专题2 第一单元研究物质的实验方法第3课时物质的检验课时提优-2024-2025学年高一化学苏教版必修第一册

2024-2025学年苏教版高一化学（必修1） 《专题2 第一单元研究物质的实验方法第3课时物质的检验》课时提优 （时间：75分钟 满分：100分） 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列溶液中离子检验的结论正确的是(　　) A．加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊，原溶液可能含有CO B．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不溶解，原溶液一定含有SO C．加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，原溶液一定含有Cl－ D．加入Na2CO3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，白色沉淀消失，原溶液一定含有Ba2＋ 2．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是(　　) A．该物质一定是钠的化合物 B．该物质一定含钠元素 C．该物质一定是金属钠 D．该物质中不含钾元素 3．下列实验可实现鉴别目的的是(　　) A．用稀硫酸鉴别银和铝两种金属 B．用硝酸银溶液鉴别氯化钾溶液和氯化钠溶液 C．用二氧化碳鉴别氢氧化钠溶液和氯化钠溶液 D．用氯化钡溶液鉴别硝酸银溶液和碳酸钠溶液 4．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①取少量溶液滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；白色沉淀部分溶解。③取上层清液继续滴加BaCl2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测不正确的是(　　) A．一定有SO B．一定有CO C．不能确定Cl－是否存在 D．不能确定SO是否存在 5．鉴定NaCl的最佳方法是(　　) A．焰色反应呈黄色，加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀 B．焰色反应呈紫色，加盐酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀 C．焰色反应呈黄色，加盐酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀 D．焰色反应呈紫色，加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀 6．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是(　　) A．AgNO3 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸 7．下列叙述不正确的是(　　) A．酒精和汽油可以用水加以鉴别 B．根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，确定该纤维是否为蛋白质纤维 C．用澄清石灰水检验CO中混有的CO2 D．用焰色反应鉴别Na2SO4和NaCl两种粉末 8．要鉴别(NH4)2SO4、Na2SO4和NH4Cl三种溶液，可加入下列一种试剂(　　) A．NaOH溶液 B．Ba(NO3)2溶液 C．Ba(OH)2溶液 D．AgNO3溶液 9．某溶液中含有大量的 Cl－、CO、SO等三种阴离子。如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是(　　) ①滴加 HNO3 溶液　②过滤　③滴加 AgNO3 溶液　④滴加 Ba(NO3)2 溶液 A．①④②③ B．④②①③ C．③②①④ D．④②③②① 10．离子检验的常用方法有三种： 检验方法 沉淀法 显色法 气体法 判断的依据 反应中有沉淀产生或溶解 反应中有颜色变化或焰色反应 反应中有气体产生 下列离子检验的方法中不合理的是 (　　) A．CO——气体法 B．SO——沉淀法 C．Na＋——显色法 D．Cl－——气体法 11．检验铵盐时，可将少许待测物放入试管中，然后(　　) A．加热，将湿润的红色石蕊试纸放置于试管口检验 B．加水溶解，加入酸溶液观察现象 C．加入碱溶液，加热，滴入酚酞溶液 D．加入NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验 12．下列有关焰色反应实验的叙述正确的是(　　) A．可用铜丝代替铂丝进行实验 B．观察钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃 C．实验结束后，要用碳酸钠溶液洗净铂丝 D．焰色反应是指金属在加热灼烧时火焰呈现特殊的颜色，是物质的化学性质 13．焰火“笑脸”“五环”，让巴黎奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法正确的是(　　) A．焰色反应是化学变化 B．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝(镍丝或铁丝) C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D．利用焰色反应可区分NaCl与Na2CO3固体 二．非选择题（本题共5小题，共61分．按题目要求作答） 14．（8分）有一包白色粉末，其中可能含有硝酸钡、氯化钙、碳酸钾。 现做以下实验： ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成； ②向①的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生； ③取少量②的溶液滴入硝酸银溶液中，有白色沉淀生成。 根据上述实验现象，回答下列问题： (1)原白色粉末中肯定含有________________________(填化学式)。 (2)写出硝酸钡与碳酸钾反应的化学方程式：________________________________。 (3)写出氯化钙与碳酸钾反应的化学方程式：_____________________________________。 (4)写出碳酸钙跟硝酸反应的化学方程式：__________________________________。 15.（14分）有5瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜。现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白： (1)取适量固体试剂，分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是_______________________________，被检出的化学物质是________。 (2)分别取未检出的溶液，向其中加入上述已检出的溶液，根据观察到的现象写出相应的化学方程式： 第1支试管中有白色沉淀生成：___________________________________________________； 第2支试管中有蓝色沉淀生成：___________________________________________________。 被检出物质的化学式分别是__________、____________。 (3)鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象_____________________________________ ______________________________________________________________________________。 16.（12分）某固体混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。将该混合物依次进行如下实验，根据所给实验现象完成表格(对于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”)： (1)将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。 肯定存在的物质 肯定不存在的物质 理由 (2)取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色。 肯定存在的物质 肯定不存在的物质 理由 (3)取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。 肯定存在的物质 肯定不存在的物质 理由 (4)通过上述实验仍无法确定的物质是________。 17．（12分）对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO、Na＋、CO、Cl－、Ca2＋等离子中的若干种。然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在。 ①取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成。 ②在实验①的溶液中再加入硝酸银溶液，结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀。 ③用铂丝蘸取少量该溶液置于无色酒精灯火焰中灼烧，火焰呈黄色。 回答下列问题： (1)上述实验可以确定溶液中一定含有________，一定没有________。 (2)从以上操作中，不能判断是否存在的离子是________，为了检验该离子是否存在，请你写出进一步检验的操作步骤和实验现象：__________________________________________。 (3)有同学认为实验③可以省略，你认为呢？________(填“可以”或“不可以”)，并说明理由：________________________________________________________________________。 18．（15分）草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）是一种黄色难溶于水的固体，受热易分解，是生产电池、涂料以及感光材料的原材料。为探究纯净草酸亚铁晶体热分解的产物，设计装置图如下： （1）仪器a的名称是______。 （2）从绿色化学考虑，该套装置存在的明显缺陷是_________。 （3）实验前先通入一段时间N2，其目的为__________。 （4）实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为_______。 （5）称取5.40g草酸亚铁晶体用热重法对其进行热分解，得到剩余固体质量随温度变化的曲线如下图所示： ①上图中M点对应物质的化学式为_________。 ②已知400℃时，剩余固体是铁的一种氧化物，试通过计算写出M→N发生反应的化学方程式：_______。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年苏教版高一化学（必修1） 《专题2 第一单元研究物质的实验方法第3课时物质的检验》课时提优 （时间：75分钟 满分：100分） 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列溶液中离子检验的结论正确的是(　　) A．加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊，原溶液可能含有CO B．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不溶解，原溶液一定含有SO C．加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，原溶液一定含有Cl－ D．加入Na2CO3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，白色沉淀消失，原溶液一定含有Ba2＋ 【答案】A 【解析】A项，原溶液中含有CO、HCO均会出现题述现象；B项，原溶液中可能含有SO或Ag＋；C项，含Cl－、CO等的溶液均可与AgNO3溶液中的Ag＋反应产生白色沉淀；D项，含Ca2＋、Ba2＋、Mg2＋的溶液均可与Na2CO3溶液中的CO反应生成能溶于盐酸的白色沉淀。 2．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是(　　) A．该物质一定是钠的化合物 B．该物质一定含钠元素 C．该物质一定是金属钠 D．该物质中不含钾元素 【答案】B 【解析】焰色反应是元素的特征。焰色反应为黄色，说明该物质一定含钠元素，既可能是金属钠，也可能是钠的化合物，B正确。 3．下列实验可实现鉴别目的的是(　　) A．用稀硫酸鉴别银和铝两种金属 B．用硝酸银溶液鉴别氯化钾溶液和氯化钠溶液 C．用二氧化碳鉴别氢氧化钠溶液和氯化钠溶液 D．用氯化钡溶液鉴别硝酸银溶液和碳酸钠溶液 【答案】A 【解析】用稀硫酸能鉴别银(不溶解，无气体产生)和铝(能溶解，产生气体)；用硝酸银溶液不能鉴别氯化钾溶液(产生白色沉淀)和氯化钠溶液(产生白色沉淀)；用二氧化碳不能鉴别氢氧化钠溶液(无明显现象)和氯化钠溶液(无明显现象)；用氯化钡溶液不能鉴别硝酸银溶液(产生白色沉淀)和碳酸钠溶液(产生白色沉淀)。 4．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①取少量溶液滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；白色沉淀部分溶解。③取上层清液继续滴加BaCl2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测不正确的是(　　) A．一定有SO B．一定有CO C．不能确定Cl－是否存在 D．不能确定SO是否存在 【答案】D 【解析】向①中生成的白色沉淀中继续滴加过量稀盐酸时，沉淀部分溶解，且产生CO2气体，证明原溶液中一定含有SO和CO。加入AgNO3溶液产生白色沉淀AgCl，并不能确定原溶液中是否有Cl－，因为原溶液中已经加入了稀盐酸。 5．鉴定NaCl的最佳方法是(　　) A．焰色反应呈黄色，加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀 B．焰色反应呈紫色，加盐酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀 C．焰色反应呈黄色，加盐酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀 D．焰色反应呈紫色，加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀 【答案】A 【解析】Na＋焰色反应呈黄色，加硝酸酸化的AgNO3有白色沉淀证明含Cl－。 6．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是(　　) A．AgNO3 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸 【答案】B 【解析】将稀硫酸分别滴加到三种物质的溶液(分别取少量装于3支试管)中，产生白色沉淀的是BaCl2，有气泡产生的是Na2CO3，无现象的是NaCl。 7．下列叙述不正确的是(　　) A．酒精和汽油可以用水加以鉴别 B．根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，确定该纤维是否为蛋白质纤维 C．用澄清石灰水检验CO中混有的CO2 D．用焰色反应鉴别Na2SO4和NaCl两种粉末 【答案】D 【解析】Na2SO4和NaCl的焰色反应都为黄色。 8．要鉴别(NH4)2SO4、Na2SO4和NH4Cl三种溶液，可加入下列一种试剂(　　) A．NaOH溶液 B．Ba(NO3)2溶液 C．Ba(OH)2溶液 D．AgNO3溶液 【答案】C 【解析】A项不能鉴别(NH4)2SO4和NH4Cl；B项不能鉴别(NH4)2SO4和Na2SO4；D项，均有白色沉淀。 9．某溶液中含有大量的 Cl－、CO、SO等三种阴离子。如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是(　　) ①滴加 HNO3 溶液　②过滤　③滴加 AgNO3 溶液　④滴加 Ba(NO3)2 溶液 A．①④②③ B．④②①③ C．③②①④ D．④②③②① 【答案】A 【解析】验Cl－可以使用Ag＋，检验SO可以使用Ba2＋，检验CO可以使用H＋，而Ag＋和Ba2＋都可以与CO结合成沉淀，所以需先检验CO，此时可以加入稀硝酸，检验Cl－所用的Ag＋可以与SO结合成微溶于水的硫酸银，所以需先检验SO，此时可以加入Ba(NO3)2溶液，最后检验Cl－，可以加入AgNO3溶液，为不干扰到Cl－检验，在加入AgNO3溶液之前先过滤，故选A。 10．离子检验的常用方法有三种： 检验方法 沉淀法 显色法 气体法 判断的依据 反应中有沉淀产生或溶解 反应中有颜色变化或焰色反应 反应中有气体产生 下列离子检验的方法中不合理的是 (　　) A．CO——气体法 B．SO——沉淀法 C．Na＋——显色法 D．Cl－——气体法 【答案】D 【解析】Cl－常用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，即生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，由题给信息可知，为沉淀法。 11．检验铵盐时，可将少许待测物放入试管中，然后(　　) A．加热，将湿润的红色石蕊试纸放置于试管口检验 B．加水溶解，加入酸溶液观察现象 C．加入碱溶液，加热，滴入酚酞溶液 D．加入NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验 【答案】D 【解析】挥发性酸、不稳定酸的铵盐易分解，铵盐受热分解生成氨气的同时，往往也会生成酸性气体，如NH4Cl、NH4HCO3等；铵盐遇酸无明显变化；铵盐与碱溶液混合后溶液呈碱性，滴入酚酞溶液变红证明溶液中有OH－，不能证明含有NH；若加热，生成的氨气逸出，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则可说明有氨生成。 12．下列有关焰色反应实验的叙述正确的是(　　) A．可用铜丝代替铂丝进行实验 B．观察钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃 C．实验结束后，要用碳酸钠溶液洗净铂丝 D．焰色反应是指金属在加热灼烧时火焰呈现特殊的颜色，是物质的化学性质 【答案】B 【解析】铜丝在灼烧时有颜色，不能用铜丝代替铂丝，A项错误；实验结束后，用盐酸洗净铂丝，C项错误；焰色反应是指金属元素在灼烧时火焰呈现特殊的颜色，不是化学性质，D项错误。 13．焰火“笑脸”“五环”，让巴黎奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法正确的是(　　) A．焰色反应是化学变化 B．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝(镍丝或铁丝) C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D．利用焰色反应可区分NaCl与Na2CO3固体 【答案】B 【解析】焰色反应是物理变化，不是化学变化，A错误；盐酸可以溶解氧化物等杂质，且易挥发，不会残留痕迹，B正确；钾的焰色反应需透过蓝色的钴玻璃观察，避免钠的焰色对钾的焰色的干扰，其他元素不需要透过蓝色钴玻璃观察，C错误；焰色反应是元素的特征，NaCl与Na2CO3固体的焰色反应都为黄色，无法利用焰色反应来区分，D错误。 二．非选择题（本题共5小题，共61分．按题目要求作答） 14．（8分）有一包白色粉末，其中可能含有硝酸钡、氯化钙、碳酸钾。 现做以下实验： ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成； ②向①的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生； ③取少量②的溶液滴入硝酸银溶液中，有白色沉淀生成。 根据上述实验现象，回答下列问题： (1)原白色粉末中肯定含有________________________(填化学式)。 (2)写出硝酸钡与碳酸钾反应的化学方程式：________________________________。 (3)写出氯化钙与碳酸钾反应的化学方程式：_____________________________________。 (4)写出碳酸钙跟硝酸反应的化学方程式：__________________________________。 【答案】(1)K2CO3、CaCl2 (2)Ba(NO3)2＋K2CO3===BaCO3↓＋2KNO3 (3)CaCl2＋K2CO3===CaCO3↓＋2KCl (4)CaCO3＋2HNO3===Ca(NO3)2＋H2O＋CO2↑ 【解析】①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，白色沉淀可能是碳酸钡或碳酸钙，一定含有碳酸钾，其余两种中至少含有一种；②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，证明沉淀是碳酸钙或碳酸钡；③取少量②的溶液滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明含有氯离子，混合物中一定含有氯化钙，说明一定含有碳酸钾、氯化钙，可能含有硝酸钡。 15.（14分）有5瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜。现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白： (1)取适量固体试剂，分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是_______________________________，被检出的化学物质是________。 (2)分别取未检出的溶液，向其中加入上述已检出的溶液，根据观察到的现象写出相应的化学方程式： 第1支试管中有白色沉淀生成：___________________________________________________； 第2支试管中有蓝色沉淀生成：___________________________________________________。 被检出物质的化学式分别是__________、____________。 (3)鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象_____________________________________ ______________________________________________________________________________。 【答案】(1)5种固体全部溶解，4支试管中得到无色溶液，1支试管中得到蓝色溶液　CuSO4(或无水硫酸铜)(2)BaCl2＋CuSO4===BaSO4↓＋CuCl22NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 BaCl2　NaOH(3)分别另取少量未检出的溶液，向其中加入NaOH溶液并加热，若产生刺激性气味的气体(或使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体)，说明该物质是(NH4)2SO4，另一瓶为Na2SO4 【解析】将BaCl2、NaOH、Na2SO4、(NH4)2SO4、CuSO4(无水)这五种物质分别加入蒸馏水溶解，这五种物质都能溶于水，且CuSO4溶于水后形成蓝色溶液，其他四种物质溶于水都形成无色溶液，由此可检验出CuSO4；再将CuSO4溶液滴加到其余四种物质的溶液中：BaCl2＋CuSO4===BaSO4↓(白)＋CuCl2，2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓(蓝)＋Na2SO4，Na2SO4＋CuSO4 (不反应)，(NH4)2SO4＋CuSO4(不反应)，从而又可检验出BaCl2和NaOH；剩余的为Na2SO4、(NH4)2SO4，可利用浓NaOH溶液再检验出(NH4)2SO4，因为(NH4)2SO4＋2NaOHNa2SO4＋2H2O＋2NH3↑，会产生有刺激性气味的气体。 16.（12分）某固体混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。将该混合物依次进行如下实验，根据所给实验现象完成表格(对于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”)： (1)将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。 肯定存在的物质 肯定不存在的物质 理由 (2)取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色。 肯定存在的物质 肯定不存在的物质 理由 (3)取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。 肯定存在的物质 肯定不存在的物质 理由 (4)通过上述实验仍无法确定的物质是________。 【答案】(1)无法确定存 CuSO4 溶液无色，而CuSO4溶液为蓝色 (2)Na2SO4 不能确定 钠的焰色反应呈黄色 (3)MgCO3 Ba(NO3)2 AgNO3 MgCO3沉淀溶于盐酸，有气体放出；若有Ba(NO3)2，生成的BaSO4沉淀不溶于盐酸；若有AgNO3，生成的沉淀在盐酸中不消失 (4)Al2(SO4)3 【解析】(1)混合物放入水中得到无色溶液，肯定无CuSO4，因为CuSO4溶液是蓝色的。因为BaCO3、BaSO4、MgCO3等都是不溶于水的白色沉淀，所以无法确定存在哪些物质。(2)焰色反应呈黄色，说明存在钠盐，即混合物中肯定含有Na2SO4。不能确定哪种物质肯定不存在。 (3)在(2)中通过焰色反应，确定混合物中含有Na2SO4，则混合物中一定不含Ba(NO3)2溶液，否则和Na2SO4反应生成BaSO4沉淀，不溶于盐酸；另外混合物中也一定不含AgNO3溶液，否则加入盐酸会生成白色AgCl沉淀。白色沉淀溶于盐酸，并放出气体，则一定为MgCO3。 (4)通过上述实验仍无法确定是否含有Al2(SO4)3。 17．（12分）对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO、Na＋、CO、Cl－、Ca2＋等离子中的若干种。然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在。 ①取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成。 ②在实验①的溶液中再加入硝酸银溶液，结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀。 ③用铂丝蘸取少量该溶液置于无色酒精灯火焰中灼烧，火焰呈黄色。 回答下列问题： (1)上述实验可以确定溶液中一定含有________，一定没有________。 (2)从以上操作中，不能判断是否存在的离子是________，为了检验该离子是否存在，请你写出进一步检验的操作步骤和实验现象：__________________________________________。 (3)有同学认为实验③可以省略，你认为呢？________(填“可以”或“不可以”)，并说明理由：________________________________________________________________________。 【答案】(1)Na＋、SO、CO　Ca2＋　(2)Cl－　另取少量原溶液，先加入足量的Ba(NO3)2溶液，过滤，再向滤液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl－　(3)可以　溶液显电中性，有阴离子存在必有阳离子存在 【解析】①说明一定含有SO、CO，因SO和Ba2＋反应生成的硫酸钡沉淀不溶于盐酸，而CO和Ba2＋反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀能溶于盐酸并放出气体；CO和Ca2＋不能大量共存，故一定没有Ca2＋；②不能证明含有氯离子，因前面加入的氯化钡溶液中含氯离子；③说明含Na＋；据此解答。(1)根据以上分析可知原溶液中一定含Na＋、SO、CO，一定没有Ca2＋。(2)根据以上分析可知氯离子不能确定，需进一步取原溶液检验氯离子的存在，检验时需先排除硫酸根离子和碳酸根离子的干扰，则实验方案为另取少量原溶液，先加入足量的Ba(NO3)2溶液，过滤，再向滤液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl－。(3)根据溶液呈电中性，有阴离子存在必有阳离子存在，又因为钙离子一定不存在，故钠离子一定存在，因此实验③可以省略。 18．（15分）草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）是一种黄色难溶于水的固体，受热易分解，是生产电池、涂料以及感光材料的原材料。为探究纯净草酸亚铁晶体热分解的产物，设计装置图如下： （1）仪器a的名称是______。 （2）从绿色化学考虑，该套装置存在的明显缺陷是_________。 （3）实验前先通入一段时间N2，其目的为__________。 （4）实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为_______。 （5）称取5.40g草酸亚铁晶体用热重法对其进行热分解，得到剩余固体质量随温度变化的曲线如下图所示： ①上图中M点对应物质的化学式为_________。 ②已知400℃时，剩余固体是铁的一种氧化物，试通过计算写出M→N发生反应的化学方程式：_______。 【答案】(球形)干燥管 没有CO尾气处理装置 排尽装置中的空气，防止空气中H2O、CO2等对实验产生干扰 E中黑色固体变成红色，F中产生白色沉淀 FeC2O4 3FeC2O4Fe3O4＋4CO↑＋2CO2↑ 【解析】(1)仪器a两端有连接口用于连接导管，中间盛有固体试剂，该仪器名称是球形干燥管（干燥管），故答案为：球形干燥管（干燥管）；(2)反应会产生有毒的CO，从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是没有处理尾气，缺少处理CO尾气装置，故答案为：缺少处理CO尾气装置；(3)反应会产生CO和H2O，通入氮气，排尽装置内空气，防止空气中H2O和CO2对实验的干扰，故答案为：排尽装置内空气，防止空气中H2O和CO2的干扰；(4)CO与CuO反应，生成Cu和二氧化碳，二氧化碳能够使石灰水变浑浊，现象为E中黑色粉末变红色，F出现白色沉淀，故答案为：E中黑色粉末变红色，F出现白色沉淀；(5)①草酸亚铁晶体的物质的量为：5.4g÷180g/mol=0.03mol，其中结晶水的质量是0.03mol×2×18g/mol=1.08g，M点剩余固体的质量为4.32g，这说明过程Ⅰ发生的反应是：草酸亚铁晶体受热失去结晶水，剩下的M为FeC2O4，故答案为：FeC2O4；②草酸亚铁晶体中的铁元素质量为：=1.68g，草酸亚铁晶体中的铁元素完全转化到氧化物中，氧化物中氧元素的质量为：2.32g-1.68g=0.64g，设铁的氧化物的化学式为FexOy，则有：56x：16y=1.68g：0.64g，解得x：y=3：4，铁的氧化物的化学式为Fe3O4，因此M→N发生反应的化学方程式为3FeC2O4Fe3O4＋4CO↑＋2CO2↑。 学科网（北京）股份有限公司 $$