2.3.2 气体摩尔体积 同步练习 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

实用课时练系列 凡 天 第二章 第三节 第二课时 气体摩尔体积 一、单选题： 1．决定固态物质或气态物质体积的主要因素是 A．微粒的数目 B．微粒的大小 C．微粒的间距 D．微粒的质量 【答案】B 【详解】决定1mol固态物质或气态物质体积大小的主要因素为微粒的大小，故本题选B。 2．标准状况通常是指 A．0℃，101kPa B．20℃，101kPa C．25℃，101kPa D．0℃，202kPa 【答案】A 【详解】标准状况通常是指0℃，101kPa，故答案选A。 3．在标准状况下，0.5molO2的体积约是 A．2.8L B．5.6L C．8.4L D．11.2L 【答案】D 【详解】在标准状况下，0.5molO2的体积约是0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案为：D。 4．固态I2加热易升华变成碘蒸汽，升华时下列物理量增大的是 A．分子的大小 B．分子间的平均距离 C．分子的数目 D．分子的质量 【答案】B 【详解】碘单质受热易升华变成碘蒸气，是物理变化，分子运动速度加快，分子间的平均距离增大，而分子自身的大小、分子数目和分子质量均不会发生改变； 故答案选B。 5．下列有关物质相关量的说法正确的是 A．同温同压下，和的密度相同 B．氩气含有的质子数为 C．同温同压下，等质量的和的电子数相同 D．质量相同的和(重水)所含的质子数相同 【答案】C 【详解】A．由可知，同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，故A项错误； B．非标准状态下，22.4L氩气的物质的量不一定为1mol，则含有的质子数不一定为18NA，故B项错误； C．等质量的O2和O3中所含氧原子数目相同，因此二者所含电子数相同，故C项正确； D． 1molH2O和1molD2O均含有10个质子，M(H2O)=18g/mol，M(D2O)=20g/mol，质量相同的H2O和D2O的物质的量不同，则质子数不同，故D项错误； 故本题选C。 6．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．一定条件下，6.4g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2NA B．3mol单质 Fe完全转变为 Fe3O4，失去 8NA 个电子 C．标准状况下，11.2 L SO3中含有2NA个原子 D．用石灰乳完全吸收1mol Cl2时，转移电子的数目是2NA 【答案】B 【详解】A．铜被S氧化为+1价，转移电子数目为0.1NA，故A错误； B．由于铁反应为四氧化三铁后，铁的价态2个变为+3价，1个变为+2价，故3mol铁转移电子数为8NA，故B正确； C．SO3在标准状况下为固体，物质的量不是0.5mol，故C错误； D．用石灰乳完全吸收时，氯气既是氧化剂也是还原剂，1mol氯气反应转移了1mol电子，转移电子的数目是1NA，故D错误； 故答案选B。 7．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．常温常压下，气体中含有的碳原子数目为 B．标准状况下，氯气含有的分子数目为 C．气体中含有的原子数目为 D．含硫酸钾的溶液中钾离子数目为 【答案】B 【详解】A．常温常压下，的物质的量不是0.5mol，A错误； B．常温常压下，7.1g氯气的物质的量为0.1mol，含有分子数为，B正确； C．气体中含有的原子3mol，数目为3，C错误；   D．含硫酸钾的溶液中钾离子为2mol，数目为2，D错误； 故选B。 8．设表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．1molFe与足量的S充分反应，转移的电子数为2 B．标准状况下，2.24LSO3含有的原子数为0.4NA C．1molFe与稀HNO3反应转移电子数一定为3NA D．3mol溶于水，转移的电子数为 【答案】A 【详解】A．1molFe与足量的S充分反应生成FeS，转移的电子数为2NA，A正确； B．SO3在标况下不是气体，无法计算其物质的量，B错误； C．Fe和稀硝酸反应生成硝酸铁或硝酸亚铁，故转移电子不一定为3NA，C错误； D．NO2溶于水发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，故3molNO2溶于水，转移的电子数为2NA，D错误； 故选A。 9．下列关于物质聚集状态的说法正确的是 A．固体、液体不易被压缩的原因是构成的微粒直径太大 B．不同聚集状态的物质其内部微粒之间的平均距离、作用力和运动方式各不相同 C．影响物质聚集状态的外界因素主要是温度 D．气体有固定的形状和体积 【答案】B 【详解】A．固体、液体不易被压缩的原因是粒子之间间距很小，几乎为零，故A错误； B．气体微粒间间距一般大于固体和液体微粒间间距，气体分子运动速度一般比固体和液体分子运动速度快，因此不同聚集状态的物质其内部微粒之间的平均距离、运动方式不相同，故B正确； C．影响物质聚集状态的外界因素是温度、压强，故C错误； D．压缩气体，一般来说气体体积减小，故气体没有固定的形状和体积，故D错误； 故选B。 10．下列叙述正确的是 A．水的摩尔质量为18g B．64g的物质的量为0.5 C．22.4L的质量一定为28g D．0.5中含有的数目约为个 【答案】D 【详解】A．摩尔质量单位为g/mol，水的摩尔质量为18g/mol，故A错误； B．64g的物质的量为=1，故B错误； C．没有说明是标准状况，故22.4L的物质的量不一定是1mol，质量不一定是28g，故C错误； D．0.5中含有的物质的量为1mol，数目约为个，故D正确； 答案选D。 11．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，所含原子数为 B．标准状况下，和的混合气体中分子总数为 C．与足量的S充分反应，转移的电子数为 D．乙烯中含有的氢原子数为 【答案】D 【详解】A．标准状况下，三氯甲烷为液体，此时11.2L三氯甲烷的物质的量不等于0.5mol，因此所含原子数不等于，A错误； B．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体的物质的量是0.1mol，其中分子数为0.1NA，B错误； C．1mol Cu与足量的S反应生成Cu2S，铜从0价升高到+1，因此转移的电子数为NA个电子，C错误； D．乙烯中含有氢原子数，D正确； 故答案选D。 12．下列说法正确的是 A．与足量完全反应，转移电子 B．常温常压下，物质的量为 C．中含有个氧原子 D．标准状况下，的体积约为 【答案】C 【详解】A．与足量完全反应生成氯化铁，转移电子，故A错误； B．常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，物质的量小于1mol，故B错误； C．中含有个氧原子，故C正确； D．标准状况下，水不是气体，的体积远小于，故D错误。 综上所述，答案为C。 13．下列说法不正确的是 A．和CO混合气体中的分子数约为 B．含氧原子的和混合气体的质量为 C．分子数为的和混合气体的物质的量为 D．常温常压下，和混合气体的体积为 【答案】D 【详解】A．N2与CO的摩尔质量均为28g/mol，因此28g混合气体为1mol，其分子数约为，故A正确； B．由可知，含1mol氧原子的和混合气体的质量为16g，故B正确； C．由可知，分子数为的和混合气体的物质的量为0.5mol，故C正确； D．根据，但此时并非是标准状况，，因此和混合气体的体积不是，故D错误； 故答案选D。 14．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有电子的数目为 B．中含有离子的数目为 C．和所占的体积均约为 D．常温常压下，和的混合气体中，含有分子的数目为 【答案】B 【详解】A．1个OH-中含有10个电子，因此中含有电子的数目为，故A错误； B．39gNa2O2的物质的量为，因此中含有，共离子，即含有离子的数目为，故B正确； C．没有说明是在标准状况下，体积并非是22.4L，故C错误； D．48g氧气和臭氧的混合物中含有氧原子质量为48g，48g氧原子的物质的量为3mol，含有的氧原子数为，含有的分子数小于，故D错误； 故答案选B。 15．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，1 mol水的体积为22.4 L B．常温常压下，7.8 g过氧化钠中含有阴离子的数目为0.2NA C．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA D．标准状况下，22.4 L Cl2与足量的铁充分反应，转移的电子数为3NA 【答案】C 【详解】A．在标准状况下水不是呈气态，因此不能根据气体摩尔体积计算其1 mol时的体积，A错误； B．常温常压下，7.8 g过氧化钠的物质的量是0.1 mol，由于在1个Na2O2固体中含有2个Na+和1个，故在0.1 molNa2O2固体中含有的阴离子的数目是0.1NA，B错误； C．