2024年中考化学专题复习---综合应用题

2024年中考化学专题复习---综合应用题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、综合应用题 1．金属材料与我们的日常生活密不可分。请根据要求回答： (1)金属铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是 。 (2)有铁、铜、锌、银四种金属，其中能与稀硫酸发生反应的是 （填化学式）； (3)为验证Zn、Fe、Cu三种金属的活动性强弱，某同学选用如下试剂组进行实验，其中合理的是 （填序号）； ①Zn、FeSO4溶液、Cu ②ZnSO4溶液、Fe、Cu（NO3）2溶液 ③Zn、Fe、Cu（NO3）2溶液 (4)金属活动性Fe＞Cu，Fe+CuCl2═FeCl2+Cu。非金属与金属类似，活动性Cl2＞Br2＞I2，请写出将C12通入NaI溶液中发生反应的化学方程式为 。 (5)镁条具有抗腐蚀性，是因为表面生成了一层氧化物膜，化学实验小组同学为研究镁条表面氧化程度，将3.2g镁条放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如图所示（假设镁条除有MgO外，不含其他杂质）。 ①生成氢气的质量为 g； ②该镁条中MgO的质量分数为 。(写过程） 2．生活中含碳物质种类繁多、应用广泛，根据下图回答问题。 (1)图1中物质转化可通过分解反应实现的是 (填序号)。 (2)CO与CO2性质有很大不同的微观解释是 。 (3)图2实验能否证明二氧化碳与水发生了化学反应？判断并说明理由 。 (4)用熟石灰吸收CO2可以固碳。根据化学方程式计算，吸收8.8gCO2至少需要熟石灰的质量为多少？(写出完整的解题过程) 3．水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。 (1)适合张贴在学校水龙头旁的标识是(填字母)。 A． B． C． D． (2)打开汽水瓶盖后，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度 。(写出理由) (3)自然界中的水含有较多杂质， 的水叫做硬水。天然水净化过程中加入活性炭，是利用其 性。 (4)下列实验可以用来验证水的组成的是(填字母)。 A．水的电解 B．过氧化氢的分解 C．氢气在氧气中燃烧 D．氢气和氧化铜反应 (5)如图是甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题： ①t1℃时，乙物质的溶解度是 g。 ②t2℃时，20g甲加入到50g水中，所得溶液中溶质和溶液的质量比是 (写出最简整数比)。 ③t1℃时，对于ag图中P点所示的甲溶液和bg图中P点所示的乙溶液(a≠b)，下列关系一定成立的是 。 A．该温度下，两溶液中溶质的质量分数相等 B．分别升温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数相等 C．该温度下，分别蒸发等质量的水，析出的晶体质量相等 D．保持t1℃不变，分别加入等质量的水，混合均匀后所得溶液中溶质的质量分数相等 (6)铝和盐酸反应，生成氯化铝和氢气。若5.4g铝和溶质质量分数为7.3%的稀盐酸恰好完全反应，理论上需要7.3%的稀盐酸的质量是多少 ？(在答题卡上写出完整计算过程) (7)推断题：A、B、C、D是初中化学常见物质，其中A、B组成元素相同，C、D为单质，它们的转化关系如图所示(反应条件已略去)。 I.写出①的反应基本类型： 。 II.A、B的组成元素相同但性质不同的原因 。 III.物质C的一种用途 。 4．某抗酸药如图1所示，成分为CaCO3、Mg（OH）2。某研究性学习小组利用图2 装置测定抗酸药片中两种成分的质量，取1片抗酸药称量，质量为0.62g，然后加入到A 装置的烧瓶中、滴加稀盐酸，反应停止时装置C中质量增加0.22g。（已知：氢氧化钡的化学性质与氢氧化钠的化学性质相似） 请回答： (1)装置B 中浓硫酸的作用是 。 (2)每片抗酸药中含CaCO3的质量为多少克？