第一章 物质及其变化 1.4-1.5练习-2024-2025学年浙教版九年级上册科学

知识点一 硫酸、硝酸 1、浓硫酸（无色粘稠油状液体）有腐蚀性、吸水性、脱水性、强氧化性（可使铁、铝等金属钝化），可作某些酸性/中性气体干燥剂。 敞口放置的浓硫酸质量会变大，质量分数会变小。 稀释浓硫酸要注酸入水（遇水放出大量热）。 2、稀硫酸的化学性质 ①硫酸能让指示剂变色； ②硫酸与活泼金属反应 Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ 有气泡产生 注：如Cu、Ag等金属不能与硫酸反应 ③硫酸与金属氧化物反应 CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O 黑色物质消失，溶液变蓝 ④硫酸与盐反应 BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl 有白色沉淀生成 ⑤硫酸与碱反应 NaOH＋H2SO4＝ 无明显现象 Cu(OH)2＋H2SO4＝ 溶液颜色变蓝 3、SO42—检验：Ba(NO3)2、HNO3 4、硝酸见光易分解，需要储存在棕色瓶子中。（4HNO3＝ (光、热)4NO2↑＋O2↑＋2H2O） 注：硝酸因其氧化性，与金属反应不生成H2。 如Fe＋4HNO3（稀）＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O 知识点二 常见的碱 1、氢氧化钠（俗名：火碱、 、 ） 物理性质：白色固体、易潮解、溶于水放热（溶解度随温度升高而降低） 化学性质 反应现象 能让指示剂变色 石蕊变蓝/酚酞变红 与非金属氧化物反应 NaOH＋CO2＝ 无明显现象 与酸反应 略 与某些盐反应 NaOH＋CuCl2＝ 2、氢氧化钙（俗名：熟石灰、 ） 物理性质：白色固体、微溶于水 化学性质 反应现象 能让指示剂变色 石蕊变蓝/酚酞变红 与非金属氧化物反应 Ca(OH)2＋CO2＝ 与酸反应 略 与某些盐反应 ①Ca(OH)2＋FeCl3＝ ②Ca(OH)2＋Na2CO3＝ ① ② 考点一 硫酸的化学性质 1、从微观构成方面来看，稀盐酸和稀硫酸中因为含有相同的某种微粒而具有相似的化学性质。下列变化不能体现酸溶液相似化学性质的是（ ） A.稀盐酸能使紫色石蕊变红 B.稀硫酸能与氢氧化钠溶液反应 C.稀硫酸能与氯化钡反应 D.稀盐酸能与碳酸钙反应 2、往硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，根据实验事实绘制如图所示曲线，下列说法正确的是（　　） A．a至b段有蓝色沉淀生成 B．d点溶质种类为三种 C．c至d段，溶液pH不断减少 D．c点所含的溶质种类最少 考点二 碱的性质 3、下列关于碱的描述正确的是（ ） A.在水溶液中能电离出氢氧根离子的化合物都属于碱 B.常温下将碱与适量水混合并充分搅拌都能显碱性 C.碱不一定显碱性，显碱性的物质不一定是碱 D.碱电离后所产生的阳离子不可能是氢离子，但一定是金属阳离子 变式题 下列关于碱的说法正确的是（ ） A.凡是能电离出氢氧根离子的化合物都是碱 B.能使无色酚酞试液变成红色的化合物是碱 C.溶液的pH大于7的化合物可能是碱 D.100g 10%的NaOH溶液与100g 10%的盐酸充分反应后，溶液呈中性 4、反应“M＋碱→N＋盐”在常温下进行，其中M、N所属的物质类别不可能是（ ） A.氧化物、氧化物 B.盐、碱 C.酸、氧化物 D.单质、单质 5、小科为研究“碱与盐反应”的规律，设计了如图所示的五组实验，每支试管盛有3毫升溶液，分别向试管中滴加3滴溶液，除氢氧化钙溶液是饱和外，其余溶液的质量分数都为5%，下列叙述正确的是（　　） A. 甲组和乙组实验能观察到相同的现象 B. 乙组和丙组实验均能观察到蓝色沉淀 C. 乙组实验产生的沉淀质量比丁组多 D. 戊组实验产生的沉淀质量比丙组少 6、滴有酚酞的氢氧化钙溶液分别与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是（ ） A.