2024年中考化学专题复习---科普阅读题

2024年中考化学专题复习---科普阅读题 科普阅读题 1．2022年2月4日至20日，第24届冬奥会在北京成功举办。作为历届奥运会中备受关注的元素之一，此次冬奥火炬“飞扬”一经亮相就吸睛无数。 冬奥火炬“飞扬”采用氢气作燃料，替代了传统燃料丙烷（C3H8）和丁烷（C4H10），保证了火炬在极寒天气中能使用，即使温度再低也不影响火炬燃烧。“飞扬”将碳纤维与高性能树脂结合在一起做成碳纤维复合材料，质量只有钢的四分之一左右，强度是钢的7～9倍。为实现耐高温，火炬上半段燃烧端在1000℃以上高温中进行陶瓷化，有效解决了在高温制备过程中火炬外壳起泡、开裂等难题，达到了既能耐高温又耐火的要求，实现了燃烧温度大于800℃氢气燃烧环境下的正常使用。碳纤维复合材料制造的“飞扬“与传统的铝合金火炬相比，既分量轻又更牢固，摔不坏，还避免了冬季传递时冰凉的触感。 请阅读以上科普材料，回答下列问题。 （1）写出火炬中氢气燃烧的化学方程式 　 　。 （2）下列物质中属于有机化合物的是____（填字母序号）。 A．丙烷 B．丁烷 C．氢气 D．铝合金 （3）火炬“飞扬”中所采用碳纤维复合材料具有的优良性能有____（填字母序号）。 A．密度小 B．强度高 C．导热性强 D．耐高温 2．阅读下面的短文并回答问题。 为应对CO2等温室气体引起的气候变化问题，世界各国以全球协约的方式减排温室气体，我国提出争取2030年前达到碳达峰，2060年实现碳中和的目标。现阶段我国的能源结构以化石燃料为主，其燃烧释放出大量的CO2。通过植树造林、海洋封存、矿石碳化和综合利用等途径可降低大气中CO2浓度。 综合利用：工业上可以将CO2转化成甲醇（CH3OH）等资源，CO2和氢气在一定条件下生成甲醇和一种常见的液体氧化物。一定条件下，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示。 （1）化石燃料包括煤、　 　、天然气。 （2）CO2可以封存在海洋里，但会引起海水酸化，体现出二氧化碳的性质是　 　。 （3）写出利用CO2合成甲醇的化学方程式：　 　，甲醇（CH3OH）中碳、氢、氧元素的质量比为　 　。 （4）由图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为有分子筛膜、　 　。 （5）下列说法正确的是______（填字母）。 A．碳达峰、碳中和中的“碳”指的是碳单质 B．大气中CO2过多会导致温室效应，也会造成酸雨 C．植树造林是利用植物的光合作用吸收CO2，光合作用属于物理变化 D．推广使用太阳能、风能等新能源代替化石燃料，可以减少CO2的排放 3．长征系列运载火箭燃料 长征系列运载火箭是我国自行研制的航天运输工具，运载火箭的保障是所有航天活动的第一步。我国长征系列运载火箭的第一、二级燃料多数采用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作的“二元推进剂”，在点燃时偏二甲肼和四氧化二氮发生剧烈的反应，生成氮气、水和二氧化碳。偏二甲肼是一种有毒、有腐蚀性的油状液体。因此燃料加注要控制在火箭发射窗口期前24小时左右进行。使用高效、低毒的液氧和煤油替代常规的肼类燃料，是世界航天推进技术的发展趋势，煤油作为常温推进剂，可实现来源广泛、高能量特性、廉价环保、可重复使用、可靠性高，大范围推力调节等突出优势，将为我国空间站建设，载人登月和深空探测提供技术支撑。中国自主研制新一代重型运载火箭“冰箭“，采用无毒、无污染、高性能的液氧和液氢低温燃料，我国成为世界上第三个掌握控制液态氢技术的国家。 阅读文本，完成下列任务： （1）写出偏二甲肼和四氧化二氮反应的化学方程式：　 　，由此可知，可燃物燃烧时　 　(选填“一定”或“不一定”)需要氧气助燃。 （2）航天煤油是由　 　(选填“煤”“石油”或“天然气”)分离而来的产品，这是利用其中各成分的　 　不同进行分离。 （3）液氧和煤油与肼类燃料相比，其优点是　 　(写一点)。 （4）液氧在一定条件下变成氧气，下列有关该变化的说法错误的是___________(填字母)。 A．物质的化学性质保持不变 B．变化过程中吸收能量 C．分子间间隔增大 D．发生了化学变化 4．阅读下面科普短文。 塑料曾被列为20世纪最伟大的发明之一，但也有缺点，一是塑料以石油为原料制成，用去了大量宝贵的石油资源，二是塑料需要千百年才能降解，降解后会污染土壤，影响地下水质和农作物生长，科学家经过不懈的研究，从饱含淀粉质的玉米中制取乳酸，再经过聚合反应生产出颗粒状高分子材料聚乳酸，来替代塑料，被称为玉米塑料，如图1玉米塑料制品废弃后可被环境中的微生物完全分解，成为自然界碳循环的组成部分。玉米粒中营养成分含量最多的是淀粉。玉米淀粉普遍采用的是湿法提取，浸泡是玉米淀粉提取工艺中的核心环节。在50℃时，相同浸泡液中（水、0.5%亚硫酸钠溶液、0.5%乳酸溶液按8：1：1配比），测定浸泡时间与玉米淀粉提取率的关系如图2。现在和将来，玉米塑料还将广泛应用于食品包装、一次性产品、工程、日用、农业、医疗等领域，它将变成盒子、瓶子和手机等产品，科技是多神奇啊！依据文章内容和所学知识回答下列问题： （1）玉米中富含的营养素是　 　。从玉米中制取的乳酸属于　 　化合物（填“有机”或“无机”）。 （2）玉米塑料制品相比塑料的优点是　 　。玉米塑料制品最终被微生物完全分解成的物质是　 　。 （3）玉米塑料在自然环境中循环，主要发生化学变化的是______（填序号）。 A．玉米进行光合作用 B．玉米淀粉制取乳酸 C．玉米塑料降解或焚烧 D．从玉米中提取出玉米淀粉 （4）由图2可得出的结论是　 　。 （5）除了用石油为原料制塑料，石油也是获得能量的主要来源之一，石油主要含有碳、氢元素，石油不充分燃烧会产生　 　等污染物。使燃料充分燃烧可获得更多的能量并减少空气污染。生篝火时，为使木材燃烧更旺，将木材架空是为了　 　。 5．阅读下面科普短文，依据文章内容回答下列问题。 在人体中，钠元素有重要的生理功能：调节水量、维持酸碱平衡、维持血压等。我国居民膳食中每日通过食品或调料获得钠元素的主要来源如图1所示。图2为2015年我国某省份人均每日食盐摄入量与国家推荐标准和世界卫生组织（WHO）推荐的国际标准的比对。 事实证明，中国人的膳食结构中钠元素过多，钾元素过少，这样的情况易导致高血压的发生。为此，以碘盐为基础，加入有咸味的氯化钾，用氯化钾代替部分氯化钠（减钠增钾），使钠、钾比例合理，形成低钠盐。低钠盐有利于防治高血压，通常属于推荐用盐。但高温作业者、重体力劳动强度的工作人员（汗液流失会带走大量钠离子）、肾脏病或高钾血症患者不建议选用。 表一 超市中常见的深井岩盐和低钠岩盐成分配料表 种类 NaCl （g/100g） KCl （g/100g） 碘酸钾KIO3 （以I计，mg/kg） K4Fe(CN)6 （以[Fe(CN)4-]计，mg/kg） 深井岩盐 ≥98.5 0 18-33 ≤10 低钠岩盐 65-80 20-35 18-33 ≤10 （1）NaCl属于人体所需六种营养素中的　 　，超市中常见的深井岩盐属于　 　（填“混合物”或“纯净物”）。 （2）食盐中K4Fe(CN)6的主要作用是抗结剂，K4Fe(CN)6是由　 　种元素组成的。 （3）食盐中碘酸钾与氯酸钾类似，受热易分解，写出碘酸钾分解的反应方程式　 　。 （4）超市中食盐的包装袋应该选用无毒的　 　（填“聚乙烯”或“聚氯乙烯”），它属于　 　材料。 （5）由图2可知，下列说法不正确的是 （填字母序号） A．该省份人均每日摄入食盐的量超过了国家推荐的标准 B．我国对食盐摄入量的推荐标准高于世界卫生组织（WHO）推荐的国际标准 C．无论是城市居民还是农村居民，都是年龄越大，人均每日摄入食盐越少 D．在图示的每个年龄段中，农村居民的人均每日食盐摄入量都比城市居民多 E．依据表1，建议外卖小哥在炎热的夏天食用低钠岩盐 6．阅读下面科普短文：国防金属——镁。回答下列问题： 镁（Mg）是一种年轻的金属，1808年英国化学家戴维用电解法最早制得少量的镁。 