氧气和臭氧分子都是由O原子构成的，1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的物质的量是0.1 mol，则其中含有的O原子数目为0.1NA，C正确； D．Fe与Cl2反应会产生FeCl3，由于Fe足量，反应过程中转移电子的数目应该以不足量的Cl2为标准计算。在标准状况下，22.4 L Cl2的物质的量是1 mol，则其与足量的铁充分反应，转移的电子数为2NA，D错误； 故合理选项是C。 16．下列关于气体摩尔体积的说法中，正确的是 A．常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA B．1 mol由O2、N2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L C．常温常压下，32 g O2所占的体积约为22.4 L D．在标准状况下，NA个H2O分子所占体积约为22.4 L 【答案】B 【详解】A．常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，2.24L不一定是0.1mol，A错误； B．在标准状况下 ，气体摩尔体积约为22.4 L/mol，1 mol混合气体在标准状况下的体积约为22. 4 L，B正确； C．常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氧气的体积，C错误； D．标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的体积，D错误； 答案选B。 17．NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．常温常压下，1molCO2分子占有的体积为22.4L B．CO2的摩尔质量为44g C．标准状况下，22.4L H2O的物质的量为1mol D．1mol O2所含的氧原子数为2NA 【答案】D 【详解】A．不是标准状况，不能使用气体摩尔体积Vm=22.4L/mol,无法计算1molCO2分子占有的体积，故A错误； B．CO2的摩尔质量为44g/mol，故B错误； C．标况下，H2O是液体，气体摩尔体积Vm=22.4L/mol不适用于该物质，因此22.4LH2O的物质的量不是1mol，故C错误； D．1molO2含有2mol氧原子，数目为2NA，故D正确； 故选：D。 18．在相同的压强和温度下，三个容积相同的密闭容器中分别充入、、三种气体，以下说法正确的是 A．三种气体的质量： B．三种气体的密度： C．三种气体的原子个数相等 D．三种气体的质子数： 【答案】D 【详解】A．当它们的压强和体积、温度均相同时，三者的气体物质的量相同，m=nM，气体质量与摩尔质量成正比，所以三种气体的质量大小顺序是m(H2)＜m(N2)＜m(SO2)，故A错误 B．当温度和压强相同时，气体摩尔体积相同，根据M =ρVm知，气体密度与摩尔质量成正比，根据摩尔质量知，三种气体的密度大小顺序是ρ(H2)＜ρ(N2)＜ρ(SO2)，故B错误； C．氢气和氮气为双原子分子，二氧化硫分子内有3个原子，气体物质的量相同时，根据N=nNA，分子数目相同，则原子数：N(SO2)＞N(N2)=N(H2)，故C错误； D．、、分子内的质子数依次为14、2、32，气体物质的量相同时，根据N=nNA，分子数目相同，则三种气体的质子数：，故D正确； 故选D。 19．一定温度和压强下，用质量相等的CH4、O2气体吹出两个体积大小不同的气球，下列说法不正确的是 A．气球甲中装的是O2 B．气球甲和气球乙中气体气体体积之比为1∶2 C．气球甲和气球乙中分子数之比为1∶1 D．气球甲和气球乙中原子数之比为1∶5 【答案】C 【详解】A．一定温度压强下，气体的摩尔体积是相等的，用质量相等的CH4、O2分别吹出两个体积大小不同的气球，则根据，得到体积和相对分子质量成反比，所以体积的大小顺序是：CH4>O2，甲中装的是O2，乙中装的是CH4，A正确； B．一定温度和压强下，气体体积之比等于气体物质的量之比，气球甲和气球乙中气体体积之比为1：2，B正确； C．分子数之比等于物质的量之比，根据，物质的量之比等于相对分子质量的反比，则气球甲和气球乙中分子数之比为1：2，C错误； D．由上述分析已知气球甲和气球乙中气体物质的量之比为1：2，甲为氧气含2个原子，乙为甲烷含5个原子，则气球甲和气球乙中原子数之比为(1×2)：(2×5)=1：5，D正确； 故选C。 20．下列各物质所含氢原子数目与0.1 mol超导材料所含氢原子数目相同的是 A．1.568 L甲烷（） B．3.64 g乙炔（） C．个 D．1 L 2.8 mol/L的盐酸 【答案】B 【分析】0.1 mol超导材料所含氢原子数为0.28NA。 【详解】A．没有给出温度和压强，无法计算物质的量，A错误； B．3.64 g乙炔（）的物质的量为0.14mol，其中含有的氢原子数为0.28NA，B正确； C．个的物质的量为0.2mol，其中含有的氢原子数为0.4NA，C错误； D．1 L 2.8 mol/L的盐酸中盐酸的物质的量为2.8mol，所含氢原子数为2.8NA，另外溶剂水中也含有氢原子，则氢原子数大于0.28NA，D错误； 故选B。 21．物质的量是高中化学计算的核心(NA表示阿伏加德罗常数的值)，下列有关说法正确的是 A．常温常压下，22.4 LCO气体的分子数为NA B．标准状况下，44.8 L H2O中含有的水分子数为2 NA C．32 g O3和32 g O2中所含原子数均为2NA D．标准状况下，22.4 L 参加反应转移电子数目一定是2 【答案】C 【详解】A．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，22.4 LCO气体物质的量小于1mol，分子数小于NA，故A错误； B．标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误； C．O3和O2都是氧原子构成的，32g气体中含有32g氧原子，含有氧原子的物质的量为2mol，原子数为2NA，故C正确； D．标准状况下，22.4 L 为1mol，1mol氯气自身氧化还原反应电子转移为1mol，如氯气和氢氧化钠溶液反应，故D错误； 答案选C。 22．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中原子数为0.1NA B．标准状况下，22g CO2和16g O2混合后的体积为22.4L C．常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA D．若一定条件下，三种气体的体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1mol 【答案】B 【详解】A．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体总物质的量为0.1mol，N2和O2都含有2个原子，则混合气体中原子数为0.2NA，A错误； B．标准状况下，22g CO2和16g O2混合后的总物质的量为=1mol，体积为22.4L，B正确； C．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，11.2 L氮气的物质的量不是0.5mol，C错误； D．气体的物质的量n= ，和气体所处的温度和压强有关，三种气体体积均为2.24 L，不一定等于22.4L/mol，所以它们的物质的量不一定均为0.1mol，D错误； 故选B。 23．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．常温下，含有的原子数为 B．常温常压下，和的体积相同 C．和的混合气体中所含氧原子的数目为 D．标准状况下，和的混合气体中所含分子数为 【答案】D 【详解】A．含有3个原子，常温下，的物质的量为=0.5mol，含有的原子数为，A正确； B．的物质的量为=0.5mol，的物质的量为=0.5mol，二者物质的量相等，常温常压下体积相同，B正确； C．和都是由O原子构成的，和的混合气体中所含氧原子的数目为 =，C正确； D．标准状况下，和的混合气体物质的量为1mol，所含分子数为，D错误； 故选D。 24．下列叙述中正确的是 ①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同 ②标准状况下，1gH2 和14gN2的体积相同 ③28gCO的体积为22.4L ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ⑤同温、同体积时，气体的物质的量越大，压强越大 A．①③④ B．②⑤ C．④⑤ D．①⑤ 【答案】B 【详解】①标准状况下，HCl呈气态，H2O呈液态，二者体积相同时，物质的量不相同，①不正确； ②1gH2和14gN2的物质的量都为0.5mol，标准状况下，二者的体积相同，②正确； ③28gCO的物质的量为1mol，但此时气体摩尔体积不一定为22.4L/mol，所以体积不一定为22.4L，③不正确； ④两种物质的物质的量虽然相同，但二者不一定都呈气态，所以它们在标准状况下的体积不一定相同，④不正确； ⑤同温、同体积时，气体的物质的量越大，分子间的距离越小，气体分子对器壁的压力越大，气体的压强越大，⑤正确； 综合以上分析，②⑤正确，故选B。 