第二章　海水中的重要元素——钠和氯 选练精题 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章　海水中的重要元素——钠和氯 选练精题2024--2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 一、选择题。（18题） 1、下列描述中正确的是（　 　） A．氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，在瓶口有白烟生成 B．红热的过量铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生大量的红棕色烟雾，产物为FeCl2 C．钠在氯气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生白烟 D．氯化铜既可通过铜和氯气化合反应制得，又可通过铜和盐酸反应制得 2、不能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　) A.钠与水反应:2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑ B.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+Cu+2Na+ C.锌与稀盐酸反应:Zn+2H+Zn2++H2↑ D.钠跟氯化钾溶液反应:2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑ 3、下列对焰色试验操作注意事项的说明,正确的是(　　)。 ①钾的火焰颜色,要透过蓝色钴玻璃观察 ②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同,再蘸取被检验的物质 ③每次试验后,要用盐酸把铂丝洗净 ④试验时最好选择本身颜色较微弱的火焰 ⑤没有铂丝,也可用光洁无锈的铁丝代替 A.②④⑤ B.②③⑤ C.①③④ D.①②③④⑤ 4、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F都是由其中的两种或三种元素组成的化合物，E是由Z元素形成的单质，0.1mol·L－1D溶液的pH为13（25℃）。它们满足如图转化关系，则下列说法错误的是（    ） A. B晶体中阴、阳离子个数比为1:2 B. 等体积等浓度的F溶液与D溶液中，阴离子总的物质的量F＞D C. 0.1molB与足量A或C完全反应转移电子数均为0.1NA D. Y、Z分别形成的简单氢化物的稳定性前者弱于后者，是因为后者分子间存在氢键 5、下列有关氯气的叙述中正确的是(　　)。 A.Cl2是无色无味的气体 B.液氯和氯水是同一物质 C.常温下H2和Cl2能发生化合反应 D.Cl2与变价金属反应一般生成高价金属氯化物 6、向盛有氯气的集气瓶中,注入约五分之一容器体积的下列液体并轻轻振荡,观察到的现象记录如图所示。判断瓶中注入的液体是(　　) A.AgNO3溶液 B.NaOH溶液 C.水 D.FeCl2溶液 7、下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（   ） A. 将Na2CO3固体加入新制的氯水中，有无色气泡（H+） B. 向淀粉KI溶液中滴加新制氯水，溶液变蓝（Cl2） C. 将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl－） D. 新制氯水使红色布条褪色（HCl） 8、(双选)下列有关等物质的量的CO和CO2的比较中不正确的是(　　) A.所含的分子数目之比为1∶1 B.所含的O原子数目之比为2∶1 C.所含的原子总数目之比为3∶2 D.所含的电子数目之比为7∶11 9、标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是（ ） A.在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为m∶n B. 25 ℃、1.25×105 Pa时，两气体的密度之比为n∶m C.同质量的A、B在非标准状况下，其分子数之比为n∶m D.相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m∶n 10、用NaOH固体配制250 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液需要用到的仪器有(　　) ①托盘天平　②量筒　③烧杯　④玻璃棒　⑤漏斗　⑥500 mL容量瓶　 ⑦药匙　⑧胶头滴管　⑨蒸发皿　⑩250 mL容量瓶 A.①③④⑤⑦⑧⑨ B.①②③④⑥⑧⑨ C.①②③④⑦⑧⑩ D.①②③⑤⑦⑧⑨ 11、取100mL 0.3mol·L-1和300mL 0.25moL·L-1的盐酸注入500mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是（   ） A. 0.21mol·L-1     B. 0.56mol·L-1         C. 0.42mol·L-1      D. 0.26mol·L-1 12、下列实验能达到实验目的的是（   ） A. 用装置a加热分解NaHCO3固体    B. 按装置b把浓硫酸稀释为稀硫酸 C. 按装置c把溶液转移入容量瓶  D. 用装置d吸收尾气中的氯气与氯化氢 13、下列物质：①氯气；②液氯；③新制氯水；④盐酸；⑤盐酸酸化的漂白粉溶液。其中能使干燥的蓝色石蕊试纸变红后又褪色的是( ) A．①②③⑤ B．③ C．③⑤ D．②③⑤ 14、向盛有少量无水乙醇的试管中加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的是（    ） A. 钠块始终浮在液面上      B. 钠块来回游动      C. 钠块表面有气泡产生      D. 钠块迅速熔化为光亮小球 15、将 0.2mol MnO2和 50mL 12mol•L﹣1浓盐酸混合后缓缓加热，反应完全后，再向溶液中加入足量 AgNO3溶液，生成 AgCl 沉淀的物质的量为（不考虑盐酸的挥发）（    ） A. 