2024年中考化学高频考点特训---综合应用题

2024年中考化学高频考点特训综合应用题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、综合应用题 1．工业上用溶液蚀刻铜箔制造印刷电路板，反应为 ，蚀刻废液又可再处理，实现资源回收和循环利用，其流程转化关系如下: 请回答相关问题。 (1)“蚀刻废液”中的溶质有 和少量FeCl3；操作Ⅰ的名称是 。 (2)上述流程中，在FeCl2溶液中通入氯气（Cl2）的意义是 。 (3)蚀刻128g铜，理论上至少需要20%的FeCl3溶液的质量多少克？(写出具体计算过程) 2．燃烧为我们人类提供了很多便利，燃料及其燃烧是人类共同关注的问题。 活动一：燃烧条件的探究 如图装置探究可燃物燃烧的条件。①和②中不燃烧，③中发生燃烧。 已知：白磷着火点为40℃，红磷着火点为240 ℃。 (1)对比②和③，说明可燃物燃烧的条件之一是 。 (2)探究可燃物燃烧的另一个条件，①中试管内气体 。 (3)实验中热水的作用是 。 活动二：蜡烛熄灭情况的分析 (4)实验Ⅲ中烧杯内先放入少量碳酸钠粉末，再向其中倒入稀盐酸，三只蜡烛中会熄灭的是 （填“填序号”），其灭火原理是 。 (5)小组同学用传感器测得实验Ⅰ烧杯内蜡烛从燃烧到熄灭过程中，烧杯内氧气含量的变化曲线如图所示。请结合图像，请你写出一条对利用“隔绝氧气”方式灭火的新认识 。 活动三、燃料的利用 (6)化石燃料包括煤、石油和 ，化石燃料属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。 (7)煤的使用在方便人们生活的同时，也对环境造成了不良影响。含硫煤充分燃烧产生的气体污染物是 （填化学式），该气体大量排放会导致的环境问题是 。 (8)研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇（CH3OH），其微观示意图如下（图中的微粒恰好完全反应）。 ①丁的化学式为 。 ②写出该反应的化学方程式 ，该反应 （填“是”或“不是"）置换反应。 ③反应前 后化合价改变的元素是 。 3．煤燃烧生成的SO2污染环境，某工厂采用烟气脱硫工艺消除SO2，并将其转化为化工原料CaSO4，实现“变废为宝”，反应为。 (1)吸收二氧化硫的反应前后有化合价发生变化的元素是 (填元素符号)。 (2)SO2大量排放产生的环境问题是 。 (3)CaO，俗称生石灰。不仅可以用于燃煤脱硫，还可以用来作干燥剂，用生石灰作干燥剂的原理是 。(用化学方程式表示) (4)根据化学方程式计算，若煤厂要处理16吨二氧化硫，至少需要加入生石灰的质量是多少？ 4．人类的生产、生活离不开金属。 (1)用体温计测量体温时，水银柱会上升。用微观知识解释产生该现象的原因 。 (2)我国古代典籍中有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的反应原理之一是：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，X的化学式为 。 (3)锂是最轻的金属，是制造Li电池的理想物质，锂离子电池是新一代可充电的绿色电池。如图是锂原子的结构示意图，在化学反应中，锂原子容易 (填“得到”或“失去”)电子形成锂离子，锂离子的化学符号为 。 (4)2020年6月21日，时速600公里的高速磁悬浮试验样车成功试跑，制造样车外壳的主要材料是铝合金。铝合金与纯铝相比具有的优点是 (写出一点即可)。 (5)某工厂欲从溶质是AgNO3和Cu(NO3)2的生产废液中回收Ag和Cu，实验员取样，向其中加入一定量的锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。 ①若所得滤液为蓝色，则滤液中一定含有金属离子 (填离子符号)。 ②若向所得滤渣中加入一定量稀硫酸产生气泡，则滤渣中一定含有 。 5．结合下列实验装置图回答问题。 (1)实验室用加热固体混合物的的方法制取并收集一瓶干燥的氧气，应该选择的装置是 写出该反应的化学方程式 。 (2)在实验室选择B装置作为制取二氧化碳的发生装置，选择该装置的原因是 。 (3)若要除去二氧化碳中含有少量的一氧化碳，应如何操作? 。 (4)为验证二氧化碳的化学性质，小明同学把纯净干燥的CO2通入F装置中，观察到①中的现象为 。