第一章 物质及其变化 1.1-1.3练习-2024-2025学年浙教版九年级上册科学

知识点1 物质的变化 物理变化的实质：分子间的距离发生改变。 化学变化的实质：构成物质分子的原子重新组合，形成了新的分子。 联系:化学变化的过程中一定伴随着物理变化，物理变化的过程中不发生化学变化。 注意点：如何区分物质的变化和性质，“变化”往往用“变成了”“生成了”等描述，“性质”往往用“能”“不能”“可以”“不可以”“易”“难”等描述。 知识点考一考 1.氯化铁溶液的颜色为： （是因为溶液中含： 导致的）； 2.硫氰化钾溶液的颜色为： ，氯化铁与硫氰化钾反应后溶液颜色为： ； 3.白色硫酸铜遇水呈： ； 这一性质有什么用途？（写两种） 。 4.澄清石灰水与碳酸钠反应的化学方程式 。 知识点2 物质的酸碱性 电离：物质溶解于水或受热熔化而形成 自由移动离子的过程。 写出常见的酸和碱的化学式 硫酸 氢氧化钠 盐酸 氢氧化钙 硝酸 氨水 石蕊遇酸紫变 ，酚酞遇酸不变色；石蕊遇碱变蓝色，酚酞遇碱变 。 酸和碱都一定含 元素。 物质 电离方程式 NaHSO4 Cu2(OH)2CO3 注意点： 1、酸性溶液是指能使石蕊变红的溶液，一定含H＋，但不一定是酸溶液，如NaHSO4溶液；反过来，酸溶液肯定呈酸性，一定属于酸性溶液； 2、酸性或碱性溶液使指示剂变色，所以“紫色石蕊试液使盐酸变红色”这种说法是错误的； 3、不溶性的酸或碱不能使指示剂变色。 4、酸和碱是物质类别的名称，而酸性和碱性是物质的性质范畴的概念。酸和碱分别显酸性和碱性，但能显酸性和碱性的物质不只是酸和碱。 知识点3 pH的测定 往酸性溶液中加水，pH会变大，稀释后溶液的pH接近7，但不会大于或等于7； 往碱性溶液中加水，pH会变小，稀释后溶液的pH接近7，但不会小于或等于7； 注意点：用pH试纸测试溶液的酸碱度的方法比较粗略，测得的pH一般为整数。 考点一 物质的变化 1、下列关于物质的变化和性质的描述，不正确的是（ ） A.物理性质都是通过物理变化表现出来的 B.需要通过化学变化表现出来的性质称为化学性质 C.蜡烛燃烧时部分石蜡也会熔化，说明化学变化中往往伴随着物理变化 D.物理变化和化学变化的本质区别是有无新物质生成 2、现有下列5种物质：①浓盐酸；②生石灰；③胆矾；④烧碱；⑤铝块。把他们长期露置在空气中，其中会发生化学变化且质量增加的是（ ） A.②④⑤ B.②③④ C.①②③ D.③④⑤ 3、下列变化肯定属于化学变化的是( ) ①物质发生爆炸 ②由铝原子变成铝离子 ③酒精的燃烧 ④火柴梗蘸一点浓硫酸变黑 ⑤汽油挥发 A．②③④ B．①②④ C．①④⑤ D．③⑤ 4、下列物质的用途仅利用了其化学性质的是(　 　) A. 生活中用镶有金刚石的玻璃刀裁划玻璃 B．常温下的超导体可广泛用于输电导线 C．农业上常用熟石灰改良酸性土壤 D．液态二氧化碳灭火器用于扑灭图书、档案的失火 5、将相应序号填在下列横线上。 ①常温下碳酸氢铵是一种固体；②加热碳酸氢铵生成氨气、二氧化碳和水；③氨气是无色有刺激性气味的气体；④加热时产生的水蒸气在试管口凝结成水珠；⑤二氧化碳是一种无色无味的气体；⑥不可燃烧；⑦但通入澄清石灰水中，能使石灰水变浑浊。 以上属于物理性质的是_______，属于化学变化的是_______。 考点二 酸性物质和酸、碱性物质和碱 6、用石蕊试液和酚酞试液分别滴入同一物质的溶液中，下列现象不可能发生的是（ ） A.滴入石蕊试液变红色，滴入酚酞试液不变色 B.滴入石蕊试液不变色，滴入酚酞试液不变色 C.滴入石蕊试液变蓝色，滴入酚酞试液变红色 D.滴入石蕊试液变红色，滴入酚酞试液变红色 7、食醋里通常含有3%~5%的醋酸（CH3COOH），食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列能作为醋酸属于酸的证据的是（ ） A.产生的气体是二氧化碳 B.醋酸在水溶液里电离出的阳离子全部是H＋ C.加水稀释食醋，溶液pH变大 D.不宜用铝制容器盛装食醋 8、推理是学习科学知识的一种常用方法。下列推理正确的是（ ） A.