精品解析：黑龙江省鹤岗市第一中学2023-2024学年高三上学期第一次月考（9月）化学试卷

鹤岗一中2023-2024学年高三上学期9月考试 化学试题 分值：100 时间：75分钟 一、单选题(每题3分，45分) 1. 医院里做心电图检查时，在仪器和皮肤接触部位涂抹的一种无色液体，你觉得可能是 A. 氯化钠溶液 B. 医用酒精 C. 葡萄糖溶液 D. 碘酒 【答案】A 【解析】 【详解】A．医院里医生给病人做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是氯化钠溶液，故选A项； B．酒精属于非电解质，所以医用酒精不属于电解质溶液，故不选B项； C．葡萄糖属于非电解质，所以葡萄糖溶液不属于电解质溶液，故不选C项； D．碘酒是碘与酒精的混合物，不属于电解质溶液，故不选D项； 故选A。 2. 规范操作是实验的基本要求。下列操作规范的是 A．点燃酒精灯 B．蒸发浓缩 C．蒸馏 D．过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．点燃酒精灯时，不能用一只燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，以防引起火灾，A不正确； B．蒸发浓缩溶液时，如果放在烧杯内，则应隔着石棉网加热，B不正确； C．蒸馏时，冷凝管内冷却水的流向应下进上出，C不正确； D．过滤时，应使用玻璃棒引流，漏斗颈的尖端紧贴烧杯内壁，玻璃棒的一端位于三层滤纸处，D正确； 故选D。 3. 下列化学用语正确的是 A. 中子数为10的氧原子 B. 氯化氢的电子式： C. HClO 的结构式： H-O-C1 D. CH4的空间填充模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．在原子符号表示中，左下角为质子数，左上角为质量数，质量数等于质子数与中子数的和。中子数为8的氧原子质量数是16，可表示为：，A错误； B． 氯化氢是共价分子，其电子式：，B错误； C．次氯酸分子内氧原子分别与氢原子、氯原子共用一对电子对，HClO 的结构式： H-O-C1，C正确； D．CH4是正四面体结构，C位于正四面体几何中心，4个H原子位于4个顶点上。由于C原子半径比H原子大，所以可用球棍模型表示其分子结构为：，不是CH4的空间填充模型，D错误； 答案选C。 4. 下列物质属于合成高分子化合物的是 A. 淀粉 B. 蚕丝 C. 聚氯乙烯 D. 纤维素 【答案】C 【解析】 【详解】A、淀粉是天然高分子化合物，故A错误； B、蚕丝成分是蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物，故B错误； C、聚氯乙烯属于合成高分子化合物，故C正确； D、纤维素是天然高分子化合物，故D错误。 答案选C。 5. 如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法不正确的是 A. 由MgCl2制取Mg是吸热过程 B. 热稳定性：MgI2＜MBr2＜MgCl2<MgF2 C. 常温下还原性：F->Cl->Br->I- D. 由图知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为：MgBr2 (s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+Br2 (g) △H=-117kJ/ mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．依据图象分析判断，Mg与Cl2能量高于MgCl2，依据能量守恒判断，所以由MgCl2制取Mg是吸热反应，故A正确； B．物质的能量越低越稳定，根据图象数据分析，化合物的热稳定性顺序为：MgI2<MgBr2<MgCl2<MgF2，故B正确； C．第ⅤⅡA的卤素单质氧化性：F2>Cl2>Br2>I2，则还原性F−<Cl−<Br−<I−，故C错误； D．依据图象Mg(s)+Cl2(l)=MgCl2(s)△H=−641kJ/mol，Mg(s)+Br2(l)=MgBr2(s)△H=−524kJ/mol，将第一个方程式减去第二方程式得MgBr2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+Br2(g)△H=−117kJ⋅mol−1，故D正确； 答案选C。 6. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素组成的一种分子簇的球棍模型如图所示。W与X不在同一周期，X原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3： 4，Z的周期数等于族序数。下列说法不正确的是 A. 化学式为Y2Z2X6W2 B. X分别与Y、Z形成的化合物为离子化合物 C. 简单离子的半径： X＞ Y＞ Z D. Y、Z的简单离子均可抑制水的电离 【答案】D 【解析】 【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，由于最外层电子数不超过8，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素；Z的周期数等于族序数，其原子序数大于氧，只能处于第三周期，故Z为Al；W、X(氧)位于不同周期，且W的原子半径小于氧的半径，可推知W为H元素；根据图示可知，四种元素组成的分子簇化学式为H2Al2O6Y2，结合化合价代数和为0可知，Y的化合价为+2，其原子半径大于Al，则Y为Mg元素，据此分析解答。 