2024年中考化学提升复习---实验探究题

2024年中考化学提升复习---实验探究题 实验探究题 1．同学们在实验室中用加热氯酸钾与二氧化锰的混合物方法制取氧气，并设计实验验证氧气的化学性质。请你与他们一同完成以下实验报告的填写。 氧气的实验室制取与性质 【实验用品】 （1）大试管、带导管的单孔橡胶塞、　 　、酒精灯、水槽、集气瓶、毛玻璃片、药匙、镊子、氯酸钾、二氧化锰。 【实验原理】 （2）　 　（用化学方程式表示） 【实验步骤】 （3）①组装仪器，检查装置气密性。 ②取氯酸钾与二氧化锰的混合物装入试管，具体操作为　 　，塞紧橡胶塞。 ③用酒精灯的　 　加热试管。 ④收集气体，将盛有氧气的集气瓶取出放在实验台上。 ⑤实验结束，清洗仪器，整理与擦拭实验台。 【问题与交流】 （4）欲验证氧气的化学性质，可进行的操作是　 　。 2．绵阳市北川地区能看到溶洞中形态各异的石笋和钟乳石，有学生提出石笋和钟乳石是怎么形成的呢？它的成分又是什么呢？为此，同学们捡了一些洞中石笋旁的白色固体进行实验探究。 【查阅资料】 I．石笋和钟乳石的形成过程 （1）石灰石遇到溶有二氧化碳的水会生成易溶于水的碳酸氢钙，请写出该反应的化学方程式：　 　。溶有碳酸氢钙的水过热或当压强突然变小时，就会分解生成碳酸钙，形成石笋或钟乳石。【】 Ⅱ．碳酸氢钙与酸发生的反应类似于小苏打与酸的反应。 探究活动：探究白色固体的成分 【作出猜想】 （2）猜想1：只含　 　；猜想2：只含；猜想3：含、 【设计并进行实验】 （3） 操作步骤 现象 结论 ①取少量白色固体研碎后，置于烧杯中加入足量水充分搅拌 　 　全部溶解(填“能”或“不能”) 猜想2不正确 ②取①中少量上层清液于试管中，滴入稀盐酸 无明显现象 猜想　 　正确 【交流讨论】 （4）有同学提出，直接将白色固体高温煅烧，再将产生的气体通入澄清石灰水，根据澄清石灰水是否变浑浊就能判断出是否含有；有同学提出反对意见，其反对的理由是　 　(用化学方程式表示) （5）硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，生活中通过　 　可降低硬水的硬度。 【拓展提升】 （6）在澄清石灰水中逐渐通入过量的二氧化碳气体，可观察到的实验现象为　 　。 3．某班同学为验证酸的化学通性，做了四组实验，分析并回答问题。 （1）A组试管中都产生H2.若要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选盐酸的原因是　 　。 （2）B组试管中实验现象相同，该现象是　 　，一段时间后铁块表面有气泡冒出并且溶液逐渐变绿，用化学方程式解释　 　(写稀盐酸反应的方程式)。 （3）写出D组两试管中发生反应的化学方程式：　 　、　 　。 （4）上述四组实验中没有体现酸的通性的是　 　(填序号)。 4．化学实验是学习化学的基础，请根据下列装置图回答问题。 （1）写出图中仪器①的名称：　 　； （2）实验室用高锰酸钾制取氧气发生反应的化学方程式为　 　；基本反应类型为　 　； （3）用装置B与E制取并收集气体，实验结束正确的操作是　 　； （4）用F装置收集氧气，如何验满：　 　。 （5）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气： 主要操作：①检查装置的气密性；②收集并验满气体；③装入药品；④组装仪器。 正确操作顺序是　 　（填序号）。 二氧化锰是不溶于水的黑色固体，实验后用过滤法回收二氧化锰，需用的仪器有：铁架台、烧杯、玻璃棒、　 　。 5．根据如下图（省略夹持仪器）装置回答问题： （1）仪器e的名称是　 　。 （2）实验室用装置甲制取CO2，多孔塑料板上放的药品是　 　（填名称），反应的化学方程式为　 　，用装置乙收集CO2，气体应从导管口　 　（选填“A”或“B”）通入。 （3）从“仪器用品盒”中选择b、e、　 　（填序号）组装的装置与装置甲操作上的优点相同。 （4）某种气体可用如图所示装置进行制备。下列有关推测，不合理的是____（填字母）。 A．反应物有液体 B．反应需要加热才能进行 C．该气体的密度比空气大 D．该气体一定能与NaOH溶液反应 （5）影响过氧化氢分解速率的因素有很多，某小组测得70℃时，不同条件下H2O2的质量分数随时间的变化结果如图所示。 请回答以下问题： ①图甲表明，其他条件不变时，溶液的pH越　 　，H2O2分解越快。 ②图乙表明，碱性条件下　 　（填离子符号）对H2O2分解速率的影响大。 ③综合以上信息推测，下列物质可加快H2O2分解的是　 　（填字母）。 A．KOH B．KCl C．HCl D．MnSO4 6．氢气是密度最小的无色气体，被认为是最清洁的燃料。某小组开展了如下探究： 【活动一】制取并探究氢气的可燃性 （1）如图1所示，利用电解水的方式制取氢气。通电一段时间后，为验证氢气的可燃性，可打开________管（选填“甲”“乙”）活塞，将燃着的小木条放在管上方出气的尖嘴处。实验过程中发出了尖锐的爆鸣声，说明收集到的氢气________。写出氢气发生爆炸的化学反应方程式________。 （2）利用电解水的方式制取大量氢气有何不足之处________。 【活动二】探究氢气的还原性 （3）小组同学设计方案的装置见图2所示。（注：浓硫酸、无水氯化钙都是常用干燥剂） 装置A中发生是实验室制取氢气的反应，则“隔板”上承载的物质是________（填化学式），能证明氢气具有还原性的实验现象是________。 【活动三】深度探究利用氢气的还原性测定水的组成 （4）利用还原粉末（化学方程式：）的实验测定水的组成，实验装置见【活动二】中的图2。实验过程中产生氢气一段时间后才点燃处酒精朾的可能原因是________。 【数据处理】实验中，某次测定的数据如表所示。 　 实验前 实验后 氧化铜和玻璃管的总质量 氧化钙和U型管的总质量 （5）根据上表中数据，水中氢、氧元素的质量比等于________（使用原始数据列出计算式，不用计算出结果）。 （6）下列情况中，对实验测定结果一定没有影响的是_______（填序号）。 A. 对而言，是过量的 B. 无水氯化钙有部分失效 C. 反应中部分反应后变成（反应方程式为：） D. 无水氯化钙吸收了空气中的水蒸气 7．碲广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺．以某工业废渣（主要含有，少量）为原料制备碲的一种工艺流程如图： 资料：①不与稀硫酸或氢氧化钠溶液反应． ②能与较浓的碱溶液反应． ③可溶解在酸性较强的酸溶液中． （1）请类比与的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式　 　． （2）“碱浸”后过滤得到的滤渣成分为　 　． （3）“沉碲”时，缓慢加入硫酸降低至之间，不断搅拌生成沉淀，不能降太低的原因是　 　． （4）“酸溶”后，在溶液中通入，反应生成固体和，则该反应的化学方程式是　 　． （5）若测得废渣中的含量为80%，则每千克废渣通过这一流程可以提炼出单质碲的质量是　 　（不考虑元素损失）． 8．某学习小组对铁锈蚀进行相关探究。 （1）【知识回顾】 铁锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的 　 　 等发生化学反应的过程。 （2）用稀盐酸除去铁锈的化学方程式为 　 　 。 （3）一氧化碳将氧化铁中的铁还原出来的化学方程式为 　 　 。 （4）【查阅资料】 一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。 。 