江苏省盐城市八校2024-2025学年高三上学期开学考试 化学试题

2024~2025学年第一学期高三年级考试 化 学 全卷满分100分,考试时间75分钟。 注意事项: 1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上,并将条形码粘贴在答题卡上 的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答,写在试卷、草稿纸和答题卡上的非 答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑;非选择题用黑色签字笔在答题卡 上作答:字体工整,笔迹清楚。 4.考试结束后,请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容:必修第一册十必修第二册(50%),选择性必修1十选择性必修2+选 择性必修3(50%)。 可能用到的相对原子质量:H1 Be9 N14 S32 C135.5 Zn65 一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符 合题目要求的。 1.我国科研人员通过对嫦蛾五号钻采岩屑月壤的观察分析,首次发现天然形成的少层石墨烦 (2~7层),研究成果发表在2024年6月份NationalScience Review(国家科学评论)期刊上 这一发现为人类认识月球的地质活动和演变历史以及月球的环境特点提供了新见解,下列 说法错误的是 A.天宫空间站使用石墨梯存储器,石墨燥与足球炀(Co)互为同素异形体 B.月壤中的嫦娥石[(Ca。Y)Fe(PO.),].其成分属于无机盐 C.长征五号遥八运载火箭使用了煤油液氧推进剂,其中煤油是煤经过干获得的产物 D.嫦娥五号,嫦娥六号探测器均装有太阳能电池板,其主要成分是高纯Si 2. 下列化学用语表述错误的是 A. H.O分子的VSEPR模型为。 B.中子数为28的原子是Ca C.N.的电子式为:N::N: D.森C优子的价层电子排布图为 3.实验室模拟侯氏制碱过程中,下列图示装置和原理能达到实验目的的是 辄化按1 #### 红 A.制取气气 B.制取碳酸氢 C.制取碳酸 D.分离出碳酸氢衲 【高三化学 第1页(共6页)】 25023t' 4.第化硝酸(NO.F)是一种良好的氧化剂和氧化剂,下列说法错误的是 A.原子半径:N>OF B.NO.F的空间结构为三角锥形 C.元素的第一电离能:F>N>0 D.元素的电负性:FO>N 5.碗及其化合物之间的转化在生产中有着重要作用,接触法制疏酸中,SO:制取SO。的反应 为2$O.(g)+O.(g)2SO.(g)AH--196.6kJ·moll.该反应在有、无催化剂条件下 的能量变化如图所示。 下列说法正确的是 无催化剂 A.V.O.催化时,该反应的速率取决于步骤① 0g 和1molO.(g) 下降 2molsoJg C.使用V:O。作催化剂,同时降低了正、逆反应的活化能 ......... 反应过程 D.反应2SO.(g)+O.(g)2$O(s)的AH-196.6kJ·mol-l 6.下列生产活动中对应的离子方程式正确的是 A.铅酸蓄电池充电时的阳极反应:Pb*+2H.O-2e -PbO.+4H* B.向冷的石灰孔中通入Cl.制源白粉:Cl.+2OH-CI+CIO+H.O C. 用 Na.CO. 溶液除去锅炉水垢中的 CaSO.CaSO.(s)+Co(aq)CaCO.(s)+SO-(aq) D.