2.3.3 物质的量浓度 同步练习 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

实用课时练系列 凡 天 第二章 第三节 第三课时 物质的量浓度 1、 单选题： 1．下列说法不正确的是 A．CO2的摩尔质量是44 g·mol−1 B．常温常压下，22.4 L Cl2的物质的量为1 mol C．1 mol CO2中含有的分子数约为6.02 × 1023 D．1 L 1 mol·L−1 KCl溶液中含有1 mol K+ 2．关于1mol·L-1 K2SO4溶液的下列说法正确的是 A．溶液中含有174g K2SO4 B．1mol K2SO4溶于1L水中所形成的溶液 C．溶液中c(K+)=2mol·L-1 D．溶液中含2mol K+ 3．下列各溶液中，Na+浓度最大的是 A．4 L0.5 mol/LNaCl溶液 B．1 L0.3 mol/LNa2SO4溶液 C．0.8 L0.4 mol/LNaOH溶液 D．2 L0.15 mol/LNa3PO4溶液 4．下列溶液中，与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中c(Cl-)相同的是 A．150mL2mol·L-1NaCl溶液 B．75mL4mol·L-1NH4Cl溶液 C．75mL2mol·L-1CuCl2溶液 D．100mL3mol·L-1KCl溶液 5．下列有关的说法中，正确的是 A．的摩尔质量为 B．的质量为 C．标准状况下，所占的体积为 D．将溶于水配成溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度为 6．下列有关0.1mol•L-1NaOH溶液的叙述正确的是 A．1L该溶液中含有40g NaOH B．100mL该溶液中OH-物质的量浓度为0.01mol•L-1 C．在1g水中溶解4g NaOH即可配制得0.1mol•L-1 NaOH溶液 D．往1mL该溶液中加入水稀释至10mL，所得NaOH溶液的浓度为0.01mol•L-1 7．下列实验操作正确的是（    ） A．用托盘天平称量11.50gNaCl固体 B．用100mL量筒量取5.5mL稀盐酸 C．使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯2～3次 D．溶解后的氢氧化钠趁热转移到容量瓶 8．在使用容量瓶配制溶液时，下列操作正确的是 A．使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 C．称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中 D．摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线 9．下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L-1的是 A．将250 g CuSO4·5H2O溶解在1 L水中 B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液 C．将1 L 10 mol·L-1的浓盐酸加入9 L水中 D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL 10．已知VmL的硫酸铁溶液中含有1gFe3+，则的物质的量浓度为 A．mol/L B．mol/L C．×103mol/L D．×10-3mol/L 11．溶液中含a g，将该溶液稀释到，稀释后溶液中的物质的量浓度是 A． B． C． D． 12．下列说法正确的是 A．把98 g硫酸溶于1 L水中，则溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1 B．1 mol·L-1的NaCl溶液中含有1 mol NaCl C．从100 mL的1 mol·L-1的硫酸溶液中取出10 mL，则这10 mL硫酸溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L-1 D．1 mol·L-1的CaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为2 mol·L-1 13．下列有关0.2mol/LBaCl2溶液的说法不正确的是 A．取出该溶液5mL，加水稀释至100mL后，溶液的浓度为0.01mol/L B．10mL该溶液中Cl-浓度与20mL0.2mol/LKCl溶液中相同 C．100mL该溶液中Cl-的物质的量为0.04mol D．100mL该溶液与200mL0.1mol/LNaHSO4溶液恰好完全反应 14．将10mL1.00mol·L-1的NaCl溶液与10mL2.00mol·L-1的CaCl2溶液相混合，则混合溶液中Cl-的物质的量浓度为多少(忽略混合前后溶液体积的变化) A．2.0mol·L-1 B．2.5mol·L-1 C．3.0mol·L-1 D．3.5mol·L-1 15．某溶液中只含有四种离子，已知其中三种离子Na＋、Mg2＋、NO3－的物质的量浓度分别为0.2 mol·L－1，0.1 mol·L－1，0.1 mol·L－1，则溶液中另一离子及其物质的量浓度可能 A．SO42－　0.1 mol·L－1 B．Al3＋　0.2 mol·L－1 C．Cl－　0.3 mol·L－1 D．K＋　0.4 mol·L－1 16．实验室需配制一份H+、Na+、SO的物质的量之比1：3：2的溶液，现有以下四种溶液，①0.1 mol/L NaHSO4溶液②0. l mol/LNa2SO4溶液③0.1 mol/LNaOH溶液 ④0.1 mol/LH2SO4溶液。下列配制方法正确的是 A．①和③按体积比2：1混合 B．②和④按体积比3：1混合 C．①和④按体积比1：1混合 D．③和④按体积比2：3混合 17．下列溶液中的物质的量浓度由大到小的顺序是 ①100mL溶液     ②200mL溶液 ③100mLNaCl溶液     ④500mL溶液 ⑤1000mL氯水 A．③①②⑤④ B．④③①②⑤ C．②③①⑤④ D．④②③①⑤ 18．下列说法中，正确的个数是 ①等质量的O2与O3含有的氧原子个数相等 ②两个等体积的刚性容器中分别充入28gCO和N2气体，两容器的压强、密度一定相等 ③钠着火不可用泡沫灭火器扑灭 ④新制氯水放置数天后溶液pH减小 ⑤KCl与K2SO4灼烧时火焰颜色相同 ⑥已知还原性：I->Fe2+>Br-，将少量Cl2通入FeI2溶液中：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ⑦取a g Na2CO3和NaHCO3的固体混合物充分加热，质量减少b g，可测定出Na2CO3的质量分数 ⑧标况下，VL氨气溶于1L水配成密度为ρg/cm3的氨水，该氨水的物质的量浓度为mol/L A．4个 B．5个 C．6个 D．7个 19．向镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体。向反应后的溶液中加入的氢氧化钠溶液，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为。再将所得沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体。则下列关系正确的是 ①   ②   ③   ④   ⑤   ⑥ A．①③⑤ B．②④⑥ C．②③④ D．①⑤⑥ 20．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是 A．配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用天平称量5.85 g NaCl固体 B．将标准状况下 22.4 L HCl 溶于 1 L 水中可得1 mol·L －1的盐酸 C．将 25.0 g 胆矾溶于水后配成 100 mL 溶液，所得溶液的物质的量浓度为 1 mol·L －1 D．将 78 g Na2O2溶于水得到 1 L 溶液，其物质的量浓度为 1 mol·L －1 21．将40mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 A．0.3 B．0.03 C．0.05 D．0.04 22．下列溶液中的物质的量浓度与其他三项不同的是 A．的溶液 B．的溶液 C．的溶液 D．的 23．已知质量分数低于的硫酸，密度随质量分数的增大而增大。现有质量分数为，物质的量浓度为的稀蒸发掉一定量的水，使之质量分数变为，此时该的物质的量浓度为，则和关系正确的是 A． B． C． D． 24．某次实验需要使用溶液，现用固体配制该溶液，下列分析正确的是 A．需要称取固体 B．固体溶解完后应立即转移到容量瓶中 C．定容时，若液面超过刻度线，则需要重新配制 D．若称量过程中天平指针向右偏转(其他操作均正确)，则得到的偏大 25．把500有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为 A． B． C． D． 26．已知溶质质量分数为2x%的浓硫酸，其物质的量浓度为，取10mL该硫酸与amL水混合，配制成溶质质量分数为x%的硫酸，其物质的量浓度为，则a、b分别为（    ） A．a=10，b=9.2 B．a<10，b>9.2 C．a>10，b<9.2 D．a>10，b=9.2 27．下列关于物质的量浓度表述正确的是(　　) A．0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的总物质的量为0.9 mol B．50mL 1mol·L－1的KCl溶液和100mL 0.25 mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－物质的量浓度相等 C．将10 mL 1 mol·L－1的H2SO4稀释成0.1 mol·L－1的H2SO4，可向其中加入100 mL水 D．20℃时，0.023 mol·L-1的氢氧化钙饱和溶液100mL加入5g生石灰，冷却到 20℃时，其体积小于 100mL，它的物质的量浓度仍为0.023 mol·L-1 28．