2024年中考化学高频考点特训流程题

2024年中考化学高频考点特训---流程题 流程题 1．某工厂秉承“绿水青山就是金山银山”的发展理念，将工厂排放的污水（含有硫酸亚铁、硫酸铜和少量硫酸）进行一系列的处理，从而回收其中的某种重金属，并制得四氧化三铁，达到污水排放标准。其设计工艺流程如下，请回答下列问题。 （1）操作Ⅱ的名称是　 　，在实验室进行该操作需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、　 　。 （2）由FeOOH制备四氧化三铁的反应方程式为，则X的化学式为　 　，FeOOH中铁元素的化合价为　 　。 （3）在固体A中加入过量稀硫酸的目的是　 　，溶液B中的溶质为　 　，固体C是回收的重金属，其成分是　 　。 2．垃圾是放错地方的资源，城市的废旧电器是一座“金属矿山”。某废旧电器含有锌、铜、镍（Ni）三种金属，小明同学设计从中回收金属铜和镍的流程如下： 【查阅资料】 1.锌、铜、镍（Ni）的金属活动性顺序为Zn>Ni>（H）>Cu。 2.硫酸镍（化学式为NiSO4）能溶于水。 （1）操作I和操作Ⅱ的名称都是　 　。 （2）步骤①中得到的金属A是　 　。 （3）溶液B中除水外，还含有的成分有　 　（填化学式）。 （4）步骤②中生成金属C的化学方程式是　 　。 （5）合理开发城市“金属矿山”的意义是　 　（答1条）。 3．溶液在生产生活和社会发展中有着广泛的应用。某综合实践兴趣小组计划完成如下项目的研究学习。 项目一：利用海水提取金属镁 （1）为提升卤水的转化率，操作①常用　 　方式加入石灰乳(填“喷淋”或“注入”)。 （2）操作②中发生反应的化学方程式是　 　。 （3）操作③电解熔融氯化镁的过程中的能量转化形式为电能转化为　 　能。 项目二：除去粗盐中的部分杂质 利用海水制得的粗盐中除NaCl外还含有MgCl2、MgSO4等杂质。 （4）40℃时，将30gMgCl2投入50g水中充分溶解后，所得溶液是　 　溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 （5）为充分除去NaCl溶液中的MgSO4，可以选择　 　试剂。 （6）NaCl的应用较为广泛，如农业上将其配制成溶液来选种，请你列举一例在生活中的用途　 　。 4．某学习小组利用锈蚀严重的废铜屑(铜锈的主要成分是碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】)为原料回收铜，分别采用题图的两种方案。请回答下列问题： 资料1：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑ 资料2：回收铜的两种实验方案。 （1）方案一中步骤Ⅱ是利用了CO的　 　性(填“氧化”或“还原”)，生成的二氧化碳不能直接排放到空气中，需要将其回收后再与碳粉作用，又可以生成CO，写出该过程的化学反应方程式：　 　。 （2）方案二中步骤Ⅲ、IV、V都涉及到的操作名称是　 　，该操作中使用玻璃棒的作用　 　。 （3）方案二中步骤IV加入过量铁粉的目的是　 　，该反应是利用铁的金属活动性比铜的　 　(填“强”或“弱”)。 （4）理论上两种方案获得铜的质量比较：方案一　 　方案二(选填“＞、=、＜”)。 （5）如图为铜元素的价类转化二维图，写出D点对应物质的化学式　 　。步骤IV实现的是E→　 　点(填字母)的转化。 5．2023年5月30日，我国“神舟十六号”载人航天飞船在酒泉卫星发射中心点火发射，发射取得圆满成功。 （1）飞船发射时，选用四氧化二氮（N2O4）和偏二甲肼（C2H8N2）组成双元动力推进剂，二者反应的化学方程式为：，则X的化学式为　 　，你作出判断的依据是　 　。 （2）为保证宇航员正常的生命活动，空间站内的空气需与我们周围的空气组成相近，主要采用以下循环系统： ①空间站内的空气中含量最多且不被宇航员消耗的气体是　 　（填化学式），空间站还利用了活性炭净化空气，是利用了它的　 　性（填一种性质）。该循环系统中提供氧气的化学反应有：　 　（填图中序号）； ②循环系统中反应①的基本反应类型为　 　反应，反应④的化学方程式为　 　：此系统中循环利用的物质有　 　。