25．下列说法正确的是 ①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L     ②0.5 mol H2所占体积为11.2 L ③标准状况下，1 mol酒精的体积为22.4 L    ④标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L    ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol-1 A．①③⑤ B．④ C．③④ D．①④ 【答案】B 【详解】①标准状况下，6.02×1023个分子物质的量为1mol，但该物质是否为气体未知，无法判断所占的体积是否约为22.4 L，错误； ②氢气是否处于标准状况未知，无法计算体积，错误； ③标准状况下，酒精不是气体，无法计算其体积，错误；    ④标准状况下，28 g CO与N2的混合气体物质的量为1mol，气体体积约为22.4 L，正确； ⑤影响气体摩尔体积的因素有温度、压强，气体所处的状态不确定，气体摩尔体积不一定是22.4 L·mol-1，错误； 答案选B。 26．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．32g甲烷中存在的共价键总数为 B．2.3gNa和足量氧气反应转移电子数为 C．1mol固体中含阴、阳离子总数为 D．标准状况下，11.2L中含有C―Cl键的数目为 【答案】B 【详解】A．32g甲烷为0.5mol，存在的共价键总数为2NA，故A错误； B．2.3gNa的物质的量为0.1mol，足量氧气反应生成氧化钠、过氧化钠中钠都为+1价，故转移电子数为0.1NA，故B正确； C．Na2O2由Na+、构成，1molNa2O2固体中含离子总数为3NA，故C错误； D．标准状况下，CCl4不是气体，故无法计算其物质的量，故D错误； 故选B。 27．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含电子数目为 B．乙烷含共价键数目为 C．含硫原子数目为 D．与足量乙醇反应生成的分子数目为 【答案】C 【详解】A．不知道气体所处的温度和压强，无法计算含电子数目，故A错误； B．乙烷的结构简式为CH3CH3，乙烷含共价键数目为，故B错误； C．的物质的量为，含硫原子数目为，故C正确； D．的物质的量为1mol，1molNa与足量乙醇反应生成的分子数目为，故D错误； 故答案为：C。 28．设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．在标准状况下，含NA个氦原子的氦气的体积约为11.2 L B．100g质量分数为46%的乙醇（C2H5OH）的水溶液中含氧原子数目为4NA C．含0.6molAl3+的Al2(SO4)3中所含的为0.4mol D．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子总数为2.5NA 【答案】B 【详解】A．含有NA个氦原子的氦气的物质的量是1mol，在标准状况下的体积约为22.4L，A错误； B．乙醇的质量为100g×46%=46g，物质的量是，含1molO原子，水的质量为100g-46g=54g，物质的量是，含3molO原子，则溶液中含氧原子数目为4NA，B正确； C．0.3molAl2(SO4)3含0.6molAl3+，所含的为0.9mol，C错误； D．O2和O3均是氧元素形成的单质，常温常压下，32g O2和O3的混合气体所含氧原子的物质的量是，原子数为2NA，D错误； 答案选B。 29．下列有关气体摩尔体积说法中正确的是 A．在非标准状况下不可能为 B．物质的量相同的两种不同气体只有在标准状况下体积才相等 C．任何气体在标准状况下的体积均为 D．一定温度和压强下，气体体积的大小由气体分子间距决定 【答案】C 【详解】A．气体摩尔体积Vm取决于温度和压强的大小，如不在标准状况下，也可能为22.4L/mol，A错误； B．气体的体积取决于温度和压强的大小，同温同压下，气体分子之间的距离相等，则气体摩尔体积相等，在同温同压下物质的量相同的两种不同气体体积也可以相等，B错误； C．气体的摩尔体积在标准状况下Vm=22.4L/mol，任何气体在标准状况下的体积均为22.4L，C正确； D．一定温度和压强下，气体分子间距一定，气体体积的大小由气体的分子数目决定，D错误； 答案选C。 30．下列说法正确的是 A．同温同压下质量相同的O2和O3的原子数之比是2∶3 B．5.6 g CO和22.4 L CO2含有的碳原子数一定相等 C．20℃，1×105Pa时，相同体积的O2和CO2具有相同的分子数 D．当气态物质的体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况 【答案】C 【详解】A．O2和O3中只含有氧原子，同温同压下质量相同的O2和O3的原子数目相同，A错误； B．不确定是否在标况下，不能计算二氧化碳的物质的量，B错误； C．根据阿伏加德罗定律，相同条件下，同体积的气体所含分子数相同，C正确； D．当1 mol气态物质的体积为22.4 L时，该气体不一定处于标准状况，也可能为其它温度和压强，D错误； 故选C。 31．设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下O2和N2的混合气体c g，含有b个分子，则a g 该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】根据其组分及其含量相同，所以其质量与分子数成正比，设cg该混合气体含有的分子数为x个，质量与分子数的比列式为：cg：b=ag：x，；ag该混合气体含有的物质的量为，其体积为； 故答案选A。 32．下列叙述正确的是 ①和混合气体中含有原子数为； ②常温常压下，和的体积相同； ③的体积为； ④两种物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同； ⑤同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大； ⑥同温同压下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比 A．①③④⑥ B．②⑤⑥ C．①②⑤⑥ D．①③④⑥ 【答案】C 【详解】①46 g NO2和N2O4混合气体中含有相当于含有1molNO2，原子数为3NA，正确； ②1g H2和14g N2的物质的量相同，相同条件下体积相同，正确； ③28 g CO在标准状况下的体积为22.4 L，题中没有给出状态，无法得出体积，错误； ④两种气体的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同，错误； ⑤在同温同体积时，压强比等于物质的量比，气体物质的物质的量越大，则压强越大，正确； ⑥同温同压下气体的密度比等于气体的相对分子质量比，正确； 故选C。 33．下列叙述正确的是 ①标准状况下，和混合后，原子总数为 ②若气体的体积为，则它一定处于标准状况下 ③标准状况下，和的物质的量相同 ④标准状况下，和的体积相同 ⑤常温常压下，个二氧化碳分子的质量是 ⑥相同温度下，同体积容器中，气体物质的物质的量越大，则压强越大 A．①②③④ B．①④⑤⑥ C．①③⑥ D．②⑤⑥ 【答案】B 【详解】①标准状况下，和混合后，根据原子守恒，则原子总数为，故①正确；②若气体的体积为，则它不一定处于标准状况下，也可以处于标准状况下，故②错误；③标准状况下，HCl是气体，水是液体，和的物质的量不相同，故③错误；④和的物质的量都为0.5mol，根据阿伏伽德罗定律，则标准状况下，和的体积相同，故④正确；⑤常温常压下，个二氧化碳分子的物质的量为0.5mol，其质量是，故⑤正确；⑥根据同温同压下，压强之比等于物质的量之比，则相同温度下，同体积容器中，气体物质的物质的量越大，则压强越大，故⑥正确；因此①④⑤⑥正确，故B正确。 综上所述，答案为B。 34．向一质量为100g的密闭容器中充满后，质量为166g，相同条件下，向另一相同的容器中充满未知气体，测得充满未知气体后容器的总质量为142g，则该气体可能为 A． B． C．CO D． 【答案】C 【详解】标况下，气体摩尔体积相等，充入二氧化碳后，n（CO2）==1.5mol，相同条件下，体积相等的不同气体，其物质的量相等，所以充入该气体的物质的量是1.5mol，其摩尔质量==28g/mol，这几种气体中只有CO的摩尔质量是28g/mol， 答案选C。 35．1811年阿伏加德罗提出了一种分子假说，这一假说被称为阿伏加德罗定律。根据该定律，同温同压下，等质量的和气体相比，说法正确的是 A．分子数之比为 B．密度比为 C．体积比为 D．物质的量之比为 【答案】A 【分析】阿伏加德罗定律指在相同温度和相同压强下，相同体积的任何气体具有相同的分子数。同温同压下，等质量的和气体，物质的量之比为。 【详解】A．分子数之比等于物质的量之比，为，A正确； B．气体体积之比等于物质的量之比，密度比为，B错误； C．气体体积之比等于物质的量之比，体积比为，C错误； D．物质的量之比为，D错误； 故选A。 36．