二氧化碳 B.氯化铜溶液 C.稀盐酸 D.碳酸钠溶液 7、设计下列实验装置，先用氢氧化钙溶液验证氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，再验证氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应（装置气密性良好，实验前弹簧夹K1、K2处于关闭状态）。 （1）B中导管不能插到瓶底，说明原因 。 （2）写出完成上述实验的操作及预期现象 。 （3）实验后，观察到A中溶液无色且有白色沉淀存在，写出A中溶质组成可能存在的几种情况 。 8、为验证氢氧化钙的部分化学性质，设计如图实验进行探究。 （1）试管⑤证明氢氧化钙具有的化学性质是 。 （2）三支试管中不能判断反应发生的是 。在此实验的基础上，利用现有试剂验证该反应一定发生。写出操作步骤和预期现象。 。 （3）完成如图实验后，将三支试管中所有物质倒入烧杯中，观察到溶液呈无色且浑浊，写出溶液中溶质成分的可能组成（酚酞除外） 。 考点三 图像分析题 9、下列四个图象分别对应四种实验操作过程，其中不正确的是（　　） A、甲表示向一定质量的稀硫酸中加入氢氧化钠溶液 B、乙表示向盐酸和氯化铁的混合溶液中加入氢氧化钠溶液 C、丙表示t1℃时，向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙 D、丁表示向等质量、等质量分数的两份稀硫酸中分别加入足量氧化锌、碳酸锌固体 10、向一定质量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液一段时间后,改为滴加稀盐酸,所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势，如图所示，下列有关说法不正确的是（ ） A.b点时所加试剂一定是稀盐酸 B.加入试剂总体极为V1时，溶液中不存在NaOH C.c点时溶液中的溶质都是盐 D.a点时溶液中一定不存在Cu2+ 11、一定温度下，向a g FeCl3溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如下图所示。下列叙述错误的是（ ）     A．Fe(OH)3沉淀完全时消耗NaOH的质量为n g B．P点对应的溶液中 NaOH达到饱和状态 C．生成Fe(OH)3的质量为（n—b＋a）g D．M点对应溶液能使酚酞显红色 12、在下表①-④组的X溶液中，滴加Y溶液至过量，生成沉淀或气体的质量与加入Y溶液的质量关系不符合图的是（ ） 选项 物质① 物质② A 含H2SO4 和CuSO4的溶液 NaOH溶液 B 含FeCl3和CuSO4溶液 NaOH溶液 C 含NaOH和Na2CO3溶液 稀盐酸 D 表面已完全生锈的铁钉 稀盐酸 考点四 碱与酸的反应（中和反应） 知识点梳理 能量变化：化学能→内（热）能 实质：H＋＋OH—＝H2O 应用：治理酸性土壤（用熟石灰）；治疗胃酸过多（Al(OH)3、Mg(OH)2） 注：①碳酸钠、碳酸氢钠也可以治疗胃酸过多，但不属于中和反应； ②验证酸碱反应是放热反应，不能选用氢氧化钠固体。 13、酸与碱的反应在生产和生活中有着广泛的应用。下列应用中，与这类反应原理无关的是（ ） A.服用含有Al(OH)3的药物治疗胃酸过多 B.在工业上，用熟石灰和纯碱制取烧碱 C.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 D.在蚊虫叮咬处涂抹稀氨水可以减轻蚊虫分泌出的蚁酸造成的痛痒 14、向盛有20克10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，下列是关于烧杯中溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图（Q点表示恰好完全反应）。其中正确的是（　　） A． B． C． D． 