（填化学式） 6．稀土被称为“工业维生素”，能显著提升建造航母及舰载机的材料性能，含有稀土元素钇的氧化钇（）被广泛应用于航空航天涂层材料。以富钇稀土矿（主要成分为，含有少量的，CuO、等杂质）生产氧化钇的工艺流程如下，回答下列问题： （1）在粉碎机中研磨粉碎的目的是　 　。 （2）操作Ⅰ的名称是　 　，“酸溶”过程中，发生反应的化学方程式为　 　（任写一个即可）。 （3）向反应釜2中通入气体X使溶液呈碱性，调节溶液的pH除去滤液Ⅰ中杂质，滤液Ⅰ一定含有的阳离子是　 　气体X为　 　，沉淀Ⅱ的主要成分是　 　（填化学式）。 7．一种以甲烷为燃料、含铜氧化物为载氧体的化学链燃烧反应原理如下： （1）主要成分为甲烷的化石燃料是　 　，写出甲烷完全燃烧的化学反应方程式　 　。 （2）与传统燃烧方式相比，化学链燃烧可避免燃料和空气直接接触，有利于捕集CO2，防止其大量排入空气，还可缓解的环境问题是　 　。 （3）反应过程中　 　(“需要”或“不需要”)不断增加氧化铜。 （4）在燃料器中，1.6g的甲烷完全燃烧转化为　 　g二氧化碳。 8．近日，我国科学家在世界上首次实现了用二氧化碳人工合成淀粉，其主要合成路线如下图。分析过程，回答下列问题。 （1）二氧化碳在日常生活中常用于　 　。 （2）上述流程中，二氧化碳发生反应的化学方程式是　 　。 （3）由甲醛的化学式可以获得的一条信息是　 　。 （4）酶能加速直链淀粉转化为支链淀粉，此过程中酶的作用是　 　。从微观角度分析，直链淀粉与支链淀粉化学性质不同的本质原因是　 　。 9．1921年，正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业毅然回国，在当时艰苦的条件下，成功摸索和改进了西方的制碱方法，发明了联合制碱法（又称侯氏制碱法），其主要制备流程如下。 （1）上述流程中氨气可用氢气和氮气合成，工业上获得大量氮气的原料是　 　。 （2）操作①的名称　 　。 （3）写出反应I的化学方程式　 　。 10．碳酸锂是生产金属锂制品的基础材料，以阝-锂辉石为原料，用硫酸焙烧法制取碳酸锂的工艺流程（部分试剂和步骤等己略去）如图所示： 已知：锂元素在元素周明表中的位置和原子结构如图： （1）锂元素和钠元素化学性质相似的原因是　 　。 （2）阝-锂辉石中的锂元素（Li）以氧化物的形式存在，含有的主要杂质是氧化镁。写出“除镁”步骤中发生反应的化学方程式为　 　。 （3）“沉锂”发生反应的化学方程式为　 　。操作①的名称为　 　。该操作后所得的母液为碳酸锂的　 　（填“不饱和”或“饱和”）溶液。 （4）Li-SO2电池工作时的反应原理是锂与二氧化硫反应生成Li2S2O4。该电池工作过程中如有28克金属锂参加了反应，则同时消耗二氧化硫的质量是多少（写出计算过程）。 11．下图是工业上一种采用膜分离技术制取氧气的简易流程。 （1）净化器可除去空气中的水、二氧化碳、灰尘等，“富氮”中除了有氮气外，一定还含有　 　。嫦娥五号取回的月壤保存在氮气中，这说明氮气化学性质　 　（填“活泼”或“不活泼”）。 （2）空气通过膜分离器时，氧气能透过薄膜，而其余气体不能透过。则分子大小：氧气　 　（填“大于”“等于”或“小于”）氮气。 （3）为病人输氧时常用到下图所示装置，该装置的　 　（填“a”或“b”）端与氧气储罐相连，可起到润湿氧气和便于观察氧气流速的作用。氧气可压缩贮存于储罐中，原因是　 　（从微观视角分析）。 （4）氧气有广泛用途，下列属于氧气用途的是　 　（填字母序号）。 A．气焊气割 B．作燃料 C．探空气球 D．潜水 12．某小组同学利用牵牛花自制酸碱指示剂，流程如图。 （1）图中将牵牛花捣烂所用的实验仪器的名称是　 　。 （2）加酒精浸泡的目的是　 　。 （3）用纱布将浸泡出的汁液挤出，相当于化学实验操作中的　 　（填操作名称）。在实验室进行该操作时，用到的玻璃仪器有　 　（写出1种即可）。 （4）向一个装有少量稀硫酸的烧杯中滴加制备好的指示剂、溶液变红，继续滴加NaOH溶液，溶液由红色逐渐变成蓝色，在溶液由红色变成蓝色的过程中，烧杯中溶液的溶质是　 　。