镁呈银白色，熔点为649℃，质轻．密度为1.74g/cm。镁的化学性质活泼，能与许多物质发生化学反应，镁在氧气中燃烧生成氧化镁，镁在氮气中燃烧生成氮化镁，镁在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁。工业上主要利用电解熔融的氯化镁制取金属镁，同时生成氯气。 烟花和照明弹里都含有镁粉，是利用了镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光，金属镁与战争有着密切的关系，除照明弹里有镁粉外，燃烧弹里也装有镁粉。每架飞机的外表是用耗费近半吨镁的铝镁合金制成的。世界上镁产量最高的年份，往往就是发生战争的年份。因此，镁产量就成了战争的晴雨表和指示剂，人们常把镁称为“国防金属”。 （1）镁是一种年轻的金属，金属镁发现和冶炼比较晚，其原因是　 　； （2）写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式　 　；该反应的基本类型是　 　。 （3）在测定空气中氧气含量的实验中，不能用镁代替红磷，其原因是　 　； （4）飞机上使用的镁铝合金相对于金属铝的优点是　 　（写一点即可）。 7．阅读材料，回答问题。 材料1：水是人类的宝贵资源，某自来水厂的净水流程如下图所示。 材料2：我国饮茶文化源远流长。唐代陆羽所著的《茶经》，被誉为茶叶百科全书，里面记载“其水用山水上，江水中，井水下”。 材料3：水是常见的灭火剂，但是有些物质着火不能用水灭火，如一级遇水燃烧物质氢化钠（NaH），遇到水快速生成氢氧化钠和一种可燃性的气体单质，该气体单质可由电解水得到。 （1）“材料1”中可除去水中溶解的一些杂质和异味的是_____（填标号）。 A．沉淀池 B．过滤池 C．吸附池 D．清水池 （2）“材料1”中“投药消毒”环节，常加入消毒剂二氧化氯（ClO2），则氯元素的化合价为　 　。ClO2可发生如下反应：，则X的化学式为　 　。 （3）“材料2”中“山水”所含硅酸（H2SO3）有益人体健康，硅酸中氢和氧元素的质量比为　 　。 （4）“材料3”中氢化钠（NaH）和水反应的化学方程式是　 　，电解水的化学方程式是　 　。 （5）“材料3”中氢化钠着火可用二氧化碳灭火器灭火，其灭火的原理是　 　。 8．阅读下列短文，回答问题。 航天员在空间站生活，呼出的二氧化碳是怎么处理的？通常，处理空间站的二氧化碳有两种方法。方法一：对于短期飞行的载人航天器而言，常采用与氢氧化钠化学性质相似的氢氧化锂(LiOH)吸收二氧化碳。氢氧化锂与二氧化碳反应生成碳酸锂，实现了对二氧化碳的吸收。该方法吸收效率高、安全，但这是一次性使用的去除方法。方法二：对于二氧化碳进行收集和再生处理，重新生成可供人体呼吸的氧气。第1步，利用固态胺系统对座舱二氧化碳进行吸收与浓缩；第2步，利用特种反应器实现对二氧化碳的加氢甲烷化的还原反应，使之生成甲烷与水；第3步，采用电解方法对水进行电解，产生氢气和氧气。 （1）空间站内空气中含量最多且不会被航天员消耗的气体是　 　。 （2）下列说法中正确的是(填字母)。 A．短文中提到的氧化物只有二氧化碳 B．对比二氧化碳的两种处理方法，方法二更好 C．甲烷中碳元素的化合价和二氧化碳中碳元素的化合价相同 D．向氢氧化锂溶液中滴入酚酞溶液，可观察到溶液变红 （3）写出氢氧化锂吸收二氧化碳的化学方程式：　 　。 （4）在空间站通过电解水得到的氢气可以重复利用，原因是　 　。 9．阅读下列短文，回答问题。 2023年10月23日，中国海油发布消息，在鄂尔多斯盆地东缘发现我国首个千亿方深煤层气田——神府深煤层大气田，探明地质储量超1100亿立方米，对保障国家能源安全、助力西部大开发具有重要意义。神府深煤层大气田位于陕西省榆林市，地处鄂尔多斯盆地东缘，煤层主要埋深2000米左右。煤层气是指储存在煤层中的天然气，俗称“瓦斯”。业内通常将埋深超过1500米的煤层气称为深部煤层气。相较于中浅层煤层气，深部煤层气成藏机制及地质条件更加复杂，随着埋藏深度增加，地层温度、地层压力和应力都会大幅增长，勘探开发难度更大、成本更高。 （1）现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括，煤，石油和天然气，它们都属于　 　（选填“可再生”“不可再生”）能源。 （2）煤层气的主要成分是甲烷（），试写出甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式　 　。 10．阅读短文，回答问题。 食醋是一种调味剂，除含醋酸3%-5%外，还含有少量如乳酸、葡萄糖酸、琥珀酸、氨基酸、维生素B、钙盐、亚铁盐等营养成分。醋酸的化学名称为乙酸（CH3COOH），纯净的乙酸又叫冰乙酸。乙酸是一种无色、有刺激性气味的液体，易溶于水，其水溶液呈酸性，对人体有一定的腐蚀作用。食醋生产有完整的发酵酿造工艺，为保证其所含营养成分全面，在生产过程中不得使用冰乙酸为原料直接勾兑生产。 （1）乙酸的物理性质有　 　（任答一条）。 （2）食醋中含有的金属离子有　 　（填离子符号）。 （3）不使用冰乙酸配制食醋的原因是　 　。 （4）食醋能软化鱼骨和鸡蛋壳，原因是醋酸能与　 　（填化学式）反应。 （5）从微观角度解释香醋（一种食醋）酸香扑鼻的原因　 　。 （6）①食盐水 ②食醋 ③纯碱溶液三种溶液的pH由小到大的顺序为　 　（填数字序号）。 11．人体的体液有一定的酸碱性，且其酸碱度保持在一个相对稳定的范围内，这样才能维持人体正常的生命活动。正常人体血浆pH为7.35～7.45，但扩散到血液中时会引起血浆pH略有改变。 人体胃液担负着食物的消化，pH为0.9～1.5，20世纪初科学家在人体胃内发现了幽门螺旋杆菌，幽门螺旋杆菌能引起慢性胃炎，它主要是通过其产生的脲酶分解尿素产生氨而中和人体胃酸，导致人体胃内酸碱失衡，胃液分泌异常。 如图是一组胃病患者在空腹状态下24小时胃液pH的变化曲线，科学家发现人体胃液的pH影响人体对药物的吸收，胃液pH低时，胃对弱酸性类药物的吸收相对多；胃液pH高时，有利于弱碱性类药物的吸收。 依据上文，回答下列问题： （1）正常人体血浆呈　 　（填“弱酸性”或“弱碱性”）。 （2）扩散到血液，血浆的pH会　 　，原因是　 　（用化学方程式表示）。 （3）脲酶分解尿素反应化学方程式为，则X的化学式　 　。 （4）分析如图，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间约为　 　。 （5）下列说法正确的是__________。 A．胃酸能帮助消化食物，胃酸分泌越多越有利于人体健康 B．患者的用药时间也会影响到药效 C．胃液的酸性比血浆的酸性强 D．用pH试纸能测出体液的pH为7.5 12．纳米海绵(如图)是一种新型环保清洁产品，具有丰富的纳米级网状毛细管开孔结构，用于清洁吸附物体表面的污渍时效力超强；本身不含任何化学清洁剂，去除顽渍只用清水，不对环境造成新的污染；清洁时只需传统清洁方式30%~40%的用水量。 科学家测定了每克纳米海绵对不同油品的吸油质量如图1所示。吸油能力的差异性取决于油品自身的密度，油品密度越大，纳米海绵对其吸附能力越强。 科学家还通过不断重复挤压、洗涤、干燥的方式，对纳米海绵和细菌纤维素两种吸油材料在不断重复使用过程中，循环吸收泵油的效果进行测试。测试结果如图2所示。 请回答下列问题。 （1）纳米海绵的清洁过程属于　 　(填“物理”或“化学”)变化。 （2）判断下列说法正确的是_______。 A．纳米海绵用于清洁餐具时，可无需使用洗洁精 B．图1所列的五种油品中，环己烷密度最大 C．纳米海绵用于清理海上石油泄漏时，在一定使用次数范围内，可以循环使用 D．生活中使用纳米海绵清洁油污，可以大大减少污水排放，节约水资源 13．阅读下列短文，回答问题 煤是一种重要的燃料和化工原料。煤干馏得到的焦油可以制取医药、染料、炸药、合成纤维等，煤被称为“工业的粮食”。煤也可以作燃料，但煤燃烧会产生多种气体污染物，如CO、 SO2等。