用葡萄糖制镜或保温瓶胆:CH:OH(CHOH).CHO+2[Ag(NH;):]OH△. CH.OH(CHOH).COO+NH:+2Ag +3NH,+H.O 7.用圆底烧瓶收集NH,后进行喷泉实验,下列说法错误的是 NH A.NH:和H.O都是极性分子 B. NH.分子的键角小于H.O分子的键角 C.NH,和H.O分子中的共价键都是s-sp。键 D.烧瓶中溶液颜色变红的原因是 NH.+H.O-NH..H.ONH.+OH" 8.如图所示,利用N.H.、O.和KOH溶液制成燃料电池(甲池的总反应式为N.H.+O.一N+ 2H.O),模拟氢臧工业,下列说法正确的是 “一 # “。 甲池 离子交换 精制饱和 HO(含少量NaOH) NC 乙池 A.甲池中负极反应为N.H.-4e-N:+4H' B.乙池中出口G.H处气体分别为H.、Cl. C.当甲池中消耗32gN.H.时,乙池中理论上最多产生142gCl. D.乙池中离子交换膜为阴离子交换膜 9.增塑剂DCHP可由邻笨二甲酸配与环已醇反应制得。下列说法错误的是 #O什 邻茉二甲酸 环已醇 DCHP 【高三化学 第2页(共6页)】 25023C A.该反应属于取代反应 B.1mol环已醇与足量纳反应,可生成11.2LH:(标准状况) C.邻苏二甲酸配与增塑剂DCHP的笨环上的二氧代物均有4种 D.邻二甲酸配与笨甲酸( -COOH)互为同系物 10.ZnS晶体的立方晶胞结构如图所示,晶胞参数为anm,以晶胞参数建立坐标系,1号原子的 坐标为(0.0.0),3号原子的坐标为(1,1,1).设N、为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确 的是 -O3 A.1mol基态乙n中,s轨道的电子数目为8N C.2号子的坐标为(-。) B.97g乙nS晶体含有的晶胞数目为N. 2 D.2号和3号原子之间的距离为3.nm 11.下列实验操作及现象与推论不相符的是 1C 操作及现象 推论 常温下.用pH试纸测得0.1mol·L-:CH.COOH溶液的pH 约为3 CH.COOH是弱电解质 向某无色溶液中加人足量稀盐酸,产生无色无味气体;再将该 B 气体通人澄清石灰水中,产生白色浑浊 溶液中可能含有C或 HCO 用pH计测定相同物质的量浓度的CH.COONa溶液和NaClO C HC1O的酸性弱于 溶液的pH,后者的pH较大 CH.COOH 向2mL1 mol·L-' NaOH溶液中加人1 mL. 0. 1 mol·L- 0 MgCl.溶液,产生白色沉淀;再加入1mL0.1mol·L-1FeCl Mg(OH):沉淀转化为 溶液,沉淀变为红褐色 Fe(OH).沉淀 12.W.X、Y、Z为短周期主族元素,原子序数依次增大,原子最外层电子数之和为19.Y原子最 外层电子数与其K层电子数相等,ZX:是形成酸雨的物质之一,下列说法错误的是 A.原子半径:Y>Z>WX B.简单氢化物的稳定性:Z>X C.Y与W可形成离子化合物 D.Y的最高价氧化物对应的水化物是中强碱 13.已知H.C.O.是一种二元弱酸。室温下,通过下列实验探究K.C.O.溶液的性质. 实验操作和现象 测得0.1mol·L-1KHC.O.溶液的pH约为5.6 向酸性KMnO.溶液中滴加过量的0.1mol·L.-lK.C.O.溶液,溶液紫红色褪色 向0.1mol·L-lKHC.O.溶液中加入等体积0.1mol·L-^Ba(OH):溶液,溶液变浑浊 向5mL.0.1mol·1.-1KHC.O.溶液中滴加少量0.1mol·LKOH溶液,无明显现象 若忽略溶液混合时的体积变化,下列说法错误的是 A.依据实验1推测:K.