河北省承德市隆化县第一中学2024-2025学年高三上学期一轮复习化学原创试卷模拟练习

2024年高中一轮复习原创试卷 化学 试卷页数：共6页 时间：75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦千净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 K-39 Mn-55 Fe-56 一、单项选择题：（本题共 14小题，每小题3分，共42 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1、关于下列来自于承德避暑山庄博物院的文物说法不正确的是（ ） ​酱色江稠织云龙龙袍 清代卷棚歇山殿式楠木佛龛 黄釉青花把莲纹盘 青铜烧酒锅 丝绸的主要成分中含有C、H、O、N等元素 楠木的主要成分是高分子化合物 青花瓷中含有硅酸盐 青铜和黄铜均为单质铜 A B C D 2、化学是一门以实验为基础的学科。下列有关实验操作说法正确的是（ ） A、在进行氧化还原滴定操作时，KMnO4溶液应盛放在碱式滴定管中 B、配制1mol/L的硫酸溶液，容量瓶中有少量水，不影响实验结果 C、粗盐提纯过程中，在加入稀盐酸调pH前，加入过量BaCl2溶液 D、蒸发结晶过程中，当液体彻底蒸干后即可熄灭酒精灯 3、对乙酰氨基酚，又称扑热息痛，是解热镇痛的常用药物。下图是对乙酰氨基酚的结构简式，有关该物质说法不正确的是（ ） A、对乙酰氨基酚中的官能团为酰胺键、羟基 B、对乙酰氨基酚可以发生水解反应 C、对乙酰氨基酚能与钠反应 D、对乙酰氨基酚中所有碳原子都在同一平面 4、NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A、标准状况下，2.24L HF含有的分子数为0.1NA B、0.50mol 1,2—二氯丙烷中的极性键数为4NA C、5L pH=1的磷酸溶液中H+数目为1.5NA D、1mol 23592U的质子数为143NA 5、用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是（夹持和加热装置省略） ④ A．可用装置①测量反应产生气体的体积 B．可用装置②分离NH4Cl和NaCl C．可用装置③除去甲烷中混有的乙烯 D．可用④装置制取O2 6、下表是M、N、P、Q、R五种短周期元素的一些性质，判断正确的是 元素 M N P Q R 最低负/正化合价 -4 +2 -1 -2 -1 电负性 2.5 2.0 3.0 3.5 4.0 A、第一电离能M<N B、M原子最外层轨道上无自旋方向相同的电子 C、M、Q、R最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强 D、N元素的氧化物具有两性 7、将以下两试剂混合，现象与滴加顺序无关的是（ ） 选项 试剂① 试剂② A NaOH溶液 KAl(SO4)3溶液 B H2O2溶液 KI-淀粉溶液 C 氨水 AgNO3溶液 D HCl Na2CO3 8、物质结构决定性质，下列有关事实说法正确的是 A、的沸点比的沸点高 B、C2H5OH极易溶于水只因为其能在水中电离 C、苯酚（）的电离常数大于水杨酸（）的电离常数原因是水杨酸可形成分子内氢键。 