2024年中考化学专题复习---流程题

2024年中考化学专题复习---流程题 流程题 1．稀土被称为“工业维生素”，能显著提升建造航母及舰载机的材料性能，含有稀土元素钇的氧化钇(Y2O3)被广泛应用于航空航天涂层材料。以富钇稀土矿(主要成分为Y2O3，含有少量的Fe2O3、CuO、SiO2等杂质)生产氧化钇的工艺流程如下，回答下列问题： （1）反应釜1中，“酸溶”过程发生反应的基本反应类型是　 　，滤液I中的阳离子是　 　。 （2）反应釜3中反应的化学方程式为　 　。 （3）流程中可循环使用的物质为　 　(填化学式)。从理论和原理上分析，在不断循环使用过程中该物质质量　 　(填“逐渐增大”、“逐渐减小”或“不变”)。 2．化学链反应能提高能源的利用率。利用化学链反应实现甲烷的燃烧和甲烷与水制合成气（CO和H2）的工艺流程图如下： （1）加热条件下，空气反应器中发生反应的化学方程式为　 　。 （2）冷凝器的作用是　 　。 （3）化学链燃烧技术是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新技术。相比直接燃烧甲烷，对该技术的评价不正确的是______（填字母）。 A．没有和氧气直接接触减小甲烷爆炸风险 B．甲烷燃烧消耗更少的氧气 C．有利于分离和回收较纯净的二氧化碳 D．Ni和NiO可以循环利用 （4）反应器Ⅰ中发生的反应的基本类型是　 　反应。 （5）向合成器中投入16g甲烷参与反应，理论上共可得到氢气的质量为　 　g。 3．钛（Ti）被称为“航空金属”。由钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁，化学式为）制备钛的一种流程。 （1）由和Mg制备Ti的反应属于置换反应，化学方程式为　 　；该反应在氩气（Ar）环境中进行的理由是　 　。 （2）氯碱厂电解食盐水除生成外，还可能生成的一种有毒的气体单质，其化学式为　 　。 （3）如上述流程所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链的优点是　 　。 4．硅是信息技术应用的关键材料，工业上常用石英砂（主要成分为SiO2）为原料制得单质硅，主要流程如图所示： （1）过程①和③发生的都是置换反应，且过程①中会产生一种有毒的气体，写出该气体的一种用途：　 　。 （2）过程②发生化合反应，参加反应的单质X的化学式为　 　。 （3）过程③应该在　 　条件下进行反应。 5．空气是宝贵的自然资源，下图是以空气等为原料合成尿素[CO（NH2）2]的流程。请按要求回答相关问题： （1）X是空气中含量最多的气体，其化学式为　 　。 （2）空气中含有的少量稀有气体的化学性质　 　（填“活泼”或“稳定”）。 （3）已知甲烷和氢气的化学性质相似，在点燃CH4之前应先　 　。8gCH4完全燃烧消耗32gO2，生成agCO2和18gH2O，则a=　 　g。 （4）写出NH3合成尿素的化学反应方程式　 　。 6．芯片是用高纯硅制成的。下图是以石英砂为原料制备高纯硅的工艺流程（石英砂的主要成分是，含有少量的和）。 已知：不溶于稀盐酸，也不与之发生反应。 （1）操作1中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　 　等。 （2）写出②反应的化学方程式　 　。 （3）溶液a中的溶质是　 　（填化学式）。 （4）流程中①步骤的反应中发生氧化反应的物质是______（填字母）。 A．焦炭 B．一氧化碳 C．二氧化硅 D．二氧化碳 7．碳酸锂（Li2CO3）是制备锂电池的重要原料。工业上用锂辉石精矿（主要成分为Li2O）为原料制备Li2CO3的流程如下图所示。 （1）酸浸槽中发生反应的化学方程式为　 　。 （2）为了探究酸浸槽中的最佳条件，技术人员做了4组实验，酸浸时间4h，其余相关数据见表。 组别 矿酸比 硫酸浓度（%） 温度（℃） 锂元素浸出率（%） A 1：1 90 100 70.34 B 1：1 98 100 73.89 C 1：1 98 150 78.24 D 1：3 98 200 85.53 本实验中　 　（填“B、C”或“C、D”）两组实验对比能说明温度对锂元素的浸出率有影响。 （3）反应器中加入饱和K2CO3溶液的目的是　 　。 （4）沉锂池中进行的操作后用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和　 　。 （5）根据Li2CO3的溶解度曲线图，分析洗涤槽中应采用的试剂是　 　（填“冰水”或“热水”）。 8．我国制盐有近五千年的历史，以下是实验室对某粗盐样品（含、杂质）提纯的流程图。 （1）操作的名称为　 　。 （2）加入过量氢氧化钠溶液是为了除尽粗盐中的　 　（填化学式），写出该反应的化学方程式：　 　。 （3）结合所学化学知识，写出氯化钠的一种用途：　 　。 9．空气是宝贵的自然资源。如图是利用空气合成尿素[CO(NH2)2]的流程（部分产物略去）。请按要求回答相关问题： （1）X的物质名称是　 　。 （2）结合流程和所学知识可知：尿素属于　 　（选填“混合物”或“化合物”），尿素中碳元素和氢元素的质量比为　 　。 （3）上述流程②的化学方程式是　 　。 （4）NH3和CO2一定条件下反应，除生成尿素[CO(NH2)2]外，还生成一种常温下为液态的氧化物是　 　（填写化学式）。 10．工业制取氧气主要有下列步骤。将经过除尘、除二氧化碳、除水的空气进行下列操作： （1）工业制氧气属于 　 　（填“物理变化”或“化学变化”）； （2）从步骤②可以得出氮气的沸点比氧气的沸点 　 　（填“高”或“低”）； （3）步骤②得到的剩余液体为 　 　色； （4）储存在蓝色钢瓶里的“工业液氧”是 　 　（填“纯净物”或“混合物”）； （5）用 　 　可以区分空气、“工业液氧”和二氧化碳。 11．燃煤发电产生的粉煤灰中氧化铝含量达50%，还含有少量氧化铁、氧化钙等杂质。某公司以粉煤灰为原料提取氧化铝的工艺流程如下图所示。请分析生产流程，回答问题： （1）溶出釜中为加快溶出速率进行的操作是　 　。 （2）写出溶出釜中发生反应的一个化学方程式：　 　。 （3）氧化铝不同温度时的溶解度如下表，结晶池中结晶的方法是　 　。 度/℃ 10 20 30 40 50 60 80 100 溶解度/g 43.9 44.9 45.8 46.6 47.3 48.6 48.6 49 （4）焙烧炉对设备材料的要求是　 　（写一条）。 （5）流程中可循环利用的物质是　 　。 12．将二氧化碳转化为有机物是实现“碳中和”的途径之一，我国科学家研制了全球首套捕集二氧化碳合成甲醇的装置，有利于实现“碳中和”。以下是将二氧化碳在一定条件下转化成的工艺流程图。 查阅资料：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点，沸点。 （1）实验室进行过滤操作需要用到的玻璃仪器有 　 　填一种即可。 （2）请写出铁和水蒸气发生反应的化学方程式 　 　 。 （3）合成的化学方程式：。该反应使用过量的原因是 　 　 。 （4）请你设计分离出的一种方案： 　 　 。 13．海水晒盐得到的粗盐常含有、等杂质，工业提纯粗盐的流程如图所示。 （1）步骤④：操作a的名称是　 　。 （2）步骤⑥：操作b中用到玻璃棒，玻璃棒的作用是　 　。 （3）如果将步骤②和步骤③的顺序颠倒，则所制得的精盐水中还含有　 　。 （4）写出步骤③中反应的化学方程式　 　。 14．金属元素钼（Mo）通常用作合金及不锈钢的添加剂。下图是化工生产中制备金属钼的主要流程图。 （1）步骤A中，灼烧钼矿通常会将矿石粉碎成小颗粒，其目的是　 　． （2）如果在实验室模拟步骤B，需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　 　． （3）该化工生产中制备金属钼的同时也能得到一种重要副产品　 　（填化学式），它可以广泛应用于农业生产。 （4）步骤E发生的化学反应的基本反应类型为　 　． 15．高炉炼铁所需的原料有铁矿石、焦炭、石灰石、空气等，其过程可用下图简要表示： 已知气体①、气体②和固体③均属于氧化物。 （1）如图1中反应Ⅲ，铁矿石还原成铁的化学方程式为　 　；反应Ⅱ是　 　反应（填“放热”或“吸热”）。 （2）通过炼铁高炉底部不同高度的出口，分离铁水与炉渣（如图2）的原因是：因为炉渣具有　 　的性质（写一条即可）。 （3）焦炭的作用除了提供热量外，另一作用是　 　；石灰石在炼铁中的作用是　 　。 （4）高炉气体中含有多种成分，其中含量最高（占）的是　 　（填化学式），还含有一种可燃性气体（占）　 　（填化学式）。 16．粮食生产需要科学施肥。某化肥KNO3样品中可能混入了NH4Cl、(NH4)2SO4、K2CO3三种物质中的一种或几种，现按如图所示进行实验探究，出现的现象如图中所述。