②中发生反应的化学方程式为 。但小红认为D中的实验现象不足以说明CO2与水发生了反应，还应补做一个实验，请你写出应补做的实验 。 (5)称取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1 g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）。试计算石灰石中碳酸钙的质量分数。 6．金属材料是现代文明不可缺少的物质基础。 I.金属的性质 (1)下列金属不能与稀硫酸反应产生氢气的是 （填字母）。 A．Mg B．Zn C．Cu D．Fe Ⅱ.金属的冶炼 (2)实验室模拟炼铁的装置如图1所示，其中 CO 与 Fe2O3 中氧元素结合，使其失氧转化为Fe。化学方程式为 。除了 CO，从左侧通入的物质 X 还可以是 （填字母）。 A．水煤气（CO 和H2）          B．CO2            C．木炭 (3)工业上炼铁高炉的结构如图2所示。 ①工业炼铁时，将铁矿石等粉碎的目的是 。 ②高炉中产生 CO 的主要反应为 C + O2CO2、C +CO22CO。其中 A 区域主要发生“C→CO2”反应的原因是 （从影响燃烧的因素角度分析）。 ③取少量高炉中炼出的生铁放入烧杯中，加入足量稀盐酸，当反应停止后，还可观察到烧杯底部有黑色不溶物，该黑色物质成分主要是 （填化学式）。 ④某钢铁厂每天消耗4000 t含Fe2O3 80%的赤铁矿石，该钢铁厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是 t。（计算结果保留到0.1） Ⅲ．金属的应用 金属镁通过反应 Mg + H2MgH2 可储存氢气。常温下，MgH2 可以与水反应释放氢气，同时生成难溶于水的 Mg（OH）2。 (4)理论上，240 g 镁通过上述反应最多能储存多少氢气？（写出计算过程） 7．生活中处处有化学。 Ⅰ、生活离不开水。 (1)鱼类可在“水”中呼吸，是因为“水”中含有一定量的______； A．氧原子 B．氧元素 C．氧分子 D．氧离子 (2)下列做法有利于节约水资源或减少水体污染的是 ； ①农业和园林浇灌改为喷灌、滴灌        ②工业废水直接排入江河中 ③生活污水集中处理和排放              ④为提高农作物产量，大量使用化肥农药 (3)一种净水机可以将水厂原水直接净化为饮用水，其中处理流程如图所示： ①步骤①对应的作用是 ，步骤③对应的作用是 。 ②家中通过 的方法降低水的硬度，请设计实验证明饮用水是否含有较多的CaCl2 物质 。 Ⅱ、小明设计了如下图所示的实验装置，该装置既可用于制取气体，又可用于探究物质性质。 (4)当打开K1、关闭K2时，可用 （写反应物的名称）制取氧气的实验，其中量筒的作用是 。 (5)当打开K2、关闭K1时，可制得二氧化碳并验证其性质。实验室制取二氧化碳反应的化学方程式是 ；可验证二氧化碳的化学性质是 。 (6)在实验（2）中，若用II代替I，干燥管内反应的化学方程式是2Na2O2 + 2CO2＝2X + Y，反应中若消耗39gNa2O2，生成Y的质量是8 g，，II中烧杯内可观察到的现象是 。 8．归纳是学习化学的重要方法。同学们根据已学内容整理了有关CO2的知识网络图，如图1所示，其中B是化石燃料天然气的主要成分，反应③用于实验室检验CO2“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。 (1)固体二氧化碳俗称 ，固态CO2的用途有 （写一点即可）。 (2)A是有毒的气体，则反应① （填“吸热”或“放热”）。 (3)写出反应②的化学方程式 。 (4)实验室制取二氧化碳的原料是 （填名称）和稀盐酸，可选用图2装置，其主要优点是 ；反应③的实验现象是 。 (5)图3中，观察到充满空气的气球浮起，说明CO2的密度比空气大，因此实验室里常用 法收集CO2。 9．碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是化学研究的重要内容。 (1)下列说法不正确的是 （填字母）。 a.金刚石的硬度很大 b.二氧化碳能使人窒息，所以二氧化碳有毒 c.碳单质在燃烧时，由于反应物的量不同，可能导致生成物不同 d.