2025届高三化学一轮复习---金属及其化合物

2025届高三化学一轮复习---金属及其化合物 一、单选题 1．下列装置按制备、收集、验证漂白性及尾气处理的顺序进行实验(“→”表示气流方向)，能达到实验目的的是 A． B． C． D． 2．下列物质与其用途对应错误的是（　　） A．煤油——保存钠单质 B．氢氧化钠——治疗胃酸过多 C．酒精——杀菌消毒 D．活性炭——吸附水中杂质 3．新教材介绍了很多化学相关的职业，阐述了化学是一门非常实用的学科，社会应用很广泛，在人类发展中有着不可替代作用，下列有关化学的使用或者描述错误的是（　　） A．石油裂解的主要目的是提高汽油的产量 B．小苏打用作糕点的膨松剂 C．水质检验员在自来水出厂前会对水中的SO、Cl-、微生物、有机物等进行检测和分析 D．硫酸钡用作医疗上的钡餐 4．中华文化源远流长、博大精深，西安博物馆馆藏文物是中华文化的重要代表。下列文物主要是由金属材料制成的是（　　） A．唐代三彩腾空马 B．白瓷马蹬壶 C．金虎符 D．秦代玉高足杯 5．金属材料是人类社会发展的重要物质基础。下列说法正确的是（　　） A．钛及钛合金是目前使用量最大的金属材料 B．镁是一种国防金属，电解熔融MgCl2可得到单质镁 C．珠港澳大桥为了防腐蚀可以在钢铁中增加含碳量 D．稀土(钇、钪及镧系)是战略金属，稀土元素均位于ⅡA族 6．下列溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．碱性溶液： B．能溶解的溶液： C．使酚酞变红的溶液： D．含有的溶液： 7．下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（　　） A．Fe→FeCl2 B．Fe→FeCl3 C．Fe→Fe(OH)3 D．Fe→Fe3O4 8．湖北省博物馆的镇馆之宝——曾侯乙编钟由青铜所铸。下列说法错误的是（　　） A．青铜属于合金，硬度比纯铜大 B．青铜器露置于空气中会发生电化学腐蚀而“生锈” C．“青铜器时期”早于“铁器时期”的原因之一是铜比铁稳定 D．现代工艺采用电解精炼提纯铜，用纯铜作阳极、粗铜作阴极 9．下列物质与用途对应关系错误的是（　　） 选项 性质 用途 A 氧化铁呈红棕色 红色涂料 B 氧化铝熔点很高 耐火材料 C 浓硫酸具有脱水性 干燥剂 D 液氨汽化时要吸收大量的热 制冷剂 A．A B．B C．C D．D 10．化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是（　　） A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B．“曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”，过程中发生了置换反应 C．“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，该过程中利用了焰色反应 D．医用酒精体积分数是75%，用医用酒精灭菌消毒是利用强氧化性使细菌、病毒死亡 11．我国在很多领域取得了举世瞩目的成就，下列工程使用的部分材料如表所示，其中属于金属材料的是（　　） A B C D 天问一号探测器超大型天线反射面舱室密封材料 完成万米深潜的“奋斗者号”潜水器中的固体浮力材料 大国重器C919大型客机机身蒙皮 我国在月球表面首次实现“独立展示”的国旗 硅橡胶 高强空心玻璃微球 第三代铝锂合金 国产复合纤维 A．A B．B C．C D．D 12．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　） A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后得到NH3分子数为NA B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA C．1.0L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2－离子数为0.1NA D．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA 13．两种溶液各含有以下8种离子中的4种不同离子：、、、、、、、，如将两种溶液按一定比例混合，沉淀后溶液无色且只含硝酸钠。下列说法中正确的是（　　） A．和来自同一溶液 B．和一定来自同一溶液 C．和可能来自同一溶液 D．和一定来自不同溶液 14．