精品解析：四川省自贡市荣县中学校2024-2025学年高三上学期开学考试 化学试卷

四川省荣县2024-2025学年度(上期)入学考试 2022级化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 N-14 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”这句话不涉及氧化还原反应 D. “东风夜放花千树”，节日焰火绽放的原理是焰色试验，焰色试验是化学变化 2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1L pH=6的纯水中含有OH-的数目为10-8 NA B. 1L 0.1mol/L AlCl3溶液中含有Al3+数目为0.1NA C. 0.1mol熔融NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NA D. n(H2SO3)+n(HSO)=1mol的NaHSO3溶液中，含有Na+的数目等于NA 3. 下列各组物质的分类正确的是（　 ） ①同位素：1H、2H2、3H ②同素异形体：C60、金刚石、石墨 ③酸性氧化物：CO2、NO、SO3 ④混合物：水玻璃、水银、水煤气 ⑤电解质：明矾、冰醋酸、石膏 ⑥非电解质：干冰、液氯、乙醇 A. ②⑤ B. ②⑤⑥ C. ②④⑤⑥ D. ①②③④⑤⑥ 4. 在下列溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 有Fe3+存在的溶液中：Na+、Mg2+、SCN-、Br- B. 加入金属铝有H2产生的溶液中：、、、 C. 使紫色石蕊试液变红溶液中：Na+、K+、Fe3+、I- D. 滴入酚酞变红的溶液中：K+、Na+、、 5. NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl溶于水配成1 mol/L的溶液，溶解过程如图所示，下列说法正确的是 A. a离子为Na+ B. 溶液中存在 C. 溶液中含NA个水合Na+和NA个水合Cl- D. 水合b离子的图示不科学 6. 钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中为蓝色，为淡黄色，已知能发生如下反应： Ⅰ. Ⅱ. 下列说法错误的是 A. 酸性条件下的氧化性： B. 反应Ⅱ中氧化产物和还原产物物质的量之比为 C. 向溶液中滴加酸性溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色 D. 向含的酸性溶液中滴加含的FeI2溶液充分反应，转移电子 7. H2和O2在钯的配合物离子[PdCl4]−的作用下合成H2O2，反应历程如图，下列说法不正确的是 A. 该过程的总反应为H2+O2H2O2 B. [PdCl2O2]2−在此过程中作为催化剂 C. 生成1molH2O2的过程中，转移电子总数为2mol D. 历程中发生了Pd+O2+2Cl− =[PdCl2O2]2− 8. 下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 A FeCl2溶液（FeCl3） Fe粉 B NaCl溶液（MgCl2） NaOH溶液、稀HCl C Cl2（HCl） H2O、浓H2SO4 D NO（NO2） H2O、无水CaCl2 A. A B. B C. C D. D 9. 下列说法正确的是 A. 、、三种化合物都可以通过化合反应制得 B. 已知：(足量)，则属于酸式盐 C. 因难溶于水，所以通溶液中有白色沉淀生成 D. 除去中的少量，需使混合气体通过盛有饱和溶液的洗气瓶 10. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： B. 向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳： C. 铜与稀硝酸： D. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： 11. 下列“实验结论”与“实验操作及事实”不相符的一组是 实验操作及事实 实验结论 A 绿豆大小的Na和K分别投入水中，K与水反应更剧烈 金属性：Na＜K B 将盐酸滴入磷酸钙[Ca3(PO4)2]中得到H3PO4 Cl的非金属性强于P C 向装有Al(OH)3沉淀的两支试管中，分别滴加盐酸和NaOH溶液，振荡后，均得到无色溶液 Al(OH)3是两性氢氧化物 D 向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，过一段时间变为红褐色 Fe(OH)2有还原性 A. A B. B C. C D. D 12. 某溶液中可能存在、、、、Cl 、六种离子中的几种．现进行下列实验： ①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈血红色； ②另取少量原溶液滴加盐酸，溶液的棕黄色加深． 