2024年中考化学冲刺复习：流程题

2024年中考化学冲刺复习：流程题 1．一名同学把“十一”去花果山旅游时灌装的一瓶山泉水带到实验室，在老师的指导下，按下列流程进行实验，制取蒸馏水。请回答下列问题： （1）进行过滤操作时，下列做法错误的是 。 A．玻璃棒要靠在三层滤纸的一边 B．漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁 C．滤纸的边缘要低于漏斗口 D．液面不要低于滤纸边缘 （2）向滤液中加入活性炭，利用其 性，除去水样中的色素和异味。 （3）对于静置、吸附、过滤、蒸馏等净化水的操作，①上述操作中，能将难溶固体与水分离的是 ；②可以降低水硬度的是 。 2．提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：    （1）操作①中必须用到的一种仪器是 ，操作④⑤中用到的同一种仪器是 。 A 研钵        B 漏斗          C 蒸发皿             D 玻璃棒 （2）操作⑤中，当观察到 时，停止加热。 （3）用提纯得到的“精盐”配制了50 g 5%的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有 （填序号）。 ①氯化钠固体仍然不纯        ②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片 ③量取水时，仰视读数        ④装瓶时，有少量溶液洒出 3．某废弃金属材料中含有Fe、Cu、Ag、X四种金属，其中X的金属活动性未知。下图是某兴趣小组从该废弃材料中回收金属铜和银的流程图。 （1）操作①的名称为 ； （2）溶液B中溶质为 （填化学式）； （3）比较金属活动性：Fe X（填“＞”或“＜”）； （4）若过程I中消耗溶质质量分数为9.8%的稀硫酸100克，则固体A中Fe的质量为 克。 4．铝、铁、铜是我们生活中常见的金属． (1)铝制品具有很好的抗腐蚀性能，现在世界上铝的年产量已超过了铜．请在图甲方框内横线上填写．    (2)防止金属腐蚀已成为科学研究和技术领域中的重大问题．光亮的铁钉在图乙几种情况下，最不容易生锈的是 （填字母序号）．    (3)某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO4和CuSO4（是重金属污染物之一）的废水，若直接排放到下水道既造成污染又造成浪费．某化学课外小组同学运用所学化学知识对废水进行处理，并回收硫酸亚铁晶体和铜，实验方案如图丙．请回答：    ①X是 ，将其加入废水后发生反应的化学方程式为 ； ②Y是 ，利用其除去固体中的杂质，有关反应的化学方程式为 ． 5．我市麟游县具有较丰富的煤炭资源，煤制取乙二醇的产业化发展已被列入我国石化产业调整和振兴规划。煤制取乙二醇的流程示意图为： （1）煤属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源； （2）乙二醇是一种重要的化工原料，与乙醇同属于醇类，同一类物质具有相似的化学性质，试推测乙二醇的一个化学性质是： ； （3）合成气（CO和H2）在不同催化剂的作用下，可以制成不同的物质，如乙二醇、甲醇（CH3OH）。从煤直接作燃料到用煤制取不同的物质，你得到的启示是 。 6．水是人类宝贵的自然资源。 （1）地球表面约 被水覆盖（填序号）。 A          B          C          D   （2）水有软水和硬水之分，区分软、硬水的方法是向盛有等量软水、硬水的试管中分别加入 。 （3）生活中常通过 方法来降低水的硬度。 （4）自来水厂净水过程的主要操作流程如下图： 资料：常用的絮凝剂有明矾，消毒剂有高铁酸钠。 回答下列问题： ①操作的名称是 ，试剂起吸附作用该物质是 。 ②高铁酸钠具有杀菌消毒作用，请将下列制备高铁酸钠的方程式补充完整： （5）电解水实验可证明水的组成，该实验中常加入少量氢氧化钠以增强水的导电性，在水中加入氢氧化钠固体配成氢氧化钠溶液，将此溶液通电，当溶液中氢氧化钠的质量分数为时，停止通电，此时有 水被电解。 7．某工厂在粗盐的提纯过程中产生了大量的“盐泥”[主要成分为、和NaCl]。利用“盐泥”制备硫酸镁晶体的工艺流程如下图所示。 已知：两种物质在不同温度时的溶解度如下表。 