将标准状况下的a L HCl气体溶于1 000 g水中，得到的盐酸密度为ρ g·cm-3，则该盐酸的物质的量浓度是 A． mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L 29．t ℃时，将a g HCl完全溶于水，得到V mL饱和溶液，该溶液的密度为，质量分数为w，其中含的物质的量为b mol。下列说法不正确的是 A．t ℃时，HCl的溶解度为 B．溶液中 C．溶质的质量分数 D．溶质的物质的量浓度 30．物质的量浓度相同的NaCl、、三种溶液，当三种溶液中的物质的量相等时，三种溶液的体积之比为 A．1∶1∶1 B．3∶2∶1 C．6∶3∶2 D．3∶4∶1 31．下列溶液中物质的量浓度为的是 (1)将溶解在水中 (2)将气体溶于水配成溶液 (3)将浓盐酸加入到水中 (4)将溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为 (5)将氧化钠溶于水并配成溶液 (6)将质量分数为98%硫酸与水混合 A．(2)(4) B．(1)(2)(4) C．(4)(5) D．(2)(4)(6) 32．下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是 A．同浓度的三种物质的溶液：、、溶液体积之比为3∶2∶1，则浓度之比为3∶2∶3 B．将100mL 5的盐酸加水稀释至1L，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为0.5 C．将1的NaCl溶液和0．5的溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化， D．标准状况下，22.4L HCl溶于1L水，盐酸的物质的量浓度为1 二、填空题 33．某化学实验室需要配制480mL0.6mol·L-1的硫酸溶液。现用质量分数为98％、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸来配制，根据溶液的配制情况回答下列问题： (1)原浓硫酸的物质的量浓度为 。 (2)选用容量瓶的规格为 mL，需量取该浓硫酸体积为 mL(保留l位小数)。 (3)容量瓶在使用前必须的操作是 。 (4)配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时的操作方法是 。 (5)配制时，一般可分为以下几个步骤： ①量取   ②计算   ③稀释   ④摇匀   ⑤转移   ⑥洗涤   ⑦定容   ⑧冷却 其正确的操作顺序为：②①③ ④(填序号)。 (6)在配制过程中，下列操作会对溶液的物质的量浓度造成怎么样的误差？(选填“偏高”“偏低”“无影响”) ①转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 。 ②定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 。 ③量取浓硫酸时，仰视刻度线 。 ④定容时，仰视刻度线 。 34．I．按要求填写下列空格(设阿伏加德罗常数的值为) (1)在标准状况下，的体积为 ； (2)某溶液中含有，溶液的物质的量浓度为 ； (3)在标准状况下，44.8L的氢气质量为 ； (4)中的数目为 。 II．实验室用纯碱()配制溶液，操作步骤有： (5)需称量纯碱的质量为 g。 (6)配制溶液时下列仪器中： A．锥形瓶  B．托盘天平  C．烧杯  D．胶头滴管  E．药匙。不需要用到的是 (填序号)，尚缺的玻璃仪器有 (写名称)。 (7)人们常将配制过程简述为以下各步骤： A．冷却  B．称量  C．洗涤  D．定容  E．溶解  F．摇匀  G．转移  H．装瓶 其正确的操作顺序应是 (填序号)。 ①BEAGCGDFH  ②BEGACGFDH  ③BEFGCGDHA  ④BEAGCGDHF (8)在此配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是 (填序号)。 ①纯碱晶体有结晶水  ②容量瓶使用时未干燥  ③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒 35．质量、物质的量、物质的量浓度等是用于化学计算的常见物理量，根据所学知识回答下列问题。 (1)等质量的O2和O3所含分子个数比为 ，原子个数比为 ，分子的物质的量之比为 。 (2)标准状况下，的物质的量是 ，将这些气体溶于水中配成溶液，所得盐酸的物质的量浓度是 。 (3)现有以下物质：①液态；②熔融的；③固体；④溶液；⑤；⑥。属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。③的水溶液与④反应的离子反应方程式 。 (4)某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为0.448L，则该氧化物的摩尔质量为 ，R的相对原子质量为 。 (5)现有含、和的混合溶液，已知其中，，，则此溶液中为 。 关注凡天老师资料不迷路 参考答案 一、单选题： 1．【答案】B 【详解】A．CO2的摩尔质量是(12+16+16) g·mol−1=44 g·mol−1，A正确； B．标准状况下，22.4 L Cl2的物质的量为1 mol，B错误； C．1 mol CO2中含有的分子数约为6.02 × 1023，C正确； D．1 L 1 mol·L−1 KCl溶液中含有1 L×1mol·L−1 =1 mol K+，D正确；故选B。 2．【答案】C 【详解】A．溶液的体积未知，无法计算硫酸钾的质量，故A错误； B．1molK2SO4溶于水配成1L溶液，浓度为1mol/L，溶液的体积为1L，不是溶剂的体积为1L，故B错误； C．硫酸钾完全电离，根据硫酸钾的化学式可知，1L 1mol/L K2SO4溶液中钾离子浓度为2mol/L，故C正确； D．1mol/L K2SO4溶液中钾离子浓度为2mol/L，溶液体积不知不能计算钾离子物质的量，故D错误；答案选C。 3．【答案】B 【分析】电解质电离产生的Na+的浓度等于电解质浓度与其化学式中含有的Na+数目的乘积，与溶液体积大小无关，然后在比较它们的大小。 【详解】A．4 L0.5 mol/LNaCl溶液中Na+的浓度c(Na+)=0.5 mol/L； B．1 L0.3 mol/LNa2SO4溶液Na+的浓度c(Na+)=0.3 mol/L×2=0.6 mol/L； C．0.8 L0.4 mol/LNaOH溶液Na+的浓度c(Na+)=0.4 mol/L； D．2 L0.15 mol/LNa3PO4溶液Na+的浓度c(Na+)=0.15 mol/L×3=0.45 mol/L； 可见上述四种溶液中Na+的浓度最大值是0.6 mol/L，故合理选项是B。 4．【答案】D 【详解】1mol/L氯化铝溶液中氯离子浓度为3mol/L，2mol/L氯化钠溶液、4mol/L氯化铵溶液、2mol/L氯化铜溶液、3mol/L氯化钾溶液中氯离子浓度分别为2mol/L、4mol/L、4mol/L、3mol/L，则100mL3mol·L-1氯化钾溶液中氯离子浓度与50mL1mol·L-1氯化铝溶液中氯离子浓度相同，故选D。 5．【答案】D 【详解】A．NaOH的摩尔质量为40g/mol,单位错误，故A错误； B．1mol NaOH 的质量为m=nM=1mol ×40g/mol =40g,故B错误； C．NaOH为固体，不能用气体摩尔体积计算，故C错误； D．NaOH物质的量浓度=10mol/L，故D正确；故选：D。 6．【答案】D 【详解】A．1L 0.1mol•L-1NaOH溶液中含氢氧化钠的质量为1L×0.1mol•L-1×40g/mol=4g，故A错误； B．氢氧化钠的强电解质，1个氢氧化钠电离出1个氢氧根离子，OH-物质的量浓度为0.1mol•L-1，故B错误； C．在1g水中溶解4g NaOH，溶液体积未知，不能求得浓度，故C错误； D．氢氧化钠的强电解质，稀释10倍，浓度变为原来的 ，往1mL该溶液中加入水稀释至10mL，所得NaOH溶液的浓度为0.01mol•L-1，故D正确；故选D。 7．【答案】C 【详解】A项、托盘天平只能准确到0.1g，无法称量11.50gNaCl固体，故A错误； B项、选用量筒时，应该满足量筒的规格与量取的液体体积最接近原则，如量取5.5mL溶液，应该选用10mL的量筒，所以不能用100mL量筒量取5.5mL稀盐酸，故B错误； C项、使用容量瓶配制溶液，为了减小误差，移液时应洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中，故C正确； D项、氢氧化钠固体溶解时会放出热量，如果不冷却溶液直接转移，定容后，溶液有热胀冷缩的性质，会导致溶液的体积偏小，物质的量浓度偏大，所以要冷却溶液至室温时再转移溶液，故D错误；故选C。 8．【答案】A 【详解】A．容量瓶带有瓶塞，所以使用前必须检查是否漏水，A正确； B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗，导致溶质的物质的量偏大，依据c=n÷V可知，溶液浓度偏高，B错误； C．容量瓶为精密仪器，不能用来溶解固体，C错误； D．摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，依据c=n÷V可知，溶液浓度偏低，D错误；答案选A。 9．【答案】D 【详解】A．n(CuSO4)=1 mol，V(水)=1 L，但V(溶液)≠1 L，c(CuSO4)≠1 mol·L-1，A错误； B．未指明温度和压强，22.4 L HCl气体的物质的量无法确定，B错误； C．n(HCl)=10 mol，V(溶液)≠10 L，c(HCl)≠1 mol·L-1，C错误； D．n(NaOH)==0.25 mol，V(溶液)=0.25 L，c(NaOH)==1 mol·L-1，D正确。 答案选D。 10．【答案】C 【详解】硫酸铁化学式为Fe2(SO4)3，VmL的硫酸铁溶液中含有1gFe3+，则的物质的量浓度为；故选C。 