【实验一】定量探究铁锈蚀的因素 小组设计了图装置气密性良好，将铁粉和碳粉加入三颈烧瓶，时刻加入饱和溶液后，再将一只装有稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据。 据图，时刻后反应并未停止温度却开始降低，原因是 　 　 。 （5）据图，对比段和段说明 　 　 ，分析时刻后压强突然变大的原因是 　 　 。 （6）【实验二】测定铁锈样品组成 学习小组称取的铁锈样品颜色为红褐色，按照图装置进行实验气密性良好。假定该铁锈样品中只有和两种成分，和不发生反应，实验过程中每步均完全吸收或反应。 实验中，装置的玻璃管中现象是 　 　 。 （7）充分反应后冷却、称量，装置的玻璃管中剩余固体的质量为，装置增重，则中　 　 ，铁锈样品中单质铁的质量分数为 　 　计算结果保留一位小数。 （8）通过测定玻璃管中剩余固体质量和装置的增重， 　 　填“能”、“不能”计算出中的数值。 9．某兴趣小组同学做除去粗盐中不溶性杂质的实验，结合如图回答问题： （1）实验中需称量粗盐，若称量时发现天平指针偏左，接下来的操作是 　 　 。 （2）完成操作还缺少的仪器是 　 　 ，该仪器在此实验中的作用是 　 　 。 （3）在操作中，搅拌的目的是 　 　 ，当观察到蒸发皿中 　 　 时，停止加热。 （4）完成该实验的操作先后顺序为 　 　填序号、称量精盐并计算产率。 10．已知草酸钙（）加热易分解：。为验证分解产物中既有CO又有，小明设计如下实验装置。 回答下列问题。 （1）B中实验现象是　 　，写出其在D中发生反应的化学方程式　 　。 （2）中铁元素化合价为　 　。 （3）小华认为，在D装置后再增加装置B才能验证CO的存在，小明认为不加装置B就可验证，小明的理由是　 　。 （4）从环保的角度考虑，该实验装置的不足之处是　 　。 11．1. （1）镁将成为2 1世纪重要的轻型环保材料，我国含有非常丰富的镁资源。老师每次做有关镁的实验时都会强调：镁是一种银白色有金属光泽的金属。但拿出的镁条总是有一层灰黑色的“外衣“，这层灰黑色的外衣是什么物质呢？ 猜想：小明认为可能是MgO； 小赵认为可能是Mg2(OH)2CO3； 小花认为可能是Mg(OH)2。 小赵认为小明的猜想是错误的，其理由是　 　。 实验探究：小赵进行实验，发现试管口有液滴出现，澄清石灰水变浑浊，同时试管内生成白色固体。 实验分析：实验后，小赵认为小花的猜测也是错误的，其理由是　 　。 查阅资料得出结论：Mg(OH)2和Mg2(OH)2CO3都可以加热分解，产物均为氧化物，据此请你写出Mg2(OH)2CO3加热分解的化学方程式　 　 （2）已知某金属粉末中除含有Al外还含有一定量的Fe和Cu，为证明Al、Fe和Cu的存在并测定其中Al的质量分数，某化学兴趣小组的同学展开了如下的实验探究。 资料在线：Al与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气(反应的化学方程式为：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑)，Fe和Cu不与氢氧化钠溶液反应。 化学兴趣小组的同学讨论了证明金属粉末中存在Al、Fe和Cu的实验设计，下列他们的说法正确的是　 　。 A. 先加氢氧化钠溶液后加稀盐酸 B. 加入的溶液都要过量 C. 反应过程中溶液始终是无色 D. 充分反应到最后，无固体残留 2. 为探究该金属粉末中Al的质量分数，取20g该金属粉末，把100g氢氧化钠溶液平均分成5份依次加入，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量．实验过程中得到的部分数据与图像如图： Ⅰ．分析以上数据可知，上表中n的值为　 　 ； Ⅱ．该金属粉末中Al的质量分数为 　 　 %； Ⅲ．列式计算：第一次参加反应氢氧化钠的质量？　 　 12．