第3章 硫、氮及其循环 单元检测题 2024-2025学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

第3章《硫、氮及其循环》单元检测题 一、单选题（共20题） 1．碳酸钐[Sm2(CO3)3]为难溶于水的白色粉末，可用于治疗高磷酸盐血症，实验室将NH3和CO2通入SmCl3溶液中制备水合碳酸钐[Sm2(CO3)3·xH2O]。下列有关说法中错误的是 已知：金属钐的活动性与镁相近。 A．装置甲中可用稀硫酸和石灰石制备CO2 B．实验室可通过将浓氨水滴入生石灰中的方法快速制取氨气 C．若氨气过量，溶液碱性太强，可能有副产物Sm(OH)CO3生成 D．生成水合碳酸钐的化学方程式为6NH3+3CO2+(x+3)H2O+2SmCl3=Sm2(CO3)3·xH2O↓+6NH4Cl 2．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 过量的Fe粉中加入稀，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液不显红色 稀只能把Fe氧化为 B 常温下，Fe、Al放入浓或浓中 无明显现象 Fe、Al与浓或浓发生钝化 C 蔗糖与浓硫酸在烧杯中反应 烧杯中产生“黑面包”，并有刺激性气味 黑面包的主要成分是和 D 用玻璃棒蘸取浓点到蓝色石蕊试纸上 试纸变红色 浓具有酸性 A．A B．B C．C D．D 3．下列对应的离子方程式错误的是 A．用过量NaOH溶液除去H2S：2OH−+H2S=S2−+2H2O B．用NaClO溶液吸收少量SO2：ClO−+SO2+H2O=SO+Cl−+2H+ C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，至溶液恰好呈中性：2H++ SO+Ba2++2OH−=BaSO4↓+2H2O D．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：Ca2＋+HCO+OH−=CaCO3↓+H2O 4．《本草纲目拾遗》记载：西洋人所造，性最猛烈，能蚀五金。王怡堂先生云：其水至强，五金八石皆能穿漏，惟玻璃可盛。这里“强水”是指 A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．卤水 5．下列解释事实的方程式不正确的是 A．洁厕灵(含盐酸)和84消毒液混用产生黄绿色气体： B．被溶液氧化： C．氨气溶于水溶液呈碱性： D．过量粉与稀混合产生无色气体： 6．工业上制硫酸的设备分为三大部分，一是沸腾炉、二是接触室、三是吸收塔。在沸腾炉内二硫化亚铁与氧气发生反应，生成二氧化硫；在接触室内有催化剂存在下SO2进一步与O2化合，生成SO3；SO3流经吸收塔时，采用98.3%的浓硫酸吸收，SO3与水化合形成硫酸。为研究吸收SO3应选用的物质，依照工业上制备硫酸的流程设计了下面的实验装置。下列有关叙述不正确的是 A．本实验中甲装置的作用不仅仅是用于干燥气体 B．反应中要求乙反应器内氧气的物质的量要比二氧化硫的物质的量多一倍左右，该装置无法通过现象判断 C．实验时丁装置在反应过程中先出现气泡，不久就出现了白雾，而丙装置一直都没有任何现象，说明浓硫酸的吸收效果比水好 D．该实验装置存在明显的缺陷 7．下列生活中的现象与氧化还原反应有关的是 A．大理石雕像被酸雨腐蚀 B．雨后的天空出现彩虹 C．铁制品上产生红色锈斑 D．打开可乐瓶盖，冒出大量气泡 8．化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A．古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为 B．可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分 C．