古代用墨书写的字画可保存千年不褪色是利用了碳的物理性质 (2)实验室可选用下图所示装置制取气体并探究气体性质。 ①写出利用装置A制取O2的化学方程式 。 ②实验室用大理石和稀盐酸反应制取CO2，可选择的一组装置为 （在A~E范围内选择）。 ③请将装置B补画完整 。 ④已知装置F中处为用紫色石蕊试液染成紫色的干燥小花，b处为用紫色石蕊试液润湿的小花。根据装置F玻璃管中出现 的现象得出CO2能与水反应的性质；从灭火原理角度阐述烧杯中燃烧的蜡烛熄灭的原因 。 ⑤实验室也可以选用装置G来制取CO2，与装置B相比，装置G的主要优点为 。 (3)现用12.5g大理石和稀盐酸完全反应生成了4.4g二氧化碳，则该大理石中碳酸钙的质量分数为多少？ 10．碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是化学研究的重要内容。 (1)下图是碳原子的结构示意图，图中 。 (2)碳元素可组成多种单质。下列有关说法不正确的是 （填字母）。 a．金刚石的硬度很大                b．每个分子是由60个碳原子构成的 c．石墨的导电性良好                d．金刚石、石墨和里碳原子排列方式相同 (3)CO和均属于碳的氧化物。下列图示中，A是利用CO还原的部分实验装置，B是探究性质的趣味实验装置。 ①写出装置A中CO还原的化学方程式 。 ②从环保角度考虑，写出一种尾气处理的方法 。 ③装置B中，注入澄清石灰水后，可观察到气球逐渐胀大，请分析原因 。 (4)某同学用下图装置（铁架台等略去）制取，并探究的性质。 ①A装置能控制反应的发生和停止，请简述使反应停止的原理： 。 ②证明与水发生了反应的实验现象为 。 (5)某钢铁厂每天需消耗290t含有四氧化三铁80%的磁铁矿石，该厂理论上可日产含铁90%的生铁的质量是多少？（结果保留到小数点后一位） 11．化学学习小组在实验室里加热6g氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为4.08g。请回答下列问题： (1)完全反应后生成氧气的质量为 g，该反应中二氧化锰的作用是 。 (2)求原混合物中氯酸钾的质量。（写出计算过程） (3)将实验后得到的固体溶解，经过 、洗涤、烘干，得到二氧化锰固体。 (4)该反应过程中，除了固体总质量减少外，减少的量还有______（填字母）。 A．氧气的质量 B．二氧化锰的质量 C．氯化钾的质量 D．固体中氧元素的质量 12．化学与生活息息相关，请回答下列问题。 (1)水是一切生命赖以生存的根本。没有水，就没有生命。 ①在静置沉淀吸附沉淀、过滤和蒸馏等净化水的操作中，单一操作净化程度最高的是 。 ②生活中常用 区别硬水和软水。 ③下列实验能证明水是由氢元素和氧元素组成的是 （填字母）。 A．氢气在氧气中燃烧B．水的蒸发 C．水的电解D．水的净化 ④爱护水资源是每个公民应尽的义务，请你写出条防止水污染的做法： 。 (2)合理利用能源和保护环境是我们关注的问题。 ①使用脱硫煤能减少 （写化学式）的排放，减轻酸雨的危害。煤加工成蜂窝煤会更充分燃烧的原因是 。 ②为了节约石油资源，常在普通汽油中加入适量的乙醇，形成乙醇汽油作为燃料。写出乙醇燃烧的化学方程式： 。 ③新能源的开发和利用应与时俱进，为减少化石燃料对环境造成的危害，人们正在开发使用的新能源有 （答一种即可）。 (3)思维导图是激发大脑潜能，练就科学思维的有效方法。 A，B，C，D，E，F六种物质均由非金属元素组成。其中D，F是组成元素相同的气体。它们存在如图所示的转化关系，“→”表示可以向箭头所指方向一步转化，“一”表示两种物质之间可以发生反应（反应条件与其他物质均已略去）。请回答下列问题： ①写出F的化学式： 。 ②写出B→C的化学方程式： 。 (4)钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某补钙药剂说明书的部分信息如图1所示。现将100g盐酸分成5等份，逐次加到用40片该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据如表与如图2。 第1次 第3次 第4次 加入盐酸的质量（g） 20 20 20 剩余固体的质量（g） 35 a 20 请根据有关信息回答： ①该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是 ，a的数值为 。 ②该补钙剂中钙元素的质量分数为 。 13．在实验室可以选择如图装置制取气体。 (1)实验室里用高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气，应选的一套装置为 （填字母序号），该反应的化学方程式为 。 (2)实验室制取二氧化碳的发生装置可选用B或C，请将图方框中B装置的长颈漏斗补画完整。 (3)与B装置相比，C装置的主要优点是 。 (4)氧气可采用D装置收集并采用带火星的木条检验，这利用了氧气的哪些性质？ 。 (5)若用G装置采用排水法收集O₂，请简述操作步骤 。 (6)通常情况下，氨气（NH3）是一种无色、极易溶于水，密度比空气小的气体。实验室可用加热熟石灰和氯化铵固体混合物的方法制取氨气，则实验室制取氨气，应选的一套装置为 （填字母序号，写一套即可） (7)某温室大棚需用到440LCO₂（按标准状况计算，CO2密度为1.964g/L），用足量盐酸与含CaCO₃80%的石灰石反应制取，需要这种石灰石的质量是多少？ 14．化学是一门以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。 (1)小组同学设计了下图所示的实验探究燃烧条件。 ①实验Ⅰ中加热片刻后，观察到A中棉球上的酒精燃烧，B中棉球上的水不燃烧，由此实验得出燃烧的条件之一是 。 ②实验Ⅱ中C、D、E处均为白磷。已知白磷的着火点为40℃。D处白磷未燃烧的原因是 ；能证明白磷燃烧需要温度达到可燃物的着火点的现象是 。 (2)下图是用木炭还原氧化铜的微型装置图。 ①酒精灯加金属网罩的目的是 。 ②A处V形管内观察到的现象是 。 ③B处V形管内观察到黑色固体变红，发生反应的化学方程式为 。 ④为了使氧化铜完全反应，实验时常加入过量的炭粉，由此猜测装置中气球的作用是 。 (3)2023年9月10日，我国使用“长征六号”改运载火箭，成功将“遥感四十号”卫星发射升空，作为一级半构型的火箭，它的芯一级采用的是液氢液氧的发动机。2kg氢气完全燃烧，消耗氧气的质量是多少？ 15．气体的制取是初中化学的重要内容。学校兴趣小组同学进行实验研究。 【活动一】研究氧气的制取    (1)写出有标号的仪器名称：① 。 (2)实验室用高锰酸钾制氧气选用的发生装置是 （填图1字母），反应的化学方程式为 ，用图D装置收集的氧气，判断收集满了的方法是 。 (3)化学兴趣小组同学根据所学知识，自制一台“制氧器”，其装置如图3所示。该装置使用甲试剂为白色固体（Na2CO3·3H2O2），作制氧剂；乙试剂为二氧化锰，作催化剂。该制氧机的制氧原理有两步： 第一步： 第二步： （用化学方程式表示）。 由上述资料信息可知，保存Na2CO3·3H2O2应注意 。 (4)下列有关该装置说法正确的是_______________（填字母）。      A．此仪器可用于医疗急救，也可用产生的氧气作燃料切割金属 B．过滤仓利用氧气不易溶于水的性质，使氧气湿润 C．过滤仓中气泡的多少可以判断氧气排出的快慢 D．该装置可以随时调控产生氧气的速率 【活动二】研究二氧化碳的制取 (5)按如下表进行实验，取等质量的同种大理石加入足量酸中（杂质不与酸反应），产生二氧化碳的体积随时间变化曲线如图4所示。 实验编号 药品 I 块状大理石、10%稀硫酸 II 块状大理石、7%稀盐酸 III 粉状大理石、7%稀盐酸    如表中实验I对应如图曲线 （选填“甲”、“乙”或“丙”）。小组同学决定用实验Ⅱ的药品制取二氧化碳气体，不用实验Ⅲ药品制备二氧化碳的原因是 。 (6)实验小组同学在制取二氧化碳时想要控制反应的发生和停止，应选择图1中的 作发生装置。选择图2为收集装置，检验二氧化碳已收集满的方法为 。 (7)小明同学将25g鸡蛋壳（鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙）洗净、干燥并捣碎后放入锥形瓶里，加入足量的稀盐酸充分反应（假设其他杂质不与盐酸反应），收集到8.8g气体，请帮小明计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数 。 16．下图是实验室常用的制取气体的装置。请回答下列问题： (1)写出下列仪器的名称：① ；② 。 (2)若选用AD装置进行高锰酸钾制氧气，应在A试管口放一团棉花，原因是 ，该反应的化学方程式为 。停止加热时应 （填写字母） a. 先将导管移出水槽，再熄灭酒精灯b. 先熄灭酒精灯，再将导管移出水槽 (3)若选用过氧化氢溶液和二氧化锰制取较纯净的氧气，且能控制反应，获得平稳的氧气流，所选的装置组合为 ；若制取干燥的氧气，所选的收集装置是 。（填写字母） (4)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取16g的氧气，则消耗过氧化氢的质量为多少？ 17．我国力争在2060年前实现“碳中和”，彰显了大国的责任和担当。“碳”减排、“碳”捕集、“碳”封存、“碳”利用是实现碳中和的4种主要途径。 (1)“碳”减排：下列对节能减排的建议不可行的是 （填字母）。 A．停止使用煤和石油 B．推广使用光伏发电 C．多骑共享单车出行 D．践行光盘杜绝浪费 (2)“碳”捕集：自然界“碳捕集”主要利用绿色植物的 作用吸收CO2。 (3)“碳”封存：“碳”封存技术是将CO2送入3000米深海海底变成液态CO2湖，此过程中CO2分子的性质 （选填“有”或“没有”）发生改变。 (4)“碳”利用：尿素[CO（NH2）2]是一种常用化肥，图1是利用空气等制尿素的主要流程。 ①分离空气的常用方法有以下两种： a.将液态空气汽化，首先分离出气体X，则沸点：N2 O2（选填“＞”或“＜”）。 b.分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，空气中的氧分子可通过分子筛的孔穴而与其他分子分离，则分子大小：N2 O2（选填“＞”或“＜”）。 ②由燃烧在该流程中的作用表明：化学变化的同时也会伴随 变化。 ③合成过程中，制备尿素的符号为 。 ④图2为某尿素样品的部分标签（杂质中不含氮元素），根据标签计算： a.该袋化肥中氮元素的质量为 kg。 b.该化肥中尿素的质量分数为 。 18．如图是实验室的部分实验装置，请回答有关问题： (1)图中a仪器的名称 。 (2)某同学在实验室用A、E装置制取氧气，反应的化学方程式为 ；A装置塞棉花的目的是 ；通过检测发现用E装置收集的氧气不纯，可能的原因是 (任写一条)。 (3)若B、D装置制取氧气，反应的化学方程式为 ，若检验氧气是否收集满，请将D装置图中的导管补画完整 。 (4)为了随时控制反应的发生或停止，发生装置应选用 。 (5)氢化钙(CaH2)是一种重要的制氢剂。与水接触时，发生反应的化学方程式为：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。若需要获取40g氢气，计算至少需要氢化钙的质量 。 19．化学实验能提升科学素养。“追梦”学习小组走进实验室，进行实验探究。请回答下列问题。 主题一：探究“水在直流电作用下的变化”实验，如图实验一所示。    在水电解器的玻璃管中注满水，接通直流电源。一段时间后发现两电极都有气泡产生，左右两侧玻璃管中的液面有不同程度的下降。 (1)a管中产生的气体是 ，若a管中得到5mL气体，则b管中气体体积约为 mL。 (2)在电解水的过程中，电能主要转化为 能。 主题二：探究“氧气的化学性质”实验，如图实验二所示。    (3)细铁丝在空气中不能燃烧。细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成 色固体，写出细铁丝在氧气中燃烧的化学方程式： ；集气瓶底预留少量水的原因是： 。 (4)木炭在空气中燃烧发出红光，在氧气中剧烈燃烧发 光。写出木炭在氧气中燃烧的化学方程式： ；图⑥的实验现象是 。 (5)根据上述细铁丝和木炭燃烧的实验，归纳得出物质燃烧的剧烈程度与 有关。与燃烧一样。任何化学反应都需要在一定条件下进行。请举出一个在生活中控制化学反应速率的具体实例 。 主题三：探究在实验室中制取氧气，请根据如图所示装置回答问题。    I.实验室制取氧气的方法有多种，例如： ①加热分解高锰酸钾固体 ②利用二氧化锰作催化剂分解过氧化氢溶液 (6)选择发生装置时考虑的因素是 ；若用方法①制取氧气应选用的发生装置是 (选填字母序号)，若用方法②制取氧气，其反应原理用化学方程式表示为 。收集纯净氧气的装置是 ，原因是 。D装置检验氧气已收集满的方法是 ，若观察到 则证明氧气已满。实验时过氧化氢溶液应从所选装置中的 (填仪器名称)加入。 II.