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%） (3)若撤除装置 D， 对 质量的测量产生 （填“偏大“、“偏小”或“不变”）的影响。 5．苏州，自古就是一座水城，因水而生，缘水而兴，因水而衰，籍水而盛； I．城市用水净水处理工艺主要有以下几种： (1)水源生物预处理工艺：实验室中可通过 操作进行难溶固体和液体的分离； (2)膜滤法净水处理工艺：该工艺可从一定程度上减少不利于人体吸收的镁离子和钙离子，生活中可用 来检验水源是硬水还是软水，用 的方法降低水的硬度； (3)饮用水处理工艺：漂白粉（主要成分是次氯酸钙）是一种常用的消毒剂，次氯酸钙露置在空气中易与空气中的水和二氧化碳作用转化为碳酸钙和次氯酸(HClO)而失效，写出该反应的化学方程式 。 Ⅱ．农业污水未经处理直接排入河流，会使水面上的藻类物质大量繁殖 (4)化学需氧量(COD)是评价水溶液体系中有机质污染程度的指数；运用硅藻土负载纳米NiO在光催下可处理废水COD；硅藻土是一种天然材料，内部有特殊微孔结构；探究NiO负载量对污水中COD降解率的影响，实验结果如下表； 实验编号 材料 污水体积 污水中COD降解率 硅藻土 NiO 第1组 0.5 0 50 第2组 0.5 0.1 b 第3组 a 0.3 50 第4组 0.5 0.5 50 第5组 0.5 1.0 50 ①实验中，a= ，b= ； ②第 组实验说明硅藻土对污水中COD也起降解作用，因为硅藻土有 性； ③以上实验获得的硅藻土和NiO的最佳质量比是 ； ④将以上实验获得的硅藻土和NiO的最佳质量比放入50mL其他污水中，污水中COD降解率偏低，原因可能是 ； Ⅲ．工业生产废水处理工艺： (5)处理生产废水过程中，可向其中投入明矾【化学式为KAl(SO4)2.12H2O】，该物质溶于水后生成氢氧化铝 （填化学式）胶状物，胶状物对杂质吸附能力很强； (6)金属炭法处理废水中的重金属离子：其他条件相同时，分别取铝炭混合物（铝粉和活性炭的混合物）和铁炭混合物(铁粉和活性炭的混合物），与含Zn2+的废水反应，相同时间，Zn2+去除率与废水pH的关系如下图： ①pH相同时，铝炭混合物对Zn2+去除率远大于铁炭混合物的主要原因是 ； ②废水pH大于6，随着pH增大，铝炭混合物对Zn2+去除率增大的原因是 。 6．水是生命之源，请回答下列有关水的问题： (1)从组成的角度：水是由_____组成的(填写编号)。 A．氢元素和氧元素 B．氢原子和氧原子 C．氢气和氧气 (2)从微观角度：如图甲可以表示构成水的微粒的是 (填写编号)。 (3)从资源角度看：水是宝贵的自然资源，图1是净化河水的简易装置，下列说法错误的是_____。 A．能杀菌消毒 B．利用这个净化水的装置可以把硬水软化 C．可除去水中的部分不溶性杂质 D．利用此装置净化得到的水还不能作为饮用水 (4)从变化的角度看： ①水通电可发生分解反应，电解一定量的水，正极产生的气体是 (写化学式)，当正极产生的气体为5mL时，负极产生的气体体积为 mL。 ②图2是一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气(Cl2)，该反应的化学方程式为 。 7．从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。 一、铁的应用 (1)我因早在春秋战国时期就开始生产和使用铁器。深埋的古墓中有些铁器保存至今是因为 （选填序号）。 a．铁不活泼        b．密封缺氧        c．干燥少水 (2)铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用。 补铁剂中所含的补铁成分基本分为两种：无机铁和有机铁。无机铁主要是硫酸亚铁，则硫酸亚铁的类别属于 （选填序号）。 a．酸        b．碱            c．盐        d．化合物 二、铁的化合物制备 实验室利用废铁屑（含少量Fe2O3）为原料制备碳酸亚铁（FeCO3）的流程如下： (3)酸溶时为了提高反应速率，除了适当提高反应温度和H2SO4浓度外，还可以 。 (4)Fe粉可使“酸溶”产生的Fe2（SO4）3转化为FeSO4，该化学反应前后铁的化合价的变化是 。 (5)在空气中灼烧FeCO3可获得颜料铁红（Fe2O3）和CO2，反应的化学方程式为 。 三、铁的化合物含量测定 称取含FeCO3的Fe2O3样品21.8g，放入下图所示装置中通入CO，控温在300℃，加热至质量不再改变，相应的化学反应方程式为：，测得剩余固体质量为19.6g。 资料：①FeCO3在282℃分解为FeO。 ②用CO还原Fe2O3炼铁的过程大致分为三个阶段：阶段1：； 阶段2：； 阶段3：。 (6)通过实验计算出样品中FeCO3的质量。（写出计算过程） (7)继续向装置中通CO，分阶段升温，进行CO还原铁的氧化物，加热时测得剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示。 图中M点固体的成分的化学式为 。 8．钢铁是使用最多的金属材料。某份钢样的质量为mg，其中除铁单质外，还含有少量碳和硫，化学小组利用如图所示装置进行实验，正确实验后，硬质玻璃管中生成的气体均能被后面的装置完全吸收，最终硬质玻璃管剩余物为纯净物（FexOy），其质量为ng，装置C、D实验前后质量变化量之和为m1g，装置E变化量为m2g，从而测定钢样中铁单质的质量分数，检验钢样与氧气反应后气体产物的成分并尝试测定硬质玻璃管里FexOy中x/y的值。查阅资料：CO2、SO2均可使澄清石灰水变浑浊；CO2不与酸性高锰酸钾溶液反应，但SO2可被酸性高锰酸钾溶液吸收，使溶液由紫红色逐渐褪为无色。氢氧化钠溶液能吸收CO2和SO2，但无明显现象，浓硫酸有吸水性。 (1)仪器甲的名称为 。 (2)装置A试管内发生反应的化学方程式为 。 (3)试剂X应选用 。 a.澄清石灰水         b.氢氧化钠溶液    c.浓硫酸         d.酸性高锰酸钾溶液 (4)根据以上信息可知钢样中铁单质的质量分数的为（用题中出现的物理量表示）： 。 (5)关于该实验，以下说法正确的是 A．装置D中试剂颜色不变，E中试剂变浑浊，能说明钢样与氧气反应后的气体中含有CO2 B．图中化学反应涉及的基本反应类型有分解反应和氧化反应 C．装置B中反应结束后，如不继续通入氧气，测定钢样中铁单质的质量分数会偏大 D．如果先点燃装置B处加热仪器，后点燃A处的仪器甲，会导致x/y偏小 9．学习化学的一个重要途径是科学探究，请完成以下探究。 【探究活动一】 某初中化学兴趣小组的同学们在老师的指导下，用以下6种试剂：无色酚酞溶液、硫酸钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、氢氧化钡溶液、稀硫酸，完成下列所有实验活动。 实验活动一： 资料卡片 离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 例：氢氧化钠与盐酸反应 化学方程式为：； 离子方程式为： 注：和仍共存于溶液中。 【对比分析】 (1)试管①中发生反应的化学方程式为：；试管②中发生反应的化学方程式为： 。 【归纳总结】 (2)根据所学知识并结合老师提供的资料卡片，同学们总结出试管①、②中发生的两个反应可以用同一个离子方程式表示为：，试管③、④中发生的两个反应可以用同一个离子方程式表示为： 。 实验活动二：实验后同学们将4支试管中的所有物质倒入一个烧杯中，充分混合后过滤得滤渣和滤液（废液）。 【提出问题】如何处理废液？（老师提示：要处理成中性，有毒，若存在也需除去） 【交流设计】 (3)有的同学提出处理废液应先确定溶质成分，再逐一处理。同学们经讨论后认为，从离子角度分析和处理废液相对简单。于是同学们进行了如下实验设计： 操作 可能出现的现象 由现象得出的结论 取少量废液于试管中，加入足量稀硫酸 溶液中产生白色沉淀 有，无 （填离子符号） 无明显现象 无 （填离子符号） 溶液中产生气泡 有，无 （填离子符号） 【拓展应用】 (4)小组同学们按照设计的实验方案进行了实验，观察到溶液中产生白色沉淀。经老师协助，测定废液中和的个数比大于1:2。老师让同学们在处理废液时，还要考虑到节约药品这一原则，则处理废液的最佳做法是 。 【探究活动二】 铝是一种重要金属，从铝土矿（主要成分为、、等）中冶炼Al的工业生产流程如下图所示。 (5)操作Ⅰ的名称是 。 (6)溶液A中含有的阳离子为、和 （填离子符号）。 (7)电解氧化铝时还会生成一种气体，该反应的化学方程式为 。 (8)溶液C中含有，则该生产流程中可循环使用的物质除NaOH外，还有 。 10．金属材料及金属化合物在生产、生活中应用广泛。 (1)铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为 （用化学方程式表示）； (2)镓及其化合物应用广泛，常用于半导体、合金、磁性材料等领域．已知镓在化合物中常为价，金属活动性顺序： ①写出镓与稀盐酸反应的化学方程式 ； ②根据上述信息，下列预测不合理的是 （填字母） A．镓具有导电性    B．氧化镓的化学式为 C．镓能与氯化镁溶液发生置换反应    D．或在高温条件下能将镓的氧化物转化为金属镓 (3)二氧化锰应用广泛，可作为除锈剂、氧化剂等．通过焙烧可制取,发生反应的化学方程式为：） ①实验过程中剩余固体的质量和成分随温度的变化如图所示，则焙烧制取应该控制反应的温度不高于 ℃； ②随着焙烧温度的升高，固体中锰元素的质量分数 （填“升高”、“降低”或“不变”）； ③若把反应温度控制在充分反应后管内剩余固体的质量为 g； (4)化学兴趣小组在实验室探究制备铜的实验，请选择下列试剂设计两种制备铜的方案（要求含铜原料分别属于不同的物质类别）； 限选试剂：溶液 预期反应的化学方程式 依据的反应规律 方案一 具有还原性的物质能与某些氧化物反应 方案二 11．铁及其化合物在生产生活中发挥着重要作用。 一、铁的应用与防护 (1)生活中我们常用铁锅炒菜，主要利用了铁良好的 性。 (2)“暖宝宝”使用时，铁、氧气和水反应生成Fe(OH)3，该反应的化学方程式为 。 (3)句容高铁建设中使用了大量钢材、塑料和碳纤维材料，上述材料中不涉及到的是___________(填序号) A．金属材料 B．无机非金属 C．合成材料 D．复合材料 (4)钢轨使用了热轧带肋钢(螺纹钢)，其中含有少量Mn，MnO2和Al粉混合在高温下反应可得到Mn，该反应的化学方程式为 。 (5)生铁和钢是铁的两种合金，“凡钢铁炼法，取生铁……火力到时，……取出加锤，炼成则钢。”写出反应的化学方程式为 。 二、铁红(Fe2O3)的制备 用硫酸厂的炉渣(含有Fe2O3、FeO、SiO2、CaSO4)制备化工原料铁红的实验流程如下。 (6)酸溶时，加入过量稀H2SO4目的是 。 (7)滤液中含有H2SO4、FeSO4和Fe2(SO4)3，加入Fe粉后全部转化为FeSO4，转化时除Fe与Fe2(SO4)3反应外，还发生反应的化学方程式为 。 (8)写出空气中煅烧FeCO3生成Fe2O3和CO2的化学方程式 。 三、CO还原铁红的探究 上述流程中得到的铁红混有少量的FeCO3，用下图装置进行实验，测定Fe2O3的含量并对反应及产物进行探究。取37.8g样品置于装置A中，加热到300℃，测得B装置增重2.2g，得到A中剩余固体质量为a克，然后继续控制不同的温度对其加热，加热时测得剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示。 资料：①FeCO3隔绝空气加热至282℃开始分解，290℃分解完全，生成FeO和CO2。 ②500℃时Fe2O3开始被还原，且温度不同时产物可能是Fe3O4、FeO、Fe。 ③碱石灰吸收H2O和CO2。 (9)装配好实验装置后，先要 ，再加药品。 (10)样品中Fe2O3的质量为 g。 (11)加热前后及过程中均需通入CO，加热后通CO的目的是除了防止生成的Fe被氧化外还有 。 (12)图中M点为纯净物，对应的化学式 。 (13)N点固体各成分对应的质量比为 。 (14)样品完全反应后，B装置共增重的质量为 。 12．回答下列问题： (1)化学是以实验为基础的学科，正确选择实验装置是实验成功的关键。下图所示装置常用于实验室制取气体，请回答下列问题。 ①标号①的仪器名称是 ； ②你认为选用B作发生装置，优点是 ；请指出装置C中存在的一处错误 ； ③改进上述装置图中存在的错误，以锌粒和稀硫酸为原料在实验室中制取并收集一瓶干燥的氢气，化学方程式为 ，所选装置的连接顺序为 ，气体应该从G装置的 （填“a”或“b”）导管口进入。 (2)同学们对家用果蔬洗盐产生了浓厚兴趣，于是开展了实验探究。 