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 D．用激光笔照射牛奶可观察到丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 9．化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是 A．推广使用煤的液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放，有利于实现碳中和 B．华为手机mate 60使用的麒麟芯片，其主要成分是二氧化硅 C．造纸业常用处理纸浆，利用了的漂白性 D．科技创新利用合成脂肪酸，实现无机小分子向有机高分子的转变 10．下列离子方程式书写正确的是 A．稀硫酸与氢氧化钡溶液： B．二氧化硫通入氯水中： C．Fe与稀硫酸反应的离子方程式： D．溶液与少量NaOH溶液反应： 11．如图是某元素常见物质的“价类”二维图，其中d为红棕色气体，f和g均为正盐。下列说法不正确的是 A．b→a，b→c均为氮的固定过程 B．e和a在常温常压下可以发生归中反应生成b C．d能溶于NaOH溶液生成盐，但d不属于酸性氧化物 D．工业上可用a在一定条件下还原c，d形成无毒气体 12．实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O的实验装置如下图所示（夹持装置略）。可观察到装置②溶液中先析出黄色固体，其量先增多后又减少，当溶液的pH达到7左右时，溶液接近无色，说明反应已完成。下列有关实验说法错误的是 A．装置③的作用是用于检验②中SO2是否被充分吸收 B．为了使SO2在装置②中充分吸收，可以减慢SO2的流速 C．装置①中反应的化学方程式为：H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O D．通过高温蒸发结晶可直接得到产品Na2S2O3·5H2O 13．下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 证明Cu和浓H2SO4反应生成CuSO4 将铜与浓H2SO4反应后的溶液慢慢加入适量水中，边加边搅拌，溶液变蓝 B 测定硫酸铜晶体中结晶水的含量 加热盛有硫酸铜晶体的坩埚，待固体全部呈白色后将坩埚放置在铁架台上冷却，再称重 C 除去NaCl固体中混有的少量KNO3杂质 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤 D 用NaCl固体配制100mL1.00mol•L-1NaCl溶液 将5.85gNaCl固体放在烧杯中，加入100mL蒸馏水，搅拌 A．A B．B C．C D．D 14．下列叙述正确的是 A．陶瓷、玻璃、水泥是传统的无机硅酸盐材料 B．一氧化氮是一种红棕色气体 ，不能用排空气法收集 C．铵盐受热分解都会产生氨气 D．二氧化氮是酸性氧化物，可用氢氧化钠溶液吸收 15．下列关于非金属及其化合物说法不正确的是 A．工业上，氮气常用作焊接金属的保护气 B．二氧化硫可用于漂白发霉面粉 C．氯气可用于自来水的消毒 D．硅酸钠可做黏合剂和防火剂 16．下列关于性质的描述中，正确的是 A．无色无味 B．红棕色气体 C．能使品红溶液褪色 D．有毒，不能做食品添加剂 17．为除去括号内的杂质，所选用的除杂试剂不正确的是 A．Fe2O3固体(Al2O3)：氢氧化钠溶液 B．CH4气体(C2H4)：酸性高锰酸钾溶液 C．CO2气体(HCl)：饱和碳酸氢钠溶液 D．NO气体(NO2)：水 18．下列有关说法中，正确的组合是 ①光导纤维可以将光能转化为电能，是制造光电池的最佳材料 ②陶瓷、水泥、金刚砂及所有的玻璃都是硅酸盐产品 ③木材、织物浸过水玻璃后具有防腐性能且不易燃烧 ④我们把pH＜7的雨水称为酸雨 ⑤某些氮的氧化物可以造成光化学烟雾 ⑥SO2与Cl2通入品红溶液中，品红溶液均褪色但原理不同 ⑦加入BaCl2溶液出现白色沉淀，再加足量稀HCl沉淀不溶解，说明溶液中一定有SO ⑧氮的固定指的是将游离态的氮转化为化合态的氮 A．