专题卷4 实验化学（word版）-【精英1号】2024年高一化学学考名师解析与训练·专题卷+仿真模拟卷

专题卷4　实验化学 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 一、选择题Ⅰ(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是(　　) 【答案】A 【解析】该仪器为蒸馏烧瓶，A符合题意；该仪器为分液漏斗，B不符合题意；该仪器为蒸发皿，C不符合题意；该仪器为容量瓶，D不符合题意。 2．做钠在氧气中加热的实验时，下列仪器不需要用到的是(　　) 【答案】D 【分析】做钠在氧气中加热的实验时，从煤油中取出金属钠用滤纸吸干表面的煤油，放入坩埚中加热。 【解析】加热时作热源，故A不选；将钠放在其中加热，故B不选；坩埚放在泥三角上加热，故C不选；做钠在氧气中加热的实验时，不需要用玻璃棒，故D选。 3．下列仪器是容量瓶的是(　　) 【答案】B 【解析】该仪器是蒸发皿，A不符合题意；该仪器为100 mL容量瓶，B符合题意；该仪器为分液漏斗，C不符合题意；该仪器为蒸馏烧瓶，D不符合题意。 4．侯氏制碱法中得到的NaHCO3在“300 ℃加热”制得Na2CO3所选用的仪器是(　　) 【答案】B 【解析】天平适用于称量，A不符合题意；坩埚用于对固体高温加热，B符合题意；容量瓶用于溶液的配制，C不符合题意；圆底烧瓶是用于盛液体的仪器，D不符合题意。 5．实验室配制100 mL 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，不需要使用的仪器是(　　) 【答案】A 【解析】配制1.00 mol·L－1 NaCl溶液100 mL，配制顺序是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用天平称量(用到药匙)称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到100 mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，所以需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管，不需要酒精灯。 6．下列说法不正确的是(　　) A．化工工程师主要解决人类在生产、生活等领域面临的化工问题 B．化学实验设计应遵循科学性、可行性、安全性和绿色化原则 C．用pH计测得某次降雨的pH小于5.6，则这次降雨为酸雨 D．将除去氧化膜的镁条加入含有酚酞的水中，加热煮沸，溶液不变色 【答案】D 【解析】化工工程师的主要工作是设计化工生产的工艺流程，并监控生产过程，及时解决人类在生产、生活等领域面临的化工问题，A正确；进行化学实验设计时，遵循的原则：科学性、可行性、安全性和绿色化，B正确；正常的雨水因溶有CO2而显弱酸性，pH约为5.6，pH小于5.6的雨水为酸雨，C正确；镁条和水在加热条件下反应生成Mg(OH)2和H2，Mg(OH)2属于碱，因而溶液变红，D错误。 7．实验室中，下列操作不正确的是(　　) A．称量氢氧化钠固体时，将氢氧化钠直接放在天平的托盘上 B．进行粗盐提纯实验时，将产生的废液倒入指定容器中 C．闻气体的气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 D．点燃氢气前，先验纯，确认氢气纯净后再点燃 【答案】A 【解析】NaOH易潮解，具有腐蚀性，应在左盘小烧杯中称量，故A错误；实验剩余药品要倒在指定容器中，任何药品都不能带出实验室，故B正确；闻气体气味时，不能用鼻子直接闻，否则容易中毒，正确操作方法：用手在集气瓶口轻轻扇动，让少量气体飘进鼻孔，故C正确；氢气为易燃易爆气体，为安全起见，点燃氢气前，先验纯确认其纯度，故D正确。 8．下列有关实验的说法中不正确的是(　　) A．对于含重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处理 B．发生火情时，若火势不大，可用湿布或石棉布覆盖火源以灭火 C．易燃物如钠、钾等不能随便丢弃，中学实验室可以将未用完的钠、钾等放回原试剂瓶 D．