2.2构成物质的微观粒子——原子2 -2024-2025学年九年级化学科粤版（2024）上册

第二单元空气、物质的构成与组成 2.2构成物质的微观粒子(Ⅱ） —原子 授课人：邱贤康 在化学变化中，原子不可再分，是化学变化中的最小微观粒子，那么原子是最小的微观粒子吗？ 2 原子内部有什么奥秘呢？ 科学家对原子结构的探究历程 依据量子力学 电子云模型 1808年 1897年 1911年 1913年 实心球体 电子，枣糕模型 有核模型 电子分层排布 英国-道尔顿 英国-汤姆孙 英国-卢瑟福 丹麦-波尔 3 碳原子的内部结构图 + - 电子 - - - 电子 原子核 + + + + + 电子 质子 中子 原子 原子核 核外电子 中子 质子 （每个质子带1个单位的正电荷） （不带电） （每个电子带1个单位的负电荷） （带正电） （呈电中性） 原子核所带的正电荷数称为核电荷数 注意：原子的质量几乎集中在原子核上。 观察下表列出的几种常见原子内部微观粒子的数目，从中你得到什么结论？ 讨论与交流>>> 原子 原子核 核外 电子数 原子 原子核 核外 电子数 质子数 中子数 质子数 中子数 氢 1 0 1 氧 8 8 8 氦 2 2 2 钠 11 12 11 碳 6 6 6 氯 17 18 17 氮 7 7 7 铁 26 30 26 原子 原子核 核外 电子数 原子 原子核 核外 电子数 质子数 中子数 质子数 中子数 氢 1 0 1 氧 8 8 8 氦 2 2 2 钠 11 12 11 碳 6 6 6 氯 17 18 17 氮 7 7 7 铁 26 30 26 结论: 1. 核电荷数___质子数 核外电子数 = = 2. 原子中 含有中子，如 。 不一定 氢原子 3. 质子数_____________中子数。 4. 质子数不同，原子种类不同（质子数决定原子的种类）。 不一定等于 _____原子序数。 = 原子 原子核 核外 电子数 原子 原子核 核外 电子数 质子数 中子数 质子数 中子数 氢 1 0 1 氧 8 8 8 氦 2 2 2 钠 11 12 11 碳 6 6 6 氯 17 18 17 氮 7 7 7 铁 26 30 26 结论: 5. 同一种原子中，质子数和电子数 ，所带的电量 且电性 ，所以整个原子 。 不显电性 相等 相等 相反 1. 下列关于原子的叙述中，正确的是( ) A．原子由电子和质子构成的 B．原子由电子和中子构成的 C．原子由质子和中子构成的 D．原子由原子核和核外电子构成的 D 2. 如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c相对应的是（　　） A．原子、原子核、核外电子 B．原子核、原子、核外电子C．原子、核外电子、原子核 D．核外电子、原子核、原子 A 练 习 8 3. 钛被称为“航空金属”，国产C919大飞机的钛合金用量达9.3%．已知一种钛原子核内有22个质子和26个中子，该原子的核外电子数为（　　） A．22 B．26 C．48 D．4 A 9 10 4. 用分子、原子、质子、中子、电子、原子核填空。 ①可以构成物质的微观粒子有　　　　　　　。 ②不显电性或呈电中性的微观粒子有　　　　　　　　　。 ③带正电荷的微观粒子有　　　　　　　　。 ④带负电荷的微观粒子有　　　　。 分子、原子 分子、原子、中子 质子、原子核 电子 为了更简明、方便地表示原子的内部结构，科学家们设计了原子结构示意图。 原子核 电子层 最外层电子数 质子数（核电荷数） 钠原子的原子结构示意图 二、原子结构 1.原子结构示意图 ① 第一层：最多排2个电子 ② 第二层：最多排8个电子 ③ 最外层：最多排8个电子 2. 核外电子排布规律 注意：最外层电子数达到8个电子是稳定结构 （特殊：第一层2个电子为稳定结构） 画出某原子结构示意图的思路？ ①原子序数 = 质子数 画出原子核 ②质子数 = 核外电子数 核外电子排布规律 画出核外电子排布 画出氧原子和氖原子结构示意图，并判断这些结构是不是稳定结构？ 