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以左右自由滑动的隔板(其质量忽略不计)。其中能表示相同温度时，等质量的氢气与氦气的是 A．   B．   C．   D．    【答案】A 【详解】A．白球代表氢原子，黑球代表氮原子，等质量的氢气与氦气，其物质的量之比== =2：1，相同条件下其体积之比为2：1，A符合题意； B．白球代表氢原子，黑球代表氦原子，物质的量之比=8：2=4：1，且氦气是单原子构成的分子，不满足条件，故B错误； C．白球代表氢原子，黑球代表氦原子，物质的量之比2：1，而图中体积之比为1：2，故C错误； D．白球代表氢原子，黑球代表氦原子，物质的量之比为2：1，而图中体积之比为1：1，故D错误。 答案选A。 37．M(NO3)2热分解化学方程式为2M(NO3)22MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集11.2L的气体，那么M的摩尔质量是（ ） A．64g/mol B．24g/mol C．65g/mol D．40g/mol 【答案】B 【详解】标况下生成气体总物质的量为=0.5mol，由2M(NO3)22MO+4NO2↑+O2↑，可知M(NO3)2的物质的量为0.5mol×=0.2mol，则M(NO3)2的摩尔质量==148g/mol，故M的摩尔质量为148g/mol-2×62g/mol=24g/mol，故答案为B。 38．在两个密闭容器中，分别充有64gSO2和48gO3，若两容器的温度和压强均相同。下列说法正确的是 A．两种气体的体积之和为44.8 L B．SO2和O3的气体密度比为4∶3 C．SO2和O3分子数之比为4∶3 D．SO2和O3的氧原子数目比为1∶1 【答案】B 【详解】A．题干未告知气体所处的状态，故无法计算两种气体的体积，A错误； B．在同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比也等于相对分子质量之比，故SO2和O3的气体密度比为64:48=4∶3，B正确； C．SO2和O3分子数之比为=1∶1，C错误；     D．SO2和O3的氧原子数目比为=2∶3，D错误； 故答案为：B。 二、填空题 39．(1)顺铂[化学名称为顺二氯二氨合铂(II)，化学式为PtCl2(NH3)2，相对分子质量为：300]是一种用于治疗癌症的药物，一片顺铂药片所含顺铂的质量为6×10-4 g。那么一片顺铂药片中N原子的物质的量为 。 (2)乙烯气体(C2H4)是石油化工产品之一，也是最重要的有机化工基础原料之一，在标准状况下其密度为 g·L-1(已知：标准状况下，Vm=22.4 L·mol-1 )。 (3)现有一种矿泉水样品，1.0升的该矿泉水含有4.8×10-2g Mg2＋。则 升矿泉水中含有1 mol Mg2＋。 (4)已知CO和CO2的混合气体7.2 g。在标准状况下所占的体积为4.48 L。此混合物中CO和CO2物质的量之比是 ，CO的体积分数是 ，C和O原子个数比是 。 (5)如图所示两瓶体积相等的气体，在同温同压下，若瓶内两种气体 (填“物质的量”或者“质量”)相等，则两瓶中的气体原子总数和质量均相等。 【答案】(1)4×10-6 mol (2)1.25 (3)500 (4) 1：1 50% 2：3 (5)物质的量 【详解】（1）一片顺铂药片中含有顺铂的物质的量为n[PtCl2(NH3)2]==2×10-6mol，根据顺铂的分子式可知：一个顺铂分子中含有2个N原子，则一片顺铂药片中含有N原子的物质的量为n(N)=2n[PtCl2(NH3)2]= 4×10-6mol； （2）乙烯分子式是C2H4，则乙烯的相对分子质量是28，即1molC2H4的质量是28g，在标准状况下气体摩尔体积是22.4L/mol，即1molC2H4气体在标准状况下的体积是22.4L，所以乙烯在标准状况下的密度ρ==1.25g/L； （3）1molMg2+质量是24g，1L水中含有Mg2+的质量是4.8×10-2g，则含有1molMg2+需要该矿泉水的体积V==500L； （4）n==0.2mol，设混合气体中CO、CO2的物质的量分别是x、y，根据二者的质量和可得：28x+44y=7.2g，根据二者的物质的量的和可得：x+y=0.2mol，联立两式可得x=y=0.1mol，则混合物中CO和CO2物质的量之比是1∶1，CO的体积为2.24L，体积分数是50%，n(O)=n(CO)+2n(CO2)=0.1mol+2×0.1mol=0.3mol，n(C)=n(CO)+n(CO2)=0.1mol+0.1mol=0.2mol，所以C和O原子个数比是2∶3； （5）同温同压下，气体摩尔体积相等，两瓶气体体积相等，则两瓶气体的物质的量相等，都是双原子分子，所以原子的物质的量也相等；当两瓶气体质量相等时，设NO物质的量为amol，则NO的质量为30ag，N2和O2质量和也是30ag，N2和O2的物质的量之和为amol，设N2和O2的物质的量分别为xmol、ymol，则x+y=a，28x+32y=30a，解得x=y=0.5amol，即当瓶1中两种气体的物质的量相等时，两瓶中的气体原子总数和质量均相等，故答案为“物质的量”。 40．完成下列问题。 (1)现有mg由双原子分子构成的某气体，它的摩尔质量为M(代表阿伏加德罗常数)。则： ①该气体在标准状况下的体积为 L； ②该气体在标准状况下的密度为 ； ③该气体所含原子总数为 个。 (2)质量之比为16：7：6的三种气体SO2、CO、NO氧原子个数之比为 ；相同条件下的体积之比为 ；相同条件下密度比为 。 (3)19g某二价金属的氯化物ACl2中含有离子，ACl2的摩尔质量是 。 (4)标准状况下，17g与标准状况下 L含有相同数目的氢原子。 【答案】(1) (2) 10:5:4 5:5:4 32:24:15 (3) (4)33.6 【详解】（1）①mg由双原子分子构成的某气体，它的摩尔质量为M，其物质的量为=，该气体在标准状况下的体积为=L； ②该气体在标准状况下的密度为； ③该气体是双原子分子，mg该气体所含原子总数为=。 （2）质量之比为16:7:6的三种气体SO2、CO、NO的物质的量之比为::=5:5:4，O原子个数比为(5×2):(5×1):(4×1)= 10:5:4；根据pV=nRT，相同条件下体积之比等于物质的量之比，因此体积比为5:5:4；根据pM=ρRT，相同条件下密度之比等于摩尔质量之比，因此密度比为64:28:30=32:24:15。 （3）19g某二价金属的氯化物ACl2中含有离子，ACl2的物质的量为0.2mol，ACl2的摩尔质量是。 （4）17gNH3的物质的量为，含有H原子3mol，每个H2S含2个H，因此1.5molH2S含有3molH，标况下的体积为1.5mol×22.4L/mol=33.6L。 41．2023年国庆节期间，南阳市举办了属于摇滚人的节日——“迷笛音乐节”。其实在化学人的眼中，也有属于化学人的节日。每年的10月23日上午6∶02到晚上6∶02，这个时间的美式写法为6∶02*10/23，与阿伏加德罗常数类似，被誉为“摩尔日”。 (1)a mol 中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为 。 (2)在标准状况下，含有个氢原子的氢气的体积约为 L。 (3)已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2mol C和d g D，则C的摩尔质量为 。 (4)现有14.4g CO和的混合气体，在标准状况下体积为8.96L。则混合气体中CO的分子数为 。 (5)如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成Ⅰ、Ⅱ两部分，活塞可以自由移动。0℃时向Ⅰ中充入8g ，Ⅱ中充入8g ，则当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分体积比为 。 【答案】(1) (2)5.6 (3)或 (4)0.2或 (5)1∶2 【详解】（1）a mol 中含有b个氧原子，氧原子的物质的量是4amol，则，所以阿伏加德罗常数可以表示为。 （2）在标准状况下，个氢原子的物质的量是0.5mol，相应氢气的物质的量是0.25mol，其体积约为0.25mol×22.4L/mol＝5.6L。 （3）已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2mol C和d g D，依据质量守恒定律可知C的质量是（a+b-d）g，则C的摩尔质量为g/mol＝。 （4）现有14.4g CO和的混合气体，在标准状况下体积为8.96L，物质的量是8.96L÷22.4L/mol＝0.4mol，设CO和的物质的量分别是xmol、ymol，则x+y＝0.4、28x+44y＝14.4，解得x＝y＝0.2，所以混合气体中CO的分子数为0.2。 （5）活塞可以自由移动，两侧压强相同，在温度也相同的情况下，体积和物质的量成正比，气体质量相同，物质的量和摩尔质量成反比，则体积和摩尔质量成反比，所以Ⅰ、Ⅱ两部分体积比为32g/mol∶64g/mol=1∶2。 关注凡天老师资料不迷路 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 实用课时练系列 凡 天 第二章 第三节 第二课时 气体摩尔体积 一、单选题： 1．