2024年中考化学提升复习---计算题

2024年中考化学提升复习---计算题 计算题 1．联氨(H2N-NH2)是一种新型火箭推进剂。试计算： （1）H2N-NH2中氮氢两种原子个数比　 　。 （2）H2N-NH2中氮氢两元素质量比　 　。 2．欲用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取CO2气体，请回答下列问题。 （1）根据如图的实测曲线，分析判断：OE、EF、FG三段中　 　段化学反应最快，　 　段收集的二氧化碳最多。 （2）为了降低该反应的速率，拟向溶液中加入下列物质，你认为可行的是 。 A．蒸馏水 B．NaCl溶液 C．浓盐酸 （3）利用化学方程式计算，足量稀盐酸与250g纯净的碳酸钙反应，生成CO2的质量是多少？(写出计算过程) 3． 实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气．现将2.5g二氧化锰放入盛有50g过氧化氢溶液的锥形瓶中，完全反应后，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示． 试求 （1）完全反应后生成的氧气的质量为　 　g． （2）求过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数。 4．为测定某稀硫酸的溶质质量分数，取黄铜（铜锌合金）样品于烧杯中，将稀硫酸分四次加入，充分反应后过滤，分别测定剩余固体和烧杯的总质量，记录如下表： 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀硫酸质量/g 100 100 100 100 58.5 a 45.5 45 （1）表格中　 　。 （2）计算稀硫酸的溶质质量分数。 5．工业上用高温煅烧石灰石的方法生产生石灰：，某工厂计划利用含碳酸钙80%的石灰石生产22.4t氧化钙，请计算： （1）氧化钙的相对分子质量是　 　。 （2）理论上需要石灰石的质量是　 　t。 （3）工业上将石灰石煅烧成氧化钙后，经精选与水反应制备氢氧化钙，该反应的化学方程式为　 　。 （4）氢氧化钙在生产中有广泛应用，请写出其中一点　 　。 6．为测定某纯碱样品中Na2CO3的质量分数，取20g该样品于烧杯中，滴加稀硫酸至不再产生气泡为止，加入稀硫酸的质量与产生气体的质量关系如图所示。（反应的化学方程式为：；杂质不参加反应） （1）H2SO4中硫、氧原子个数比是　 　。 （2）列式计算该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。 7．氧气与人类息息相关，请根据下列题意回答： （1）“神舟六号”太空舱利用NiFe2O4将航天员呼出的CO2转化为O2，而NiFe2O4的质量和化学性质都不变。则NiFe2O4在该过程中是 ____。 A．反应物 B．生成物 C．催化剂 D．消毒剂 （2）高铁酸钾（K2FeO4）是一种绿色环保、高效的水处理剂，它与水反应的化学方程式为4K2FeO4+10H2O═4Fe（OH）3↓+8X+3O2↑，则X的化学式为 　 　。 （3）实验室准备用高锰酸钾制取氧气，现将39.5g高锰酸钾充分加热至完全反应，依据题意试计算（请写出计算过程，计算结果保留至0.1）： ①可制氧气多少g？ ②这些氧气在标准状况下为多少L？（O2的密度1.43g/L） 8．取一定量NaCl和NaHCO3组成的固体样品放入烧杯中，然后将一定溶质质量分数的盐酸逐滴加入到样品中，边加边搅拌，测得生成气体的质量与所加盐酸的质量关系如图所示。请分析并计算： （1）恰好完全反应时产生气体的质量是　 　g。 （2）计算所加盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.01%) 9．化学小组开展废电池中硫酸回收研学项目，回收时需要测定电池废液中H2SO4的质量分数。向装有50g废液的锥形瓶中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用温度传感器等电子设备采集信息并绘制成如图所示图像，请据图回答相关问题。