单质中只含有一种元素，因此只含有一种元素的物质一定是单质 B.碱性溶液能使酚酞试液变红色，因此能使酚酞试液变红色的溶液的pH都大于7 C.酸能使石蕊试液变红色，因此能使石蕊试液变红色的物质一定是酸 D.碱都含有氢元素，因此含有氢元素的化合物一定是碱 9、酸碱理论的发展经历了长期的过程： （1）根据朴素的酸碱理论，有些盐会被定义为碱，请写出一例：______。 （2）已知NH3＋H＋＝NH4＋。则根据酸碱质子理论NH3属于______。 （3）根据以上酸碱理论，下列分析合理的是______（可多选） A．根据酸碱电离理论，酸性物质不一定是酸，碱性物质不一定是碱 B．在朴素的酸碱理论中，某物质可能既是酸，又是碱 C．根据酸碱质子理论，酸是带正电的，而碱是带负电的 D．酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围。 考点三 酸碱度与pH 10、 下列操作能使溶液的pH减小的是（ ） ①在水中通入二氧化碳 ②在水中加入生石灰 ③在稀硫酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液 ④在水中不断吹气 A.①③ B.①② C.②③ D.①④ 11、人体内体液环境必须有适宜的酸碱度，才能维持正常的新陈代谢和生理功能。下表是健康的人体内不同物质的pH，下列说法正确的是（ ） 物质 唾液 胃液 血液 大肠液 pH 6.6—7.1 0.8—1.5 7.35—7.45 8.3—8.4 A.胃液的pH越大，酸性越强 B.人体唾液一定是酸性 C.大肠液的碱性大于血液 D.pH试纸可精确测得以上体液的pH 12、肉类的鲜度可以通过测试pH来判断。有资料显示，新鲜肉pH 5.8~6.2，次鲜肉pH 6.3~6.6，变质肉pH大于6.6，则新鲜肉在变质过程中酸性如何变化（ ） A.变强 B.变弱 C.不变 D.无法确定 13、关于溶液的酸碱性，下列说法中正确的是（ ） A.盐酸的pH为0时，其酸性达到最强；NaOH溶液的pH为14时，其碱性达到最强 B.紫色石蕊试液在酸、碱、盐中能显示不同的颜色，可以用这种指示剂测出溶液的酸碱性强弱 C.溶液中的氢离子浓度越大酸性越强，氢氧根离子浓度越大碱性越强 D.若用润湿后的pH试纸测pH分别为4和10的两种溶液，所测得的值可能分别为5和11 14、烧杯中盛有X溶液，逐滴加入（或通入）Y物质，烧杯内液体的pH变化如图所示。则符合该变化的一组物质是（ ） X Y A NaOH溶液 稀盐酸（过量） B 稀H2SO4 BaCl2溶液（少量） C Ca(OH)2 CO2（适量） D 稀H2SO4 H2O 15、对于稀硫酸而言，溶质质量分数越大，溶液的酸性越强，下列叙述中，正确的是（ ） A.常温下，10%的稀硫酸的pH比2%的稀硫酸大 B.加入中性的盐溶液可以降低稀硫酸的pH C.加入少量锌和镁可以升高稀硫酸的pH D.加入少量碳酸钠可以降低稀硫酸的pH 16、实验室有A、B两种溶液，A能使紫色石蕊试液变红色，B能使无色酚酞变红色，则A、B两种溶液的pH大小关系是A B（填“大于”或“小于”）。若用蒸馏水润湿的pH试纸来测定A溶液的pH值，使测定结果 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 知识点四 盐酸 1、工业盐酸因含Fe3＋而显黄色。 2、浓盐酸（质量分数在36—38%之间）有挥发性，打开其试剂瓶，会看到瓶口出现白雾现象。