大于 0.3 mol，小于 0.6 mol            B. 等于 0.3 mol   C. 小于 0.3 mol             D. 大于 0.6 mol 16、将质量分数为a％，物质的量浓度为c1mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2mol·L－1 ， 则c1和c2的数值关系是（    ） A. c2＝c1      B. c2＜2c1           C. c2＞2c1       D. c2=2c1 17、以下说法中错误的是( ) A．氯气是一种很活泼的非金属，它能与大多数金属反应 B．氯气跟金属反应都是化合反应 C．氯气跟金属反应的产物都属于盐类 D．氯气跟金属反应的产物溶于水，它们的水溶液都有颜色 18、表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的周期性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（     ） A. A                     B. B                  C. C                   D. D 二、填空题。（3题） 19、按要求回答下列问题： （1）①水银②烧碱③大理石④氯化钠晶体⑤盐酸⑥氨气⑦蔗糖⑧二氧化碳⑨液态氯化氢⑩澄清石灰水。 上述物质中能导电的是________，属于电解质的是________，属于非电解质的是________(填编号) （2）按要求写出下列方程式： ①KAl(SO4)2电离的电离方程式：___________。 ②碳酸钙与盐酸反应的离子有程式：___________。 ③碳酸氢钠与氢氧化钡反应至溶液恰好为中性，反应的离子方程式：___________。 20、下图为制取氯化铁粉末的装置，已知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶水合物FeCl3+6H2OFeCl3·6H2O。 (1)按照气体流向从左到右连接仪器的顺序是(填仪器接口顺序): ①接　　　　，　　　　接　　　　，　　　　接　　　　。  (2)烧瓶A发生的反应中,氧化剂是　　　　(填物质名称),B中反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)容器D的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　,容器E的作用是　。  (4)A、B中的酒精灯应先点燃　　　　处(填“A”或“B”)的酒精灯,理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (5)这套实验装置是否完整?　　　　(填“是”或“否”),若不完整,还须补充　　　　装置(若第一问填“是”,则此问不需要作答)。  21、Ⅰ.物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： (1) 2 mol CO(NH2)2中含___________mol H，所含氧原子跟___________mol H2O所含氧原子个数相等。 (2) 2 mol O3和3 mol O2的质量之比为___________，同温同压下的体积之比为___________。 Ⅱ.用Na2CO3固体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL。 (1)供选用的仪器有：①玻璃棒；②50mL烧杯；③100mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥天平；应选用的仪器有___________(填编号)。还缺少的实验仪器是___________。 (2)应称取Na2CO3的质量为___________。 (3)配制过程中，下列操作会使配制的Na2CO3溶液浓度偏高的是___________。(填序号) ①容量瓶使用时未干燥 ②定容时俯视刻度线 ③定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外 ④定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线 三、综合解答题。 22、ClO2气体是一种常用的消毒剂，我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。 （1）消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe（OH）3和MnO2等难溶物除去，在这个过程中，Fe2+、Mn2+的化合价升高，说明ClO2具有________   性。 （2）工业上可以通过下列方法制取ClO2 ， 请完成该反应化学方程式： _______ _ 。 （3）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8mg/L之间．碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下： Ⅰ、取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。 Ⅱ、加入一定量的Na2S2O3溶液。（已知：2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣） Ⅲ、加硫酸调节水样pH至1～3。 操作时，不同pH环境中粒子种类如下图所示： 请回答： ①操作Ⅰ中反应的离子方程式是________  。 ②确定操作Ⅱ完全反应的现象是　________  。 ③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是________  。 ④若水样的体积为1.0L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10﹣3 mol/L 的Na2S2O3溶液10mL，则水样中ClO2的浓度是　________  mg/L． 四、实验题。 