①③⑤⑧ B．②④⑥⑦ C．③⑤⑥⑧ D．②④⑤⑦ 19．室温下，分别取等浓度的和溶液进行下列实验，下列说法正确的是 A．分别加入溶液或溶液均能发生反应 B．分别通入空气，溶液不会变质 C．分别加入稀盐酸，两溶液中反应的离子方程式相同 D．分别加入酸性硝酸钠溶液，都能生成 20．实验室需制取少量SO2并验证其性质，下列实验装置能达到相应实验目的的是 A．制取SO2 B．验证SO2的还原性 C．收集SO2 D．吸收尾气 二、非选择题（共5题） 21．氨气() (1)分子结构：由极性键形成的 形的极性分子，N原子有一孤对电子；N为 价，为N元素的最低价态； (2)物理性质： 气味的气体，密度比空气 ， 溶于水，常温常压下1体积水能溶解 体积的氨气，易 ； (3)化学性质： ①与反应： ，溶液呈弱碱性，氨水的成分为： ；氨水易 ； ②与酸反应：硫酸 ，盐酸 (有白烟生成)； ③还原性(催化氧化)： (N为价，最低价态，具有还原性)； (4)实验室制法 ；工业上采取与在高温高压催化剂条件下合成氨气； (5)用途：化工原料，制硝酸、氮肥等，做 剂。 22．用亚硫酸钠溶液吸收法来治理二氧化硫污染，步骤如下：第一步，用亚硫酸钠溶液吸收废气中的二氧化硫，生成亚硫酸氢钠；第二步，加热吸收液，使之重新生成亚硫酸钠，同时生成含高浓度二氧化硫的水蒸气副产品。请写出上述处理过程中发生反应的化学方程式 。 23．回答下列问题。 I．酸雨是指 pH<5.6 的降水。 (1)下列气体中，与形成酸雨无关的是 。 A．CO2    B．SO2    C．NOx (2)从硫元素的化合价看，下列物质不具有氧化性的是___________。 A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO4 Ⅱ．揭开浓硫酸的“神秘面纱”。 (3)在化工生产的过程中，一些试剂需要特殊的运输方式，比如具有强氧化性、强还原性、强腐蚀性等性质的试剂。通常情况下，下列物质可用铁制槽车装运的是___________。 A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．稀硫酸 D．浓氢氧化钠溶液 24．某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，下列操作正确且能达到实验目的的是 。 A．将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色 B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成 C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体 D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿 E．将铜放入浓硫酸中加热，反应生成Cu(NO3)2溶液，再加入蒸馏水可以得到Cu(NO3)2的稀溶液 25．氮元素在地球上含量丰富，是构成生命体的基本元素之一、回答下列问题： (1)N元素在元素周期表中的位置为 。 (2)制备下列物质属于固氮的是 _______。 A．用氮气和氢气合成氨 B．分离液态空气获得氮气 C．用NH4Cl和熟石灰制备氨气 D．NO2溶于水得到HNO3 (3)受到阳光照射浓硝酸会变黄的原因是 ( 用化学方程式表示)。 (4)近几年来关于氮污染的治理倍受关注，根据氮的性质回答以下问题； ①氮的氧化物是空气的主要污染物，下列环境问题与氮的氧化物排放有关的是 。 A．酸雨            B．光化学烟雾 C．白色污染        D．水土流失 ②向酸性工业废水中加入次氯酸钠溶液，可将其中的NH完全转化为N2，而次氯酸钠被还原为NaCl。写出上述反应的离子方程式： 。 (5)潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示： ①电极a名称是 。 ②电解质溶液中OH- 离子向 移动 (填“电极a”或“电极b”)。 ③电极b的电极反应式为 。 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B B B D B C D C B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B D A A B C B C A B 1．A A．装置甲为启普发生器，制备二氧化碳时，应选用稀盐酸和石灰石，不能选用稀硫酸，故A错误； B．生石灰与水反应生成氢氧化钙，并放出大量的热，促进氨水分解生成氨气，故B正确； C．金属钐的活动性与镁相近，若氨气过量，溶液碱性太强，可能有副产物Sm(OH)CO3生成，故C正确； D．根据图中信息可知，将NH3和CO2通入SmCl3溶液中制备水合碳酸钐[Sm2(CO3)3·xH2O]的化学方程式6NH3+3CO2+(x+3)H2O+2SmCl3=Sm2(CO3)3·xH2O↓+6NH4Cl，故D正确； 故答案为：A。 2．B A．稀硝酸具有强氧化性，与铁粉反应时铁先被氧化成铁离子，过量铁粉与铁离子反应生成亚铁离子，则加入硫氰化钾溶液后溶液不变为红色不能说明稀硝酸只能把铁氧化为亚铁离子，故A错误； B．浓硫酸和浓硝酸具有强氧化性，铁和铝在浓硫酸或浓硝酸中发生钝化，致密的氧化膜阻止了反应进行，故B正确； C．浓硫酸具有脱水性，蔗糖在加入的浓硫酸中发生脱水碳化并放出热量，碳与浓硫酸在共热条件下反应生成二氧化碳和二氧化硫使碳产生黑面包，则黑面包的主要成分是蔗糖被脱水后的炭，故C错误； D．浓硝酸具有强酸性和强氧化性，能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故D错误； 故选B。 3．B A．氢硫酸为弱酸，保留分子式，碱过量，硫化氢完全被中和，生成正盐，离子方程式：2OH−+H2S=S2−+2H2O，故A正确； B．次氯酸钠具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应，NaClO溶液吸收少量SO2，反应生成次氯酸，离子方程式为：3ClO−+SO2+H2O=SO+2HClO+Cl-，故B错误； C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，至溶液恰好呈中性，说明二者按照n(NaHSO4)：n(Ba(OH)2)=2:1反应，离子方程式：2H++ SO+Ba2++2OH−=BaSO4↓+2H2O，故C正确； D．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水，离子方程式为：Ca2＋+HCO+OH−=CaCO3↓+H2O，故D正确； 故选B。 4．B 根据题意可知，“强水”能和各种金属以及金属氧化物反应，但是不能和玻璃反应，应该为硝酸，故选B。 5．D A．洁厕灵(含盐酸)中氯离子和84消毒液中次氯酸根离子发生氧化还原反应产生黄绿色气体氯气，即，A正确； B．具有还原性、铁离子具有氧化性，二者发生氧化还原反应，即，B正确； C．氨气溶于水溶液呈碱性是因为氨气和水生成一水合氨，且一水合氨为弱碱，即，C正确； D．铁具有还原性，所以过量粉与稀混合产生无色气体一氧化氮和亚铁离子，即，D错误； 故选D。 6．B A．本实验中甲装置的作用是干燥气体、使SO2和O2充分混合、控制气体流速的作用，故A正确； B．该装置通过观察甲中导管口产生气泡的速度，判断氧气的物质的量要比二氧化硫的物质的量多一倍左右，故B错误； C．实验时丁装置在反应过程中先出现气泡，不久就出现了硫酸的酸雾，而丙装置一直都没有任何现象，说明浓硫酸的吸收效果比水好，故C正确； D．该实验装置的明显缺陷是缺少尾气处理装置，故D正确； 选B。 7．C A．