D、O、S、Se为同主族元素，沸点H2O<H2S<H2Se，稳定性：H2O<H2S<H2Se 9、根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作与现象 实验结论 A 向一定浓度的FeCl2溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液紫红色褪去 Fe2+具有还原性 B 向2 mL 0.1 mol·L-1KI(aq)中加入1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3(aq)，充分反应，用四氯化碳充分萃取后取上层溶液滴加KSCN(aq)，四氯化碳层显紫色，上层溶液试样变红 I-和Fe3＋的反应存在限度 C 在锌和稀硫酸的混合物中滴几滴CuSO4溶液，产生气体的速率加快 CuSO4降低了锌和硫酸反应的活化能 D 二氧化锰和浓盐酸共热，产生气体的速率由慢到快 升温，活化分子百分率不变，活化分子总数增多 10、以黄铁矿(FeS2)为原料制备硫酸的第一步反应为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，其中黄铁矿立方晶胞如图，其晶胞参数为a nm。下列有关说法不正确的是 A．FeS2的密度表达式为 B．Fe2+的外围电子排布式为3d6 C．由黄铁矿制备的SO2的价层电子对数为2，为sp杂化 D．晶胞中两个阴离子最近的距离为 11、化学反应速率方程表明了反应速率与浓度等参数之间的关系。某反应CO(g)+N2O(g)⇌CO2(g)+N2(s) 的速率方程为v=kca(CO) ·cb(N2O)， 其中k是该反应的速率常数，只受温度、催化剂的影响，a、b为反应级数。其半衰期（当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间）为。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示； c(CO)/(mol/L) 0.20 0.40 0.80 0.40 0.80 c1 c(N2O)/(mol/L) 0.050 0.050 0.10 0.10 0.20 c2 v/10-3mol/(L·min) 1.6 3.2 v1 3.2 v2 4.8 下列说法不正确的是 A、上述表格中的c1=0.60、v1=6.4 B、在过量的N2O存在时，反应掉82.5%的CO所需的时间是300min C、该反应的速率常数k=8×10-3 mol/(L·min) D、仅增大压强不会影响瞬时速率 12、铬的用途十分广泛，如：制不锈钢、汽车零件、磁带，此外红、绿宝石的色彩也来自于铬。下图是以铬铁矿[主要成分为Fe(CrO2)2]为原料制备金属铬的工艺流程，下列说法错误的是（ ） A．高温氧化中，高温的作用是使活化分子百分数增加，以达到加快反应速率的目的 B．渣料的主要成分是Fe2O3 C．向Na2CrO4溶液中加入Na2S后发生的反应为：8Na2CrO4+5Na2S+12H2O =5Na2SO4+8Cr(OH)3 D．若在实验室进行“操作a”时用到的仪器包含蒸发皿 13、电堆是电化学反应发生场所，由于单个燃料电池单元输出功率较小，通常将多个燃料电池单元以串联方式层叠组合构成电堆来提高整体输出功率。下图是电堆的燃料电池单元，有关说法正确的是（ ） A、在燃料电池中，催化剂起到分解氢气和氧气进行电化学反应产生电流的作用 B、若用该电池给铅蓄电池供电，Pb应连接b C、若使用葡萄糖作为燃料，反应1mol葡萄糖，该电池消耗O2 134.4L D、该电池中H+通过质子交换膜移向左侧 14、如图是0.1mol/L的NaHSO3在升温过程中的pH变化曲线(忽略水蒸发)，下列说法正确的是（ ） A、m点溶液的处c（OH-）比p点小 B、m点c(H+)2·c(SO32-)<Kw·c(H2SO3) C、mn段pH减小的原因是升温HSO3-的水解程度减小 D、m点c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-) 二、非选择题：（本题共 4小题，共58 分） 15、呋喃甲酸(COOH)是一种重要的有机合成中间体。