11．【答案】B 【详解】VL溶液中，将该溶液稀释到溶质的物质的量不变，则， 故选B。 12．【答案】D 【详解】A．98g硫酸的物质的量是1mol，将1mol硫酸溶于1L水时溶液体积大于1L，则配制溶液浓度小于1mol/L，故A错误； B．溶液体积未知，无法计算溶液中含有溶质氯化钠物质的量，故B错误； C．溶液具有均一性，从100 mL的1 mol·L-1的硫酸溶液中取出10 mL，则这10 mL硫酸溶液的物质的量浓度仍然是1 mol·L-1，故C错误； D．1 mol/L CaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为：1mol/L×2=2 mol/L，故D正确。 答案选D。 13．【答案】B 【详解】A．取该溶液5mL，加水稀释至100mL后，溶液的浓度为，A正确； B．该溶液中Cl-浓度为0.2mol/L×2=0.4mol/L，与20mL0.2mol/LKCl溶液中不相同，B错误； C．100mL该溶液中Cl-的物质的量为0.1L×0.2mol/L×2=0.04mol，C正确； D．100mL该溶液中钡离子的物质的量为0.1L×0.2mol/L=0.02mol，200mL0.1mol/LNaHSO4溶液中硫酸根离子的物质的量为0.2L×0.1mol/L=0.02mol，则两者恰好完全反应生成硫酸钡沉淀，D正确；故选B。 14．【答案】B 【详解】将10mL1.00mol·L-1的NaCl溶液与10mL2.00mol·L-1的CaCl2溶液相混合，则混合溶液中Cl-的物质的量浓度为，故选B。 15．【答案】C 【分析】根据溶液显电中性分析解答。 【详解】根据溶液显电中性可知另一种离子一定是阴离子，忽略水的电离，如果是硫酸根离子，则其浓度是（0.2mol/L+0.1mol/L×2－0.1mol/L）/2＝0.15mol/L，如果是氯离子，其浓度是0.2mol/L+0.1mol/L×2－0.1mol/L＝0.3mol/L，答案选C。 16．【答案】AB 【详解】A．①和③按体积比2：1混合，设0.1 mol/L NaHSO4溶液的体积为2VL、0.1 mol/LNaOH溶液的体积为VL，则n(H+)=0.1 mol/L×2V-0.1 mol/L×V=0.1Vmol 、n(Na+)=0.1 mol/L×2V+0.1 mol/L×V=0.3Vmol、n(SO)=0.1 mol/L×2V =0.2Vmol，H+、Na+、SO的物质的量之比1：3：2，故选A； B．②和④按体积比3：1混合，设0.1 mol/LNa2SO4溶液的体积为3VL、0.1 mol/L H2SO4溶液的体积为VL，则n(H+)=0.1 mol/L×2×V =0.2Vmol 、n(Na+)=0.2 mol/L×3V =0.6Vmol、n(SO)=0.1 mol/L×3V+0.1 mol/L×V =0.4Vmol，H+、Na+、SO的物质的量之比1：3：2，故选B； C．①和④按体积比1：1混合，设0.1 mol/L NaHSO4溶液的体积为VL、0.1 mol/L H2SO4溶液的体积为VL，则n(H+)=0.1 mol/L×V+0.2 mol/L×V=0.3Vmol 、n(Na+)=0.1 mol/L×V =0.1Vmol、n(SO)=0.1 mol/L×V +0.1 mol/L×V =0.2Vmol，H+、Na+、SO的物质的量之比3：1：2，故不选C；     D．③和④按体积比2：3混合，设0.1 mol/LNaOH溶液的体积为2VL、0.1 mol/L H2SO4溶液的体积为3VL，则n(H+)=0.2 mol/L×3V-0.1 mol/L×2V=0.4Vmol 、n(Na+)=0.1 mol/L×2V =0.2Vmol、n(SO)=0.1 mol/L×3V =0.3Vmol，H+、Na+、SO的物质的量之比4：2：3，故不选D；选AB。 17．【答案】A 【详解】氯离子的物质的量浓度与溶液体积大小无关，与溶质的浓度及化学式组成有关，①溶液中Cl-的浓度为：c(Cl-)=1.5mol/L×3=4.5mol/L；②溶液 中Cl-的浓度为：c(Cl-)=2mol/L×2=4mol/L；③NaCl溶液中Cl-的浓度为：c(Cl-)=5mol/L×1=5mol/L；④氯酸钙电离出氯酸根离子和钙离子，不存在氯离子；⑤氯水中部分氯气能与水反应生成HCl，则氯水中Cl-的浓度小于1mol/L，根据分析可知，溶液中Cl-浓度由大到小的顺序为：③①②⑤④，故选：A。 18．【答案】B 【详解】①O3分子和O2分子都是由氧原子构成，二者质量相同，则含有的氧原子相同，故①正确； ②CO和N2的摩尔质量均为28g/mol，则28g CO和N2气体的物质的量相同均为1mol，两个容器的体积相同，气体的物质的量相同，气体的压强还与温度有关，由于温度不知道，无法判断压强大小，故②错误； ③泡沫灭火器产生的是二氧化碳，金属钠燃烧生成的过氧化钠可以和二氧化碳之间反应，所以钠着火时，不能用泡沫灭火器灭火，故③正确； ④氯水放置数天后，次氯酸分解生成盐酸，酸性增强，pH减小，故④正确； ⑤钾元素的焰色反应的颜色为紫色，但要透过蓝色钴玻璃滤去火焰的黄光才能观察到，故⑤正确； ⑥碘离子还原性强于亚铁离子，氯气少量只氧化碘离子，将少量Cl2通入FeI2溶液中，离子方程式为：2I-+Cl2═I2+2Cl-，故⑥错误； ⑦取ag Na2CO3和NaHCO3的固体混合物充分加热，质量减少bg，可由差量法计算碳酸氢钠的质量，然后计算碳酸钠的质量分数，故⑦正确； ⑧标准状况下，VL氨气物质的量n=，VL氨气溶于1L水配成溶液，溶液体积不是(V+1)L，该氨水的物质的量浓度不是，故⑧错误；故选B。 19．【答案】B 【分析】反应化学方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4，Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4；Mg(OH)2MgO+H2O；2Al(OH)3 Al2O3+3H2O； 【详解】①根据得失电子守恒和物质的组成，mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸失去电子的物质的量等于生成bL氢气得到的电子电子的物质的量，也等于生成氢氧化镁和氢氧化铝消耗的氢氧根的物质的量，所以有×2=c•V×10-3mol,整理得c=，故①错误； ②沉淀为氢氧化镁和氢氧化铝，其质量为镁铝混合物质量加上氢氧根的质量，由①知，氢氧根得物质的量为生成氢气物质的量得2倍，所以n=m+×2×17g/mol,整理得：n=m+，故②正确； ③pg固体为氧化镁和氧化铝，其质量等于镁铝混合物质量加上氧离子的质量，由化合物化合价代数和等于0可知，氧离子的物质的量等于镁铝失去电子物质的量的一半，也等于氢气的物质的量，所以p=m+×16g/mol,整理得p=m+，故③错误； ④ng氢氧化镁和氢氧化铝与mg镁铝混合物质量差值就是入cmol•L-1的氢氧化钠溶液VmL中氢氧根得量，所以c•V×10-3=，整理得：c=，故④正确； ⑤pg氧化镁和氧化铝与mg镁铝混合物质量差值就是氧离子得质量，其物质的量等于氢氧根物质的量的一半，所以×2，整理得c=，故⑤错误； ⑥由氢氧化镁、氢氧化铝、氧化镁、氧化铝的组成可知，氢氧根和氧离子所带电荷数相等，所以=×2，整理得：m=，故⑥正确；故选：B。 20．【答案】C 【详解】A．天平的精度为0.1g，配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用天平称量5.9 g NaCl固体，故A错误； B．将标准状况下 22.4 L HCl 溶于 1 L 水中，所得溶液的体积不是1L，所得盐酸的浓度不是1 mol·L －1，故B错误； C．将 25.0 g 胆矾的物质的量为0.1mol，溶于水后配成 100 mL 溶液，所得溶液的物质的量浓度为 1 mol·L －1，故C正确； D．78 g Na2O2的物质的量为1mol，将78 g Na2O2溶于水得到 1 L 溶液，生成氢氧化钠的物质的量为2mol，其物质的量浓度为2 mol·L －1，故D错误； 选C。 21．【答案】D 【详解】根据稀释定律可知，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算；设稀释后溶液中NaOH的物质量浓度为c，则：40×10-3 L×0.5mol/L=500×10-3 L×c ，解得c=0.04mol/L，故本题选D。 22．【答案】C 【详解】A．10mL0.30mol⋅L−1的NaCl溶液，含有Cl-物质的量浓度为：0.30mol⋅L−1； B．20mL0.15mol⋅L−1的CaCl2溶液，含有Cl-物质的量浓度为：0.15mol⋅L−1×2=0.30mol⋅L−1； C．30mL0.10mol⋅L−1的MgCl2溶液，含有Cl-物质的量浓度为：0.10mol⋅L−1×2=0.20mol⋅L−1； D．40mL0.10mol⋅L−1的AlCl3，含有Cl-物质的量浓度为：0.10mol⋅L−1×3=0.30mol⋅L−1； 则30mL0.10mol⋅L−1的MgCl2溶液中的氯离子的物质的量浓度与其他三项不同，故本题选C。 23．【答案】A 【详解】溶液中溶质的质量分数由10%变为20%，则蒸发掉原溶液质量一半的水，设质量分数为10%的H2SO4的密度为，蒸发后密度为，根据物质的量浓度与溶液密度、质量分数的关系有：，，，由题干可知，H2SO4的浓度越大密度越大，，故，A正确；答案选A。 24．【答案】C 【详解】A．某次实验需要使用溶液，应选择1000mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量为0.5mol/L×1L×40g/mol=20.0g，A错误； B．固体溶解完后应冷却到室温，再转移到容量瓶中，B错误； C．定容时，若液面超过刻度线，则需要重新配制，C正确； D．若称量过程中天平指针向右偏转(其他操作均正确)，则氢氧化钠质量偏小，溶质的物质的量偏小，导致偏小，D错误；故选C。 25．