大理石雕像被酸雨腐蚀，是碳酸钙与酸发生复分解反应引起的，与氧化还原反应无关，A不符合题意； B．雨后的天空出现彩虹，是由于水蒸气发生丁达尔效应产生的，与胶体的性质有关，与氧化还原反应无关，B不符合题意； C．铁制品上产生红色锈斑，是铁与空气中的氧气等发生氧化还原反应生成的产物，C符合题意； D．打开可乐瓶盖，冒出大量气泡，是由于压强减小，导致气体的溶解度减小产生的现象，与氧化还原反应无关，D不符合题意； 故选C。 8．D A．熟石膏的主要成分为，为熟石灰的主要成分，A不正确； B．可用于丝织品漂白是由于其能与丝织品中有色成分化合为不稳定的无色物质，B不正确； C．维生素C具有很强的还原性，因此，其可用作水果罐头的抗氧化剂，是由于其容易被氧气氧化从而防止水果被氧化，C不正确； D．用激光笔照射胶体具有丁达尔效应，是因为胶体粒子对光线发生了散射；牛奶属于胶体，因此，其能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射，D正确； 故选Ｄ。 9．C A．推广使用煤的液化技术，可减少二氧化硫等有害气体的排放，有利于减少酸雨的形成，但不能减少二氧化碳等温室气体的排放，不利于实现碳中和，故A错误； B．华为手机mate 60使用的麒麟9000s芯片，其主要成分是高纯硅，故B错误； C．造纸业常用处理纸浆，利用了的漂白性，故C正确； D．科技创新利用合成脂肪酸，实现无机小分子向有机小分子的转化，故D错误； 故选C。 10．B A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应，选项中的离子方程式离子配比不正确，正确的离子方程式为：，A错误； B．二氧化硫通入氯水中发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，B正确； C．Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，C错误； D．溶液与少量NaOH溶液反应，生成的是碳酸钙、NaHCO3和水，正确的离子方程式为：，D错误； 故选B。 11．B 由题干信息d为红棕色气体，则d为NO2，说明该图为N元素的“价类”二维图，则可知：a为NH3、b为N2、c为NO、d为NO2，e为HNO3，f和g均为正盐，则f为硝酸盐、g为亚硝酸盐。 A．b→a，b→c均为氮的单质转化为化合物过程，属于氮的固定过程，故A正确； B．e和a在常温常压下发生非氧化还原反应生成NH4NO3，故B错误； C．d能溶于NaOH溶液生成硝酸钠和亚硝酸，但d不属于酸性氧化物，故C正确； D．NH3和可以和一氧化氮、二氧化氮反应生成氮气和水，故D正确； 答案选B。 12．D 在①中70%的H2SO4与Na2SO3发生复分解反应制取SO2，在装置B中SO2、Na2S、Na2CO3发生反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，在装置③中根据SO2具有漂白性，能够使品红溶液褪色检验SO2是否被充分吸收。SO2、H2S都是大气污染物，可根据它们都可以与碱反应的性质，用NaOH溶液进行尾气处理，防止大气污染。 A．SO2具有漂白性，能够使品红溶液褪色，可利用这一性质，检验在②中SO2是否被充分吸收，A正确； B．为了使SO2在装置②中充分吸收，可以减慢通入SO2的速率，使SO2缓慢通入②中混合溶液，与Na2S、Na2CO3发生反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，制取得到Na2S2O3，B正确； C．由于酸性：H2SO4＞H2SO3，所以在装置①中70%的H2SO4与Na2SO3发生复分解反应制取SO2，反应的化学方程式为：H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O，C正确； D．