实验过程中同学们发现电解纯水速率较慢。同学们设计实验探究影响化学反应速率部分因素相关实验数据如表： 实验序号 过氧化氢溶液浓度/% 过氧化氢溶液体积/mL 温度/℃ 二氧化锰的用量/g 收集氧气的体积/mL 反应所需时间/s ① 5 1 20 0.1 4 16.75 ② 15 1 20 0.1 4 6.04 ③ 30 5 35 —— 2 49.21 ④ 30 5 55 —— 2 10.76 (7)通过实验①和②对比可知，化学反应速率与 有关；从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是 。 (8)用一定量15%的过氧化氢溶液制取氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，完全反应后产生氧气的总质量 (填“减小”“不变”“增大”)。 20．I.空气是一种用途很多的自然资源，可用于工业上制取氧气，其流程如图：    【查阅资料】常压下，氧气的沸点是-183℃，氮气的沸点是-196℃。 (1)操作1的变化属于 (填“化学变化”或“物理变化”)。 (2)如果将燃着的木条置于盛满液态空气的容器口，观察到的现象是木条 (填“熄灭”或“燃烧更旺”)。 (3)除分离液态空气外，现在还有一种膜分离技术制氧气，原理是在一定压力下，让空气通过薄膜，氧气能透过薄膜，从而达到分离空气的目的。据此推测氮分子比氧分子体积 (填“大”或“小”)。 II.运用所学知识回答问题。 (4)氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成H2O2，其微观示意图如图：    “解离”时，结构被破坏的分子是 (用化学符号表示)。 (5)过氧化氢的分解受多种因素的影响。如：浓度、温度、pH值、重金属离子、酰胺类化合物、过氧化氢酶、其它物质。 ①为探究含氯化物对双氧水分解的影响，某小组做了以下实验： 反应条件：6.0mL30%双氧水，0.1g氯化物，室温；实验时间：1.5h。实验数据如表所示： 氯化物 NaCl MgCl2 CuCl2 放出氧气的体积/mL 2.0 4.0 420.0 双氧水的分解率% 0.30 0.60 63.18 由表可知，双氧水保存时应绝对避免引入的离子是 (写离子符号)。 ②为了探究双氧水浓度对双氧水分解的影响，某小组利用手持技木进行实验： 反应条件：水浴温度为21℃，二氧化锰均为0.5g，过氧化氢溶液均为5mL。实验结果如下：    从温度测量数据看，可知双氧水分解时的能量变化是 (填“放出热量”或“吸收热量”)，综合分析图2、图3的数据，说明过氧化氢溶液浓度与反应速率的关系是：其他条件相同时， 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) FeCl2 、CuCl2 过滤 (2)将FeCl2转化为FeCl3作为蚀刻铜箔使用的蚀刻液 (3)设需要20%的FeCl3溶液的质量为x，则 解得x=3250g 答：理论上至少需要20%的FeCl3溶液的质量3250克。 2．(1)与空气或氧气接触 (2)空气 (3)提供热量 (4) Ⅲ 隔绝氧气或空气 (5)不需要将氧气完全隔绝，氧气低于浓度即可 (6) 天然气 不可再生 (7) SO2 酸雨 (8) H2O CO2+3H2CH3OH+H2O 不是 碳元素和氢元素或C和H 3．(1)S、O (2)形成酸雨 (3) (4)解：设至少需要加入生石灰的质量为x 答：至少需要加入生石灰的质量是14t。 4．(1)原子之间间隔变大 (2)Ag2S (3) 失去 Li+ (4)硬度大 (5) Cu2+、Zn2+ Zn、Ag、Cu 5．(1) AC 2KClO32KCl+3O2↑ (2)反应物为固体和液体，反应条件不需要加热 (3)将混合气体通过灼热的氧化铜 (4) 紫色石蕊溶液变红 将干燥的紫色石蕊试纸放入干燥的二氧化碳气体中 (5)80% 解：二氧化碳的质量为：12.5g+50g-58.1g=4.4g 设石灰石中碳酸钙的质量分数为x x=80% 答：石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。 6．(1)C (2) A (3) 增大反应物间接触面积，加快反应速率，使反应更充分 增大了氧气的浓度 C 2285.7 (4)解：设理论上可储存氢气的质量为x x = 20g      答：理论上可储存氢气20g。 