23、在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是500 mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题： 成分 质量（g） 摩尔质量（g·mol-1） 蔗糖 25.0 342 硫酸钾 0.3 174 阿司匹林 0.2 180 高锰酸钾 0.4 158 硝酸银 0.1 170 (1)下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是___________。 A．乙醇 B．硫酸钾 C．高锰酸钾 D．硝酸银 在上述物质中任选一种，写出其电离方程式______________________。 (2)“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度（注意：只要求用原始数据写表达式，不需要化简与计算）___________mol/L 。 (3)配制上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：烧杯、托盘天平、药匙___________。（在横线上填写所缺仪器的名称） (4)下列有关容量瓶使用方法的操作中，错误的是___________。 A．使用容量瓶前应该检查它是否漏水 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 C．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2~3cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线。 D．盖好瓶塞，食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒摇匀。 (5)若在最后的定容过程中不小心多加了几滴，该如何处理？___________。 (6)若溶液配制过程遇到下列情况，溶液的浓度将（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。 ①容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水__________。 ②忘记将洗涤液转入容量瓶____________。 ③定容时仰视容量瓶刻度线____________。 ④定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线____________。 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 选练精题2024--2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 一、选择题。（18题） 1、下列描述中正确的是（　 　） A．氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，在瓶口有白烟生成 B．红热的过量铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生大量的红棕色烟雾，产物为FeCl2 C．钠在氯气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生白烟 D．氯化铜既可通过铜和氯气化合反应制得，又可通过铜和盐酸反应制得 【答案】C 2、不能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　) A.钠与水反应:2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑ B.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+Cu+2Na+ C.锌与稀盐酸反应:Zn+2H+Zn2++H2↑ D.钠跟氯化钾溶液反应:2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑ 【答案】B 3、下列对焰色试验操作注意事项的说明,正确的是(　　)。 ①钾的火焰颜色,要透过蓝色钴玻璃观察 ②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同,再蘸取被检验的物质 ③每次试验后,要用盐酸把铂丝洗净 ④试验时最好选择本身颜色较微弱的火焰 ⑤没有铂丝,也可用光洁无锈的铁丝代替 A.②④⑤ B.②③⑤ C.①③④ D.①②③④⑤ 【答案】D 4、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F都是由其中的两种或三种元素组成的化合物，E是由Z元素形成的单质，0.1mol·L－1D溶液的pH为13（25℃）。它们满足如图转化关系，则下列说法错误的是（    ） A. B晶体中阴、阳离子个数比为1:2 B. 等体积等浓度的F溶液与D溶液中，阴离子总的物质的量F＞D C. 0.1molB与足量A或C完全反应转移电子数均为0.1NA D. Y、Z分别形成的简单氢化物的稳定性前者弱于后者，是因为后者分子间存在氢键 【答案】D 5、下列有关氯气的叙述中正确的是(　　)。 A.Cl2是无色无味的气体 B.液氯和氯水是同一物质 C.常温下H2和Cl2能发生化合反应 D.Cl2与变价金属反应一般生成高价金属氯化物 【答案】D 6、向盛有氯气的集气瓶中,注入约五分之一容器体积的下列液体并轻轻振荡,观察到的现象记录如图所示。判断瓶中注入的液体是(　　) A.AgNO3溶液 B.NaOH溶液 C.水 D.FeCl2溶液 【答案】C 7、下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（   ） A. 将Na2CO3固体加入新制的氯水中，有无色气泡（H+） B. 向淀粉KI溶液中滴加新制氯水，溶液变蓝（Cl2） C. 将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl－） D. 新制氯水使红色布条褪色（HCl） 【答案】 D 8、(双选)下列有关等物质的量的CO和CO2的比较中不正确的是(　　) A.所含的分子数目之比为1∶1 B.