第3章 水溶液中的离子反应与平衡 单元检测题 2024-2025学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》单元检测题 一、单选题（共20题） 1．已知SrF2属于难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用HCl调节SrF2浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中-1gc(X)(X为Sr2+或F-)与lg[ c(HF)/c(H+) ]的关系如图所示。下列说法正确的是 A．L2代表-lgc(F—)与lg[ c(HF)/c(H+) ]的变化曲线 B．Ksp(SrF2)的数量级为10-8 C．a、c两点的溶液中均存在2c(Sr2+)+c(H+)=c(F-)+c(OH—) D．c点的溶液中存在c(Cl-)>c(Sr2+)=c(HF)>c(H+) 2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．1L0.lmol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数大于0.1 NA B．1L0.1mol/L磷酸钠溶液含有的PO数目为0.1NA C．1L0.1mol/LNaHCO3溶液中，HCO的数目为0.1NA D．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA 3．某水溶液中不同温度下和的关系如图所示。下列说法错误的是 A．若D点为盐溶液，则该盐一定为强酸弱碱盐 B．升高温度，可使A点迁移至B点 C．若，则 D．各点的比较： 4．化学是以实验为基础的学科。下列实验方案设计能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 比较和结合H+的能力大小 室温下，用pH计分别测定等物质的量浓度的溶液和NaClO溶液的pH B 麦芽糖可水解产生葡萄糖 向麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，冷却后滴加NaOH溶液至碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，观察是否产生银镜 C 比较和的相对大小 向NaCl、Nal的混合溶液中滴入少量稀溶液，观察是否有黄色沉淀生成 D 比较Cl和Si两种元素非金属性的强弱 向硅酸钠溶液中滴加盐酸，观察是否有沉淀生成 A．A B．B C．C D．D 5．下列事实不能证明是弱酸的是 A．常温时，溶液的 B．将的溶液稀释到 C．溶液与溶液恰好完全反应 D．向两个装有条的锥形瓶中分别加入溶液与盐酸，反应初期阶段，加入盐酸的锥形瓶中压强变化快 6．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A．盐碱地(含较多的)不利于农作物生长，可施加适量石膏降低土壤碱性 B．人们洗头时使用的护发素，其主要功能是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度 C．为除去水垢中的，可直接加酸除去 D．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 7．常温下，用如图1所示装置，分别向25mL0.3mol/LNa2CO3溶液和25mL0.3mol/LNaHCO3溶液中逐滴滴加0.3mol/L稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示，下列说法正确的是 A．X曲线为Na2CO3溶液的滴定曲线 B．b点溶液的pH大于c点溶液的pH C．a点溶液中： D．c、d两点水的电离程度相等 8．已知氨水中存在下列平衡： NH3+H2O NH3·H2O+OH-，下列说法正确的是 A．常温下的稀氨水中：c(OH-)·c(H+)>10-14 B．向氨水中加入蒸馏水，溶液的pH增大 C．向浓氨水中加入氢氧化钠固体，会逸出氨气 D．将湿润的蓝色石蕊试纸放在盛有浓氨水的试管口，试纸变红 9．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是 编号 ① ② ③ ④ pH 10 10 4 4 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸溶液 盐酸 A．