【详解】A． 由图可知，该分子的化学式为Y2Z2X6W2，故A正确； B． O分别与Mg、Al形成的化合物为MgO、Al2O3，均为离子化合物，故B正确； C． O2-、Mg2+、Al3+的核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子的半径：O2-＞Mg2+＞Al3+，故C正确； D． Mg2+、Al3+均为可水解的弱离子，均可促进水的电离，故D错误； 故选D。 7. 关于下列各实验装置的叙述中，正确的是 A. 图可用于制取少量或用和浓盐酸制取 B. 可用从a处加水的方法检验图装置的气密性 C. 实验室可用图的方法收集或 D. 利用图装置制硫酸和氢氧化钠，其中c为阴离子交换膜、b为阳离子交换膜 【答案】B 【解析】 【详解】A、图可以利用碱石灰或生石灰与浓氨水制取氨气，用和浓盐酸制取需要加热，缺少加热装置，不能用和浓盐酸制取，故A不符合题意； B、图关闭止水夹，从a处加水，U型管中产生液面差，静置一段时间，若液面差不变则气密性好，若不能形成液面差或液面差发生变化，则气密性不好，故B符合题意； C、氯气密度比空气的大，收集时应从长导管通入，而氨气的密度比空气的小，收集时应从短导管通入，故C不符合题意； D、以Pt电解溶液，实际上是电解水，左侧为阳极区，右侧为阴极区，阳极放电的是，该极区与阴离子交换膜交换的形成溶液，而阴极放电的是，该极区的，与阳离子交换膜交换的形成NaOH溶液，故b为阴离子交换膜、c为阳离子交换膜，故D不符合题意； 故选B。 8. 下列表示正确的是 A. 中子数为20的Ar原子：Ar B. 硝基苯的结构简式： C. 次氯酸的电子式： D. CH4的比例模型： 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．核素符号左下角表示质子数，左上角表示质量数，质量数等于质子数与中子数的和，中子数为20的Ar原子质量数是18+20=38，该同位素Ar原子可表示为，A错误； B．硝基苯中，硝基与苯环是由碳原子与氮原子成键，结构简式应该为：，B错误； C．在HClO分子中O原子与H、Cl原子各形成1对共用电子对，使分子中各原子都达到稳定结构，电子式应为，C错误； D．CH4是正四面体结构，C原子位于几何中心，H原子位于四面体的四个顶点上，且碳原子原子半径大于氢原子，故该图示可表示甲烷的结构及原子的相对大小，D正确； 故合理选项是D。 9. 下列说法正确的是 A. 7.8gNa2O2中的离子总数为0.3×6.02×1023 B. 22.4LO2含2×6.02×1023个氧原子 C. 5.6LH2O所含O－H键的数目为0.5×6.02×1023 D. 2.8gN2含有的质子数为0.7×6.02×1023 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na2O2由构成，7.8gNa2O2中的离子总数 0.3×6.02×1023，故A正确； B．没有明确是否为标准状况，22.4LO2的物质的量不一定是1mol，故B错误； C．标准状况下水是液体，5.6LH2O的物质的量不是0.25mol，O－H键的数目不是0.5×6.02×1023，故C错误； D．1个N2分子中含有14个质子，2.8gN2含有的质子数为 1.4×6.02×1023，故D错误； 选A。 10. 已知一定温度下：①， ②， ③。下列说法正确的是（ ） A. 反应②中的能量变化如图所示，则 B. 完全燃烧生成液态水时放出的热量小于 C. 一定温度下，在一恒容密闭容器中通入和，反应后放出的热量为，则 D. 氨催化氧化反应的热化学方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应热=生成物的总能量一反应物的总能量，因此，故A错误； B．，所以完全燃烧生成液态水时放出的热量大于，故B错误； C．为生成氨气时放出的热量，可逆反应不能进行到底，因此，故C正确； D．①； ②； ③； 由盖斯定律可知，①②③得： ，故D错误； 选C。 11. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 25℃时，的溶液中含有的数目为 B. 与反应完全转化为，转移的电子数目为 C. 粗铜精炼过程中，阳极质量每减少，导线上通过的电子数目为 D. 一定条件下，与足量充分反应后，所得物质中碳原子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．未注明体积，A项错误； B．与反应完全转化为，转移的电子数目为，B项错误； C．粗铜精炼过程中，阳极质量减少的不只有Cu，C项错误； D．根据碳元素守恒可知与足量充分反应后，所得物质中碳原子数目不变，为，D项正确； 故答案为：D。 12. 利用甲烷催化氧化偶联生成乙烯或乙烷是最重要的催化技术之一，以为光催化剂，光催化甲烷氧化偶联的工作原理图：下列说法不正确的是 A. 和属于同系物，中心碳原子VSEPR模型相同 B. VB相当于负极，其电极反应为 C. CB上每消耗，催化剂内必有2mol电子从CB移向VB D. 在反应过程中光催化剂活化了键 【答案】C 【解析】 【详解】A．