所含的O原子数目之比为2∶1 C.所含的原子总数目之比为3∶2 D.所含的电子数目之比为7∶11 【答案】BC 9、标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是（ ） A.在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为m∶n B. 25 ℃、1.25×105 Pa时，两气体的密度之比为n∶m C.同质量的A、B在非标准状况下，其分子数之比为n∶m D.相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m∶n 【答案】B 10、用NaOH固体配制250 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液需要用到的仪器有(　　) ①托盘天平　②量筒　③烧杯　④玻璃棒　⑤漏斗　⑥500 mL容量瓶　 ⑦药匙　⑧胶头滴管　⑨蒸发皿　⑩250 mL容量瓶 A.①③④⑤⑦⑧⑨ B.①②③④⑥⑧⑨ C.①②③④⑦⑧⑩ D.①②③⑤⑦⑧⑨ 【答案】C 11、取100mL 0.3mol·L-1和300mL 0.25moL·L-1的盐酸注入500mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是（   ） A. 0.21mol·L-1     B. 0.56mol·L-1         C. 0.42mol·L-1      D. 0.26mol·L-1 【答案】A 12、下列实验能达到实验目的的是（   ） A. 用装置a加热分解NaHCO3固体    B. 按装置b把浓硫酸稀释为稀硫酸 C. 按装置c把溶液转移入容量瓶  D. 用装置d吸收尾气中的氯气与氯化氢 【答案】D 13、下列物质：①氯气；②液氯；③新制氯水；④盐酸；⑤盐酸酸化的漂白粉溶液。其中能使干燥的蓝色石蕊试纸变红后又褪色的是( ) A．①②③⑤ B．③ C．③⑤ D．②③⑤ 【答案】C 14、向盛有少量无水乙醇的试管中加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的是（    ） A. 钠块始终浮在液面上      B. 钠块来回游动      C. 钠块表面有气泡产生      D. 钠块迅速熔化为光亮小球 【答案】C 15、将 0.2mol MnO2和 50mL 12mol•L﹣1浓盐酸混合后缓缓加热，反应完全后，再向溶液中加入足量 AgNO3溶液，生成 AgCl 沉淀的物质的量为（不考虑盐酸的挥发）（    ） A. 大于 0.3 mol，小于 0.6 mol            B. 等于 0.3 mol   C. 小于 0.3 mol             D. 大于 0.6 mol 【答案】 A 16、将质量分数为a％，物质的量浓度为c1mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2mol·L－1 ， 则c1和c2的数值关系是（    ） A. c2＝c1      B. c2＜2c1           C. c2＞2c1       D. c2=2c1 【答案】C 17、以下说法中错误的是( ) A．氯气是一种很活泼的非金属，它能与大多数金属反应 B．氯气跟金属反应都是化合反应 C．氯气跟金属反应的产物都属于盐类 D．氯气跟金属反应的产物溶于水，它们的水溶液都有颜色 【答案】D 18、表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的周期性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（     ） A. A                     B. B                  C. C                   D. D 【答案】D 二、填空题。（3题） 19、按要求回答下列问题： （1）①水银②烧碱③大理石④氯化钠晶体⑤盐酸⑥氨气⑦蔗糖⑧二氧化碳⑨液态氯化氢⑩澄清石灰水。 上述物质中能导电的是________，属于电解质的是________，属于非电解质的是________(填编号) （2）按要求写出下列方程式： ①KAl(SO4)2电离的电离方程式：___________。 ②碳酸钙与盐酸反应的离子有程式：___________。 ③碳酸氢钠与氢氧化钡反应至溶液恰好为中性，反应的离子方程式：___________。 【答案】（1）①⑤⑩②④⑨⑥⑦⑧ （2）KAl(SO4)2=K++Al3++2 S CaCO3+2H+= Ca2++H2O+CO2↑ Ba2++2OH-+2HC=BaCO3↓+2H2O 20、下图为制取氯化铁粉末的装置，已知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶水合物FeCl3+6H2OFeCl3·6H2O。 (1)按照气体流向从左到右连接仪器的顺序是(填仪器接口顺序): ①接　　　　，　　　　接　　　　，　　　　接　　　　。  (2)烧瓶A发生的反应中,氧化剂是　　　　(填物质名称),B中反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)容器D的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　,容器E的作用是　。  (4)A、B中的酒精灯应先点燃　　　　处(填“A”或“B”)的酒精灯,理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (5)这套实验装置是否完整?　　　　(填“是”或“否”),若不完整,还须补充　　　　装置(若第一问填“是”,则此问不需要作答)。  【答案】(1)⑦　⑥　④　⑤　② (2)二氧化锰　3Cl2+2Fe2FeCl3 (3)干燥Cl2　吸收氯气中的氯化氢气体 (4)A　使制取的Cl2排尽装置内的空气,防止铁被空气中的氧气氧化 (5)否　装有氢氧化钠溶液的烧杯(或尾气吸收) 21、Ⅰ.物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： (1) 2 mol CO(NH2)2中含___________mol H，所含氧原子跟___________mol H2O所含氧原子个数相等。 (2) 2 mol O3和3 mol O2的质量之比为___________，同温同压下的体积之比为___________。 Ⅱ.用Na2CO3固体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL。 (1)供选用的仪器有：①玻璃棒；②50mL烧杯；③100mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥天平；应选用的仪器有___________(填编号)。还缺少的实验仪器是___________。 (2)应称取Na2CO3的质量为___________。 (3)配制过程中，下列操作会使配制的Na2CO3溶液浓度偏高的是___________。(填序号) ①容量瓶使用时未干燥 ②定容时俯视刻度线 ③定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外 ④定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线 【答案】8 2 1∶1 2∶3 ①②④⑥ 胶头滴管 10.6 g ② 三、综合解答题。 22、ClO2气体是一种常用的消毒剂，我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。 （1）消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe（OH）3和MnO2等难溶物除去，在这个过程中，Fe2+、Mn2+的化合价升高，说明ClO2具有________   性。 （2）工业上可以通过下列方法制取ClO2 ， 请完成该反应化学方程式： _______ _ 。 （3）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8mg/L之间．碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下： Ⅰ、取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。 Ⅱ、加入一定量的Na2S2O3溶液。（已知：2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣） Ⅲ、加硫酸调节水样pH至1～3。 操作时，不同pH环境中粒子种类如下图所示： 请回答： ①操作Ⅰ中反应的离子方程式是________  。 ②确定操作Ⅱ完全反应的现象是　________  。 ③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是________  。 ④若水样的体积为1.0L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10﹣3 mol/L 的Na2S2O3溶液10mL，则水样中ClO2的浓度是　________  mg/L． 【答案】 （1）氧化性 （2）K2SO4 （3）2ClO2+2I﹣=2ClO2﹣+I2；蓝色消失，半分钟内不变色； ClO2﹣+4I﹣+4H+=Cl﹣+2I2+2H2O；0.675 四、实验题。 23、在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是500 mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题： 成分 质量（g） 摩尔质量（g·mol-1） 蔗糖 25.0 342 硫酸钾 0.3 174 阿司匹林 0.2 180 高锰酸钾 0.4 158 硝酸银 0.1 170 (1)下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是___________。 A．乙醇 B．硫酸钾 C．高锰酸钾 D．硝酸银 在上述物质中任选一种，写出其电离方程式______________________。 (2)“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度（注意：只要求用原始数据写表达式，不需要化简与计算）___________mol/L 。 (3)配制上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：烧杯、托盘天平、药匙___________。（在横线上填写所缺仪器的名称） (4)下列有关容量瓶使用方法的操作中，错误的是___________。 A．使用容量瓶前应该检查它是否漏水 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 C．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2~3cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线。 D．盖好瓶塞，食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒摇匀。 (5)若在最后的定容过程中不小心多加了几滴，该如何处理？___________。 (6)若溶液配制过程遇到下列情况，溶液的浓度将（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。 ①容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水__________。 ②忘记将洗涤液转入容量瓶____________。 ③定容时仰视容量瓶刻度线____________。 ④定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线____________。 【答案】A K2SO4=2K++ 500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管 BC 重新配制 不变 偏低 偏低 偏低 学科网（北京）股份有限公司 $$