碳酸钠在生产和生活中有着重要的用途。某同学在盛有碳酸钠溶液的三支试管中分别做了如下实验。 （1）试管①中的现象是　 　。 （2）试管②中发生反应的基本类型为　 　反应。 （3）试管③中有白色沉淀产生，同学们将试管③中的物质过滤，并对滤液的成分进行探究。 【猜想假设】猜想一：NaOH 猜想二：NaOH和Na2CO3 猜想三：NaOH和Ca（OH）2猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca（OH）2 其中猜想　 　不合理，理由是　 　。 【进行实验】 实验操作 实验现象 实验结论 甲同学：取少量滤液于试管中， 加入过量　 　。 有气泡产生 猜想二成立 乙同学：另取少量滤液于试管中， 加入过量CaCl2溶液。 　 　 【交流讨论】经讨论，实验中用下列　 　（填序号）溶液代替也能证明猜想二成立。 A．Zn B．Fe2O3 C．Ba（OH）2 D．K2SO4 【评价反思】丙同学还想检验滤液中存在的NaOH，于是取一定量乙同学实验后的上层清液，向其中通入CO2。你认为丙同学的实验方案　 　（填“能”成“不能”）检验出NaOH的存在。 【实验拓展】工业生产的NaOH样品中含有Na2CO3，原因是NaOH溶液接触空气而变质，该反应的化学方程式为　 　。 13．许多化学反应无明显现象，与的反应就是其中之一。同学们通过下列实验来探究“与是否反应”。 【提出问题】怎样证明与发生了反应？ 【设计实验】 （1）同学们根据碱的化学性质，推测与反应的化学方程式为　 　，并从不同的角度分别设计了实验加以验证。 （2）【实验验证】 Ⅰ．从证明反应物减少或消失的角度探究。 利用图甲装置进行实验，先挤压胶头滴管，再打开止水夹，观察到烧瓶内形成红色“喷泉”，原因是　 　。 （3）利用图乙装置进行实验，将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，过一会观察到气球鼓起，同学们认为二者发生了反应。经过小组讨论认为该实验不严谨，理由是　 　。于是同学们将该装置中溶液换成　 　，做了对比实验，证明二者发生了反应。 （4）Ⅱ．从新物质生成的角度探究。 利用图丙的装置进行实验，将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，过一会打开止水夹，观察到　 　，也证明二者发生了反应。 （5）Ⅲ．利用“数字化实验”探究。 写出图丁中制取的化学反应方程式：　 　。 （6）实验测得烧杯中溶液的pH随时间的变化关系如图丁所示，由图可推知反应过程中浓度不断减少的物质是　 　。 14．在劳动实践的过程中，小福和小田发现，茶垢清洁剂遇水会有气泡产生，能迅速清洁茶具上附着的污渍。小福和小田在老师的指导下对茶垢清洁剂的性质进行探究。 【查阅资料】 ①茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）。 ②过氧化氢溶液可以使变红色的酚酞溶液褪色； ③MnO2 与 Na2CO3、CaCl2 均不反应。 【提出问题】茶垢清洁剂与水反应后的产物中含有什么？ 【进行猜想】猜想：Na2CO3 和 H2O2。 【实验探究】 （1）请完善下面表格。 实验 操作 现象 结论 1 将茶垢清洁剂溶解在水里，取少量溶液加入试管中，加入足量CaCl2溶液 　 　 产物中含有 Na2CO3 2 　 　 　 　 产物中含有H2O2 【实验结论】茶垢清洁剂与水反应后的产物中含有 Na2CO3 和 H2O2。 【交流讨论】 （2）小福同学提出：实验 1 中是否可以用无色酚酞溶液检验Na2CO3 的存在？并说出你的理由　 　； （3）小田认为可以更换实验 1、实验2的顺序，其原因是　 　； 【实验反思】 （4）结合上述实验事实，你对于保存茶垢清洁剂提出的建议是　 　。 15．