和都属于烷烃，互为同系物，中心碳原子都为杂化，VSEPR模型都为四面体形，A正确； B．从图中可看出，VB极吸收光能，使，该过程失电子，故VB相当于负极，其电极反应为，B正确； C．消耗未标明标准状况，其物质的量不一定为0.5mol，且CB上发生，相当于正极，故电子从VB移向CB，C错误； D．从图中可看出，VB极吸收光能，使中键断裂，故说明光催化剂活化了键，D正确； 答案选C。 13. 对于下列反应的说法中正确的是 A. 2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，CuFeS2是氧化剂，O2是还原剂 B. 3Cu+8HNO3=3Cu( NO3)2+2NO↑+4H2O氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 C. KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，生成3 mol Cl2，转移电子6 mol D. Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，说明还原性：Cr3+> Fe2+ 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．2CuFeS2中Cu元素化合价为+2价，Fe为+2价，S为-2价，反应中Cu元素化合价由+2价降低到+1价，S元素化合价由-2价升高到+4价，则CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，O2是氧化剂，故A错误； B．3Cu+8HNO3=3Cu( NO3)2+2NO↑+4H2O中，氧化剂是HNO3，部分被还原，还原产物为NO，还原剂为Cu，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3，故B正确； C．反应KClO3+6HCl(浓)═KCl+3Cl2↑+3H2O中，只有Cl元素化合价发生变化，Cl元素化合价分别由+5价、-1价变化为0价，生成3molCl2，转移电子5mol，故C错误； D．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，还原性Cr3+＜Fe2+，故D错误； 故选B。 14. 以下互为同素异形体的是 A. 金刚石与石墨 B. D2与H2 C. CO与CO2 D. Cl与Cl 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A.同素异形体指同种元素的不同结构的单质，如金刚石和是石墨，其结构分别为。故答案选A。 15. 常温下，向20 mL 0.2 mol·L－1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L－1NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如下图(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)。根据图示判断，下列说法正确的是(　　) A. H2A在水中的电离方程式是：H2A=H＋＋HA－、HA－H＋＋A2－ B. 等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后溶液显碱性 C. 当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中存在以下关系：c(H＋)＋c(H2A)＝c(A2－)＋c(OH－) D. 当V(NaOH)＝30 mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－) 【答案】C 【解析】 【详解】A．在未加入NaOH溶液时，溶液中无A2-，则H2A在水中的电离方程式是：H2AH＋＋HA－，故A错误； B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，溶液为NaHA溶液，由于HA-电离大于水解(当V(NaOH)＝20mL时线III高于线I)，溶液显酸性，故B错误； C．根据图像知,当V(NaOH)＝20 mL时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，根据电荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-) ①，物料守恒可以知道：c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)②，将②式代入①式，得：c(H＋)＋c(H2A)＝c(A2－)＋c(OH－)，故C正确； D．当V(NaOH)＝30 mL时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，NaHA +NaOH=Na2A+H2O，溶液主要为等物质的量的NaHA，Na2A的混合溶液，从图像可知，c(HA－)<c(A2－) (当V(NaOH)＝30mL时线III高于线II），故D错误； 故答案选C。 二、填空题 16. 离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题： （1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在___________(填序号)。 ①单质　②化合物　③酸　④碱　⑤盐　⑥氧化物　⑦电解质 （2）将两种盐混合后溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：H＋、Na＋、Mg2＋、Cu2＋、Ba2＋、SO、CO和Cl-，取该溶液进行如下实验： Ⅰ.取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈红色 Ⅱ.取少许溶液滴入过量的Ba(OH)2溶液，有白色沉淀产生。过滤，向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀不溶解。 Ⅲ.取步骤Ⅱ中滤液少许，先滴加硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 ①根据以上现象判断，两种盐的混合溶液中肯定不存在的离子是___________；两种盐分别是___________。 ②写出反应的离子方程式： 实验Ⅱ中滴入过量的Ba(OH)2溶液：___________； 实验Ⅲ中：___________。 ③为检验该混合溶液中是否含有Cl-，某同学取原混合溶液少许，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明溶液中含有Cl-。该同学的操作是否合理___________(填“合理”或“不合理”)，如果认为不合理，请说明你的理由___________。 【答案】（1）②⑦ （2） ①. Mg2＋、Cu2＋、Ba2＋、CO ②. NaHSO4和NaCl ③. Ba2＋＋SO＋H＋＋OH-=BaSO4↓＋H2O ④. H＋＋OH-=H2O ；Cl-＋Ag＋=AgCl↓ ⑤. 不合理 ⑥. 溶液中的SO干扰Cl-的检验(或答“原溶液中有SO，滴加AgNO3溶液，会生成Ag2SO4白色沉淀，干扰Cl-的检验”)。 【解析】 【分析】将两种盐混合后溶于水得到一种无色透明溶液，则混合溶液中一定不含Cu2+；根据Ⅰ，取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈红色，说明溶液呈酸性，混合溶液中一定含H+，与H+在溶液中不能大量共存，则混合溶液中一定不含；根据Ⅱ，取少许溶液滴入过量的Ba(OH)2溶液，有白色沉淀产生，该白色沉淀为BaSO4、Mg(OH)2中至少一种；过滤，向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀不溶解，说明该沉淀为BaSO4、没有Mg(OH)2，混合溶液中一定含、不含Mg2+，Ba2+与不能大量共存，混合溶液中一定不含Ba2+；根据Ⅲ，取步骤Ⅱ中滤液少许，先滴加硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明原混合溶液中含Cl-；由于是两种盐溶液混合，故混合溶液中含有Na+；据此作答（2）。 小问1详解】 离子反应中一定有离子参与反应或有离子生成，而电解质在一定条件下能电离出自由移动的阴、阳离子，故发生离子反应的反应物或生成物中一定存在电解质，而电解质属于化合物，故选②⑦。 【小问2详解】 ①根据分析，两种盐的混合溶液中肯定存在H+、Na+、、Cl-，肯定不存在的离子是Mg2+、Cu2+、Ba2+、；两种盐分别是NaHSO4、NaCl； ②实验Ⅱ中加入过量Ba(OH)2溶液发生反应的离子方程式为H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O； 实验Ⅲ中，加入稀硝酸酸化时发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O；滴加AgNO3溶液产生白色沉淀的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓； ③因为原混合溶液中含，会与Ag+反应生成微溶于水的白色Ag2SO4沉淀，干扰Cl-的检验，故题给某同学的操作不合理。 17. 稀土是元素周期表第Ⅲ族副族元素钪(SC)、钇(Y)和镧系元素共17种化学元素的合称，是隐形战机、超导、核工业等高精尖领域必备的原料，但是稀土的开采和加工对环境破坏比较大。从某种矿物(含铁、铝等元素)中提取稀土(用R表示)的工艺如图：已知：①月桂酸()熔点为44℃，难溶于水；②；③开始溶解时的pH为8.8，有关金属离子沉淀的相关pH见表。 离子 开始沉淀时的pH 8.8 1.5 3.6 6.2~7.4 沉淀完全时的pH / 3.2 4.7 / （1）“过滤1”前，先用双氧水氧化的离子方程式___________，用NaOH溶液调pH，控制pH的范围为________，得到的滤渣主要成分为______。 （2）“过滤2”后，滤饼中检测不到Mg元素，滤液2中浓度为0.2mo/L。为尽可能多地提取，可提高月桂酸钠加入量，应确保“过滤2”前溶液中低于______。 （3）“加热搅拌”控制在55℃左右，其原因是________。 （4）稀土中钪元素的单质具有较高熔点且密度和铝接近，可制备高熔点轻质合金，此种合金可用作_______(任答出一种用途即可)。 （5）电离常数，，可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液中时，则溶液的pH=________。