2024年中考化学专题复习---计算题

2024年中考化学专题复习---计算题 计算题 1．磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，请回答： （1）在磷酸亚铁锂中，已知铁元素的化合价为+2，磷元素的化合价为+5，则锂元素的化合价为　 　。 （2）磷酸亚铁锂中锂、氧两种元素的原子个数比为　 　。 （3）磷酸亚铁锂（LiFePO4）中锂与铁元素的质量比是 　 　。 （4）316g磷酸亚铁锂中含有　 　g铁元素。 2．2023年10月31日，载有三名航天员的“神舟十六号”飞船安全返回。飞船精准返回着陆时主要靠制动，制动时，推进剂的质量要精确计算，飞船携带的推进剂是联氨(N2H4)和四氧化二氮(N2O4)，制动时的反应原理是：2N2H4+N2O43N2+4H2O。 （1）联氨有毒，但仍选联氨作推进剂的原因是　 　。 （2）若飞船返回时携带92kg四氧化二氮，则需要联氨的质量是多少(写出计算过程)。 3．盘架子树是连江县城道路绿化树种之一，具有良好的吸收粉尘和有害气体的作用，国庆前后，盆架子树花朵会散发出浓浓的异味，较多行人感到不适，产生异味的原因主要是盘架子花香中含有角鲨烯（C30H50）和氧化芳樟醇（C10H18O2）等物质造成的。试回答下列问题： （1）角鲨烯具有很高的药用价值，角鲨烯中碳元素与氢元素的质量比为　 　（填最简整数比）。 （2）氧化芳樟醇可用于提取香精，计算氧化芳樟醇中碳元素的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。 （3）如图是某“氧化芳樟醇”标签的部分内容，一桶该样品中含有碳元素的质量是　 　kg（其它成分不含碳元素）。 4．钙被称为人体中的“钢筋混凝土”。 【人体中的钙】 （1）老年人缺钙会患骨质疏松，这里的“钙”是指的______。（填序号） A. 钙原子 B. 钙单质 C. 钙元素 【单质钙】 实验验证一： （2）实验结论：该反应属于________反应。（“吸热”或“放热”） 【干燥剂中的钙】 提出问题：一包生石灰干燥剂，使用一段时间后可能有哪些固体？ 实验验证二： （3）取少量样品加入足量水中充分搅拌，滴加酚酞溶液后液体变红，继续加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生且溶液变成无色，由于忘记观察温度变化，小南对样品成分提出了以下猜想：I.CaO、Ca（OH）2、CaCO3；Ⅱ.Ca（OH）2、CaCO3；Ⅲ. ________（填化学式）；Ⅳ.CaO、Ca（OH）2。 （4）小开同学认为猜想Ⅳ一定错误，其理由是：________。 （5）为了进一步确定固体样品的成分，小开同学利用如图所示的装置进行实验。 查阅资料：Ca（OH）2加热至580℃，CaCO3加热至825℃分别分解生成两种氧化物。 ①实验前首先连接好仪器，检查装置的气密性，然后在B装置中放入12.4g固体样品，接入C、D、E装置，通入一段时间的空气后分别称量C、D装置的质量。 ②加热使装置B中样品完全反应，再通一段时间空气，测得反应前后装置D增重2.2g，C装置质量增加了________g，得出了猜想Ⅱ成立的结论。 ③小南马马虎虎的重新做了小开同学的实验，错误得出了猜想I成立的结论，造成此结果的原因可能是：________。（填序号） A.实验前通了空气，试验结束后忘通空气 B.去除装置A C.实验前忘通空气，试验结束后通了空气 D.样品加热时间太短 E.将装置C和D交换位置 F.将D装置换成装有石灰水的洗气瓶 5．砹铊学习木组做完酸碱盐实验后，得到硫酸和硫酸铜混合溶液100g，为达到排放的标准，现用150g氢氧化钠溶液分6次加入混合溶液中得到的实验数据如下： 实验次数 1 2 3 4 5 6 加入氢氧化钠溶液的质量/g 25 25 25 25 25 25 反应后溶液的质量/g 125 a 170.1 190.2 210.3 235.3 （1）表格中“a”的值是　 　。 （2）生成氢氧化铜的质量为　 　。 （3）计算所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数　 　。 6．请根据所示的实验过程和提供的信息作答： （1）K2CO3中钾、碳、氧元素的质量比为______（写最简比）。 （2）实验结束后溶液中的溶质为______。 （3）实验所用K2CO3溶液的溶质质量分数为______（精确至0.1%）。 （4）计算原混合液中CaCl2的质量分数。（写出计算过程，精确至0.1%）。 