1.3.2氧化剂和还原剂 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

氧化剂和还原剂 第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 作者编号：35003 作者编号：35003 (1)还原剂和氧化剂 还原剂：失电子的反应物 (化合价升高的反应物) 氧化产物：还原剂失去电子被氧化所得的生成物  还原产物：氧化剂得到电子被还原所得的生成物 (2)氧化产物和还原产物 氧化反应：失去（偏离）电子的反应  (化合价升高的反应) (3)氧化反应和还原反应 还原反应：得到（偏向）电子的反应  (化合价降低的反应) 氧化剂：得电子的反应物 (化合价降低的反应物) 高温 Fe2O3 ＋ 3CO 2Fe ＋ 3CO2↑ 得电子，化合价降低 失电子，化合价升高 +3 +2 0 +4 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 还原反应 氧化反应 作者编号：35003 作者编号：35003 氧化剂 还原剂 + 还原产物 + 氧化产物 化合价升高 失去电子 被氧化 化合价降低 得到电子 被还原 e- 作者编号：35003 作者编号：35003 一、常见的氧化剂和还原剂 常见的氧化剂 还原产物 Cl2 Cl- O2 O2-、O22-、OH-、H2O KMnO4（H+） Mn2+ HNO3 NO2、NO 浓硫酸 SO2 Fe3+ Fe2+、Fe 1.常见的氧化剂 作者编号：35003 2.常见的还原剂 常见的还原剂 氧化产物 Na、Fe、Al Na+、Fe2+或Fe3+、Al3+ H2 H+ CO CO2 Fe2+ Fe3+ I- I2 C SO2 S CO或CO2 一、常见的氧化剂和还原剂 作者编号：35003 二、认识氧化性和还原性 氧化性：氧化剂具有氧化性，物质得到电子(或电子对偏向)的能力 还原性：还原剂具有还原性，物质失去电子(或电子对偏离)的能力 氧化剂 氧化性 还原反应 还原产物 具有 发生 生成 还原剂 还原性 氧化反应 氧化产物 具有 发生 生成 作者编号：35003 三、氧化性、还原性的强弱比较 氧化性、还原性强弱主要取决于物质本身得失电子的难易程度，而不取决于得失电子数目的多少。 1、物质的氧化性及还原性与核心元素化合价的关系 核心元素化合价 实例 性质 最高价 只有______ 中间价 既有______ 又有______ 最低价 只有______ 氧化性 氧化性 还原性 还原性 作者编号：35003 2、利用氧化还原反应进行判断 氧化剂 还原剂 + 还原产物 + 氧化产物 化合价升高 失去电子 被氧化 化合价降低 得到电子 被还原 氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 在反应中Fe是_____剂，Cu是_____产物。 还原 还原 Fe>Cu 三、氧化性、还原性的强弱比较 还原性： 作者编号：35003 1.已知下列反应： ①Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2 ②2KI＋Br2===2KBr＋I2 ③Na2S＋I2===2NaI＋S↓ (1)Cl－、Br－、I－、S2－等离子的还原性由强到弱的顺序是________________。 S2－>I－>Br－>Cl－ 作者编号：35003 作者编号：35003 3、根据元素的活动性顺序比较 如：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 还原性： 在反应中Fe是_____剂，Cu是_____产物。 还原 还原 Fe>Cu 三、氧化性、还原性的强弱比较 作者编号：35003 可判断氧化性：KMnO4_______MnO2。 > 4、根据反应的难易(反应条件)比较下列物质的氧化性强弱 ①2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O ②MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 三、氧化性、还原性的强弱比较 还原剂 还原剂 氧化剂 氧化剂 作者编号：35003 可判断氧化性：氯气____硫。 > 5、根据变价元素被氧化或被还原的程度比较下列物质的氧化性强弱 ①2Fe＋3Cl2 2FeCl3 ②Fe＋S FeS 三、氧化性、还原性的强弱比较 氧化剂 氧化剂 还原剂 还原剂 作者编号：35003 同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强 6．某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关 氧化性 热的浓硫酸＞冷的浓硫酸 还原性 热的浓盐酸＞冷的浓盐酸 如：氧化性：浓H2SO4＞稀H2SO4，浓HNO3＞稀HNO3， 还原性：浓HCl＞稀HCl 三、氧化性、还原性的强弱比较 (1)温度： (2)浓度： 同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强 (3)酸碱性： 作者编号：35003 四、生活中的氧化剂和还原剂 作者编号：35003 作者编号：35003 1．下列粒子中，只有氧化性的是(　　) ①S2－　   ②Fe2＋　   ③Fe3＋　   ④S　   ⑤H＋　   ⑥Na＋　   ⑦Mg A．①⑦        B．②④        C．③⑤⑥        D．②④⑤⑥ 2．下列微粒：①Al3＋　②Cl－　③N2  ④S2－　⑤Cu　⑥H2O2　⑦Fe2＋　⑧MnO4-。既具有氧化性又具有还原性的是(　　) A．①④⑤⑦　    B．③⑥⑦⑧　    C．④⑤⑥⑧　    D．①②③⑥ C B 作者编号：35003 随堂练习 作者编号：35003 3．以下各组物质所具有的性质依次为只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的是(　　) A．Na、H＋、H2O　     B．Cl2、KClO3、Fe　     C．Na＋、K、Fe2＋　    D．KMnO4、CO、H2O C 作者编号：35003 随堂练习 作者编号：35003 4．已知下列反应： ①Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2， ②2KI＋Br2===2KBr＋I2， ③Na2S＋I2===2NaI＋S↓ (1)Cl－、Br－、I－、S2－等离子的还原性由强到弱的顺序是_________________________________ (2)Cl2、Br2、I2、S等物质的氧化性由强到弱的顺序是___________________________________ (3)判断Cl2与Na2S能否反应？________(填“能”或“否”) (4)判断I2与NaBr能否共存？________(填“能”或“否”) S2－>I－>Br－>Cl－　 Cl2>Br2>I2>S 能 能 作者编号：35003 随堂练习 作者编号：35003 2、Na2O3、SO4、 、、K KO4、Cl3、浓HO3、浓H2O4 $$