2024年中考化学二轮专题复习：有关溶液的计算

2024年中考化学二轮专题复习：有关溶液的计算 一、选择题 1．KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如表。则下列说法正确的是 温度/℃ 10 20 30 40 50 KCl 30g 33g 35g 38g 41g KNO3 21g 31g 45g 65g 88g A．KNO3比KCl的溶解度大 B．两物质的溶解度相等的温度在 20～30℃间 C．在20℃时，10g水中加入5gKCl可得到 33.3％的KCl溶液 D．在 50℃时，两物质各5g分别加入10g水中，充分溶解，均有固体剩余 2．某铅酸蓄电池的电解液为稀硫酸，若用98%的浓硫酸配制 147g质量分数为20%的稀硫酸，下列说法正确的是 A．浓硫酸与稀硫酸的性质完全相同 B．通过计算可知，需要98%浓硫酸的体积为30mL C．稀释浓硫酸时，将水缓缓注入盛有浓硫酸的烧杯中 D．浓硫酸溶于水放热，稀释时需用玻璃棒搅拌 3．某实验小组用质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3）和水（密度约为1g/cm3）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法中不正确的是 A．实验中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒等 B．计算需要6%的氯化钠溶液的质量是25g，水的体积是25mL C．量取6%的氯化钠溶液时，若俯视读数，会导致所配溶液的溶质质量分数偏小 D．配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，会导致所配溶液的溶质质量分数偏小 4．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．a1℃时，甲、乙饱和溶液中所含溶质质量相等 C．乙溶液从a2℃降温至a1℃，一定会有晶体析出 D．30g甲的溶液稀释到质量分数为原来的一半需加水的质量为30g 5．某同学在实验室用质量分数为98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸。下列说法错误的是 A．通过计算，需量取5.4mL浓硫酸 B．实验的步骤为计算、量取、稀释、装瓶贴标签 C．装瓶过程中，有少量溶液溅出试剂瓶，余下溶液的浓度不变 D．若用量筒取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数大于9.8% 6．下列实验方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 配制5%的KNO3溶液 将5g KNO3溶于100g水中 B 鉴别H2和 CH4 分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯 C 除去NaCl溶液中的Na2CO3 加入适量Ca（NO3）2溶液、过滤 D 比较Fe、Cu的金属活动性 将Fe和Cu分别放入同体积同浓度稀硫酸中 A．A B．B C．C D．D 7．20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，在此温度下，向50g水中加入20g硝酸钾后，所得溶液中溶质的质量分数为 A．40.0% B．30.0% C．28.6% D．24.0% 8．电解水时，常在水中加入氢氧化钠使反应容易进行，氢氧化钠本身并不被分解。现用118g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液进行电解水的实验，一段时间后，溶液中溶质质量分数变为11.8%，下列数据计算正确的是 A．产生氧气质量为8g B．溶液中氢氧化钠质量为18g C．被电解的水的质量为18g D．反应后溶液质量为90g 9．下列解释正确的是 A．ag氯酸钾与bg二氧化锰充分反应得到cg氧气，残留固体质量为dg，则d﹦a﹣c B．将100mL酒精与100mL水混合，能形成200mL溶液 C．向饱和的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，升高温度，硝酸钾固体质量增加 D．向10g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液中加入10mL蒸馏水后，溶液中溶质的质量为1g 10．在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。如图是某同学的实验操作现要配制100g这种溶液，下列说法正确的是 A．所配溶液溶质和溶剂质量之比为16∶100 B．图1中配制溶液的正确顺序为②①③⑤④ C．a的作用是加快化学反应速率 D．按图2方法量取水的体积，若其他操作均正确，会使配制的溶质质量分数偏小 11．用质量分数为98%的浓硫酸配制100g质量分数为10%的硫酸。下列说法正确的是 A．需要98%的浓硫酸的质量为10g，水的质量为90g B．用量筒量取浓硫酸时仰视读数，会导致配制的溶液质量分数偏大 C．混匀时应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 D．装瓶时有少量液体溅出，会导致配制的溶液质量分数偏小 12．将12g的铝、铁混合物加入到100g的盐酸中，恰好完全反应，得到溶液的质量为111g，则盐酸中溶质的质量分数为 A．