第四章　物质结构　元素周期律 优习题 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章　物质结构　元素周期律 优习题2024--2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 一、选择题。（18题） 1、A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c,它们的离子An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构,且n>m,则下列关系正确的是(　　) A.a>b>c B.a>c>b C.a=b+m+n D.a=c-n-m 2、(双选)下列叙述正确的是(　　) A.任何原子或离子的组成中都含有质子 B.16O2和18O2互称为同素异形体 C.40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等 D.同位素是不同核素,物理性质不完全相同、化学性质相同 3、砹是卤族元素,位于第六周期,根据卤素性质的递变规律,对砹及其化合物的叙述,正确的是(　　)。 A.与H2化合的能力:At2>I2 B.砹在常温下为白色固体 C.砹原子的最外电子层上有7个电子 D.砹化氢很稳定,不易分解 4、国庆70周年阅兵式，展示了我国研制的各种导弹。导弹之所以有神奇的命中率，是导弹的制导系统中应用了含有钕铁硼的永磁体。下列关于钕（60Nd）的说法正确的是（     ） A．Nd和Nd互为同素异形体 B．Nd和Nd的化学性质不同 C．Nd原子中含有60个质子和142个中子 D．Nd、Nd都是钕元素的不同核素 5、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与氢元素形成的二元化合物为五核10电子；X元素价电子排布式为；X、Y同主族相邻。下列说法正确的是（ ） A．WY2属于极性分子 B．W的某种单质可能是共价晶体 C．的空间构型为平面三角形 D．氧化物对应水化物的酸性：W＜Y＜Z 6、（双选）运用元素周期律分析下面的推断,其中推断错误的是(　　) A.Li在氧气中燃烧生成Li2O B.氢氧化铊具有两性 C.硫酸锶(SrSO4)是易溶于水的白色固体 D.砹(At2)是有色固体,HAt不稳定 7、W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y元素的最高正价和最低负价代数和为零；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是( ) A． 对应简单离子半径：W<X B．对应最简单气态氢化物的稳定性：Y>Z C．化合物XZW既含离子键，又含共价键 D．Y的氧化物均能与Z的氢化物和X的最高价氧化物的水化物反应 8、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素，X、Y的简单离子的核外电子数相同，Y的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Z原子最外层电子数是K层的3倍。下列说法正确的是(　　) A．简单离子半径：Y＞Z B．X只能形成HXO3型的酸 C．气态氢化物的热稳定性：W<Z D．Y与Z、W都能形成离子化合物 9、以下对冰的描述不正确的是（ ） A.冰形成后，密度小于水，故冰能浮在水面上 B.在冰中存在分子间氢键，从而使冰的硬度增大 C.在冰中每个水分子能形成四个氢键 D.在冰中含有的作用力只有共价键和氢键 10、构成氯化钠的微粒是（　　） A. 氯离子和钠离子               B. 氯化钠分子 C. 氯原子和钠原子               D. 金属钠和非金属氯 11、若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素，下列能够表达它们的共性反应的是（   ） A. X2+H2=2HX    B. X2+H2O=HX+HXO C. 2Fe＋3X2=2FeX3         D. X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O 12、运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ） A．铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性 B．砹（At）为有色固体；HAt不稳定；AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸 C．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体 D．硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体 13、下列元素中，在自然界只以化合态形式存在的是（ ） A．氮元素 B．铁元素 C．硫元素 D．钠元素 14、X、Y、Z、W为四种短周期元素，已知X、Z同主族，Y、W同周期；X的气态氢化物比Z的稳定；Y的阳离子比W的阳离子氧化性强；Y的阳离子比Z的阴离子少一个电子层。下列表示中，正确的是（ ） A．原子序数：X＞Y＞Z＞W B．简单离子半径：Z＞X＞W＞Y C．原子半径：Y＞W＞Z＞X D．原子的得电子能力：Z＞X 15、下列A，B，C，D四个同学的陈述完全正确的是（   ） A. NaCl：我是离子化合物，含有极性键     B. H2O：我1mol中含有2mol非极性键 C. KOH：既含有离子键，又含有极性共价键 D. NaNO3：我是含有离子键的共价化合物 16、原子的核电荷数小于18的某元素，其原子的电子层数为n，最外层电子数为，原子核内质子数为。下列有关说法不正确的是（ ） A．能与某些非金属元素形成化合物 B．能形成化学式为的碱 C．原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数 D．可能形成化学式为的盐 17、2021年我国科学家首次合成新核素，下列说法不正确的是（ ） A．转化成属于化学变化 B．原子核内中子数为122 C．原子核外电子数为92 D．