如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%～5%的Na2CO3溶液冲洗 【答案】D 【解析】对于含有铅、汞、镉等重金属的废液，我们一般采用沉淀的方法来降低对环境的污染，A正确；由于水汽化需吸收大量热，导致物质温度降低，当低于物质的着火点时达到灭火的目的，故当发生火情时，若火势不大，可用湿布或石棉布覆盖火源来灭火，B正确；易燃物如钠、钾等容易与空气中的水及氧气发生反应，放出大量热，导致引起火灾，因此不能随便丢弃，在中学实验室可以将未用完的钠、钾等放回原试剂瓶，C正确；如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%～5%的NaHCO3溶液冲洗，除去残留的酸，而不能使用腐蚀性的Na2CO3溶液，D错误。 9．下列实验方法或操作合理的是(　　) A．观察丁达尔效应中光的“通路”，视线应与光束的方向平行 B．焰色试验的铂丝，在使用前应用稀硫酸洗净 C．未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶 D．定容之前，应上下颠倒摇动容量瓶，使溶液混合均匀 【答案】C 【解析】观察丁达尔效应中光的“通路”，视线应与光束的方向垂直，故A错误；焰色试验的铂丝，在使用前应用稀盐酸洗净，故B错误；钠、钾是活泼金属，白磷易自燃，未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶，故C正确；定容之后，应上下颠倒摇动容量瓶，使溶液混合均匀，故D错误。 10．下列说法不正确的是(　　) A．环境保护工程师的主要工作是预防和治理环境污染 B．“结构决定性质”的观念广泛应用于推测化学物质的性质 C．氢氧化铝沉淀中加入过量氢氧化钠溶液，沉淀不溶解 D．豆腐是中国的传统美食，在制作过程中可加入石膏作凝固剂 【答案】C 【解析】环境保护工程师是指从事自然资源保护并使其得到合理利用，防止自然环境受到污染和破坏，对受到污染和破坏的环境进行综合治理，创造适合人类生活和工作环境的人员，故A正确；根据物质的结构可以推测其化学性质，是化学方法之一，即“结构决定性质”的观念广泛应用于推测化学物质的性质，故B正确；氢氧化铝为两性氢氧化物，即能与强碱反应生成盐和水，又能与强酸反应生成盐和水，故C错误；由豆浆制豆腐的过程是胶体聚沉的过程，豆浆属于胶体，加入电解质可以使胶体发生聚沉，豆浆制豆腐是制作食物，不能用对人体有危害的电解质溶液，所以在制作豆腐过程中可加入石膏作凝固剂，故D正确。 11．化学在人类社会的可持续发展中发挥着重要作用。下列说法不正确的是(　　) A．工业上用氢气还原氧化钠制取金属钠 B．通过蒸馏的方法可实现海水淡化 C．“先污染后治理”的观念和做法不符合绿色化学思想 D．药物在促进人类健康的同时，也可能会产生一定的副作用 【答案】A 【解析】钠是活泼的金属，工业上通过电解熔融的氯化钠制取金属钠，A错误；水的沸点是100 ℃，可通过蒸馏的方法可实现海水淡化，B正确；绿色化学又称环境无害化学、环境友好化学、清洁化学，即减少或消除危险物质的使用和产生的化学品和过程的设计，因此“先污染后治理”的观念和做法不符合绿色化学思想，C正确；任何药物都产生一定的副作用，因此药物在促进人类健康的同时，也可能会产生一定的副作用，D正确。 12．下列实验操作正确的是(　　) A．比较钠和镁的金属性，可将两者放入冷水中，观察实验现象 B．除去粗盐水中的Ca2＋、Mg2＋和SO，应先后加入足量的Na2CO3、NaOH和BaCl2 C．做焰色试验所用的铂丝应先蘸稀硫酸清洗，再放在火焰上烧至无色 D．检验硫酸根时，应先加稀硝酸酸化，再加硝酸钡溶液 【答案】A 【解析】比较钠和镁的金属性，钠和冷水剧烈反应，镁和冷水不反应，所以钠比镁的金属性强，故A正确；除去粗盐水中的Ca2＋、Mg2＋和SO，应先后加入足量的BaCl2除去SO离子，再加入NaOH除去Mg2＋，再加入Na2CO3除去Ca2＋，再加入稀盐酸，除去过量的OH－、CO，故B错误；做焰色试验所用的铂丝应先蘸稀盐酸清洗，再放在火焰上烧至无色，故C错误；检验硫酸根时，应先加稀盐酸酸化，再加氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，说明含有SO离子，故D错误。 13．下列有关实验操作的说法，不正确的是(　　) A．实验室可以将金属钾保存在煤油中 B．可用Ba(OH)2溶液鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4 C．