统的水处理系统主要是将水蒸气、汗液、尿液和生活废水等进行处理，经过该系统处理的水达到饮用水标准，且水的回收率达80%以上，回收的水用于航天员生活用水和电解制氧。 （1）水和过氧化氢的化学性质的不同的原因是　 　。 （2）再生生保系统利用循环水电解制氧气的化学方程式为　 　；电解水前向水中加入少量氢氧化钠的目的是　 　。 （3）氢气与二氧化碳在催化剂作用下的反应原理为，则X的化学式为　 　。 （4） 环控生保系统的水处理系统的优点是　 　。（写出一点即可） 14．阅读下面科普短文。 土壤是指地球表面的一层疏松的物质，土壤酸碱性是土壤重要的化学性质，影响植物对营养物质的吸收。土壤的pH对部分营养元素吸收的影响见图1(条带越宽，吸收率越高)。 土壤酸化会造成大量营养元素流失、土壤肥力下降。合理施用石灰类物质(包括生石灰、熟石灰、石灰石等)能够调节土壤酸碱性。用石灰石改良酸性土壤的原理见图2.农作物秸秆制成的有机物料也具有一定修复酸性土壤的能力。科研人员研究添加等量(添加量为10g/kg)不同植物物料后土壤pH随时间的变化，结果见图3. 植物在长期自然选择过程中，形成了各自对土壤酸碱性特定的要求。因此，保护土壤、防治土壤酸碱化具有重要意义。 根据上述内容回答下列问题： （1）测土壤样品pH：取少量土壤样品与适量蒸馏水在烧杯中混合，充分搅拌后静置，将pH试纸放在表面皿上，　 　(填实验操作)，一段时间后与标准比色卡进行对比，读出pH值。 （2）由图1可知，磷元素吸收率最高的pH范围是　 　。 （3）由图2可知，加入石灰石后土壤酸性降低，其原因是　 　。 （4）由图3可知，小麦秸秆对酸性土壤的改良效果要优于水稻秸秆，其依据　 　。 （5）当用熟石灰改良酸性土壤后，不能立刻施加　 　(填化肥的种类)，其原因为　 　。 15．物质的性质与变化 雷雨发庄稼，是因为雷雨中发生了一系列的化学变化：①空气中的氮气在放电条件下与氧气直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体；②一氧化氮的密度比空气略大，不稳定，常温下就易与空气中的氧气反应生成红棕色的二氧化氮气体；③二氧化氮气体有毒，易与水反应生成硝酸(HNO3)和一氧化氮；④生成的硝酸随雨水淋酒到大地上，同土壤中的矿物相互作用，生成可溶于水的硝酸盐为作物生长提供氮元素。请回答： （1）由上文可知一氧化氮的物理性质有　 　；二氧化氮的化学性质有　 　。 （2）实验室制取一氧化氮时，下列收集方法不适宜的是(填字母序号)_____。 A．向上排空气法 B．向下排空气法 C．排水法 （3）写出上述①③转化过程中发生变化的化学方程式　 　。 （4）用化学基本观念分析上述转化过程，下列说法中正确的是_____(填字母序号)。 A．元素观：变化过程中产生的六氧化氮和二氧化氮都是由氮元素和氧元素组成的 B．结构观：一氧化氮和二氧化氮的化学性质不同是因为两者的分子构成不同 C．转化观：变化过程中氮元素的化合价不变 D．微粒观：大气中的氮气通过雷电固氮使自然界中的氮原子总数增加 16．阅读科普短文，回答相关问题。 皮蛋又名松花蛋，具有千年的历史传承，是中华美食的重要组成部分。王士雄曾在《随息居饮食谱》中说：“皮蛋，味辛、涩、甘、咸，能泻热、醒酒、去大肠火，治泻痛，能散能敛”。近些年来随着经济国际化潮流的涌动，皮蛋远销欧美等三十多个国家，成为了外国消费者青睐的对象，具有极高市场价值，甚至被视为中国文化的象征。 皮蛋的历史要追溯到明孝宗十七年的《竹屿山房杂部》，该书第一次提到“混沌子”，书中这样写到，把炭灰和石灰用盐水混合好，涂在蛋上，封存35天，就是皮蛋了；稍晚至明末，戴曦著的《养余月令》一书中，有“牛皮鸭子”的制法，“每百个用盐十两，粟炭灰（含）五升，石灰一升，如常法腌之入坛……”。随着经验的累积，皮蛋的制作方法主要分为液浸法和涂泥法，液浸法是将氢氧化钠、盐、茶末等混合均匀后，配成液体，将选干净的鲜蛋浸泡一段时间，等待腌制成熟。涂泥法的原料与浸泡法基本一致，但是会在浸泡溶液中加入草木灰和黄泥制作成制成化质皮蛋其内容物凝固完全：富有弹性。皮蛋凝胶的弹性是衡量其质量优劣的一个重要物指标，而蛋白质的结构是其凝胶性质的基础。