（杂质可溶但不参加反应） （1）该反应是　 　（选填“吸热”或“放热”）反应。 （2）计算废液中H2SO4的质量分数（写出计算过程）。 10．某科学兴趣小组同学取8.5g铁合金(只含铁和碳)，放入一定量的硫酸铜溶液中，完全反应后，最终得到9.3g固体。为测定所得固体中各成分的含量，同学们将50g稀盐酸分五次加入到该固体中，得到数据如下表： 次数 1 2 3 4 5 加入盐酸溶液质量/g 10 10 10 10 10 剩余固体质量/g 8.6 7.9 a 6.5 6.5 请分析计算： （1）表中a的值是　 　。 （2）9.3g固体中铁的质量是　 　g。 （3） 求该铁合金中铁的质量分数(计算结果保留到0.1%)。 11．实验室欲测定一瓶标签破损的稀盐酸的溶质质量分数，现取10g稀盐酸样品，将5%的氢氧化钠溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着氢氧化钠溶液加入，溶液的pH的变化如图所示。试回答： （1）a点溶液中含有的溶质有　 　； （2）计算pH=7时，生成溶液中溶质的质量分数。(小数点后保留一位小数) 12．某同学在网上买了一包重1000g的大理石，商家承诺说含碳酸钙90%以上，为了验证商家的说法是否可靠，某同学向老师求助，老师用300g稀盐酸溶液等分三次加入到25g大理石进行反应（杂质不和盐酸反应）。下表是相关数据： 加入次数 第1次 第2次 第3次 反应后质量（不含装置）/g 120.6 216.2 316.2 （1）购买的大理石是否如商家所言含碳酸钙90%以上（写出计算过程）。 （2）根据计算结果，完成绘制曲线图（要标注关键数据）。 13．我国从1994年开始强制食盐加碘，即在食盐中加入碘酸钾(KIO3)，以防治碘缺乏病的发生，2010年适当下调现行食盐加碘量，各地需根据本地区实际情况相应调整。深圳率先作出调整，由原来每千克食盐含碘40 mg下调至25 mg。 碘 盐 配料：氯化钠、碘酸钾(KIO3) 含碘量：(20～30)mg/kg 保质期：18个月 食用方法：勿长时间炖炒 贮藏指南：避光、避热、密封防潮 （1）碘酸钾中碘元素、钾元素、氧元素的质量比为　 　。 （2）碘酸钾中碘元素的质量分数为　 　(保留至0.1%或用分数表示)。 （3）请为某企业计算：售往深圳的加碘食盐每袋(500 g)应比调整前少加碘酸钾多少毫克? 14．某学校化学实验室有一杯含盐酸和氯化铜的废液，该校化学兴趣小组的同学取109.8g废液于烧杯中，向其中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如图所示： 试计算： （1）产生沉淀的总质量是_____克； （2）109.8g废液中氯化铜的质量是_____克。 （3）计算加入100g氢氧化钠溶液并充分反应后烧杯内所得溶液中溶质的质量分数。 15．葡萄酒中含有白藜芦醇，现代科技证明，白藜芦醇具有美容养颜功效，相对分子质量为。 （1）　 　 。 （2）白藜芦醇中各元素质量比 　 　 。 （3）白藜芦醇中氧元素的质量是 　 　 。 16．溶液广泛应用于生产生活中。 （1）将足量的铁粉加入一定量的、混合溶液中，充分反应后溶液中所含阳离子为　 　（填离子符号）。 （2）为探究的热稳定性，小晟同学将置于坩埚中加热，在查阅相关文献资料的情况下，将测得固体质量与成分随温度变化的曲线绘制出如图所示。 i、加热到650℃时，开始发生分解，反应的化学方程式为，则X的化学式为 。 ii、加热到1000℃时，CuO开始分解的化学方程式为，请计算出图中m的值。（写出详细的计算过程） （3）小晟同学通过翻阅教材，获知溶液对过氧化氢的分解也具有催化作用，于是称取白色粉末加入装有192g一定量浓度的溶液的烧杯中，发现白色固体完全溶解，充分反应后烧杯中物质的总质量减轻了8g，则反应后烧杯中溶液的溶质质量分数为　 　。 17．