相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③>④ B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①>②>④>③ C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) D．Va L ④溶液与Vb L ②溶液混合(近似认为混合溶液体积=Va + Vb)，若混合后溶液pH = 5，则Va ： Vb = 11 ： 9 10．关于溶液的酸碱性，下列说法正确的是 A．c(H＋)很小的溶液一定呈碱性 B．c(OH-)=c(H＋)的溶液一定呈中性 C．不能使酚酞溶液变红的溶液一定呈酸性 D．pH=7的溶液一定呈中性 11．常温下，向饱和溶液[有足量固体]中滴加氨水，发生反应：，溶液中与的关系如图所示，其中表示的浓度，单位为。下列说法正确的是 A．表示溶液中与的关系 B．的溶度积常数 C．时，溶液中： D．的平衡常数 12．下列有关化学用语表示正确的是 A．Mg2+的结构示意图： B．N2的结构式： N ≡N C．核内有12个中子的Na：Na D．H2C2O4在水溶液中的电离方程式为H2C2O4=2H++C2O 13．硼酸是一元弱酸。常温下，在硼酸溶液中滴加NaOH溶液，溶液中含B粒子分布系数{例如，}与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是 A．曲线代表与pH的关系 B．的数量级为 C．的溶液中： D．的平衡常数 14．某小组为探究溶液与溶液(浓度均为)之间的反应，进行了如下实验。 序号 实验操作 实验现象 I 有白色沉淀生成，振荡后迅速溶解，得到无色清液(该清液若放置一段时间，无明显变化)，该现象一直持续到加入1.5mLAgNO3溶液时；超过1.5mL后，产生少量白色沉淀，立即变为棕黄色，最终变为黑色；滴加完毕，静置，得到黑色沉淀，上层清液pH=5 II 有白色沉淀生成，立即变为棕黄色，充分振荡后得到棕黄色清液，有丁达尔现象。 已知：i．为白色沉淀，不稳定，易分解。 ii．(无色)。 下列结论或推断不正确的是 A．已知后续试验在实验I上层清液中检出了，则黑色物质中可能含等物质 B．实验I中加入后产生白色沉淀的原因是：过量与结合，使降低，逆移，析出沉淀 C．对比实验I、II分别加入溶液时的现象，推测实验I中的溶解速率小于分解速率 D．若想配制溶液，应在不断搅拌下将溶液缓缓加入到同浓度的溶液中，且应保证 15．下列实验方案设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 方案设计 A 结合能力比强 向溶液中滴加溶液，有沉淀生成 B 除去晶体中少量的杂质 先将晶体溶于水配成溶液，然后蒸发结晶并趁热过滤弃去滤液 C 检验乙醇中是否含有水 将金属钠投入盛有乙醇的试管中，观察是否有气泡产生 D 验证相对大小： 向50.1溶液中滴加5~6滴0.1溶液后，继续滴加0.1的溶液，观察现象 A．A B．B C．C D．D 16．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．的溶液中：、、、 B．常温下，水电离的的溶液：、、、 C．使酚酞变红色的溶液中：、、、 D．常温下，在的溶液中：、、、 17．常温下，用浓度为0.0200mol/L的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.0200mol/L的HCl和的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随η()的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．的数量级为 B．当时， C．点c： D．水的电离程度： 18．陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 与可制作冰敷袋 熵增反应均为吸热反应 B 铵肥不宜与草木灰混施 与溶液中不能大量共存 C 升温能加快反应速率 升温能增大K D 等浓度溶液pH： 是强碱弱酸盐 A．A B．B C．C D．D 19．下列实验操作能达到预期实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 取一定量氧化铁固体，先加入足量氢碘酸溶液，后加入酸性高锰酸钾溶液 验证中含FeO B 向溶液中加入溶液，再加入几滴溶液 验证的溶度积比的大 C 向含有酚酞的溶液中加入足量固体 探究溶液中平衡向水解方向移动 D 向溴乙烷中加入NaOH的乙醇溶液并加热，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中 验证产生的气体一定是乙烯 A．