决定固态物质或气态物质体积的主要因素是 A．微粒的数目 B．微粒的大小 C．微粒的间距 D．微粒的质量 2．标准状况通常是指 A．0℃，101kPa B．20℃，101kPa C．25℃，101kPa D．0℃，202kPa 3．在标准状况下，0.5molO2的体积约是 A．2.8L B．5.6L C．8.4L D．11.2L 4．固态I2加热易升华变成碘蒸汽，升华时下列物理量增大的是 A．分子的大小 B．分子间的平均距离 C．分子的数目 D．分子的质量 5．下列有关物质相关量的说法正确的是 A．同温同压下，和的密度相同 B．氩气含有的质子数为 C．同温同压下，等质量的和的电子数相同 D．质量相同的和(重水)所含的质子数相同 6．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．一定条件下，6.4g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2NA B．3mol单质 Fe完全转变为 Fe3O4，失去 8NA 个电子 C．标准状况下，11.2 L SO3中含有2NA个原子 D．用石灰乳完全吸收1mol Cl2时，转移电子的数目是2NA 7．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．常温常压下，气体中含有的碳原子数目为 B．标准状况下，氯气含有的分子数目为 C．气体中含有的原子数目为 D．含硫酸钾的溶液中钾离子数目为 8．设表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．1molFe与足量的S充分反应，转移的电子数为2 B．标准状况下，2.24LSO3含有的原子数为0.4NA C．1molFe与稀HNO3反应转移电子数一定为3NA D．3mol溶于水，转移的电子数为 9．下列关于物质聚集状态的说法正确的是 A．固体、液体不易被压缩的原因是构成的微粒直径太大 B．不同聚集状态的物质其内部微粒之间的平均距离、作用力和运动方式各不相同 C．影响物质聚集状态的外界因素主要是温度 D．气体有固定的形状和体积 10．下列叙述正确的是 A．水的摩尔质量为18g B．64g的物质的量为0.5 C．22.4L的质量一定为28g D．0.5中含有的数目约为个 11．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，所含原子数为 B．标准状况下，和的混合气体中分子总数为 C．与足量的S充分反应，转移的电子数为 D．乙烯中含有的氢原子数为 12．下列说法正确的是 A．与足量完全反应，转移电子 B．常温常压下，物质的量为 C．中含有个氧原子 D．标准状况下，的体积约为 13．下列说法不正确的是 A．和CO混合气体中的分子数约为 B．含氧原子的和混合气体的质量为 C．分子数为的和混合气体的物质的量为 D．常温常压下，和混合气体的体积为 14．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有电子的数目为 B．中含有离子的数目为 C．和所占的体积均约为 D．常温常压下，和的混合气体中，含有分子的数目为 15．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，1 mol水的体积为22.4 L B．常温常压下，7.8 g过氧化钠中含有阴离子的数目为0.2NA C．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA D．标准状况下，22.4 L Cl2与足量的铁充分反应，转移的电子数为3NA 16．下列关于气体摩尔体积的说法中，正确的是 A．常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA B．1 mol由O2、N2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L C．常温常压下，32 g O2所占的体积约为22.4 L D．在标准状况下，NA个H2O分子所占体积约为22.4 L 17．NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．常温常压下，1molCO2分子占有的体积为22.4L B．CO2的摩尔质量为44g C．标准状况下，22.4L H2O的物质的量为1mol D．1mol O2所含的氧原子数为2NA 18．在相同的压强和温度下，三个容积相同的密闭容器中分别充入、、三种气体，以下说法正确的是 A．三种气体的质量： B．三种气体的密度： C．三种气体的原子个数相等 D．三种气体的质子数： 19．一定温度和压强下，用质量相等的CH4、O2气体吹出两个体积大小不同的气球，下列说法不正确的是 A．气球甲中装的是O2 B．气球甲和气球乙中气体气体体积之比为1∶2 C．气球甲和气球乙中分子数之比为1∶1 D．气球甲和气球乙中原子数之比为1∶5 20．下列各物质所含氢原子数目与0.1 mol超导材料所含氢原子数目相同的是 A．1.568 L甲烷（） B．3.64 g乙炔（） C．个 D．1 L 2.8 mol/L的盐酸 21．物质的量是高中化学计算的核心(NA表示阿伏加德罗常数的值)，下列有关说法正确的是 A．常温常压下，22.4 LCO气体的分子数为NA B．标准状况下，44.8 L H2O中含有的水分子数为2 NA C．32 g O3和32 g O2中所含原子数均为2NA D．标准状况下，22.4 L 参加反应转移电子数目一定是2 22．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中原子数为0.1NA B．标准状况下，22g CO2和16g O2混合后的体积为22.4L C．常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA D．若一定条件下，三种气体的体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1mol 23．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．常温下，含有的原子数为 B．常温常压下，和的体积相同 C．和的混合气体中所含氧原子的数目为 D．标准状况下，和的混合气体中所含分子数为 24．下列叙述中正确的是 ①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同 ②标准状况下，1gH2 和14gN2的体积相同 ③28gCO的体积为22.4L ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ⑤同温、同体积时，气体的物质的量越大，压强越大 A．①③④ B．②⑤ C．④⑤ D．①⑤ 25．下列说法正确的是 ①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L     ②0.5 mol H2所占体积为11.2 L ③标准状况下，1 mol酒精的体积为22.4 L    ④标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L    ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol-1 A．①③⑤ B．④ C．③④ D．①④ 26．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．32g甲烷中存在的共价键总数为 B．2.3gNa和足量氧气反应转移电子数为 C．1mol固体中含阴、阳离子总数为 D．标准状况下，11.2L中含有C―Cl键的数目为 27．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含电子数目为 B．乙烷含共价键数目为 C．含硫原子数目为 D．与足量乙醇反应生成的分子数目为 28．设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．在标准状况下，含NA个氦原子的氦气的体积约为11.2 L B．100g质量分数为46%的乙醇（C2H5OH）的水溶液中含氧原子数目为4NA C．含0.6molAl3+的Al2(SO4)3中所含的为0.4mol D．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子总数为2.5NA 29．下列有关气体摩尔体积说法中正确的是 A．在非标准状况下不可能为 B．物质的量相同的两种不同气体只有在标准状况下体积才相等 C．任何气体在标准状况下的体积均为 D．一定温度和压强下，气体体积的大小由气体分子间距决定 30．下列说法正确的是 A．同温同压下质量相同的O2和O3的原子数之比是2∶3 B．5.6 g CO和22.4 L CO2含有的碳原子数一定相等 C．20℃，1×105Pa时，相同体积的O2和CO2具有相同的分子数 D．当气态物质的体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况 31．