皮蛋在腌制过程中蛋白凝胶的与游离碱度的均先迅速升高，后缓慢下降的趋势。原因是在强碱的诱导下，皮蛋凝胶的形成经过了4个阶段：化清、凝圆、转色、成熟。在化清阶段，料液中的大量渗透到蛋内，蛋白的和游离碱度升高很快，但由于料液中的金属离子溶化合物沉积在蛋壳气孔和蛋膜同孔上，阻碍料液向蛋内渗透，蛋白和蛋黄的和游离碱度变化分别如图1、图2所示。蛋黄主要是由的脂肪和的蛋白质组成，蛋黄凝胶的形成受水分和盐分的影响。 请回答下列问题： （1）皮蛋在腌制过程中蛋白的游离碱度达到最大值的时间是第　 　天。 （2）皮蛋因含有碱性物质食用时有明显的涩味，可加入　 　降低涩味。 （3）下列说法错误的是____。 A．皮蛋远销欧美等三十多个国家，具有极高市场价值 B．皮蛋的制作方法，主要分为液浸法和涂泥法 C．栗炭灰的浸出液呈碱性，是因为其中含的是一种碱 D．蛋黄凝胶的形成仅受盐分的影响 （4）“牛皮鸭子”的制作过程中，栗炭灰与石灰泥【主要成分】反应的化学方程式是　 　。 （5）皮蛋在腌制过程中蛋白的达到最大值后逐渐下降，而蛋黄的仍逐渐上升，推测这种变化可能的原因有　 　。 17．阅读材料，回答相关问题。 钠元素在自然界中分布很广，常以氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等物质存在。 钠是一种银白色金属，质软。金属钠的性质很活泼，能与许多物质发生化学反应。钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠()；钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。因此，实验室常将钠保存在煤油中。金属钠的用途广泛。钠和钾形成的合金熔点低，常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂。利用钠的强还原性，在一定条件下可以将钛(Ti)、锆(Zr)等稀有金属从其氯化物中置换出来。 （1）自然界中钠元素以　 　(填“单质”或“化合物”)形式存在；金属钠应保存在　 　中。 （2）氧化钠中的阳离子为，1个中含有的电子数为　 　。 （3）钠钾合金可用作热交换剂，由此推测钠钾合金具有良好的　 　性。 （4）写出钠暴露在空气中与氧气反应的化学方程式：　 　。 18．阅读下列科技短文并回答问题。 近年来，我国载人航天事业取得了举世瞩目的成就。在太空中，宇航员的健康饮食及如何补充宇航员吸入的氧气和处理呼出的二氧化碳气体，是科学家需要解决的问题。 在空间站中，利用太阳能电池板提供的电能，通过电解水制备氧气。利用分子吸附技术，吸收航天员呼出的二氧化碳，同时利用舱内外压强差实现二氧化碳的脱附，将其排入太空。 （1）利用分子吸附技术吸收航天员呼出的二氧化碳，该过程发生的是　 　(选填“物理变化”或“化学变化”)。 （2）航天食品有脱水米饭、宫爆鸡丁、茶饮等，米饭富含的营养素主要是　 　。为保证营养均衡，提供了水果，其主要作用是补充　 　。 （3）文中提到的氧化物有　 　(填化学式)。 （4）请你写出电解水制备氧气的化学方程式　 　。 19．阅读下面的科普短文，回答相关问题。 我们的胃液呈酸性，是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。胃酸在人体的消化吸收中发挥着重要作用，如为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境，分解食物中的结缔组织和肌纤维使其易于被消化吸收。深受人们喜欢的早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，它既可以作为双吸剂 (能与氧气和水蒸气反应，起到干燥和减缓食品变质的作用)，还可 以作为人体补铁剂。要把铁粉变为人体需要的、能吸收的营养元素，就离不开胃酸的帮助。 健康人胃液的pH在0.9~1.5，胃液的pH不仅影响人的消化吸收功能，还对伴随食物进入胃内的各类病菌的繁殖有影响。