据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是 A. 、、 B. 、、 C. 、 D. 、、 13. 煤的间接液化的途径之一是先将煤转化为和，之后在催化剂作用下合成，其反应历程如图所示，吸附在催化剂表面上的物种用*标注。，下列说法正确的是 A. 煤的间接液化和氯气的液化过程中，所克服的作用力相同 B. 该反应历程中的决速步骤为 C. 温度升高，的平衡转化率将升高 D. 在催化剂上的脱附或吸附是物理过程，无能量变化 14. 某温度下，两种一元弱酸HA和HB的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 A. 曲线I代表HA溶液 B. 溶液中水的电离程度：b点＞c点 C. 从c点到d点，溶液中保持不变（其中HX、X-分别代表相应的酸和酸根离子） D. a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. I．现有以下8种物质： ①熔融状态的NaCl、②NO2、③NaHCO3、④铜、⑤AgCl、⑥酒精、⑦NaOH溶液、⑧FeCl3溶液 （1）上述物质中，属于电解质的是___________。(填序号) （2）能导电的是___________。(填序号) （3）写出③溶于水的电离方程式___________。 （4）写出③与⑦反应的离子方程式___________。 Ⅱ．把Cl₂通入浓氨水中，发生如下反应： ___________Cl2+___________NH3 = ___________NH4Cl+___________N2 （5）将该方程式配平，并用双线桥表示反应的电子转移方向和数目：___________。 （6）若反应中有6.8g氨发生氧化反应， 则反应中生成氮气的质量为___________g。 16. 一种高硫锰矿的主要成分为MnCO3和MnS，主要杂质为FeS、SiO2、CaCO3、Al2O3、MgO等，研究人员设计了如图流程，制备Mn3O4。 已知：①焙烧烟气中有SO2等酸性气体。 ②金属离子浓度≤10-5时，认为该离子沉淀完全。相关离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表。 金属离子 Mn2+ Fe2+ Fe3+ Al3+ Mg2+ 开始沉定的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 ③Ksp(MgF2)=6.4×10-9、Ksp(CaF2)=4.0×10-11。 （1）MnCO3中Mn的价电子排布式为___________，“焙烧”的主要目的是___________。 （2）“酸浸”过程中，___________(填“能”或“不能”)用盐酸替换硫酸。 （3）“氧化1”时，试剂a为MnO2，并控制溶液的pH=3，此时发生反应的离子方程式为___________。 （4）若省略“氧化”步骤直接进行“中和除杂”，则造成的影响是___________。 （5）“净化除杂”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c(Mg2+)=1.0×10-5，则滤液中c(Ca2+)为___________。 （6）“氧化2”过程中，在MnSO4溶液中滴入一定浓度的氨水，加压通入空气反应7小时制备Mn3O4，此时发生反应的离子方程式为___________。 17. 实验室需要90mL1.0mol•L-1稀硫酸，现用质量分数为98%、密度为1.84g/mL的浓硫酸配制，根据实验事实需要配制情况回答下列问题。 （1）需量取浓硫酸的体积为___________mL。 （2）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是___________(填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是___________。 A． B． C． D． E． （3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是___________。 A. 使用容量瓶前检验是否漏水 B. 容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤 C. 配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D. 定容后，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀 （4）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号)___________，偏低的是 ___________，不影响的是___________。 ①定容时俯视刻度线观察液面 ②容量瓶使用时未干燥 ③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线。 （5）若用0.01000mol·L-1K2Cr2O7(酸性)溶液滴定20.00mL未知浓度的含Fe2+的溶液，恰好完全反应时消耗10.00mLK2Cr2O7溶液，则待测液中Fe2+的浓度是___________ mol/L。 18. 二氧化碳催化加氢制甲醇，能助力“碳达峰”，涉及反应有： 反应① 反应② 反应③ （1）反应②自发进行的条件是_______(填“高温”、“低温”或“任意温度”)，反应③_______。 （2）反应③在热力学上趋势大于反应①，其原因是_______。 （3）反应③有催化剂和无催化剂作用下的反应机理如图所示(其中标有*的为吸附在催化剂表面上的物种，TS为过渡态)，催化剂可使反应历程中决速步骤的活化能降低_______eV(eV为能量单位)。 （4）在下，和按物质的量之比为进行投料，只发生反应①和反应③，平衡时CO和在含碳产物中的物质的量分数及转化率随温度的变化如图所示。 ①图中a代表的物质是_______。 ②q曲线在250℃之后随温度升高而增大的原因是_______。 ③250℃时，反应①的平衡常数_______(为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 （5）向一定浓度的溶液通入至饱和，在电极上反应生成，电解原理如图所示(阴、阳极区溶液均为溶液)。电解过程中生成尿素的电极反应式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 四川省荣县2024-2025学年度(上期)入学考试 2022级化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 N-14 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”这句话不涉及氧化还原反应 D. “东风夜放花千树”，节日焰火绽放的原理是焰色试验，焰色试验是化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，A正确； B．铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，B正确； C．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明的是人们利用金密度大进行淘金，是一种物理方法，不涉及氧化还原反应，C正确； D．焰色试验是物理变化，D错误； 故选D。 2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1L pH=6的纯水中含有OH-的数目为10-8 NA B. 1L 0.1mol/L AlCl3溶液中含有Al3+数目为0.1NA C. 0.1mol熔融NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NA D. n(H2SO3)+n(HSO)=1mol的NaHSO3溶液中，含有Na+的数目等于NA 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．pH=6的纯水中OH-的浓度为10-6mol/L，则1L该水中OH-的数目为10-6 NA，故A错误； B．AlCl3溶液中Al3+部分水解，1L 0.1mol/L该溶液中Al3+数目小于0.1NA，故B错误； C．熔融NaHSO4电离生成钠离子和硫酸氢根离子，0.1mol中所含阳离子为0.1NA，故C正确； D．根据物料守恒：n(H2SO3)+n(HSO)+n(SO)=n(Na+)，n(H2SO3)+n(HSO)=1mol的溶液中，Na+的数目大于NA，故D错误； 故选：C。 3. 下列各组物质的分类正确的是（　 ） ①同位素：1H、2H2、3H ②同素异形体：C60、金刚石、石墨 ③酸性氧化物：CO2、NO、SO3 ④混合物：水玻璃、水银、水煤气 ⑤电解质：明矾、冰醋酸、石膏 ⑥非电解质：干冰、液氯、乙醇 A. ②⑤ B. ②⑤⑥ C. ②④⑤⑥ D. ①②③④⑤⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】①同位素是指同种元素的不同核素，2H2为氢单质，故①错误； ②C60、金刚石、石墨为碳元素形成的不同单质，属于同素异形体，故②正确； ③NO与碱反应时发生的不是复分解反应，不是酸性氧化物，故③错误； ④水银为液态银单质，不是混合物，故④错误； ⑤明矾、石膏为熔融状态下可以导电的化合物，冰醋酸水溶液可以导电，均属于电解质，故⑤正确； ⑥液氯是单质，既不是电解质也不是非电解质，故⑥错误； 综上所述正确的有②⑤，故答案为A。 4. 在下列溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 有Fe3+存在的溶液中：Na+、Mg2+、SCN-、Br- B. 加入金属铝有H2产生的溶液中：、、、 C. 使紫色石蕊试液变红溶液中：Na+、K+、Fe3+、I- D. 