设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下O2和N2的混合气体c g，含有b个分子，则a g 该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是 A． B． C． D． 32．下列叙述正确的是 ①和混合气体中含有原子数为； ②常温常压下，和的体积相同； ③的体积为； ④两种物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同； ⑤同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大； ⑥同温同压下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比 A．①③④⑥ B．②⑤⑥ C．①②⑤⑥ D．①③④⑥ 33．下列叙述正确的是 ①标准状况下，和混合后，原子总数为 ②若气体的体积为，则它一定处于标准状况下 ③标准状况下，和的物质的量相同 ④标准状况下，和的体积相同 ⑤常温常压下，个二氧化碳分子的质量是 ⑥相同温度下，同体积容器中，气体物质的物质的量越大，则压强越大 A．①②③④ B．①④⑤⑥ C．①③⑥ D．②⑤⑥ 34．向一质量为100g的密闭容器中充满后，质量为166g，相同条件下，向另一相同的容器中充满未知气体，测得充满未知气体后容器的总质量为142g，则该气体可能为 A． B． C．CO D． 35．1811年阿伏加德罗提出了一种分子假说，这一假说被称为阿伏加德罗定律。根据该定律，同温同压下，等质量的和气体相比，说法正确的是 A．分子数之比为 B．密度比为 C．体积比为 D．物质的量之比为 36．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以左右自由滑动的隔板(其质量忽略不计)。其中能表示相同温度时，等质量的氢气与氦气的是 A．   B．   C．   D．    37．M(NO3)2热分解化学方程式为2M(NO3)22MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集11.2L的气体，那么M的摩尔质量是（ ） A．64g/mol B．24g/mol C．65g/mol D．40g/mol 38．在两个密闭容器中，分别充有64gSO2和48gO3，若两容器的温度和压强均相同。下列说法正确的是 A．两种气体的体积之和为44.8 L B．SO2和O3的气体密度比为4∶3 C．SO2和O3分子数之比为4∶3 D．SO2和O3的氧原子数目比为1∶1 二、填空题 39．(1)顺铂[化学名称为顺二氯二氨合铂(II)，化学式为PtCl2(NH3)2，相对分子质量为：300]是一种用于治疗癌症的药物，一片顺铂药片所含顺铂的质量为6×10-4 g。那么一片顺铂药片中N原子的物质的量为 。 (2)乙烯气体(C2H4)是石油化工产品之一，也是最重要的有机化工基础原料之一，在标准状况下其密度为 g·L-1(已知：标准状况下，Vm=22.4 L·mol-1 )。 (3)现有一种矿泉水样品，1.0升的该矿泉水含有4.8×10-2g Mg2＋。则 升矿泉水中含有1 mol Mg2＋。 (4)已知CO和CO2的混合气体7.2 g。在标准状况下所占的体积为4.48 L。此混合物中CO和CO2物质的量之比是 ，CO的体积分数是 ，C和O原子个数比是 。 (5)如图所示两瓶体积相等的气体，在同温同压下，若瓶内两种气体 (填“物质的量”或者“质量”)相等，则两瓶中的气体原子总数和质量均相等。 40．完成下列问题。 (1)现有mg由双原子分子构成的某气体，它的摩尔质量为M(代表阿伏加德罗常数)。则： ①该气体在标准状况下的体积为 L； ②该气体在标准状况下的密度为 ； ③该气体所含原子总数为 个。 (2)质量之比为16：7：6的三种气体SO2、CO、NO氧原子个数之比为 ；相同条件下的体积之比为 ；相同条件下密度比为 。 (3)19g某二价金属的氯化物ACl2中含有离子，ACl2的摩尔质量是 。 (4)标准状况下，17g与标准状况下 L含有相同数目的氢原子。 41．2023年国庆节期间，南阳市举办了属于摇滚人的节日——“迷笛音乐节”。其实在化学人的眼中，也有属于化学人的节日。每年的10月23日上午6∶02到晚上6∶02，这个时间的美式写法为6∶02*10/23，与阿伏加德罗常数类似，被誉为“摩尔日”。 (1)a mol 中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为 。 (2)在标准状况下，含有个氢原子的氢气的体积约为 L。 (3)已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2mol C和d g D，则C的摩尔质量为 。 (4)现有14.4g CO和的混合气体，在标准状况下体积为8.96L。则混合气体中CO的分子数为 。 (5)如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成Ⅰ、Ⅱ两部分，活塞可以自由移动。0℃时向Ⅰ中充入8g ，Ⅱ中充入8g ，则当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分体积比为 。 关注凡天老师资料不迷路 参考答案 一、单选题： 1．【答案】B 【详解】决定1mol固态物质或气态物质体积大小的主要因素为微粒的大小，故本题选B。 2．【答案】A 【详解】标准状况通常是指0℃，101kPa，故答案选A。 3．【答案】D 【详解】在标准状况下，0.5molO2的体积约是0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案为：D。 4．【答案】B 【详解】碘单质受热易升华变成碘蒸气，是物理变化，分子运动速度加快，分子间的平均距离增大，而分子自身的大小、分子数目和分子质量均不会发生改变； 故答案选B。 5．【答案】C 【详解】A．由可知，同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，故A项错误； B．非标准状态下，22.4L氩气的物质的量不一定为1mol，则含有的质子数不一定为18NA，故B项错误； C．等质量的O2和O3中所含氧原子数目相同，因此二者所含电子数相同，故C项正确； D． 1molH2O和1molD2O均含有10个质子，M(H2O)=18g/mol，M(D2O)=20g/mol，质量相同的H2O和D2O的物质的量不同，则质子数不同，故D项错误； 故本题选C。 6．【答案】B 【详解】A．铜被S氧化为+1价，转移电子数目为0.1NA，故A错误； B．由于铁反应为四氧化三铁后，铁的价态2个变为+3价，1个变为+2价，故3mol铁转移电子数为8NA，故B正确； C．SO3在标准状况下为固体，物质的量不是0.5mol，故C错误； D．用石灰乳完全吸收时，氯气既是氧化剂也是还原剂，1mol氯气反应转移了1mol电子，转移电子的数目是1NA，故D错误； 故答案选B。 7．【答案】B 【详解】A．常温常压下，的物质的量不是0.5mol，A错误； B．常温常压下，7.1g氯气的物质的量为0.1mol，含有分子数为，B正确； C．气体中含有的原子3mol，数目为3，C错误；   D．含硫酸钾的溶液中钾离子为2mol，数目为2，D错误； 故选B。 8．【答案】A 【详解】A．1molFe与足量的S充分反应生成FeS，转移的电子数为2NA，A正确； B．SO3在标况下不是气体，无法计算其物质的量，B错误； C．Fe和稀硝酸反应生成硝酸铁或硝酸亚铁，故转移电子不一定为3NA，C错误； D．NO2溶于水发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，故3molNO2溶于水，转移的电子数为2NA，D错误；故选A。 9．【答案】B 【详解】A．固体、液体不易被压缩的原因是粒子之间间距很小，几乎为零，故A错误； B．气体微粒间间距一般大于固体和液体微粒间间距，气体分子运动速度一般比固体和液体分子运动速度快，因此不同聚集状态的物质其内部微粒之间的平均距离、运动方式不相同，故B正确； C．影响物质聚集状态的外界因素是温度、压强，故C错误； D．压缩气体，一般来说气体体积减小，故气体没有固定的形状和体积，故D错误； 故选B。 10．【答案】D 【详解】A．摩尔质量单位为g/mol，水的摩尔质量为18g/mol，故A错误； B．64g的物质的量为=1，故B错误； C．没有说明是标准状况，故22.4L的物质的量不一定是1mol，质量不一定是28g，故C错误； D．0.5中含有的物质的量为1mol，数目约为个，故D正确； 答案选D。 11．【答案】D 【详解】A．标准状况下，三氯甲烷为液体，此时11.2L三氯甲烷的物质的量不等于0.5mol，因此所含原子数不等于，A错误； B．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体的物质的量是0.1mol，其中分子数为0.1NA，B错误； C．1mol Cu与足量的S反应生成Cu2S，铜从0价升高到+1，因此转移的电子数为NA个电子，C错误； D．乙烯中含有氢原子数，D正确； 故答案选D。 12．【答案】C 【详解】A．与足量完全反应生成氯化铁，转移电子，故A错误； B．