1.2 研究物质性质的方法和程序 同步练习 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

1.2 研究物质性质的方法和程序 一、单选题 1．下列关于钠的叙述不正确的是( ) A.取用金属钠时，所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片 B.钠用小刀即可切割，说明其质软 C.金属钠可保存在煤油中，也可保存在中 D.钠投入到水中立即熔化成小球，说明其熔点低，且钠与水的反应是放热反应 2．有关漂白粉和漂白液的说法正确的是( ) A.漂白粉是纯净物，漂白液是混合物 B.漂白粉的有效成分是 C.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D.漂白液的有效成分是 3．硫酰氯（）是一种重要的化工试剂。实验室合成硫酰氯的部分实验装置如图所示（部分夹持装置未画出）。 已知：①； ②硫酰氯熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，易水解，100℃以上分解生成二氧化硫和氯气。 ③樟脑的沸点为204℃ 下列说法错误的是( ) A.装置甲中所盛液体为浓硫酸 B.干燥管中所盛药品为无水，其作用为防止空气中的水进入乙中 C.反应过程中三颈烧瓶会发烫，可用湿毛巾适当降温 D.反应结束后，通过蒸馏法将硫酰氯分离出得到粗品 4．在烧杯中加入一些水，滴入几滴无色酚酞溶液，然后把一块绿豆大小的钠放入水中（如图所示）。下列说法正确的是( ) A.钠与水发生剧烈反应，放出热量 B.烧杯中液体颜色由无色变为蓝色 C.绿豆大小的钠沉至烧杯底部 D.产生一种助燃性的气体 5．下列化学事实不符合“事物发展遵循主要矛盾和次要矛盾辨证统一”的哲学原理的是( ) A.钠、锂分别在氧气中燃烧生成、 B.在锌一铜稀硫酸原电池中铜极产生大量气泡，锌极产生微量气泡 C.在和的混合液中滴加盐酸，产生大量沉淀和少量气体 D.煮沸含、的自来水，生成和 6．下列氯化物既可以由氯气与金属反应制得，又可以由金属与盐酸反应制得的是( ) A. B. C. D. 7．某实验小组同学制备并探究其性质的过程如图： 下列说法不正确的是( ) A.盛装液氯的容器上所贴的危险化学品标志为 B.生成的离子方程式为 C.上述实验说明碱性条件下氧化性，酸性条件下氧化性 D.推测若取少量无色溶液a于试管中，滴加稀后，溶液仍为无色 8．下列对钠与水反应实验的描述中错误的是( ) A.可观察到钠熔成一个银白色光亮的小球 B.反应生成了气体，气体推动钠四处游动 C.钠与水的反应是置换反应，生成了氧化钠和氢气 D.钠与水反应后的溶液质量小于反应前钠与水的质量之和 9．将一小块绿豆大的钠放入滴有酚酞的适量水中，不可能出现的现象是( ) A.钠浮于水面 B.钠熔成小球 C.钠静止不动 D.溶液变红 10．医用酒精、含NaClO的84消毒液可用于个人与环境消毒，但84消毒液与医用酒精不可混用，混用会产生有毒气体（发生的主要反应为），下列关于84消毒液的说法不正确的是( ) A.84消毒液和漂白粉的有效成分相同 B.84消毒液放在空气中一段时间后漂白效果更好 C.84消毒液与洁厕灵（主要成分是盐酸）混合会发生氧化还原反应产生： D.向装有84消毒液的试管中加入适量稀硫酸，光照管壁有无色气泡产生 二、多选题 11．以下是某探究活动中，使用了多种研究物质性质的方法，其中没有涉及的是( ) 课题 金属钠与氧气反应的实验 实验目的 （1）探究金属钠与氧气的反应 （2）认识条件控制在实验研究中的意义 仪器与试剂 金属钠、酒精灯、石棉网、铁架台、铁圈等 实验步骤 （1）将切好的金属钠放置在空气中，使其与氧气反应 （2）将金属钠放在石棉网上加热，使其与氧气反应 实验记录 实验内容 实验现象 结论 金属钠放置在空气中 在空气中加热金属钠 A.实验法 B.观察法 C.分类法 D.比较法 12．利用传感器和信息处理终端对氯水的实验进行数据采集与分析得到以下图像，图一表示氯水长时间放置在空气中，随着反应进行某种量的变化；图二表示将过量铁粉加入氯水中，浓度的变化曲线。下列说法错误的是( ) A.图一可表示：随光照时间的变化曲线 B.图一可表示随光照时间的变化曲线 C.图二ab段测得有，可能是Fe与反应生成的 D.图二bc段表明溶液中的反应以为主 三、填空题 13．回答下列问题。 （1）把一小块金属钠放入盛水（滴有酚酞）的烧杯中，可以观察到金属钠浮在水面上，迅速熔化成闪亮的小球，发出嘶嘶的声音，并四处游动，直到消失。烧杯中的溶液变成红色。