构建知识网络是一种有效的学习方法，化学学习中的“价一类”二维图就是其中一种，如图所示是铁及其化合物的“价一类”二维图，下列有关叙述或化学方程式书写错误的是 A．物质A是氧化亚铁 B．可能是 C．在空气中的现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 D．的反应类型只能是复分解反应 15．下列叙述正确的是（　　） A．碱金属与氧气化合生成的产物都属于碱性氧化物 B．K与水反应比Na与水反应更剧烈 C．碱金属锂、钠、钾都可以保存在煤油中 D．碱金属单质具有强还原性，形成的离子具有强氧化性 16．在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁屑，反应结束后铁屑有剩余，滤液中的阳离子是（　　） ①Fe2+　②Fe2+、Fe3+　③Fe2+、Cu2+④Cu2+、Fe3+ A．①③ B．②④ C．① D．②③ 17．A、B两个烧杯中分别盛有浓度和体积均相同（100mL 3mol/L）的稀盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为A：B=1：2，则加入铝粉的质量为（　　） A．2.7g B．3.6g C．5.4g D．9g 18．某固体混合物X可能含有 、 、 、 、 、 中的几种，为确定其组成，某同学进行了如图实验 根据实验现象，下列推断正确的是（　　） A．固体混合物X中一定含有 和 ，一定不含 B．固体混合物X中， 、 至少含有一种 C．在无色溶液B中通入 气体，可能有白色沉淀生成 D．在无色溶液B中滴加 溶液，未检测到使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则该固体混合物X中不存在 19．某兴趣小组探究金属与硝酸的还原产物，进行了下列三组实验，下列说法正确的是 　 实验操作(室温)及实验现象 ① 将足量的铜粉加入中，溶液呈绿色，产生红棕色气体 ② 将足量的铜粉加入中，溶液呈蓝色，产生无色气体 ③ 将足量的铁粉加入中，溶液呈浅绿色，无气体生成 A．实验①中消耗的铜粉质量大于实验② B．实验②中产生的气体可用向上排空气法收集 C．实验③中铁发生了钝化 D．以上实验说明硝酸的还原产物与硝酸的浓度及金属的活泼性有关 20．下列关于金属性质的叙述正确的是（　　） A．金属单质在化学反应中往往表现出还原性 B．因为铁和铝一样可以在空气中形成致密的氧化膜，所以铁制品不需要额外保护措施 C．自然界中的金属均以化合态形式存在 D．金属是导热性和导电性优良的固体 二、综合题 21．查阅资料：元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr（OH）4﹣（绿色）、Cr2O72﹣（橙红色）、CrO42﹣（黄色）等形式存在，Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题： （1）铬（24Cr）属于　 　（选填编号）。 a．主族元素 b．副族元素 c．Ⅷ族元素 d．过渡元素 （2）铬单质是银白色有金属光泽的固体，有较高的熔点，是最硬的金属；与Ni等添加到Fe中可制成不锈钢。比较硬度：纯铁　 　不锈钢；熔点：纯铁　 　不锈钢（填“＞”“＜”或“＝”）。 （3）Cr（OH）3与Al（OH）3的化学性质相似。在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是　 　。 （4）CrO42﹣和Cr2O72﹣在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol•L﹣1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72﹣）随c（H+）的变化如图所示。 ①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应　 　。 ②由图可知，溶液酸性增大，CrO42﹣的平衡转化率　 　（填“增大”“减小”或“不变”）。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为　 　。 ③升高温度，溶液中CrO42﹣的平衡转化率减小，则该反应的△H　 　0（填“＞”“＜”或“＝”）。 （5）+6价铬的化合物毒性较大，但其化合物用途广泛。如：“酒精检测仪”可检查司机是否酒驾，其反应原理为：m C2H5OH+n X+p H2SO4═g Cr2（SO4）3+w CO2↑+9H2O，其中X的化学式最有可能为　 　。