碱液不慎溅到手上，先用大量水冲洗，再用稀(或3%～5%)硼酸溶液洗，最后用水冲洗 D．用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体 【答案】D 【解析】钾的密度大于煤油的密度，且钾和煤油不反应，可以把钾放置在煤油中保存，故A正确；NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4与Ba(OH)2溶液反应的现象分别为产生刺激性气体、产生刺激性气体和白色沉淀、产生白色沉淀，现象不同可鉴别，故B正确；中和或降低碱性，可以防止碱对皮肤的腐蚀；碱液不慎溅到手上，先用大量水冲洗，再用稀(3%～5%)硼酸溶液洗，最后用水冲洗，故C正确；定容时若加水超过了刻度线，说明实验失败，应重新配制，故D错误。 14．下列说法不正确的是(　　) A．长效缓释药物可减少每天吃药次数 B．阿司匹林的化学名称为乙酰水杨酸 C．可向肉类中加入适量亚硝酸钠来保持鲜红色及防止肉类变质 D．污水治理可利用胶体聚沉的性质 【答案】D 【解析】缓释药物能够延长药物的治疗时间，因此可以减少每天的吃药次数，方便了人们的药物使用，减少药物对人体的伤害，A正确；阿司匹林的化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用，B正确；亚硝酸钠能防腐杀菌，按国家规定用量可用于一些肉制品如腊肉的生产，使肉制品较长时间保鲜，C正确；如用明矾处理污水，是因为铝离子水解生成了氢氧化铝胶体，具有吸附性，利用胶体的吸附性可以治理污水，D错误。 15．下列说法不正确的是　　(　　) A．英国科学家道尔顿于1803年提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础 B．Na2O2能与盐酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物 C．当光束通过氢氧化铁胶体时可以看到一条光亮的通路，是因为分散质粒子直径介于10－9～10－7 m之间，对光线的散射形成的 D．电解质受热熔化形成自由移动离子的过程是电离 【答案】B 【解析】道尔顿于1803年提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础，故A正确；Na2O2属于过氧化物，不是碱性氧化物，故B错误；当光束通过氢氧化铁胶体时可以看到一条光亮的通路，是因为分散质粒子直径介于10－9～10－7 m，对光线有散射作用，形成丁达尔效应，故C正确；电解质受热熔化或溶于水时形成自由移动离子的过程是电离，故D正确。 二、选择题Ⅱ(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 16．化学与社会、环境密切相关。下列说法正确的是(　　) A．将Cl2通入热的石灰乳中来制取漂白粉 B．分离液态空气获得N2是一种固氮方式 C．硅单质可用于生产光导纤维 D．NO2溶于水生成硝酸，但它不是酸性氧化物 16．【答案】D 【解析】将Cl2通入冷的石灰乳中，可制得主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2的漂白粉，A错误；氮的固定是指将氮单质转化为化合物的过程，分离液态空气获得N2是物理变化，不属于固氮方式，B错误；光导纤维的成分是二氧化硅，芯片的成分是硅单质，C错误；NO2溶于水生成硝酸和NO，不是酸性氧化物，属于不成盐氧化物，D正确。 17．粗盐中含有Ca2＋、SO等可溶性杂质和泥沙等不溶性杂质。实验室用下述方案模拟粗盐的精制： 粗盐滤液滤液精制盐 下列说法正确的是(　　) A．过滤操作中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和分液漏斗 B．试剂1可选用BaCl2溶液，试剂2可选用Na2CO3溶液 C．调pH时，可选用盐酸或者硫酸 D．结晶时，应先加热蒸发形成较高温度下的饱和溶液，然后冷却到室温 17．【答案】B 【解析】粗盐加水溶解，过滤除去泥沙等不溶性杂质；滤液中先加过量氯化钡溶液除去硫酸根离子，再加过量的碳酸钠溶液，除去钙离子及过量的氯化钡，过滤出碳酸钙、硫酸钡及碳酸钡沉淀后，加适量盐酸除去过量的碳酸钠溶液后，结晶得到精盐，据此分析解答。