(已知) 泡沫灭火器中的药品是，，用离子方程式表示泡沫灭火器的原理____外筒的材质是铁，内筒是玻璃，则外筒应该盛放___________溶液。 【答案】（1） ①. ②. 4.7≤pH＜6.2 ③. Al(OH)3、Fe(OH)3 （2）3.0×10-4 （3）低于55℃溶解不完全；温度太高，盐酸挥发，溶解度降低，不利于分离 （4）航空航天或耐高温材料 （5） ①. 8.4 ②. ③. 【解析】 【分析】从某种矿物(含铁、铝等元素)中提取稀土元素R时，先将矿物用酸化的MgSO4溶液浸取，浸取液中加入氧化剂将Fe2+氧化，再调节pH，使Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，同时需防止R3+离子生成沉淀：过滤后，往滤液1中加入月桂酸钠，将R3+转化为(C11H23COO)3R沉淀；MgSO4全部进入滤液2；将滤饼中加入盐酸，并维持在55℃，加热搅拌，冷却结晶后，将月桂酸转化为沉淀，然后过滤分离，据此分析； 【小问1详解】 “过滤1”前，先用双氧水将亚铁离子氧化为铁离子，离子方程式为：；用NaOH溶液调pH，在此步操作中，需除去的杂质离子为Fe3+、Al3+，并将它们转化为氢氧化物沉淀，但不能将R3＋转化为沉淀，所以需控制的范围为4.7≤pH＜6.2，得到的滤渣主要成分为Al(OH)3、Fe(OH)3； 【小问2详解】 “过滤2”后，滤饼中检测不到Mg元素，说明镁离子没有沉淀，滤液2中浓度为0.2mo/L，，=mol·L-1=3.0×10-4mol·L-1； 【小问3详解】 “加热搅拌”的目的，是将(C11H23COO)3R充分溶解，并转化为RCl3和C11H23COOH，此时既需控制温度，又需保证盐酸具有一定的浓度，则控温在55℃，其原因是：低于55℃溶解不完全；温度太高，盐酸挥发，溶解度降低，不利于分离； 【小问4详解】 高熔点轻质合金可用作航空航天或耐高温材料； 【小问5详解】 溶液中时，=，求出mol/L，则溶液的pH=8.4；泡沫灭火器中的药品是，，二者反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，用离子方程式表示泡沫灭火器的原理：；外筒的材质是铁，内筒是玻璃，则外筒应该盛放碱性的溶液。 18. 某芳香酯类物质常用作香精的调香剂，的一种合成路线如图： 已知A能发生银镜反应，B能使溴水溶液褪色。 回答下列问题： （1）的化学名称为_______，上述反应①~④中属于取代反应的有_______。 （2）C的结构简式为_______，D中通过反应②引入的官能团名称为_______。 （3）①的反应条件是_______。 （4）④的化学方程式为_______。 （5）的相对分子质量比大14，满足以下条件的的同分异构体共有_______种，其中核磁共振氢谱显示为四组峰，且峰面积比为的是_______(填结构简式，任写一种)。 属于芳香族化合物 能与金属钠反应产生 （6）写出用为原料(无机试剂任选)制备化合物A的合成路线：_______。 【答案】（1） ①. 2-甲基丙烯(或2一甲基-1-丙烯) ②. ②③④ （2） ①. ②. 氯原子 （3）浓硫酸、加热 （4）++H2O （5） ①. 13 ②. 或 （6）：(CH3)2C=CH2(CH3)2CBrCH2Br(CH3)2COHCH2OH 【解析】 【分析】A能发生银镜反应，A含-CHO，A发生氧化反应生成，由可得A为，F不饱和度为6，苯环的不饱和度为4，酯基的不饱和度为1，则F中还含有一个双键，则①为-OH的消去反应生成B为，结合F的C原子数为11，则C、D、E均含7个C原子，C为 ，C光照下发生取代反应生成D为，D发生水解反应生成E为，B与E发生酯化反应生成F为，据此分析解题。 【小问1详解】 (CH3)2C=CH2的化学名称为2-甲基丙烯(或2一甲基-1-丙烯)，由上述分析可知，①为消去反应，②③④均为取代反应； 【小问2详解】 据分析可知C的结构简式为：；C光照下发生取代反应生成D为，通过对比C、D的结构简式可知，D中通过反应②引入的官能团名称为氯原子； 【小问3详解】 ①为醇的消去反应，则反应条件为浓硫酸、加热； 【小问4详解】 B与E发生酯化反应，④的化学方程式为++H2O； 【小问5详解】 的相对分子质量比大14，说明多了-CH2，此结构下-CH3有3种位置，，此结构下-CH2CH3，有3种位置，此结构下此结构下-CH3有3种位置，此结构下-OH有2种位置；，共有13种；其中核磁共振氢谱显示为四组峰，且峰面积比为的是或； 【小问6详解】 (CH3)2C=CH2先与卤素单质加成引入2个-X，后水解引入两个-OH，最后发生催化氧化反应，合成流程为：(CH3)2C=CH2(CH3)2CBrCH2Br(CH3)2COHCH2OH。 19. 请参考题中图表，已知E1＝134 kJ·mol－1、E2＝368 kJ·mol－1，根据要求回答问题： （1）图Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是________。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：________________________________。 （2）如表所示是部分化学键的键能参数： 化学键 P—P P—O O=O P=O 键能/kJ·mol－1 a b c x 已知白磷的燃烧热为d kJ·mol－1，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图Ⅱ所示，则表中x＝________ kJ·mol－1(用含a、b、c、d的代表数式表示)。 （3）2012年伦敦奥运会火炬采用丙烷（C3H8）为燃料，已知丙烷在常温常压下为气态。试回答下列问题： ①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“＋”或“－”____。 ②请说明使用丙烷作为火炬燃料的优点_____________________________________。 ③写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：___________________________________。 ④二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1 mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1 455 kJ热量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1 645 kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为________。 【答案】 ①. 减小 ②. 不变 ③. NO2(g)＋CO(g)=CO2(g)＋NO(g)　ΔH＝－234 kJ·mol－1 ④. (d＋6a＋5c－12b) ⑤. － ⑥. 热值高 环保无污染 ⑦. C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－2 215.0 kJ/mol ⑧. 1∶3 【解析】 【详解】试题分析：由图Ⅰ可知，E1是正反应的活化能、E2是逆反应的活化能，ΔH＝E1-E2＝134 kJ·mol－1-368 kJ·mol－1=－234 kJ·mol－1。 （1）若在反应体系中加入催化剂，可以改变反应的路径、同等程度地降低正反应和逆反应的活化能，可以同等程度地增大正反应和逆反应的速率，所以E1减小。反应热只与反应的始态和终态有关，与反应路径无关，所以ΔH不变。NO2和CO反应的热化学方程式为NO2(g)＋CO(g)=CO2(g)＋NO(g)　ΔH＝－234 kJ·mol－1。 （2）由图II中信息及白磷的燃烧热为d kJ·mol－1可知，P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH＝－d kJ·mol－1。 1mol白磷完全燃烧的过程中，断裂6mol P—P和5mol O=O，形成12molP—O和4mol P=O，所以-d=6a+5c-12b-4x，则表中x＝ (d＋6a＋5c－12b) kJ·mol－1。 （3）①由一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图可知，该反应为放热反应，放热反应的ΔH小于0，所以图中的括号内应填入 “－”。 ②使用丙烷作为火炬燃料的优点是热值高 环保无污染。 ③由图可知，一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中放出553.75 kJ的热量，则1mol丙烷完全燃烧生成3mol CO2和4 mol H2O(l) 时，放出2 215.0 kJ的热量，所以丙烷燃烧热的热化学方程式为C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－2 215.0 kJ/mol 。 ④二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1 mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1 455 kJ热量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1 645 kJ热量，则有n(C3H8)+n(CH3OCH3)=1mol、2215n(C3H8)+1455n(CH3OCH3)=1645，联立两式可求出混合气体中丙烷和二甲醚的物质的量之比为1∶3。 点睛：化学反应的实质是断裂旧的化学键、形成新的化学键的过程。断裂旧键要吸收能量，形成新键要释放能量，所以反应热等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 鹤岗一中2023-2024学年高三上学期9月考试 化学试题 分值：100 时间：75分钟 一、单选题(每题3分，45分) 1. 医院里做心电图检查时，在仪器和皮肤接触部位涂抹的一种无色液体，你觉得可能是 A. 氯化钠溶液 B. 医用酒精 C. 葡萄糖溶液 D. 碘酒 2. 规范操作是实验的基本要求。下列操作规范的是 A．点燃酒精灯 B．蒸发浓缩 C．蒸馏 D．过滤 A. A B. B C. C D. D 3. 下列化学用语正确的是 A. 中子数为10的氧原子 B. 氯化氢的电子式： C. HClO 的结构式： H-O-C1 D. CH4的空间填充模型： 4. 下列物质属于合成高分子化合物的是 A. 淀粉 B. 蚕丝 C. 聚氯乙烯 D. 纤维素 5. 如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法不正确的是 A. 