常用NaHSO3将酸性废液中的Cr2O72﹣还原成Cr3+，该反应的离子方程式为　 　。 22．有一含（NaOH 和 Na2CO3 或 Na2CO3 和 NaHCO3）混合碱，现称取试样 0.2960 克，以 0.1000mol·L-1的 HCl 标准溶液滴定，酚酞指示终点时消耗 20.00mL，再以甲基橙指示终点时，消耗盐酸为 VmL （1）若 20.00<V<40.00 时，混合碱的组成为　 　 （2）若 V>40.00，请列式计算以甲基橙指示终点时需要盐酸的体积为多少　 　？ 23．氢、钠、铝等元素是中学化学中常见的元素，其单质或化合物在生活和生产中有多种用途。回答下列问题： （1）是一种重要的供氧剂，其与水反应的化学方程式为　 　。 （2）下列有关的叙述正确的是　 　(填字母)。 a.常用于自来水杀菌消毒 b.久置于空气中，最终变为 c.与反应是置换反应 d.投入到溶液中，将会有红褐色沉淀生成 （3）金属钠投入溶液中的现象是　 　。 （4）铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的重要还原剂。它的制备方法是将氢化钠和氯化铝在乙醚中反应制备铝氢化钠。 ①中H元素的化合价为　 　。 ②写出制备铝氢化钠的化学方程式：　 　。 ③铝氢化钠遇水反应能生成氢气，其反应的化学方程式为　 　。 ④在化学上，含氢还原剂的还原能力用“有效氢”表示，“有效氢”含义是单位质量的含氢还原剂的还原能力相当于多少克氢气。的“有效氢”之比为　 　。 24．硫酸铜在工农业生产中用途广泛。工业上以孔雀石为原料制备CuSO4·xH2O晶体的流程如下图： 已知：①孔雀石主要成分是CuCO3·Cu(OH)2，不溶于水；含少量杂质FeO、Fe2O3、SiO2。 ②SiO2不溶于水，不与硫酸反应。 回答下列问题： （1）“滤渣1”的主要成分是　 　(填化学式)。 （2）“酸溶”时，CuCO3·Cu(OH)2与稀硫酸反应的离子方程式是　 　。 （3）“滤液1”中含有的金属阳离子有　 　。 （4）“滤渣2”的主要成分为Fe(OH)3。“氧化”时加入H2O2溶液目的是　 　，反应的离子方程式是　 　。 （5）从“滤液2”中获得CuSO4·xH2O晶体的操作依次为：加热浓缩、　 　、过滤、洗涤、干燥。 25． （1）Ⅰ.铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3)是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下： 沉淀A的成分是（填化学式）　 　。 （2）步骤②中加入过量NaOH溶液发生反应的离子方程式，除了H++OH﹣=H2O外，还有： 　 　、　 　； （3）步骤③中加入（或通入）的过量试剂b是　 　。 （4）Ⅱ.利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系： 从硫元素化合价的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有　 　（填化学式）。 （5）将X与Y混合，可生成淡黄色固体，该反应的化学方程式为　 　。 （6）Na2S2O3是重要的化工原料，从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是　 　（填代号）． a．Na2S+S b.Na2SO3+S c.SO2+Na2SO4 d.Na2SO3+Na2SO4 答案解析部分 1．【答案】D 2．【答案】B 【解析】【解答】A、钠单质性质活泼，其密度大于煤油，且不与煤油反应，可保存在煤油中，故A正确； B、氢氧化钠碱性过强，不能用于治疗胃酸过多，故B错误； C、酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，故C正确； D、活性炭具有较强的吸附性，能吸附水中的杂质，故D正确； 故答案为：B。 【分析】A、煤油的密度小于钠，且不与钠反应； B、氢氧化钠具有强腐蚀性； C、酒精能使蛋白质变性； D、活性炭具有吸附性。 3．【答案】A 【解析】【解答】A．石油裂解的主要目的是获得乙烯，石油裂化的目的是获得汽油，A符合题意； B．小苏打是碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，因此可用作糕点的膨松剂，B不符合题意； C．水质检验员在自来水出厂前会对水中的SO、Cl-、微生物、有机物等进行检测和分析，以防止这些微粒超标，危害人体健康，C不符合题意； D．