化学上利用碳酸钙、碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）等作为吸收剂可以对燃煤烟气进行脱硫处理。利用数字化实验，测定脱硫过程中燃煤烟气SO2的含量与时间的关系如图所示。 （1）煤的干馏过程属于　 　（填“物理变化”或“化学变化”）。 （2）上述材料中涉及的有机合成材料是　 　。 （3）由图可见，脱硫效率较高的吸收剂脱硫后的产物是　 　（填一种产物名称即可）。 （4）利用碱石灰吸收SO2时，下列措施能使脱硫效率提高的是　 　（填字母）。 a．将原煤与碱石灰粉碎、混合均匀 b．适当增加碱石灰的用量 c．将时间300s延长至500s （5）写出碱石灰在生活中的另一种用途：　 　。 14．阅读下面科普短文，回答下列问题。 清除CO2是载人航天器环境控制和生命保障的重要问题，目前主要包括LiOH清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式。 LiOH清除利用了LiOH与CO2的化学反应，由于LiOH不可再生，该技术目前多用于短期载人航天任务。 固态胺能吸附CO2和水蒸气，且可在真空条件下再生，因此可用于中长期载人航天任务。研究发现，CO2分压和温度对CO2吸附量有影响，如图1所示。 分子筛中的吸附剂是沸石。沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，因此多应用在多人、长期航天任务中。水会影响沸石的吸附性能，通常需对沸石进行干燥处理。相同温度下，干燥时间对不同种类沸石的CO2吸附量影响如图2所示。 科学家们会依据任务持续时间、成员人数及对应的消耗品、设备质量等因素，选择适合的CO2清除技术，以保障宇航员的生命安全。（原文作者杨乐，有删改） （1）目前航天器中的CO2清除技术有　 　（写出一种即可）。 （2）已知LiOH具有与NaOH类似的性质，LiOH与CO2反应的化学方程式为　 　。 （3）由图1可得到，CO2分压对CO2吸附量的影响的结论是　 　。 （4）沸石种类的选择影响吸附CO2的效果。图2数据可作为沸石A的吸附效果优于沸石B的证据之一，理由是　 　。 15．阅读下列短文，回答问题。 超临界二氧化碳是指温度低于31.26℃，压力高于72.9个大气压时，CO2形成气态与液态交融在一起的流体，超临界CO2在减压、升温又可变成普通气体。超临界CO2流体具有惊人的溶解能力，可用它作为高效绿色的环保溶剂，尤其是用来提取中草药中的有效成分。 水在温度、压强分别超过374℃和219个大气压时转变为超临界状态。超临界水能够与氧气以任意比例互溶，因此在高温高压下，可将有机物不经过燃烧直接完全氧化为清洁的H2O、CO2，该技术称为超临界水氧化技术。如550℃时，在密闭容器中，测得乙醇(C2H6O)在超临界水中的氧化结果如图所示。 （1）文中超临界CO2流体是　 　(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）写出乙醇完全燃烧时的化学方程式　 　。 （3）下列说法正确的是____(填字母序号)。 A．形成不同物质的超临界流体所需条件不同 B．超临界CO2流体与普通CO2气体化学性质不同 C．物质形成超临界流体后所含分子不再运动 D．超临界CO2溶解中草药中的有效成分后减压、升温可与之分离 E．超临界水氧化技术相对物质直接燃烧具有的优点是节能、环保 （4）图中CO分布分数先增后降的原因是　 　。 16．阅读下列科技短文，回答问题。 制作油条的一种配方是：面粉300克、盐3克、酵母3克、苏打粉2克、明矾1克、鸡蛋1颗、食用油20克、水150克。和好的面团要放置一段时间，让酵母中的微生物使面团发酵产生二氧化碳。 苏打（碳酸钠）与面中的水发生水解，生成碳酸氢钠和氢氧化钠：Na2CO3+H2O=NaHCO3+NaOH，生成的碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，二氧化碳和水：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，面团中形成了许多二氧化碳的微小气室。