【答案】D 【分析】由Ba2++SO42-═BaSO4↓、Ag++Cl-═AgCl↓计算离子的物质的量，由混合溶液分成5等份，则确定原溶液中钡离子和氯离子的浓度，再利用溶液不显电性来计算原混合溶液中钾离子物质的量浓度。 【详解】取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，则 Ba2++SO42-═BaSO4↓ 1   1 amol amol 另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则 Ag++Cl-═AgCl↓ 1 1 bmol   bmol 由混合溶液分成5等份，则原溶液中钡离子的浓度为=10amol/L， 氯离子的浓度为=10bmol/L， 根据溶液不显电性，设原混合溶液中钾离子物质的量浓度为x，则10amol/L×2+x×1=10bmol/L×1，解得x=10（b-2a）mol/L， 答案选D。 26．【答案】C 【详解】设稀释前2x%的浓硫酸的密度为ρ1g/cm3，稀释前后，硫酸的质量不变，则有10mL×ρ1g/cm3×2x%=(10mL×ρ1g/cm3+amL×1g/cm3) x%，解得a=10ρ1mL，由于硫酸的密度大于1，故a>10；设稀释后x%的硫酸的密度为ρ2g/cm3，由可得，，，两式相比得，解得b=9.2，由于ρ1>ρ2，所以b<9.2； 故选C。 27．【答案】D 【详解】A项、硫酸钠溶液物质的量浓度已知，但溶液体积未知，不能计算离子物质的量，故A错误； B项、1mol•L-1的KCl溶液中Cl-的物质的量浓度为1mol/L，0.25mol•L-1MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为0.5mol/L，Cl-的物质的量浓度不相等，故B错误； C项、10 mL 1 mol·L－1的H2SO4稀释成0.1mol/L的H2SO4，所得稀硫酸的体积为100mL，所加水的体积不是100mL，故C错误； D项、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，消耗了饱和溶液中的溶剂，使部分氢氧化钙析出，溶液温度恢复到20℃时，仍为氢氧化钙的饱和溶液，溶液体积减小，同温下同种溶质在同种溶剂中的饱和溶液的浓度不变，故D正确。故选D。 28．【答案】D 【详解】标准状况下a L HCl气体的物质的量为：，所得盐酸的质量为：，盐酸的体积为：，盐酸物质的量浓度为：；故选D。 29．【答案】C 【详解】A．将a g HCl完全溶于水，得到V mL饱和溶液，设HCl溶解度为S，可得，求出溶解度为，A正确； B．HCl是强电解质完全电离，=，B正确； C．溶质的质量分数，C错误； D．溶质的物质的量浓度，D正确；故选C。 30．【答案】C 【详解】假设NaCl、、三种溶液浓度均为c，则三种溶液中所含的物质的量浓度分别为：c、2c、3c，若三种溶液中的物质的量相等，根据，则三种溶液的体积之比6∶3∶2，答案选C。 31．【答案】C 【详解】(1)将250g 溶解在1L水中，所得溶液体积不是1升，物质的量浓度不是1mol/L； (2)题干中无标况，则22.4L HCl气体的物质的量不确定，所得溶液的物质的量浓度不是1mol/L； (3)将1L 10浓盐酸入到9L水中，混合后溶液的体积不是10L，所得溶液的物质的量浓度不是1mol/L； (4)将10g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL，10gNaOH的物质的量是0.25mol，溶液的体积是0.25L，所得溶液的物质的量浓度是1mol/L； (5) 氧化钠的物质的量为0.05mol，氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠的物质的量为0.1mol，配成0.1L溶液，则溶液的浓度为1mol/L； (6)将10g质量分数为98%硫酸与990g水混合，溶液的体积不是1L，所得溶液的物质的量浓度不是1mol/L； (4)和(5)正确；答案选C。 32．【答案】B 【详解】A．假设三种溶液的浓度均为1mol/L，则Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液中浓度分别=1mol/L×1=1mol/L、1mol/L×1=1mol/L和1mol/L×3=3mol/L，即浓度之比为1∶1∶3，故A错误； B．溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后盐酸物质的量浓度==0.5mol/L，溶液具有均一性、稳定性，所以稀释后溶液中盐酸浓度都是相同的，与溶液体积大小无关，5mL溶液物质的量浓度为0.5mol/L，故B正确； C．1mol·L-1的NaCl溶液中c(Cl-)=1mol/L×1=1mol/L，0.5mol•L-1的BaCl2溶液中c(Cl-)=0.5mol/L×2=1mol/L，故两者混合后，不考虑体积的变化，c(Cl-)=1mol•L-1，故C错误； D．1L为水的体积，不是溶液的体积，则溶液体积未知不能计算盐酸的物质的量浓度，故D错误；答案选B。 二、填空题 33．【答案】(1)18.4mol/L (2) 500 16.3 (3)检查是否漏水 (4)将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌 (5)⑧⑤⑥⑦ (6) 无影响 偏低 偏高 偏低 【分析】浓溶液配制稀溶液时，一般可分为以下几个步骤：计算、量取、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等。 【详解】（1）c(浓硫酸)=，故答案为：； （2）①需要硫酸溶液480mL应该选择500mL容量瓶，故答案为：500； ②根据，可得，故答案为16.3； （3）容量瓶在使用前必须检查容量瓶是否漏水，故答案为：检查是否漏水； （4）浓硫酸稀释时将密度大的液体倒入密度小的液体中，并不断搅拌，所以浓硫酸稀释方法为：将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，故答案为：将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌； （5）浓溶液配制稀溶液时，一般可分为以下几个步骤：计算、量取、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以其操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④，故答案为：⑧⑤⑥⑦； （6）①转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，n、V都无影响，则配制溶液浓度无影响，故答案为：无影响； ②定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，V偏大导致溶液浓度偏低，故答案为：偏低； ③量取浓硫酸时，仰视刻度线，浓硫酸体积偏大，导致配制溶液浓度偏高，故答案为：偏高； ④定容时，仰视刻度线，溶液体积偏大，导致配制溶液浓度偏低；故答案为：偏低。 34．【答案】(1)11.2L (2)1mol/L (3)2mol (4) (5)5.3 (6) A 500mL容量瓶、玻璃棒 (7)① (8)①③ 【分析】实验室中没有480mL容量瓶，配制溶液，选用500mL的容量瓶；根据分析误差，溶质物质的量偏小，则浓度偏大；溶液体积偏小，则浓度偏大。 【详解】（1）在标准状况下，的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L； （2）某溶液中含有，n()=2mol，溶液的物质的量浓度为2mol÷2L=1mol/L； （3）在标准状况下，44.8L的氢气质量为 ； （4）中的数目为； （5）用纯碱()配制溶液，选用500mL的容量瓶，需称量纯碱的质量为0.5L×0.1mol/L×106g/mol=5.3g。 （6）配制该溶液的步骤有：计算、称量、溶解、、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，下列仪器中不需要锥形瓶，选A；尚缺的玻璃仪器有500mL容量瓶、玻璃棒。 （7）配制该溶液的步骤有：计算、称量、溶解、、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶保存， A．冷却  B．称量  C．洗涤  D．定容  E．溶解  F．摇匀  G．转移  H．装瓶 其正确的操作顺序应是BEAGCGDFH，选①。 （8）①纯碱晶体有结晶水，溶质碳酸钠偏少，配制结果偏低，选①；   ②容量瓶使用时未干燥，不影响溶质物质的量和溶液体积，配制结果无影响，故不选②； ③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质碳酸钠偏少，配制结果偏低，选③ 选①③。 35．【答案】(1) 3∶2 1∶1 3∶2 (2) 0.5 0.5 (3) ①②③ ⑥ (4) 64g/mol 32 (5)0.8 【详解】（1）设氧气和臭氧的质量均为m，则，故等质量的O2和O3所含分子个数比为，氧气为双原子分子，臭氧为三原子分子，故原子个数比为1∶1；则，分子的物质的量之比为； （2）标准状况下，的物质的量；将这些气体溶于水中配成溶液，所得盐酸的物质的量浓度是； （3）电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下自身能够导电的化合物，属于电解质的有①液态、②熔融的、③固体；属于非电解质的是⑥，④溶液是混合物，⑤是单质，故④⑤既不是电解质也不是非电解质。③的水溶液中硫酸氢钠完全电离产生氢离子，与NaOH反应的离子反应方程式为； （4）某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的物质的量为，故；相对分子质量在数值上等于物质的摩尔质量，故R的相对原子质量为64-162=32； （5）溶液呈电中性，故+=+，已知其中，，，则此溶液中为。 