滴入酚酞变红的溶液中：K+、Na+、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe3+与SCN-结合成血红色的配合物，不能共存，故A错误； B．加入金属铝有H2产生的溶液中存在大量H+或OH-，与AlO2-、OH-反应，与H+反应，在溶液中不能大量共存，故B错误； C．使紫色石蕊试液变红溶液呈酸性，Fe3+和I-在酸性条件下发生氧化还原反应，不能共存，故C错误； D．滴入酚酞变红的溶液中存在大量OH-，K+、Na+、、之间不反应，都不与OH-反应，在溶液中能够大量共存，故D正确； 故选：D。 5. NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl溶于水配成1 mol/L的溶液，溶解过程如图所示，下列说法正确的是 A. a离子为Na+ B. 溶液中存在 C. 溶液中含NA个水合Na+和NA个水合Cl- D. 水合b离子的图示不科学 【答案】D 【解析】 【分析】NaCl在溶液中电离出Na+和Cl-离子，Na+含有2个电子层、Cl-离子含有3个电子层，则离子半径：Cl-＞Na+，根据图示可知，a为Cl-、b为Na+，据此分析降低。 【详解】A．离子核外电子层数越多，离子半径就越大，则根据图示乐子离子半径：Cl-＞Na+，则a离子为氯离子，b为Na+，A错误； B．将NaCl溶于水，在水分子作用下电离产生自由移动的Na+、Cl-，可见电离不需要通电，电离方程式应该为：NaCl= Na++Cl-，B错误； C．将NaCl溶于水配成l mol/ L的溶液，溶液的体积不知道，无法计算Na+和Cl-的物质的量和个数，C错误； D．水分子中氧原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷，b为钠离子，阳离子应该吸引带有部分负电荷的O原子，因此图示b离子不科学，D正确； 故合理选项是D。 6. 钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中为蓝色，为淡黄色，已知能发生如下反应： Ⅰ. Ⅱ. 下列说法错误的是 A. 酸性条件下的氧化性： B. 反应Ⅱ中氧化产物和还原产物物质的量之比为 C. 向溶液中滴加酸性溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色 D. 向含的酸性溶液中滴加含的FeI2溶液充分反应，转移电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化剂氧化性大于氧化产物，由Ⅰ可知，氧化性，由Ⅱ可知，氧化性；故酸性条件下的氧化性：，A正确； B．反应Ⅱ中发生氧化反应得到氧化产物，发生还原反应得到还原产物，由化学方程式可知，氧化产物和还原产物物质的量之比为，B正确； C．向溶液中滴加酸性溶液，被高锰酸钾氧化为，故溶液颜色由蓝色变为淡黄色，C正确； D．向含的酸性溶液中滴加溶液充分反应，由于碘离子还原性大于亚铁离子，故碘离子完全和反应生成碘单质，转移电子，D错误； 故选D。 7. H2和O2在钯的配合物离子[PdCl4]−的作用下合成H2O2，反应历程如图，下列说法不正确的是 A. 该过程的总反应为H2+O2H2O2 B. [PdCl2O2]2−在此过程中作为催化剂 C. 生成1molH2O2的过程中，转移电子总数为2mol D. 历程中发生了Pd+O2+2Cl− =[PdCl2O2]2− 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知， 在反应过程中先消耗后生成，反应前后不变，为反应的催化剂，总反应为氢气与氧气在催化作用下生成过氧化氢，反应的方程式为H2+O2H2O2，故A正确； B．由图可知，[PdCl2O2]2−先生成后消耗，为反应中间体，故B错误； C．根据H2+O2H2O2可知，生成转移2mol电子，故C正确； D．由图示可知，过程中发生了，故D正确； 答案选B。 8. 下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 A FeCl2溶液（FeCl3） Fe粉 B NaCl溶液（MgCl2） NaOH溶液、稀HCl C Cl2（HCl） H2O、浓H2SO4 D NO（NO2） H2O、无水CaCl2 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】发生的反应中，存在元素的化合价变化，与氧化还原反应有关；反之，不存在元素的化合价变化，则与氧化还原反应无关，以此解答该题。 【详解】A.FeCl3与Fe反应生成FeCl2，2FeCl3+Fe=3FeCl2，此过程中Fe的化合价发生变化，涉及到了氧化还原反应，故A不符合题意； B.MgCl2与NaOH溶液发生复分解反应MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2 +2NaCl，过量的NaOH溶液可用HCl除去HCl+NaOH=NaCl+H2O ，此过程中没有元素化合价发生变化，未涉及氧化还原反应，故B符合题意； C.