油炸时，二氧化碳气体受热膨胀。 上述反应中生成了较多的氢氧化钠，氢氧化钠是强碱，不能食用，所以人们就在面中加入明矾[KAl（SO4）2·12H2O]来中和氢氧化钠的碱性，产生的氢氧化铝呈胶体形式存在，有利于包裹二氧化碳和使面团具有较大的伸胀性。 铝摄入过多会影响青少年发育，会对人的智力产生损害，引起智力发育障碍，故现在油条制作已用无铝膨松剂。 （1）油条的制作配方中含有丰富蛋白质的是　 　。 （2）撕开油条可看到很多大气孔，试说明大气孔形成的物理原因　 　。 （3）油条中的氢氧化铝能中和过多的胃酸，保护胃壁黏膜，其反应的化学方程式为　 　；明矾也可用于净化水，其作用是　 　。 （4）氢氧化钠是一种重要的化工原料，请列举一条用途　 　。 17．万米“冲刺” 2024年3月4日，地下“冲刺”成功！ 随着一枚钻头持续刺破地下岩层，位于新疆塔克拉玛干沙漠腹地的我国首口万米深地科探井正式穿越万米大关。这口井被命名为“深地塔科1井”，设计深度11100米。自2023年5月30日开钻以来，数百名石油工人、科技工作者坚守塔克拉玛千沙漠腹地，连续奋战270多天，历经高温、严寒、风沙和复杂地质情况的持续挑战，终于成功。这标志着继深空、深海探索大自然的壮举之后，我国在深地领域实现重大突破。这口万米深地科探井成为世界陆上第二口、亚洲第一口垂直深度超万米井。 该次万米深地工程是对我国探地技术设备的一次实战演练，标志着我国自主攻克了万米级特深井钻探技术瓶颈，深地油气钻探能力及配套技术跻身国际先进水平。万米“冲刺”使我国科学探索和预探迈入新的深度，并继续向着目标深度全速钻进。 阅读分析，解决问题： （1）开凿“深地塔科1井”所用钻头的成分是　 　(填名称)，用其作钻头利用了它具有　 　的性质。 （2）“深地塔科1井”所探寻的一种物质燃烧的化学方程式为　 　，此过程中能量转化形式为　 　。 （3）“深地塔科1井”的钢铁钻架不易生锈的原因是　 　。 （4）“深地塔科1井”不断继续深进，其科学价值是　 　。 18．阅读科普短文，回答问题。 点燃期待，放飞梦想——北京冬奥会火炬接力里的环保新科技 2022年北京冬奥会火炬接力火种灯的创意源于“中华第一灯” ——西汉长信宫灯。“长信”就是永恒的信念，代表人们对光明和希望的追求和向往，灯体使用了环保材料再生铝合金，首创双层玻璃结构，保证了火种灯在低温、严寒、大风等自然环境下不会熄灭。 仪式火种台的创意灵感来自中国传统青铜礼器——尊，仪式火种台同样采用可再生的铝合金，顶部采用新型环保的水性陶瓷涂料，不仅耐火，还无烟无毒。仪式火种台的燃料是丙烷气体（C3H8），是目前比较清洁的能源。 火炬手制服设计元素包括奥林匹克五环标志、火炬接力标志、火炬接力景观核心图形等。面料选择上兼具抗静电、超强透气、速干、防水以及抗菌功能。火炬手制服在整个工艺上选择了无水印花的工艺，不会产生废水排放，不会造成环境污染。 火炬由外壳和燃烧装置组成。火炬外壳由碳纤维及其复合材料制造而成，具有“轻、固、美”的特点，比相同体积的铝合金轻了20％以上，且强度高、耐腐蚀、耐高温、耐摩擦、耐紫外线辐射等。“飞扬”火炬采用氢燃料，除环保属性外，还考虑到冬奥会火炬接力需要在低温环境中进行，氢燃料能保证火炬在极寒天气中使用。火炬研制解决了火焰颜色与稳定性、高压储氢、氢能安全利用等多项技术难题，安全可靠性高，可抗风10级。结合氢气特点，燃烧罐的结构、容量、压力也都有相应的技术要求。 （1）西汉长信宫灯由青铜制造而成，其表面鎏金，鎏金的主要目的是　 　。 （2）在制造火种灯、火种台、火炬时，文中提到的一种再生铝合金，它的优点是　 　。 （3）火种台采用的燃料完全燃烧时反应的化学方程式为　 　。 （4）关于火炬“飞扬”，下列说法正确的是____（填字母序号）。 A．熄灭火炬时可用嘴吹灭 B．火炬燃烧时产生耀眼的白光 C．火炬燃烧的产物无污染 D．火炬不易熄灭是因为液氢的着火点很高 19．阅读科普短文，回答相关问题。 在地壳中，钠元素的含量位居金属元素中的第四位。