2.2构成物质的微观粒子（第三课时相对原子质量和离子）课件---2024-2025学年九年级化学科粤版（2024）上册

第二单元 空气、物质的构成 2.2.3 相对原子质量和离子 1 原子的质量非常小，如何表示原子的质量？ 原子的质量几乎集中在原子核上 一、相对原子质量 原子质量非常小，但具有一定的质量！不同原子的质量不相同 如：氢原子的质量为1.674×10-27Kg，碳原子的质量为1.993×10-26Kg 相对就是要找个标准与其进行比较，相对原子质量的标准又是什么呢？ 30kg 60Kg 240Kg 以羊的质量为标准 2 8 相对质量： 相对质量： 一、相对原子质量 1、定义 以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，称为这种原子的相对原子质量（符号Ar）。 2、计算公式： 一个该原子的质量 一个碳原子质量×1/12 一、相对原子质量 相对原子质量的单位：“1”(一般不写出) 一个该原子的质量 1.661×10-27kg = 相对原子质量(Ar)= 氧原子的相对原子质量= 2.657×10-26kg 1.661×10-27kg ≈16.00。 例：一个氧原子的质量为2.657×10-26kg，计算氧原子的相对原子质量。 一、相对原子质量 原子种类 相对原子质量 原子质量(kg) 氢 1 1.67×10-27 氧 16 2.657×10-26 碳 12 1.993×10-26 铁 56 9.288×10-26 (1) 相对原子质量 （“等于”或“不等于”)原子的实际质量 不等于 3、比较原子质量 与 相对原子质量 (2) 原子实际质量越大，它的相对原子质量数值 （“越大”或“越小”)，它们之间成 （“正”或“反”)比关系。 越大 正 一、相对原子质量 56 1 1 一、相对原子质量 每种原子的相对原子质量都要计算吗？ 一些常见元素的相对原子质量 元素名称 元素符号 相对原子质量 氢 H 1 氦 He 2 碳 C 12 氮 N 14 氧 O 16 氟 F 19 氖 Ne 20 钠 Na 23 镁 Mg 24 元素名称 元素符号 相对原子质量 铝 Al 27 硅 Si 28 磷 P 31 硫 S 32 氯 Cl 35.5 氩 Ar 40 钾 K 39 钙 Ca 40 锰 Mn 55 元素名称 元素符号 相对原子质量 铁 Fe 56 铜 Cu 64 锌 Zn 65 银 Ag 108 钡 Ba 137 铂 Pt 195 金 Au 197 汞 Hg 201 碘 I 127 查找相对原子质量 一、相对原子质量 相对原子质量≈______数 + _____数 中子 质子 原子 质子数 中子数 相对原子质量 氢 1 0 1 氧 8 8 16 钠 11 12 23 镁 12 12 24 观察以下表格中几种原子的相对原子质量、质子数、中子数，你发现什么规律？（质子和中子的相对质量都约为1） 一、相对原子质量 简便式： 1、美国科学家将铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重原子，该原子的相对原子质量、核外电子数分别为(　 　) A.118、175 B.293、118 C.175、118 D.293、175 B 2、铁的相对原子质量为56，核外有26个电子，则铁原子核内含有的中子数是（ ） A.26 B.28 C.30 D.56 C b.在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数 a. Ar＝质子数+中子数 118+175＝293 118 蔡红军作品 检查站 1.一个碳原子的质量为1.993×10-27kg,所以碳的相对原子质量为1.993×10-27kg 2.氢的相对原子质量为1,所以氢的原子质量为1g。 3.相对原子质量和原子质量间没有相互关系。 4.相对原子质量只是一个比值。 下列说法正确吗?如果有错，应如何改正? 答:错误。碳原子的相对原子质量为12。 答:错误。氢的原子质量为1.993×10-27kg的1/12 答:错误。原子质量越大,相对原子质量就越大。 答:正确。 一、相对原子质量 二、张青莲院士的贡献 中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。他于1983年当选为国际原子量委员会委员。他主持测定了铟、铱、锑、铀、铈、铒、锗、锌、镝几种元素相对原子质量的新值，被国际原子量委员会采用为国际新标准 张青莲（1908～2006） 二、离子的形成 原 子 不显电性 失去 得到 离 子 带上电荷 当原子得到或失去核外电子从而带上电荷后，形成的一种微粒 定义： 二、离子的形成 现象： 这里生成的白烟实际上是一种白色的固体小颗粒氯化钠（NaCl），是食盐的主要成分。 [实验2-4]把装满氯气的集气瓶倒扣于加热至熔化的金属钠上，(如图2.2-15)，你观察到什么现象 1、 观察活动——钠在氯气中燃烧 钠燃烧，发出黄色火焰并生成白烟。 【解释】 二、离子的形成 2、离子也是构成物质的一种粒子 Na Cl 失去1个电子 得到1个电子 Cl- NaCl Na+ 得到或失去核外电子 构成 原子 离子 物质 氯化钠是由氯化钠离子构成。（ ） 氯化钠是由离子构成。 （ ） 由钠离子和氯离子构成 由离子构成的物质 1 2 3 4 NaCl CuSO4 NaOH MgCl2 Na+ Cl- Na+ Cu2+ SO42- Mg2+ Cl- OH- 原子可以用元素符号表示，那离子呢？ 二、离子的形成 阳离子：带正电荷的原子或原子团。（质子数＞电子数） 阴离子：带负电荷的原子或原子团。（质子数＜电子数） Mg2+ 镁离子 Na+ 钠离子 Al3+ 铝离子 O2- 氧离子 Cl- 氯离子 SO42- 硫酸根离子 3、 离子分类： 二、离子的形成 4、 离子符号： 在元素符号的右上角表示出带电情况 钠离子 氯离子 铝离子 镁离子 氧离子 Mg2+ Al3+ O2- Na+ Cl－ R n+ n=1时,“1”不写 R n- 书写规则： ①离子所带电荷数 = 得失电子数 ②数值在前，“+”“-”号在后，1省略不写 判断下列离子符号书写是否正确 S -2 Ca 2+ F 1- Al 3+ 顺序反了 S 2－ 位置错了 Ca 2+ “1”处理错了 F - 二、离子的形成 5、 离子符号的意义: 右上角： 表示1个某离子的带电情况 2Mg2+ 2个镁离子 一个镁离子带2个单位的正电荷 3 S 2- 3个硫离子 1个硫离子带2个单位的负电荷 表示某离子 若前面加上数字表示几个某离子 Mg2+ ：整体表示 ； 镁离子 3. 写出下列符号或数字的意义。 （1）O2- 。 （2）3O2- 。 （4）3O2- 。 氧离子（或1个氧离子） 3个氧离子 每个氧离子带2个单位的负电荷 （3）5Mg2+ 。 5个镁离子 （5）5Mg2+ 。 每个镁离子带2个单位的正电荷 二、离子的形成 +16 2 8 8 + 8 2 8 +18 2 8 8 判断下列粒子是阳离子还是阴离子? +13 2 8 质子数 电子数 < 阴离子 质子数 电子数 > 阳离子 质子数 电子数 < 质子数 电子数 ＝ 原子 离子：带电 原子：不带电。 6、原子与离子的区别 阴离子 原 子： 质子数 ＝ 电子数 阳离子： 质子数 > 电子数 阴离子： 质子数 < 电子数 里外相等是原子 里大外小阳离子 里小外大阴离子 +12 2 8 2 +8 2 6 +8 2 8 +12 2 8 请你说说下列两种原子是如何变成对应离子的 氧原子 镁原子 氧离子 镁离子 失去2个电子 得到2个电子 失去2个电子 带2个单位正电荷 O 2- Mg 2+ 得到2个电子 带2个单位负电荷 二、离子的形成 7、原子与离子的联系: 原子 阴离子(Rn- ) 阳离子(Rn+ ) 得n个 电子 失n个 电子 原子形成离子 （2）得失电子数＝电荷数 （1）失为正，得为负； 2.关于相对原子质量的说法正确的是（ ） A.用相对原子质量表示后，原子的实际质量增大了 B.相对原子质量是一个比值 C.氧的相对原子质量是16，说明氧原子的质量是碳12原子质量的16倍 D.相对原子质量数值约等于原子中质子质量与中子质量之和 B 1.下列是四种粒子结构示意图，其中表示阳离子的是（ ） A. B. C. D. B 3.（1）某原子的核外有26个电子，相对原子质量为56，则其核内质子数为 ，中子数为 。 （2）已知碳12原子的质量为1.993×10-26kg，一种氧原子的质量为2.657×10-26kg，则氧原子的相对原子质量为 （保留整数）。 26 30 16 4．下列有关分子、原子、离子的说法正确的是(　 　) A．只有分子能保持物质的化学性质 B．氯原子和氯离子的化学性质不同 C．原子是最小的微观粒子，不可再分 D．原子变成离子时，核外电子层数一定发生变化 B 6、 如图是五种粒子的结构示意图，下列说法错误的是(　 　) B A．表示原子的是①③④ B．表示阴离子的是③⑤ C．具有相对稳定结构的是②③⑤ D．④表示的粒子在化学反应中易失去电子 质子数 电子数 < 最外层排满，8电子结构（1电子层为2） 质子数 电子数 ＝ 最外层<4个，即1、2、3 17 17 12 10 18 18 11 11 17 18 C 7、某阳离子Am+与另一种阴离子Bn-有相同的核外电子排布，其中原子A的核外电子数是a,则原子B的质子数（　　） A、a+m-n B、a-m+n C、a-m-n D、a+m+n a 阳离子Am+ 核外电子数相同 阴离子Bn- a-m 质子数设为X X+n 原 子 金属、稀有气体 构成 分子 结合 分裂 氧气、水等 阴阳离子 得到或失去 电子 氯化钠等 构成 构成 作业 30 $$