15、等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液的pH＝7，则（ ） A.所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等 B.混合溶液中钠离子和氯离子个数相等 C.混合前后水分子总数不变 D.混合前后阳离子总数不变 16、小明向盛有20g 20%的NaOH溶液中加入20g 20%的盐酸溶液，充分反应后，为判断反应后溶液的成分，他分别取少量反应后的溶液于试管中，用以下试剂进行实验。下列说法正确的是（ ） A.向反应后的溶液中滴入无色酚酞试液，变红 B.向反应后的溶液中加入锌粒，无气泡产生 C.生成NaCl的质量为6.4g D.反应后的溶液中含有溶质HCl，其质量为0.35g 17、某兴趣小组对氢氧化钡溶液和稀盐酸混合后是否发生了化学反应展开了系列实验。 （实验操作） 用试管取6毫升氢氧化钡溶液，往试管中加入6毫升稀盐酸，等分成两份。 （实验证明） （1）往其中一份混合液中滴入几滴酚酞溶液，发现溶液呈无色。说明溶液中不存在的离子是_____，证明两者发生了反应。 （继续探究） （2）能否再设计一个实验证明盐酸中H＋参加了反应？于是往混合液中滴入石蕊溶液，发现变红色，溶液呈酸性，这不能证明盐酸中H＋参加了反应。讨论后，形成了新的对照实验方案，将步骤补充完整： ①往盛有另一份混合液的试管中，加入足量的镁片； ②_____ ，加入等量的镁片。 （3）证明原混合液的盐酸中H＋参加了反应的现象是____ _。 （微观解释） （4）从微观上氢氧化钡溶液和稀盐酸反应的实质是_____ 。 18、中和反应是放热反应吗？三位同学为探究此问题进行了下列实验： （1）甲同学取10mL 10%的NaOH溶液于试管中，逐滴加入10%的稀硫酸，随着硫酸的加入，烧杯中溶液温度与加入硫酸体积之间的变化关系如甲图所示．本实验选用10%的NaOH溶液而不选用NaOH固体的原因是____________________。 （2）乙同学按乙图装置进行实验，其中的澄清饱和石灰水的作用是__________________。 （3）丙同学按丙图实验，可以根据_____________的现象也能证明中和反应是放热的。 考点五 氢氧化钠的变质分析题（只要发生变质，一定含有碳酸钠） 实质就是检验固体中是否含有NaOH(由于NaOH、Na2CO3都呈碱性，因此不能直接用酸碱指示剂，因此原则上要先把Na2CO3除尽，才可用酸碱指示剂)。 过程：取该少量固体于试管中，加水溶解，振荡，往其中加入过量/适量BaCl2或CaCl2，充分反应后，再滴加酚酞，若变红色，则含有NaOH，说明不完全变质；若不变色，则不含NaOH，说明完全变质。 注意：在除去Na2CO3的过程中，不能用Ca(OH)2或Ba(OH)2来除，由于生成物中含有NaOH，会对NaOH的检验造成干扰。 19、取实验室中部分变质的NaOH样品配成溶液，向其中滴加过量的稀盐酸，下列图像中能正确反映其中变化的是（ ） 20、实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液。对于该溶质变质情况的探究，下列实验设计合理且结论正确的是（ ） A.取样，在溶液中加入少量的稀盐酸，若无气泡产生，则可证明该溶液没有变质 B.取样，在溶液中滴加酚酞，若溶液呈红色，则可证明该溶液没有变质 C.取样，在溶液中加入过量的稀盐酸，若有气泡产生，则可证明该溶液已变质 D.取样，在溶液中加入过量的氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则可证明溶液已完全变质 变式题 对已变质的NaOH溶液进行如下实验，其中实验方案能达到目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 证明溶液中存在Na2CO3 取样，滴加无色酚酞 B 除去溶液中的Na2CO3 加入适量的氢氧化钡溶液，然后过滤 C 证明溶液部分变质 取样，加入少量的氯化钙溶液，静置后滴加硫酸铜溶液 D 证明溶液完全变质 取样，加入过量的稀硫酸 21、实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面出现了大量的白色粉末。