【查阅资料】 Ⅰ．碱性溶液可使残留在果蔬上的农药毒性降低。 Ⅱ．家用果蔬洗盐主要成分是碳酸钠、碳酸氢钠，部分含有氯化钠。 【设计实验】 实验一：探究某果蔬洗盐溶液的酸碱性。 取少量样品于试管中，加水溶解得无色溶液，向其中滴加酚酞试液，溶液变红。说明果蔬洗盐溶液呈 性。 实验二：探究某果蔬洗盐中是否含有氯化钠。 实验步骤 实验现象 实验结论 1．取少量样品于试管中，加水溶解，向所得溶液加入过量稀硝酸 有气泡产生 —— 2．向反应后溶液加入少量 果蔬洗盐中含有 【反思评价】 ①实验二中要证明溶液呈酸性，可选用试剂 （填字母）。 a．氧化铁     b．氢氧化钠     c．氯化钾     d．锌粒     e．氢氧化铜 ②部分同学认为可将实验二的稀硝酸改为稀盐酸，你认为是否合理，并说出理由： 。 13．I、《天工开物》是我国古代一部科技巨著。书中介绍了锌的冶炼方法：将炉甘石（ZnCO3）和煤炭饼装入炼锌罐，泥封后其底铺薪，发火煅红。 以下是模拟该过程的流程图。 (1)流程中“粉碎”炉甘石的目的是 。 (2)反应区内碳酸锌高温分解的化学方程式为 。 (3)冷凝区中将气态锌转化成液态锌，理论上该区应控制的温度范围是 。 Ⅱ、A-E是初中化学常见的五种物质，它们的变化关系如图所示其中A、E均为黑色固体，C是红色固体，在常温下，B和D均是由两种元素组成的气体。 (4)A的化学式为 。 (5)D→B的化学反应方程式为 ，请写出B与E具有的相似化学性质 。 14．人类社会发展离不开能源。二氧化碳是导致温室效应的气体，也是一种宝贵的资源，我国科研团队正积极运用“碳捕捉与封存”技术，减少CO2进入大气，被封存的CO2有许多的用途，如用于食品保鲜、气体肥料、转化成甲醇（CH3OH）等其他清洁能源，以此来消除资源的巨大浪费，我国正以超世界一流的目光发展经济，完善环保体制，根据文本信息，完成下列任务： (1)碳排放：化石燃料的燃烧会产生大量CO2，化石燃料指的是： 、石油和天然气。 (2)碳吸收：自然界中有多种途径吸收二氧化碳。 ①绿色植物通过 吸收CO2。 ②海水也能吸收二氧化碳，化学方程式为 。 (3)碳捕捉：“CCS碳捕捉和储存技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用，实际生产中，常用NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程如图所示。 ①“捕捉室”中发生的反应为CO2+2NaOH=Na2CO3+X，其中X的化学式为 。 ②“反应室”中的物质反应后，将NaOH溶液和CaCO3固体分离的操作是 。 ③“高温煅烧室”中发生反应的化学方程式为 。 ④最近有科学家提出“绿色自由构想，用饱和碳酸钾（K2CO3）溶液代替NaOH吸收CO2，利用生成的KHCO3受热易分解的性质，再把CO2提取出来，经化学反应同样可以生成甲醇。用K2CO3溶液代替NaOH的优点是 。 ⑤甲醇中碳元素与氢元素的质量比为 （填最简整数比）。甲醇燃料是一种新型清洁燃料，甲醇充分燃烧的化学方程式为 。 15．金属及其合金在生产生活中有着广泛的应用，种类繁多的金属材料已成为社会发展的重要物质基础。 (1)手推车是超市购物的常用工具，各部件中，属于金属材料的是_____。(填字母) A．塑料把手 B．铝合金车篮 C．生铁支架 D．橡胶滑轮 (2)实验是科学探究的重要手段。请根据图示回答问题： ①甲实验中，一段时间后，能观察到什么现象 ？(装置气密性良好，且开始时U形管两端的红墨水液面相平) ②生活中防止铁栅栏生锈的一种方法是 。 ③黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画(如图乙所示)，纯铜片上留下明显的划痕，说明 。 (3)某兴趣小组设计如图装置模拟炼铁。试回答： ①描述实验过程中A处观察到的实验现象 。 ②写出B装置中发生反应的化学方程式 。 ③从环保角度考虑，该装置的不足之处是 。 (4)工业上若冶炼560t的铁，理论上需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量是多少？ 16．根据下图所示装置回答问题。 (1)既能制取又能制取的发生装置是 ；选择依据是 。 (2)选择A装置用氯酸钾制取氧气的化学反应方程式 。 (3)对比装置C和D，可以得出关于可燃物燃烧的条件是 。 (4)收集一瓶纯净的甲烷气体，在装置G中进行燃烧实验。可观察到G烧杯内壁有 出现，证明甲烷中含有H元素。 (5)某同学连接B、E、F进行实验，B中所加药品不同，F中所加药品（澄清石灰水）相同。 ①若实验时E中蜡烛熄灭，F中溶液变浑浊，则B中反应的化学方程式为 ； ②若实验时E中蜡烛燃烧更旺，F中溶液变浑浊，则B中反应的化学方程式为 。 (6)某钢铁厂日产含铁97%的生铁2240t，则需要含80%的赤铁矿多少吨？ 17．回答下列问题。 (1)下表是氯化钠和氯化钾在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 ①20℃时，氯化钠的溶解度为 g。 ②20℃时，将20g氯化钠固体加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为 g。 ③某同学进行实验如图所示，得到相应A、B、C三种溶液，属于饱和溶液的是 。 (2)如图是利用海水提取粗盐过程：根据海水晒盐的原理，下列说法正确的是________（填序号）。 A．进入贮水池中的海水，氯化钠的质量逐渐减少 B．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加 C．析出晶体后，母液中的氯化钠溶液达到饱和 (3)某同学配制50g溶质质量分数10%氯化钠溶液。 ①需要固体氯化钠的质量为 g。 ②配制过程有以下步骤：a.称量及量取b.计算c.溶解d.装瓶贴标签，正确顺序是 （填序号）。 A．bcad                    B．bacd ③将50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，稀释成5%的氯化钠溶液，需要加水 g。 18．工业上用赤铁矿石（主要成分为Fe2O3）冶炼钢铁的主要工艺流程如下： (1)流程中涉及到的物质属于铁合金的是______。 A．铁矿石 B．生铁 C．钢 (2)石灰石（主要成分为CaCO3）在高温下可将铁矿石中的SiO2转变为炉渣（CaSiO3），同时生成一种氧化物 （填化学式），生铁的含碳量大于钢，炼钢炉中通入O2的目的是 。 (3)焦炭制取一氧化碳的变化途径为：CCO2CO，在第②步变化中，碳作还原剂，反应的基本类型是 ，写出一氧化碳还原铁矿石炼铁的化学方程式 。 19．在医药上应用较广泛，它的水溶液俗称双氧水，见光、受热或有杂质等条件都会加速的分解。 (1)双氧水属于 （填“纯净物”或“混合物”），医疗上主要用于 。 (2)为进一步探究催化分解的效果，某兴趣小组使用手持技术对质量分数为3%的溶液开展家庭实践活动，测得数据如题21图和表1所示。 表1 不同质量绿豆面催化过氧化氢相关实验数据的比较 溶液的体积/mL 催化剂质量/g 压强最大值/kPa 10 0.6 125.2 10 0.8 130.2 10 1.0 134.8 10 1.2 139.0 10 1.4 140.5 10 1.6 136.5 10 1.8 132.7 ⅰ．由图可知，不同种类催化剂对分解速率的影响效果是 （按由强到弱顺序回答）。 ⅱ．分析表1中实验数据可知，该实验中选用绿豆面且质量为 g时的效果最佳。以绿豆而为催化剂，计算制取0.64g氧气所需过氧化氢的质量 （写出具体过程，结果保留两位小数）。 ⅲ．若27.2mL某双氧水所含过氧化氢的质量与上述计算结果相同，该双氧水的密度为，则其中过氧化氢的质量分数是 （保留一位小数）。 20．人类文明的发展和社会的进步同金属材料关系十分密切，铁是当今用途最广的金属。 【研究一】实验室模拟炼铁 取一定量Fe2O3粉末，小组同学用如图装置模拟炼铁(碱石灰可吸收H2O和CO2)。 (1)连接装置，先 ，再装入药品。 (2)实验时先通入CO，目的是 。 (3)该实验装置有一个明显缺陷，你认为是 。 【研究二】工业炼铁(装置如图) (4)焦炭(主要成分是碳)是高炉炼铁的重要原料。高炉内主要化学反应如图。反应①的化学方程式为 ，反应②体现了焦炭的 性，该反应 热(填“放”或“吸”)。 (5)为测定产物生铁中单质铁的质量分数，先后进行了四次实验，实验数据记录如表(假设每次反应充分)。 第一次 第二次 第三次 第四次 所取生铁的质量/g 10 10 10 10 所加稀硫酸的质量/g 25 50 75 100 生成氢气的质量/g 0.10 0.20 0.30 0.35 根据实验数据，试分析并计算： ①生铁中单质铁的质量分数为多少 ？(写出计算过程，下同) ②所用稀硫酸的溶质质量分数为多少 ？ 【研究三】铁的成分探究 (6)已知反应过程中温度不同，可能生成铁的不同的氧化物。原固体Fe2O3质量为48.0g，现用热分析仪记录CO与Fe2O3进行反应时有关数据，得到固体质量与反应温度的关系曲线如图所示。 ①根据图象分析，写出D点时固体成分的化学式 。 ②若B点生成物为一成分固定的化合物，请确定其化学式是 。 21．碳及碳的化合物在生产、生活中有着广泛的用途。请回答下列问题： (1)石墨烯是从石墨中剥离出来的单层结构，石墨与金刚石物理性质存在较大差异的原因是 ；木炭具有很强的还原性，写出高温条件下木炭还原氧化铜的化学反应方程式 。 (2)实验室可用图1装置制取二氧化碳，并对其性质进行探究。 　　 ①A和B装置均可制取二氧化碳，与A装置相比较，B装置的主要优点是 ？ ②用E装置排空气法收集二氧化碳，若a为进气口，请将装置中的玻璃导管补画完整 。 ③如图2所示的W型实验装置可用于探究二氧化碳的性质，将二氧化碳从左端通入，观察到什么现象可以证明二氧化碳和水发生了化学反应？ (3)如图为实验室模拟工业炼铁的实验改进装置(部分夹持仪器略去)。 ①请写出甲装置玻璃管中发生反应的化学反应方程式 。 ②乙装置在此实验中的作用是什么？ (答两点) (4)称取25g石灰石(杂质不参加反应)放入烧杯中，向其中加入200g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应后烧杯中剩余物质的总质量为216.2g(气体的溶解忽略不计)。试计算石灰石中碳酸钙的质量分数。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步氧化 (2)Fe、Zn (3)①②/②① (4)Cl2+2NaI＝2NaCl+I2 (5) 0.2 解：设该镁条中Mg的质量为x， x＝2.4g 则该镁条中MgO的质量分数为：×100%＝25%， 答：该镁条中MgO的质量分数为25%。 2．(1)⑥⑧/⑧⑥ (2)1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子或分子构成不同 (3)不能，缺少二氧化碳能否使石蕊变红的对比实验 (4)解：设吸收8.8g二氧化碳至少需要熟石灰的质量为x。 x=14.8g 答：吸收8.8gCO2至少需要熟石灰的质量为14.8g。 3．(1)B (2)随着压强减小而减小 (3) 含有较多可溶性钙、镁化合物 吸附 (4)ACD (5) 18 3：13 ABC (6)理论上需要7.3%的稀盐酸的质量为x。 = x=300g 答：理论上需要7.3%的稀盐酸的质量是300g。 (7) 分解反应 分子构成不同 急救病人 4．(1)吸收二氧化碳中的水蒸气 (2)解：装置C增加的质量0.22g即为生成二氧化碳的质量，设：1片抗酸药中碳酸钙的质量为x， 解得x=0.5g 答：每片抗酸药中含CaCO3的质量为0.5克。 (3)偏小 5．(1)过滤 (2) 肥皂水 煮沸 (3) (4) 0.5 50 1 吸附 1:1 另一份污水中有机质种类不同/体积不同/有机质含量不同（答案不唯一，合理即可） (5)Al(OH)3 (6) 铝与废水中的Zn2+反应，置换出锌，而铁不与废水中的Zn2+反应 生成的Al3+转化成Al(OH)3胶状沉淀，对Zn2+有吸附作用 6．(1)A (2)B (3)AB (4) O2 10 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 7．(1)bc/cb (2)cd/dc (3)对废铁屑进行粉碎处理 (4)由0价和+3价变为+2价 (5) (6)解：根据质量守恒定律，固体减少的质量即为生成二氧化碳的质量：21.8g-19.6g=2.2g，设样品中FeCO3的质量为x，解得x=5.8g答：样品中FeCO3的质量为5.8g。 (7)FeO 8．(1)酒精灯 (2) (3)d (4) (5)AC 9．(1) (2) (3) (4)先向废液中加入几滴无色酚酞溶液，再加入稀硫酸至溶液由红色恰好变为无色，然后加入硫酸钠溶液（或碳酸钠溶液）至沉淀完全。（合理即可） (5)过滤 (6) (7) (8)二氧化碳/CO2 10．(1) (2) C (3) 300 升高 14.2 (4) 金属活动性顺序里，前面的金属能把后面的金属从它化合物的溶液里置换出来 11．(1)导热 (2) (3)B (4) (5) (6)使炉渣中的氧化铁和FeO完全反应 (7) (8) (9)检查装置的气密性 (10)32 (11)使反应生成的CO2被B中碱石灰完全吸收 (12)FeO (13)45：28/28：45 (14)30.8g 12．(1) 锥形瓶 控制反应速率/控制药品滴加的量，节约药品 长颈漏斗下端未伸入液面以下； CGE/BGE a (2) 碱 硝酸银溶液 有白色沉淀产生 ade 不合理，改为稀盐酸后溶液中会引入氯离子，无法验证果蔬洗盐中是否含有氯化钠 13．(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分 (2) (3)419℃＜t＜907℃ (4)CuO (5) 还原性和可燃性 14．(1)煤 (2) 光合作用 (3) H2O 过滤 节约能源 3：1 15．(1)BC (2) U型管液面左侧升高，右侧降低 刷漆 黄铜的硬度比纯铜大 (3) 红色粉末逐渐变成黑色 缺少尾气处理装置 (4)解：设理论上需要含氧化铁80%的赤铁矿质量为x， 答：工业上若冶炼560t的铁，理论上需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量是1000t。 16．(1) B 实验可以用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，利用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应物为固体和液体，反应条件为常温 (2) (3)温度达到可燃物的着火点 (4)水雾 (5) (6)解：需要含 Fe2O3 80%的赤铁矿的质量为x， x=3880t 答：需要含 Fe2O3 80%的赤铁矿的质量为3880t。 17．(1) 36/36.0 68 C (2)C (3) 5 B 50 18．(1)BC (2) 使生铁中的碳充分反应，降低含碳量 (3) 化合反应 19．(1) 混合物 杀菌消毒 (2) 二氧化锰>绿豆面>红豆面 1.4 解：设制取0.64g氧气所需过氧化氢的质量为x 解得：x=1.36g 答：制取0.64g氧气所需过氧化氢的质量为1.36g。 5.0% 20．(1)检查装置的气密性 (2)将装置内空气排尽，防止发生爆炸 (3)缺少尾气处理装置 (4) Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 还原 吸 (5) 根据表格数据可知，第四次生铁完全反应。 设：生铁中单质铁的质量为x。 = x=9.8g ×100%=98% 答：生铁中单质铁的质量分数为98%。 根据表格数据可知，第一次、第二次、第三次稀硫酸都正好完全反应，第四次硫酸有剩余。 设：所用稀硫酸的溶质质量为y。 = y=4.9g ×100%=19.6% 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。 (6) Fe Fe3O4 21．(1) 碳原子的排列方式不同 (2) 随时控制反应的发生与停止    1处用紫色石蕊溶液染成的紫色干燥纸片不变色，2处紫色石蕊溶液变红色； (3) 收集一氧化碳，吸收二氧化碳； (4)根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为， 设石灰石中碳酸钙的质量为，则： 则石灰石中碳酸钙的质量分数为 答：石灰石中碳酸钙的质量分数为 80%｡ 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$