某化学学习小组围绕“酸碱中和反应”展开了探究。 【提出问题】反应后试管A中溶质成分是什么？ （1）试管A中发生反应的化学方程式为　 　。 【做出猜想】 （2）猜想一：；猜想二：、HCl ；猜想三：　 　。 【查阅资料】溶液呈中性。 【讨论交流】在讨论方案时，某些同学认为可以直接将B中溶液倒入A中，根据实验现象来验证猜想，其中甲、乙、丙三位同学的观点如表。 编号 实验现象 结论 甲 只产生白色沉淀，溶液为无色 猜想一成立 乙 产生无色气泡，溶液为无色 猜想二成立 丙 产生白色沉淀，溶液为红色 猜想三成立 （3）你认为上述　 　同学依据预测实验现象得出的结论是不合理的。 【实验验证】 （4）丁同学将B中溶液倒入A中进行实验，观察到有无色气泡和白色沉淀生成，溶液为红色，与甲、乙、丙三位同学预测的实验现象有所不同。丁同学的实验现象能证明猜想　 　成立。 【反思拓展】 （5）大家认为还可以选择下列方案中　 　（填序号）来验证猜想。 ①测A溶液的pH ②向A溶液中通入气体 ③向A溶液中滴加溶液 （6）为科学处理废液，同学们认为只需向A、B的混合废液中加入适量的　 　（填试剂名称）后，即可排放。 16．酸和碱是两类重要的物质。了解它们的性质是化学重要的学习内容。 【探究一】探究酸碱中和反应 图1表示稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程中溶液的pH变化曲线。请从曲线图中获取信息，回答下列问题： （1）根据图1曲线所示，实验操作是按照图2中的________（填“①”或“②”）图所示进行。 （2）图1中点A处所含溶质是________（填化学式）。 （3）图3表示该反应到B点时溶液中存在的离子的情况，请将该图补充完整。 （4）下列试剂不能验证反应到达B点的是______（填字母序号）。 A. 锌粒 B. 大理石 C. 无色酚酞试液 D. 澄清石灰水 （5）小明通过查阅资料得知中和反应的过程伴随着热量释放，若用稀盐酸和氢氧化钠固体进行实验验证，却无法得出正确结论，原因是________。 【探究二】探究久置的氢氧化钠溶液变质程度。 （6）氢氧化钠溶液敞口久置于空气中会发生变质，该反应的化学方程式为________。 【查阅资料】 I、氯化钙溶液呈中性。 Ⅱ、氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：，为探究久置氢氧化钠溶液的变质程度，进行了如下实验： 【实验报告】 （7） 实验结论 实验现象 实验结论 ①取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，充分反应 有________生成 说明原溶液中一定有Na2CO3 ②取步骤①试管中的少量上层清液，滴加无色酚酞试液 溶液变红色 说明原溶液中一定有________。 【实验结论】 （8）氢氧化钠溶液________（填“部分”或“全部”）变质。 17．金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验，它们的应用推动了社会的发展。 （1）某些手表的表带由不锈钢制成，原因是不锈钢具有较大的硬度和良好的　 　。 （2）放置多年的手表会出现锈痕，这是因为铁接触到了　 　，写出一条防止手表生锈的措施：　 　。 （3）铝合金中主要含铝、铜、镁三种金属，为验证这三种金属的活动性顺序，某同学设计了以下3个实验： ①甲中实验的现象是　 　，写出该反应的化学方程式：　 　。 ②甲实验能得出的结论是铝的金属活动性更强，小明同学认为乙、丙实验对验证这三种金属活动性没有作用，可以省去，你的看法是　 　(填字母)。 A乙、丙都可以省去B．乙、丙都不能省去 C．丙可以省去，乙不能省D．乙可以省去，丙不能省 （4）向一定质量的和的混合溶液中加入Zn粉，溶液质量与加入Zn粉质量的关系如图所示，下列说法不正确的是____(填字母)。 