过滤操作用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，不需要分液漏斗，故A错误；试剂1用氯化钡溶液除去硫酸根离子，试剂2用碳酸钠溶液除去钙离子及过量的氯化钡，不能颠倒顺序，否则无法除去过量的钡离子，故B正确；调节pH值是为了除去过量的碳酸钠溶液，且不能引入新杂质，应选用盐酸，选硫酸会引入硫酸根离子，故C错误；氯化钠的溶解度受温度的影响较小，应采用蒸发结晶得到，加热到有大量晶体析出时，停止加热，余热蒸干剩余水分，故D错误。 18．下列说法不正确的是(　　) A．用激光笔照射氢氧化铁胶体，从与光线垂直方向可观察到丁达尔效应 B．卢瑟福根据α粒子散射现象提出了带核的原子结构模型 C．工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫 D．绿色化学是指利用绿色植物的光合作用减轻温室效应 【答案】D 【解析】氢氧化铁胶体的胶粒能够使光线发生散射作用，当用激光笔照射时，从侧面会看到在胶体中有一条光亮的通路，即可观察到丁达尔效应，A正确；卢瑟福根据α粒子散射现象，发现在原子中有相对较大的空间，在原子中心有一个很小的核，这个核带正电，质量相对很大，从而提出了带核的原子结构模型，B正确；煤中S元素燃烧产生SO2气体，能够与氨水反应产生盐，从而可降低空气中SO2的含量，减少酸雨的形成，故在工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫，C正确；绿色化学是指在源头上使反应物原子完全转化为目标产物，不产生污染物，而不是利用绿色植物的光合作用减轻温室效应，D错误。 19．含氯消毒剂在新冠肺炎疫情防控中发挥了巨大作用。实验室中利用下图装置模拟制备“84”消毒液(有效成分为NaClO)，下列说法不正确的是(　　) A．为除去Cl2中的HCl，装置a中的试剂为饱和Na2CO3溶液 B．盛放浓盐酸的仪器是分液漏斗 C．装置b中，采用冰水浴冷却有利于NaClO的生成 D．装置c的作用是吸收尾气 【答案】A 【分析】由实验装置可知，圆底烧瓶中发生MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，a中饱和食盐水除去氯气中的HCl，b中冰水冷却氯气与NaOH反应制备NaClO，发生Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O，c中碱性溶液吸收尾气。 【解析】为除去Cl2中的HCl，装置a中的试剂为饱和NaCl溶液，故A错误；盛放浓盐酸的仪器是分液漏斗，故B正确；装置b中，采用冰水浴冷却有利于NaClO的生成，反应放热，防止温度高时产生副产品NaClO3，故C正确；装置c的作用是吸收尾气，防止污染空气，故D正确。 20．下列通过分析“实验操作及现象”所得到的“实验结论”不正确的是(　　) 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中含有SO B 二氧化碳通入硅酸钠溶液，产生白色胶状沉淀 非金属性C>Si C 取一块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切下一小块，切面很快变暗 常温下，钠与氧气反应生成过氧化钠 D 将1 mol·L－1 CH3COOH溶液滴入1 mol·L－1 NaHCO3溶液中，有无色气体生成，将该气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 乙酸的酸性强于碳酸的酸性 【答案】C 【解析】向某溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀一定是BaSO4，则原溶液中一定含有SO，故A正确；二氧化碳通入硅酸钠溶液，产生白色胶状沉淀，说明碳酸酸性强于硅酸，则非金属性C>Si，故B正确；常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，故C错误；将1 mol·L－1CH3COOH溶液滴入1 mol·L－1NaHCO3溶液中，放出二氧化碳气体，二氧化碳能使石灰水变浑浊，根据强酸制取弱酸可知，乙酸的酸性强于碳酸的酸性，故D正确。 21.