<K.(H.C.O.)·K.(H.C.O.) B.依据实验2推测:K.C.O.溶液具有较强的还原性 C.依据实验3推测:K.(BaC.O.)<2.5×10-} D.依据实验4推测:反应后溶液中有c(K')-c(H.C.O.)+c(HC。O)+c(C.O) 14.逆水煤气变换体系中存在以下两个反应: 反应I:CO.(g)+H.(g)CO(g)+H.O(g)AH: 反应lI.CO.(g)+4H:(g)CH.(g)+2H.O(g)AH: 【高三化学 第3页(共6页)】 25023C 图所示,下列说法正确的是 #的的 c CH. c。 度/C 60 A.反应CO(g)+3H.(g)CH.(g)+H.O(g)的△H>0 B.M点反应I的平衡常数K-1 C.加入合适的催化剂,可由N点上升到P点 D.500C后.CO:的平衡转化率明显增大是因为反应I的改变程度小于反应lI的 二、非选择题:本题共4小题,共58分。 15.(14分)某实验小组以粗(含少量的Mg、Fe、Al.Cu、Si等)为原料制备、提纯BeCl.,并测定 产品中BeCl。的含量,利用如图所示装置(夹持装置略)制取BeCl.,实验开始前先通入一段 时间的氢气。 干燥HCi_ _尾气处理 B 已知:①HC1能溶于乙献;乙醒沸点为34.5C; ②BeCl。溶于乙醒,不溶于笨,易发生水解; ③AICl:溶于乙醒且溶于菜,MgCl.、FeCl:不溶于乙醒和笨; ④Be+2HC1-BeCl.十H:^为放热反应。 回答下列问题: (1)装置A中方框内的仪器M应为 (填“直形冷凝管”或“球形冷凝管”),实验中 装置A需置于温度15C左右的水浴中,其主要目的是 (2)装置B中盛放的试剂为 ,该试剂的作用是 (3)反应后,装置A中BeCl:的乙溶液先经过滤除去杂质 将乙醒蒸出得“固体”。为了除去“固体”中的其余杂质,可采取的操作为 ___,再滤液 (4)取ag产品溶于稀盐酸,配成100mL.溶液;每次取20.00mI.溶液,加入EDTA掩蔽杂 质离子,调节pH,过滤、洗蓬,得Be(OH):固体,加入40mL.30%KF溶液溶解固体,滴 加舱酣作指示剂,用c。mol·L盐酸溶液滴定其中的KOH,重复三次平均消耗盐酸 V. mI.[已知:4KF+Be(OH):-KBeF.+2KOH,滴定过程中 KF.K:BeF.不与盐酸反 应],计算产品中BeCl:的纯度:_ (写出计算过程)。 【高三化学 第4页(共6页)】 25023t' 16.(15分)PET-PMT(简称PEMT.一种共聚)广泛用于纤维、薄膜、工程塑料和聚瓶等方 面,其一种合成路线如下: A C {{ PEMT 回答下列问题: (1)化合物-sO:H的化学名称是 (2)B中含氧官能团的名称是 (3)由C生成D的反应类型是 . D中采取sp杂化和sp杂化的C原子数目之比 为。 (4)一定条件下,由E、F、G生成PEMT的化学方程式为 (5)同时满足下列条件的G的同分异构体的有 种,其中遇FeCl.溶液不能发生显色反 应的有种。 ①含有笨环 ②能发生银镜反应 ③能和NaHCO.溶液反应产生CO. 。_ ④不存在-o-C-OH结构 OCH (6)根据题干中合成路线的信息,设计由H.C-CH-CH。 和H;C--coOH制备 CH,-O-CH: 。 0 HEO-CH:-CH-0-C- -oH的合成路线: (无机试剂任选). 17.(14分)软矿(主要成分为MnO.,还含有FeCO.、AlO.、CaCO、MgCO。等杂质)氧化疏化 锁制取高纯碳酸和氢氧化锁的工艺流程如下: BaS粉末 滤液真空蒸发→脱水干燥→Ba(OH).