2024年中考化学高频考点特训综合题

2024年中考化学高频考点特训---综合题 综合题 1．化学是一门以实验为基础的自然科学，初中化学课上做过许多实验，例如： （1）下列有关物质燃烧的实验中，请按教材中各实验目的将B和　 　分为一类，其分类标准是　 　。 （2）下表为某一非金属元素（用R表示）的四种含氧酸的化学式及命名方法： HROx HRO HRO2 HROn HRO4 名称 次某酸 亚某酸 某酸 高某酸 ①上表所表示的元素R的元素符号及n的值是(　 　) A．N，n=3B．C，n=4C．Cl，n=3 ②若磷酸的化学式为H3PO4，则由表格的命名方式推知，亚磷酸的化学式为　 　。 2．如图是某同学绘制的关于化学性质的思维导图。 （1）验证性质时，发生反应的基本反应类型是 　 　 。 （2）为了验证性质，可选择的一种物质是 　 　填化学式。 （3）性质说明必须密封保存，否则会在空气中变质，有关反应的化学方程式为 　 　 。 3．某实验过程如下：取a g铜粉置于密闭容器中，称得容器和固体的总质量为b g，煅烧使铜粉与O2充分反应；冷却后打开容器，让空气进入，待容器内的气体组成恢复到反应前，称得容器和固体的总质量为c g；取出所有固体，称得固体为dg。 （1）铜粉在加热过程中发生的化学反应方程式：　 　，加热过程中，能观察到的实验现象为　 　。 （2）c的质量为　 　（用含有字母a、b、d的式子表示）。 4．节约能源、保护环境、低碳生活是全社会应该倡导的生活方式。请回答 （1）目前，人类使用的燃料大多来自化石能源，如煤、石油、天然气，它们属于　 　（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）充分燃烧1kg天然气和煤所产生的CO2和SO2气体的质量如图所示，根据图示分析，下列说法正确的是____（填字母）。 A．煤燃烧产生的气体更易导致酸雨 B．该天然气中不含硫元素 C．煤燃烧对环境影响较小 D．煤和天然气的燃烧都有温室气体产生 （3）硫酸型酸雨的形成主要经过以下两步：①二氧化硫在空气中被粉尘催化氧化得三氧化硫，②三氧化硫与水化合形成硫酸，其中反应②的化学方程式为　 　。 5．过氧化钙是一种对环境友好的多功能化合物，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等。通常有两种制备方法。 已知：温度过高过氧化钙会分解生成氧化物和氧气。 方法：由为原料制得，其制备流程如下： 方法：由鸡蛋壳其中质量分数约为原料制得。 （1）方法中在水中溶解时会 　 　填“放热”或“吸热”，“搅拌”过程发生反应的化学方程式为：，搅拌的目的是 　 　 。制备过程中除水外可循环使用的是 　 　填成分名称。 （2）方法先将鸡蛋壳进行煅烧，发生反应的化学方程式为 　 　 ，再向剩余固体中加入水和过氧化氢，能生成，该反应的化学方程式为 　 　 。 （3）这两种制法均要求在低温下进行，温度过高除了会使氨水挥发外，还会 　 　 。 （4）“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成的反应符合“绿色化学”的是 　 　填“方法”或“方法”，最终产物中纯度较高的是 　 　填“方法”或“方法”。 6．目前全球正面临着能源、环境、水资源等方面的危机。因此，开发利用新能源显得格外重要。据报道，太阳能光伏发电在当代得到了大规模的应用和发展。太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅。如图是工业上以石英砂(SiO2)为主要原料制取纯硅的一种方法，请回答下列问题。 （1）将石英砂粉碎的目的是　 　。 （2）焦炭在反应①中体现出来的化学性质是　 　。 （3）写出流程中一种氧化物的名称　 　。 （4）写出步骤②中发生反应的化学方程式　 　。 （5）在反应②的过程中若混入O2，可能引起的后果是　 　。 7．