通过分析这些实验现象，可以得出金属钠的具有如下的性质（写三条即可）： ①___________； ②_________； ③_____________。 （2）若把金属钠放到硫酸铜溶液中，看不到红色固体生成，能观察到有蓝色和黑色沉淀生成，请写出发生的所有反应的化学方程式：____________。 14．有A、B、C、D、E五种物质，在一定条件下的相互转化关系如图所示。已知：常温下E为无色液体，C、D为无色气体单质，A为金属单质，B为淡黄色固体。请回答下列问题： （1）B的名称为_______。 （2）写出下列反应的化学方程式： ①B与反应：_______。 ②A与E作用生成D：_______。 （3）某同学将一小块A单质露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，则下列说法正确的是_______。 A.①发生的反应是被空气中的氧气所氧化 B.①变灰暗色是因为生成了过氧化钠 C.③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D.④只发生物理变化 15．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一、漂白粉是常用的消毒剂。 (1)工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为__________。 (2)漂白粉的主要成分__________(填化学式)有效成分是__________(填化学式)。 (3)漂白粉溶于水后，受空气中的作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方为__________。 (4)反应(1)和反应(3)中，属于氧化还原反应的是(填编号)__________。 参考答案 1．答案：C 解析：A.取用钠时，用镊子从煤油中取出钠，用滤纸吸干钠表面的煤油，再用小刀在玻璃片上切割，A正确； B.可用小刀切割，说明钠质地较软，B正确； C.金属钠的密度小于四氯化碳，不可保存在中，C错误； D.钠投入到水中立即熔化成小球，说明钠与水的反应是放热反应，放出的热量使钠熔化，则钠熔点低，D正确。 故选C。 2．答案：A 解析：A.漂白粉的成分含有氯化钙、次氯酸钙，漂白液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，都属于混合物，故A错误；B.漂白粉的成分是氯化钙、次氯酸钙的混合物，漂白粉的有效成分是，故B正确；C.石灰水浓度较低，工业上是将氯气通入石灰乳来制取漂白粉的，故C错误；D.漂白液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，有效成分是次氯酸钠，故D错误。故选：B。 3．答案：D 解析：A.硫酰氯易水解，所以反应要在无水的环境下进行，二氧化硫需要进行干燥，故装置甲中所盛液体为浓硫酸，A正确； B.反应条件要求无水环境，则干燥管中盛放无水氯化钙，防止空气中的水蒸气进入乙中，B正确； C.反应的，为放热反应，反应过程中三颈烧瓶会发烫，100℃以上硫酰氯会分解生成二氧化硫和氯气，可用湿毛巾适当降温，C正确； D.硫酰氯熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，樟脑沸点为204℃，反应结束后，通过过滤将硫酰氯分离出得到粗品，D错误； 故选D。 4．答案：A 解析：钠与水发生剧烈反应，放出热量，A正确；烧杯中液体颜色由无色变为红色，B错误；钠的密度比水小，会浮在液面上，C错误；反应产生氢气，氢气是一种可燃性的气体，D错误。 5．答案：A 解析：本题主要考查化学与哲学原理的关系，侧重考查学生对基础知识的认知能力。钠比锂活泼，在氧气中燃烧时，分别生成过氧化钠、氧化锂，不在同一反应体系，与主、次矛盾无关，A项符合题意；锌一铜原电池中，锌极失去电子，主要传递到铜极表面，产生氢气，而锌极表面少量电子与硫酸接触，直接产生少量氢气，B项不符合题意；在亚硫酸钠、硫化钠的混合液中加入盐酸，发生的氧化还原反应为主要，发生的复分解反应为次要，C项不符合题意；溶解度：所以，加热溶液时，以电离为主，水解为次，而加热溶液时，以电离为次，水解为主，D项不符合题意。 6．答案：A 解析:A.由可金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得，故A正确； B.只能由Fe和盐酸反应生成，与氯气反应生成，故B错误； C.