A B．B C．C D．D 20．室温下，向丙烯酸溶液中逐滴滴加溶液。已知，溶液pH随变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．室温下，丙烯酸的电离平衡常数 B．当时，加入溶液的体积小于 C．由的过程中，水的电离程度逐渐增大 D．c点时，溶液中存在 二、非选择题（共5题） 21．完成下列问题 (1)室温下，向的溶液中逐滴加入的醋酸至溶液恰好呈中性，消耗醋酸，计算此时醋酸的电离常数 (用含本题中字母的式子表示)。 (2)已知：时，，。溶液中某离子物质的量浓度低于时，可认为已沉淀完全。 ①在下，向浓度均为的和混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀的化学式为 。 ②现向一定浓度的和的混合溶液中逐滴加入氨水，当刚好完全沉淀时，测定。此时所得沉淀中 ( “还含有”或“不含有”)。 22．现有常温下pH=2的盐酸(甲)和pH=2的醋酸溶液(乙)，回答下列问题： (1)常温下0.10mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数值一定变小的是 (填标号)。 A．c(H+) B． C．c(H+)•c(OH-) D． (2)取10mL乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡 移动(填“向左”“向右”或“不”)。 (3)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，分别加水稀释100倍，所得溶液的pH大小关系为pH(甲) pH(乙)(填“>”“<”或“=”)。 (4)取等体积的盐酸、醋酸，分别与足量的锌反应，若生成的H2在相同条件下体积相同，则pH(盐酸) (醋酸)(填“>”“<”或“=”)。 (5)室温下，pH=4的盐酸和pH=10的氨水等体积混合后，所得溶液的pH 7(填“>”“<”或“=”)。 (6)已知25℃时，三种酸的电离常数如表： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO Ka1 1.8×10-5 4.3×10-7 3.0×10-8 Ka2 — 5.6×10-11 — 写出下列在溶液中发生反应的离子方程式： CH3COOH+Na2CO3(少量)： ； HClO+Na2CO3(少量)： 。 23．工业上以氟磷灰石[Ca5F(PO4)3]，含SiO2等杂质]为原料生产磷酸和石膏，工艺流程如下： 部分盐的溶度积常数见下表。 BaSiF6 Na2SiF6 CaSO4 BaSO4 Ksp 1.0×10-6 4.0×10-6 9.0×10-4 1.0×10-10 精制Ⅰ中，按物质的量之比n(Na2CO3)：n(SiF62-)= 1：1加入Na2CO3脱氟，充分反应后，c(Na+)= mol•L-1；再分批加入一定量的BaCO3，首先转化为沉淀的离子是 。 24．立德粉ZnS·BaSO4(也称锌钡白)，是一种常用白色颜料。成品中S2−的含量可以用“碘量法”测得。称取mg样品，置于碘量瓶中，移取25.00mL0.1000mol·L−1的I2−KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5min，有单质硫析出。以淀粉溶液为指示剂，过量的I2用0.1000mol·L−1Na2S2O3溶液滴定，反应式为I2+2=2I−+。测定时消耗Na2S2O3溶液体积VmL。终点颜色变化为 。 25．写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 (1)HClO4： 。 (2)HF： 。 (3)H2SO4： 。 (4)H2SO3： 。 (5)Ba(OH)2： 。 (6)NaHS： 。 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A A A C C C C C B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D B D C A A D B B B 1．