产品 软矿浆→反回→选 ■_→→-级c- n 疏酸 【高三化学 第5页(共6页)】 25023C 回答下列问题: (1)“反应”过程中,MnO.先被BaS还原为 Mn.O.Mn.O.再被BaS还原为MnO。 MnO。 第一步被BaS还原的化学方程式为 (2)获得Ba(OH):产品前需“真空蒸发”,其目的是 (3)“净化”过程包括“除铁船”和“除”两个过程。“除铁错”时,先将Fe” 氧化为Fe^”,其 中残留的MnO.可以氧化一部分Fre{ ,该反应的离子方程式_ ;再用K.[Fe(CN)。]溶液检验Fe 是否完全氧化,若未完全氧化,再加适 量HO:溶液氧化,最后通过调节pH方式沉淀Fe和A*.“除”时,随着MnSO. 的增多,Ca、Mg 的疏酸盐的溶解度逐渐降低而以沉淀形式析出,“净化”后”过滤”得 到的沉淀除了疏黄之外还有 (填化学式). (4)“碳化”过程发生反应的离子方程式为 该过程得到的副产品是(填化学式)。 (5)如何检验得到的MnCO.沉淀已洗潦干净,其实验操作方法和现象为。 18.(15分)随着我国碳达峰、碳中和目标的确定,含碳化合物的综合利用备受关注。回答下列 问题: (1)以CO.和NH。为原料合成尿素: 2NH.(g)+CO.(g)-CO(NH:):(s)+H:O(g)AH--87kJ·mol-) ①该反应在 (填“高温”“低温”或“任意温度”)下可自发进行。 ②如图是合成尿素的历程及能量变化,TS表示过渡态。 .NH HO CO.2NH 其中决速步骤的化学方程式为 (2)以焦炭为原料,在高温下与水蒸气反应可制得水煤气,涉及反应如下: I.C(s)+H:O(g)-CO(g)+H:(g)AH:K △H.-+90.3kJ·mol) II.C(s)+2H.O(g)CO.(g)+2H.(g) K AH.--41.0k]·mol1 II. CO(g)+H.O(g)CO.(g)+H:(g) K ①△H.- k.mol-. ②在TC、50MPa反应条件下,向某容器中加人3molC(s)s. 和4molH:O(g),发生上述三个反应,达到平衡时,测得容 器中C(s)的物质的量为1mol,CO(g)和H.O(g)的物质的量 均为0.5mol,则平衡时H:的物质的量为_mol。 ③保持总压不变,随着温度的变化,平衡常数K,发生变化, 上述三个反应的平衡常数关系如图所示,表示K。、K。 的曲线分别是 (3)CH.与CO.反应可生成合成气:CH.(g)+CO.(g)2CO(g)+2H.(g)AH>0.在体积 为21.的恒容密闭容器中,充人2molCH.和3molCO.,加入催化剂并加热至T.发生 反应,容器内的总压强)。随时间:的变化如图所示。 p_kPa ①实验测得v=k·c(CH)·c(CO),v=k·c(CO)·c(H),其 中r为仅与温度有关的速率常数,平衡后若将温度由T.升高到 T:,则速率常数增大的倍数:k:_k(填“>”“<”或“一”)。 ②0~10min,用CH.表示的平均反应速率为_mol·L-·min-。 【高三化学 第6页(共6页)】 25023C2024~2025学年第一学期高三年级考试·化学 参考答案、提示及评分细则 1.C石墨烯与足球烯(C)都是碳元素形成的性质不同的两种单质，互为同素异形体，A正确；月壤中的嫦娥 石[(CaY)F(PO,),],其成分属于无机盐，B正确：煤油是石油分馏得到的产品，煤干馏的产品有出炉煤气、 煤焦油、焦炭，C错误：太阳能电池板的主要成分是高纯S,D正确。 ⑧.8 2.AHO分子的VSEPR模型为，A错误。 