在碱的催化下，呋喃甲醛发生Cannizzaro反应得到呋喃甲醇和呋喃甲酸钠盐，反应原理为： 相关信息： 名称 分子量 熔点/℃ 沸点/℃ 外观 呋喃甲醛 96.09 -36.5 161.8 无色至黄色液体，有杏仁样的气味 呋喃甲醇 98.10 －29 170 无色易流动液体，遇空气变为黑色， 呋喃甲酸 112.08 133-134 230-232 白色单斜长梭形结晶 实验步骤 实验现象 （1）将6mL的43%NaOH溶液置于三角烧瓶中，用冰水浴冷却至5℃，在不断搅拌下，慢慢滴加6.6mL呋喃甲醛（密度：1.16g/mL，用时10min），控制反应温度在8～12℃。滴加完毕，继续于冰水浴中搅拌20min。 溶液经搅拌后呈棕黑色（巧克力色）无黄色浆状物出现 （2）再搅拌下加入约10mL水至固体全溶，将溶液转入分液漏斗中用乙醚分3次（15mL、10mL、5mL）萃取，合并萃取液，加2g无水硫酸镁干燥后，过滤，将滤液置于恒温水浴蒸馏乙醚，称量剩余溶液质量。 称得蒸馏乙醚后剩余溶液质量为2.5g。 （3）将经乙醚萃取后的水溶液（主要含呋喃甲酸钠）用约14mL1:1盐酸酸化至pH为2，析出晶体，充分冷却后滤集结晶并用少量水洗2次。抽滤完，称重得到呋喃甲酸晶体。 称得出产品4.0g,产品外观为黄色，但有少量黑色固体。 回答下列问题： （1）呋喃甲醛容易被空气中的氧气氧化生成呋喃甲酸，所以在使用前应 ，若不进行该操作将会产生的后果是 （2）将反应温度控制在一定范围内的理由是 （3）萃取时，为何要分三次进行 （4）进行蒸馏时温度计的位置 蒸馏装置中冷凝水的进出方向是 （填字母） A、下进上出 B、上进下出 （5）盐酸酸化时反应方程式为 （6）抽滤的优点是 （7）本实验的产率为 （保留三位有效数字） 16、镍主要用来制造不锈钢和其他抗腐蚀合金，世界上镍的储量80%为氧化镍矿矿物组成主要是含水镍镁硅酸盐（xNi.yMgO）2Si2nH2O，以及针铁矿Fe2O3.H2O、赤铁矿Fe2O3和磁铁矿Fe3O4，由于铁的氧化，矿石呈红色，所以通称红土镍矿。某厂以氧化镍矿为原料，生产镍单质的一种工艺流程如图所示： 相关信息：常温下，，；溶液中离子浓度小于等于时，认为该离子沉淀完全。 回答下列问题： （1）“研磨”的目的为增大接触面积，加快溶解速率，除此之外，可增大溶解速率的方法还有哪些 、 （任写两条）；滤渣1中主要成分的化学式为________。（填序号） A、Mg(OH)2 B、H2SiO3 C、Fe(OH)3 D、SiO2 （2）若“氧化”操作中使用的主要试剂为NaClO，则“氧化”时发生的主要反应的离子方程为 。 （3）若溶液中，则需“调pH”的范围为________保留一位小数。 （4）肼的中心原子杂化类型为________，加入肼后，该步发生反应的离子方程式为 （5）“系列操作”包括 17、化学与生产生活密不可分。请回答下列问题： (1)已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=x kJ/mol N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=y kJ/mol 在催化剂作用下可将NO、CO转化为对环境无污染的物质，其热化学方程式为 ；若该反应在常温下能自发进行，则反应的ΔH 0（填“>、=或<”） (2) 工业上用CO生产燃料甲醇的反应为：2H2(g)＋CO(g)⇌CH3OH(g)，在一压强为P2的密闭容器中按物质的量之比为2∶1充入H2和CO，5min后反应达平衡，得平衡混合物中CH3OH的体积分数为50%，以 Kp为以分压表示的平衡常数，气体分压＝气体总压×体积分数。则Kp= (3)重金属铬(Ⅵ)毒性较强，采用微生物法可以将水体中的Cr(Ⅵ)去除，如图是Cr(Ⅵ)去除率随温度的变化图像。实际操作中选择550℃的理由是 ；850℃后，Cr(Ⅵ)的去除率急剧下降的原因是 。 (4) 为消除大气污染物之一——氮氧化物NOx，选取如下采样和检测方法。 将V0 L气体样品通入适量酸化的NaClO溶液中，使氮氧化物完全被氧化为NO，加水稀释至100.00 mL。