D SrF2浊液存在溶解平衡：，用HCl调节溶液存在平衡：，，即，温度不变时电离常数Ka不变，越大，c(F-)越大，-lgc(F-)越小，，c(Sr2+)越小，-lgc(Sr2+)越大，所以L1、L2分别代表-lgc(F-)、-lgc(Sr2+)与的变化曲线，当图中时，-lgc(Sr2+)=4.0，c(F-)=10-2.2mol/L，c(Sr2+)=10-4.0mol/L，。 A．据分析可知，L1代表-lgc(F-)与lg[c(HF)/c(H+)]的变化曲线，A错误； B．据分析可知，，其数量级为10-9，B错误； C．a、c两点的溶液中均存在物料守恒关系为，c点，即，即c点，C错误； D．SrF2浊液中加入HCl时电荷守恒关系为，溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)，由图可知c点时，物料守恒关系为，；c点，即，则溶液中存在c(Cl-)>c(Sr2+)=c(HF)>c(H+)，D正确； 故选D。 2．A A．由于Na2CO3溶液中存在碳酸根离子的水解平衡：CO+H2OHCO+OH-，水解后阴离子数目增多，则含0.1mol溶质Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于0.1NA，A正确； B．由于存在的水解，使得溶液中含有的的数目小于0.1NA，B错误； C．由于存在的水解和电离，使得溶液中含有的的数目小于0.1NA，C错误； D．室温下1LpH=13的NaOH溶液中，c(H+)=c水(H+)=10-13mol/L，而c水(H+)=c水(OH-)，则由水电离产生的n水(OH-)=10-13mol，其数目为10-13NA，D错误； 故选A。 3．A A．D点大于，溶液显酸性，该盐可以是强酸强碱盐，故A错误； B．A点溶液显中性，升高温度增大，和也增大，且溶液仍为中性，故B正确； C．时，A点，，故C正确； D．A、C、D三点温度相同，相等，B点大于A点，大于A，故D正确； 故选A。 4．A A．根据越弱越水解，室温下，用pH计分别测定等物质的量浓度的溶液和NaClO溶液的pH，可以比较和结合H+的能力大小，A正确； B．麦芽糖具有还原性，不能通过银镜反应检验其水解产物，B错误； C．NaCl、Nal的混合溶液中二者浓度大小不知，不能比较和的相对大小，C错误； D．氯化氢不是氯元素的最高价含氧酸，不能通过向硅酸钠溶液中滴加盐酸，观察是否有沉淀生成判断Cl和Si两种元素非金属性的强弱，D错误； 故选A。 5．C A．常温时，溶液的，说明发生了水解，可以证明是弱酸，A不符合题意； B．将的溶液稀释100倍，变化不到2，说明稀释中继续电离产生了氢离子，可以证明是弱酸，B不符合题意； C．溶液，无论强酸还是弱酸均能与溶液恰好完全反应，不能证明是弱酸，C符合题意； D．同体积同浓度的溶液和盐酸所含浓度：，与条反应时，初期阶段比盐酸慢，可以证明是弱酸，D不符合题意； 故选C。 6．C A．Na2CO3水解显碱性，石膏主要成分是CaSO4，加石膏使水解逆向移动，碱性减弱，故A不符合题意； B．人们洗发时使用的护发素，其主要功能是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度，故B不符合题意； C．为除去水垢中的CaSO4，先用Na2CO3溶液处理，使其转化为CaCO3，然后加酸除去，故C符合题意； D．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣中，锌做负极，铜做正极被保护，不易产生铜绿，故D不符合题意； 故选C。 7．C 向25mL0.3mol/LNa2CO3溶液中逐滴滴加0.3mol/L稀盐酸，随着稀盐酸的滴入，依次发生反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，故加入稀盐酸的体积在0~25mL之间压强几乎不变，后继续加入稀盐酸，压强增大，加入50mL稀盐酸时压强达到最大，Y曲线为Na2CO3溶液的滴定曲线；向25mL0.3mol/LNaHCO3溶液中逐滴滴加0.3mol/L稀盐酸，发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，随着稀盐酸的滴入压强逐渐增大，加入25mL稀盐酸时压强达最大，X曲线为NaHCO3溶液的滴定曲线。 A．根据分析，X曲线为NaHCO3溶液的滴定曲线，Y曲线为Na2CO3溶液的滴定曲线，A项错误； B．b、c都是滴入25mL稀盐酸，b点是NaHCO3与盐酸恰好完全反应，所得溶液的溶质为NaCl和碳酸，b点溶液呈酸性，c点是Na2CO3与HCl等物质的量完全反应，所得溶液的溶质为NaHCO3和NaCl（且两者物质的量浓度相等），由于的水解程度大于电离程度，c点溶液呈碱性，故b点溶液的pH小于c点溶液的pH，B错误； C．