钠是一种银白色金属，质软，密度为0.97gcm-3，熔点为97.8℃.金属钠的性质很活泼，能与许多物质发生化学反应。钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠，钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠()；一般保存在煤油中，它的单质和化合物用途广泛 取一大块冰，在其表面挖一个较深的坑(如图)。用遥控车将钠放入冰坑底部，刹那间，冰火两重天的壮美奇观瞬时产生，产生大量气泡，钠变成了一个大火球，火光四射，有淡蓝色火焰出现。燃烧殆尽，观察到冰块上裂纹纵横交错。 （1）金属钠的物理性质有　 　(写1条)。 （2）钠保存在煤油中，是为了防止钠与空气中的　 　反应而变质。写出钠在空气中燃烧生成淡黄色固体的化学方程式：　 　。 （3）钠与冰相遇产生的可燃性气体可能是　 　。 20．阅读下列材料。 石墨烯是由碳原子构成的一层或几层原子厚度的晶体，其层内微观结构如图1.石墨烯具有高透光性、高强度、高导热性和生物相容性等特点，在电子、复合材料、医疗健康等多领域具有广泛应用，不同领域的应用分布如图2纺织领域是石墨烯应用的新兴领域。纺织面料掺入石墨烯后具有保暖、抗菌等优点。 石墨烯面料的保暖原理主要是利用远红外线升温，改善人体微循环系统，促进新陈代谢。在低温情况下，石墨烯可将来自远红外线的热量传送给人体，相较于普通纺织面料，石墨烯面料的“主动产热”更受人们青睐。石墨烯面料的抗菌性能与其结构有关。掺入面料的石墨烯片层结构中含有丰富的含氧基团，影响菌体的正常代谢，从而使菌体无法吸收养分直至死亡。 实验人员研究不同面料中掺加石墨烯后的抗菌效果。取氨纶混纺纱、石墨烯-氨纶混纺纱、棉混纺纱、石墨烯-棉混纺纱四种面料样品，测得其他条件相同时，四种面料对大肠杆菌等三种 菌体的抑菌率结果如图3.图中，抑菌率越高，表明抗菌性能越强。 随着科技水平的提升，石墨烯做为一种基本材料，其应用会有越来越多的可能，工业上可采用甲烷在Cu、Pd作催化剂、温度在1000℃分解制取石墨烯，同时产生氢气。 依据文章回答下列问题。 （1）写出石墨烯具有的物理性质　 　（写一条即可）。 （2）由图2可知，石墨烯应用占比最高的领域是　 　。 （3）工业上用甲烷分解制取石墨烯的化学方程式　 　。 （4）下列说法正确是____。 A．石墨烯可以利用远红外线为人体供暖 B．面料的抑菌率与面料种类、菌体种类均有关 C．抑菌率越高，表明抗菌性能越弱 （5）根据图3可推断“石墨烯-棉混纺纱面料的抗菌性能比棉混纺纱面料”　 　（填“强”或“弱”），依据是　 　。 21．阅读下列材料。 镁在自然界中分布广泛，存在于光卤石(主要成分KCl•MgCl2•6H2O)、菱镁矿(主要成MgCO3)、白云石【主要成分CaMg(CO3)2】等矿石中，海水中也含镁盐。工业上电解熔融MgCl2制取金属镁。镁化学性质比较活泼，与CO2或水都能反应，当镁等活泼金属着火时，不能使用CO2或水扑救，可以用沙土灭火。 镁合金被称作21世纪的绿色工程材料，在增强交通工具的架构强度、减轻质量、节药能源、抗冲击与振动等方面具有优势，已大量应用于自行车组件的制造。 回答下列问题： （1）下列矿物的主要成分不含镁元素的是(填标号)。 A．菱镁矿 B．白云石 C．光卤石 D．赤铁矿 （2）镁在CO2中燃烧生成氧化镁和一种黑色单质，该反应的化学方程式为　 　。 （3）镁合金在增强交通工具的架构强度、　 　、节约能源、抗冲击与振动等方面具有优势，由于镁铝合金的优点，电动汽车也喜欢用镁铝合金做外壳，用充电桩给电动汽车的电池充电过程中能量转化是　 　。 （4）向镁和铁的混合物中加入足量稀硫酸，产生0.2g氢气，则a的取值范围是　 　。 22．煤炭是我国的主要能源，燃烧会产生较多的烟尘，SO2等污染物。如今，家用燃料基本使用天然气或液化石油气，便携式炉具用丁烷作燃料。如下表列举部分气体燃料的信息。 