部分氯气与H2O 发生反应生成氯化氢和次氯酸，应该用饱和食盐水除去HCl，除杂方法不正确，故C不符合题意； D.NO2 与水反应生成硝酸和NO。反应过程中氮元素化合价发生变化，涉及到了氧化还原反应，故D不符合题意； 综上所述，本题应选B。 【点睛】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于氧化还原反应判断的考查，注意把握发生的反应及反应中元素的化合价变化，题目难度不大。 9. 下列说法正确的是 A. 、、三种化合物都可以通过化合反应制得 B. 已知：(足量)，则属于酸式盐 C. 因难溶于水，所以通溶液中有白色沉淀生成 D. 除去中的少量，需使混合气体通过盛有饱和溶液的洗气瓶 【答案】A 【解析】 【详解】A．已知Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3、Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3可知，、、三种化合物都可以通过化合反应制得，A正确； B．已知：(足量)，说明Na2HPO3不能与NaOH反应，说明属于正盐，B错误； C．因难溶于水，由于HCl的酸性比H2SO3的强，故SO2通入到BaCl2溶液中不反应，没有白色沉淀生成，C错误； D．由于Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，SO2+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+CO2↑，故除去CO2中的少量SO2，需使混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，不能用Na2CO3溶液，D错误； 故答案为：A。 10. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： B. 向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳： C. 铜与稀硝酸： D. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： 【答案】B 【解析】 【详解】A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气，碘离子与氯气恰好完全反应，：，故A错误； B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸：，故B正确； C．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：，故C错误； D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，溶液中生成亚硫酸氢钠：，故D错误； 答案为B。 11. 下列“实验结论”与“实验操作及事实”不相符的一组是 实验操作及事实 实验结论 A 绿豆大小的Na和K分别投入水中，K与水反应更剧烈 金属性：Na＜K B 将盐酸滴入磷酸钙[Ca3(PO4)2]中得到H3PO4 Cl的非金属性强于P C 向装有Al(OH)3沉淀的两支试管中，分别滴加盐酸和NaOH溶液，振荡后，均得到无色溶液 Al(OH)3是两性氢氧化物 D 向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，过一段时间变为红褐色 Fe(OH)2有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属活动性越强，越容易置换出氢生成氢气，反应越剧烈，，K与水反应更剧烈，说明金属性：Na＜K，A正确； B．反应利用了强酸制弱酸的原理，但盐酸不是氯的最高价含氧酸，不能说明Cl的非金属性强于P，B错误； C．反应说明氢氧化铝可以和酸也可以和碱反应，Al(OH)3是两性氢氧化物，C正确； D．生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，过一段时间变为红褐色，是生成的氢氧化亚铁和空气中氧气发生生成氢氧化铁，反应中铁失去电子发生氧化反应，体现了Fe(OH)2有还原性，D正确； 故选B。 12. 某溶液中可能存在、、、、Cl 、六种离子中的几种．现进行下列实验： ①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈血红色； ②另取少量原溶液滴加盐酸，溶液的棕黄色加深． 据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是 A. 、、 B. 、、 C. 、 D. 、、 【答案】C 【解析】 【分析】、、、、Cl 、六种离子中，用KSCN溶液检验，溶液呈血红色说明含有，因与能发生氧化还原反应，所以一定不存在，另取少量原溶液滴加盐酸，溶液的棕黄色加深，说明在酸性条件下原溶液中一定存在、，被氧化成三价铁离子，加酸没有气体生成，所以一定不存在、据此即可解答。 