硫代硫酸钠晶体带有结晶水，若通过高温蒸发结晶，就会失去全部或部分结晶水，应该通过蒸发浓缩、降温结晶的方法获得产品Na2S2O3·5H2O，D错误； 故合理选项是D。 13．A A．浓硫酸含水量较少，故试管内的硫酸铜为白色，将生成物加入水中，溶解为蓝色硫酸铜溶液，A正确； B．加热后的坩埚须在干燥器中冷却，防止吸收空气中的水导致测量结果产生误差，B错误； C．NaCl溶解度受温度影响不大，故除去NaCl固体中混有的少量KNO3杂质，需要用蒸发结晶，趁热过滤的方式进行除杂，C错误； D．称量5.85gNaCl固体于烧杯中进行溶解，加入蒸馏水的量需少于100mL，充分冷却后将溶液转移至100mL容量瓶中，洗涤2-3次，加水定容至100mL，D错误； 故答案为：A。 14．A A．传统的无机硅酸盐材料包括陶瓷、玻璃、水泥，A正确； B． 一氧化氮是无色气体，能与氧气反应生成二氧化氮，故不能用排空气法收集，二氧化氮是一种红棕色气体，B错误； C． 一部分铵盐受热分解时元素化合价不变、会产生氨气，有些铵盐受热分解时元素化合价变化、产生氮气等其它含氮产物，C错误； D． 二氧化氮与氢氧化钠溶液发生氧化还原反应，故二氧化氮不是酸性氧化物， D错误； 答案选A。 15．B A．氮气性质温度，可以作焊接金属的保护气，故A正确； B．二氧化硫有毒，不能用来漂白食品，故B错误； C．氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，能够杀菌消毒，通常自来水用氯气消毒，故C正确； D．硅酸钠水溶液具有粘性，可用作粘合剂和防火剂， 故D正确； 故选B。 16．C A．是无色、有刺激性气味的有毒气体，选项A错误； B．二氧化硫为无色气体，选项B错误； C．具有漂白性，能使品红溶液褪色，选项C正确； D．有毒，可用作一定范围内的食品添加剂，但必须严格按照国家有关范围和标准使用，否则，会影响人体健康，选项D错误； 答案选C。 17．B A．Al2O3能与氢氧化钠溶液反应，而Fe2O3不能与氢氧化钠溶液反应，所以Fe2O3固体中含有Al2O3，可以用氢氧化钠溶液除去，A正确； B． C2H4被酸性高锰酸钾溶液氧化生成气体产生新的杂质气体，所以不能用酸性高锰酸钾溶液除去CH4气体中混有的C2H4，B错误； C．饱和碳酸氢钠溶液与HCl反应生成，所以可以用饱和碳酸氢钠溶液除去中混有的HCl，C正确； D．NO2能与水反应生成NO，所以可以用水除去气体NO气体中混有的NO2，D正确； 故选B。 18．C ①硅晶体可以将光能转化为电能，是制造光电池的最佳材料，不是光导纤维，错误； ②陶瓷、水泥、金刚砂、普通玻璃都是硅酸盐产品，有机玻璃等不是硅酸盐产品，错误； ③水玻璃成分为硅酸钠，具有防腐、阻燃作用，木材、织物浸过水玻璃后具有防腐性能且不易燃烧，正确； ④我们把pH＜5.6的雨水称为酸雨，错误； ⑤某些氮的氧化物可以造成光化学烟雾，导致大气污染，正确； ⑥SO2通入品红溶液中，是和有色物质结合热褪色，Cl2通入品红溶液中是氯气的氧化性导致褪色，品红溶液褪色但原理不同，正确； ⑦加入BaCl2溶液出现白色沉淀，再加足量稀HCl沉淀不溶解，不能说明溶液中一定有SO，生成的沉淀也可能为氯化银沉淀，错误； ⑧氮的固定指的是将空气游离态的氮转化为化合态的氮，正确； 故选C。 19．A 重点考查和的还原性，掌握常见的氧化剂 A．NaHSO3具有还原性，Na2SO3具有还原性，分别加入NaClO溶液或KMnO4溶液均能发生反应，故A正确； B．分别通入空气，NaHSO3和Na2SO3溶液会被氧化，故B错误 C．分别加入稀盐酸，两溶液中反应的离子方程式不相同，离子方程式分别是+H+=SO2↑+H2O，后者是+2H+=SO2↑+H2O，故C错误； D．分别加入酸性硝酸钠溶液，相当于提供了硝酸，均被氧化为硫酸根，故D错误； 【点睛】掌握和的还原性 20．B A．铜与浓硫酸反应制备二氧化硫通常要在加热条件下进行，选项A错误； B．将二氧化硫通入含有淀粉的碘水中，溶液蓝色褪去，说明碘与二氧化硫反应，体现了二氧化硫的还原性，选项B正确； C．