量取20.00 mL该溶液，加入V1 mL c1 mol·L－1 FeSO4标准溶液(过量)，充分反应后，用c2 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定剩余的Fe2＋，终点时消耗V2 mL。 回答下列问题： ①加入Fe2+后发生反应的离子方程式： ②若氮氧化物为NO，则其含量为__________ mg·L－3（列出表达式即可） ③若KMnO4标准溶液部分变质，会使测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 18、苯磺酸氨氯地平（下图中10）是一种二氢吡啶类钙拮抗剂，可治疗高血压和心绞痛症状，能抑制钙离子进入血管平滑肌和心肌细胞。其合成路线如图 已知：2CH3COOH (CH3CO)2O+H2O (1)有机物2中含氧官能团名称为 。 (2)化合物6中和杂化碳原子的比例为 。 (3)请写出6与NaOH反应的方程式 。 (4)3的结构简式为 。 2到4的反应类型为 (5)请写出一种满足以下条件的3的同分异构体 。 ①能发生银镜反应，1mol该物质反应能生成4mol Ag单质 ②能与金属Na发生反应 ③有4种环境的H原子 (6)请设计以邻二甲苯为原料合成1的路线，无机试剂任选。 2024年高中一轮复习原创试卷 化学答案及解析 一、选择题，每题3分 1 2 3 4 5 6 7 D B D B B D B 8 9 10 11 12 13 14 C B C C D A A 解析： 1、答案：D 青铜和黄铜均为铜的合金 2、答案：B A高锰酸钾属于强氧化剂，会腐蚀橡胶，故应放在酸式滴定管中 C、BaCl2溶液应在碳酸钠溶液之前加入，否则过量的Ba2+无法除去 D、当出现大量晶体或剩余少量液体时熄灭酒精灯 3、答案：D 由于结构中存在氨基，氨基为近似三角锥形，且氨基中的氮原子连接一个碳原子，所以所有碳原子不可能共面 4、答案：B A、标况下HF不是气体，以现有条件无法计算分子数 C、磷酸溶液中H+数目为0.5NA D、元素符号左下角数字为质子数 5、答案：B A为排水法，适用于不与水反应的气体 C乙烯与高锰酸钾反应会产生新的杂质CO2 D过氧化钠为粉末状固体，不能使用启普发生器. 6、答案：D 其中M为C N为Be P为Cl Q为O R为F A、M、N均为同周期元素，同周期元素的第一电离能随原子序数增大而增大 B、M为C，最外层轨道上有两个自旋方向相同的电子 C、Q、R无正价，不存在最高价氧化物对应的水化物 D、N为Be，电负性的值与Al接近，化学性质相似 7、答案：B A、①滴入②中，有白色沉淀生成，②滴入①中，开始无现象之后产生白色沉淀 B、①滴入②中，溶液显蓝色，②滴入①中，溶液显蓝色 C、①滴入②中，先无明显现象后生成沉淀，②滴入①中，先生成沉淀后沉淀消失 D、①滴入②中，先无明显现象，②滴入①中，有大量气泡生成 8、答案：C A、 邻羟基苯甲醛容易形成分子内氢键，对羟基苯甲醛容易形成分子间氢键 B、 乙醇在水中溶解度大是因为乙醇分子与水分子可以形成氢键，且乙醇为非电解质 D、由于水分子之间存在氢键，所以水的沸点最高；非金属性O>S>Se,所以稳定性H2O>H2S>H2Se 9、答案：B A、Cl-也有还原性 B、Fe3+量少，若完全反应，加入KSCN(aq)不会出现血红色，所以该反应存在限度 C、反应速率加快是因为锌置换出的铜与锌、稀硫酸构成原电池，CuSO4不是催化剂 D、该反应为放热反应，升高温度，活化分子百分数增加，活化分子数增加，反应速率增大 10、答案：C 晶胞中Fe2+的位置为：棱中心、体心，阴离子位置为面心、顶点； SO2的价层电子数为3，故为sp2杂化 11、答案：C 将表格中第一组、第二组、第四组数据带入速率方程中，可求出a=1，b=0，k=8×10-3min-1。