过氧化钙(CaO2)，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢反应放出氧气，因而在水产养殖中常用作供氧剂。CaO2·8H2O是一种白色固体，难溶于水、乙醇，在0℃时稳定，130℃时逐渐变为无水CaO2，实验室可用氯化钙制取CaO2·8H2O，再经脱水制得CaO2，其制备流程如图所示：【查阅资料】①浓氨水具有挥发性，能与酸发生反应； ②乙醇与CaO2不发生化学反应； ③反应Ⅱ化学方程式为：CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl （1）CaO2中氧元素的化合价为　 　。 （2）反应I中稀盐酸不应过量，原因是　 　。 （3）反应Ⅱ需要在低温环境下进行，主要原因是防止CaO2·8H2O受热分解，防止浓氨水挥发，　 　。 （4）操作a中玻璃棒的作用是　 　；该流程得到的副产品是　 　。 （5）过氧化钙供氧时还会生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为　 　。 8．下图为元素周期表中部分元素的相关信息，请根据所给信息按要求填空。 （1）从上表中可知，碳元素的相对原子质量是　 　。氩原子核内的质子数是　 　。 （2）由原子序数为8和13两种元素组成的化合物是　 　。(填化学式) 9．已知ABCD是四种初中化学常见的纯净物，ABC均为无色无味的气体，B有毒，B和C的元素组成相同，D是一种黑色固体。几种物质的变化关系如图所示(箭头表示物质的转化，横线表示两种物质能反应)。试回答： （1）请写出化学式： A　 　；D　 　。 （2）请写出C→B的化学方程式：　 　。 （3）类比是学习化学的重要方法：B和C的元素组成相同，它们的共同点是都为　 　(填物质类别)，在密闭环境中，两种物质都能对人产生严重的危害，依据分别是　 　，它们的化学性质完全不同的原因是　 　。 10．鸡蛋壳主要成分为，化学兴趣小组对蛋壳中碳酸钙的含量进行探究. 【提出问题】如何选择药品和设计装置进行测定？ 【进行实验】实验一：如何选择药品 将蛋壳洗净、干燥后捣碎放入图①锥形瓶中，通过注射器加入稀盐酸，采集数据。 【查阅资料】蛋壳与稀盐酸发生反应为： （1）将蛋壳捣碎的目的是　 　 （2）图①装置注射器的优点是　 　。. （3）根据图②分析，影响实验测定准确性的原因有：一是盐酸挥发出；二是　 　。 实验二：设计装置——通过测量生成的体积来计算蛋壳中碳酸钙含量 【查阅资料】1.蛋壳与稀硫酸发生反应为： 2.能溶于水：浓硫酸具有吸水性. 3.碱石灰（氧化钙和氢氧化钠的固体混合物），可吸收和. （4）检查图③装置气密性的方法是　 　。 （5）图③装置中连通管的作用是：　 　，若无“植物油”，测定的碳酸钙含量　 　（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 （6）若图③中量气管起始读数为，加入稀硫酸的体积为待反应结束后，量气管最终读数为，则反应生成的体积为　 　mL。 实验三：设计装置——通过测量生成的质量来计算蛋壳中碳酸钙含量 （7）该实验中反应前后均需通一段时间氮气，反应后通入氮气的目的是　 　。 （8）D装置的作用是　 　；若无B装置，测定的碳酸钙含量　 　（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 【数据处理】 （9）图④中，若蛋壳为ag，通过称量反应前后装置　 　（填字母序号）的质量可达到实验三的目的，先后称量质量分别为bg、cg，则该蛋壳中碳酸钙的质量分数可表示为　 　。 11．空气是宝贵的自然资源，下图是以空气等为原料合成氮肥的流程。 （1）从物质分类的角度：空气属于　 　（填“混合物”或“纯净物”）。 （2）从变化角度：步骤1发生的是　 　变化（填“物理”或“化学”），流程图步骤Ⅲ的化学方程式为　 　。 （3）从守恒角度：“单质甲”为　 　（填写名称）。 （4）从环保角度：下列保护空气措施不合理的有____（填字母序号）。 A．工厂通过加高烟囱直接排放废气 B．提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式 C．及时清理和妥善处置工业、生活和建筑废渣，减少地面扬尘 12．利用溶解度曲线可以获取很多物质溶解度的信息。A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题。 （1）P点的含义是　 　。 （2）t3℃时将20gA与50g水混合，充分溶解后恢复到原温度，得到溶液质量为　 　g。 （3）若A中混有少量B，最好用　 　方法提纯A。 （4）t2℃时A，B，C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液仍为饱和溶液的是　 　。 13．2023年2月3日，一列货运列车在美国俄亥俄州脱轨，大量的氯乙烯泄露引起了全球关注。化学兴趣小组的同学也对危化品的种类、应急处理及储存产生兴趣。在老师的指导下开展了项目式学习。 （1）常见危化品的种类 通过查阅资料，请教实验管理老师同学们了解到初中常见危化品分为4类： ①易燃品：如红磷、乙醇等，写出乙醇燃烧的化学方程式　 　。 ②有毒品：如氯化钡、白磷以及重金属汞等。重金属中毒可以服用含有蛋白质的物质如　 　进行缓解。 ③腐蚀品：如浓硫酸、氢氧化钠等。 ④易爆品：硝酸钾。 （2）危化品泄露处置方法 ①疏散与隔离，危化品泄露首先要启用应急产品防止扩散，紧接着要疏散无关人员。 ②切断火源，切断火源对化学品泄漏处理特别重要，特别泄漏物是易燃物。发生燃烧时可以选择用二氧化碳灭火器扑灭，灭火的原理是　 　。 ③自我防护，参加泄漏处理的人员应对泄漏的化学品性质和反应特性有充分的了解，要于高处和上风处进行处理，要严禁单独行动。 （3）危化品的储存 通过咨询及查阅资料，兴趣小组同学了解到危化品储存原则。①贮存化学危险品必须遵照国家法律、法规和其他有关的规定。②根据危险品性能分区、分类、分库贮存。 危化品要密封保存，如碳化钙（CaC2） 遇水发生反应，化学方程式为　 　（补全化学方程式）；氢氧化钠也要密封保存，原因是　 　。 （4）兴趣小组同学探究实验室中久置的氢氧化钠固体药品的成分，进行了下列有关实验。 方案一：称取2g氢氧化钠样品与足量稀盐酸反应，如图装置通过测定产生二氧化碳的量来判断氢氧化钠的变质程度。通过讨论同学们认为这套装置测定的二氧化碳量不准确，改进的方法是　 　。小明提出产生的二氧化碳有部分残留在装置中不能完全进入量气管，从而使测定氢氧化钠的二氧化碳不准确，你是否同意他的观点　 　。 方案二：称取a克氢氧化钠样品放入试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加足量的BaCl2溶液，若氢氧化钠部分变质，则产生沉淀的质量b的范围是　 　。 14．“波尔多液”是一种保护性的杀菌剂，有效成分为碱式硫酸铜，具有杀菌谱广、持效期长、病菌不会产生抗药性、对人和畜低毒等特点，是应用历史最长的一种杀菌剂。如图所示是利用废弃铜料(只含有铜和一定量的铁)和石灰石制备“波尔多液”的流程，请回答下列问题。 （1）反应器1中将硫酸以喷淋方式注入的目的是　 　，反应器1的作用是　 　。 （2）反应器4中发生反应的化学方程式是　 　(写一个即可)。 （3）煅烧炉内石灰石分解产生气体B，其化学式为　 　。 （4）反应器3和反应器4的内壁不能为铁或铝，原因是　 　。 15．燃煤发电仍是我国电力的主要来源。如何实现燃煤产生的二氧化碳零排放，是兑现我国“碳中和”承诺必须研究的课题。科学家设想利用煤和氧化铁反应发电并将二氧化碳转变成液体燃料甲醇（）的新工艺获得了一定的进展，该设想的反应原理流程如图所示： （1）将煤磨成煤粉，是为了增大　 　，提高反应速率和原料利用率。 （2）煤的主要成分是碳，“反应器”中主要的化学反应方程式为　 　，该反应中显还原性的物质是　 　。 （3）该流程所需氢气的最佳来源是利用电分解水得到。请写出电解水的化学方程式：　 　。 （4）“合成器”中发生反应的化学方程式可表示为：　 　。 （5）该流程主要产生的废弃物是　 　，通过该流程　 　（填“能”或“不能”）达成燃煤发电的“碳中和”。 16．如图中A、B、C、D、E为初中化学常见的五种物质。B是目前人类使用最多金属，E是紫红金属，A与C均由三种元素组成，D是单质。（图中用“—”或表示两种物质能发生反应，用或“→”表示两种物质间能转化，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）。请回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式A　 　，C　 　。 （2）写出D转化为E的化学方程式：　 　。 （3）A与B溶液反应的现象是：银白色固体逐渐减少或消失，固体表面产生　 　，　 　，溶液由无色变为浅绿色。 17．烟台海洋资源十分丰富，以下是我市对海水资源的部分利用。 （1）某工业生产的氯化钠中含有少量硫酸镁杂质，不能满足科研的需要，实验室提纯过程如下图所示。 提纯过程所用试剂X、Y分别是（写溶质化学式）　 　、　 　。步骤Ⅱ发生反应的化学方程式　 　。 （2）我国化学家侯德榜创立的联合制碱法，将碱厂与氨厂联合，既提高效益又减少污染。某化学项目小组设计联合制碱法的模拟流程如下图一所示。 ①通常状况下，NH3的溶解度远大于CO2的溶解度。为了提高产率，吸氨碳化塔中应该先通入的是　 　（填“NH3”或“CO2”）。 ②吸氨碳化塔中温度控制在30℃~35℃，发生反应的化学方程式为　 　。 ③三种盐的溶解度随温度变化的曲线如图二所示。结合图二分析，吸氨碳化塔中析出NaHCO3固体的主要原因是　 　（填序号）。 A．溶剂质量减少； B．NaHCO3难溶于水； C.30℃~35℃时，NaCl、NaHCO3、NH4Cl的溶解度相比较，NaHCO3的溶解度最小，易达到饱和而析出 ④碱厂与氨厂联合后，用NH4Cl代替氨水做氮肥，其优势是　 　（答1点）。 （3）氯化钠可制取84消毒液。84消毒液的有效成分为次氯酸钠（化学式为NaClO）。84消毒液中有效氯含量一般为4%-7%，即每100g“84消毒液”中含有的NaClO中氯元素的质量为4g-7g。 ①要配制6000g有效氯含量为0.03%的“84消毒液”稀溶液用于桌椅消毒，需要有效氯含量为6%的“84消毒液”的质量是　 　g。 ②某品牌“84消毒液”的有效氯含量是3.55%，则一瓶500g该品牌“84消毒液”中次氯酸钠（化学式NaClO）的质量是　 　g。 18．20℃时，将等质量的A、B两种固体物质，分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图①，加热到60℃时现象如图②，A、B两种物质的溶解度曲线如图③。请结合如图所示回答下列问题： （1）图①中一定为饱和溶液的是 　 　（填“A”或“B”）。 （2）图②中A，B两种溶液中溶质的质量分数的大小关系为A 　 　B（填“＞”、“＜”或“＝”）。 （3）图③中表示物质A的溶解度曲线是 　 　（填“甲”或“乙”）。 （4）当温度为　 　℃时，A，B两种物质的溶解度相等。 （5）60℃时，要使A，B的饱和溶液析出等质量的固体，需恒温蒸发掉水的质量较多的是 　 　（填“A”或“B”）的饱和溶液。 19．金属和金属材料与我们的生产生活、国防建设密切相关，请根据如图回答问题。 ​​ 铝原子 铜导线 国产航空母舰 国产歼20隐形战机 图1 图2 图3 图4 （1）图1是铝原子结构示意图，其原子核内质子数为 　 　，铝离子符号是 　 　，该元素在元素周期表中位于第 　 　周期。 （2）图2中铜能做导线是利用了铜的导电性和 　 　，图3中航空母舰所用的特种钢材、图4战机骨架所用的钛合金都属于 　 　（填字母序号）。 A．复合材料 B．金属材料 C．合成材料 （3）铝和铁是身边常见的金属。 