(设过程中发生的所有反应都恰好完全反应) 试根据实验过程和现象做出判断并回答： （1）气体A为　 　。 （2）实验过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为　 　。 （3）化肥样品中，肯定混入了上述三种物质中的　 　(写化学式)。 17．氢气作为新能源。被认为具理相的清洁高能燃料。如图是用硫化氢H2S气体制备氢气的模拟工艺流程图。 （1）将图中S、H2S、H2SO4、SO2四种物质按硫元素化合价由低到高排序：　 　。 （2）HCl、HNO3是一元酸，H2S、H2SO4是二元酸，写出H2S与足量NaOH溶液反应的化学方程式　 　。 （3）如图流程中可循环利用的物质有　 　（写出化学式）。 （4）人体缺碘会引起甲状腺肿大，碘是人体必需的　 　元素（填“常量”或“微量”）。 （5）如图为HI转化为I2的示意图，请写出如图中反应的化学方程式　 　。 18．化学镝依社团的同学们分析了用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO等；其他杂质不与酸反应，也不溶于水）制备铁红（Fe2O3）的流程图。请回答以下问题： （1）将硫铁矿烧渣加入高温反应炉前，先将其粉碎的目的是　 　。 （2）高温反应炉中生成的CO能将铁的多种氧化物都还原成铁，写出CO与Fe2O3反应的化学方程式：　 　。 （3）操作1的名称为　 　。 （4）溶液C中的溶质有　 　（填化学式）。 （5）空气中煅烧FeCO3，生成铁红和CO2，该反应的化学方程式为　 　。 19．某化工公司用硫酸钙、、、制备化肥硫酸铵，其工艺流程如下： 已知：是一种极易溶于水且能与水、二氧化碳反应的气体：。请回答下列问题： （1）是一种　 　（填“氮肥”或“磷肥”或“钾肥”或“复合肥”） （2）第③步的操作中，要用到的玻璃仪器有漏斗、　 　等（填一种即可）。 （3）第⑤步的化学方程式为　 　，其基本反应类型是　 　。 （4）上述流程中，能循环使用的物质是　 　。 （5）长期施用硫酸铵化肥，会使土壤酸化、板结，不利于农作物生长，我们可以将适量的　 　加入土壤，以中和其酸性。 20．硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥等。硫酸厂产生的烟气中含有气体，如图是某硫酸厂除去烟气中的流程图。 （1）除硫塔内，将NaOH溶液呈雾状向下喷洒，其目的是　 　，写出NaOH溶液除硫时发生反应的化学方程式　 　。 （2）下列说法正确的是______（填字母序号） A．实验室进行过滤时，玻璃棒作用是搅拌 B．烟气中含量过高，直接排放会导致酸雨 C．氢氧化钙的俗名是纯碱 D．稀释浓硫酸时不可将水注入浓硫酸中 （3）再生池内发生反应的基本类型是　 　。 （4）流程中可以循环利用的物质是　 　。 21．在战国时期，《周礼考工记》记载了我国劳动人民制取KOH漂洗丝帛的工艺。流程是：将木头烧成灰，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰浆即可。如图为模拟该法制取KOH的工艺流程。请回答有关问题： （1）木头燃烧后生成灰，“灰”的成分中含有，是一种常用的钾肥。以下物质中，同样可作钾肥的是__________（填字母代号）。 A．KCl B． C． （2）①和②均为同一操作，在实验室里该操作的名称是　 　。 （3）反应池中，发生反应的化学方程式为　 　。 （4）流程中可循环使用的物质除了水以外还有　 　。 22．利用浓厚卤(色泽差、浑浊度高，含氯化镁400g/L~450g/L左右，及少量硫酸镁)为原料制备高纯度食品级氯化镁(MgCl2·6H2O)的工艺流程图如下，回答问题。 【资料卡片】： ①CaSO4·2H2O的溶解度如下表所示： 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 100 溶解度/g 0.223 0.244 0.255 0.264 0.265 0.244 0.234 0.205 ②食品级氯化镁(MgCl2·6H2O)在95℃开始脱水分解。 ③镁离子在弱碱性条件下会生成Mg(OH)2沉淀，影响产品色度。 ④蒸发温度不同，产品中MgCl2含量不同，当温度选到140℃时，氯化镁含量区域稳定。 （1）脱色时，反应温度对脱色率的影响如图，分析图像可知，　 　℃脱色效果最好，温度继续升高，脱色效果降低的原因可能是　 　。 （2）脱硫的原理是　 　(填化学方程式)，使用CaCl2脱硫，会引入少量　 　杂质。反应温度对脱硫效果的影响如图，当温度在　 　℃(填温度区间)时，硫酸根浓度明显下降，原因是　 　、　 　。脱硫时，不使用BaCl2作为脱硫剂的原因除了其污染环境外，还因为　 　。 （3）调节pH的目的是　 　。不同的pH条件下溶液呈现出不同的色度，观察图，pH为　 　时，溶液色度最佳。 （4）“…”为一系列操作，包含　 　→冷却结晶→真空抽滤等操作。根据资料卡片，完成空格处的操作。 （5）烘干时，要控制烘箱温度为90℃，温度不宜过高，原因是　 　。 （6）为测定产品中的残留率，学习小组准确称取64.000g样品溶于足量水，加入BaCl2溶液至沉淀不再产生，过滤、烘干，得到沉淀0.233g，计算产品中的残留率(写出计算过程)。 23．（1）(一)如图所示“天宫号”化学空间站的舱室分别代表初中化学常见物质。图中“→”表示转化关系，“一”表示相互能反应，所涉及反应均为初中常见的化学应。已知A是最常用的溶剂，D的俗名叫烧碱，E是人体胃液中含有的酸，A、B、E、F分别属于四种不同类别的化合物，C是由三种元素组成的化合物。 A的化学式为　 　。 （2）C与F反应的基本类型　 　。 （3）C→D反应的化学方程式为　 　。 （4）空间站迎来了首批访问者，他们搭乘的载人舱X与连接验C成功对接(如上图所示)，则载人舱X代表的物质可能是____(填序号)。 A．C B．Fe2O3 C．CO2 D．CaCO3 （5）(二)粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，还含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠等可溶性杂质。提纯粗盐并制取纯碱的工艺流程如下： 请根据上述题中有关信息，回答下列问题： 步骤③中加入试剂A的化学式是　 　。 （6）步骤④中加入过量Na2CO3溶液的目的是　 　。 （7）在步骤⑥反应中，有NaHCO3晶体析出，而没有NH4Cl和NaCl析出的主要原因是　 　。 （8）步骤⑦中NaHCO3转化为纯碱的化学反应方程式是，该化学反应属于反应　 　(填基本反应类型)。 24．活性氧化锌是重要的工业添加剂。某工厂利用硫酸与氧化铜锌矿（主要成分是ZnO、CuO，还含有少量：SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制取活性氧化锌，流程如下： 【查阅资料】 过氧化氢在60℃时的分解率为50%，90~100℃时分解率达90%。 （1）为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有　 　（任写一条）。 （2）“除铜”时，加入过量铁粉反应的化学方程式为　 　（任写一个），该反应属于　 　（填基本反应类型）。 （3）“氧化”时，反应温度不能过高的原因是　 　。 （4）Zn2(OH)2CO3“焙烧”除得到产品外，还生成H2O和CO2，请写出该反应的化学方程式　 　。 25．钛被称为“二十一世纪的金属”，绿矾是重要的化工原料，用钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁（FeTiO3），含少量Fe2O3、MgO、SiO2等杂质]作原料生产金属钛和绿矾（FeSO4·7H2O）等产品的一种工艺流程如下： 【查阅资料】 资料一：Fe可以将Fe3+还原成Fe2+ 资料二：绿矾能溶于水，不溶于酒精。 资料三：SiO2既不溶于水也不溶于酸。 请回答下列问题： （1）加入硫酸时发生的化学方程式是　 　。（写出其中一个） （2）系列操作具体为　 　、降温结晶、过滤，经系列操作后，再对所得到的绿矾晶体用75%的乙醇溶液洗涤，用乙醇溶液洗涤绿矾的优点为　 　。 （3）滤液2中加入适量的试剂A可增大pH，A可选用　 　（填标号）。 a.稀硫酸 b.碳酸镁 c.二氧化碳 d.鼓入空气 （4）用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用如图所示装置获得金属钙，钙与二氧化钛发生置换反应制备金属钛，写出反应的化学方程式：　 　。 （5）假如FeTiO3中的铁元素占矿物中铁元素总量的80%；某次生产中，向滤液1中加入纯铁粉14kg，得到绿矾晶体（相对分子质量为278）的质量为278kg，假设整个过程中铁元素的总利用率为100%，Ti元素的转化率为90%，其他损失忽略不计。按上述流程，可得到TiO2多少kg？　 　（写出计算过程） （6）最近发现一种由Ti原子和C原子构成的气态团簇分子如图所示，其化学式为　 　。 答案解析部分 1．【答案】（1）复分解反应；H+、Fe3+、Cu2+、Y3+ （2） （3）NH3；逐渐增大 2．【答案】（1）2Ni+O22NiO （2）分离出二氧化碳 （3）B （4）置换 （5）6 3．【答案】（1）；防止镁和钛在高温时被空气中的氧气氧化 （2）Cl2 （3）提高资源利用率，减少环境污染 4．【答案】（1）作燃料或冶炼金属 （2）Cl2 （3）无氧气 5．【答案】（1）N2 （2）稳定 （3）验纯；22 （4） 6．【答案】（1）漏斗 （2） （3）、、HCl （4）A 7．【答案】（1） （2）B、C （3）增大反应物浓度，有利于硫酸锂转化为碳酸锂 （4）玻璃棒 （5）热水 8．【答案】（1）蒸发结晶 （2）； （3）作调味品（合理即可） 9．【答案】（1）氮气 （2）化合物；3：1 （3）N2+3H22NH3 （4）H2O 10．【答案】（1）物理变化 （2）低 （3）淡蓝 （4）混合物 （5）点燃的木条 11．【答案】（1）搅拌或粉碎粉煤灰等（合理即可） （2）或或 （3）蒸发结晶 （4）耐高温、耐酸腐蚀等（合理即可） （5）HCl 12．【答案】（1）烧杯、漏斗、玻璃棒 （2） （3）使二氧化碳完全反应 （4）蒸馏，将混合物加热到 13．【答案】（1）过滤 （2）搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅 （3）氯化钙 （4）、 14．【答案】（1）增大与氧气的接触面积，使反应更充分，提高铂矿利用率 （2）漏斗 （3）NH4Cl （4）置换反应 15．【答案】（1）；吸热 （2）熔点高、密度比铁水小 （3）生成还原剂一氧化碳；将矿石中的二氧化硅转化为炉渣 （4）； 16．【答案】（1）氨气 （2）BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O （3）K2CO3和NH4Cl 17．【答案】（1）H2S＜S＜SO2＜H2SO4 （2）2NaOH+H2S=Na2S+2H2O （3）I2、H2SO4 （4）微量 （5）4HI+O2=2I2+2H2O 18．【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应物充分反应 （2） （3）过滤 （4） （5） 19．【答案】（1）氮肥 （2）烧杯 （3）；分解反应 （4）二氧化碳 （5）熟石灰 20．【答案】（1）增大氢氧化钠溶液与二氧化硫的接触面积，提高吸收率； （2） （3）复分解反应 （4）氢氧化钠溶液 21．【答案】（1）A；C （2）过滤 （3）Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH （4）CaCO3 22．【答案】（1）40；温度升高，过氧化氢受热分解 （2）；硫酸钙；50~60；CaSO4·2H2O的溶解度较小；温度越高，反应越快；可溶性钡盐有毒，不能用于食品 （3）镁离子在弱碱性条件下会生成Mg(OH)2沉淀，影响产品色度；3 （4）加热浓缩 （5）食品级氯化镁(MgCl2·6H2O)在95℃开始脱水分解 （6）设产品中硫酸钙的质量为x，则 解得x=0.136g 则其中硫酸根的质量为，则产品中硫酸根的残留率为 答：产品中硫酸根的残留率为0.15%。 23．【答案】（1）H2O （2）复分解反应 （3） （4）C （5）BaCl2 （6）除去氯化钙和过量的氯化钡 （7）同一温度下，NaHCO3的溶解度最小 （8）分解反应 24．【答案】（1）将氧化铜锌矿粉碎 （2）；置换反应 （3）温度过高会加快过氧化氢分解 （4） 25．【答案】（1） （2）蒸发浓缩；降低绿矾的溶解度以减少溶解损失，且低温烘干时乙醇更容易挥发（合理即可） （3）b （4） （5）由FeTiO3中铁与钛的关系的钛的含量为：，设铁元素总质量为x， x=56kg， FeTiO3中铁的质量为：（56kg-14kg）×80%=33.6kg， 设得到TiO2质量为y， y=43.2kg； （6）Ti4C5 学科网（北京）股份有限公司 $$