7．(1)C (2)①③ (3) 吸附水中颜色、气味 杀菌消毒 煮沸 取适量饮用水，滴加适量肥皂水，产生大量泡沫的水不含有较多的氯化钙，产生少量泡沫或不产生泡沫的水含有较多的氯化钙 (4) 过氧化氢溶液、二氧化锰 测量收集气体的体积 (5) 二氧化碳不能燃烧、也不支持燃烧 (6)蜡烛燃烧更旺，发出白光 8．(1) 干冰 人工降雨（合理即可） (2)吸热 (3) (4) 大理石/石灰石 控制反应的开始与停止 澄清石灰水变浑浊 (5)向上排空气 9．(1)bd (2) BE a处小花不变红，b处小花变红 隔绝氧气 可以控制反应的发生和停止 (3)设大理石中碳酸钙的质量为x 则该大理石中碳酸钙的质量分数为： 答：该大理石中碳酸钙的质量分数为80% 10．(1)4 (2)d (3) 用气球收集或在尾部放一台燃着的酒精灯等 二氧化碳和石灰水反应，装置中的气体减少，压强减小 (4) 关闭止水夹，产生的气体无法排出，使装置中的压强增大，液体被压回长颈漏斗中，固液分离，反应停止 干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸变红色 (5)设生成的含铁90%的生铁的质量是x，则 解得x≈186.7g 答：该厂理论上可日产含铁90%的生铁的质量是186.7%。 11．(1) 1.92 催化作用 (2)解：设原混合物中氯酸钾的质量为x。 答：原混合物中氯酸钾的质量为4.9g。 (3)过滤 (4)D 12．(1) 蒸馏 肥皂水 AC 不用含磷洗衣粉 (2) SO2 增大与空气接触面积 太阳能 (3) CO (4) 50% 25 20% 13．(1) AD (2) (3)可以控制反应的发生和停止 (4)氧气难溶于水且不于水反应； 助燃性 (5)先将集气瓶装满水，再将氧气从b端通入 (6)AE/AG (7)解：设需要设石灰石的质量为x。 x=2455g 答：需要设石灰石的质量为2455g。 14．(1) 需要可燃物 没有与氧气接触 C处白磷燃烧，E处白磷不燃烧 (2) 集中火焰，提高温度 澄清石灰水变浑浊 收集有毒的一氧化碳，防止造成空气污染 (3)设需要消耗氧气的质量为x， x=16kg 答：2kg氢气完全燃烧，消耗氧气的质量是16kg。 15．(1)酒精灯 (2) A 瓶口有大气泡逸出 (3) 放在阴凉干燥处 (4)BC (5) 丙 粉状大理石与稀盐酸接触面积大，反应速率太快 (6) C 将燃着的木条伸到b端导管口，木条熄灭，证明已收集满 (7)设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x，则 解得x=20g 则鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为 答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为80%。 16．(1) 试管 集气瓶 (2) 防止加热时粉末状物质进入导管，堵塞导管 a (3) CD/DC F (4)解：设消耗过氧化氢的质量为x， x=34g 答：消耗过氧化氢的质量为34g。 17．(1)A (2)光合 (3)没有 (4) 能量 18．(1)长颈漏斗 (2) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 防止固体粉末进入导管 收集气体时集气瓶没有预先装满水(或没有等气泡均匀连续冒出就开始收集) (3) 2H2O22H2O+O2↑ (4)C (5)解：设需要氢化钙的质量为x = x=420g 答：需要氢化钙的质量为420g 19．(1) O2/氧气 10 (2)化学 (3) 黑 防止高温熔落物溅落使集气瓶底炸裂 (4) 白 澄清石灰水变浑浊 (5) 氧气的浓度 冰箱储存食物 (6) 反应物状态，反应条件 A E 氧气不易溶于水 用带火星的小木条放在集气瓶口 木条复燃 分液漏斗 (7) 过氧化氢的浓度 在其它条件一定的情况下，温度越高，反应速度越快 (8)不变 20．(1)物理变化 (2)熄灭 (3)大 (4)H2 (5) Cu2+ 放出热量 过氧化氢溶液浓度越高，反应速率越快 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$