3.D氯化铵固体受热分解生成氨气和氯化氢气体，氨气和氯化氢气体在试管口遇冷化合生成氯化铵固体，应 加热氯化铵和熟石灰的混合物来制取氨气，A错误：通入CO,应该从长导管进，B错误：灼烧碳酸氢钠不能在 蒸发皿中进行，应在铁坩埚中进行，C错误：将碳酸氢钠晶体和母液分离开来用过滤的方法，D正确。 4.BNO:F中氮原子的杂化轨道类型为sp,NO:F的空间结构为平面三角形，B错误. 5.C由题干图示信息可知，V2O催化时，步骤①的活化能比步骤②的小，故该反应的速率取决于步骤②，A 错误：北他条件相同，增大起始投料比平衡正向移动，S0。的转化率增大，0，的转化率减小，B错误。 使用V:O,作催化剂，同时降低了正、逆反应的活化能，C正确：因为SO,(g)一SO,(s)的△H<0,对于放热 反应来说，放出的热量越多，对应的△H就越小，故2S)(g)十O(g)一2S)(s)的△H<-196.6kJ·mo1,D错误。 6.C铅酸蓄电池充电时的阳极反应为PbSO,+2HO一2一Pb(O2十4H+SO,A错误：向冷的石灰乳中 通入C2制漂白粉，反应的离子方程式为C:十Ca(OH)2一Ca+十C十CIO+HO,B错误：用Naz CO)3溶 液除去锅炉水垢中的CaSO,,反应的离子方程式为CaSO,(s)十CO片(aq)一CaCO,(s)十SO片(aq),C正 确：用葡萄糖制镜或保温瓶胆，反应的离子方程式为CH,OH(CHOH),CHO+2[Ag(NH,)]+2OH△， CHOH(CHOH):C(O)+NH+2Ag￥+3NH+H:O,D错误. 7.BNH的空间结构为三角锥形，HO的空间结构为V形，两者的正电中心和负电中心均不重合，均为极性 分子，A正确：NH和H,O分子中中心原子都是sp杂化，NH,有1个孤电子对，H,O有2个孤电子对，孤 电子对越多，对成键电子对的排斥力就越大，所形成的键角就越小，所以NH:分子的键角大于H,)分子的 键角，B错误：NH和HO分子中中心原子都是sp杂化，H原子只有s轨道电子，所以共价键都是ssp σ键，C正确：烧瓶中溶液遇酚酞颜色变红说明溶液显碱性，其原因是NH十HO三NH·HO一NH 十OH,D正确。 8.C甲池中负极反应为N2H一4e+4OH一N+4HO,A错误：乙池中出口G、H处气体分别为C、H2, B错误：当甲池中消耗32g(即1mol)NH,时，外电路上转移4mol电子，乙池中理论上最多产生2molC,即 142gC1,C正确：乙池中，Na穿过离子交换膜进入阴极室，故乙池中离子交换膜为阳离子交换膜，D错误。 9.D该反应类似于酯化反应，属于取代反应，A正确：1mol环己醇与足量钠反应，可生成11.2L,H(标准状 况)，B正确：邻苯二甲酸酐与增塑剂DCHP的分子结构均对称，两者的苯环上均有两种位置的氢原子，则两 者苯环上的邻位二氯代物均有2种、间位二氯代物均只有1种，对位二氯代物均只有1种，故邻苯二甲酸酐 与增塑剂DCHP的苯环上的二氯代物均有4种，C正确：邻苯二甲酸酐分子结构与苯甲酸分子结构不相似， 两者不是同系物关系，D错误。 10.DZn是30号元素，Zn+是Zn原子失去最外层的2个4s电子形成的，其核外电子排布式是 1s2s2p3s3p3d,可见其核外s轨道的电子数日为6，故1mol基态Zn+中，s轨道的电子数日为6N, A错误；品胞中含有4个ZnS,97g(即1mol)ZnS品体中含有的品胞数目为0.25Nx,B错误：根据品胞中 1号，3号原子的坐标及2号原子在距离坐标原点处于体对角线的子位置处，可知2号原子的坐标为 (子，子，子).C错误：银据图示2号和3号的相对位置，可知两个原子之间的距离为品孢体对角线长度的 厅。