A．a点溶液中的溶质有3种 B．若取b～c段溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀产生 C．取c点固体，加入稀盐酸，有气泡产生 D．d点溶液中的溶质为 18．结合下图回答问题。 （1）仪器名称：①　 　，②　 　。 （2）用高锰酸钾制O2，选用的发生装置是　 　（选期序号）。反应的化学方程式为　 　。选用D装置收集O2的理由是　 　。 （3）实验室用Zn与稀硫酸反应制取H2。反应的化学方程式为　 　。选用发生制置C相对于装置B的优点是　 　。 （4）利用图-1装置对氯酸钾制氧气进行研究。图-2表示实验时测得氧气浓度随温度的变化关系曲线。图-3表示各锰氧化物的质量分数随煅烧温度的变化关系曲线。 ①图1中发生反应的化学方程式为　 　。 ②由图2可知。对比两次实验可得到的结论是　 　。 ③已知在空气中煅烧MnCO3会产生不同的锰氧化物，在370-410℃发生MnO转化为MnO2。称取一定质量MnO2与KClO3混合均匀加热至450℃以上，充分反应后冷却，溶解、过滤、洗涤、烘干后再称量，发现固体质量减少。分析图-3可知MnO2质量减少的主要原因是　 　。 19．化学是一门以实验为基础的科学。请结合图示回答问题： Ⅰ．气体的制取 （1）仪器①的名称为　 　。 （2）从环保节能的角度考虑，实验室制取氧气应选用的发生装置是　 　（填字母），反应的化学方程式为　 　。 （3）若用装置D收集并测量氧气的体积，应在导管口　 　（选填“a”或“b”）端连接量筒。 （4）实验室选用装置C收集二氧化碳，是因为二氧化碳　 　。 （5）Ⅱ．验证气体的性质下图是某种“微型”实验装置。G处装有稀硫酸，F处放少量锌粒，进行氢气还原氧化铁的实验。 为了实验安全，在加热前应采取的措施是　 　。 （6）挤压G，加热处的现象为　 　。 （7）利用该“微型”装置进行实验具有的一个优点是　 　。 20．某化学兴趣小组为验证碳及其化合物的性质开展了系列实验。 （1）称取10g碳酸钙放入大试管（大试管质量为ag），搭建如图装置后进行实验（夹持装置省略）。 具体操作如下： 步骤1：点燃A处酒精喷灯 A处试管中发生反应的化学方程式为　 　。 步骤2：待到B处装置中出现气泡时，立即点燃C处酒精喷灯和D处酒精灯 一段时间后，B处还可以观察到的现象为　 　，C处发生反应的化学方程式为　 　，D处可观察到的现象是　 　。 （2）本实验涉及的物质中，　 　（填写物质化学式）具有还原性。 （3）有小组同学认为该实验还需增加装置处理尾气中的CO，你是否赞成？请结合实验装置阐述理由　 　。 （4）实验结束后，小组同学对碳酸钙是否完全分解展开实验：取下A处试管，加入足量稀盐酸，观察到　 　，由此得出碳酸钙未完全分解。请设计其他实验方案证明该结论　 　。 21．某校学生利用以下两个实验探究酸的性质，见以下图片。 （1）试管A中溶液变浑浊的反应是　 　（写化学方程式）。 （2）试管B中铁钉变得光亮且表面有气泡生成，溶液呈黄色，请写出试管中发生的反应　 　、　 　，将此时溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在图中补充完整　 　（粒子数目不作要求；不考虑空气、水）。 （3）现实生活中，除了可以使用盐酸给铁钉除锈，还可以用白醋除锈，原因是这两种溶液中都含有共同的　 　。 22．随着我国“资源节约型”与“环境友好型”社会的建设，城市垃圾的处理成为了一项重要工程。红心中学课外小组的同学们在老师的组织下，对垃圾的分类、处理、焚烧产物及宣传活动等展开了项目化学习。 任务一：调查垃圾分类的价值 【咨询交流】同学们参观了一个垃圾分类处理厂，获悉城市生活垃圾可分为可回收物、有害垃圾、厨余垃圾和其他垃圾。通过垃圾的综合化分类可得到金属、塑料等可再利用的资源。 