硫酸钡不溶于水也不溶于酸，可用作医疗上的钡餐，D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】A、石油裂解的主要目的是获得乙烯； B、碳酸氢钠受热易分解生成气体； C、硫酸根和氯离子超标对人体有害； D、钡餐是硫酸钡。 4．【答案】C 【解析】【解答】A.唐三彩的主要材料为陶瓷，不属于金属材料，A不符合题意； B.白瓷的主要材料是陶瓷，不属于金属材料，B不符合题意； C.金虎符的主要材料是铜，属于金属材料，C符合题意； D.玉的主要成分是SiO2和Al2O3，不属于金属材料，D不符合题意； 故答案为：C 【分析】由金属材料制成的主要有金属单质和合金。 5．【答案】B 【解析】【解答】A．铁以及铁合金是目前使用量最大的金属材料，故A不符合题意； B．工业上常用电解熔融MgCl2可得到单质镁，故B符合题意； C．在钢铁中增加含碳量，会形成电化学腐蚀，会加速钢铁的腐蚀，故C不符合题意； D．稀土(钇、钪及镧系)是战略金属，稀土元素均位于ⅢB族，故D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】活泼金属可以采用电解法制得，可以根据金属的活泼性选择合适的冶炼方法。 6．【答案】C 7．【答案】C 【解析】【解答】A．Fe与盐酸反应会生成FeCl2，能够一步完成，故A不符合题意； B．Fe与Cl2反应会生成FeCl3，能够一步完成，故B不符合题意； C．Fe需先转换成相关离子，然后利用复分解反应生成Fe(OH)3，至少需要2步完成转化，故C符合题意； D．Fe与水蒸气在加热条件下能够生成Fe3O4，能够一步完成，故D不符合题意； 故答案为C。 【分析】A、Fe与稀盐酸反应生成FeCl2； B、Fe与Cl2在点燃条件下生成FeCl3； C、Fe无法直接转化为Fe(OH)3； D、铁在氧气中点燃生成Fe3O4，或与水蒸气在高温条件下反应生成Fe3O4； 8．【答案】D 【解析】【解答】 A．青铜是铜合金，依据合金的硬度比各组分都大，则青铜的硬度比纯铜大，故A不符合题意； B．青铜器露置于空气中，在潮湿的条件下铜会与杂质形成原电池，发生电化学腐蚀生成碱式碳酸铜，故B不符合题意； C．越活泼的金属使用的年代越晚，铜的金属性弱于铁，稳定性强于铁，所以“青铜器时期”早于“铁器时期”，故C不符合题意； D．依据电镀的原理，电解精炼提纯铜时，粗铜作精炼池的阳极、纯铜作阴极，故D符合题意； 故选D。 【分析】A．依据合金的硬度比各组分大判断； B．依据原电池的反应原理； C．越活泼的金属使用的年代越晚； D．依据电镀的原理分析。 9．【答案】C 【解析】【解答】A. 氧化铁是红棕色固体，可以作红色涂料，故A不符合题意； B. 氧化铝熔点很高，在较高温度下不熔化，故可以做耐火材料，故B不符合题意； C. 浓硫酸做干燥剂是由于其能吸水，有吸水性，而非脱水性，故C符合题意； D. 液氨汽化时吸热，会导致周围温度降低，故可以做制冷剂，故D不符合题意。 故答案为：C。 【分析】本题考查了物质的物理性质和其用途之间的关系，难度不大，把握住“性质决定用途，用途反映性质”这一条线． 10．【答案】D 【解析】【解答】A、雾霾属于胶体，具有丁达尔效应，故A说法不符合题意； B、硫酸铜涂铁，利用铁单质金属性强于铜，发生Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4，属于置换反应，故B说法不符合题意； C、“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，该过程中利用了钾元素的焰色反应，故C说法不符合题意； D、乙醇不具有强氧化性，医用酒精灭菌不是利用乙醇的强氧化性，故D说法符合题意。 【分析】A.当一束光线透过胶体，从垂直入射光方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，这种现象叫丁达尔现象，也叫丁达尔效应或者丁铎尔现象、丁泽尔效应、廷得耳效应； B.置换反应指的是一种单质和一种化合物反应生成一种新的单质和一种新的化合物； C.焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应。其原理是每种元素都有其个别的光谱； D.酒精之所以能消毒是因为酒精能够吸收细菌蛋白的水分，使其脱水变性凝固，从而达到杀灭细菌的目的。 11．【答案】C 【解析】【解答】A．硅橡胶是指主链由硅和氧原子交替构成，硅原子上通常连有两个有机基团的橡胶，不是金属材料，故A不符合题意； B．高强空心玻璃微球，其主要成分是硼硅酸盐，不是金属材料，故B不符合题意； C．