11.1% B．12% C．33.1% D．36.5% 二、填空与简答 13．下图是一瓶医用注射盐水标签的部分内容。完成下列填空： （1）氯化钠中钠、氯元素的质量比是 ； （2）氯化钠中钠元素的质量分数是 (精确到0.1%)； （3）该瓶盐水能给病人提供氯化钠的质量是 g； （4）该瓶盐水能给病人提供钠元素的质量是 g (精确到0.1g) 。 14．K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度如下表，两种物质的溶解度曲线如图1： 温度℃ 20 30 50 60 80 溶解度/g K2CO3 110 114 121 126 139 KNO3 31.6 45.8 85.5 110 169 (1)图1中能表示KNO3溶解度曲线的是 （填“甲”或“乙”）； (2)在30℃时，将50gK2CO3和50gKNO3分别加入到50g水中，充分搅拌，可形成饱和溶液的物质为 （填写化学式）； (3)将20℃时32.9g KNO3的饱和溶液升温至60℃。若要使溶液重新达到饱和，至少应加入 g KNO3； (4)在20℃时，将不饱和的KNO3溶液变为饱和溶液的两种常用方法：①恒温蒸发出一部分水，②加入一定质量KNO3固体，上述两种操作均使溶液刚好达到饱和。若将①中的水与②中的KNO3固体混合，所得溶液的质量分数为 （精确到1%）。 三、实验题 15．O2和CO2是初中化学最常见的气体，用下列装置完成气体的制取及性质实验。    (1)用氯酸钾和二氧化锰制取较纯净的氧气，应选择的装置组合是 (填序号)，反应的化学方程式是 。 (2)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式是 ，用B装置制取二氧化碳，应将大理石放在 (选填“a”、“b”或“c”)处。    (3)实验1是二氧化碳的性质实验。要证明二氧化碳与水反应，应在d处放 ，根据烧杯中的 现象，可说明二氧化碳的密度大于空气。 (4)实验2中，对比Ⅰ和Ⅱ，可得到的结论是 。 (5)实验室有一瓶失去标签的过氧化氢溶液，为了测定其溶质质量分数，某同学取50.0g该过氧化氢溶液放入烧杯中，然后加入2.0g二氧化锰，等不再产生气泡。称得烧杯中剩余物质的总质量为50.4g。请计算此过氧化氢溶液的溶质质量分数。 四、填空与简答 16．柠檬酸亚铁是重要的含铁试剂，兴趣小组制取柠檬酸亚铁溶液的实验流程如图:    （1）写出反应1的化学方程式: ; （2）操作1的名称为 ; （3）反应3中会有气体生成，该气体是 ; （4）柠檬酸亚铁的化学式为FeC6H6O7，柠檬酸亚铁中铁元素和碳元素质量比为 ; （5）若选用的稀硫酸溶质的质量分数为12%，则用100mL98%的浓硫酸（密度为1.8g/cm3）配制该稀硫酸，需加水 g。 17．古人常以“丹青”作为绘画的代称，羟基氧化铁(FeOOH)常用作绘画的颜料，下图是利用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe2O3）制备FeOOH工艺流程。    沉淀发生的反应：2FeSO4+H2O2+2H2O═2FeOOH↓+ 2H2SO4。 (1)酸溶时产生气体为 (化学式)。 (2)化学反应中，有元素化合价升高的反应物称为还原剂，反之为氧化剂。还原池中作为氧化剂的是 。 (3)某工厂每天生产羟基氧化铁178kg，至少需要20%的过氧化氢溶液多少kg? (写出计算过程) (4)已知：FeOOH及铁的氧化物加热分解的温度如下：，称取含FeOOH样品178g，进行热分解实验。控制不同的温度对样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。    当加热到T2℃后，B点固体的成分是 。 五、科学探究题 18．《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制、烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。 【查阅资料】①；②溶液呈中性； ③碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。 【任务一】废液成分分析 【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种 【实验设计与实施】 (1) 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液。 废液中有 步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中， 。 废液中有 【任务二】废液中碳酸钠含量测定 兴趣小组设计了如下图所示的实验，取100g废液样品放入装置A的锥形瓶中，先通入一会儿N2，然后称量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿N2后，测得装置C、D分别增重2.1g和0.1g。 (2)锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿，其原因是 。 (3)装置C中反应的化学方程式是 。 (4)废液中碳酸钠的溶质质量分数是 （保留到）。 (5)如果缺少装置B，会使测定的碳酸钠含量 （填“偏大”或“偏小”）。 【任务三】废液的处理 (6)为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，需根据废液中碳酸钠的含量，加入一定量的某种物质，该物质与碳酸钠反应的化学方程式是 。 