反应掉82.5%=50%+25%+12.5%，需要三次，半衰期为，所以时间为300min 12、答案：D 本题Fe(CrO2)2中铁元素的化合价为+2，铬元素的化合价为+3，所以高温氧化中主要将两种元素氧化；操作a为灼烧，灼烧用到的仪器包括坩埚，不用到蒸发皿。 13、答案：A 该电池为燃料电池，属于原电池，负极反应：C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+14H+ 正极反应：O2+4e−+4H+=2H2O，当用该电池给铅蓄电池供电时，a极应该与Pb相连；在原电池中，阳离子移向正极，故H+应向右侧移动；有1mol葡萄糖反应，转移24mol电子，消耗氧气6mol，在标况下的体积为134.4L。 14、答案：A m、p两点pH相同，c(H+)相同，随温度升高Kw逐渐增大，所以A正确；在m点时，溶液显酸性，即HSO3-的电离程度大于其水解程度， <ka2,将三个常数的表达式带入，可求得c(H+)2·c(SO32-)>Kw·c(H2SO3);升温，电离平衡和水解程度都增大；对于m点，存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-),由于m点溶液呈酸性，所以c(Na+)<2c(SO32-)+c(HSO3-). 15、共14分，除标注外，每空2分 （1）重新蒸馏（1分）影响产品的产率及纯度（1分） （2）温度过低反应速率降低，温度过高，容易发生副反应，使产物发黑（相关信息中呋喃甲醇与空气变黑） （3）增大萃取率，使萃取更充分，提升产品产率 （4）水银球放置在蒸馏烧瓶的支管口处（1分）；A（1分） （5） （6）加快过滤速度，使得到的晶体更加干燥 （7）89.6% 产率=实际产量/理论产量×100% 理论产量=0.5×1.16×6.6×112.08/96.02=4.465g 16、共14分，除标注外每空2分 （1）适当升温、适当增大硫酸的浓度（各1分，其他答案合理给分）；B（原料中含有硅酸根离子，加入氢离子后将硅酸根转化为硅酸沉淀） （2） 该反应所处的环境为酸性，ClO-具有强氧化性，可将还原性离子氧化 （3）调pH”的目的是将和沉淀完全而不产生沉淀，根据 ，可知，当完全沉淀时，溶液中，则；溶液中，若不生成沉淀，则，则，所以“调pH”的范围为 （4）sp3； ；） 结构式为，价电子对数为4，故为sp3杂化；肼有还原性，可将还原为Ni单质 （5）过滤、洗涤、干燥 从溶液中分离固体：过滤、洗涤、干燥 17、共15分，除标注外每空2分 （1）2CO(g)+ 2NO(g)=2CO2(g)+N2(g) ΔH=（x-y）kJ/mol； <（此空1分） 此反应ΔS<0，若要在常温下自发进行，需保证ΔG<0 （2） NO的体积分数是25%，假设起始n(CO)＝5mol，n(NO)＝4 mol，消耗的CO的物质的量为2a mol，由三行式解得a =1， 平衡常数 （3）550℃时去除率已经很高了，再升高温度对设备、技术要求较高； 850℃后，微生物活性降低。 （4）①3Fe2＋＋NO＋4H＋===NO↑＋3Fe3＋＋2H2O ②50(c1V1－5c2V2)/V0 mg·L－3 根据关系式KMnO4～5Fe2＋ ，求得此步消耗n(Fe2＋)＝5c2V2×10－3 mol；则NO消耗n(Fe2＋)＝(c1V1－5c2V2)×10－3 mol；再根据关系式3Fe2＋～NO～NO～NOx ，求出n(NO)＝(c1V1－5c2V2)×10－3 mol，最后带入即可 ③偏低 高锰酸钾变质使其消耗量增大，即滴定过程消耗的Fe2＋减小，进而使得氮氧化物含量降低 18、共15分，除标注外每空2分 （1）酰胺键、羟基（各1分） （2）10:3 苯环中的C、酯基中的C、碳碳双键的C为杂化，共10个；甲基中的C为杂化，共3个 （3）（3分） （4）HOCH2COCH2COOC2H5；取代反应 （5）HOCH（CHO）CH2CH2CH（OH）CHO （6）结合已知条件 2 学科网（北京）股份有限公司 $$