由MgCl2制取Mg是吸热过程 B. 热稳定性：MgI2＜MBr2＜MgCl2<MgF2 C. 常温下还原性：F->Cl->Br->I- D. 由图知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为：MgBr2 (s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+Br2 (g) △H=-117kJ/ mol 6. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素组成的一种分子簇的球棍模型如图所示。W与X不在同一周期，X原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3： 4，Z的周期数等于族序数。下列说法不正确的是 A. 化学式为Y2Z2X6W2 B. X分别与Y、Z形成的化合物为离子化合物 C. 简单离子的半径： X＞ Y＞ Z D. Y、Z的简单离子均可抑制水的电离 7. 关于下列各实验装置的叙述中，正确的是 A. 图可用于制取少量或用和浓盐酸制取 B. 可用从a处加水的方法检验图装置的气密性 C. 实验室可用图的方法收集或 D. 利用图装置制硫酸和氢氧化钠，其中c为阴离子交换膜、b为阳离子交换膜 8. 下列表示正确的是 A. 中子数为20的Ar原子：Ar B. 硝基苯的结构简式： C. 次氯酸的电子式： D. CH4的比例模型： 9. 下列说法正确的是 A. 7.8gNa2O2中离子总数为0.3×6.02×1023 B 22.4LO2含2×6.02×1023个氧原子 C. 5.6LH2O所含O－H键的数目为0.5×6.02×1023 D. 2.8gN2含有的质子数为0.7×6.02×1023 10. 已知一定温度下：①， ②， ③。下列说法正确的是（ ） A. 反应②中的能量变化如图所示，则 B. 完全燃烧生成液态水时放出的热量小于 C. 一定温度下，在一恒容密闭容器中通入和，反应后放出的热量为，则 D. 氨催化氧化反应的热化学方程式为 11. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 25℃时，的溶液中含有的数目为 B. 与反应完全转化为，转移的电子数目为 C. 粗铜精炼过程中，阳极质量每减少，导线上通过的电子数目为 D. 一定条件下，与足量充分反应后，所得物质中碳原子数目为 12. 利用甲烷催化氧化偶联生成乙烯或乙烷是最重要的催化技术之一，以为光催化剂，光催化甲烷氧化偶联的工作原理图：下列说法不正确的是 A. 和属于同系物，中心碳原子VSEPR模型相同 B. VB相当于负极，其电极反应为 C. CB上每消耗，催化剂内必有2mol电子从CB移向VB D. 在反应过程中光催化剂活化了键 13. 对于下列反应的说法中正确的是 A. 2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，CuFeS2是氧化剂，O2是还原剂 B. 3Cu+8HNO3=3Cu( NO3)2+2NO↑+4H2O氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 C. KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，生成3 mol Cl2，转移电子6 mol D. Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，说明还原性：Cr3+> Fe2+ 14. 以下互为同素异形体的是 A. 金刚石与石墨 B. D2与H2 C. CO与CO2 D. Cl与Cl 15. 常温下，向20 mL 0.2 mol·L－1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L－1NaOH溶液。有关微粒物质量变化如下图(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)。根据图示判断，下列说法正确的是(　　) A. H2A在水中电离方程式是：H2A=H＋＋HA－、HA－H＋＋A2－ B. 等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后溶液显碱性 C. 当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中存在以下关系：c(H＋)＋c(H2A)＝c(A2－)＋c(OH－) D. 当V(NaOH)＝30 mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－) 二、填空题 16. 离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题： （1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在___________(填序号)。 ①单质　②化合物　③酸　④碱　⑤盐　⑥氧化物　⑦电解质 （2）将两种盐混合后溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：H＋、Na＋、Mg2＋、Cu2＋、Ba2＋、SO、CO和Cl-，取该溶液进行如下实验： Ⅰ.