草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O，相对分子质量是180）是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，是生产锂电池的原材料。称取54.0g草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）用热重法对其进行加热使之分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图1所示，请分析该图回答下列问题： （1）加热至　 　℃时，Fe2O3开始分解，生成一种能使带火星的木条复燃的气体，该气体为　 　；Fe2O3完全分解时产生该气体的质量为　 　g。 （2）根据草酸亚铁晶体受热分解的化学方程式： ，计算图1中x的值（写出计算过程）。 （3）请在图2中画出产生（1）中气体的质量随温度变化的关系。 18．碳酸亚铁（FeCO3）可以作人体的补铁剂。 （1）碳酸亚铁与胃酸中的盐酸反应得到　 　（填化学式），可预防缺铁性　 　。 （2）称取含FeCO3的Fe2O3样品21.8g，放入如图1”所示装置中通入CO，控温在300℃，加热至质量不再改变，测得剩余固体质量为19.6g，继续向装置中通CO，分阶段升温，进行CO还原铁的氧化物的实验。加热时测得剩余固体质量随温度变化的曲线如图2所示。 【查阅资料】已知：。 用CO还原Fe2O3炼铁的过程大致分为三个阶段： 阶段1： 阶段2： 阶段3： ①FeCO3分解产生CO2的质量为　 　g，图中N点对应的固体成分是　 　。 ②求碳酸亚铁的质量　 　。（写出计算过程） 19．如图是某化学反应的微观示意图。 （1）请指出该反应的基本类型。 （2）试计算反应后生成物的质量比。 20．某兴趣小组用10g铜锌合金与一定溶质质量分数的稀硫酸反应。测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如下表。 加入稀硫酸的质量/g 20 40 60 80 产生氢气的质量/g 0.08 0.16 0.24 0.28 （1）计算铜锌合金中金属锌的质量分数(写出计算过程)。 （2）在图中画出产生氢气与加入稀硫酸的质量的关系图。 21．铜锌合金外观似金子，化学小组为检测其中锌的质量分数，按下列流程进行探究实验，充分反应，所得数据如图所示（忽略盐酸的挥发）： 请回答下列问题： （1）题中实验流程能称量出气体的质量，依据的化学原理是　 　； （2）某同学设计如下图，通过测量气体的体积，根据测得生成气体的体积计算出气体的质量。图中虚线框内有一种测量体积的仪器（未画出），该仪器是　 　； （3）结合实验方法和选择的装置分析，可能会造成实验结果不准确的原因是　 　； （4）列式计算合金中锌的质量分数。 22．向CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示，请据图回答： （1）反应生成气体的质量是　 　g。 （2）计算所用碳酸钠溶液的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%） （3）a点所示溶液中的溶质是　 　（填化学式），b点溶液显　 　（选填“酸性”“碱性”“中性”）。 答案解析部分 1．【答案】（1）1：2 （2）7：1 2．【答案】（1）EF；EF （2）A；B （3）解：设足量稀盐酸与250g纯净的碳酸钙反应，生成CO2的质量是x 答：生成二氧化碳质量是110g。 3．【答案】（1）1.6 （2）6.8% 4．【答案】（1）52 （2）解：设稀硫酸中的溶质质量为x。 由数据分析可知每稀硫酸可反应掉锌的质量为25g+40g-58.5g=6.5g 稀硫酸的溶质质量分数为 答：稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。 5．【答案】（1）56 （2）50 （3）CaO+H2O=Ca(OH)2 （4）改良酸性土壤（合理即可） 6．【答案】（1）1：4 （2）解：设该纯碱样品中Na2CO3的质量为x， 该纯碱样品中Na2CO3的质量分数： 答：该纯碱样品中Na2CO3的质量分数为53% 7．