a点是Na2CO3溶液中加入15mL稀盐酸，根据反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl知，a点所得溶液中溶质有Na2CO3、NaHCO3和NaCl，且三者物质的量浓度之比为2：3：3，由于、的水解都很微弱，的电离也很微弱，故溶液中c()＞c()＞c(H2CO3)，C项正确； D．c点是Na2CO3与HCl等物质的量完全反应，所得溶液的溶质为NaHCO3和NaCl（且两者物质的量浓度相等），由于的水解程度大于电离程度，c点溶液呈碱性，对水的电离起促进作用，d点是Na2CO3与HCl以1：2物质的量之比完全反应，所得溶液的溶质为NaCl和碳酸，d点溶液呈酸性，碳酸电离的H+抑制水的电离，故c点水的电离程度大于d点，D项错误； 答案选C。 8．C A．常温下的稀氨水中：c(OH-)·c(H+)=10-14，故A错误； B．向氨水中加入蒸馏水，OH-浓度降低，H+浓度增大，溶液的pH减小，故B错误； C．加入少量NaOH固体，氢氧根离子浓度增大，抑制氨气溶解，则促进氨气逸出，故C正确； D．挥发的氨气遇到湿润的石蕊试纸，形成氨水，氨水呈碱性，所以蓝色石蕊试纸不变色，故D错误； 故选C。 9．C A．pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，所以等体积等pH的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量大于盐酸，则消耗NaOH物质的量：③>④，A正确； B．强酸、强碱稀释10倍，pH变化1，则稀释10倍时②的pH=9，④的pH=5，而弱酸、弱碱稀释10倍，pH变化小于1，则①的9＜pH＜10，③的4＜pH＜5，即分别加水稀释10倍四种溶液的pH为①>②>④>③，故B正确； C．①、④两溶液等体积混合，溶液中氨水过量，溶质为氯化铵和一水合氨，溶液显碱性，c(OH-)>c(H+)，根据电荷守恒，c(NH4+)>c(Cl-)，则c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)，故C错误； D．若混合后溶液pH=5，则盐酸过量，则，解得Va：Vb=11：9，故D正确； 故答案选C。 10．B A．c(H＋)<c(OH-)的溶液一定呈碱性，c(H＋)很小的溶液不一定呈碱性，如水中氢离子浓度很小，呈中性，故A错误；     B．c(OH-)=c(H＋)的溶液一定呈中性，故B正确； C．酚酞在碱性溶液中呈红色，不能使酚酞溶液变红的溶液可能呈酸性或中性，故C错误；     D．pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，pH=7的溶液呈碱性，故D错误； 选B。 11．D 有足量固体的饱和氢氧化铜溶液中滴加氨水，，随着氨水的加入，由于氢氧化铜持续提供铜离子，故使得的浓度迅速增大、增大程度远小于增大，由于不变，则浓度减小，则L3、L4分别为、曲线；由于溶液的碱性增强且持续不断加入氨水，氨水的电离程度被抑制，则会使得最终一水合氨的浓度大于铵根离子的浓度，故L1、L2分别为、曲线； A．由分析可知，表示溶液中与的关系，故A错误； B．由q点可知，=10-13.7mol/L、pH=11，则pOH=3，则的溶度积常数，故B错误； C．时，pOH=4.7，溶液中由电荷守恒可知，，由图可知此时=，则，，故C错误； D．由pH=11时数据可知，，故D正确； 故选D。 12．B A．Mg2+核外有10个电子，结构示意图为，故A错误； B．2个氮原子通过3个共用电子对形成N2分子，结构式为N ≡N，故B正确； C．核内有12个中子的Na，质量数是23，该原子表示为Na，故C错误； D．H2C2O4是二元弱酸，在水溶液中的电离方程式为H2C2O4H++HC2O，故D错误； 选B。 13．D A．图像中纵坐标数值从下至上递减，初始时浓度最大，所以曲线代表与pH的关系，A正确； B．由T点计算电离常数，B正确； C．时，溶液呈碱性，故，C正确； D．根据水解方程式可知，，D错误； 故选D。 14．C A．已知后续试验在实验I上层清液中检出了，硫元素化合价升高，发生氧化还原反应，银、硫元素化合价可能降低，黑色物质中可能含等物质，A正确； B．验I中加入后产生白色沉淀，白色沉淀应为，因为过量与结合，使降低，逆向移动，析出沉淀，B正确； C．