铝粉可以刷在钢铁表面防止其生锈，原因是铝化学性质较活泼，极易与空气中的氧气发生缓慢氧化产生 　 　，该原理用化学方程式表示为：　 　。工业上常用赤铁矿、焦炭、石灰石做原料冶炼钢铁，其中石灰石作用是　 　，焦炭作用是　 　。 20．环境与化学关系非常密切。 （1）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物。雾霾天气导致呼吸系统病人增多，是因为空气中含有大量的____（填字母序号）。 A．CO2 B．CO C．NO D．可吸入颗粒物 （2）目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、天然气和　 　等。煤燃烧产生的　 　气体，溶于雨水会形成酸雨。用天然气作燃料可以减少可吸入颗粒物的产生，其充分燃烧的化学方程式为　 　。 （3）防治空气污染，保护美丽的蓝色天空。洁净的空气对人类非常重要。下列做法不利于保护大气的是____（填字母序号）。 A．焚烧落叶和垃圾 B．积极植树造林，防治扬尘污染 C．推广使用清洁能源 D．工业废气任意排放 答案解析部分 1．【答案】（1）D；都是探究物质的可燃性或生成物或物质组成的实验 （2）C；H3PO3 2．【答案】（1）复分解反应 （2） （3） 3．【答案】（1）；红色固体变为黑色 （2）d+b-a 4．【答案】（1）不可再生 （2）A；D （3）SO3＋H2O=H2SO4 5．【答案】（1）吸热；使反应物充分接触，加快反应速率；氯化铵 （2）； （3）使过氧化钙分解生成氧化物和氧气 （4）方法；方法 6．【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率 （2）还原性 （3）二氧化硅或一氧化碳 （4）SiCl4+2H2Si+4HCl （5）发生爆炸 7．【答案】（1）-1 （2）盐酸能与浓氨水发生反应 （3）防止过氧化氢溶液分解 （4）引流（或防止液体洒出等）；NH4Cl或氯化铵 （5） 8．【答案】（1）12.01；18 （2）Al2O3 9．【答案】（1）O2；C （2）C＋CO2 2CO （3）氧化物；二氧化碳不能供给呼吸，一氧化碳有毒；构成物质的分子不同 10．【答案】增大反应物的接触面积，使反应更充分；能控制反应的速率；水蒸气含量的增加；用手握住试管，观察到浓硫酸洗气瓶中有气泡冒出，量气管内液面下降，水准管内液面上升，手移开一段时间后，量气管与水准管内液面恢复原位置，说明装置气密性良好（答案合理即可）；平衡气压；偏小；V3-V1-V2；排出装置中残留的二氧化碳；避免空气中的二氧化碳和水进入C中；偏大；C； 11．【答案】（1）混合物 （2）物理； （3）氢气 （4）A 12．【答案】（1）t2℃时，A、B两种物质的溶解度相等 （2）65 （3）降温结晶/冷却热饱和溶液 （4）AB 13．【答案】（1）；鸡蛋清或牛奶 （2）把可燃物和氧气隔绝 （3）C2H2；氢氧化钠既能吸收空气中水分而潮解，又能吸收空气中二氧化碳而变质 （4）在量气管的液面上倒入少量植物油；不同意；0g<b< 14．【答案】（1）增大反应物接触面积，使反应更快、更充分；除去废料中的铁 （2）或 （3）CO2 （4）硫酸铜能和铁、铝发生反应 15．【答案】（1）反应物接触面积 （2）；碳 （3） （4） （5）煤灰；能 16．【答案】（1）； （2）= （3）气泡；放热 17．【答案】（1）Na2CO3；HCl； （2）NH3；；C；便于存储（或便于运输、施用等其他合理答案均可） （3）30；37.25 18．【答案】（1）A （2）= （3）甲 （4）40 （5）B 19．【答案】（1）13；Al3+；三 （2）延展性；B （3）致密的氧化铝保护膜；4Al+3O2=2Al2O3；将矿石中的杂质转化成炉渣除去；产生高温条件和还原剂一氧化碳 20．【答案】（1）D （2）石油；SO2/二氧化硫； （3）A；D 学科网（北京）股份有限公司 $$