（敞口放置的浓盐酸质量会变小，质量分数也变小） 3、盐酸的化学性质 ①能让指示剂变色； ②与活泼金属反应 Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ 溶液颜色变成浅绿色，有气泡产生 注：如Cu、Ag等金属不能与酸反应 ③与金属氧化物反应 CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O 黑色物质消失，溶液变蓝 Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O 红色物质消失，溶液变黄 ④与盐反应 AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3 有白色沉淀生成 ⑤与碱反应 NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O 无明显现象 Cu(OH)2＋2HCl＝CuCl2＋2H2O 溶液颜色变蓝 4、Cl—检验：AgNO3、HNO3 盐酸的检验：紫色石蕊试液、AgNO3、HNO3 5、鉴别盐酸与硫酸的试剂最好选用：氯化钡（BaCl2）溶液 考点四 酸的物理性质及用途 17、硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的是（　　） ①它们都能使紫色石蕊溶液变红 ②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不断运动 ③将两瓶浓溶液敞放在空气中，溶液质量都减小 ④稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解反应生成盐酸 A．①②③④ B．①②④ C．①②③ D．①③ 变式题 下列变化前后的数据关系不符合x>y的是( ) A.一瓶稀硫酸溶液的pH=x,将其加水稀释后溶液的pH=y B.一瓶浓盐酸的质量为ⅹ,敞口放置一段时间后质量为y C.一瓶浓硫酸溶质的质量分数为ⅹ,敞口放置一段时间后溶质质量分数为y D.酒精和水混合前的体积之和为x,混合后总体积为y 18、硫酸和盐酸都是常见的酸，它们在生活、生产中都有广泛的用途。 （1）胃液中的盐酸过多会引起胃病，可用抗酸剂氢氧化铝【Al（OH）3】来治疗。它能与胃液中的盐酸反应，从而达到减少胃酸的效果。写出此反应的化学方程式______。 （2）用毛笔蘸取稀硫酸在竹片上画花，烘干稀硫酸再用水冲洗，在竹片上可以得到精美的呈黑色或褐色的竹片画。在烘干过程中，稀硫酸中的水蒸发变成浓硫酸。制作竹片画利用了浓硫酸的______性。 （3）工业上常用3%-10%的盐酸来除铁锈。盐酸与铁锈反应前后，溶液中主要离子种类及个数的变化如图所示（不考虑离子大小关系）。则其中“◯”表示______。 （4）下列实验中一定不会用到盐酸的是___________（填序号）。 A.除去熟石灰中的石灰石 B.鉴别氯化钠和碳酸钠 C.实验室制取二氧化碳 D．除去铁钉上的锈迹 考点五 盐酸的化学性质 19、下列关于盐酸的叙述中，正确的是（ ） A.盐酸是氯化氢气体的水溶液 B.酚酞试液遇盐酸变红色 C.能与硝酸银生成白色沉淀的溶液一定是盐酸 D.用加热蒸发溶剂的方法就可使稀盐酸变成浓盐酸 20、下列说法正确的是（ ） A.生锈的铁钉与足量的盐酸反应后得到氯化铁溶液 B.酸遇紫色石蕊试液变红色 C.氢氧化铜可以溶解在稀硫酸中 D.任何酸都能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀 21、盐酸溶液中含有H＋，能使紫色石蕊试液变红。在滴有紫色石蕊试液的稀盐酸溶液中，分别加入过量的下列物质后，溶液仍为红色的是（ ） A.CaO B.NaOH C.Na2CO3 D.AgNO3 22、实验室中有两瓶失去标签的稀盐酸和氯化钠溶液，下列四种试剂中能将其鉴别出来的是（ ） A.AgNO3溶液 B.无色酚酞试液 C.K2CO3溶液 D.Na2SO4溶液 23、往pH＝2的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，取混合后的溶液进行实验，下列能说明两者发生反应的是（ ） A.加氢氧化铜固体生成蓝色溶液 B.加入镁粉，没有气体生成 C.加硝酸银产生白色沉淀 D.