实验I和实验II区别再与硝酸银的滴加方式不同，实验I是逐滴滴加硝酸银时，的溶解速率大于分解速率，实验II是迅速混合时部分Ag2S2O3来不及溶解即发生分解，分解产物不能再溶于Na2S2O3，对比实验I、II分别加入溶液时的现象，推测实验I中的溶解速率大于分解速率，C错误； D．中和的物质的量之比为2:1，因为平衡的存在，为提高产量，应在不断搅拌下将溶液缓缓加入到同浓度的溶液中，且应保证，D正确； 答案选C。 15．A A．向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液，生成氢氧化铝沉淀，发生H2O+AlO+HCO=Al(OH)3↓+ CO，则说明AlO结合H+能力强于CO，故A正确； B．硝酸钾溶解度受温度影响较大，氯化钠溶解度受温度影响较小，可以利用降温结晶方法得到硝酸钾，故B错误； C．乙醇和水均能与金属钠反应生成氢气，因此不能用金属钠检验乙醇中是否含有水，一般用无水硫酸铜进行检验，故C错误； D．硝酸银过量，滴加碘化钾溶液后一定产生AgI沉淀，不能比较二者溶度积常数大小，故D错误； 答案为A。 16．A A．的溶液显碱性，碱性溶液中、、、可以共存，故A正确； B．常温下，水电离的的溶液可能是酸性也可能是碱性溶液，不能在碱性溶液中存在，不能存在于酸性溶液中，故B不正确； C．使酚酞变红色的溶液中是碱性溶液，铵根离子和镁离子不能大量共存，故C不正确； D．在中水电离的氢离子等于水电离的氢氧根离子等于10-13，溶液是酸性或者碱性，酸性溶液中、和H+发生氧化还原反应，不能大量共存，故D不正确； 答案选A。 17．D NaOH溶液和HCl、混酸反应时，先与强酸反应，然后再与弱酸反应，由滴定曲线可知，a点时，NaOH溶液和HCl恰好完全反应生成NaCl和水，未发生反应，溶质成分为NaCl和；b点时，NaOH溶液反应掉一半的，溶质成分为NaCl、和；c点时NaOH溶液与恰好完全反应，溶质成分为NaCl、；d点时NaOH过量，溶质成分为NaCl、和NaOH，据此解答。 A．由分析可知，a点时，溶质成分为NaCl和，体积变为原来二倍，浓度变为原来一半，则，，，所以数量级为，A错误； B．点b时，，溶液中含有NaCl及等浓度的和，不考虑NaCl，由于，溶液显酸性，说明的电离程度大于的水解程度，则，若要当时，则需要更多的，NaOH溶液则加的量少于b点，可知，B错误； C．c点NaOH溶液与恰好完全反应，溶液为等浓度的NaCl和混合溶液，存在物料守恒关系，C错误； D．开始时是酸溶液，水的电离受到抑制，滴加NaOH溶液过程中，与酸发生中和反应，开始生成NaCl和水，水电离的抑制程度减小，之后生成c点时恰好中和，溶质成分为NaCl、，水解促进水的电离，所以水的电离程度，D正确； 故选D。 18．B A．与是吸热反应，因此可制作冰敷袋，但熵增反应不一定是吸热反应，故A错误； B．铵肥中与草木灰中相互促进水解，生成氨气会降低肥效，则草木灰不能与铵肥混合使用，故B正确； C．升高温度，提供了分子需要的能量，活化分子百分数增大，则增加了活化分子的有效碰撞次数，反应速率加快，对于放热反应，升温反应速率也加快，但平衡常数K减小，故C错误； D．等物质的量浓度碳酸根离子水解能力强于碳酸氢根离子，因此等浓度溶液的pH：NaHCO3＜Na2CO3，故D错误； 故选：B。 19．B A．氧化铁与氢碘酸反应离子方程式：Fe2O3+6H++2I-═2Fe2++I2+3H2O，产物含有Fe2+，且过量氢碘酸也能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使溶液褪色，不能证明含有FeO，故A错误； B．溶液与溶液恰好反应生成沉淀，再加入几滴溶液，若出现沉淀，发生沉淀转化，由溶度积常数越小的越易沉淀，则的溶度积比的大，故B正确； C．与反应生成碳酸钡沉淀和NaOH，碱性变强溶液的红色加深，但不能证明是促进碳酸根水解造成的，是由于加入强碱物质，故C错误； D．乙醇易挥发，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，溶液也褪色，不能证明生成了乙烯，应先通过水，排除乙醇的干扰，故D错误； 故选：B。 20．B A．丙烯酸的电离平衡常数，则= ，=-lg=-pH-lgKa，当=-1时，pH=3.26，则-3.26-lgKa=-1，lgKa=-2.26，=1×10-2.26，故A错误； B．的水解常数Kh=，说明等物质的量的、CH2=CHCOONa溶液中的电离程度大于的水解程度，则溶液中c()<c()，要使混合溶液中=0，加入的NaOH应该一些，即加入溶液的体积小于，故B正确； C． =-pH-lgKa，横坐标越大，则pH越小，溶液中越小，的水解促进水的电离，则由的过程中，水的电离程度逐渐减小，故C错误； D．