关注凡天老师资料不迷路 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 实用课时练系列 凡 天 第二章 第三节 第三课时 物质的量浓度 1、 单选题： 1．下列说法不正确的是 A．CO2的摩尔质量是44 g·mol−1 B．常温常压下，22.4 L Cl2的物质的量为1 mol C．1 mol CO2中含有的分子数约为6.02 × 1023 D．1 L 1 mol·L−1 KCl溶液中含有1 mol K+ 【答案】B 【详解】A．CO2的摩尔质量是(12+16+16) g·mol−1=44 g·mol−1，A正确； B．标准状况下，22.4 L Cl2的物质的量为1 mol，B错误； C．1 mol CO2中含有的分子数约为6.02 × 1023，C正确； D．1 L 1 mol·L−1 KCl溶液中含有1 L×1mol·L−1 =1 mol K+，D正确； 故选B。 2．关于1mol·L-1 K2SO4溶液的下列说法正确的是 A．溶液中含有174g K2SO4 B．1mol K2SO4溶于1L水中所形成的溶液 C．溶液中c(K+)=2mol·L-1 D．溶液中含2mol K+ 【答案】C 【详解】A．溶液的体积未知，无法计算硫酸钾的质量，故A错误； B．1molK2SO4溶于水配成1L溶液，浓度为1mol/L，溶液的体积为1L，不是溶剂的体积为1L，故B错误； C．硫酸钾完全电离，根据硫酸钾的化学式可知，1L 1mol/L K2SO4溶液中钾离子浓度为2mol/L，故C正确； D．1mol/L K2SO4溶液中钾离子浓度为2mol/L，溶液体积不知不能计算钾离子物质的量，故D错误； 答案选C。 3．下列各溶液中，Na+浓度最大的是 A．4 L0.5 mol/LNaCl溶液 B．1 L0.3 mol/LNa2SO4溶液 C．0.8 L0.4 mol/LNaOH溶液 D．2 L0.15 mol/LNa3PO4溶液 【答案】B 【分析】电解质电离产生的Na+的浓度等于电解质浓度与其化学式中含有的Na+数目的乘积，与溶液体积大小无关，然后在比较它们的大小。 【详解】A．4 L0.5 mol/LNaCl溶液中Na+的浓度c(Na+)=0.5 mol/L； B．1 L0.3 mol/LNa2SO4溶液Na+的浓度c(Na+)=0.3 mol/L×2=0.6 mol/L； C．0.8 L0.4 mol/LNaOH溶液Na+的浓度c(Na+)=0.4 mol/L； D．2 L0.15 mol/LNa3PO4溶液Na+的浓度c(Na+)=0.15 mol/L×3=0.45 mol/L； 可见上述四种溶液中Na+的浓度最大值是0.6 mol/L，故合理选项是B。 4．下列溶液中，与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中c(Cl-)相同的是 A．150mL2mol·L-1NaCl溶液 B．75mL4mol·L-1NH4Cl溶液 C．75mL2mol·L-1CuCl2溶液 D．100mL3mol·L-1KCl溶液 【答案】D 【详解】1mol/L氯化铝溶液中氯离子浓度为3mol/L，2mol/L氯化钠溶液、4mol/L氯化铵溶液、2mol/L氯化铜溶液、3mol/L氯化钾溶液中氯离子浓度分别为2mol/L、4mol/L、4mol/L、3mol/L，则100mL3mol·L-1氯化钾溶液中氯离子浓度与50mL1mol·L-1氯化铝溶液中氯离子浓度相同，故选D。 5．下列有关的说法中，正确的是 A．的摩尔质量为 B．的质量为 C．标准状况下，所占的体积为 D．将溶于水配成溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度为 【答案】D 【详解】A．NaOH的摩尔质量为40g/mol,单位错误，故A错误； B．1mol NaOH 的质量为m=nM=1mol ×40g/mol =40g,故B错误； C．NaOH为固体，不能用气体摩尔体积计算，故C错误； D．NaOH物质的量浓度=10mol/L，故D正确； 故选：D。 6．下列有关0.1mol•L-1NaOH溶液的叙述正确的是 A．1L该溶液中含有40g NaOH B．100mL该溶液中OH-物质的量浓度为0.01mol•L-1 C．在1g水中溶解4g NaOH即可配制得0.1mol•L-1 NaOH溶液 D．往1mL该溶液中加入水稀释至10mL，所得NaOH溶液的浓度为0.01mol•L-1 【答案】D 【详解】A．1L 0.1mol•L-1NaOH溶液中含氢氧化钠的质量为1L×0.1mol•L-1×40g/mol=4g，故A错误； B．氢氧化钠的强电解质，1个氢氧化钠电离出1个氢氧根离子，OH-物质的量浓度为0.1mol•L-1，故B错误； C．在1g水中溶解4g NaOH，溶液体积未知，不能求得浓度，故C错误； D．氢氧化钠的强电解质，稀释10倍，浓度变为原来的 ，往1mL该溶液中加入水稀释至10mL，所得NaOH溶液的浓度为0.01mol•L-1，故D正确； 故选D。 7．下列实验操作正确的是（    ） A．用托盘天平称量11.50gNaCl固体 B．用100mL量筒量取5.5mL稀盐酸 C．使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯2～3次 D．溶解后的氢氧化钠趁热转移到容量瓶 【答案】C 【详解】A项、托盘天平只能准确到0.1g，无法称量11.50gNaCl固体，故A错误； B项、选用量筒时，应该满足量筒的规格与量取的液体体积最接近原则，如量取5.5mL溶液，应该选用10mL的量筒，所以不能用100mL量筒量取5.5mL稀盐酸，故B错误； C项、使用容量瓶配制溶液，为了减小误差，移液时应洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中，故C正确； D项、氢氧化钠固体溶解时会放出热量，如果不冷却溶液直接转移，定容后，溶液有热胀冷缩的性质，会导致溶液的体积偏小，物质的量浓度偏大，所以要冷却溶液至室温时再转移溶液，故D错误； 故选C。 8．在使用容量瓶配制溶液时，下列操作正确的是 A．使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 C．称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中 D．摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线 【答案】A 【详解】A．容量瓶带有瓶塞，所以使用前必须检查是否漏水，A正确； B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗，导致溶质的物质的量偏大，依据c=n÷V可知，溶液浓度偏高，B错误； C．容量瓶为精密仪器，不能用来溶解固体，C错误； D．摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，依据c=n÷V可知，溶液浓度偏低，D错误； 答案选A。 【点睛】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理和容量瓶使用方法及注意事项是解题的关键，选项B是解答的易错点。 9．下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L-1的是 A．将250 g CuSO4·5H2O溶解在1 L水中 B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液 C．将1 L 10 mol·L-1的浓盐酸加入9 L水中 D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL 【答案】D 【详解】A．n(CuSO4)=1 mol，V(水)=1 L，但V(溶液)≠1 L，c(CuSO4)≠1 mol·L-1，A错误； B．未指明温度和压强，22.4 L HCl气体的物质的量无法确定，B错误； C．n(HCl)=10 mol，V(溶液)≠10 L，c(HCl)≠1 mol·L-1，C错误； D．n(NaOH)==0.25 mol，V(溶液)=0.25 L，c(NaOH)==1 mol·L-1，D正确。 答案选D。 10．已知VmL的硫酸铁溶液中含有1gFe3+，则的物质的量浓度为 A．mol/L B．mol/L C．×103mol/L D．×10-3mol/L 【答案】C 【详解】硫酸铁化学式为Fe2(SO4)3，VmL的硫酸铁溶液中含有1gFe3+，则的物质的量浓度为；故选C。 11．溶液中含a g，将该溶液稀释到，稀释后溶液中的物质的量浓度是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】VL溶液中，将该溶液稀释到溶质的物质的量不变，则， 故选B。 12．下列说法正确的是 A．把98 g硫酸溶于1 L水中，则溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1 B．1 mol·L-1的NaCl溶液中含有1 mol NaCl C．从100 mL的1 mol·L-1的硫酸溶液中取出10 mL，则这10 mL硫酸溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L-1 D．1 mol·L-1的CaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为2 mol·L-1 【答案】D 【详解】A．98g硫酸的物质的量是1mol，将1mol硫酸溶于1L水时溶液体积大于1L，则配制溶液浓度小于1mol/L，故A错误； B．溶液体积未知，无法计算溶液中含有溶质氯化钠物质的量，故B错误； C．溶液具有均一性，从100 mL的1 mol·L-1的硫酸溶液中取出10 mL，则这10 mL硫酸溶液的物质的量浓度仍然是1 mol·L-1，故C错误； D．1 mol/L CaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为：1mol/L×2=2 mol/L，故D正确。 答案选D。 