7．实验室欲测定一瓶标签破损的稀盐酸的溶质质量分数。现取10g该稀盐酸样品于烧杯中，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示。试回答： （1）a点溶液中所含的溶质是　 　。 （2）计算稀盐酸的溶质质量分数。 8．实验室有一瓶水垢样品，其成分为氢氧化镁和碳酸钙。已知加热水垢样品时，依次发生如下反应：氢氧化镁受热分解，反应的化学方程式为：Mg(OH)2MgO+H2O↑、碳酸钙在高温下分解。现取17.9g水垢样品进行加热，产生气体的质量随时间的变化如图所示。 （1）碳酸钙中钙元素的质量分数为　 　；碳酸钙比氢氧化镁的热稳定性　 　(填“强”或“弱”)。 （2）b点对应固体的成分为　 　。 （3）计算17.9g水垢样品中氢氧化镁的质量(写出计算过程)　 　。 （4）d点剩余的固体质量是　 　g。 9．小林同学想确定工业样品硫酸钾的含量，按流程进行了如下实验： （1）请写出发生反应的化学方程式_______； （2）列出求解硫酸钾固体质量(x)的比例式为________； （3）工业样品中硫酸钾的含量为______； （4）加入水的质量是______g； （5）用此硫酸钾样品和氢氧化钡溶液反应制氢氧化钾119t，需该样品的质量为______。 10．神舟十七号的成功发射是中国航空工业取得的重大历史突破，也是中国创新驱动战略的重大时代成果。已知在实现飞船制造与维修时，需选用大量特殊先进铁合金材料。乐趣小组同学选取该合金的边角料10g，用足量的稀硫酸250g分五次加入，探究其中铁的质量分数（假设杂质不发生反应也不溶于水），测得的实验数据如下表： 　 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 所加稀硫酸的质量/g 50 50 50 50 50 生成氢气的质量/g 0.05 0.1 0.15 0.2 0.2 根据兴趣小组的实验，试回答以下问题： （1）将10g边角料粉碎后再加入稀硫酸，其目的是：　 　。 （2）恰好完全反应时消耗稀硫酸的质量为　 　g。 （3）计算该铁合金中铁的质量分数。 （4）第五次反应后，溶液中的溶质的成分为　 　。 11．工业上常用NaOH溶液来吸收氮氧化物，防止其污染大气，反应原理为：现将一定质量比的NO和NO2同时通入到NaOH溶液中，恰好完全反应，得到69kg40%的NaNO2溶液。 （1）在NaNO2中Na、N、O三种元素的质量比为　 　。 （2）计算反应前NaOH溶液溶质的质量分数。（精确到0.1%） 12．为测定某赤铁矿(主要成分氧化铁，其余成分不溶于水，不与酸反应)中氧化铁含量，小组同学取20g赤铁矿石与所加300g稀硫酸恰好完全反应。 （1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为　 　。 （2）列出根据已知条件求解20g赤铁矿矿石中氧化铁质量(x)的比例式　 　。 （3）此赤铁矿石样品中氧化铁的质量分数为　 　。 （4）用98%的浓硫酸配制上述实验所需稀硫酸，需要浓硫酸的质量为　 　；稀释时用到的玻璃仪器分别为量筒、烧杯、　 　。 （5）最终所得不饱和溶液中溶质的质量分数为　 　。 13．我市盛产石灰石，主要成分是CaCO3。某同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数进行了如下实验。取一定量的石灰石样品研碎和100g溶质质量分数为10%的稀盐酸放入烧杯中。在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量，记录数据如下表：(假设反应匀速进行；杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，烧杯的质量为25 g。) 反应时间/s 20 40 60 80 100 烧杯和药品质量/g 137.8 135.6 m 134.5 134.5 请计算： (1)表中的“m”为________； (2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数______________。(计算结果精确至0.1%) 14．今年5月15日是全国第30个“防治碘缺乏病日”，宣传主题是“科学补碘三十年，利国利民保健康”。 市售加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）。 