取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈红色。 Ⅱ.取少许溶液滴入过量的Ba(OH)2溶液，有白色沉淀产生。过滤，向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀不溶解。 Ⅲ.取步骤Ⅱ中滤液少许，先滴加硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 ①根据以上现象判断，两种盐的混合溶液中肯定不存在的离子是___________；两种盐分别是___________。 ②写出反应的离子方程式： 实验Ⅱ中滴入过量的Ba(OH)2溶液：___________； 实验Ⅲ中：___________。 ③为检验该混合溶液中是否含有Cl-，某同学取原混合溶液少许，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明溶液中含有Cl-。该同学的操作是否合理___________(填“合理”或“不合理”)，如果认为不合理，请说明你的理由___________。 17. 稀土是元素周期表第Ⅲ族副族元素钪(SC)、钇(Y)和镧系元素共17种化学元素的合称，是隐形战机、超导、核工业等高精尖领域必备的原料，但是稀土的开采和加工对环境破坏比较大。从某种矿物(含铁、铝等元素)中提取稀土(用R表示)的工艺如图：已知：①月桂酸()熔点为44℃，难溶于水；②；③开始溶解时的pH为8.8，有关金属离子沉淀的相关pH见表。 离子 开始沉淀时的pH 8.8 1.5 3.6 6.2~7.4 沉淀完全时的pH / 3.2 4.7 / （1）“过滤1”前，先用双氧水氧化离子方程式___________，用NaOH溶液调pH，控制pH的范围为________，得到的滤渣主要成分为______。 （2）“过滤2”后，滤饼中检测不到Mg元素，滤液2中浓度为0.2mo/L。为尽可能多地提取，可提高月桂酸钠加入量，应确保“过滤2”前溶液中低于______。 （3）“加热搅拌”控制在55℃左右，其原因是________。 （4）稀土中钪元素的单质具有较高熔点且密度和铝接近，可制备高熔点轻质合金，此种合金可用作_______(任答出一种用途即可)。 （5）电离常数，，可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液中时，则溶液的pH=________。(已知) 泡沫灭火器中的药品是，，用离子方程式表示泡沫灭火器的原理____外筒的材质是铁，内筒是玻璃，则外筒应该盛放___________溶液。 18. 某芳香酯类物质常用作香精的调香剂，的一种合成路线如图： 已知A能发生银镜反应，B能使溴水溶液褪色。 回答下列问题： （1）的化学名称为_______，上述反应①~④中属于取代反应的有_______。 （2）C的结构简式为_______，D中通过反应②引入的官能团名称为_______。 （3）①的反应条件是_______。 （4）④的化学方程式为_______。 （5）的相对分子质量比大14，满足以下条件的的同分异构体共有_______种，其中核磁共振氢谱显示为四组峰，且峰面积比为的是_______(填结构简式，任写一种)。 属于芳香族化合物 能与金属钠反应产生 （6）写出用为原料(无机试剂任选)制备化合物A的合成路线：_______。 19. 请参考题中图表，已知E1＝134 kJ·mol－1、E2＝368 kJ·mol－1，根据要求回答问题： （1）图Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是________。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：________________________________。 （2）如表所示是部分化学键的键能参数： 化学键 P—P P—O O=O P=O 键能/kJ·mol－1 a b c x 已知白磷的燃烧热为d kJ·mol－1，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图Ⅱ所示，则表中x＝________ kJ·mol－1(用含a、b、c、d的代表数式表示)。 （3）2012年伦敦奥运会火炬采用丙烷（C3H8）为燃料，已知丙烷在常温常压下为气态。试回答下列问题： ①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“＋”或“－”____。 ②请说明使用丙烷作为火炬燃料的优点_____________________________________。 ③写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：___________________________________。 ④二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1 mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1 455 kJ热量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1 645 kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$