【答案】（1）C （2）KOH （3）①设可制氧气的质量为x。 2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 +O2↑ 316 　 　 　 32 39.5g 　 　 　 x x＝4g 答：可制氧气的质量为4g。 ②O2的密度为1.43g/L，则这些氧气在标准状况下的体积为：4g÷1.43g/L≈2.8L。 答：这些氧气在标准状况下的体积为2.8L。 8．【答案】（1）4.4 （2）解：设恰好完全反应时所加盐酸溶液中溶质的质量为x 盐酸的溶质质量分数为 答：所加盐酸的溶质质量分数为3.65%。 9．【答案】（1）放热 （2）氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应放出热量，当恰好完全反应时，溶液温度最高，故当加入氢氧化钠溶液的质量为40g时，恰好完全反应 解：设废液中硫酸的质量分数为x x=19.6% 答：废液中硫酸的质量分数为19.6% 10．【答案】（1）7.2 （2）2.8 （3）设和硫酸铜反应的铁的质量为x，则 解得x=5.6g 则8.5g铁合金中铁的质量为5.6g+2.8g=8.4g，其中铁的质量分数为 答：铁合金中铁的质量分数为98.8%。 11．【答案】（1）HCl、NaCl （2）由图示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的质量为16g，溶质的质量为，设生成氯化钠的质量为x， 故pH=7时，生成溶液中溶质的质量分数为 答：pH=7时，生成溶液中溶质的质量分数为4.5%。 12．【答案】（1）解：从表中的数据可以看出，第1次加入100g盐酸溶液，生成二氧化碳的质量为100g+25g-120.6g=4.4g，说明100g盐酸完全反应生成二氧化碳4.4g；第2次再加入100g盐酸溶液，共生成二氧化碳的质量为200g+25g-216.2g=8.8g；第3次加入100g盐酸溶液，共生成二氧化碳的质量为300g+25g-316.2g=8.8g；生成的二氧化碳质量不再增加，说明第3次加入盐酸溶液没有反应，即第2次时，碳酸钙与盐酸恰好完全反应； 解：设大理石中碳酸钙的质量为。 故碳酸钙的质量分数为： 答：购买的大理石中碳酸钙含量不足90%； （2）根据以上计算。画图如下： 13．【答案】（1）127∶39∶48 （2）59.3% （3）解：每500 g食盐中少加碘的质量为(40 mg-25 mg)÷2=7.5 mg，则每500 g食盐中少加碘酸钾的质量为7.5 mg÷59.3%≈12.6 mg。 14．【答案】（1）9.8；（2）13.5；（3）11.7% 15．【答案】（1）14 （2）14：1：4 （3）24g 16．【答案】（1）Zn2+、Fe2+ （2）SO3； 由图可知，氧化铜的质量为8g，则 解得m=7.2g （3）80% 17．【答案】（1）T5；氧气；0.8 （2）x=43.2g （3） 18．【答案】（1）FeCl2；贫血 （2）2.2g；FeO和Fe；设碳酸亚铁的质量为x x=5.8g 答：碳酸亚铁的质量为5.8g。 19．【答案】（1）置换反应 （2）该反应的化学方程式为，反应后生成物氧化镁和碳的质量比为。 20．【答案】（1）解：设10g铜锌合金中金属锌的质量为x。 解得： 铜锌合金中金属锌的质量分数为 答：铜锌合金中金属锌的质量分数为91%。 （2） 21．【答案】（1）质量守恒定律 （2）量筒 （3）气密性不好，右侧导管内有水未进入量筒等（答案合理即可） （4）在20g铜锌合金中加入稀盐酸150g，获得固液混合物169.8g，故生成的氢气的质量为0.2g， 解：设合金中锌的质量为， =6.5g 故合金中锌的质量分数为 22．【答案】（1）2.2 （2）解：设100g碳酸钠溶液中溶质的质量为x 则所用碳酸钠溶液的溶质质量分数为： 答：所用碳酸钠溶液的溶质质量分数为5.3%。 （3）CaCl2、NaCl；中性 学科网（北京）股份有限公司 $$