滴入酚酞试液，溶液显无色 变式题 小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的硫酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是（ ） 实验方案 使用的试剂 判断的方法 A 铁粉 如果有气泡产生，表明硫酸已经过量 B pH试纸 如果pH<7,表明硫酸已经过量 C 氯化钡溶液 如果有白色沉淀产生，表明硫酸已经过量 D 紫色石蕊试剂 如果溶液变成红色，表明硫酸已经过量 24、为完全中和某盐酸，需a克质量分数为4%的NaOH溶液。如果改用a克质量分数为4%KOH溶液，反应后溶液的pH（ ） A.大于7 B.小于7 C.等于7 D.无法判断 变式1 m克a%的氢氧化钠溶液与n克a%的稀硫酸溶液混合后滴入石蕊试液仍为紫色，则m和n的数值关系正确的是（ ） A.m＝n B.m＞n C.m＜n D.无法判断 变式2 恰好中和100克溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，需要100克溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。若将稀盐酸换成100克溶质质量分数为7.3%的稀硫酸与其反应，则充分反应后溶液的pH（ ） A.小于7 B.大于7 C.等于7 D.无法判断 25、在实验室，小明将稀盐酸倒入Ba(OH)2溶液中，得到溶液甲。 （1）溶液甲中的溶质的组成情况可能有 种。 （2）实验设计：探究溶液甲中可能含有的溶质。 方案编号 实验操作 实验现象 1 取少量溶液甲于试管中，加入铁粉。 是否 1 探究溶液甲中是否含有盐酸？ 2 探究溶液甲中是否含有氢氧化钡？ 方案编号 实验操作 实验现象 2 取少量甲溶液于试管中，加入 溶液。 是否产生蓝色沉淀 3 取少量甲溶液于试管中，加入Na2SO4溶液。 是否产生白色沉淀 上述三个方案中有一个不合理，请指出不合理的方案的编号并说明理由： 。 （3）欲从溶液甲中获得纯净的BaCl2固体，应采取的简单操作是 。 考点六 图像分析题 26、向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图象相符的是（　　） A． B． C． D． 27、向一定量的稀盐酸中,分别加入足量的水、金属铁、氢氧化钙溶液、硝酸银溶液,下列图示正确的是（ ） 28、向盛有HCl和CuCl2混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量。在该过程中，下列4个图像能正确反映烧杯内物质的某些科学量变化趋势的是（ ） A.①③ B.①②④ C.②④ D.①②③ 巩固训练 1、按如图所示装置进行实验(图中铁架台等仪器均已略去)。先在试管Ⅱ中加入试剂乙，然后在试管Ⅰ中加入试剂甲，立即塞紧橡皮塞，一段时间后，观察到试管Ⅱ中有白色沉淀生成。符合以上实验现象的一组试剂是（ ） A.甲：Na2CO3、稀盐酸；乙：NaOH溶液  B.甲：Zn、稀硫酸；乙：Ba(NO3)2溶液 C.甲：MgO、稀盐酸；乙：AgNO3溶液                  D.甲：CuO、稀硫酸；乙：BaCl2溶液 2、下列关于科学实验中“操作—现象—结论”的描述，正确的是（ ） A.在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐 B.在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子 C.某溶液用pH试纸测试，pH试纸变蓝色（pH约为10），该溶液一定是碱性溶液 D.在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色，可以断定两者恰好完全反应 3、以下摘录的是某同学对所学知识的整理和归纳，其中正确的是（ ） A.打开盛有浓盐酸和稀盐酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有“白雾” B.将食醋滴在湿的pH试纸上，测定其pH C.催化剂在化学反应中一定能加快化学反应速率 D.