13．下列有关0.2mol/LBaCl2溶液的说法不正确的是 A．取出该溶液5mL，加水稀释至100mL后，溶液的浓度为0.01mol/L B．10mL该溶液中Cl-浓度与20mL0.2mol/LKCl溶液中相同 C．100mL该溶液中Cl-的物质的量为0.04mol D．100mL该溶液与200mL0.1mol/LNaHSO4溶液恰好完全反应 【答案】B 【详解】A．取该溶液5mL，加水稀释至100mL后，溶液的浓度为，A正确； B．该溶液中Cl-浓度为0.2mol/L×2=0.4mol/L，与20mL0.2mol/LKCl溶液中不相同，B错误； C．100mL该溶液中Cl-的物质的量为0.1L×0.2mol/L×2=0.04mol，C正确； D．100mL该溶液中钡离子的物质的量为0.1L×0.2mol/L=0.02mol，200mL0.1mol/LNaHSO4溶液中硫酸根离子的物质的量为0.2L×0.1mol/L=0.02mol，则两者恰好完全反应生成硫酸钡沉淀，D正确； 故选B。 14．将10mL1.00mol·L-1的NaCl溶液与10mL2.00mol·L-1的CaCl2溶液相混合，则混合溶液中Cl-的物质的量浓度为多少(忽略混合前后溶液体积的变化) A．2.0mol·L-1 B．2.5mol·L-1 C．3.0mol·L-1 D．3.5mol·L-1 【答案】B 【详解】将10mL1.00mol·L-1的NaCl溶液与10mL2.00mol·L-1的CaCl2溶液相混合，则混合溶液中Cl-的物质的量浓度为，故选B。 15．某溶液中只含有四种离子，已知其中三种离子Na＋、Mg2＋、NO3－的物质的量浓度分别为0.2 mol·L－1，0.1 mol·L－1，0.1 mol·L－1，则溶液中另一离子及其物质的量浓度可能 A．SO42－　0.1 mol·L－1 B．Al3＋　0.2 mol·L－1 C．Cl－　0.3 mol·L－1 D．K＋　0.4 mol·L－1 【答案】C 【分析】根据溶液显电中性分析解答。 【详解】根据溶液显电中性可知另一种离子一定是阴离子，忽略水的电离，如果是硫酸根离子，则其浓度是（0.2mol/L+0.1mol/L×2－0.1mol/L）/2＝0.15mol/L，如果是氯离子，其浓度是0.2mol/L+0.1mol/L×2－0.1mol/L＝0.3mol/L，答案选C。 16．实验室需配制一份H+、Na+、SO的物质的量之比1：3：2的溶液，现有以下四种溶液，①0.1 mol/L NaHSO4溶液②0. l mol/LNa2SO4溶液③0.1 mol/LNaOH溶液 ④0.1 mol/LH2SO4溶液。下列配制方法正确的是 A．①和③按体积比2：1混合 B．②和④按体积比3：1混合 C．①和④按体积比1：1混合 D．③和④按体积比2：3混合 【答案】AB 【详解】A．①和③按体积比2：1混合，设0.1 mol/L NaHSO4溶液的体积为2VL、0.1 mol/LNaOH溶液的体积为VL，则n(H+)=0.1 mol/L×2V-0.1 mol/L×V=0.1Vmol 、n(Na+)=0.1 mol/L×2V+0.1 mol/L×V=0.3Vmol、n(SO)=0.1 mol/L×2V =0.2Vmol，H+、Na+、SO的物质的量之比1：3：2，故选A； B．②和④按体积比3：1混合，设0.1 mol/LNa2SO4溶液的体积为3VL、0.1 mol/L H2SO4溶液的体积为VL，则n(H+)=0.1 mol/L×2×V =0.2Vmol 、n(Na+)=0.2 mol/L×3V =0.6Vmol、n(SO)=0.1 mol/L×3V+0.1 mol/L×V =0.4Vmol，H+、Na+、SO的物质的量之比1：3：2，故选B； C．①和④按体积比1：1混合，设0.1 mol/L NaHSO4溶液的体积为VL、0.1 mol/L H2SO4溶液的体积为VL，则n(H+)=0.1 mol/L×V+0.2 mol/L×V=0.3Vmol 、n(Na+)=0.1 mol/L×V =0.1Vmol、n(SO)=0.1 mol/L×V +0.1 mol/L×V =0.2Vmol，H+、Na+、SO的物质的量之比3：1：2，故不选C；     D．③和④按体积比2：3混合，设0.1 mol/LNaOH溶液的体积为2VL、0.1 mol/L H2SO4溶液的体积为3VL，则n(H+)=0.2 mol/L×3V-0.1 mol/L×2V=0.4Vmol 、n(Na+)=0.1 mol/L×2V =0.2Vmol、n(SO)=0.1 mol/L×3V =0.3Vmol，H+、Na+、SO的物质的量之比4：2：3，故不选D； 选AB。 17．下列溶液中的物质的量浓度由大到小的顺序是 ①100mL溶液     ②200mL溶液 ③100mLNaCl溶液     ④500mL溶液 ⑤1000mL氯水 A．③①②⑤④ B．④③①②⑤ C．②③①⑤④ D．④②③①⑤ 【答案】A 【详解】氯离子的物质的量浓度与溶液体积大小无关，与溶质的浓度及化学式组成有关，①溶液中Cl-的浓度为：c(Cl-)=1.5mol/L×3=4.5mol/L；②溶液 中Cl-的浓度为：c(Cl-)=2mol/L×2=4mol/L；③NaCl溶液中Cl-的浓度为：c(Cl-)=5mol/L×1=5mol/L；④氯酸钙电离出氯酸根离子和钙离子，不存在氯离子；⑤氯水中部分氯气能与水反应生成HCl，则氯水中Cl-的浓度小于1mol/L，根据分析可知，溶液中Cl-浓度由大到小的顺序为：③①②⑤④，故选：A。 18．下列说法中，正确的个数是 ①等质量的O2与O3含有的氧原子个数相等 ②两个等体积的刚性容器中分别充入28gCO和N2气体，两容器的压强、密度一定相等 ③钠着火不可用泡沫灭火器扑灭 ④新制氯水放置数天后溶液pH减小 ⑤KCl与K2SO4灼烧时火焰颜色相同 ⑥已知还原性：I->Fe2+>Br-，将少量Cl2通入FeI2溶液中：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ⑦取a g Na2CO3和NaHCO3的固体混合物充分加热，质量减少b g，可测定出Na2CO3的质量分数 ⑧标况下，VL氨气溶于1L水配成密度为ρg/cm3的氨水，该氨水的物质的量浓度为mol/L A．4个 B．5个 C．6个 D．7个 【答案】B 【详解】①O3分子和O2分子都是由氧原子构成，二者质量相同，则含有的氧原子相同，故①正确； ②CO和N2的摩尔质量均为28g/mol，则28g CO和N2气体的物质的量相同均为1mol，两个容器的体积相同，气体的物质的量相同，气体的压强还与温度有关，由于温度不知道，无法判断压强大小，故②错误； ③泡沫灭火器产生的是二氧化碳，金属钠燃烧生成的过氧化钠可以和二氧化碳之间反应，所以钠着火时，不能用泡沫灭火器灭火，故③正确； ④氯水放置数天后，次氯酸分解生成盐酸，酸性增强，pH减小，故④正确； ⑤钾元素的焰色反应的颜色为紫色，但要透过蓝色钴玻璃滤去火焰的黄光才能观察到，故⑤正确； ⑥碘离子还原性强于亚铁离子，氯气少量只氧化碘离子，将少量Cl2通入FeI2溶液中，离子方程式为：2I-+Cl2═I2+2Cl-，故⑥错误； ⑦取ag Na2CO3和NaHCO3的固体混合物充分加热，质量减少bg，可由差量法计算碳酸氢钠的质量，然后计算碳酸钠的质量分数，故⑦正确； ⑧标准状况下，VL氨气物质的量n=，VL氨气溶于1L水配成溶液，溶液体积不是(V+1)L，该氨水的物质的量浓度不是，故⑧错误； 故选B。 19．向镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体。向反应后的溶液中加入的氢氧化钠溶液，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为。再将所得沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体。则下列关系正确的是 ①   ②   ③   ④   ⑤   ⑥ A．①③⑤ B．②④⑥ C．②③④ D．①⑤⑥ 【答案】B 【分析】反应化学方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4，Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4；Mg(OH)2MgO+H2O；2Al(OH)3 Al2O3+3H2O； 【详解】①根据得失电子守恒和物质的组成，mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸失去电子的物质的量等于生成bL氢气得到的电子电子的物质的量，也等于生成氢氧化镁和氢氧化铝消耗的氢氧根的物质的量，所以有×2=c•V×10-3mol,整理得c=，故①错误； ②沉淀为氢氧化镁和氢氧化铝，其质量为镁铝混合物质量加上氢氧根的质量，由①知，氢氧根得物质的量为生成氢气物质的量得2倍，所以n=m+×2×17g/mol,整理得：n=m+，故②正确； ③pg固体为氧化镁和氧化铝，其质量等于镁铝混合物质量加上氧离子的质量，由化合物化合价代数和等于0可知，氧离子的物质的量等于镁铝失去电子物质的量的一半，也等于氢气的物质的量，所以p=m+×16g/mol,整理得p=m+，故③错误； ④ng氢氧化镁和氢氧化铝与mg镁铝混合物质量差值就是入cmol•L-1的氢氧化钠溶液VmL中氢氧根得量，所以c•V×10-3=，整理得：c=，故④正确； ⑤pg氧化镁和氧化铝与mg镁铝混合物质量差值就是氧离子得质量，其物质的量等于氢氧根物质的量的一半，所以×2，整理得c=，故⑤错误； ⑥由氢氧化镁、氢氧化铝、氧化镁、氧化铝的组成可知，氢氧根和氧离子所带电荷数相等，所以=×2，整理得：m=，故⑥正确； 故选：B。 20．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是 A．配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用天平称量5.85 g NaCl固体 B．将标准状况下 22.4 L HCl 溶于 1 L 水中可得1 mol·L －1的盐酸 C．