把锂作为合金元素加到金属铝中，就形成了铝锂合金，是金属材料，故C符合题意； D．复合纤维是多种聚合物混在一起组成的复合物材质，不是金属材料，故D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】合金材料是金属加热融合其它金属或者非金属形成具有金属特性的材料，根据选项找出即可 12．【答案】B 【解析】【解答】A.氮气与氢气反应生成氨气的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后得到NH3分子数小于NA，A不符合题意； B.2.3gNa的物质的量是0.1mol，由于在化合物中钠呈+1价，所以完全与氧气反应失去的电子数为0.1NA，B符合题意； C. Na2S是强碱弱酸盐，在溶液中S2-会发生水解反应而消耗，所以1.0L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数小于0.1NA，C不符合题意； D. 在标准状况下CCl4是液体，气体摩尔体积不能使用，D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A.反应中不能去完全转化，故得到的氨气分子个数小于NA B.根据Na~Na+~e即可计算 C.根据n=cv,即可计算，但体积未知 D使用摩尔体积时需要注意条件和物质的状态 13．【答案】D 【解析】【解答】 ：、、、、、、、八种离子，银离子与氢氧根，氯离子，硫酸根不共存，因此银离子，钡离子，铁离子，硝酸根离子来自同一溶液，钠离子，硫酸根，氯离子，氢氧根离子来自同一溶液， 故答案为：D 【分析】根据给出的离子找出不能共存的离子对，结合选项判断。 14．【答案】D 15．【答案】B 【解析】【解答】A.碱金属与O2化合生成的产物不一定是碱性氧化物，如Na与O2在加热条件下生成Na2O2，Na2O2不是碱性氧化物，A不符合题意； B.K的金属性比Na的金属性强，故与水反应更剧烈，B符合题意； C.金属Li的密度比煤油小，若保存在煤油中，会上浮到煤油表面，接触空气，被氧化，故金属Li不能保存在煤油中，C不符合题意； D.碱金属单质具有强还原性，但其形成的离子不一定具有强氧化性，如Na和K的还原性，但其离子的氧化性若，D不符合题意； 故答案为：B 【分析】A.碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物； B.根据K和Na的金属性分析； C.金属Li不能保存在煤油中； D.Na+、K+不具有强氧化性； 16．【答案】C 【解析】【解答】在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁屑，反应结束后铁屑有剩余，依次发生反应2FeCl3+Fe=3 FeCl2、CuCl2+Fe= FeCl2+Cu，滤液中只有FeCl2，滤液中的阳离子是Fe2+， 故答案为：C。 【分析】铁和铁离子先反应生成亚铁离子，铁再和铜离子反应生成铜和亚铁离子，若铁有剩余，则铜离子全部反应完。 17．【答案】C 【解析】【解答】盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为0.1L×3mol/L=0.3mol，又两烧杯中分别加入等质最的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为A：B=1：2，设铝与酸反应时酸完全反应，生成的氢气的物质的量为x，则： ，解得x=0.15mol； 一定条件下，气体的物质的量之比等于体积之比，则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的量为0.15mol×2=0.3mol；碱与金属铝反应时铝完全反应，设与碱反应的铝的物质的量为y，则： ，解得y=0.2mol，则铝的质量为0.2mol×27g/mol=5.4g，故答案为C。 【分析】根据铝与酸反应时酸完全反应，生成的氢气为0.15mol，根据产生气体之比为1：2，碱与金属铝反应时铝完全反应，产生的氢气为0.3mol；从而计算出铝的量 18．【答案】B 【解析】【解答】A．由以上分析可知不能确定是否含有KCl，一定含有Na2SiO3，一定不含CuSO4，故A不符合题意； B．生成气体为二氧化碳，则固体混合物X中，CaCO3、Na2CO3至少含有一种，故B符合题意； C．无色溶液B可能含有氯化铵、氯化钠以及氯化钙等，通入二氧化碳，不能生成沉淀，故C不符合题意； D．因氨气易溶于水，如不加热溶液，则检验不到氨气，故D不符合题意。 