任务二：学习垃圾分类处理的方法 【参观学习】小组同学在技术人员的指导下，了解到垃圾回收处理的过程如下： 【小组交流】 （1）垃圾筛分时，最简单的方法是可根据　 　区分铜和铝。 任务三：探究垃圾焚烧产生的气体成分 【提出问题】垃圾焚烧产生的气体中是否含有、CO、？ 【查阅资料】①能使红色的品红溶液褪色，常用品红溶液来检验；②紫红色酸性高锰酸钾溶液可与反应而褪色，常用于除去；③也能使澄清石灰水变浑浊。 【进行实验】设计实验方案，探究垃圾焚烧产生的气体成分。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①将除尘后的气体通入盛有少量品红溶液的试管中 红色褪去 含有 ②将除尘后的气体先通过图1装置后，再通入盛有澄清石灰水的试管中 澄清石灰水变浑浊 含有 【反思评价】 （2）步骤②中，混合气体从　 　(填“a”或“b”)端通入图1装置。 （3）步骤②中，澄清石灰水变浑浊的化学方程式为　 　。 （4）小组同学通过传感器，测得焚烧垃圾产生的气体中CO体积分数变化如图2，时间段内CO体积分数出现异常的原因是　 　。 任务四：成果分享宣传推广 同学们通过手抄报、宣讲等各种方式，将学到的垃圾减量化、无害化、资源化的分类管理知识进行分享、宣传推广。 23．氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度如表所示。 氢氧化钠 碳酸钠 20℃ 40℃ 20℃ 40℃ 水 酒精 （1）上述图像表示　 　(填化学式)的溶解度曲线。 （2）40℃时，若将分别投入到水和酒精中，能形成饱和溶液的溶液名称是　 　。 （3）实验室要配制40℃100g饱和碳酸钠溶液。 ①若称量时托盘天平指针略向右偏移，接着需进行的操作是　 　。 ②将称取的固体和水倒入烧杯中，　 　(填操作名称)，直至固体完全溶解，再冷却至40℃。 ③若所配溶液中碳酸钠的质量分数偏小，可能原因有　 　。 A．用托盘天平称取时，左边放砝码右边放碳酸钠 B．烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液 C．用量筒取水时仰视读数 D．转移已配好的溶液时，有少量液体溅出 （4）化学兴趣小组为了证明二氧化碳能与氢氧化钠反应，根据以上溶解度数据设计了如下图实验：观察到甲中的实验现象是　 　。 （5）乙中反应化学方程式　 　。 答案解析部分 1．【答案】铁架台；；将试管倾斜，用药匙将药品送至试管底部，再将试管直立起来；外焰；将燃着的小木条伸入集气瓶中（合理即可） 2．【答案】；；不能；1；；煮沸；先有白色沉淀生成，后沉淀消失 3．【答案】（1）盐酸具有挥发性，可能使制得的氢气不纯 （2）红色固体逐渐消失，溶液由无色变黄色；Fe + 2HCl =FeCl2 + H2 （3）AgNO3+HCl=AgCl+HNO3；BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl （4）D 4．【答案】（1）试管 （2）；分解反应 （3）先移出导管后熄灭酒精灯 （4）把带火星的木条放在b管口，复燃则满 （5）④①③②；漏斗 5．【答案】（1）长颈漏斗 （2）大理石##石灰石；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；B （3）f、g、h （4）D （5）大；Mn2+；AD 6．【答案】(1) 乙 不纯 (2) 消耗大量电能 (3) Zn C中黑色固体变红 (4) 排尽装置中的空气，防止发生爆炸 (5) (6) AC 7．【答案】（1） （2） （3）防止溶于酸 （4） （5）0.64 8．【答案】（1）氧气、水蒸气 （2） （3） （4）生锈放出的热量小于散失的热量 （5）能加快铁的锈蚀；铁锈蚀消耗装置中氧气，三颈烧瓶中压强减小，注射器中稀盐酸被吸入烧瓶中，与铁反应后产生氢气 （6）红色固体变黑 （7）3；28.7% （8）能 9．