试回答： （1）超市中的加碘盐(加入碘酸钾KIO3)，加碘盐中的“碘”是指　 　(填“分子”、“原子”或“元素”)； （2）KIO3的相对分子质量为　 　； （3）KIO3中碘元素的质量分数为　 　（计算结果保留至0.1%）； （4）计算每袋该食盐中含有碘酸钾的质量为　 　mg（计算结果保留至0.1%）。 15．现有一定质量的碳酸钠和氯化钠的固体混合物，其中含氯元素7.1g。向该混合物中加入138.1g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，得到氯化钠溶液并生成4.4g气体。计算： (1)原固体混合物中氯化钠的质量； (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 16．是一种温室气体，由于在大气中的存留时间长，大气中含量过高会加剧全球变暖。在微生物作用下土壤中氮元素转化为是大气中的最主要来源之一。在大棚蔬菜、农产品生产中施用石灰氮（），能减少土壤中的排放。查阅相关资料可知，石灰氮在土壤中与水反应生成氢氧化钙和氰氨（），氰氨可进一步与水反应生成尿素【】。是另一种温室气体，减少的排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的种主要途径。 （1）石灰氮与水反应生成氢氧化钙和氰氨的化学方程式为 　 　 。 （2）现在一大棚中，一农户向土地中加入了的石灰氮（），氰氨生成尿素的化学方程式为：，试计算相当于多少的尿素【】。 17．腌制的肉串会产生一种叫做二甲基亚硝胺的强致癌物质．请计算（写出具体计算过程）： （1）该物质的相对分子质量？ （2）该物质中碳元素和氮元素的质量比是多少（最简整数比）？ （3）该物质中氮元素的质量是多少？ 18．先称取一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物、放入大试管中加热至质量不再变化为止。实验测得固体混合物质量随加热时间变化的相关数据如图所示。 请计算： （1）产生氧气的质量　 　g。 （2）原混合物中氯酸钾的质量？(写出计算过程) 19．菱铁矿的主要成分是FeCO3，小米同学称取10.0g菱铁矿样品，把80g稀盐酸分四次加入样品中，菱铁矿中杂质不与稀盐酸反应，测得实验数据见下表： 实验序号 第1次 第2次 第3次 第4次 加入盐酸质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0 剩余固体质量/g 7.1 4.2 3.0 M （1）化学反应原理为　 　。 （2）M=　 　。 （3）计算实验中所用稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%） 20．向盛有一定质量铁粉的烧杯中逐滴加入稀硫酸充分反应，产生气体质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请根据关系图分析并计算： （1）充分反应后，产生氢气的质量为　 　g。 （2）原硫酸溶液溶质的质量分数为多少？（写出计算过程）。 21．漂白粉的主要成分为CaCl2、Ca（ClO）2，可由Cl2与石灰乳反应制得。某化学兴趣小组用足量浓盐酸与MnO2反应制备Cl2，反应的化学方程式。 （1）上述化学方程式中X的化学式为　 　。 （2）若用8.7kg二氧化锰与足量浓盐酸反应，理论上可制取氯气的质量。 22．化学课上，老师拿来一包氧化铜和铜的固体混合物，兴趣小组的同学取18 g该混合物于烧杯中，将一定质量分数的稀硫酸分5次加入到烧杯中充分反应记录相关数据如下表所示： 实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀硫酸的质量/g 30 30 30 30 30 剩余固体的质量/g 16 a 12 11 11 计算： （1）表中a的值为　 　。混合物中铜的质量分数为　 　。 （2）所用稀硫酸的溶质质量分数为　 　。 （3）反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确到0.1%） （4）在坐标中画出加入稀硫酸的质量与剩余固体质量的相应曲线关系，标注必要的数据。 答案解析部分 1．【答案】（1）+1 （2）1：1 （3）7：56 （4）112 2．【答案】（1）联氨与四氧化二氮反应生成氮气和水，无污染 （2）设需要联氨的质量为。 答：需要联氨的质量为64kg。 3．【答案】（1）36∶5 （2）C10H18O2的相对分子质量= C10H18O2中碳元素的质量分数= （3）12 4．