和互为同位素 18、根据元素周期律，对下列事实进行推测，其中推测不合理的是（ ） 选项 事实 推测 A Mg与冷水反应缓慢，Ca与冷水反应较快 Ba(第IIA族元素的单质)与冷水反应更快 B Si是半导体材料，Ge也是半导体材料 该族元素的单质都是半导体材料 C HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间 D Si与H2高温时反应，S是H2加热能反应 P与H2高温时能反应 A. A          B. B               C. C             D. D 二、填空题。（4题） 19、Ⅰ、一同学在画某种元素的一种单核微粒的原子结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示做出判断。 (1)若该粒子为中性微粒，则这种微粒的符号是__________。 (2)若该粒子得到一个电子后变为中性原子，其原子很容易失去电子，则这种微粒的符号是______________。 (3)若该微粒失去1个电子后，变为中性原子，其原子很容易得到1个电子，则这种微粒的符号是________。 Ⅱ、已知某粒子的结构示意图为：。 (4)当x－y＝10时，该粒子为______________(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。 (5)当y＝8时，粒子可能为(填名称) ________、________、________、________、_________。 20、下表是元素周期表一部分，列出了九种元素在周期表中的位置：      族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 1 ① 2 ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 请用化学用语回答下列问题 (1)在上述元素中，金属性最强的是 。 (2)①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 （填物质化学式）。写出⑥和⑧的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式： 。 (3)只由④形成的18电子微粒的电子式 。 (4)写出由①和③形成的离子化合物的化学式 。 (5)用电子式表示⑦和⑨形成的化合物的形成过程。 (6)表中元素③和⑤可形成一种相对分子质量为66的共价化合物Y，Y分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，Y的结构式 。 21、、(1)试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况(填“离子键”“极性键”或“非极性键”): ①NaCl溶于水时破坏　　　　　　； ②HCl溶于水时破坏　　　　　　； ③SO2溶于水时破坏　　　　　　； ④NaOH与HCl反应时形成　　　和　　　； ⑤反应2H2+O22H2O中,被破坏的是　　　,形成的是　　　;； ⑥CaCl2和Na2CO3反应时,被破坏的是　　　,形成的是　　　； ⑦Na2O熔化时被破坏的是　　　。  (2)下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是　　　(填序号)。  A.NH4ClNH3↑+HCl↑ B.NH3+CO2+H2ONH4HCO3 C.2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O D.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 22、锂是最轻的活泼金属，其单质及其化合物有广泛的用途。回答下列问题： （1）用碳酸锂和________反应可制备氯化锂，工业上可由电解LiCl-KCl的熔融混合物生产金属锂，阴极上的电极反应式为________ 。 （2）不可使用二氧化碳灭火器扑灭因金属锂引起的火灾，其原因是________。 （3）硬脂酸锂是锂肥皂的主要成分，可作为学科&网高温润滑油和油脂的稠化剂。鉴别硬脂酸锂与硬脂酸钠、硬脂酸钾可采用的实验方法和现象分别是________。 （4）LiPF6易溶于有机溶剂，常用作锂离子电池的电解质。LiPF6受热易分解，其热分解产物为PF3和________。 三、实验题。 23、某学生做探究同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。请你帮助该学生整理并完成实验报告。 （1）实验目的：_____________。 （2）实验用品： 仪器：①________；②________（请填写两种主要玻璃仪器）。 药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。 （3）实验内容（在下列空格内填写相关内容） 序号 实验方案 实验现象 ① ______ ______ ② ______ ______ （4）实验结论：____________。 （5）问题和讨论： ①请用物质结构理论简单说明得出上述结论的原因：___________。 ②由于F2过于活泼，很难设计一个简单的实验验证其氧化性的强弱。试列举一个事实说明F的非金属性比Cl强：_____________。 第四章　物质结构　元素周期律 优习题2024--2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 一、选择题。（18题） 1、A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c,它们的离子An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构,且n>m,则下列关系正确的是(　　) A.a>b>c B.a>c>b C.a=b+m+n D.a=c-n-m 【答案】B 2、(双选)下列叙述正确的是(　　) A.任何原子或离子的组成中都含有质子 B.16O2和18O2互称为同素异形体 C.40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等 D.