浓硫酸不慎溅到皮肤后要先用干布拭去，然后再用大量清水冲洗 4、在盛有稀盐酸的烧杯中，分别加入下列物质，最终只存在无色液体的是（ ） A.AgNO3溶液、NaOH溶液 B.Fe2O3固体、NaNO3溶液 C.Na2CO3溶液、KOH溶液 D.Cu片、ZnSO4溶液 5、能一次性鉴别NaCl、BaCl2、Na2CO3三种无色溶液的试剂是（ ） A.稀硫酸 B.盐酸 C.石灰水 D.硝酸银溶液 6、为验证稀H2SO4的化学性质，同学们做了如图实验：    （1）能产生气泡的试管是___________（填字母）。  （2）写出试管A中发生反应的化学方程式___________ 。 （3）为了检验试管C中变成无色的溶液中是否含H2SO4，可以往试管中再加入____检验。                     A.BaCl2溶液  B.Ba(NO3)2溶液  C.Na2CO3溶液  D.Cu(OH)2溶液 （4）将试管E中的浊液过滤，为探究滤液的成分，小李设计了如下方案：    方案一：滤液加入锌粒，验证滤液中含有HCl和H2SO4； 方案二：滤液加入Na2SO4溶液，验证滤液中含有HCl和BaCl2； 其中方案___________（填“一”或“二”）不能达到实验目的，应将药品更换为_______（填字母）。 a.AgNO3溶液   b.BaCl2溶液  c.Na2CO3固体   d.金属铝 7、甲、乙是科学中的常见物质，由氢、碳、氧、钠、钙5种元素中的2～3种组成。如图所示（K1、K2均关闭），打开K1，待液体部分流下后，立即关闭K2，观察到产生大量气泡，且烧杯中的溶液变浑浊。充分反应后，打开K1和K2，使液体全部流入锥形瓶，瓶中无明显现象。 （1）请写出甲物质的化学式______； （2）取反应后锥形瓶中的溶液，测得pH＝3，则溶液中含有的溶质是______。 8、某化学兴趣小组同学为探究酸的化学性质，做了如下实验： ⑴试管①中的现象是____________，反应后试管②中一定有的阳离子是_________(写离子符号)。 ⑵试管③中反应的化学方程式为_____________________________________。 ⑶实验中发现试管④中固体全部溶解，试管⑤中产生白色沉淀，接着向试管⑤中滴加氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系，如图2所示。则试管④中的溶质有___________；图2中a～b段对应溶液中一定发生反应的化学方程式为________________，b～c段一定发生反应的化学方程式为____________________。 9、铜跟浓硫酸的反应原理是Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2O。某小组同学用图所示装置制取硫酸铜。请回答以下问题： （1）图中乙装置用来收集SO2，但未将导管画全，下列导管补画完整的图中，符合要求的是 _____。 （2）图中丙装置的作用是 __________。 （3）充分反应后，烧瓶中的铜片仍有剩余，那么硫酸是否也有剩余呢？该小组同学进一步研究：待烧瓶冷却后 实验1：用pH试纸测试滤液pH，其中pH约为1。 实验2：取少量滤液于试管中，向试管中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀现象。能说明硫酸有剩余的是 ________。（选填“实验1”或“实验2”） （4）以铜片与浓硫酸为原料用上述方法制取硫酸铜，存在的缺陷有_________。 10、实验后的废液一般需回收处理，不能直接倒入排污管。小科实验后收集到含有碳酸钠和氢氧化钠的混合废液10.22g，他向废液中缓缓滴入溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，生成二氧化碳质量与滴入稀硫酸质量的关系如图所示．当废液恰好处理完毕时，溶液总质量为20g．溶于水的气体忽略不计，则： （1）废液恰好处理完毕时．溶液的pH为______； （2）图中m=______g； （3）废液恰好处理完毕时，回收所得溶液的溶质质量分数是多少？ 学科网（北京）股份有限公司 $$