某医院对99位胃溃疡和十二指肠溃疡等患者胃液的pH及胃液中的病菌进行了检测，结果如下表： 分组 胃液的pH 受检患者人数 胃液中检出病菌的人数及比例 A ≤2.0 7 0 B 2.0~4.0 13 3(23.1%) C 4.0~6.0 26 17(65.4%) D >6.0 53 45(84.9%) 胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，并使人感觉反酸或烧心。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。患者如长期使用抗酸药，很可能刺激胃酸分泌过多。因此，应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。 依据文章内容，回答下列问题。 （1）燕麦中的铁粉遇胃酸发生反应的化学方程式为　 　。 （2）常见的抗酸药中，胃溃疡患者不宜服用的抗酸药是　 　。 （3）关于文中提到的几种抗酸药，所属的物质类别有　 　种。 （4）根据文章，下列说法正确的是____(填字母序号)。A．适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时还可为人体补充微量元素钙 A．在使用抗酸药时不是用量越多越好 B．胃酸能帮助人体消化吸收食物，所以胃液pH越小越利于人体健康 C．胃液pH越大越有利于病菌生存 20．阅读下面科普短文。 广袤无际的自然界是一个碳的世界。碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。 随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的越来越多，导致温室效应增强。减少排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1。 的吸收是碳封存的首要环节，常选用、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中的脱除效果，其结果如图2。 我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。实现碳中和人人有责，让我们从衣食住行点滴做起，节约能源，低碳生活。 依据文章内容问答下列问题： （1）自然界碳的循环中，化石燃料燃烧　 　（填“吸收”或“释放”）。 （2）由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是　 　。 （3）用溶液吸收，发生反应的化学方程式为　 　。 （4）由图2可知，随烟气流速增大，脱除效果　 　（填“增强”或“减弱”）。 （5）对比图2中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时，对烟气中的脱除效果最好的是　 　。 21．阅读以下短文，回答问题。 酸甜多汁的水果可用来发电。发光二极管与插在橙子上的锌片、铜片相连后能够点亮。如图-1所示，其原理是锌在“橙汁”中失去电子，并通过导线流向铜片形成电流，“橙汁”溶液中H+在铜片上获得电子产生气体。水果电池发电能力与水果种类、电极片距离与插入深度的关系如表。 水果 电极片距离/cm 插入深度/cm 电压/V 苹果 1 1.5 0.5 1 3 0.7 2 1.5 0.4 柠檬 1 1.5 0.7 2 1.5 0.5 2 3 0.8 水果电池的结构与1836年英国科学家丹尼尔制成Zn-Cu电池（如图-2所示）相似，电池由正负极材料以及电解质溶液（有大量可自由移动的离子）组成，正极材料最好选择不与电解质溶液反应且能导电的固体，如金属、石墨等。 （1）发光二极管被点亮，是由于水果电池将　 　转化为电能。 （2）水果种类　 　（填“会”或“不会”）影响发电能力：水果能导电是因为　 　。 （3）归纳电极片距离与发电能力的关系：　 　。 （4）写出Zn-Cu电池发生的化学反应方程式　 　。 （5）图中适合作为电池的是______（填字母）。 A． B． C． 22．认真阅读下列材料，回答有关问题。 胃酸指胃液中的分泌盐酸。