常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，物质的量小于1mol，故B错误； C．中含有个氧原子，故C正确； D．标准状况下，水不是气体，的体积远小于，故D错误。 综上所述，答案为C。 13．【答案】D 【详解】A．N2与CO的摩尔质量均为28g/mol，因此28g混合气体为1mol，其分子数约为，故A正确； B．由可知，含1mol氧原子的和混合气体的质量为16g，故B正确； C．由可知，分子数为的和混合气体的物质的量为0.5mol，故C正确； D．根据，但此时并非是标准状况，，因此和混合气体的体积不是，故D错误； 故答案选D。 14．【答案】B 【详解】A．1个OH-中含有10个电子，因此中含有电子的数目为，故A错误； B．39gNa2O2的物质的量为，因此中含有，共离子，即含有离子的数目为，故B正确； C．没有说明是在标准状况下，体积并非是22.4L，故C错误； D．48g氧气和臭氧的混合物中含有氧原子质量为48g，48g氧原子的物质的量为3mol，含有的氧原子数为，含有的分子数小于，故D错误； 故答案选B。 15．【答案】C 【详解】A．在标准状况下水不是呈气态，因此不能根据气体摩尔体积计算其1 mol时的体积，A错误； B．常温常压下，7.8 g过氧化钠的物质的量是0.1 mol，由于在1个Na2O2固体中含有2个Na+和1个，故在0.1 molNa2O2固体中含有的阴离子的数目是0.1NA，B错误； C．氧气和臭氧分子都是由O原子构成的，1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的物质的量是0.1 mol，则其中含有的O原子数目为0.1NA，C正确； D．Fe与Cl2反应会产生FeCl3，由于Fe足量，反应过程中转移电子的数目应该以不足量的Cl2为标准计算。在标准状况下，22.4 L Cl2的物质的量是1 mol，则其与足量的铁充分反应，转移的电子数为2NA，D错误； 故合理选项是C。 16．【答案】B 【详解】A．常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，2.24L不一定是0.1mol，A错误； B．在标准状况下 ，气体摩尔体积约为22.4 L/mol，1 mol混合气体在标准状况下的体积约为22. 4 L，B正确； C．常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氧气的体积，C错误； D．标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的体积，D错误； 答案选B。 17．【答案】D 【详解】A．不是标准状况，不能使用气体摩尔体积Vm=22.4L/mol,无法计算1molCO2分子占有的体积，故A错误； B．CO2的摩尔质量为44g/mol，故B错误； C．标况下，H2O是液体，气体摩尔体积Vm=22.4L/mol不适用于该物质，因此22.4LH2O的物质的量不是1mol，故C错误； D．1molO2含有2mol氧原子，数目为2NA，故D正确； 故选：D。 18．【答案】D 【详解】A．当它们的压强和体积、温度均相同时，三者的气体物质的量相同，m=nM，气体质量与摩尔质量成正比，所以三种气体的质量大小顺序是m(H2)＜m(N2)＜m(SO2)，故A错误 B．当温度和压强相同时，气体摩尔体积相同，根据M =ρVm知，气体密度与摩尔质量成正比，根据摩尔质量知，三种气体的密度大小顺序是ρ(H2)＜ρ(N2)＜ρ(SO2)，故B错误； C．氢气和氮气为双原子分子，二氧化硫分子内有3个原子，气体物质的量相同时，根据N=nNA，分子数目相同，则原子数：N(SO2)＞N(N2)=N(H2)，故C错误； D．、、分子内的质子数依次为14、2、32，气体物质的量相同时，根据N=nNA，分子数目相同，则三种气体的质子数：，故D正确； 故选D。 19．【答案】C 【详解】A．一定温度压强下，气体的摩尔体积是相等的，用质量相等的CH4、O2分别吹出两个体积大小不同的气球，则根据，得到体积和相对分子质量成反比，所以体积的大小顺序是：CH4>O2，甲中装的是O2，乙中装的是CH4，A正确； B．一定温度和压强下，气体体积之比等于气体物质的量之比，气球甲和气球乙中气体体积之比为1：2，B正确； C．分子数之比等于物质的量之比，根据，物质的量之比等于相对分子质量的反比，则气球甲和气球乙中分子数之比为1：2，C错误； D．由上述分析已知气球甲和气球乙中气体物质的量之比为1：2，甲为氧气含2个原子，乙为甲烷含5个原子，则气球甲和气球乙中原子数之比为(1×2)：(2×5)=1：5，D正确； 故选C。 20．【答案】B 【分析】0.1 mol超导材料所含氢原子数为0.28NA。 【详解】A．没有给出温度和压强，无法计算物质的量，A错误； B．3.64 g乙炔（）的物质的量为0.14mol，其中含有的氢原子数为0.28NA，B正确； C．个的物质的量为0.2mol，其中含有的氢原子数为0.4NA，C错误； D．1 L 2.8 mol/L的盐酸中盐酸的物质的量为2.8mol，所含氢原子数为2.8NA，另外溶剂水中也含有氢原子，则氢原子数大于0.28NA，D错误； 故选B。 21．【答案】C 【详解】A．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，22.4 LCO气体物质的量小于1mol，分子数小于NA，故A错误； B．标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误； C．O3和O2都是氧原子构成的，32g气体中含有32g氧原子，含有氧原子的物质的量为2mol，原子数为2NA，故C正确； D．标准状况下，22.4 L 为1mol，1mol氯气自身氧化还原反应电子转移为1mol，如氯气和氢氧化钠溶液反应，故D错误； 答案选C。 22．【答案】B 【详解】A．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体总物质的量为0.1mol，N2和O2都含有2个原子，则混合气体中原子数为0.2NA，A错误； B．标准状况下，22g CO2和16g O2混合后的总物质的量为=1mol，体积为22.4L，B正确； C．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，11.2 L氮气的物质的量不是0.5mol，C错误； D．气体的物质的量n= ，和气体所处的温度和压强有关，三种气体体积均为2.24 L，不一定等于22.4L/mol，所以它们的物质的量不一定均为0.1mol，D错误； 故选B。 23．【答案】D 【详解】A．含有3个原子，常温下，的物质的量为=0.5mol，含有的原子数为，A正确； B．的物质的量为=0.5mol，的物质的量为=0.5mol，二者物质的量相等，常温常压下体积相同，B正确； C．和都是由O原子构成的，和的混合气体中所含氧原子的数目为 =，C正确； D．标准状况下，和的混合气体物质的量为1mol，所含分子数为，D错误； 故选D。 24．【答案】B 【详解】①标准状况下，HCl呈气态，H2O呈液态，二者体积相同时，物质的量不相同，①不正确； ②1gH2和14gN2的物质的量都为0.5mol，标准状况下，二者的体积相同，②正确； ③28gCO的物质的量为1mol，但此时气体摩尔体积不一定为22.4L/mol，所以体积不一定为22.4L，③不正确； ④两种物质的物质的量虽然相同，但二者不一定都呈气态，所以它们在标准状况下的体积不一定相同，④不正确； ⑤同温、同体积时，气体的物质的量越大，分子间的距离越小，气体分子对器壁的压力越大，气体的压强越大，⑤正确； 综合以上分析，②⑤正确，故选B。 25．【答案】B 【详解】①标准状况下，6.02×1023个分子物质的量为1mol，但该物质是否为气体未知，无法判断所占的体积是否约为22.4 L，错误； ②氢气是否处于标准状况未知，无法计算体积，错误； ③标准状况下，酒精不是气体，无法计算其体积，错误；    ④标准状况下，28 g CO与N2的混合气体物质的量为1mol，气体体积约为22.4 L，正确； ⑤影响气体摩尔体积的因素有温度、压强，气体所处的状态不确定，气体摩尔体积不一定是22.4 L·mol-1，错误； 答案选B。 26．【答案】B 【详解】A．32g甲烷为0.5mol，存在的共价键总数为2NA，故A错误； B．2.3gNa的物质的量为0.1mol，足量氧气反应生成氧化钠、过氧化钠中钠都为+1价，故转移电子数为0.1NA，故B正确； C．Na2O2由Na+、构成，1molNa2O2固体中含离子总数为3NA，故C错误； D．标准状况下，CCl4不是气体，故无法计算其物质的量，故D错误； 故选B。 27．【答案】C 【详解】A．不知道气体所处的温度和压强，无法计算含电子数目，故A错误； B．乙烷的结构简式为CH3CH3，乙烷含共价键数目为，故B错误； C．的物质的量为，含硫原子数目为，故C正确； D．的物质的量为1mol，1molNa与足量乙醇反应生成的分子数目为，故D错误；故答案为：C。 28．【答案】B 【详解】A．含有NA个氦原子的氦气的物质的量是1mol，在标准状况下的体积约为22.4L，A错误； B．乙醇的质量为100g×46%=46g，物质的量是，含1molO原子，水的质量为100g-46g=54g，物质的量是，含3molO原子，则溶液中含氧原子数目为4NA，B正确； C．