下列实验设计、现象和结论都正确的是(　　) 选项 目的 实验设计 现象和结论 A 检验高温下铁与水蒸气反应的产物中是否含有三价铁 取铁与水蒸气反应后的固体，先加入稀盐酸溶解，再加入KSCN溶液 溶液变血红色则有三价铁，若不变血红色则无三价铁 B 检验MnO2和浓盐酸反应之后是否有酸剩余 取少量反应后的溶液于试管中，依次加入AgNO3和稀硝酸 若出现白色沉淀，则酸剩余 C 探究淀粉水解过程 在试管中加入2 mL淀粉溶液和少量稀硫酸，加热3～5 min，冷却后加入少量新制Cu(OH)2加热 若未出现砖红色沉淀，则淀粉未发生水解 D 检验蛋白质的性质 取2 mL蛋白质溶液于试管中，加入适量醋酸铅溶液，再加入足量水 若产生沉淀不溶解，则蛋白质变性 【答案】D 【解析】铁与水蒸气反应后的固体中先加入稀盐酸溶解时，若Fe未完全发生反应，过量的Fe与Fe3＋反应产生＋2价的Fe2＋，加入KSCN溶液时溶液不变红色，因此不能说明溶液中不含铁离子，A错误；反应产生的MnCl2也会电离产生Cl－，当加入AgNO3和稀硝酸时，电离产生的Ag＋会变为沉淀，不能据此判断盐酸是否过量，B错误；在淀粉水解过程中稀硫酸为催化剂，在检验水解产物时由于未加入碱中和硫酸，因此当加入少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热时，不会出现砖红色沉淀，不能据此判断淀粉未发生水解反应，C错误；铅是重金属，向蛋白质溶液中加入醋酸铅溶液，产生白色沉淀，再加入足量水，白色沉淀不溶解，说明蛋白质遇重金属发生变性，产生难溶性固体，D正确。 22.下列实验操作、现象和结论描述不正确的是(　　) 选项 实验操作和现象 结论 A 将淀粉和稀硫酸溶液混合加热，冷却后再加入少量碘水，无明显现象 淀粉已水解完全 B 向乙醇水溶液中加入绿豆大小的金属钠，产生气泡 乙醇中含有羟基 C 将Na2CO3溶液与BaCl2溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴碳酸钠溶液，无白色沉淀 溶液中Ba2＋已沉淀完全 D 将铜与浓硫酸反应后经冷却的少量溶液加入水中，溶液呈蓝色 反应生成了Cu2＋ 【答案】B 【解析】淀粉遇碘单质变蓝，向冷却后的反应液中加入少量碘水，溶液不变蓝，说明反应液中不含淀粉，即淀粉已完全水解，故A说法正确；向乙醇水溶液中加入金属钠，金属钠能与水、乙醇反应，因此乙醇水溶液中加入金属钠，产生气泡，不能说明乙醇中含有羟基，故B说法错误；静置后，向上层清液中再加1滴碳酸钠溶液，无白色沉淀产生，说明Ba2＋完全反应，故C说法正确；反应后的少量溶液加入水中，溶液呈蓝色，说明溶液中含有Cu2＋，即铜与浓硫酸反应生成Cu2＋，故D说法正确。 23.食盐是一种化工原料，可以制备多种物质(如图)。下列说法正确的是(　　) A．可直接用空气将海水中溴元素“吹出”，获得液溴 B．工业从海水中的氯化钾制得钾单质，只能用电解熔融氯化钾冶炼获得 C．NaCl和Na2CO3是重要的食品添加剂，前者可作食品防腐剂，后者可作食用碱 D．往饱和食盐水溶液中先后通入足量的NH3和CO2，过滤即得纯碱固体 【答案】C 【解析】海水中的溴元素以Br－形式存在，直接用空气吹入海水中不能得到液溴，故A错误；工业上制备钾单质，可以采用Na＋KClNaCl＋K↑，故B错误；NaCl是早期采用的防腐剂，碳酸钠溶液显碱性，且对人体无害，因此碳酸钠可作食用碱，故C正确；因为碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，因此向饱和食盐水溶液中先通入氨气，使溶液显碱性，再通入CO2，得到碳酸氢钠晶体，其反应方程式为NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl，过滤后得到碳酸氢钠固体，故D错误。 24．图中装置用于实验室制取氨气或验证氨气的化学性质，其中能达到实验目的的是(　　) 【答案】C 【解析】氯化铵受热分解成氯化氢和氨气，在试管口氨气和氯化氢重新生成氯化铵固体，不能用来制备氨气，A错误；氨气与浓硫酸会发生反应，不能用浓硫酸干燥氨气，B错误；若装置中黑色固体变成红色，可以证明氨气具有还原性，C正确；氨气极易溶于水，需要防止倒吸，苯不能起到防倒吸的作用，D错误。 25．