【详解】①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，发生不能大量共存，说明原溶液中一定存在，因与能发生，所以一定不存在； ②另取少量原溶液滴加盐酸，溶液的棕黄色加深，发生，说明原溶液中一定存在、，因所以原溶液滴加盐酸加酸没有气体生成，所以一定不存在，无法确定是否含有； 故C正确。 故选C。 13. 煤的间接液化的途径之一是先将煤转化为和，之后在催化剂作用下合成，其反应历程如图所示，吸附在催化剂表面上的物种用*标注。，下列说法正确的是 A. 煤的间接液化和氯气的液化过程中，所克服的作用力相同 B. 该反应历程中的决速步骤为 C. 温度升高，的平衡转化率将升高 D. 在催化剂上的脱附或吸附是物理过程，无能量变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．煤的间接液化是化学反应，氯气的液化是物理变化，所克服的作用力不相同。A错误； B．活化能最大的步骤为决速步骤，由图可知，该步骤为：，B正确； C．由图可知，该反应为放热反应，则温度升高平衡逆向移动，的平衡转化率将降低，C错误； D．由图可知，在催化剂上的脱附需要吸收热量，D错误； 故选B。 14. 某温度下，两种一元弱酸HA和HB的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 A. 曲线I代表HA溶液 B. 溶液中水的电离程度：b点＞c点 C. 从c点到d点，溶液中保持不变（其中HX、X-分别代表相应的酸和酸根离子） D. a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同 【答案】C 【解析】 【分析】相同体积、相同pH的两种酸稀释相同倍数后，相对较强的酸pH变化较大，则图中曲线Ⅱ表示HA，曲线Ⅰ表示HB。起始时pH相同，则HB的浓度比HA大。 【详解】A．由分析可知，曲线Ⅱ代表HA溶液，A不正确； B．溶液中b点的pH小于a点，表明b点时溶液中HB电离产生的c(H+)大，则对水电离的抑制作用大，所以水的电离程度：b点＜c点，B不正确； C．从c点到d点，溶液中=，温度一定时，KW和Ka都是定值，所以保持不变（其中HX、X-分别代表相应的酸和酸根离子），C正确； D．a点的两溶液中，由于HB的浓度大于HA，分别与NaOH恰好中和后，HB消耗的NaOH多，所以HB溶液中n(Na+)大，D不正确； 故选C。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. I．现有以下8种物质： ①熔融状态的NaCl、②NO2、③NaHCO3、④铜、⑤AgCl、⑥酒精、⑦NaOH溶液、⑧FeCl3溶液 （1）上述物质中，属于电解质的是___________。(填序号) （2）能导电的是___________。(填序号) （3）写出③溶于水的电离方程式___________。 （4）写出③与⑦反应的离子方程式___________。 Ⅱ．把Cl₂通入浓氨水中，发生如下反应： ___________Cl2+___________NH3 = ___________NH4Cl+___________N2 （5）将该方程式配平，并用双线桥表示反应的电子转移方向和数目：___________。 （6）若反应中有6.8g氨发生氧化反应， 则反应中生成氮气的质量为___________g。 【答案】（1）①③⑤ （2）①④⑦⑧ （3） （4） （5） （6）5.6 【解析】 【小问1详解】 电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；酸、碱、盐、金属氧化物等均属于电解质；上述物质中，属于电解质的是①熔融状态的NaCl、③NaHCO3、⑤AgCl； 【小问2详解】 溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；能导电的是①熔融状态的NaCl、④铜、⑦NaOH溶液、⑧FeCl3溶液； 【小问3详解】 NaHCO3溶于水电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为。 【小问4详解】 碳酸氢钠与NaOH反应生成碳酸钠和水，离子方程式为。 【小问5详解】 该反应中3个Cl2得到6×e-转化为6个NH4Cl，2个NH3失去2×3e-转化为1个N2，用双线桥表示反应的电子转移方向和数目为； 【小问6详解】 反应中有6.8gNH3发生氧化反应，即有0.4molNH3失电子，则生成氮气0.2mol，质量为5.6g。 16. 一种高硫锰矿的主要成分为MnCO3和MnS，主要杂质为FeS、SiO2、CaCO3、Al2O3、MgO等，研究人员设计了如图流程，制备Mn3O4。 已知：①焙烧烟气中有SO2等酸性气体。 ②金属离子浓度≤10-5时，认为该离子沉淀完全。