将 25.0 g 胆矾溶于水后配成 100 mL 溶液，所得溶液的物质的量浓度为 1 mol·L －1 D．将 78 g Na2O2溶于水得到 1 L 溶液，其物质的量浓度为 1 mol·L －1 【答案】C 【详解】A．天平的精度为0.1g，配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用天平称量5.9 g NaCl固体，故A错误； B．将标准状况下 22.4 L HCl 溶于 1 L 水中，所得溶液的体积不是1L，所得盐酸的浓度不是1 mol·L －1，故B错误； C．将 25.0 g 胆矾的物质的量为0.1mol，溶于水后配成 100 mL 溶液，所得溶液的物质的量浓度为 1 mol·L －1，故C正确； D．78 g Na2O2的物质的量为1mol，将78 g Na2O2溶于水得到 1 L 溶液，生成氢氧化钠的物质的量为2mol，其物质的量浓度为2 mol·L －1，故D错误； 选C。 21．将40mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 A．0.3 B．0.03 C．0.05 D．0.04 【答案】D 【详解】根据稀释定律可知，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算；设稀释后溶液中NaOH的物质量浓度为c，则：40×10-3 L×0.5mol/L=500×10-3 L×c ，解得c=0.04mol/L，故本题选D。 22．下列溶液中的物质的量浓度与其他三项不同的是 A．的溶液 B．的溶液 C．的溶液 D．的 【答案】C 【详解】A．10mL0.30mol⋅L−1的NaCl溶液，含有Cl-物质的量浓度为：0.30mol⋅L−1； B．20mL0.15mol⋅L−1的CaCl2溶液，含有Cl-物质的量浓度为：0.15mol⋅L−1×2=0.30mol⋅L−1； C．30mL0.10mol⋅L−1的MgCl2溶液，含有Cl-物质的量浓度为：0.10mol⋅L−1×2=0.20mol⋅L−1； D．40mL0.10mol⋅L−1的AlCl3，含有Cl-物质的量浓度为：0.10mol⋅L−1×3=0.30mol⋅L−1； 则30mL0.10mol⋅L−1的MgCl2溶液中的氯离子的物质的量浓度与其他三项不同，故本题选C。 23．已知质量分数低于的硫酸，密度随质量分数的增大而增大。现有质量分数为，物质的量浓度为的稀蒸发掉一定量的水，使之质量分数变为，此时该的物质的量浓度为，则和关系正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】溶液中溶质的质量分数由10%变为20%，则蒸发掉原溶液质量一半的水，设质量分数为10%的H2SO4的密度为，蒸发后密度为，根据物质的量浓度与溶液密度、质量分数的关系有：，，，由题干可知，H2SO4的浓度越大密度越大，，故，A正确； 答案选A。 24．某次实验需要使用溶液，现用固体配制该溶液，下列分析正确的是 A．需要称取固体 B．固体溶解完后应立即转移到容量瓶中 C．定容时，若液面超过刻度线，则需要重新配制 D．若称量过程中天平指针向右偏转(其他操作均正确)，则得到的偏大 【答案】C 【详解】A．某次实验需要使用溶液，应选择1000mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量为0.5mol/L×1L×40g/mol=20.0g，A错误； B．固体溶解完后应冷却到室温，再转移到容量瓶中，B错误； C．定容时，若液面超过刻度线，则需要重新配制，C正确； D．若称量过程中天平指针向右偏转(其他操作均正确)，则氢氧化钠质量偏小，溶质的物质的量偏小，导致偏小，D错误； 故选C。 25．把500有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】由Ba2++SO42-═BaSO4↓、Ag++Cl-═AgCl↓计算离子的物质的量，由混合溶液分成5等份，则确定原溶液中钡离子和氯离子的浓度，再利用溶液不显电性来计算原混合溶液中钾离子物质的量浓度。 【详解】取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，则 Ba2++SO42-═BaSO4↓ 1   1 amol amol 另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则 Ag++Cl-═AgCl↓ 1 1 bmol   bmol 由混合溶液分成5等份，则原溶液中钡离子的浓度为=10amol/L， 氯离子的浓度为=10bmol/L， 根据溶液不显电性，设原混合溶液中钾离子物质的量浓度为x，则10amol/L×2+x×1=10bmol/L×1，解得x=10（b-2a）mol/L， 答案选D。 26．已知溶质质量分数为2x%的浓硫酸，其物质的量浓度为，取10mL该硫酸与amL水混合，配制成溶质质量分数为x%的硫酸，其物质的量浓度为，则a、b分别为（    ） A．a=10，b=9.2 B．a<10，b>9.2 C．a>10，b<9.2 D．a>10，b=9.2 【答案】C 【详解】设稀释前2x%的浓硫酸的密度为ρ1g/cm3，稀释前后，硫酸的质量不变，则有10mL×ρ1g/cm3×2x%=(10mL×ρ1g/cm3+amL×1g/cm3) x%，解得a=10ρ1mL，由于硫酸的密度大于1，故a>10；设稀释后x%的硫酸的密度为ρ2g/cm3，由可得，，，两式相比得，解得b=9.2，由于ρ1>ρ2，所以b<9.2； 故选C。 27．下列关于物质的量浓度表述正确的是(　　) A．0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的总物质的量为0.9 mol B．50mL 1mol·L－1的KCl溶液和100mL 0.25 mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－物质的量浓度相等 C．将10 mL 1 mol·L－1的H2SO4稀释成0.1 mol·L－1的H2SO4，可向其中加入100 mL水 D．20℃时，0.023 mol·L-1的氢氧化钙饱和溶液100mL加入5g生石灰，冷却到 20℃时，其体积小于 100mL，它的物质的量浓度仍为0.023 mol·L-1 【答案】D 【详解】A项、硫酸钠溶液物质的量浓度已知，但溶液体积未知，不能计算离子物质的量，故A错误； B项、1mol•L-1的KCl溶液中Cl-的物质的量浓度为1mol/L，0.25mol•L-1MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为0.5mol/L，Cl-的物质的量浓度不相等，故B错误； C项、10 mL 1 mol·L－1的H2SO4稀释成0.1mol/L的H2SO4，所得稀硫酸的体积为100mL，所加水的体积不是100mL，故C错误； D项、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，消耗了饱和溶液中的溶剂，使部分氢氧化钙析出，溶液温度恢复到20℃时，仍为氢氧化钙的饱和溶液，溶液体积减小，同温下同种溶质在同种溶剂中的饱和溶液的浓度不变，故D正确。 故选D。 28．将标准状况下的a L HCl气体溶于1 000 g水中，得到的盐酸密度为ρ g·cm-3，则该盐酸的物质的量浓度是 A． mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L 【答案】D 【详解】标准状况下a L HCl气体的物质的量为：，所得盐酸的质量为：，盐酸的体积为：，盐酸物质的量浓度为：； 故选D。 29．t ℃时，将a g HCl完全溶于水，得到V mL饱和溶液，该溶液的密度为，质量分数为w，其中含的物质的量为b mol。下列说法不正确的是 A．t ℃时，HCl的溶解度为 B．溶液中 C．溶质的质量分数 D．溶质的物质的量浓度 【答案】C 【详解】A．将a g HCl完全溶于水，得到V mL饱和溶液，设HCl溶解度为S，可得，求出溶解度为，A正确； B．HCl是强电解质完全电离，=，B正确； C．溶质的质量分数，C错误； D．溶质的物质的量浓度，D正确； 故选C。 30．物质的量浓度相同的NaCl、、三种溶液，当三种溶液中的物质的量相等时，三种溶液的体积之比为 A．1∶1∶1 B．3∶2∶1 C．6∶3∶2 D．3∶4∶1 【答案】C 【详解】假设NaCl、、三种溶液浓度均为c，则三种溶液中所含的物质的量浓度分别为：c、2c、3c，若三种溶液中的物质的量相等，根据，则三种溶液的体积之比6∶3∶2，答案选C。 31．下列溶液中物质的量浓度为的是 (1)将溶解在水中 (2)将气体溶于水配成溶液 (3)将浓盐酸加入到水中 (4)将溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为 (5)将氧化钠溶于水并配成溶液 (6)将质量分数为98%硫酸与水混合 A．(2)(4) B．(1)(2)(4) C．(4)(5) D．(2)(4)(6) 【答案】C 【详解】(1)将250g 溶解在1L水中，所得溶液体积不是1升，物质的量浓度不是1mol/L； (2)题干中无标况，则22.4L HCl气体的物质的量不确定，所得溶液的物质的量浓度不是1mol/L； (3)将1L 10浓盐酸入到9L水中，混合后溶液的体积不是10L，所得溶液的物质的量浓度不是1mol/L； (4)将10g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL，10gNaOH的物质的量是0.25mol，溶液的体积是0.25L，所得溶液的物质的量浓度是1mol/L； (5) 氧化钠的物质的量为0.05mol，氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠的物质的量为0.1mol，配成0.1L溶液，则溶液的浓度为1mol/L； (6)将10g质量分数为98%硫酸与990g水混合，溶液的体积不是1L，所得溶液的物质的量浓度不是1mol/L； (4)和(5)正确；答案选C。 