0.3molAl2(SO4)3含0.6molAl3+，所含的为0.9mol，C错误； D．O2和O3均是氧元素形成的单质，常温常压下，32g O2和O3的混合气体所含氧原子的物质的量是，原子数为2NA，D错误； 答案选B。 29．【答案】C 【详解】A．气体摩尔体积Vm取决于温度和压强的大小，如不在标准状况下，也可能为22.4L/mol，A错误； B．气体的体积取决于温度和压强的大小，同温同压下，气体分子之间的距离相等，则气体摩尔体积相等，在同温同压下物质的量相同的两种不同气体体积也可以相等，B错误； C．气体的摩尔体积在标准状况下Vm=22.4L/mol，任何气体在标准状况下的体积均为22.4L，C正确； D．一定温度和压强下，气体分子间距一定，气体体积的大小由气体的分子数目决定，D错误；答案选C。 30．【答案】C 【详解】A．O2和O3中只含有氧原子，同温同压下质量相同的O2和O3的原子数目相同，A错误； B．不确定是否在标况下，不能计算二氧化碳的物质的量，B错误； C．根据阿伏加德罗定律，相同条件下，同体积的气体所含分子数相同，C正确； D．当1 mol气态物质的体积为22.4 L时，该气体不一定处于标准状况，也可能为其它温度和压强，D错误；故选C。 31．【答案】A 【详解】根据其组分及其含量相同，所以其质量与分子数成正比，设cg该混合气体含有的分子数为x个，质量与分子数的比列式为：cg：b=ag：x，；ag该混合气体含有的物质的量为，其体积为； 故答案选A。 32．【答案】C 【详解】①46 g NO2和N2O4混合气体中含有相当于含有1molNO2，原子数为3NA，正确； ②1g H2和14g N2的物质的量相同，相同条件下体积相同，正确； ③28 g CO在标准状况下的体积为22.4 L，题中没有给出状态，无法得出体积，错误； ④两种气体的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同，错误； ⑤在同温同体积时，压强比等于物质的量比，气体物质的物质的量越大，则压强越大，正确； ⑥同温同压下气体的密度比等于气体的相对分子质量比，正确；故选C。 33．【答案】B 【详解】①标准状况下，和混合后，根据原子守恒，则原子总数为，故①正确；②若气体的体积为，则它不一定处于标准状况下，也可以处于标准状况下，故②错误；③标准状况下，HCl是气体，水是液体，和的物质的量不相同，故③错误；④和的物质的量都为0.5mol，根据阿伏伽德罗定律，则标准状况下，和的体积相同，故④正确；⑤常温常压下，个二氧化碳分子的物质的量为0.5mol，其质量是，故⑤正确；⑥根据同温同压下，压强之比等于物质的量之比，则相同温度下，同体积容器中，气体物质的物质的量越大，则压强越大，故⑥正确；因此①④⑤⑥正确，故B正确。 综上所述，答案为B。 34．【答案】C 【详解】标况下，气体摩尔体积相等，充入二氧化碳后，n（CO2）==1.5mol，相同条件下，体积相等的不同气体，其物质的量相等，所以充入该气体的物质的量是1.5mol，其摩尔质量==28g/mol，这几种气体中只有CO的摩尔质量是28g/mol， 答案选C。 35．【答案】A 【分析】阿伏加德罗定律指在相同温度和相同压强下，相同体积的任何气体具有相同的分子数。同温同压下，等质量的和气体，物质的量之比为。 【详解】A．分子数之比等于物质的量之比，为，A正确； B．气体体积之比等于物质的量之比，密度比为，B错误； C．气体体积之比等于物质的量之比，体积比为，C错误； D．物质的量之比为，D错误；故选A。 36．【答案】A 【详解】A．白球代表氢原子，黑球代表氮原子，等质量的氢气与氦气，其物质的量之比== =2：1，相同条件下其体积之比为2：1，A符合题意； B．白球代表氢原子，黑球代表氦原子，物质的量之比=8：2=4：1，且氦气是单原子构成的分子，不满足条件，故B错误； C．白球代表氢原子，黑球代表氦原子，物质的量之比2：1，而图中体积之比为1：2，故C错误； D．白球代表氢原子，黑球代表氦原子，物质的量之比为2：1，而图中体积之比为1：1，故D错误。答案选A。 37．【答案】B 【详解】标况下生成气体总物质的量为=0.5mol，由2M(NO3)22MO+4NO2↑+O2↑，可知M(NO3)2的物质的量为0.5mol×=0.2mol，则M(NO3)2的摩尔质量==148g/mol，故M的摩尔质量为148g/mol-2×62g/mol=24g/mol，故答案为B。 38．【答案】B 【详解】A．题干未告知气体所处的状态，故无法计算两种气体的体积，A错误； B．在同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比也等于相对分子质量之比，故SO2和O3的气体密度比为64:48=4∶3，B正确； C．SO2和O3分子数之比为=1∶1，C错误；     D．SO2和O3的氧原子数目比为=2∶3，D错误； 故答案为：B。 二、填空题 39．【答案】(1)4×10-6 mol (2)1.25 (3)500 (4) 1：1 50% 2：3 (5)物质的量 【详解】（1）一片顺铂药片中含有顺铂的物质的量为n[PtCl2(NH3)2]==2×10-6mol，根据顺铂的分子式可知：一个顺铂分子中含有2个N原子，则一片顺铂药片中含有N原子的物质的量为n(N)=2n[PtCl2(NH3)2]= 4×10-6mol； （2）乙烯分子式是C2H4，则乙烯的相对分子质量是28，即1molC2H4的质量是28g，在标准状况下气体摩尔体积是22.4L/mol，即1molC2H4气体在标准状况下的体积是22.4L，所以乙烯在标准状况下的密度ρ==1.25g/L； （3）1molMg2+质量是24g，1L水中含有Mg2+的质量是4.8×10-2g，则含有1molMg2+需要该矿泉水的体积V==500L； （4）n==0.2mol，设混合气体中CO、CO2的物质的量分别是x、y，根据二者的质量和可得：28x+44y=7.2g，根据二者的物质的量的和可得：x+y=0.2mol，联立两式可得x=y=0.1mol，则混合物中CO和CO2物质的量之比是1∶1，CO的体积为2.24L，体积分数是50%，n(O)=n(CO)+2n(CO2)=0.1mol+2×0.1mol=0.3mol，n(C)=n(CO)+n(CO2)=0.1mol+0.1mol=0.2mol，所以C和O原子个数比是2∶3； （5）同温同压下，气体摩尔体积相等，两瓶气体体积相等，则两瓶气体的物质的量相等，都是双原子分子，所以原子的物质的量也相等；当两瓶气体质量相等时，设NO物质的量为amol，则NO的质量为30ag，N2和O2质量和也是30ag，N2和O2的物质的量之和为amol，设N2和O2的物质的量分别为xmol、ymol，则x+y=a，28x+32y=30a，解得x=y=0.5amol，即当瓶1中两种气体的物质的量相等时，两瓶中的气体原子总数和质量均相等，故答案为“物质的量”。 40．【答案】(1) (2) 10:5:4 5:5:4 32:24:15 (3) (4)33.6 【详解】（1）①mg由双原子分子构成的某气体，它的摩尔质量为M，其物质的量为=，该气体在标准状况下的体积为=L； ②该气体在标准状况下的密度为； ③该气体是双原子分子，mg该气体所含原子总数为=。 （2）质量之比为16:7:6的三种气体SO2、CO、NO的物质的量之比为::=5:5:4，O原子个数比为(5×2):(5×1):(4×1)= 10:5:4；根据pV=nRT，相同条件下体积之比等于物质的量之比，因此体积比为5:5:4；根据pM=ρRT，相同条件下密度之比等于摩尔质量之比，因此密度比为64:28:30=32:24:15。 （3）19g某二价金属的氯化物ACl2中含有离子，ACl2的物质的量为0.2mol，ACl2的摩尔质量是。 （4）17gNH3的物质的量为，含有H原子3mol，每个H2S含2个H，因此1.5molH2S含有3molH，标况下的体积为1.5mol×22.4L/mol=33.6L。 41．【答案】(1) (2)5.6 (3)或 (4)0.2或 (5)1∶2 【详解】（1）a mol 中含有b个氧原子，氧原子的物质的量是4amol，则，所以阿伏加德罗常数可以表示为。 （2）在标准状况下，个氢原子的物质的量是0.5mol，相应氢气的物质的量是0.25mol，其体积约为0.25mol×22.4L/mol＝5.6L。 （3）已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2mol C和d g D，依据质量守恒定律可知C的质量是（a+b-d）g，则C的摩尔质量为g/mol＝。 （4）现有14.4g CO和的混合气体，在标准状况下体积为8.96L，物质的量是8.96L÷22.4L/mol＝0.4mol，设CO和的物质的量分别是xmol、ymol，则x+y＝0.4、28x+44y＝14.4，解得x＝y＝0.2，所以混合气体中CO的分子数为0.2。 （5）活塞可以自由移动，两侧压强相同，在温度也相同的情况下，体积和物质的量成正比，气体质量相同，物质的量和摩尔质量成反比，则体积和摩尔质量成反比，所以Ⅰ、Ⅱ两部分体积比为32g/mol∶64g/mol=1∶2。 关注凡天老师资料不迷路 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$