晶胞参数是anmm,则晶胞体对角线长度为3anm,2号和3号原子之间的距离为名anm,D正确。 【高三化学参考答案第1页（共3页）】 25023C 11.D常温下，用pH试纸测得0.1mol·L.CH COOH溶液的pH约为3，说明溶液中有未电离的 CH,COOH分子存在，故CH COOH是弱电解质，A正确：向某无色溶液中加入足量稀盐酸，产生无色无味 气体：再将该气体通入澄清石灰水中，产生白色浑浊，溶液中可能含有CO或HCO:,B正确：用pH计测 定相同物质的量浓度的CH,COONa溶液和NaCIO溶液的pH,后者的pH较大，说明水解程度NaCIO> CH:COONa,则HCIO的酸性弱于CH COOH,C正确；NaOH溶液过量，过量的NaOH与FeCl直接反应 生成Fe(OH):沉淀，没有发生Mg(OH),沉淀转化为Fe(OH)方沉淀的反应，D错误. 12.B根据题意可知元素W、X、Y、Z分别为N、O、Mg、S。原子半径：Mg>S>N>O,A正确：简单氢化物的稳 定性：HS<HO,B错误：Mg与N可形成离子化合物MgN,C正确：Mg(OH)2是中强碱，D正确。 13.D实验I测得O.1mol·L1KHC,O,溶液的pH约为5.6，说明HCO的电离程度大于HCO,的水解 K 程度，即K,(H:C,O,)>HC,O)故K<K,(H:C0,)·K,(H:C0,).A正确：K:CO,溶液具有 较强的还原性，酸性KMnO,溶液具有较强的氧化性，向酸性KMnO,溶液中滴加过量的0.1mol·L.I K,CO溶液，溶液紫红色褪色，B正确：向0.1mol·L.KHC,O,溶液中加人等体积0.1mol·L. Ba(OH):溶液，起始时c(CO)<0.05mol·L.1,c(Ba+)=0.05mol·L1,由于混合后溶液变浑浊，故 0.05×0.05>Q(BaCO)>Kw(BaC2O.),即K(BaCO.)<2.5X10-3,C正确：向5mL.0.1mol·L1 KHC2O,溶液中滴加少量O.1mol·L,KOH溶液，溶质为KHCO和少量K,CO,放反应后溶液中有 c(K+)>c(HC2O1)+c(HC2O4)+c(C2(O片)，D错误。 14.B根据盖斯定律可知，反应Ⅱ一反应I,得到反应CO(g)+3H(g)一CH(g)+HO(g)。由图可知，随 着温度升高，一氧化碳的平衡体积分数增大，甲烷的平衡体积分数诚小，则说明随着温度升高，反应「的化 学平衡正向移动，反应Ⅱ的化学平衡逆向移动，则反应I为吸热反应，即△H,>0,反应Ⅱ为放热反应，即 △H<0,则反应CO(g)十3H(g)CH(g)十H2O(g)的△H=△H2一△H1<0,A错误；M点没有甲烷产 物，且三氧化碳、一氧化碳的平衡体积分数相等（等于25%），投料比心=·则此时反应1平衡时白 氧化碳，氢气、一氧化碳、水蒸气的物质的量浓度相等，反应I的平衡常数K=cCO):c:O) c(CO)·c(H2) =1,B正确： 催化剂影响反应速率，不影响化学平衡，故平衡体积分数不会上升，C错误：500℃后，CO:的平衡转化率明 显增大，生成CO的物质的量也明显增大，说明反应【的改变程度变大，故反应【的改变程度大于反应Ⅱ 的，D借误。 15.(1)球形冷凝管(2分) 防止反应放热，溶液温度升高，致使乙醚和HC1挥发太快(2分) (2)浓硫酸(1分)防止空气中的水蒸气进入，导致BCl水解(2分) (3)FcCl、MgCl,Cu、Si(2分) 向“固体”中加入一定量的苯，充分搅拌后过滤、洗涤、干燥(2分) (④)根据关系式BCL:~Be(OH,2K0H~2HC可知，n(BCl)=之a(HCD=之，X10mol, 产品中k的线度oI0oX罗0。