写出滴加NaOH溶液过程中发生反应的化学方程式：　 　，该反应属于　 　（填基本反应类型）。 13．利用燃煤电厂的粉煤灰提取氧化铝的主要工艺流程如下图。 （1）设备1中加入的酸是　 　。 （2）设备3中的分离操作是　 　。 （3）设备4中发生反应的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3 + 3X，则X的化学式为　 　。 14．在实际生产中，常采用足量NaOH溶液来捕捉(吸收)CO2，部分流程图如下 （1）大量CO2直接排放到空气中会导致　 　的加剧，破坏人类生存的环境，捕捉室内反应的化学方程式为　 　。 （2）操作①的名称　 　，所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　 　。其中玻璃棒的作用是　 　。 （3）纯碱溶液是指　 　溶液(填名称)，往纯碱溶液中加入X溶液，得到NaOH溶液和CaCO3，X的化学式为　 　。 （4）在整个流程中，可以循环利用的物质是　 　。 （5）若要确认“捕捉”后的气体中CO2含量已经降得很低，先分别取一瓶“捕捉”前和一瓶“捕捉”后的气体，加入等量　 　，振荡，观察浑浊程度。 15．我国古代将炉甘石（主要成分：），赤铜矿（主要成分：）和木炭粉为原料制得黄铜（铜和锌的合金，外观似黄金），其生产流程如下： 反应Ⅰ：； 反应Ⅱ：、赤铜和木炭反应。 （1）反应Ⅰ的基本反应类型是　 　。 （2）炉甘石、赤铜矿和木炭都需要粉碎，目的是　 　。 16．工艺流程医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，利用工业碳酸钙（含有少量氧化铁、氧化铝、二氧化硅）生产医用二水合氯化钙(CaCl2·2H2O)，工艺流程如图所示： 已知：二氧化硅不溶于稀盐酸，也不与盐酸反应。 （1）滤渣Ⅰ为　 　（填化学式）。 （2）过滤过程中用到的玻璃仪器有　 　（任写一个）。 （3）试剂甲是__（填字母）。 A．Na2CO3溶液 B．NaOH溶液 C．石灰乳 D．Ba(OH)2溶液 （4）滤液Ⅰ得到的溶液中一定含有的离子有　 　。 17．某工厂用提取粗盐后的盐卤（主要成分为）制备金属镁，石灰浆是熟石灰与水形成的浆状混合物，其工艺流程如下： （1）熟石灰的化学式为　 　。 （2）②的化学反应方程式为　 　。 （3）③，该反应属于基本类型的　 　反应。 18．我国是全球规模最大的禽蛋生产国和消费国。对蛋壳中的钙源（主要成分是）进行回收利用，可以变废为宝。蛋壳高温煅烧法制备乳酸钙的工艺流程如图1： 查阅资料：乳酸钙可溶于水，难溶于乙醇。 （1）蛋壳是生物活性钙源，人体所需的钙属于　 　元素（选填“常量”或“微量”），将蛋壳粉碎目的　 　。 （2）写出反应①的化学反应方程式　 　；写出该反应产物在生活生产中的一种用途　 　。 （3）已知反应②：（乳酸钙）+2X，请写出X的化学式　 　，②中“搅拌”的作用是　 　，调节pH时，常用　 　检测溶液的pH。 （4）某兴趣小组研究灰分与乳酸反应时，测得乳酸钙产率与温度的关系如图2，反应的最佳温度是　 　，用乙醇洗涤粗产品而不用水洗涤的原因是　 　。 19．孔雀石的主要成分为CuCO3•Cu(OH)2，含有FeCO3、SiO2杂质。工业上以孔雀石为原料制备重要化工原料胆矾(CuSO4•5H2O)的流程如图。 回答下列问题： （1）“酸浸”发生的反应属于　 　(基本反应类型)。 （2）溶液1中含的阳离子有　 　。 （3）用pH试纸测定溶液1的pH=3，“氧化”过程中H2SO4、H2O2参加反应，写出该反应的化学方程式　 　。 （4）测定胆矾产品的纯度。如图为测定胆矾产品中胆矾质量分数的装置(夹持装置省略，杂质不参加反应，氯化钙具有吸湿性常用作干燥剂)，称取mg胆矾样品，加热胆矾至全部变成白色无水CuSO4，冷却至室温。 加热前U型管和氯化钙质量 m1g 冷却后U型管和氯化钙质量 m2g 加热前注射器示数 V1mL 冷却后注射器示数 V2mL 则样品中胆矾的质量分数为　 　(用代数式表示)。 （5）根据上述生产及实验过程，下列说法正确的是______。 A．“酸浸”后所得溶液1中含有稀硫酸 B．“沉淀铁”可将CuCO3•Cu(OH)2替换为NaOH溶液 C．测定胆矾产品的纯度时，注射器示数V1=V2 20．已知某氯化钠样品中可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质。某化学兴趣小组设计实验探究杂质成分，过程如图： （1）若③中加入少量稀盐酸，对实验结论　 　(选填“有”或“无”)影响，该步骤中产生白色沉淀的反应的化学方程式为　 　。 （2）该实验的结论是　 　。 21．“低碳”是全世界的主题。 Ⅰ.某同学查阅资料得到：以下流程是通过控制化学反应的条件来促进或抑制化学反应，实现“低碳”。 （1）上述流程中可循环利用的物质是　 　(填物质名称)和水。 （2）石油的分馏原理是利用各成分　 　不同。 （3）甲醇(CH3OH)与CO分别在氧气中充分燃烧，若产生等质量的CO2，则甲醇与一氧化碳的质量之比为　 　。 Ⅱ.开发利用新能源是实现低碳的重要途径。科学家们正积极开展制氢能的研究。 （4）方法一：用风力、光伏发电，然后电解水制氢。这是将电能转化为　 　能。 （5）方法二：PEM电解水制氢。基本原理如图所示。观察示意图判断其中能穿过质子交换膜的是　 　。 （6）方法三：太阳光催化剂(2%La2O3-98%TiO2)分解水制氢。写出该反应的化学方程式　 　。 （7）方法三与方法一、方法二对比，其优点是　 　。 22．早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取KOH以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰（含K2CO3），用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。如图为模拟该法制取KOH的工艺流程。请回答有关问题。 （1）我市云石山有丰富的石灰石资源，石灰石的主要成分是　 　。 （2）实验室里进行操作②、操作③均用到的玻璃仪器是　 　。 （3）“反应池”中发生主要反应的化学方程式是　 　。 （4）“制浆”中发生反应的基本反应类型是　 　。 （5）流程中可循环使用的物质是　 　。 23．某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙，提纯流程如下图： （1）加入过量氢氧化钠溶液是为了除去　 　(填化学式)。 （2）在过滤操作中，除用到带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的玻璃仪器是　 　。 （3）滤液中所含的溶质除NaCl外，还有　 　(填化学式)。 （4）操作A的名称为　 　。 （5）已知样品中含80gNaCl，理论上最终所得NaCl固体的质量可能为　 　(填序号)。 a.75g b.80g c.85g （6）得到的NaCl可经过下列流程制得纯碱，下列有关说法错误的是___________(填序号)。 A．NaHCO3分解得到的CO2可以回收再利用 B．在加压条件向氨化后的饱和食盐水中通入CO2，能加速NaHCO3的生成 C．步骤①“吸氨”可以和步骤②“碳酸化”相互交换顺序 D．若要探究纯碱产品中是否混有NaHCO3，可采用加热称重的方法 24．碳酸锶（SrCO3）广泛应用于生产锶铁氧体磁性材料，现以粗碳酸锶（含杂质BaCO3、MgCO3、CaCO3）为原料制备高纯碳酸锶的工艺流程如下： 已知：i、不溶或微溶性碳酸盐煅烧时分解生成金属氧化物和二氧化碳。 ⅱ、某些金属氧化物与水发生化合反应的条件是生成物为可溶性碱。 iii、可能用到某些物质的溶解度见下表：（g/100g水） 温度/℃ 20 40 60 80 100 Sr（OH）2 0.81 1.77 3.68 8.30 27.9 Ca（OH）2 0.173 0.141 0.121 0.094 0.076 回答下列问题： （1）将粗碳酸锶“粉碎”的目的是　 　。 （2）“煅烧”粗碳酸锶时，碳酸锶发生反应的化学方程式为　 　。 （3）滤渣1的主要成分是　 　（写化学式）。 （4）流程中需用温度为100℃热水浸的目的是　 　。 （5）“沉钡”过程中： ①写出含锶化合物与H2SO4反应的化学方程式　 　。 ②下表为H2SO4溶液的加入量对溶液中Sr2+和Ba2+含量的影响情况： H2SO4溶液加入量 过量10% 过量20% 过量30% Sr2+/（g/L） 89.86 89.57 89.23 Ba2+/（g/L） 0.21 0.13 0.11 根据表中的数据回答，实际生产中加入过量20%的H2SO4溶液较为合适，原因是　 　。 （6）“沉锶”反应后的“一系列操作”为　 　。 答案解析部分 1．【答案】（1）过滤；漏斗 （2）；+3 （3）溶解过量的铁粉/除去过量的铁粉；/硫酸亚铁；Cu/铜 2．【答案】（1）过滤 （2）铜 （3）ZnSO4、NiSO4、H2SO4 （4）Zn+NiSO4=ZnSO4+Ni （5）减少污染或节约资源 3．【答案】喷淋；；化学；饱和；氢氧化钡；做调味品(或腌制食物等) 4．【答案】（1）还原； （2）过滤；引流 （3）将铜置换出来；强 （4）= （5）Cu（OH）2；A 5．【答案】（1）H2O；化学反应前后原子的种类和个数都不变 （2）N2；吸附；①③；分解；CO2+4H2CH4+2H2O；H2O、O2、H2、CO2 6．【答案】（1）增大反应物之间的接触面积 （2）过滤；（合理即可） （3）Y3+、Fe3+、Cu2+；NH3；Fe(OH)3、Cu(OH)2 7．【答案】（1）天然气； （2）温室效应加剧 （3）不需要 （4）4.4 8．【答案】（1）做灭火剂 （2） （3）甲醛由碳，氢，氧三种元素组成（合理即可） （4）催化作用；分子的空间结构不同 9．【答案】（1）空气 （2）过滤 （3） NH3+NaCl+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl 10．【答案】（1）最外层电子数相同 （2） （3）；过滤；饱和 （4）解：设同时消耗二氧化硫的质量是x。 ，； 答：同时消耗二氧化硫的质量是256g。 11．【答案】（1）稀有气体；不活泼 （2）小于 （3）b；分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小 （4） 12．【答案】（1）研钵 （2）溶解色素 （3）过滤；玻璃棒 （4）NaOH、Na2SO4；；复分解反应 13．【答案】（1）硫酸/H2SO4 （2）过滤 （3）H2O 14．【答案】（1）温室效应； （2）过滤；漏斗；引流 （3）碳酸钠；Ca(OH)2 （4）氢氧化钠、氧化钙(或NaOH、CaO) （5）澄清石灰水 15．【答案】（1）分解反应 （2）增加反应物的接触面积，使反应更快更充分 16．【答案】（1）SiO2 （2）漏斗 （3）C （4）Ca2+、Al3+、Fe3+、Cl- 17．【答案】（1）Ca(OH)2 （2） （3）分解 18．【答案】（1）常量；增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 （2）；改良酸性土壤 （3）H2O；使反应物接触更充分，从而加快反应速率；pH试纸 （4）35℃；乳酸钙溶于水不溶于乙醇 19．【答案】（1）复分解反应 （2）铜离子、亚铁离子和氢离子（或Cu2+、Fe2+和H+） （3） （4） （5） 20．【答案】（1）有； （2）氯化钠样品中含硫酸钠，不含氯化镁和氯化钙。 21．【答案】二氧化碳；沸点；8：7；化学；氢离子；；节能（合理即可） 22．【答案】（1）碳酸钙或CaCO3 （2）玻璃棒 （3） （4）化合反应 （5）碳酸钙和水 23．【答案】（1）MgCl2 （2）漏斗 （3）NaOH、Na2CO3 （4）蒸发或蒸发结晶 （5）c （6）C 24．【答案】（1）增大接触面积，使反应更充分 （2） （3）MgO、Ca（OH）2 （4）增大氢氧化锶的溶解度，使氢氧化钙析出 （5）；过量20%的H2SO4溶液能增加Ba2+的沉淀，但是过量太多会使Sr2+沉淀 （6）过滤、洗涤、干燥 学科网（北京）股份有限公司 $$