【答案】(1) C (2) 放热 (3) CaO、CaCO3 (4) 加盐酸产生气泡，则一定含CaCO3 (5) 1.8 ADF 5．【答案】（1）150 （2）14.7g （3）解：由第3、4次实验数据知，25g氢氧化钠溶液与硫酸铜生成氢氧化铜沉淀，沉淀质量为170.1g+25g-190.2g=4.9g。 设所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数为x 所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数： 答：所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数为16%。 6．【答案】（1）13：2：8 （2）氯化钾和碳酸钾（或KCl和K2CO3） （3）13.8% （4）解：该反应过程中一共生成10g碳酸钙沉淀，设原混合液中CaCl2的质量为，则： 所以，原混合液中CaCl2的质量分数为： 答：原混合液中CaCl2的质量分数为11.1%。 7．【答案】（1）NaCl、HCl （2）解：设氯化氢的质量为x mNaOH=16g×5%=0.8g x=0.73g 稀盐酸的质量分数= 答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 8．【答案】（1）40%；强 （2）MgO和CaCO3(或“氧化镁和碳酸钙”) （3）2.9g （4）10.4 9．【答案】（1）（2）（3）58%（4）217.1g（5）318.75t 10．【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 （2）200 （3）解：设铁合金中铁的质量为x x=5.6g 该铁合金中铁的质量分数为 答：该铁合金中铁的质量分数是 56% （4）H2SO4、FeSO4 11．【答案】（1）23：14：32 （2）设参加反应的NO质量为x，NO2的质量为y，NaOH的质量为z NaNO2的质量：69kg×40%=27.6kg； 解得x=6kg，y=9.2kg，z=16kg； 根据质量守恒原溶液的质量为：69kg-6kg-9.2kg=53.8kg，那么反应前NaOH溶液溶质的质量分数为： 答：反应前NaOH溶液溶质的质量分数为29.7% 12．【答案】（1） （2） （3）80% （4）30g；胶头滴管、玻璃棒 （5）10% 13．【答案】（1）134.5；（2）83.3% 14．【答案】（1）元素 （2）214 （3）59.3% （4）16.9 15．【答案】（1）11.7g 解：由题干信息可知，原固体混合物中氯化钠的质量为7.1g÷(×100%)=11.7g； 答：原固体混合物中氯化钠的质量为11.7g。 (2)15% 解：设参加反应的碳酸钠质量为x，生成氯化钠的质量为y，则有 反应后所得溶液中溶质的质量分数为×100%=15%； 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为15%。 16．【答案】（1） （2）解：设54kg石灰氮能反应生成的氰氨的质量为x x=28.35kg 设28.35kg能反应生成的尿素的质量为y y=40.5kg 答：当于40.5kg的尿素。 17．【答案】（1）解：二甲基亚硝胺的相对分子质量为 （2）解：二甲基亚硝胺中碳元素和氮元素的质量比为 （3）解：该物质中氮元素的质量为 答：二甲基亚硝胺的相对分子质量为74，其中碳元素和氮元素的质量比为该物质中氮元素的质量为． 18．【答案】（1）9.6 （2）解：原混合物中氯酸钾的质量为x 答：原混合物中氯酸钾的质量为24.5g。 19．【答案】（1）H2O （2）3.0 （3）解：设实验中所用20.0g稀盐酸中所含的溶质质量为x x=1.825g 则实验中所用稀盐酸中溶质质量分数为 答：实验中所用稀盐酸中溶质质量分数为9.1%。 20．【答案】（1）0.2 （2）解：设产生0.1g氢气需要消耗硫酸的质量为x 原硫酸溶液溶质的质量分数为： 答：原硫酸溶液溶质的质量分数为6.3%。 21．【答案】（1）MnCl2 （2）解：设理论上可制取氯气的质量为x， x=7.1kg 答：若用8.7kg二氧化锰与足量浓盐酸反应，理论上可制取氯气的质量7.1kg。 22．【答案】（1）14；61.1% （2）8.2% （3）解：设生成的硫酸铜质量为x。 则反应后所得溶液的溶质质量分数= 答：反应后所得溶液的溶质质量分数为8.9%。 （4） 学科网（北京）股份有限公司 $$