1.3.1氧化还原反应 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

1.3 氧化还原反应 1.3.1 氧化还原反应 生活中的现象 •新切的苹果与放置30分钟后的苹果 • 新的铁钉与长久放置的铁钉 思考与讨论1 • 请根据初中学过的知识分析以下反应，完成表格 Fe2O3 ＋ 3CO ＝ 2Fe ＋ 3CO2 高温 2CuO＋C ＝ 2Cu＋CO2↑ 高温 物质 反应物 发生的反应（氧化反应或还原反应） 得氧物质 失氧物质 C、CO CuO、Fe2O3 氧化反应 还原反应 氧化反应和还原反应同时存在的反应叫氧化还原反应 问题1：除了得氧失氧，你还发现这两个方程式有什么共同点吗？ 笔记1 P22 最后两行 任务一：从得氧失氧的角度认识氧化还原反应 思考与讨论2 Fe2O3 ＋ 3CO ＝ 2Fe ＋ 3CO2 高温 2CuO＋C ＝ 2Cu＋CO2↑ 高温 物质 反应物 发生的反应 得氧物质 失氧物质 CO Fe2O3 氧化反应 还原反应 +2 0 0 +4 +3 0 +2 +4 任务二：从元素化合价的角度认识氧化还原反应 • 请标出以下反应中各物质所含元素化合价，比较前后价态有无变化。 笔记3 P23第2行 氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应 还原反应：物质所含元素化合价降低的反应 【变式练】下列反应中哪些物质发生氧化反应，哪些物质发生还原反应？ (1)MnO2 + 4HCl(浓) === MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O (2)2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl3 氧化反应 还原反应 氧化反应 还原反应 目录 补充 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 0 +2 +1 化合价降低 发生还原反应 化合价升高 发生氧化反应 问题2：下面的反应属于氧化还原反应吗？ 0 任务二：从元素化合价的角度认识氧化还原反应 【特征】反应前后有元素化合价发生变化 笔记2 P23第3段 Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2 CuSO4+ Ba(OH)2 == BaSO4 ↓ + Cu (OH)2 ↓ 2Na + Cl2 == 2NaCl Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ 高温 是 不是 是 是 判断下列反应是否属于氧化还原反应 任务二：从元素化合价的角度认识氧化还原反应 微观探析——是谁在悄悄改变元素的化合价 2Na + Cl2 === 2NaCl Δ 0 0 +1 -1 +11 2 8 1 +17 7 8 2 - e- + e- +11 2 8 +17 8 8 2 Na+ Cl- Na Na+ Cl Cl- 失去电子，化合价升高 得到电子，化合价降低 笔记4 失去电子，化合价升高，氧化反应，被氧化 得到电子，化合价降低，还原反应，被还原 升失氧 降得还 口诀： 任务三：从微观角度认识氧化还原反应 微观探析——是谁在悄悄改变元素的化合价 H2 + Cl2 === 2HCl 点燃 0 0 +1 -1 化合价升高 化合价降低 +1 1 +17 2 8 7 你的电子 借我用用 Cl H 你的电子借我用用 6 电子对偏向Cl 氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 笔记5 P24第二段 任务三：从微观角度认识氧化还原反应 4.从元素化合价变化的角度分析,下列反应中,画线的物质发生氧化反应的是(　　) A. 　SO2⁠＋2NaOHNa2SO3＋H2O B.2 　CuO⁠＋C⁠2Cu＋CO2↑ C.2FeCl3＋ 　Fe⁠3FeCl2 D.Zn＋2 　HClZnCl2＋H2↑ SO2　 CuO　 Fe　 HCl　 【练一练】小绿P19 练习应用T4 氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应 C 目录 化学反应 元素化合价有变化 元素化合价无变化的反应 非氧化还原反应 氧化还原反应 根据元素化合价是否有变化把化学反应分为： 问题1：我们初中学过的四大基本反应类型与氧化还原反应的关系是怎样的？ 任务四：四大基本反应类型与氧化还原反应的关系 分解反应 化合反应 复分解反应 置换反应 氧化还原反应 任务四：四大基本反应类型与氧化还原反应的关系 分解 反应方程式 属于四大反应类型的哪一类 是否有化学价变化 是否为氧化还原反应 （1）C+O2 == CO2 （2）CaO + H2O == Ca(OH)2 （4）2H2O == O2↑ + 2H2↑ （5）CaCO3 == CaO + CO2 ↑ （6）H2＋CuO == Cu + H2O （7）Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu （3）NaOH + HCl == NaCl + H2O 化合 化合 复分解 分解 置换 分解 通电 高温 高温 点燃 置换 是 是 是 否 否 否 是 是 是 是 是 否 否 否 任务四：四大基本反应类型与氧化还原反应的关系 课堂小结 氧化还原反应的本质： 某元素失去电子（或共用电子对偏离） 化合价升高 某元素得到电子（或共用电子对偏向） 化合价降低 氧化还原反应中元素原子得失电子总数相等（电子守恒） 氧化还原反应的特征： 化合价的升降 电子转移（得失或偏移） 氧化反应 还原反应 2.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是(　　) A.有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应 B.有单质生成的分解反应属于氧化还原反应,因为组成该单质的元素的化合价必然发生变化 C.被氧化的物质得到电子或电子对偏向,被还原的物质失去电子或电子对偏离 D.氧化还原反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原 3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示,则下列化学反应属于氧化还原反应但不包含在1、2、3、4范围内的是(　　) A.Cl2＋2KII2＋2KCl B.NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O C.2FeCl2＋Cl22FeCl3 D.3NO2＋H2O2HNO3＋NO 目录 3.下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是(　　) A.Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu B.3CO＋Fe2O3⁠2Fe＋3CO2 C.AgNO3＋NaClAgCl↓＋NaNO3 D.2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 目录 四、氧化还原反应的判断 氧化还原反应的特征：有元素化合价升降 标出下列物质中各元素的化合价 P2O5 SO2 KClO3 KMnO4 H2SO4 Cl2 +5 MnO2 HNO3 ZnO NaOH CaCO3 WO3 +4 +4 +5 +1 +7 +6 0 +5 +2 +1 -2 +1 +4 -2 +6 B D B $$