只能由Fe和氯气反应生成，与盐酸反应生成，故C错误； D.Cu为不活泼金属，与盐酸不反应，故D错误； 故选A。 7．答案：D 解析：液氯具有强氧化性，因此盛装液氯的容器上所贴的危险化学品标志为，A正确；与KOH溶液共热，发生氧化还原反应生成KCl，和，反应的离子方程式为，B正确；在碱性条件下在KOH溶液中反应生成；在酸性条件下与HCl反应生成，根据氧化性氧化剂>氧化产物，可知碱性条件下氧化性，酸性条件下氧化性，C正确；在酸性条件下表现强氧化性，会将KI氧化为，使溶液变为黄色，D错误。 8．答案：C 解析：钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，C项错误。 9．答案：C 解析：Na与水的反应现象为“浮、游、熔、响、红”，即Na的密度比水小浮在水面上、Na与水反应放出氢气在水面上四处游动同时发出“嘶嘶”的响声、Na与水反应放出大量的热使Na熔化成小球、Na与水反应生成NaOH使滴有酚酞的水溶液变红，根据以上现象，不可能出现C项Na静止不动的状况，故答案选C。 10．答案：A 解析：漂白粉的有效成分是，而84消毒液的有效成分是NaClO，A错误；HClO的浓度越大，漂白效果越好，空气中的可与NaClO反应生成HClO，故84消毒液在空气中放置一段时间后，漂白效果更好，B正确；84消毒液中NaClO具有强氧化性，在强酸性条件下能与发生归中反应生成，根据元素守恒及得失电子守恒可得反应的化学方程式为，C正确；84消毒液中的NaClO与稀硫酸反应会生成HClO，HClO见光分解放出，故光照管壁有无色气泡产生，D正确。 11．答案：C 解析：A.以实验研究金属钠能跟氧气反应，用到的是实验法，故A错误；B.实验过程中需要用肉眼观察实验现象，用到的是观察法，故B错误；C.没有分门别类地对物质及其变化进行研究故C正确；D.采取对比方法研究金属钠跟氧气在不同条件下的反应，用到的是比较法，故D错误；故选:C。 12．答案：AC 解析：A.次氯酸见光分解生成盐酸和氧气，溶液的酸性增强，增大，A错误； B.次氯酸见光分解生成盐酸和氧气，减小，所以图一可表示随光照时间的变化曲线，B正确； C.图二ab段三价铁离子浓度增大，因为三价铁离子氧化性大于氢离子，所以测得有，可能是Fe与三价铁离子反应生成的，C错误； D.图二bc段表明溶液中三价铁离子浓度减小，主要原因三价铁离子与铁反应发生反应，反应式为，D正确； 故选AC。 13．答案：（1）①密度小于水；②熔点低；③与水反应生成NaOH （2）、、 解析：（1）根据实验所描述：切一小块钠放入盛水的烧杯中，观察到钠能与水剧烈反应，并放出热量，本身熔化成闪亮的小球，浮在水面上。可推断钠的物理性质有：固态、密度小于水、熔点低等，与水反应后溶液呈红色，说明反应后溶液呈碱性，生成NaOH，故答案为：密度小于水；熔点低；与水反应生成NaOH（或其它合理答案）； （2）钠与水剧烈反应：，氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠：，反应放热，生成的氢氧化铜分解生成氧化铜：，故答案为：、、。 14．答案：（1）过氧化钠 （2）①.；②. （3）A 解析：（1）根据上述分析可知，B的名称为过氧化钠； （2）①根据分析知，B为过氧化钠，过氧化钠与会发生反应生成碳酸钠和氧气，其化学方程式为：； ②A为Na，E为，两者反应会生成氢氧化钠和氢气，其化学方程式为：； （3）钠暴露在空气中，根据上述现象描述可知，发生的变化为：NaNa2ONaOH氢氧化钠溶液碳酸钠，则 A.①发生的反应是被空气中的氧气所氧化，A正确； B.①变灰暗色是因为生成了氧化钠，过氧化钠是淡黄色，B错误； C.③是氢氧化钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液，C错误； D.④为氢氧化钠与空气中二氧化碳反应转化为碳酸钠的过程，D错误； 故选A。 15．答案：（1） （2）； （3） （4）(1) 解析：(1)工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的方程式为：； (2)漂白粉中主要含有氯化钙和次氯酸钙，其中次氯酸钙具有强的氧化性，是漂白粉的有效成分，故答案为：；； (3)碳酸的酸性强于次氯酸，二氧化碳可与次氯酸钙反应生成碳酸钙和次氯酸，反应方程式为：； (4)反应(1)中氯气的化合价反应前后发生变化，属于氧化还原反应，而反应(3)反应前后各元素的化合价均未发生改变，属于非氧化还原反应，故答案为：(1)； 学科网（北京）股份有限公司 $$