六、计算题 19．化学兴趣小组整理药品时，发现一瓶标签受损的稀硫酸。为测试该稀硫酸的溶质的质量分数，同学们用生铁样品（含少量杂质，杂质不溶于水也不与其他物质发生反应）进行如图实验，请计算： (1)生成氢气的总质量为 。 (2)求所用稀硫酸溶质的质量分数。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D D D D D D C D D 题号 11 12 答案 B D 1．B 【详解】A、未指明温度，无法比较KNO3与KCl的溶解度大小，选项说法不正确； B、分析表格中的数据可知，KCl与KNO3的溶解度在20～30℃范围内有相同的溶解度，所以两种物质的溶解度曲线在此范围内相交，选项说法正确； C、20℃时，KCl的溶解度为33g，100g水最多溶解33gKCl，10g水中加入5gKCl，溶解3.3 gKCl，溶液中溶质的质量分数为×100%≈24.8%，选项说法不正确； D、50℃时，KCl的溶解度为41g，100g水最多溶解41gKCl，10g水中最多溶解4.1gKCl，有固体剩余；50℃时，KNO3的溶解度为88g，100g水最多溶解88gKNO3，10g水中最多溶解8.8gKNO3，无固体剩余，选项说法不正确。 故选B。 2．D 【详解】A、浓硫酸和稀硫酸的性质不完全相同，如浓硫酸具有吸水性，稀硫酸不具有吸水性，不符合题意； B、根据稀释前后，溶质的质量不变，可得需要98%的浓硫酸的质量为：，但是浓硫酸的密度不是1g/mL，故需要98%浓硫酸的体积不是30mL，不符合题意； C、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，不符合题意； D、浓硫酸溶于水放出大量的热，稀释时需要用玻璃棒搅拌，使热量尽快散发出去，符合题意。 故选D。 3．D 【详解】A、操作主要步骤是计算、量取、混匀、装瓶贴标签，量筒和胶头滴管用于量取6%的氯化钠溶液和水，烧杯、玻璃棒用于进行混匀操作，试剂瓶用于盛放3%的氯化钠溶液，实验中用到的玻璃仪器有量筒、试剂瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故选项说法正确； B、设需要6%的氯化钠溶液的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则x×6%=50g×3% ， x=25g，水的质量是50g-25g=25g，因此水的体积是25mL，故选项说法正确； C、俯视读数会导致读数值偏大，实际量取的6%的氯化钠溶液偏少，会导致所配溶液的溶质质量分数偏小，故选项说法正确； D、溶液具有均一性，配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数不变，故选项说法错误。 故选D。 4．D 【详解】A、溶解度大小受温度的影响，没有给出具体温度，无法比较甲、乙溶解度的大小，说法错误； B、由溶解度曲线可知：a1℃时，甲、乙饱和溶液溶解度相同，即该温度下质量分数相同，溶质质量多少与溶液质量分数有关，a1℃时，甲、乙饱和溶液中所含溶质质量不一定相等，说法错误； C、由溶解度曲线可知：物质乙的溶解度随温度的降低而减小，乙溶液从a2℃降温至a1℃，不一定会有晶体析出，比如乙的不饱和溶液如果浓度很小，降温过程中不一定析出晶体，说法错误； D、稀释前后溶质的质量不变，加水的质量为，稀释前溶液的质量分数为a，稀释后溶液的质量分数为，，，需加水的质量为30g，说法正确； 答案：D。 5．D 【详解】A、设要加水的质量为，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则，，说法正确； B、利用浓溶液配制稀溶液，采用的加水稀释的方法，实验的步骤为计算、量取、稀释、装瓶贴标签，说法正确； C、溶液具有均一性，装瓶过程中，有少量溶液溅出试剂瓶，余下溶液的浓度不变，说法正确； D、用量筒量取浓硫酸时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的浓硫酸的体积偏小，所配溶液溶质质量分数小于9.8%，说法错误； 故选：D。 6．D 【详解】A、将5g KNO3溶于100g水中，所得溶液溶质质量分数为，不能达到实验目的。 B、H2和 CH4燃烧均能生成水，分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯，均会出现水雾，不能鉴别，不能达到实验目的。 C、碳酸钠能与适量的氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠，不能达到实验目的。 D、铁能与稀硫酸反应生成氢气，铜与稀硫酸不反应，说明铁的金属活动性比铜强，能达到实验目的。 故选：D。 7．D 【详解】20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，所以在此温度下，50g水中最多溶解15.8g硝酸钾，故在此温度下，向50g水中加入20g硝酸钾后，所得溶液中溶质的质量分数为，故选D。 8．C 【详解】溶质的质量分数等于溶质的质量除以溶液的质量。118g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中溶质氢氧化钠的质量=118g×10% =11.8g；反应后溶液中溶质质量分数变为11.8%，那么溶液的质量=11.8g÷11.8%=100g。那么电解水的质量=118g-100g=18g 。