燃料 化学式 热值（kJ/m3） 燃烧理论浓度（%） 甲烷 CH4 39842 9.45 乙烷 C2H6 70351 5.64 丙烷 CXH8 101270 4.02 丁烷 C4H10 133887 3.10 非化石能源如太阳能、风能、核能等主要以转化为电能的方式加以利用。核电相对太阳能和风力发电占地少；产生相同电量，核电消耗的原料只是煤炭质量的十万分之一，且不产生CO2，在我国能源结构中的比重不断提高。 回答以下问题： （1）天然气燃烧的化学方程式为　 　。 （2）便携炉具使用丁烷为燃料的原因　 　（写一点）；分析表中四种燃料化学式规律特点，X的值为　 　。 （3）分析材料，核电的优点　 　。 答案解析部分 1．【答案】（1） （2）A；B （3）A；B 2．【答案】（1）石油 （2）二氧化碳能与水反应 （3）；3：1：4 （4）温度为210℃ （5）D 3．【答案】（1）C2H8N2+2N2O4 3N2+4H2O+2CO2；不一定 （2）石油；沸点 （3）经济环保无污染（合理即可） （4）D 4．【答案】（1）糖类；有机 （2）易降解、废弃后对环境无污染、节约石油资源等；二氧化碳和水 （3） （4）相同条件下，在12h～72h的浸泡时间内，随着浸泡时间的增加，玉米淀粉提取率先升高后降低 （5）一氧化碳（合理即可）；增大木材与氧气的接触面积 5．【答案】（1）无机盐；混合物 （2）四 （3） （4）聚乙烯；合成 （5）C；E 6．【答案】（1）镁的化学性质活泼，能与许多物质发生化学反应（合理即可） （2）；置换反应 （3）镁在空气中燃烧时不仅和氧气反应，还与空气中氮气和二氧化碳反应（合理即可） （4）硬度大（写一点即可） 7．【答案】（1）C （2）+4；NaCl （3）1：24 （4）； （5）隔绝氧气 8．【答案】（1）氮气 （2） （3） （4）利用特种反应器实现二氧化碳和氢气反应产生甲烷和水 9．【答案】（1）不可再生 （2） 10．【答案】（1）无色（或有刺激性气味的液体或易溶于水） （2）Ca2+、Fe2+ （3）冰乙酸不含食醋中的各种营养成分，且对人体有一定的腐蚀作用（答出一点即可） （4）CaCO3 （5）醋酸分子在不断运动 （6）②①③ 11．【答案】（1）弱碱性 （2）减小； （3）CO2 （4）09：00 （5）B；C 12．【答案】（1）物理 （2） 13．【答案】（1）化学变化 （2）合成纤维 （3）亚硫酸钠(或亚硫酸钙) （4）ab （5）作干燥剂 14．【答案】（1）LiOH清除（或固态胺吸附、分子筛吸附等方式） （2）2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O （3）温度相同时，CO2分压在0~2.0kPa范围内，二氧化碳分压越大，二氧化碳吸附量越大 （4）由图2知，温度和干燥时间相同时，沸石A比沸石B的CO2吸附量大 15．【答案】（1）纯净物 （2） （3）A；D；E （4）超临界水氧化乙醇首先生成一氧化碳，然后再氧化成二氧化碳 16．【答案】（1）鸡蛋 （2）温度升高，分子间隔变大 （3）；絮凝，去除水中小颗粒不溶性物质 （4）制取肥皂 17．【答案】（1）金刚石；硬度大 （2）；化学能转化为热能 （3）沙漠地区干燥，空气中水分少（合理即可） （4）探寻更多油气资源（合理即可） 18．【答案】（1）防止青铜与空气接触氧化锈蚀 （2）质轻坚硬、耐腐蚀 （3） （4）C 19．【答案】（1）银白色金属(或质软，密度为，熔点为97.8℃) （2）氧气和水； （3） 20．【答案】（1）导热性（透光性、强度高） （2）电子领域 （3） （4）A；B （5）强；菌体种类相同时，石墨烯-棉混纺纱面料的抑菌率均高于棉混纺纱面料 21．【答案】（1）D （2）2Mg+CO22MgO+C （3）减轻质量；电能转化为化学能 （4）2.4g＜a＜5.6g 22．【答案】（1）CH4+2O2CO2+2H2O （2）热值高或燃烧理论浓度低；3 （3）相对太阳能和风力发电占地少；产生相同电量，核电消耗的原料只是煤炭质量的十万分之一，且不产生CO2 学科网（北京）股份有限公司 $$