【答案】（1）减少适量氯化钠固体至天平平衡 （2）玻璃棒；引流 （3）防止局部温度过高，造成液滴飞溅；出现较多固体 （4）①⑤②③⑥④ 10．【答案】（1）澄清石灰水变浑浊； （2）+3 （3）D中红棕色固体变黑色 （4）缺少尾气处理装置 11．【答案】氧化镁为白色固体；样品分解生成的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，而氢氧化镁不会生成二氧化碳；；AB；14.6；70；解：设第一次参加反应氢氧化钠的质量为x 答：第一次参加反应氢氧化钠的质量为4g。 12．【答案】（1）溶液变成蓝色 （2）复分解 （3）四；Na2CO3和Ca（OH）2能反应，不能共存；稀盐酸；有白色沉淀产生；C；能； 13．【答案】（1） （2）烧瓶内二氧化碳减少导致烧瓶内压强小于外界大气压强 （3）氢氧化钠溶液含有水，而二氧化碳可以溶于水，且可与水反应；蒸馏水 （4）稀盐酸倒吸进入集气瓶，且有气泡产生 （5） （6）氢氧化钠 14．【答案】产生白色沉淀；将茶垢清洁剂溶解在水里，取少量溶液加入试管中，加入适量二氧化锰，然后把带火星的木条伸入到试管中；产生大量气泡，带火星的木条复燃；不能，溶液中含有过氧化氢，过氧化氢溶液可以使变红色的酚酞溶液褪色；加入MnO2后，过氧化氢完全分解，不会影响碳酸钠的检验；密封保存 15．【答案】；、；丙；二；①；盐酸 16．【答案】(1) ② (2) NaCl、NaOH (3) (4) CD (5) 氢氧化钠固体溶于水也放出热量 (6) (7) 白色沉淀 氢氧化钠 (8) 部分 17．【答案】（1）抗腐蚀性 （2）氧气和水；保持干燥 （3）铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色；；C （4）C 18．【答案】（1）酒精灯；分液漏斗 （2）A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；氧气的密度比空气的密度大 （3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；可控制反应的发生或停止 （4）2KClO32KCl+3O2↑；二氧化锰可加快化学反应速率，同时不会改变生成物的质量；当温度在450℃左右时，MnO2的质量分数开始减小，Mn2O3的质量分数开始增大，说明此时MnO2发生反应生成Mn2O3，酒精灯外焰最高温度可达600℃以上，故加热后黑固体的质量减小。 19．【答案】（1）铁架台 （2）B；2H2O22H2O+O2↑ （3）a （4）密度比空气的密度大 （5）通一会儿氢气，使整个装置中不再有空气，以防加热时发生爆炸 （6）固体由红色变为黑色 （7）节约药品 20．【答案】（1）；紫色石蕊试液变红；；黑色粉末逐渐变红 （2）C、CO （3）不赞成，因为过量的一氧化碳已收集在E中，并没有排放到空气中，不会造成污染，所以不需要增加装置处理尾气中的CO （4）有气泡产生；在装置冷却后，称量A处反应后试管的质量，若质量＞5.6g+ag，则说明碳酸钙没有完全分解 21．【答案】（1）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O （2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； （3）H+##氢离子 22．【答案】颜色；b；；氧气不足，燃烧不充分，有一氧化碳生成 23．【答案】（1）NaOH （2）氢氧化钠的酒精溶液 （3）向左盘加入少量的碳酸钠，直至托盘天平平衡；搅拌；ABC （4）无明显现象 （5） 学科网（北京）股份有限公司 $$