故选C。 9．D 【详解】A、二氧化锰是催化剂反应前后质量不变，所以残留固体质量dg=ag+bg-cg。错误。 B、因为分子间有间隔，所以将100mL酒精与100mL水混合，溶液体积小于200mL。错误。 C、硝酸钾溶解度随温度的升高而升高，所以升温后硝酸钾固体继续溶解，质量减少。错误。 D、向10g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液中加入10mL蒸馏水后，溶质的质量不变，仍为10g×10%=1g。正确。 故选D。 10．D 【详解】A、配制100g 16%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为：，所需水的质量为：100g-16g=84g，所配溶液溶质和溶剂的质量之比为：16g：84g=4:21，不符合题意； B、用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故顺序为：②③①⑤④，不符合题意； C、a为搅拌，作用是加快溶解速率，不是加快化学反应速率，不符合题意； D、按图2方法量取水的体积，即仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小，符合题意。 故选D。 11．B 【详解】A、设需要水的质量为，稀释前后，溶质质量不变，，，需要98%的浓硫酸的质量为100g-20g=80g，说法错误； B、用量筒量取浓硫酸时仰视读数，浓硫酸量取质量偏大，溶剂不变，会导致配制的溶液质量分数偏大，说法正确； C、混匀时应将浓硫酸注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，说法错误； D、装瓶时有少量液体溅出，此时溶液已经配置好，溶液具有均一、稳定的性质，溶液质量分数不变，说法错误； 答案：B。 12．D 【详解】根据题意可知，生成氢气的质量为100g+12g-111g=1g，根据元素守恒，反应生成氢气质量等于参加反应的氯化氢中含氢元素的质量： ，x=36.5g 所以盐酸中溶质的质量分数为。 故选：D。 13． 46：71 39.3% 4.5 1.8 【分析】本题主要考查学生对化学式意义的理解和运用化学式进行计算的能力，注意计算的方法和数据的准确性。 【详解】（1）氯化钠中钠、氯元素的质量比=23：35.5=46：71； （2）氯化钠中钠元素的质量分数=×100%=39.3%； （3）该瓶盐水能给病人提供氯化钠的质量=500mL×1g/mL×0.9%=4.5g （4）该瓶盐水能给病人提供钠元素的质量=4.5g×39.3%=1.8g 14．(1)甲 (2)KNO3 (3)19.6 (4)24% 【详解】（1）由表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高变化程度比碳酸钾大，则图1中能表示硝酸钾溶解度曲线的是甲。 （2）30℃时，碳酸钾的溶解度为114g，硝酸钾的溶解度为45.8g，则该温度下100g水中所溶解的碳酸钾、硝酸钾最多的质量分别为114g、45.8g，则50g水中最多溶解的碳酸钾、硝酸钾的质量分别为、，则将50gK2CO3和50gKNO3分别加入到50g水中，充分搅拌后可形成的饱和溶液的物质为硝酸钾，化学式为KNO3。 （3）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，则32.9g KNO3的饱和溶液所含溶质质量为，溶剂质量为32.9g-7.9g=25g，则升温到60℃，由于60℃时硝酸钾的溶解度为110g，则100g水中需至少加入110g硝酸钾才能形成饱和溶液，则25g水中至少加入，则至少应加入硝酸钾27.5g-7.9g=19.6g才能形成饱和溶液。 （4）把原不饱和溶液看成由两部分组成，一部分为饱和溶液，一部分为水，则①恒温蒸发出水的质量为原不饱和溶液中一部分水的质量。②加入一定质量的硝酸钾可看为溶解到这一部分水中，形成饱和溶液，则若将①中的水与②中的KNO3固体混合形成该温度下硝酸钾的饱和溶液。而20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，则此时所得溶液的溶质质量分数为。 15．(1) AE/EA (2) b (3) 干燥的石蕊小花 低处蜡烛先熄灭，高处蜡烛后熄灭 (4)氧气浓度越大，木炭燃烧越剧烈 (5)解：过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解为水和气体氧气，根据质量守恒定律得知，生成的氧气的质量为，设参与反应的过氧化氢的质量为x，则： 过氧化氢溶液的溶质质量分数为 答：过氧化氢溶液的溶质质量分数为6.8%。 【详解】（1）氯酸钾和二氧化锰制取氧气，根据反应物性质，为“固固“加热反应，选择的发生装置为A；氧气不易溶于水且密度比空气大，可以选择向上排空气法或排水法收集氧气，但是为了收集纯净的氧气，应用排水取气法进行收集，应选择的装置组合是：AE；氯酸钾和二氧化锰在加热的条件下制取氧气，二氧化锰作催化剂，反应的化学方程为：。 （2）大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，其化学方程式为：； B装置中若在导管上关闭止水夹，装置内的压强增大，大理石与稀盐酸分离，反应停止；打开止水夹后，气体排出，装置内的压强减少，稀盐酸与大理石接触，反应开始，能随时控制反应随时发生和停止，应将大理石放在b处； （3）若要证明二氧化碳与水反应，应在d处放一朵干燥的石蕊小花，实验过程中d处石蕊小花不变色，e处湿润的紫色石蕊小花变红色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，二氧化碳和水反应生成了显酸性物质：碳酸，从而使石蕊变红色；根据烧杯蜡烛由下而上依次熄灭，可说明二氧化碳密度大于空气，且不能燃烧，也不支持燃烧。 （4）木炭在空气里燃烧发出红光，燃烧不剧烈；而在氧气中则剧烈燃烧，发出白光，能够说明氧气浓度越大，木炭燃烧越剧烈； （5）见答案。 16． Fe + H2SO4 ＝ Fe SO4 + H2↑ 过滤 CO2 7 : 9 1290 【详解】（1）铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，方程式Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑； （2）经过操作1，原来的反应液分成了液体和固体两部分，因此操作1为过滤； （3）柠檬酸酸性强于碳酸，故柠檬酸与碳酸盐可反应生成二氧化碳气体，故气体为CO2； （4）铁元素和碳元素质量比为其相对原子质量乘原子个数之比，即为56:6×12=7:9； （5）100ml浓硫酸的质量为180g，其中硫酸的质量为180×98%=176.4g，需配置的稀硫酸质量分数为12%，则稀硫酸的总质量为硫酸质量除以质量分数=176.4/12%=1470g.则需要加水的质量为总质量-浓硫酸的质量=1470g-180g=1290g； 故答案为Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；过滤；CO2；7:9；1290。 17．(1)H2 (2)硫酸铁/Fe2(SO4)3 (3)解：设至少需要20%的过氧化氢溶液的质量为x x=170kg 答：至少需要20%的过氧化氢溶液的质量为170kg (4)Fe3O4和 Fe2O3 【详解】（1）废铁屑主要成分是铁，还含有少量氧化铁，加入稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，故酸溶时产生气体为H2； （2）酸溶后，铁和稀硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气，氧化铁和稀硫酸反应生成了硫酸铁和水，沉淀时反应物是硫酸亚铁、过氧化氢、水，故还原池中发生反应为铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁铁单质中铁元素化合价为0，硫酸铁中铁元素显+3价，硫酸亚铁中铁元素显+2价，化学反应中，有元素化合价升高的反应物称为还原剂，反之为氧化剂。该反应中，硫酸铁中铁元素化合价降低，故还原池中作为氧化剂的是：硫酸铁； （3）见答案； （4）由图可知，T2℃时，剩余固体为氧化铁，T3℃时，剩余固体为四氧化三铁，故B点时，氧化铁部分分解，故B点固体的成分是：Fe2O3、Fe3O4。 18．(1) 产生白色沉淀 加入适量无色酚酞试液 溶液变红 (2)使反应生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验结果 (3) (4)5.3% (5)偏大 (6) 【详解】（1）步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，说明废液中含碳酸钠，且足量的氯化钡溶液能将碳酸钠除尽； 步骤2：氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故取少量步骤1中的上层清液于试管中，加入适量无色酚酞试液，溶液变红，说明废液中含氢氧化钠； （2）锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿氮气，原因是：使反应生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验结果； （3）装置C中发生反应为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：； （4）装置C、D中增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为：2.1g+0.1g=2.2g 解：设废液中碳酸钠的溶质质量分数是x    x=5.3% 答：废液中碳酸钠的溶质质量分数是5.3%； （5）如果缺少装置B，气体从A装置中携带出的水蒸气会被D装置吸收，导致测得的二氧化碳的质量偏大，则计算出的碳酸钠的含量偏大； （6）氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故可加入适量的氢氧化钙溶液将碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，该反应的化学方程式为：。 19．(1)0.3 (2)解：加入稀硫酸生成氢气的质量为； 设稀硫酸中硫酸的质量为。 . 所用稀硫酸溶质的质量分数为 答：所用稀硫酸溶质的质量分数为。 【详解】（1）铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氢气逸出，根据质量守恒定律可知，生成氢气的质量=5g+50g+50g-104.7g=0.3g； （2）根据图示可知，50g硫酸与铁反应生成氢气的质量=5g+50g-54.8g=0.2g，见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$