二氧化硫密度大于空气密度，应用向上排空气法收集，导气管长进短出，选项C错误； D．二氧化硫在饱和亚硫酸氢钠溶液中溶解度很小，所以不能用饱和亚硫酸氢钠溶液吸收过量二 氧化硫，选项D错误； 答案选B。 21．(1) 三角锥 -3 (2) 刺激性 小 极易 700 液化 (3) 分解 (4) (5)制冷 （1）氨气的分子结构，由极性键形成的三角锥形分子，N为-3价； （2）氨气是一种刺激性气味，密度比空气小，极易溶解于水的气体，常温常压下，1体积水能溶解700体积的氨气，易液化； （3）氨气与水反应生成一水合氨，方程式为，氨水成分为，氨水不稳定易分解；氨气为碱性气体，能与酸反应，与硫酸反应方程式为、与盐酸反应会产生白烟；氨催化氧化反应方程式为； （4）氨气的实验室制法为氯化铵与碱石灰在加热条件下反应产生氨气，方程式为； （5）氨气的用途：化工原理，制硝酸、氮肥等，还可以做制冷剂。 22．、 亚硫酸钠溶液吸收废气中的二氧化硫，生成亚硫酸氢钠，；亚硫酸氢钠受热生成硫酸钠、二氧化硫、水，。 23．(1)A (2)A (3)BD （1）酸雨是由硫氮氧化物导致的，二氧化碳导致温室效应，但是不导致酸雨，故选A； （2）具有氧化性的元素化合价会降低，硫化钠中硫元素处于最低价态，该硫元素只有还原性没有氧化性，故选A； （3）浓盐酸、稀硫酸和铁反应，不可用铁制槽车装运；浓硫酸会使得铁发生钝化，浓氢氧化钠溶液和铁不反应，故可用铁制槽车装运的是BD。 24．D A．浓硫酸溶于水放热，正确的操作应该将铜丝插入浓硫酸中加热，反应后取一定量的反应液加入盛有水的烧杯中，A错误； B．常温下铜与氯气不反应，应该用红热的铜丝，B错误； C．Cu2＋水解，加热CuCl2溶液生成Cu(OH)2不能得到无水CuCl2固体，C错误； D．铜绿溶于盐酸而铜不溶于盐酸，故可用盐酸除去铜器表面的铜绿，D正确； E．将铜丝插入浓硫酸中并加热，硫酸浓度变稀后不能继续反应，反应后溶液中存在较多硫酸根离子，无法得到Cu(NO3)2的稀溶液，E错误； 答案选D。 25．(1)第二周期第VA族 (2)A (3)4HNO3 4NO2↑+ O2↑+2H2O (4) AB 2NH+3ClO- = N2+3Cl- +2H++3H2O (5) 负极 电极a O2+4e- +2H2O=4OH- 【解析】（1） 氮元素是7号元素，原子核外有2个电子层，最外层电子数为5，处于周期表中第二周期第VA族，故答案为：第二周期第VA族； （2） 氮的固定是指氮由游离态转化为化合态的过程； A．用氮气和氢气合成氨，氮元素从单质转化为化合物，属于氮的固定，故A符合题意； B．分离液态空气获得氮气不属于氮的固定，故B不符合题意； C．用NH4Cl和熟石灰制备氨气，NH4Cl和氨气均是化合物，该过程不属于氮的固定，故C不符合题意； D．NO2溶于水得到HNO3，NO2、HNO3均为化合物，该过程不属于氮的固定，故D不符合题意； 故答案为A； （3） 硝酸分解生成二氧化氮，硝酸溶解二氧化氮而变黄，该过程的化学方程式为4HNO3 4NO2↑+ O2↑+2H2O，故答案为：4HNO3 4NO2↑+ O2↑+2H2O； （4） ①氮的氧化物可以引起酸雨、光化学烟雾，白色污染由塑料导致，水土流失与植被被破坏等有关，故答案为：AB； ②次氯酸钠溶液可将NH完全转化为N2，而次氯酸钠被还原为NaCl，该反应的离子方程式为2NH+3ClO- = N2+3Cl- +2H++3H2O，故答案为：2NH+3ClO- = N2+3Cl- +2H++3H2O； （5） ①电极a上NH3→N2，发生氧化反应，则a为负极，b为正极，故答案为：负极； ②原电池中阴离子向负极移动，则电解质溶液中OH-离子向电极a移动，故答案为：电极a； ③电极b为正极，碱性条件下氧气得电子发生还原反应生成氢氧根，电极反应式为O2+4e- +2H2O=4OH-，故答案为：O2+4e- +2H2O=4OH-。 学科网（北京）股份有限公司 $$