32．下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是 A．同浓度的三种物质的溶液：、、溶液体积之比为3∶2∶1，则浓度之比为3∶2∶3 B．将100mL 5的盐酸加水稀释至1L，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为0.5 C．将1的NaCl溶液和0．5的溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化， D．标准状况下，22.4L HCl溶于1L水，盐酸的物质的量浓度为1 【答案】B 【详解】A．假设三种溶液的浓度均为1mol/L，则Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液中浓度分别=1mol/L×1=1mol/L、1mol/L×1=1mol/L和1mol/L×3=3mol/L，即浓度之比为1∶1∶3，故A错误； B．溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后盐酸物质的量浓度==0.5mol/L，溶液具有均一性、稳定性，所以稀释后溶液中盐酸浓度都是相同的，与溶液体积大小无关，5mL溶液物质的量浓度为0.5mol/L，故B正确； C．1mol·L-1的NaCl溶液中c(Cl-)=1mol/L×1=1mol/L，0.5mol•L-1的BaCl2溶液中c(Cl-)=0.5mol/L×2=1mol/L，故两者混合后，不考虑体积的变化，c(Cl-)=1mol•L-1，故C错误； D．1L为水的体积，不是溶液的体积，则溶液体积未知不能计算盐酸的物质的量浓度，故D错误； 答案选B。 二、填空题 33．某化学实验室需要配制480mL0.6mol·L-1的硫酸溶液。现用质量分数为98％、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸来配制，根据溶液的配制情况回答下列问题： (1)原浓硫酸的物质的量浓度为 。 (2)选用容量瓶的规格为 mL，需量取该浓硫酸体积为 mL(保留l位小数)。 (3)容量瓶在使用前必须的操作是 。 (4)配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时的操作方法是 。 (5)配制时，一般可分为以下几个步骤： ①量取   ②计算   ③稀释   ④摇匀   ⑤转移   ⑥洗涤   ⑦定容   ⑧冷却 其正确的操作顺序为：②①③ ④(填序号)。 (6)在配制过程中，下列操作会对溶液的物质的量浓度造成怎么样的误差？(选填“偏高”“偏低”“无影响”) ①转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 。 ②定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 。 ③量取浓硫酸时，仰视刻度线 。 ④定容时，仰视刻度线 。 【答案】(1)18.4mol/L (2) 500 16.3 (3)检查是否漏水 (4)将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌 (5)⑧⑤⑥⑦ (6) 无影响 偏低 偏高 偏低 【分析】浓溶液配制稀溶液时，一般可分为以下几个步骤：计算、量取、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等。 【详解】（1）c(浓硫酸)=，故答案为：； （2）①需要硫酸溶液480mL应该选择500mL容量瓶，故答案为：500； ②根据，可得，故答案为16.3； （3）容量瓶在使用前必须检查容量瓶是否漏水，故答案为：检查是否漏水； （4）浓硫酸稀释时将密度大的液体倒入密度小的液体中，并不断搅拌，所以浓硫酸稀释方法为：将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，故答案为：将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌； （5）浓溶液配制稀溶液时，一般可分为以下几个步骤：计算、量取、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以其操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④，故答案为：⑧⑤⑥⑦； （6）①转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，n、V都无影响，则配制溶液浓度无影响，故答案为：无影响； ②定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，V偏大导致溶液浓度偏低，故答案为：偏低； ③量取浓硫酸时，仰视刻度线，浓硫酸体积偏大，导致配制溶液浓度偏高，故答案为：偏高； ④定容时，仰视刻度线，溶液体积偏大，导致配制溶液浓度偏低；故答案为：偏低。 34．I．按要求填写下列空格(设阿伏加德罗常数的值为) (1)在标准状况下，的体积为 ； (2)某溶液中含有，溶液的物质的量浓度为 ； (3)在标准状况下，44.8L的氢气质量为 ； (4)中的数目为 。 II．实验室用纯碱()配制溶液，操作步骤有： (5)需称量纯碱的质量为 g。 (6)配制溶液时下列仪器中： A．锥形瓶  B．托盘天平  C．烧杯  D．胶头滴管  E．药匙。不需要用到的是 (填序号)，尚缺的玻璃仪器有 (写名称)。 (7)人们常将配制过程简述为以下各步骤： A．冷却  B．称量  C．洗涤  D．定容  E．溶解  F．摇匀  G．转移  H．装瓶 其正确的操作顺序应是 (填序号)。 ①BEAGCGDFH  ②BEGACGFDH  ③BEFGCGDHA  ④BEAGCGDHF (8)在此配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是 (填序号)。 ①纯碱晶体有结晶水  ②容量瓶使用时未干燥  ③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒 【答案】(1)11.2L (2)1mol/L (3)2mol (4) (5)5.3 (6) A 500mL容量瓶、玻璃棒 (7)① (8)①③ 【分析】实验室中没有480mL容量瓶，配制溶液，选用500mL的容量瓶；根据分析误差，溶质物质的量偏小，则浓度偏大；溶液体积偏小，则浓度偏大。 【详解】（1）在标准状况下，的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L； （2）某溶液中含有，n()=2mol，溶液的物质的量浓度为2mol÷2L=1mol/L； （3）在标准状况下，44.8L的氢气质量为 ； （4）中的数目为； （5）用纯碱()配制溶液，选用500mL的容量瓶，需称量纯碱的质量为0.5L×0.1mol/L×106g/mol=5.3g。 （6）配制该溶液的步骤有：计算、称量、溶解、、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，下列仪器中不需要锥形瓶，选A；尚缺的玻璃仪器有500mL容量瓶、玻璃棒。 （7）配制该溶液的步骤有：计算、称量、溶解、、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶保存， A．冷却  B．称量  C．洗涤  D．定容  E．溶解  F．摇匀  G．转移  H．装瓶 其正确的操作顺序应是BEAGCGDFH，选①。 （8）①纯碱晶体有结晶水，溶质碳酸钠偏少，配制结果偏低，选①；   ②容量瓶使用时未干燥，不影响溶质物质的量和溶液体积，配制结果无影响，故不选②； ③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质碳酸钠偏少，配制结果偏低，选③ 选①③。 35．质量、物质的量、物质的量浓度等是用于化学计算的常见物理量，根据所学知识回答下列问题。 (1)等质量的O2和O3所含分子个数比为 ，原子个数比为 ，分子的物质的量之比为 。 (2)标准状况下，的物质的量是 ，将这些气体溶于水中配成溶液，所得盐酸的物质的量浓度是 。 (3)现有以下物质：①液态；②熔融的；③固体；④溶液；⑤；⑥。属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。③的水溶液与④反应的离子反应方程式 。 (4)某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为0.448L，则该氧化物的摩尔质量为 ，R的相对原子质量为 。 (5)现有含、和的混合溶液，已知其中，，，则此溶液中为 。 【答案】(1) 3∶2 1∶1 3∶2 (2) 0.5 0.5 (3) ①②③ ⑥ (4) 64g/mol 32 (5)0.8 【详解】（1）设氧气和臭氧的质量均为m，则，故等质量的O2和O3所含分子个数比为，氧气为双原子分子，臭氧为三原子分子，故原子个数比为1∶1；则，分子的物质的量之比为； （2）标准状况下，的物质的量；将这些气体溶于水中配成溶液，所得盐酸的物质的量浓度是； （3）电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下自身能够导电的化合物，属于电解质的有①液态、②熔融的、③固体；属于非电解质的是⑥，④溶液是混合物，⑤是单质，故④⑤既不是电解质也不是非电解质。③的水溶液中硫酸氢钠完全电离产生氢离子，与NaOH反应的离子反应方程式为； （4）某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的物质的量为，故；相对分子质量在数值上等于物质的摩尔质量，故R的相对原子质量为64-162=32； （5）溶液呈电中性，故+=+，已知其中，，，则此溶液中为。 关注凡天老师资料不迷路 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$