相关离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表。 金属离子 Mn2+ Fe2+ Fe3+ Al3+ Mg2+ 开始沉定的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 ③Ksp(MgF2)=6.4×10-9、Ksp(CaF2)=4.0×10-11。 （1）MnCO3中Mn的价电子排布式为___________，“焙烧”的主要目的是___________。 （2）“酸浸”过程中，___________(填“能”或“不能”)用盐酸替换硫酸。 （3）“氧化1”时，试剂a为MnO2，并控制溶液的pH=3，此时发生反应的离子方程式为___________。 （4）若省略“氧化”步骤直接进行“中和除杂”，则造成的影响是___________。 （5）“净化除杂”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c(Mg2+)=1.0×10-5，则滤液中c(Ca2+)为___________。 （6）“氧化2”过程中，在MnSO4溶液中滴入一定浓度的氨水，加压通入空气反应7小时制备Mn3O4，此时发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. 3d5 ②. 将硫化物转化为氧化物，除去硫元素 （2）能 （3） （4）所得产品中混有亚铁盐 （5） （6） 【解析】 【分析】由题给流程可知，高硫锰矿加入空气焙烧得到相应金属氧化物和含二氧化硫的烟气，然后加入硫酸溶液溶浸时，二氧化硅与硫酸溶液不反应、氧化钙和硫酸生成硫酸钙沉淀，过滤得到含有二氧化硅、硫酸钙的滤渣1和含有锰、铁、铝、镁元素离子的滤液；向滤液中加入二氧化锰将酸性溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，加入碳酸钙中和过量酸调节溶液pH，将铁离子、铝离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，过滤得到含有氢氧化铁、氢氧化铝的滤渣3和滤液；向滤液中加入氟化锰将钙离子、镁离子转化为氟化钙、氟化镁沉淀，过滤得到含有氟化钙、氟化镁的滤渣4和滤液；向滤液中加入氨水和空气，空气中氧气具有氧化性，氧化锰离子得到Mn3O4。 【小问1详解】 MnCO3中Mn为+2价，锰为25号元素，失去2个电子形成二价锰离子，其价电子排布式为3d5，“焙烧”的主要目的是将硫化物转化为氧化物，除去硫元素； 【小问2详解】 加入硫酸溶液溶浸是将金属氧化物转化为可溶性盐溶液，并除去部分钙离子，用盐酸替换硫酸后，钙离子可以在净化除杂过程中再除去，故可以用盐酸替换硫酸； 【小问3详解】 酸性条件下，二氧化锰将亚铁离子氧化为铁离子，控制溶液的pH=3，此时铁离子转化为氢氧化铁沉淀，故反应为：； 【小问4详解】 由形成氢氧化物沉淀的pH范围可知，亚铁离子不容易生成氢氧化亚铁沉淀，若省略该步骤，滤液中会混有亚铁离子，导致所得产品中混有亚铁盐； 【小问5详解】 若所得滤液中c(Mg2+)=1.0×10-5，，则滤液中c(Ca2+)为； 【小问6详解】 向滤液中加入氨水和空气，空气中氧气具有氧化性，氧化锰离子得到Mn3O4，反应为：。 17. 实验室需要90mL1.0mol•L-1稀硫酸，现用质量分数为98%、密度为1.84g/mL的浓硫酸配制，根据实验事实需要配制情况回答下列问题。 （1）需量取浓硫酸的体积为___________mL。 （2）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是___________(填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是___________。 A． B． C． D． E． （3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是___________。 A. 使用容量瓶前检验是否漏水 B. 容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤 C. 配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D. 定容后，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀 （4）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号)___________，偏低的是 ___________，不影响的是___________。 ①定容时俯视刻度线观察液面 ②容量瓶使用时未干燥 ③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线。 （5）若用0.01000mol·L-1K2Cr2O7(酸性)溶液滴定20.00mL未知浓度的含Fe2+的溶液，恰好完全反应时消耗10.00mLK2Cr2O7溶液，则待测液中Fe2+的浓度是___________ mol/L。 