·n 20 ×100%=20e,%(3分) a g 解析：(1)仪器M的作用是冷凝回流，应用球形冷凝管。 16.(1)对甲基苯磺酸（或4-甲基苯磺酸）(1分) (2)酮碳基（或，基）(1分) (3)取代反应(1分)6：5(2分) (4)1 OH )H O (2分) (5)13(2分)3(1分) 【高三化学参考答案第2页（共3页）】 25023C H Br Br OCH: OH OH OCH. I.C-CIt-CIL,Br/CCL.II.C-CI-CI,/H C-cI-CH. (6) △ H.6 -c00HM0HH0oc- 》-C00H iaio (5分) 解析：(5)满足条件的同分异构体有：苯环上存在1个一COOH和1个一OOCH,其位置有邻、间、对3种：苯 环上存在1个一CHO、1个一COOH和1个一OH,其位置有10种，故同时满足题给条件的G的同分异构体 有13种。其中遇FcC1溶液不能发生显色反应的有3种。 17.(1)BaS+H2 O+2MnO:=Ba(OH)2+Mn:O+S() (2)防止B(OH),和空气中的CO,反应生成BaCO,,从而影响B(OH)2的纯度(2分) (3)4H++MnO2+2Fe2+-2Fe++Mn2++2HO(2分) A1(OH),、Fe(OH)1、CaSO、MgSO(2分。每写出1个，得0.5分) (4)Mn++HCO,+NH·HO=MnCO3￥+NH+H2O(2分)(NH)2SO(2分) (5)取最后一次洗涤液少许于试管中，先加稀盐酸酸化，再滴加BC溶液，振荡试管，无白色沉淀产生，则 得到的MnCO,沉淀已洗涤干净(2分) 解析：(1)“净化”过程中。MnO,被BaS逐步还原为MnO和MnO,发生的反应为BaS十HO+2MnO2一 Ba(OH)2+MnO+S和HO+Mn2O+BaS-2MnO+Ba(OH)2十S。 18.(1)①低温(1分) ②HOOC-NH→HN-C-O+H:O(或NH,+H(OOC-NH2→HN一C-O+HO+NH)(2分) (2)①+131.3(2分) ②3.5(2分) ③b(2分)d(2分) (3)①>(2分) ②0.05(2分) 解析：(2)@在T℃，50MPa反应条件下，向某容器中加入3molc(s)和4 mol H:O(g),发生上述三个反应， 达到平衡时，测得容器中C(s)的物质的量为1mol,CO(g)和HO(g)的物质的量均为0.5mol.则根据氢 原子守恒，可知平衡时n(H:)=n(H:O)消能=4mol一0.5mol=3.5mol, ③反应I、反应Ⅱ为吸热反应，反应Ⅲ为放热反应，所以K、K随温度升高而增大，K随温度升高而减 山一反应，放人术将图中数据代入可知：2夏放向线8 c代表K,曲线b代表K2,曲线d代表Ke @0T温度平衡时E=w博红·cCHC0,)=经·(C0·(H)考-2 =K(T,),由于反应CH(g)十CO2(g)一2CO(g)+2H(g)为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，平衡常 数增大，即K(T)<K(T),故答增大，即左> ② CH (g)+CO2 (g)=2CO(g)+2H2 (g) n(起始)/mol 0 0 n(转化)/mol 2x 2.x n(平衡)/mol 2-x 3-x 2 2x 由图可知，石罗m一带，解得：=1.0~10mm用CH表示的平均反位法率20m 5 mol 1 mol 0.05mol·1.-I·min1。 【高三化学参考答案第3页（共3页）】 25023C