同位素是不同核素,物理性质不完全相同、化学性质相同 【答案】AD 3、砹是卤族元素,位于第六周期,根据卤素性质的递变规律,对砹及其化合物的叙述,正确的是(　　)。 A.与H2化合的能力:At2>I2 B.砹在常温下为白色固体 C.砹原子的最外电子层上有7个电子 D.砹化氢很稳定,不易分解 【答案】C 4、国庆70周年阅兵式，展示了我国研制的各种导弹。导弹之所以有神奇的命中率，是导弹的制导系统中应用了含有钕铁硼的永磁体。下列关于钕（60Nd）的说法正确的是（     ） A．Nd和Nd互为同素异形体 B．Nd和Nd的化学性质不同 C．Nd原子中含有60个质子和142个中子 D．Nd、Nd都是钕元素的不同核素 【答案】D 5、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与氢元素形成的二元化合物为五核10电子；X元素价电子排布式为；X、Y同主族相邻。下列说法正确的是（ ） A．WY2属于极性分子 B．W的某种单质可能是共价晶体 C．的空间构型为平面三角形 D．氧化物对应水化物的酸性：W＜Y＜Z 【答案】B 6、（双选）运用元素周期律分析下面的推断,其中推断错误的是(　　) A.Li在氧气中燃烧生成Li2O B.氢氧化铊具有两性 C.硫酸锶(SrSO4)是易溶于水的白色固体 D.砹(At2)是有色固体,HAt不稳定 【答案】BC 7、W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y元素的最高正价和最低负价代数和为零；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是( ) B． 对应简单离子半径：W<X B．对应最简单气态氢化物的稳定性：Y>Z C．化合物XZW既含离子键，又含共价键 D．Y的氧化物均能与Z的氢化物和X的最高价氧化物的水化物反应 【答案】C 8、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素，X、Y的简单离子的核外电子数相同，Y的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Z原子最外层电子数是K层的3倍。下列说法正确的是(　　) A．简单离子半径：Y＞Z B．X只能形成HXO3型的酸 C．气态氢化物的热稳定性：W<Z D．Y与Z、W都能形成离子化合物 【答案】D 9、以下对冰的描述不正确的是（ ） A.冰形成后，密度小于水，故冰能浮在水面上 B.在冰中存在分子间氢键，从而使冰的硬度增大 C.在冰中每个水分子能形成四个氢键 D.在冰中含有的作用力只有共价键和氢键 【答案】D 10、构成氯化钠的微粒是（　　） A. 氯离子和钠离子               B. 氯化钠分子 C. 氯原子和钠原子               D. 金属钠和非金属氯 【答案】 A 11、若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素，下列能够表达它们的共性反应的是（   ） A. X2+H2=2HX    B. X2+H2O=HX+HXO C. 2Fe＋3X2=2FeX3         D. X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O 【答案】A 12、运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ） A．铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性 B．砹（At）为有色固体；HAt不稳定；AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸 C．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体 D．硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体 【答案】D 13、下列元素中，在自然界只以化合态形式存在的是（ ） A．氮元素 B．铁元素 C．硫元素 D．钠元素 【答案】D 14、X、Y、Z、W为四种短周期元素，已知X、Z同主族，Y、W同周期；X的气态氢化物比Z的稳定；Y的阳离子比W的阳离子氧化性强；Y的阳离子比Z的阴离子少一个电子层。下列表示中，正确的是（ ） A．原子序数：X＞Y＞Z＞W B．简单离子半径：Z＞X＞W＞Y C．原子半径：Y＞W＞Z＞X D．原子的得电子能力：Z＞X 【答案】B 15、下列A，B，C，D四个同学的陈述完全正确的是（   ） A. NaCl：我是离子化合物，含有极性键     B. H2O：我1mol中含有2mol非极性键 C. KOH：既含有离子键，又含有极性共价键 D. NaNO3：我是含有离子键的共价化合物 【答案】C 16、原子的核电荷数小于18的某元素，其原子的电子层数为n，最外层电子数为，原子核内质子数为。下列有关说法不正确的是（ ） A．能与某些非金属元素形成化合物 B．能形成化学式为的碱 C．原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数 D．可能形成化学式为的盐 【答案】B 17、2021年我国科学家首次合成新核素，下列说法不正确的是（ ） A．转化成属于化学变化 B．原子核内中子数为122 C．原子核外电子数为92 D．和互为同位素 【答案】A 18、根据元素周期律，对下列事实进行推测，其中推测不合理的是（ ） 选项 事实 推测 A Mg与冷水反应缓慢，Ca与冷水反应较快 Ba(第IIA族元素的单质)与冷水反应更快 B Si是半导体材料，Ge也是半导体材料 该族元素的单质都是半导体材料 C HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间 D Si与H2高温时反应，S是H2加热能反应 P与H2高温时能反应 A. A          B. B               C. C             D. D 【答案】B 二、填空题。（4题） 19、Ⅰ、一同学在画某种元素的一种单核微粒的原子结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示做出判断。 (1)若该粒子为中性微粒，则这种微粒的符号是__________。 (2)若该粒子得到一个电子后变为中性原子，其原子很容易失去电子，则这种微粒的符号是______________。 (3)若该微粒失去1个电子后，变为中性原子，其原子很容易得到1个电子，则这种微粒的符号是________。 Ⅱ、已知某粒子的结构示意图为：。 (4)当x－y＝10时，该粒子为______________(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。 (5)当y＝8时，粒子可能为(填名称) ________、________、________、________、_________。 【答案】Ⅰ、(1)Ne　(2)Na＋　(3)F－　 Ⅱ、(4)原子　(5)氩原子　氯离子　硫离子　钾离子　钙离子 20、下表是元素周期表一部分，列出了九种元素在周期表中的位置：      族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 1 ① 2 ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 请用化学用语回答下列问题 (1)在上述元素中，金属性最强的是 。 (2)①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 （填物质化学式）。写出⑥和⑧的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式： 。 (3)只由④形成的18电子微粒的电子式 。 (4)写出由①和③形成的离子化合物的化学式 。 (5)用电子式表示⑦和⑨形成的化合物的形成过程。 (6)表中元素③和⑤可形成一种相对分子质量为66的共价化合物Y，Y分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，Y的结构式 。 【答案】（1）Na （2）HClO4 Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O （3） （4）NH4H （5） （6）F—N=N—F 21、、(1)试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况(填“离子键”“极性键”或“非极性键”): ①NaCl溶于水时破坏　　　　　　； ②HCl溶于水时破坏　　　　　　； ③SO2溶于水时破坏　　　　　　； ④NaOH与HCl反应时形成　　　和　　　； ⑤反应2H2+O22H2O中,被破坏的是　　　,形成的是　　　;； ⑥CaCl2和Na2CO3反应时,被破坏的是　　　,形成的是　　　； ⑦Na2O熔化时被破坏的是　　　。  (2)下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是　　　(填序号)。  A.NH4ClNH3↑+HCl↑ B.NH3+CO2+H2ONH4HCO3 C.2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O D.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 【答案】(1)①离子键 　②极性键　 ③极性键　 ④离子键 极性键　 ⑤非极性键　极性键　 ⑥离子键　离子键 ⑦离子键 (2)D 22、锂是最轻的活泼金属，其单质及其化合物有广泛的用途。回答下列问题： （1）用碳酸锂和________反应可制备氯化锂，工业上可由电解LiCl-KCl的熔融混合物生产金属锂，阴极上的电极反应式为________ 。 （2）不可使用二氧化碳灭火器扑灭因金属锂引起的火灾，其原因是________。 （3）硬脂酸锂是锂肥皂的主要成分，可作为学科&网高温润滑油和油脂的稠化剂。鉴别硬脂酸锂与硬脂酸钠、硬脂酸钾可采用的实验方法和现象分别是________。 （4）LiPF6易溶于有机溶剂，常用作锂离子电池的电解质。LiPF6受热易分解，其热分解产物为PF3和________。 【答案】（1）盐酸；Li++e﹣=Li （2）Li与二氧化碳反应 （3）焰色反应，观察到黄色的为硬脂酸钠、紫色的为硬脂酸钾 （4）LiF 三、实验题。 23、某学生做探究同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。请你帮助该学生整理并完成实验报告。 （1）实验目的：_____________。 （2）实验用品： 仪器：①________；②________（请填写两种主要玻璃仪器）。 药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。 （3）实验内容（在下列空格内填写相关内容） 序号 实验方案 实验现象 ① ______ ______ ② ______ ______ （4）实验结论：____________。 （5）问题和讨论： ①请用物质结构理论简单说明得出上述结论的原因：___________。 ②由于F2过于活泼，很难设计一个简单的实验验证其氧化性的强弱。试列举一个事实说明F的非金属性比Cl强：_____________。 【答案】探究同一主族元素性质的递变规律 试管 胶头滴管 将少量氯水滴入盛有少量NaBr溶液的试管中，振荡；再滴入少量的四氯化碳，振荡 加入氯水后，溶液由无色变为橙色，滴入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层（下层）变为橙红色 将少量溴水盛入有少量KI溶液的试管中，振荡；再滴入少量四氯化碳，振荡 加入溴水后，溶液由无色变为褐色，滴入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层（下层）变为紫红色 同一主族元素，自上而下，元素的非金属性依次减弱 同一主族元素，自上而下，元素原子的电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱 F2在冷暗处就可以与H2剧烈反应而爆炸，而Cl2与H2只有在光照或点燃的条件下才能反应；HF比HCl稳定或F2能与H2O发生置换反应生成O2，而Cl2不能（任意写一种） 学科网（北京）股份有限公司 $$