c点时，由电荷守恒，此时溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)，则，，故D错误； 故选B。 21．(1) (2) Al(OH)3 不含有 （1）醋酸钠为强碱弱酸盐，溶液显碱性；室温下，向的溶液中逐滴加入的醋酸至溶液恰好呈中性，则醋酸略微过量：，反应消耗醋酸，根据电荷守恒可知，， ，故； （2）①铝离子沉淀需；铜离子沉淀需，故所以加入相同的浓度的氨水，Al(OH)3最先析出。 ②当刚好完全沉淀时，，，故此时所得沉淀中不含有。 22．(1)A (2)向右 (3)＞ (4)＜ (5)＞ (6) 2CH3COOH+CO=2CH3COO-+CO2↑+H2O HClO+CO=ClO-+HCO 【解析】（1） A． CH3COOH溶液加水稀释过程中溶液浓度减小，氢离子浓度减小，故c(H+)减小，A正确；     B．    ，加水稀释过程中溶液浓度减小，醋酸根离子浓度减小，则其比值变大，B错误； C．c(H+)•c(OH-)=Kw，故值不变，C错误； D．，氢离子浓度减小，则比值变大，D错误； 故选A。 （2） 取10mL乙溶液，加入等体积的水，溶液浓度变小，促进醋酸的电离，故醋酸的电离平衡向右移动； （3） 盐酸为强酸，醋酸为弱酸，加水稀释，醋酸电离正向移动，电离出更多氢离子，故相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，分别加水稀释100倍，所得溶液的pH大小关系为pH(甲)大于pH(乙)； （4） 取等体积的盐酸、醋酸，分别与足量的锌反应，若生成的H2在相同条件下体积相同，则氢离子的物质的量相同，由于醋酸为弱酸，则醋酸电离出氢离子少，相对来说，醋酸酸性弱，则pH(盐酸)<(醋酸)； （5） 氨水为一元弱碱，盐酸为一元强酸；pH=4的盐酸和pH=10的氨水比较，氨水浓度远大于盐酸浓度，故等体积混合后，氨水过量，溶液显碱性，所得溶液的pH>7； （6） 由图表可知，醋酸和少量碳酸钠反应生成二氧化碳和水，反应为：2CH3COOH+CO=2CH3COO-+CO2↑+H2O； 根据强酸制弱酸，结合图表可知，HClO和Na2CO3(少量)反应生成次氯酸根离子和碳酸氢根离子：HClO+CO=ClO-+HCO。 23． 2.0×10-2 SO 氟磷灰石用硫酸溶解后过滤，得到粗磷酸和滤渣，滤渣经洗涤后结晶转化为石膏；粗磷酸以精制I脱氟、除硫酸根离子和，过滤，滤液经精制II等一系列操作得到磷酸。 精制1中，按物质的量之比n(Na2CO3)：n(SiF)= 1：1加入Na2CO3脱氟，该反应的化学方程式为H2SiF6+ Na2CO3= Na2SiF6↓+CO2↑+ H2O，充分反应后得到沉淀Na2SiF6，溶液中有饱和的Na2SiF6，且c(Na+)=2c(SiF)，根据Na2SiF6的溶度积可知Ksp= c2(Na+)• c(SiF)=4c3(SiF)，c(SiF) =mol•L-1，因此c(Na+)=2c(SiF62-)=2.0×10-2mol•L-1；同时，粗磷酸中还有硫酸钙的饱和溶液，c(Ca2+)=c()=mol•L-1；分批加入一定量的BaCO3，当BaSiF6沉淀开始生成时，c(Ba2+)= mol•L-1，当BaSO4沉淀开始生成时，c(Ba2+)= mol•L-1，因此，首先转化为沉淀的离子是SO，然后才是SiF。 24．浅蓝色至无色 碘单质与硫离子的反应：S2-+I2=S+2I-，过量的碘单质用硫代硫酸钠溶液滴定，碘单质与淀粉溶液混合为蓝色，到达滴定终点时碘单质消耗完溶液为无色，故终点颜色变化为浅蓝色至无色。 25．(1)HClO4=H＋＋ClO (2)HFH＋＋F－ (3)H2SO4=2H＋＋SO (4)H2SO3H＋＋HSO，HSOH＋＋SO (5)Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－ (6)NaHS=Na＋＋HS－，HS－H＋＋S2－ （1）HClO4是强酸，电离方程式为HClO4=H＋＋ClO； （2）HF是弱酸，电离方程式为HFH＋＋F－； （3）H2SO4是强酸，电离方程式为H2SO4=2H＋＋SO； （4）H2SO3是二元弱酸，电离方程式分步写为H2SO3H＋＋HSO，HSOH＋＋SO； （5）Ba(OH)2是强碱，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－； （6）NaHS是弱酸的酸式盐，电离方程式为NaHS=Na＋＋HS－，HS－H＋＋S2－； 学科网（北京）股份有限公司 $$