胃持续分泌胃酸，且星昼夜变化，入睡后几小时达高峰，清晨醒来之前最低，胃酸（0.2%~0.4%的盐酸），能杀死食物里的细菌，确保胃和肠道的安全，同时增加胃蛋白酶的活性，帮助消化，若胃酸分泌过高，对胃黏膜具有侵蚀作用，引起胃的炎症或溃疡，治疗胃酸过多主要是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。 （1）取少量胃液样品，加入几滴石蕊试液，溶液变　 　色； （2）上述几种抗酸药，胃溃疡患者不宜服用的有　 　（至少答一种）； （3）下列说法正确的是____（填字母序号）。 A．适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时还可为人体补充微量元素钙 B．在使用抗酸药时不是用量越多越好 C．胃酸能帮助人体消化吸收食物，所以胃液pH越小越利于人体健康 23．阅读下面的科普短文，回答相关问题。 农作物的生长离不开氮元素。将空气中的游离氮（氮气）转化为化合态氮（含氮化合物）的过程，称为固氮。固氮的方式通常有三种： 1.生物固氮——在自然界里，豆科植物的根瘤菌，还有牧草和其他禾科作物根部的固氮螺旋杆菌、一些原核低等植物固氮蓝藻、自生固氨菌体内都含有固氮酶，可以吸收、利用氮气。 2.自然固氮——俗话说“雷雨发庄稼”，闪电能使空气里的氮气和氧气发生一系列化学反应，得到含氮元素的化合物随雨水落下，这是一种自然固氮，但远远满足不了农业生产的需求。 3.人工固氮——1909年，德国化学家弗里茨·哈伯成功地利用氮气和氢气合成氨气。氨气的合成使氮肥大量的工业化生产，人类从此摆脱依靠天然氮肥的被动局面，有效提高了粮食的产量，人们因此尊称他为“用空气制造面包的人”。 图-1为氮元素的化合价物质类别二维图，A-G分别是含有氮元素的物质。 图-2为工业合成氨的主要流程。 （1）图-1中A为氮气，则横坐标上对应的物质类别X是　 　。 （2）C点对应物质化学式为　 　。 （3）自然固氮中，发生了反应，X的化学式为　 　，判断出X化学式的依据为　 　。 （4）同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。图-2中，为了使合成塔中氮气和氢气尽可能完全化合成氨气（NH3），通入氮气与氢气的最佳体积比为　 　。 （5）工业上分离液态空气获得氮气和液氧，采用这种方法获得氮气的原因是氧气和氮气的　 　不同。 （6）基于弗里茨·哈伯对人类作出的贡献，他获得了1918年瑞典科学院领发的诺贝尔化学奖。然而，在第一次世界大战中，弗里茨·哈伯研制出氯气、芥子气等剧毒气体用于“毒气战”，造成近130万人伤亡，他也成为了全人类的罪人。读了弗里茨·哈伯的“功”与“过”，你觉得应该如何运用化学知识：　 　。 24．科普阅读： 如图是2023年某城市空气污染物的主要来源分布图，治理汽车尾气成为城市改善空气质量重要工作。汽车尾气治理可以在汽车的排气管上装一个催化转换器。在催化转换器催化下使一氧化碳与一氧化氮转化为无害气体，还有改进发动机的燃烧方式，使汽油充分燃烧！有些城市的部分汽车改用压缩天然气，以减少对空气的污染。 （1）由图可知城市空气的主要污染源是　 　。 （2）由材料分析汽车尾气中污染物有　 　（填一种），该污染物在可以转化为的无害气体是　 　。（填化学式） （3）材料中介绍　 　种治理汽车尾气方法；天然气燃烧化学方程式为　 　。 （4）洁净的空气对人类非常重要。下列有利于保护大气的做法有　 　。 a.使用新能源共享汽车 b.将工厂烟囱造高减少大气污染 c.植树造林，防止扬尘污染 d.加强大气监测，改善环境状况 25．阅读科普短文 海水制氢辟新路 海水制氢分为海水直接制氢和海水间接制氢两种技术路线。目前多采用先淡化后制氢的海水间接制氢技术，该工艺流程复杂且成本高昂。 年月，中国工程院院士谢和平和他带领的团以研制出了海水直接制氢新技术。该技术彻底隔绝了海水中的离子，实现了无淡化过程、无副反应、无额外能耗的高效海水原位直接电解制氢，破解了有害腐蚀这一困扰海水电解制氢领域半个世纪的难题。其原理如图所示。这一技术将打开低成本燃料生产的大门。该团队研制的全球首套升小时制氢装备，在深圳湾海水中连续运行超小时，验证了这一技术的稳定性和规模化。 该技术未来有望与海上可再生能源结合，构建无催化剂、无海水运输、无污染处理的海水原位直接电解制氢工厂。