故答案为：B。 【分析】由流程可知，混合物X中加入盐酸生成无色气体A为CO2，白色沉淀C为H2SiO3，所以固体混合物中必定含有Na2SiO3，至少含有CaCO3、Na2CO3中的一种，由无色溶液B可知固体必定不含硫酸铜，因加入盐酸，则不能确定是否含有KCl、NH4Cl，以此解答该题。 19．【答案】D 20．【答案】A 【解析】【解答】A、金属单质在化学反应中化合价升高，往往表现出还原性，故A符合题意； B、因为铁在空气中不能形成致密的氧化膜，铁制品需要额外保护措施，故B不符合题意； C、自然界中的大多数金属以化合态形式存在，金和铂以单质存在，故C不符合题意； D、金属汞不是固体，故D不符合题意。 故答案为：A。 【分析】金属单质因为最外层电子数少，如碱金属元素，容易失去，在氧化还原反应中变现出还原性。 21．【答案】（1）bd （2）＜；＞ （3）蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液 （4）2CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O；增大；1.0×1014；＜ （5）CrO3；5H++Cr2O72﹣+3HSO3﹣＝2Cr3++3SO42﹣+4H2O 【解析】【解答】（1）铬原子序数为24，属于第四周期ⅥB族元素位于周期表的过度元素，属于副族元素，故选bd， （2）一般来说，合金的硬度要强于组成成分金属硬度，熔点要低于组成成分金属熔点，所以 硬度：纯铁 <不锈钢， 熔点：纯铁 >不锈钢； （3）Cr3+与Al3+的化学性质相似可知Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成Cr（OH）3灰蓝色沉淀，继续加入NaOH后沉淀溶解，生成绿色Cr（OH）4﹣； 故答案为：蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液 （4）①CrO42﹣转化为Cr2O72﹣的离子反应式为：2CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O ②②溶液酸性增大，平衡2CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O正向进行，CrO42﹣的平衡转化率增大；A点Cr2O72﹣的浓度为0.25mol/L，则消耗的CrO42﹣的浓度为0.5mol/L，则溶液中的c（CrO42﹣）＝1.0mol/L﹣0.25mol/L×2＝0.5mol/L，H+浓度为1×10﹣7mol/L，， ③升高温度，溶液中CrO42﹣的平衡转化率减小，平衡逆向移动，说明正方向放热，则该反应的△H＜0，故答案为：＜； （5）根据原子守恒，X中应该含有Cr和O元素，X为 CrO3， NaHSO3将酸性废液中的Cr2O72﹣还原成Cr3+，NaHSO3将被氧化为硫酸根，根据化合价升降相等配平即可得到；5H++Cr2O72﹣+3HSO3﹣＝2Cr3++3SO42﹣+4H2O 【分析】（1）根据铬的原子序数推出在周期表位置，属于副族和过度元素； （2）一般来说，合金的硬度要强于组成成分金属硬度，熔点要低于组成成分金属熔点，不锈钢为铁的合金； （3） Cr（OH）3与Al（OH）3的化学性质相似 ， 在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量 ，先生成蓝色沉淀，然后沉淀再被溶解，得到绿色溶液； （4）①由图可知，酸性条件下 Cr2O72﹣ 转化为 Cr2O72﹣ ；②由图可知，溶液酸性增大， Cr2O72﹣浓度增大，平衡正向移动，CrO42﹣的平衡转化率 增大，根据A点各离子浓度，即可计算平衡常数； （5）根据原子守恒，即可推出X的化学式， NaHSO3将酸性废液中的Cr2O72﹣还原成Cr3+， 即为陌生氧化还原反应配平，利用化合价升降配平即可。 22．