【答案】（1）5.4 （2） ①. AC ②. 100mL容量瓶、玻璃棒 （3）BC （4） ①. ① ②. ③ ③. ② （5）0.03 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签； 【小问1详解】 实验室没有90mL的容量瓶，应选用100mL容量瓶，由可知，浓硫酸中硫酸的物质的量为=18.4mol/L；设需要浓盐酸的体积为V mL，由稀释定律可知，稀释前后溶质的物质的量不变，则有V×10-3L×18.4 mol/L=0.1 L×1mol/L，解得V≈5.4mL 【小问2详解】 配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；配制上述溶液肯定不需要的是A烧瓶、C分液漏斗，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是100mL容量瓶、玻璃棒； 【小问3详解】 A．使用容量瓶前检验是否漏水，防止漏液，正确； B．容量瓶用水洗净后，无需再用待配溶液洗涤，错误； C．配制溶液时，若试样是液体，需要在烧杯中稀释恢复至室温后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，错误； D．定容后，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀，正确； 故选BC。 【小问4详解】 ①定容时俯视刻度线观察液面，导致溶液体积偏小，浓度偏大；②容量瓶使用时未干燥，由于需要定容操作，故不影响浓度；③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，导致溶液体积增大，浓度偏低。 【小问5详解】 亚铁离子被重铬酸钾氧化为铁离子，反应为：，则待测液中Fe2+的浓度是。 18. 二氧化碳催化加氢制甲醇，能助力“碳达峰”，涉及反应有： 反应① 反应② 反应③ （1）反应②自发进行的条件是_______(填“高温”、“低温”或“任意温度”)，反应③_______。 （2）反应③在热力学上趋势大于反应①，其原因是_______。 （3）反应③有催化剂和无催化剂作用下的反应机理如图所示(其中标有*的为吸附在催化剂表面上的物种，TS为过渡态)，催化剂可使反应历程中决速步骤的活化能降低_______eV(eV为能量单位)。 （4）在下，和按物质的量之比为进行投料，只发生反应①和反应③，平衡时CO和在含碳产物中的物质的量分数及转化率随温度的变化如图所示。 ①图中a代表的物质是_______。 ②q曲线在250℃之后随温度升高而增大的原因是_______。 ③250℃时，反应①的平衡常数_______(为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 （5）向一定浓度的溶液通入至饱和，在电极上反应生成，电解原理如图所示(阴、阳极区溶液均为溶液)。电解过程中生成尿素的电极反应式为_______。 【答案】（1） ①. 低温 ②. （2）反应③是放热反应，反应①为吸热反应 （3）0.20 （4） ①. ②. 250℃之后反应①为主反应 ③. （5） 【解析】 【小问1详解】 反应②的△H<0，△S<0，若△G=△H-T△S<0，需满足低温，因此需要低温自发；反应③=反应①+反应②，则△H3=△H1+△H2=+41kJ/mol+(-90kJ/mol)=-49 kJ/mol； 【小问2详解】 反应③在热力学上趋势大于反应①，其原因是反应③是放热反应，反应①为吸热反应； 【小问3详解】 由图知TS3步活化能最大，为该反应的决速步，未使用催化剂时的活化能为1.8eV-0.2eV=1.6eV，使用催化剂时的活化能为0.4eV-(-1.0eV)=1.4eV，故使用催化剂使该步骤的活化能降低了0.2eV； 【小问4详解】 反应①为吸热反应，反应③为放热反应，平衡后升高温度，甲醇的物质的量减少，CO的物质的量增加，a曲线代表甲醇，b曲线代表CO，q曲线代表CO2的转化率随温度的变化；250°C之前以反应③为主，升高温度，反应③逆向移动，CO2的转化率降低，250°C之后以反应①为主，升高温度，反应①正向移动，CO2的转化率增大；250°C时，二氧化碳的转化率为20%，CO和CH3OH的物质的量分数相等，发生反应①和③： 由二氧化碳的转化率为20%得出5×20%=2x，x=0.5mol，平衡后各物质的物质的量为：n(CO2)=4mol，n(H2)=17-4x=15mol，n(CO)=0.5mol，n(H2O)=2x=1mol，n(CH3OH)=0.5mol，n(总)=4+15+0.5+0.5+1=21mol，Kp==； 【小问5详解】 电解过程中生成尿素的电极为阴极，发生还原反应，由硝酸根离子和二氧化碳在酸性条件下生成尿素，电极反应式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $