专题05 氧化还原反应（考题猜想）（8大题型）-2024-2025学年高一化学上学期期中考点大串讲（鲁科版2019）

专题05 氧化还原反应 题型1氧化还原反应的判断 题型2氧化还原反应的表示方法 题型3氧化剂和还原剂 题型4氧化性和还原性 题型5氧化性和还原性强弱比较 题型6氧化还原反应的应用 题型7氧化还原反应方程式的配平 题型8氧化还原反应的计算 ▉题型1 氧化还原反应的判断 【例1】下列说法正确的是（ ） A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化 B．还原剂是一种能够得到电子的物质 C．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 D．氧化反应和还原反应是同时发生的 【变式1-1】下列反应中属于非氧化还原反应的是（ ） A．3Cl2+6KOH==5KCl+KClO3+3H2O B．3CCl4+K2Cr2O7==2CrO2Cl2+2COCl2+2KCl C．3H2O2+2KCrO2+2KOH==2K2CrO4+4H2O D．3CuS+8HNO3==3Cu（NO3）2+2NO↑+S↓+4H2O 【变式1-2】下列有关氧化还原反应的理解不正确的是(　　) A．氧化还原反应的本质是元素化合价的变化 B．氧化还原反应中一定存在着电子的转移 C．一个氧化还原反应中一定既存在氧化反应，也存在还原反应 D．氧化还原反应中，元素化合价的变化是电子转移的外观表现 【变式1-3】下列物质的应用不涉及氧化还原反应的是(　　) A．用CH4做新型火电厂的燃料 B．CaO用于干燥 C．H2O2用于杀菌消毒 D．用Na2O2做呼吸面具的供氧剂 ▉题型2 氧化还原反应的表示方法 【例2】下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是（ ） A． B． C． D． 【变式2-1】下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是(　　) 【变式2-2】下列反应的电子转移的方向与数目正确的是(　　) 【变式2-3】下列化学方程式中电子转移方向和数目分析正确的是 A． B． C． D． ▉题型3 氧化剂和还原剂 【例3】下列物质属于常见氧化剂的一组是（ ） A．Cl2、O2、FeCl3、KMnO4 B．O2、KMnO4、C、H2 C．Na、K、FeCl2、H2、CO D．CuO、CO、Fe2O3、H2 【变式3-1】汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3==K2O+5Na2O+16N2↑，有关该反应说法正确的是（ ） A．属于非氧化还原反应 B．KNO3发生氧化反应 C．NaN3是还原剂 D．NaN3和KNO3中氮元素化合价均降低 【变式3-2】下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是(　　) A．C→CO2 B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4 【变式3-3】关于氧化还原反应，下列说法正确的是(　　) A．被氧化的物质是还原剂 B．氧化剂被氧化，还原剂被还原 C．失去电子后化合价降低的物质是还原剂 D．氧化剂失去电子，化合价升高 ▉题型4 氧化性和还原性 【例4】对下列物质的叙述，不正确的是（ ） A．金属钠具有强还原性 B．二氧化碳在一定条件下具有氧化性 C．氧气通常具有氧化性而不具有还原性 D．盐酸只具有氧化性 【变式4-1】过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。下述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是（ ） A．Na2O2+2HCl==2NaCl+H2O2 B．Ag2O+H2O2==2Ag+O2↑+H2O C．2H2O2==2H2O+O2↑ D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH==2K2CrO4+3K2SO4+8H2O 【变式4-2】下列反应表示二氧化硫被还原的是(　　) A．SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl B．SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O C．SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O D．SO2＋Na2CO3===Na2SO3＋CO2 【变式4-3】下列叙述正确的是 (　　) A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得 B．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化 D．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性 ▉题型5 氧化性和还原性强弱比较 【例5】已知常温下在溶液里可发生如下两个离子反应： Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋； Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋； 由此可以确定Fe3＋、Ce4＋、Sn4＋三种离子的氧化性由强到弱的顺序是(　　) A．Sn4＋、Fe3＋、Ce4＋ B．Ce4＋、Fe3＋、Sn4＋ C．Sn4＋、Ce4＋、Fe3＋ D．Fe3＋、Sn4＋、Ce4＋ 【变式5-1】已知下列化学方程式，则有关物质的还原性强弱顺序正确的是(　　) ①I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 ③2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2 A．I－＞Fe2＋＞Cl－＞SO2 B．Cl－＞Fe2＋＞SO2＞I－ C．Fe2＋＞I－＞Cl－＞SO2 D．SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－ 【变式5-2】已知在相同的条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为Mn2＋<Cl－<Br－<Fe2＋<I－<SO2，由此判断下列反应不能发生的是(　　) A．2MnO＋5SO2＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋ B．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===SO＋4H＋＋2Fe2＋ C．I2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2I－ D．2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ 【变式5-3】已知反应：KClO3＋6HCl(浓)KCl＋3Cl2↑＋3H2O，据此判断下列说法正确的是(　　) A．该反应生成物都属于电解质 B．该反应表明氧化性Cl2比KClO3强 C．HCl部分发生氧化反应 D．1 mol KClO3在反应中得到6 mol e－ ▉题型6 氧化还原反应的应用 【例6】高炉炼铁的主要反应是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，该方法在治金工业上称为（ ）。 A．电解法 B．热还原法 C．热分解法 D．铝热法 【变式6-1】如图是实验室制备氯气的发生装置，其中装置名称不正确的是（ ）。 A．长颈漏斗 B．铁架台 C．圆底烧瓶 D．酒精灯 【变式6-2】下列关于Cl2的制备、净化、收集及尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（ ）。 A．用装置甲制备Cl2 B．用装置乙除去Cl2中的HCl C．用装置丙收集Cl2 D．用装置丁吸收尾气 【变式6-3】某研究性学习小组的同学利用MnO2、浓盐酸反应来制取干燥的氯气并验证其有无漂白性，所用装置如图所示（可重复使用，不含制气装置）。下列说法正确的是（ ） A．按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为DACBE B．按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为DABAE C．装置E的主要用途是制备NaClO D．若实验中使用到装置C且有色布条褪色，则说明湿润的氯气有漂白性 ▉题型7 氧化还原反应方程式的配平 【例7】将NO3－+Zn+OH－+H2O→NH3+Zn（OH）42－配平后，离子方程式中H2O的化学计量数是（ ） A．2 B．4 C．6 D．8 【变式7-1】用草酸的稀溶液或草酸钠的酸性溶液可以洗涤粘在皮肤上的高锰酸钾，其离子方程式为（未配平）MnO4－+C2O42－+H+→CO2↑+Mn2++□。关于此反应的叙述中正确的是（ ）。 A．该反应右边方框内的产物是OH－ B．配平该反应后，H+的化学计量数是8 C．该反应中氧化产物是CO2 D．配平该反应后，该反应电子转移总数是5e－ 【变式7-2】配平下列化学反应方程式。 (1)HCl(浓)＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋H2O (2)Cu＋HNO3(稀)===Cu(NO3)2＋NO↑＋H2O 【变式7-3】)请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式： ________＋________―→________＋________＋________＋H2O (2)反应物中发生氧化反应的物质是________，被还原的元素是________。 (3)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：________＋________―→…… ▉题型8 氧化还原反应的计算 【例8】用25mL0.1mol/L亚硫酸钠溶液还原含2×10－3mol XO42－的溶液，过量的亚硫酸钠用0.1mol/L酸性高锰酸钾溶液氧化（其中高锰酸钾被还原为Mn2+），共消耗高锰酸钾2mL，则元素X在还原产物中的化合价是（ ） A．+2 B．+3 C．+4 D．+5 【变式8-1】某同学不小心把水洒在炉火上，结果发现炉火更旺了，原因是发生了反应：C＋H2O(g)CO＋H2，下列关于该反应的说法正确的是(　　) A．该反应中H2得到电子，被还原 B．反应中转移电子的数目等于得、失电子总数之和 C．该反应中，每转移2 mol电子，则生成1 mol H2 D．该反应属于氧化还原反应，其实质为元素化合价的变化 【变式8-2】实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。下列关于该反应的说法正确的是(　　) A．N2既是氧化产物又是还原产物 B．每生成1 mol N2转移电子的物质的量为6 mol C．NH4Cl中的氮元素被还原 D．NaNO2是还原剂 【变式8-3】宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O。下列说法不正确的是(　　) A．X的化学式为Ag2S B．银针验毒时，空气中氧气得到电子 C．反应中Ag和H2S均是还原剂 D．每生成1 mol X，反应转移2 mol电子 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！19 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题05 氧化还原反应 题型1氧化还原反应的判断 题型2氧化还原反应的表示方法 题型3氧化剂和还原剂 题型4氧化性和还原性 题型5氧化性和还原性强弱比较 题型6氧化还原反应的应用 题型7氧化还原反应方程式的配平 题型8氧化还原反应的计算 ▉题型1 氧化还原反应的判断 【例1】下列说法正确的是（ ） A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化 B．还原剂是一种能够得到电子的物质 C．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 D．氧化反应和还原反应是同时发生的 【答案】D 【解析】氧化还原反应的本质是电子的转移，还原剂是一种能够失去电子的物质，物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，氧化反应和还原反应是同时发生的。所以应选D。 【变式1-1】下列反应中属于非氧化还原反应的是（ ） A．3Cl2+6KOH==5KCl+KClO3+3H2O B．3CCl4+K2Cr2O7==2CrO2Cl2+2COCl2+2KCl C．3H2O2+2KCrO2+2KOH==2K2CrO4+4H2O D．3CuS+8HNO3==3Cu（NO3）2+2NO↑+S↓+4H2O 【答案】B 【解析】A和D选项反应，都是由单质参与的氧化还原反应，不符合要求；根据Cl为－1价、O为－2价、K为+1价，可以判断出CCl4中C为+4价，K2Cr2O7中Cr为+6价，CrO2Cl2中Cr为+6价，COCl2中C为+4价，所以B选项的反应在反应前后各元素的化合价都不变，属于非氧化还原反应。C选项反应，Cr元素由KCrO2中的+3价变成K2CrO4中的+6价，属于非氧化还原反应。 【变式1-2】下列有关氧化还原反应的理解不正确的是(　　) A．氧化还原反应的本质是元素化合价的变化 B．氧化还原反应中一定存在着电子的转移 C．一个氧化还原反应中一定既存在氧化反应，也存在还原反应 D．氧化还原反应中，元素化合价的变化是电子转移的外观表现 【答案】A 【解析】电子的转移是氧化还原反应的本质，A错误。 【变式1-3】下列物质的应用不涉及氧化还原反应的是(　　) A．用CH4做新型火电厂的燃料 B．CaO用于干燥 C．H2O2用于杀菌消毒 D．用Na2O2做呼吸面具的供氧剂 【答案】B 【解析】CH4被氧气氧化，属于氧化还原反应；CaO吸水属于化合反应，反应前后各元素化合价均未变化，不属于氧化还原反应；用H2O2杀菌利用了其强氧化性，属于氧化还原反应；用Na2O2供氧时，氧元素的化合价一部分升高，一部分降低，属于氧化还原反应。 ▉题型2 氧化还原反应的表示方法 【例2】下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是（ ） A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A项中锌失电子，氢得电子，而不是锌得电子，氢失电子；B项中应注意KCl是KClO3的还原产物，O2是KClO3的氧化产物，B项正确；C项，得失电子总数为6；D项，HNO3中的+5价氮原子得电子生成NO2中的+4价的氮原子，箭头应指向氮原子而不是氧原子，且得失电子总数为2而不是4。 【变式2-1】下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是(　　) 【答案】C 【解析】A、D两项，单线桥上方不用写“失去”或“得到”且A项中电子转移的数目为5e－；B项，氧元素失电子，锰元素得电子，电子转移的方向表示错误；C项，箭头的指向及电子转移的总数均正确。 【变式2-2】下列反应的电子转移的方向与数目正确的是(　　) 【答案】C 【解析】A项，由Cl2―→NaCl得到1个e－，由Cl2―→NaClO失去1个e－；B项，Na2O2(O为－1价)―→O2(O为0价)失去2×e－，可知反应中得到与失去的电子数均为2；C项，电子转移的方向与数目均正确；D项，Na―→NaOH失去电子，H2O―→H2得到电子，故箭尾应连接Na，箭头应指向H2O中的H元素。 【变式2-3】下列化学方程式中电子转移方向和数目分析正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】硫得到电子生成硫化钠、失去电子生成亚硫酸钠，，A错误；氨气中氮失去电子、二氧化氮中氮得到电子，，B错误；氯酸钾中氯得到1×5个电子、HCl中氯失去5个电子，为，C错误；铁失去2×3=6个电子、氯得到6个电子，D正确；故选D。 ▉题型3 氧化剂和还原剂 【例3】下列物质属于常见氧化剂的一组是（ ） A．Cl2、O2、FeCl3、KMnO4 B．O2、KMnO4、C、H2 C．Na、K、FeCl2、H2、CO D．CuO、CO、Fe2O3、H2 【答案】A 【解析】常作氧化剂的有O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等，常作还原剂的有C、H2、CO、Zn、Al、Fe等。 【变式3-1】汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3==K2O+5Na2O+16N2↑，有关该反应说法正确的是（ ） A．属于非氧化还原反应 B．KNO3发生氧化反应 C．NaN3是还原剂 D．NaN3和KNO3中氮元素化合价均降低 【答案】C 【解析】该反应有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，A项错误；KNO3中氮元素由+5价得电子生成氮气，发生还原反应，B项错误；NaN3中氮元素化合价由－1/3价失电子生成氮气，是还原剂，C项正确；KNO3中氮元素由+5价降低到0价，NaN3中氮元素化合价由－1/3价升高到0价，D项错误。 【变式3-2】下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是(　　) A．C→CO2 B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4 【答案】A 【解析】需加入氧化剂才能实现的过程中某些元素失去电子，化合价升高，发生氧化反应。C→CO2中碳元素的化合价升高，需要加入氧化剂，A项符合；CO2→CO中碳元素的化合价降低，需要加入还原剂，B项不符合；CuO→Cu中铜元素化合价降低，需要加入还原剂，C项不符合；H2SO4→BaSO4中元素的化合价不发生变化，不是氧化还原反应，D项不符合。 【变式3-3】关于氧化还原反应，下列说法正确的是(　　) A．被氧化的物质是还原剂 B．氧化剂被氧化，还原剂被还原 C．失去电子后化合价降低的物质是还原剂 D．氧化剂失去电子，化合价升高 【答案】A 【解析】依据概念关系判断：还原剂—失电子—化合价升高—被氧化—发生氧化反应—得到氧化产物；氧化剂—得电子—化合价降低—被还原—发生还原反应—得到还原产物。氧化剂被还原，还原剂被氧化，B项错误；失去电子后化合价升高的物质是还原剂，C项错误；氧化剂得到电子，化合价降低，D项错误。 ▉题型4 氧化性和还原性 【例4】对下列物质的叙述，不正确的是（ ） A．金属钠具有强还原性 B．二氧化碳在一定条件下具有氧化性 C．氧气通常具有氧化性而不具有还原性 D．盐酸只具有氧化性 【答案】D 【解析】盐酸既具有氧化性又具有还原性，因为HCl中H元素化合价可由+1价→0价，Cl元素化合价可由－1价→0价。所以D错。钠原子的最外层电子数为1，易失去，表现强还原性。CO2可与C反应生成CO表现CO2的氧化性，O2可将一些单质氧化成氧化物，表现氧化性，它一般不具有还原性。 【变式4-1】过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。下述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是（ ） A．Na2O2+2HCl==2NaCl+H2O2 B．Ag2O+H2O2==2Ag+O2↑+H2O C．2H2O2==2H2O+O2↑ D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH==2K2CrO4+3K2SO4+8H2O 【答案】D 【解析】Na2O2+2HCl==2NaCl+H2O2，是一个非氧化还原反应，双氧水既不是氧化剂，也不是还原剂，故A不选；Ag2O+H2O2==2Ag+O2↑+H2O，Ag2O被还原成单质银，H2O2仅表现为还原性，其中氧元素转化为O2，故B不选；2H2O2==2H2O+O2↑，过氧化氢的分解反应，是一个自身氧化还原反应，H2O2既表现了氧化性，又表现了还原性，故C不选；3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH==2K2CrO4+3K2SO4+8H2O，双氧水在反应中化合价由－1变成－2，化合价降低被还原，双氧水仅做氧化剂，故D选。 【变式4-2】下列反应表示二氧化硫被还原的是(　　) A．SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl B．SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O C．SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O D．SO2＋Na2CO3===Na2SO3＋CO2 【答案】B 【解析】SO2被还原，说明其表现氧化性。A项，SO2表现还原性，错误；B项，SO2表现氧化性，正确；C、D两项，两个反应均为非氧化还原反应，错误。 【变式4-3】下列叙述正确的是 (　　) A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得 B．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化 D．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性 【答案】D 【解析】N2、O2等可以利用分离液态空气的方法得到，A错误；氧化性强弱与氧化剂得电子的难易程度有关，与得电子多少无关，B错误；Fe2＋既可以被氧化为Fe3＋，也可以被还原为Fe单质，MnO是强氧化剂，可以得电子被还原，C错误；氧化性强弱与氧化剂得电子的难易程度有关，与氧化剂中元素化合价的高低无关，故D正确。 ▉题型5 氧化性和还原性强弱比较 【例5】已知常温下在溶液里可发生如下两个离子反应： Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋； Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋； 由此可以确定Fe3＋、Ce4＋、Sn4＋三种离子的氧化性由强到弱的顺序是(　　) A．Sn4＋、Fe3＋、Ce4＋ B．Ce4＋、Fe3＋、Sn4＋ C．Sn4＋、Ce4＋、Fe3＋ D．Fe3＋、Sn4＋、Ce4＋ 【答案】B 【解析】由第一个离子反应分析，氧化剂为Ce4＋，氧化产物为Fe3＋，则氧化性：Ce4＋>Fe3＋；由第二个离子反应分析，氧化剂为Fe3＋，氧化产物为Sn4＋，则氧化性：Fe3＋>Sn4＋，综合归纳为氧化性：Ce4＋>Fe3＋>Sn4＋。 【变式5-1】已知下列化学方程式，则有关物质的还原性强弱顺序正确的是(　　) ①I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 ③2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2 A．I－＞Fe2＋＞Cl－＞SO2 B．Cl－＞Fe2＋＞SO2＞I－ C．Fe2＋＞I－＞Cl－＞SO2 D．SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－ 【答案】D 【解析】由反应①可得还原性：SO2>I－；由反应②可得还原性：Fe2＋＞Cl－，由反应③可得还原性：I－>Fe2＋；综合分析可得还原性：SO2＞I－>Fe2＋>Cl－。 【变式5-2】已知在相同的条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为Mn2＋<Cl－<Br－<Fe2＋<I－<SO2，由此判断下列反应不能发生的是(　　) A．2MnO＋5SO2＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋ B．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===SO＋4H＋＋2Fe2＋ C．I2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2I－ D．2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ 【答案】C 【解析】C中反应，还原剂是Fe2＋，还原产物是I－，根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可得出还原性Fe2＋>I－，这与已知信息矛盾，故C不能发生。 【变式5-3】已知反应：KClO3＋6HCl(浓)KCl＋3Cl2↑＋3H2O，据此判断下列说法正确的是(　　) A．该反应生成物都属于电解质 B．该反应表明氧化性Cl2比KClO3强 C．HCl部分发生氧化反应 D．1 mol KClO3在反应中得到6 mol e－ 【答案】C 【解析】A项中生成物Cl2不属于电解质，错误；B项中氧化性KClO3>Cl2，错误；D项中1 mol KClO3在反应中得到5 mol e－，错误。 ▉题型6 氧化还原反应的应用 【例6】高炉炼铁的主要反应是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，该方法在治金工业上称为（ ）。 A．电解法 B．热还原法 C．热分解法 D．铝热法 【答案】B 【解析】以C、CO、H2等高温还原剂为原料冶炼金属单质的方法称为“热还原法”。 【变式6-1】如图是实验室制备氯气的发生装置，其中装置名称不正确的是（ ）。 A．长颈漏斗 B．铁架台 C．圆底烧瓶 D．酒精灯 【答案】A 【解析】长颈漏斗无塞子和玻璃旋塞，图中为分液漏斗，故A错误；图中铁架台可固定仪器，故B正确；图中圆底烧瓶中盛放二氧化锰，故C正确；图中酒精灯可加热，故D正确。 【变式6-2】下列关于Cl2的制备、净化、收集及尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（ ）。 A．用装置甲制备Cl2 B．用装置乙除去Cl2中的HCl C．用装置丙收集Cl2 D．用装置丁吸收尾气 【答案】D 【解析】实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气，二氧化锰和浓盐酸反应需要加热，甲装置没有加热装置，A错误；Cl2和HCl均与饱和碳酸氢钠溶液反应，不能除杂，氯气中混有的HCl气体可以用饱和食盐水除去，B错误；氯气的密度比空气大，收集时应采用向上排空气法，图中为向下排空气法，C错误；氯气有毒，不能直接排放，氯气能与氢氧化钠反应，图中装置可吸收尾气，D正确。 【变式6-3】某研究性学习小组的同学利用MnO2、浓盐酸反应来制取干燥的氯气并验证其有无漂白性，所用装置如图所示（可重复使用，不含制气装置）。下列说法正确的是（ ） A．按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为DACBE B．按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为DABAE C．装置E的主要用途是制备NaClO D．若实验中使用到装置C且有色布条褪色，则说明湿润的氯气有漂白性 【答案】B 【解析】为验证干燥的氯气有无漂白性，就需要使进入到B装置中的氯气不含HCl及水蒸气，故应先用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸除去水蒸气，为防止E装置中水蒸气进入B装置中，在B、E装置之间还应加装一个A装置，尾气用NaOH溶液吸收，A、C错误，B正确；本实验的目的是验证干燥的Cl2是否具有漂白性，故不需要使用装置C，且Cl2使湿润的有色布条褪色是因为氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，D错误。 ▉题型7 氧化还原反应方程式的配平 【例7】将NO3－+Zn+OH－+H2O→NH3+Zn（OH）42－配平后，离子方程式中H2O的化学计量数是（ ） A．2 B．4 C．6 D．8 【答案】C 【解析】在NO3－+Zn+OH－+H2O→NH3+Zn（OH）42－中，Zn元素的化合价由0升高到+2价，N元素的化合价由+5降低到－3价，由电子守恒可知，Zn的化学计量数为4，NO3－的化学计量数为1，则NO3－+4Zn+OH－+H2O→NH3+4Zn（OH）42－，由电荷守恒，则NO3－+4Zn+7OH－+H2O→NH3+4Zn（OH）42－，再由H原子守恒可知，NO3－+4Zn+7OH－+6H2O==NH3+4Zn（OH）42－，即离子方程式中H2O的化学计量数为6。 【变式7-1】用草酸的稀溶液或草酸钠的酸性溶液可以洗涤粘在皮肤上的高锰酸钾，其离子方程式为（未配平）MnO4－+C2O42－+H+→CO2↑+Mn2++□。关于此反应的叙述中正确的是（ ）。 A．该反应右边方框内的产物是OH－ B．配平该反应后，H+的化学计量数是8 C．该反应中氧化产物是CO2 D．配平该反应后，该反应电子转移总数是5e－ 【答案】C 【解析】酸性溶液中不能大量存在OH－，该反应中含有H元素，该反应右边方框内的产物是H2O，A错误；反应中MnO4－→Mn2+，锰元素化合价由+7价降低为+2价，共降低5价，H2C2O4→CO2，碳元素化合价由+3价升高为+4价，共升高2价，化合价升降最小公倍数为10，结合电荷守恒、原子守恒配平方程式为：2MnO4－+5H2C2O4+6H+＝10CO2↑+2Mn2++8H2O，故H+的计量数是6，B错误；反应中H2C2O4→CO2，碳元素化台价由+3价升高为+4价，H2C2O4是还原剂，发生氧化反应生成CO2，CO2是氧化产物，C正确；由B可知配平方程式为：2MnO4－+5H2C2O4+6H+＝10CO2↑+2Mn2++8H2O，转移电子数为10，D错误。 【变式7-2】配平下列化学反应方程式。 (1)HCl(浓)＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋H2O (2)Cu＋HNO3(稀)===Cu(NO3)2＋NO↑＋H2O 【答案】(1)4HCl(浓)＋1MnO21Cl2↑＋1MnCl2＋2H2O (2)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 【解析】(1)反应中Mn化合价由＋4价到＋2价，降低2价，Cl化合价由－1价到0价，升高1价，根据得失电子守恒，MnO2配系数1，HCl配系数2，又因为MnCl2的系数也为1，故HCl配系数4，根据原子守恒水的系数为2，故反应方程式为4HCl(浓)＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O；(2)反应中Cu的化合价由0价到＋2价，升高2价，N的化合价由＋5价到＋2价降低3价，用逆向配平法，硝酸铜的系数为3，一氧化氮的系数为2，根据原子守恒，硝酸系数为8，铜系数为3，水的系数为4，故反应方程式为3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。 【变式7-3】)请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式： ________＋________―→________＋________＋________＋H2O (2)反应物中发生氧化反应的物质是________，被还原的元素是________。 (3)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：________＋________―→…… 【答案】(1)FeSO4　HNO3　Fe(NO3)3　Fe2(SO4)3　N2O↑　(2)FeSO4　N　(3)24　FeSO4　30　HNO3 【解析】(1)所给的物质组合中，HNO3中氮元素化合价位于最高价，具有强氧化性，可知HNO3为反应物中的一种，对应还原产物为N2O，另一反应物应具有还原性，分析可知为FeSO4，对应生成物为Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3，故发生的反应为HNO3＋FeSO4―→N2O↑＋Fe2(SO4)3＋Fe(NO3)3＋H2O。 (2)FeSO4中的铁元素化合价升高发生氧化反应，HNO3中的氮元素化合价降低被还原。 (3)配平步骤 标出反应前后化合价发生变化的元素的化合价： SO4＋HO3―→2(SO4)3＋ (NO3)3＋2O↑＋H2O。 根据化合价升降总数相等及原子守恒，确定氧化产物与还原产物的系数： FeSO4＋HNO3―→8Fe2(SO4)3＋8Fe(NO3)3＋3N2O↑＋H2O。 配平其他物质： 24FeSO4＋30HNO3===8Fe2(SO4)3＋8Fe(NO3)3＋3N2O↑＋15H2O。 ▉题型8 氧化还原反应的计算 【例8】用25mL0.1mol/L亚硫酸钠溶液还原含2×10－3mol XO42－的溶液，过量的亚硫酸钠用0.1mol/L酸性高锰酸钾溶液氧化（其中高锰酸钾被还原为Mn2+），共消耗高锰酸钾2mL，则元素X在还原产物中的化合价是（ ） A．+2 B．+3 C．+4 D．+5 【答案】C 【解析】Na2SO3~Na2SO4~2e－，KMnO4~Mn2+~5e－，XO42－~~（6－x）e－，依据氧化还原得失电子守恒可知：25×10－3L×0.1mol/L×2＝2×10－3mol×（6－x）+2×10－3L×0.1mol/L×5，解得x＝4。 【变式8-1】某同学不小心把水洒在炉火上，结果发现炉火更旺了，原因是发生了反应：C＋H2O(g)CO＋H2，下列关于该反应的说法正确的是(　　) A．该反应中H2得到电子，被还原 B．反应中转移电子的数目等于得、失电子总数之和 C．该反应中，每转移2 mol电子，则生成1 mol H2 D．该反应属于氧化还原反应，其实质为元素化合价的变化 【答案】C 【解析】A项，由元素化合价变化可知，该反应中H2O得到电子被还原，不是H2；B项，由得失电子守恒可知，转移的电子数＝失去的电子数＝得到的电子数；C项，由化合价变化2O―→2可知，每生成1 mol H2转移2 mol电子；D项，氧化还原反应的实质是电子转移，而不是元素化合价的变化。 【变式8-2】实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。下列关于该反应的说法正确的是(　　) A．N2既是氧化产物又是还原产物 B．每生成1 mol N2转移电子的物质的量为6 mol C．NH4Cl中的氮元素被还原 D．NaNO2是还原剂 【答案】A 【解析】该反应中只有氮元素的化合价发生变化，则N2既是氧化产物，又是还原产物，故A正确；由N元素的化合价变化可知，每生成1 mol N2转移电子的物质的量为3 mol，故B错误；NH4Cl中的N元素化合价升高，失去电子，被氧化，故C错误；NaNO2中N元素的化合价降低，作氧化剂，故D错误。 【变式8-3】宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O。下列说法不正确的是(　　) A．X的化学式为Ag2S B．银针验毒时，空气中氧气得到电子 C．反应中Ag和H2S均是还原剂 D．每生成1 mol X，反应转移2 mol电子 【答案】C 【解析】根据原子守恒可知X的化学式为Ag2S，A项正确；由化学方程式4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O可知，Ag为还原剂，O2为氧化剂，B项正确；反应中H2S中各元素化合价都没变，C项错误；生成1 mol Ag2S时有2 mol Ag参与反应，故转移2 mol电子，D项正确。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！19 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 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