某兴趣小组的同学对该样品进行了探究。 （1）实验证明，这份氢氧化钠已经变质，但不能确定是否完全变质。请你从下列药品中选择合适的试剂，探究氢氧化钠是否完全变质。 药品：蒸馏水、酚酞试液、稀盐酸、氯化钙溶液。 你的实验方案是 。 用化学方程式表示该实验中所依据的化学反应原理： 。 （2）实验证明，氢氧化钠部分变质，请你设计一个提纯该样品的实验方案，以得到纯净的氢氧化钠固体。提纯样品应采用的试剂是 。 实验方案 反应的化学方程式 巩固训练 1、碱石灰是NaOH和CaO的混合物，取一定量露置于空气中部分变质的碱石灰，加水充分搅拌后过滤，所得物质成分可能是（ ） 选项 A B C D 滤液中的溶质 NaOH、Ca(OH)2 NaOH NaOH、Na2CO3 Na2CO3 滤渣 CaCO3、Ca(OH)2 Ca(OH)2 CaCO3、Ca(OH)2 CaCO3 2、推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法。下列推理正确的是（　　） A．碱溶液能使酚酞变红色，所以酚酞滴入氢氧化铜中会变红色 B．镁、锌、铁能与盐酸反应生成氢气，那么它们与稀硫酸反应也能生成氢气 C．碳酸盐能和稀盐酸反应产生气体，所以能和盐酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 D．酸能跟碱反应生成盐和水，能跟碱反应生成盐和水的物质一定是酸 3、通过监测溶液pH和温度的变化情况可探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，如图甲所示为反应过程中溶液pH的变化曲线，如图乙所示为反应过程中溶液温度的变化曲线。下列说法正确（　　） A．d点所示溶液，其中的阳离子只有Na＋ B．恰好完全反应时，消耗稀盐酸的体积为40mL C．f点对应溶液的pH为7 D．c点和g点对应溶液蒸发结晶后，得到固体成分不相同 4、为了探究中和反应,甲、乙两名同学分别进行以下实验 ①甲同学向装有少量Ca(OH)2溶液的试管中倒入一定量的稀盐酸,然后加几滴酚酞试液,发现不变色; ②乙同学向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸,在滴加过程中,意外发现有气泡产生,原来NaOH已变质,混有了Na2CO3 实验结束,甲、乙两名同学将废液倒入同一洁净的烧杯中,得到无色澄清溶液,分析溶液中溶质的所有成分可能为（ ） 1. Na2CO3、NaCl、CaCl2 B．CaCl2、NaCl C．HCl、NaCl D．HCl、CaCl2 5、酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。 （1）氢氧化钠溶液与盐酸反应时溶液 pH 的变化如图1所示。 ①下列说法正确的是 （填字母）。 A. C点所示溶液为碱性 B. 用氯化镁溶液可以区分A、B、C三点处的溶液 C. A点所示溶液中溶质为NaCI 和NaOH D. 该图所对应操作是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中 ②若将上述实验所用盐酸改为与其溶质质量分数相同的硫酸溶液m g，充分反应后，所得溶液的pH 7（填“＞”“＜ ”或“＝”）。 （2）小明探究的实验如图2所示。 实验①中观察不到明显现象，不能判断反应是否发生，小明反思后改进实验，先向氢氧化钠溶液中滴入几滴 ，实验后，小明同学将实验②、改进后的实验①中的废液与实验③中静置后的上层清液全部倒入同一只烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀，过滤得到无色溶液，则无色溶液中可能含有的溶质是 ，也可推知实验③反应后的溶液中一定含有 。 学科网（北京）股份有限公司 $$