13 钾原子、钙原子的原子结构示意图，该如何画呢？ 下列原子结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因 2 +12 10 2 +9 8 2 7 2 +14 9 3 2 +9 7 2 +7 5 2 +14 8 4 2 +12 8 2 2 3 不稳定结构 +11 2 8 1 +17 2 8 7 失1个电子 易失电子结构 （一般＜4） 得1个电子 易得电子结构 （一般> 4） 金属原子：最外层电子数一般<4个，为不稳定结构 非金属原子：最外层电子数一般>4个，属于不稳定结构 稀有气体原子：最外层电子数=8个（氦原子除外，最外层电子数为2），为稳定结构 原子分类 最外层电子数 得失最外层电子的趋势 化学性质 金属原子 非金属原子 稀有气体原子 一般<4个 一般>4个 8个 （氦为2个） 易失去 易得到 不得 不失 不稳定 不稳定 稳定 3. 决定原子的化学性质 最外层电子数 （若两种的原子的最外层电子数相同，则其化学性质相似。） 8 2 2 +12 Mg 2 +2 He 易错 化学性质不相似 A．第一层有2个电子 B．共有三个电子层 C．硅原子的中子数为14 D．硅原子不易得失电子 5.高纯硅是制造手机、电脑等电子产品芯片的重要材料。硅的原子结构示意图如图，其中说法错误的是（　　） C 20 练 习 A．第一层有2个电子 B．共有三个电子层 C．硅原子的中子数为14 D．硅原子不易得失电子 6.高纯硅是制造手机、电脑等电子产品芯片的重要材料。硅的原子结构示意图如图，其中说法错误的是（　　） C 7 .已知氯原子的结构示意图如图所示，据图回答： 该原子核外有 个电子层；核电荷数为 ； 化学反应中，该原子容易 电子。 3 17 得到 21 22 原子的质量有多大？ P47 一个氢原子的质量：0．00000000000000000000000000167千克 即1．67×10-27千克 一个碳原子的质量：0．00000000000000000000000001993千克 即1．993×10-26千克 一个氧原子的质量：0．00000000000000000000000002657千克 即2．657×10-26千克 原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？ 23 三、相对原子质量（Ar） 1. 定义 以一个碳12原子（核内有6个质子和6个中子）质量的1/12为标准， 其它原子的质量与其相比较得到的比值，作为该原子的相对原子质量。 2. 公式 相对原子质量= 原子的实际质量 碳12原子质量的1/12 例：氧原子的相对原子质量＝ 注意： （1）是个比值，不是原子的真实质量； （2）单位为1，一般不写(不能写g、Kg)； （3）相对原子质量与原子的真实质量成正比。 通过下表，你能得出哪些结论？ + + + + + 结论：相对原子质量≈ + 。 质子数 中子数 原子 原子核 电子数 相对原子质量 质子数 中子数 氢 1 0 1 1 碳 6 6 6 12 氧 8 8 8 16 钠 11 12 11 23 铁 26 30 26 56 1. 定义 以一种碳12原子（核内有6个质子和6个中子）质量的1/12为标准， 其它原子的质量与它相比较得到的比值，作为这种原子的相对原子质量。 2. 公式 相对原子质量= 原子的实际质量 碳12原子质量的1/12 3. 相对原子质量≈质子数+中子数 三、相对原子质量（Ar） 8.我国研制新型环保磁制冷冰箱，钆（Gd）是所需的重要材料。钆元素相对原子质量为157，核电荷数为64，则该原子核外电子数为（　　） A．64 B．57 C．93 D．128 A 9.考古学家通过C﹣14测定法将我省宁波地区的文明发展史推到距今8000多年前。C﹣14原子的核电荷数为6．相对原子质量为14，则该原子中子数为（　　） A．6 B．8 C．14 D．20 B $$