下列实验方案不能达到实验目的的是(　　) 选项 实验目的 实验方案 A 探究催化剂对H2O2分解速率的影响 两支试管中均盛有5 mL 4%H2O2溶液，向其中一支试管中加入少量MnO2，比较实验现象 B 探究SO2的还原性 向盛有SO2水溶液的试管中滴加BaCl2溶液，再滴加新制氯水，振荡，放置片刻后滴加稀盐酸 C 比较Mg和Al的金属性强弱 两支试管中分别放入已除去氧化膜、大小相同的镁条和铝条，再各加入2 mL 2 mol·L－1盐酸，比较实验现象 D 制取并净化氢气 向稀盐酸中加入纯锌粒，将生成的气体依次通过浓硫酸、NaOH溶液 【答案】D 【解析】两支试管中均盛有5 mL 4% H2O2溶液，向其中一支试管中加入少量MnO2，加MnO2的试管放出的气体快，说明催化剂可以加速H2O2的分解，故A正确；向盛有SO2水溶液的试管中滴加BaCl2溶液，再滴加新制氯水，振荡，放置片刻后滴加稀盐酸，白色沉淀不溶解，说明二氧化硫被氯气氧化为硫酸根离子，SO2具有还原性，故B正确；在两支试管中分别放入已除去氧化膜、大小相同的镁条和铝条，再各加入2 mL 2 mol·L－1盐酸，镁条反应速率比和铝条的快，说明Mg比A1的金属性强，故C正确；向稀盐酸中加入纯锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸，制取并净化氢气，故D错误。 三、非选择题(本大题共5小题，共40分) 26．(10分)将SO2气体分别通入下列四种溶液中，请回答下列问题： (1)试管①中氯水褪色，说明SO2有____________(填“氧化性”或“还原性”) (2)试管②中的现象是________________________________________________________________________。 (3)试管③中____________产生白色沉淀(填“能”或“不能”) 【答案】(1)还原性　(2)酸性KMnO4溶液褪色　(3)不能 【解析】(1)SO2以还原性为主，Cl2具有强氧化性，两者发生Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，SO2表现还原性；酸性高锰酸钾具有强氧化性，两者发生氧化还原反应，酸性高锰酸钾溶液褪色；SO2与BaCl2不反应。 27．(10分)某兴趣小组的同学制备了氯气并探究其性质。试回答下列问题： Ⅰ.写出实验室制取氯气的化学方程式：________________________________________________________________________。 Ⅱ.甲同学设计下图所示装置研究氯气能否与水发生反应，气体a是含有少量空气和水蒸气的氯气。请回答下列问题： (1)浓硫酸的作用是_____________________________________________________。 (2)证明氯气和水反应的实验现象为__________________________________________。 (3)ICl的性质与Cl2类似，写出ICl与水反应的化学方程式：________________________________________________________________________。 (4)若将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学方程式是________________________________________________________________________。 (5)漂白粉溶于水后，遇到空气中的CO2，即产生漂白、杀菌作用，反应的化学方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 【答案】Ⅰ.MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O Ⅱ.(1)干燥Cl2 (2)干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色 (3)ICl＋H2O===HCl＋HIO (4)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O (5)Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO 【解析】Ⅰ.实验室制取Cl2的反应原理：MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成MnCl2、Cl2和H2O。 Ⅱ.(1)浓H2SO4具有吸水性，常用作干燥剂。 (2)干燥的Cl2不具有漂白性，Cl2和H2O反应生成HCl和HClO，HClO具有漂白性，能使有色布条褪色。 (3)ICl的性质与Cl2类似，其中I的非金属性弱于Cl，I显＋1价，Cl显－1价，ICl与H2O反应生成HIO和HCl。 (4)Cl2和石灰乳反应生成CaCl2、Ca(ClO)2和H2O。 (5)漂白粉溶于水后，遇到空气中的CO2，反应产生HClO，即产生漂白、杀菌作用，反应的化学方程式是Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。 【点睛】ICl的性质与Cl2类似，一定要分析各元素的化合价，根据元素化合价和水的拆分原则书写化学方程式。 28．(10分)绿矾(FeSO4·7H2O)是自然界中存在的一种矿石，翠绿如宝石，很早就引起人们的重视。已知：2FeSO4·7H2OFe2O3＋SO3↑＋SO2↑＋14H2O。某学习小组用如图所示装置对绿矾进行焙烧，并检验其焙烧产物。请回答下列问题： (1)装置C的作用是________。 (2)装置D可以观察到的实验现象是________________________________________________________________________。 (3)实验结束后，请设计一个实验方案检验装置A中生成的固体产物(不考虑其他反应)：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 【答案】(1)检验SO3 (2)产生淡黄色沉淀 (3)取少量固体，溶于稀盐酸，向其中加入KSCN溶液，若溶液变为血红色，则有Fe2O3 【分析】由化学方程式2FeSO4·7H2OFe2O3＋SO3↑＋SO2↑＋14H2O可知，绿矾高温下分解生成SO3和SO2，装置B中装有无水硫酸铜，用来检验生成的水；装置C中装有BaCl2溶液，SO3和BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀，故装置C用来检验SO3；装置D中装有Na2S溶液，SO2和Na2S溶液反应生成S单质，淡黄色沉淀产生，故装置D用来检验SO2；装置E中装有NaOH溶液，可以吸收尾气，防止污染空气。 【解析】(1)由分析可知，装置C的作用是检验SO3。 (2)由分析可知，装置D中产生淡黄色沉淀。 (3)由化学方程式2FeSO4·7H2OFe2O3＋SO3↑＋SO2↑＋14H2O可知，装置A中生成的固体产物为Fe2O3，取少量固体，溶于稀盐酸，向其中加入KSCN溶液，若溶液变为血红色，则有Fe2O3。 29．(10分)用下图所示装置进行实验，证明过氧化钠(Na2O2)可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂。 请回答： (1)装置A中盛放稀盐酸的仪器名称是________。 (2)装置B的作用是________________。 (3)装置C中过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是________________________________________________________________________。 (4)装置D中盛放的试剂是__________。 (5)当装置内气流平稳后开始用试管收集气体，该气体能____________________________，证明过氧化钠可做供氧剂。 【答案】(1)滴液漏斗或(球形)分液漏斗 (2)除去CO2中的HCl (3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 (4)NaOH溶液 (5)使带火星的木条复燃 【解析】(1)有图示可知，盛装稀盐酸的仪器为球形分液漏斗。 (2)装置B中盛装的是饱和的碳酸氢钠溶液，则其作用为除去二氧化碳中所混有的氯化氢气体。 (3)装置C中过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，则其方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。 (4)C装置中可能有部分二氧化碳未与过氧化钠反应，所以为了使E中收集的气体为氧气，则D装置应为NaOH溶液吸收未反应的二氧化碳。 (5)氧气为助燃剂，能使带火星的木条复燃。 学科网（北京）股份有限公司 $$