【答案】（1）NaOH 和 Na2CO3 （2）50.00mL 【解析】【解答】(1) 将0.1000mol/L HCl标准溶液滴定至第一滴定终点(此时得到的溶液中的溶质为NaCl和NaHCO3)时消耗 20.00mL，发生的反应可能为NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后再以甲基橙指示终点时，消耗盐酸为 VmL，发生的反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，若 20.00<V<40.00 时，说明第一滴定过程中消耗的盐酸溶液的体积小于20mL，则混合碱的组成为NaOH 和 Na2CO3，故答案为：NaOH 和 Na2CO3；(2)若 V＞40.00，说明混合碱的组成为Na2CO3 和 NaHCO3，根据第一滴定过程发生的反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl和消耗 20.00mL0.1000mol/L HCl，n(Na2CO3)= 0.02000L×0.1000mol/L=0.002mol，则原混合物中含有碳酸氢钠为n(NaHCO3)= =0.001mol，因此第二滴定过程中发生的反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，其中n(NaHCO3)= 0.001mol+0.002mol=0.003mol，因此消耗 0.1000mol/L HCl的体积V= =30.00mL，因此前后共消耗0.1000mol/L HCl50.00mL，故答案为：50.00mL。 【分析】滴定至第一滴定终点的过程中，发生反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠溶液，碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠，酚酞试液由粉红色变成无色；第二滴定终点是继续滴入盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠溶液，甲基橙溶液由黄色变为橙色；据此分析解答。 23．【答案】（1） （2）bd （3）金属钠浮在水面上，熔化成光亮的小球，四处游动并发出响声，生成蓝色沉淀 （4）-1；；； 【解析】【解答】（1）与水反应生成NaOH和水，反应的化学方程式为； （2）a．过氧化钠与水反应生成NaOH，不具有漂白性，不能用于自来水杀菌消毒，故a不正确； b．过氧化钠久置于空气中与水反应生成NaOH，再与二氧化碳反应，最终变为Na2CO3，故b正确； c．与反应方程式为2+2= 2Na2CO3+O2，反应物都是化合物，不是置换反应，故c不正确； d．将Na2O2投入FeCl2溶液中，发生的反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2↓+2NaCl，4Fe(OH)2+O2+H2O=4Fe(OH)3，最后生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，故d正确； 故答案为：bd； （3）金属钠投入溶液中，Na先与水反应生成NaOH和氧气，NaOH与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，现象是金属钠浮在水面上，熔化成光亮的小球，四处游动并发出响声，生成蓝色沉淀； （4）①中Na为+1价、Al为+3价，由正负化合价之和为0可得H元素的化合价为-1价； ②铝氢化钠(NaAlH4)是将氢化钠和氯化铝在乙醚中反应制备铝氢化钠，化学方程式为：AlCl3+4NaH=NaAlH4+3NaCl； ③铝氢化钠遇水反应能生成氢气，为H元素发生归中反应，其反应的化学方程式为； ④NaAlH4、NaH的“有效氢”关系式为NaAlH4～8e-～4H2，NaAlH4的有效氢为g，NaH～2e-～H2的有效氢为g，有效氢之比为：：=16：9。 【分析】（1）过氧化钠与水反应生成NaOH和水； （2）依据过氧化钠的性质判断； （3）钠与盐反应时先水后盐； （4）①利用正负化合价之和为0判断； ②氢化钠和氯化铝在乙醚中反应制备铝氢化钠； ③利用归中反应书写； ④利用“有效氢”关系式计算。 24．【答案】（1）SiO2 （2）CuCO3·Cu(OH)2+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O （3）Fe3+、Fe2+、Cu2+ （4）将Fe2+氧化为Fe3+；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O （5）冷却结晶 【解析】【解答】由题给流程可知，孔雀石粉碎后加入稀硫酸酸浸时，CuCO3·Cu(OH)2与稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，氧化亚铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，二氧化硅不与稀硫酸反应，过滤得到含有硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸铜的滤液1和含有二氧化硅的滤渣1；向滤液1中加入过氧化氢溶液，将亚铁离子转化为铁离子，加入氧化铜调节溶液pH，将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到含有氢氧化铁的滤渣2和含有硫酸铜的滤液2；滤液2经加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到CuSO4·xH2O晶体。 （1）由分析可知，滤渣1的主要成分是二氧化硅，故答案为：SiO2； （2）酸溶时，CuCO3·Cu(OH)2与稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，反应的离子方程式CuCO3·Cu(OH)2+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O，故答案为：CuCO3·Cu(OH)2+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O； （3）由分析可知，滤液1的主要成分为硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸铜，则溶液中含有的金属阳离子为铁离子、亚铁离子和铜离子，故答案为：Fe3+、Fe2+、Cu2+； （4）由分析可知，加入过氧化氢溶液的目的是将亚铁离子转化为铁离子，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案为：将Fe2+氧化为Fe3+；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O； （5）由分析可知，滤液2经加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到CuSO4·xH2O晶体，故答案为：冷却结晶。 【分析】 （1）依据物质的性质判断； （2）CuCO3·Cu(OH)2与稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水； （3）依据物质和试剂的性质判断； （4）依据亚铁离子与铁离子的转化分析； （5）利用物质的溶解性分离提纯。 25．【答案】（1）SiO2 （2）Fe3++3OH﹣=Fe(OH)3↓；Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O （3）CO2 （4）SO2、H2SO3、Na2SO3 （5）SO2+2H2S=3S↓+2H2O （6）b 【解析】【解答】（1）通过以上分析知，A、B、a分别是SiO2、Fe（OH）3、盐酸，故沉淀A的成分是SiO2； （2）步骤②中加入过量NaOH溶液后，稀盐酸、铁离子、铝离子都和NaOH溶液反应，发生反应的离子方程式除H＋+OH－=H2O外，还有Fe3＋+3OH－=Fe（OH）3↓、 Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O（或Al3＋+4OH－=[Al（OH）4]-）； （3）过量的稀盐酸能溶解生成的氢氧化铝而得不到氢氧化铝，步骤③中通入过量CO2气体而不加入过量盐酸。 （4）具有中间价态的元素既有还原性又有氧化性，S元素的化合价有-2价、0价、+4价、+6价，所以0价和+4价S的化合物既有还原性又有氧化性，即SO2，H2SO3、Na2SO3； （5）X为H2S，与SO2混合可生成淡黄色固体，是利用二氧化硫的氧化性氧化硫化氢生成淡黄色沉淀S和水，2H2S+SO2=3S↓+2H2O； （6）Na2S2O3中S为+2价，从氧化还原反应的角度分析，反应物中S元素化合价必须分别大于2和小于2，a中S化合价都小于2，c、d中S的化合价都大于2，b正确。 【分析】铝土矿中加入过量试剂a，然后操作I得到沉淀A和滤液甲，则操作I为过滤，滤液甲中加入过量NaOH溶液经操作II后得到沉淀B和滤液乙，操作II是过滤；Al2O3、SiO2能溶于强碱溶液而Fe2O3不溶于强碱溶液，SiO2不溶于稀盐酸而Fe2O3、Al2O3能溶于稀盐酸，根据图知，滤液甲中含有铝元素，则试剂a为稀盐酸，沉淀A为SiO2，滤液甲中溶质为氯化铝和氯化铁、HCl，沉淀B为Fe（OH）3，滤液乙中含有NaAlO2和NaOH、NaCl，向滤液乙中通入过滤二氧化碳得到滤液为碳酸氢钠溶液，沉淀C为Al（OH）3，加热氢氧化铝得到氧化铝。据此结合题干设问分析作答。 学科网（北京）股份有限公司 $$