此外，该技术还可探索推广到多元化水资源如河水、废水、盐湖等原位直接制氢。 阅读分析，回答下列问题： （1）海水电解制氢最大的难题是 　 　 。 （2）海水原位直接电解制氢中，电极应与电源哪个电极相连 　 　 。 （3）隔膜的作用是 　 　 。 （4）写出海水原位电解制氢的化学反应方程式 　 　 。 （5）海上可再生能源有哪些 　 　 。写种 （6）海水原位电解制氢技术的优点是 　 　 。写条 答案解析部分 1．【答案】（1）糖类 （2）添加乳糖酶的剂量和发酵时间 （3）42℃发酵得到的无乳糖酸奶中乳酸菌含量高于37℃发酵得到的无乳糖酸奶 （4）错；错 2．【答案】（1）A；C （2）乘坐公共交通工具出行（合理即可） 3．【答案】（1）+4 （2） （3）受热或者见光易分解（或具有强氧化性或很强的腐蚀性） （4） 4．【答案】（1）市政供水 （2）物理变化；能耗大，成本高 （3）水分子 （4）a （5）淘米水浇花 5．【答案】（1）C （2） （3）分子在不断运动 （4）其他条件相同时，温度越高，其漂白能力越弱；避光、低温保存（合理即可） 6．【答案】（1）化合物 （2）NaBr （3）饱和 （4）物理 （5）Na+、Mg2+ （6）复分解 （7）预防甲状腺肿大/预防缺锌引起的食欲不振、生长迟缓等（或补充人体所需微量元素碘/锌） 7．【答案】（1）化合物 （2）与氧气反应更充分；形成合金，熔点降低 （3）A；C （4） 8．【答案】（1）煤 （2）开发新能源(合理即可) （3）C （4） （5）热值高(合理即可) 9．【答案】（1）镓的熔点很低(合理即可)；在空气中易氧化(合理即可)；Ga2O3 （2）> （3）H2 （4）2H2O2H2 ↑ +O2 ↑；节约能源（合理即可） （5）相同时间内，温度越高，产生氢气的量越多 10．【答案】（1）浓溶液呈黄色 （2）作为消毒剂使用，见光或遇热易分解产生氯化氢和氧气 （3）极不稳定，见光或遇热易分解产生氯化氢和氧气 11．【答案】（1）太阳能 （2） （3） （4）降低 12．【答案】（1）A；B；C （2）沉积在设备或地面上的粉尘 （3）降低氧气的浓度 （4）4Al＋3O2 2Al2O3 （5）严禁烟火(或隔绝氧气，或安装泄压装置，合理即可) 13．【答案】（1）分子的构成不同 （2）；增强水的导电性 （3）H2O （4）节约水资源（合理即可） 14．【答案】（1）用洁净干燥的玻璃棒蘸取上层清液滴到pH试纸上 （2）6.5-7.5 （3）土壤中氢离子转化成了水 （4）相同时间下，添加小麦秸秆物料的土壤pH大于添加等量水稻秸秆物料的土壤pH （5）铵态氮肥；铵态氮肥能与熟石灰反应释放出氨气，会造成肥效降低 15．【答案】（1）无色、气体、难溶于水、密度比空气略大；有毒，易与水反应 （2） （3）、 （4） 16．【答案】（1）7/七 （2）食醋 （3）C；D （4） （5）在化清阶段，料液中的NaOH大量渗透到蛋内，蛋白的pH和游离碱度升高很快，但由于料液中的金属离子溶化合物沉积在蛋壳气孔和蛋膜同孔上，阻碍料液向蛋内渗透 17．【答案】（1）化合物；煤油 （2）10 （3）导热 （4） 18．【答案】（1）物理变化 （2）糖类；维生素 （3）CO2、H2O （4） 19．【答案】（1） （2）碳酸氢钠和碳酸钙 （3）3或三 （4）A；C 20．【答案】（1）释放 （2）碳替代 （3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （4）减弱 （5）氨基乙酸钾 21．【答案】（1）化学能 （2）会；其中存在自由移动的离子 （3）电极片距离越大，发电能力越弱 （4） （5）A 22．【答案】（1）红 （2）碳酸氢钠/碳酸钙 （3）B 23．【答案】（1）单质 （2）NO2 （3）NO；化学反应前后原子个数不变 （4）1：3 （5）沸点 （6）正确应用化学知识，造福人类 24．【答案】（1）机动车尾气 （2）一氧化碳##一氧化氮；CO2##N2 （3）3##三； （4）acd 25．【答案】（1）海水对设备具有较强腐蚀 （2）正极 （3）隔绝了海水中的离子 （4） （5）潮汐能合理即可 （6）无淡化过程合理即可 学科网（北京）股份有限公司 $$