温度/℃ 0 20 40 60 80 NaCl溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 溶解度/g 22.0 33.7 44.5 54.6 55.8 (1)20℃时，NaCl的溶解度为 g。 (2)“反应器”中反应的化学方程式为 。 (3)“过滤器1”产生的“滤渣”为 。 (4)“结晶槽”中获得硫酸镁晶体的方法是 结晶。 (5)从结晶槽中获得的硫酸镁晶体表面附着有杂质，需用试剂洗去。为避免晶体损失，最适宜的洗涤试剂是 。 8．氯碱工业中产生的盐泥的主要成分为BaSO4、NaCl、Mg（OH）2和CaCO3。从盐泥中回收BaSO4，其主要工艺流程如下图。 （1）酸溶槽中与盐酸反应的物质有 ； （2）过滤器中分离出来的固体是 ； （3）过滤器中分离出来的滤液中一定含有的溶质为 。 9．自然界中的铝元素以化合物的形式存在于各种矿石中、某铝土矿的主要成分是Al2O3，含少量SiO2和Fe2O3等杂质。从该铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程(不考虑其它杂质参与反应)已知：SiO2不溶于水且不与盐酸反应：Al(OH)3能与NaOH溶液反应，生成可溶性盐。 请回答下列问题。 (1)步骤①加盐酸前先将铝土矿粉碎的目的是 ；所得滤液A中的溶质有 种。 (2)沉淀B的化学式 。 (3)步骤③Al(OH)3加热分解生成两种氧化物，请写出该反应的化学方程式 。 10．重铬酸钾（K2Cr2O7）在实验室和工业中都有很广泛的用途，如图是以某冶金工业产生的废渣（含Cr2O3、SiO2及少量的Al2O3）为原料，制备重铬酸钾的部分流程。 据图回答： （1）重铬酸钾（K2Cr2O7）中铬元素的化合价为 ，操作a的名称为 。 （2）废渣中的Cr2O3，在煅烧时会生成Na2CrO4，该反应的化学反应方程式为 。 （3）图示流程中可循环利用的物质是 （填化学式）。 11．软锰矿主要成分为，并含有少量等杂质，工业上制备硫酸锰晶体的流程如图所示： 【资料查阅】软锰矿中发生的反应：． (1)在软锰矿的杂质中属于非金属氧化物的物质是 （填化学式）． (2)加入稀硫酸时，氧化铝发生的反应属于 反应（填基本反应类型）． (3)加入碳酸钙后溶液的逐渐 （填“增大”或“不变”或“减小”），可将浸出液中杂质离子形成氢氧化物除去，根据下表“有关氢氧化物沉淀”，则应控制溶液的范围为 ． 氢氧化物 开始沉淀 1.8 4.1 8.3 9.4 完全沉淀 3.2 5.0 9.8 12.4 (4)滤渣的成分是 ． (5)滤液的成分是硫酸锰和硫酸镁，它们的溶解度曲线如图所示． 操作1是指在 （填“60”或“100）时，蒸发水分、浓缩结晶，得到较多的，然后 （填操作），洗涤、干燥． (6)若软锰矿经历上述制备流程，最终制得．若整个流程锰元素损耗率为，则软锰矿中纯度是 （用含的计算式来表示）． 12．减少有毒气体排放，变废为宝是保护大气环境的重要措施。                          图1 （1）工厂排出的尾气含SO2，可以通过图1工艺流程处理并获得氢气。 ①写出主反应器中反应的化学方程式： ②膜反应器中化学变化的基本反应类型是 。 ③该工艺流程中，能被循环利用的物质是 。 （2）NSR技术通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx（如NO、NO2）的储存和还原，能降低柴油发动机NOx的排放。以NO为例，其工作原理如图2。                             图2 ①储存时，部分NO和O2在一定条件下发生化合反应生成NO2，写出化学方程式： ②还原时，反应前后化合价发生变化的元素有 、 。 13．某兴趣小组利用废镍材料（含有金属Ni及少量Fe、Ag）探究相关物质的性质并回收镍，设计流程如图所示（部分产物略去）。 查阅资料： a.H2O2溶液可将Fe2+转化为Fe3+。 b.步骤Ⅲ的作用是将Fe3+转化为沉淀 (1)步骤I的操作为 。 (2)步骤I中Fe参与反应的化学方程式为 （任写一个）。 (3)Ni、Fe、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序为 。 14．黄钠铁矾[NaFe3（SO4）2（OH）6]是一种高效净水剂。用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3）制备黄钠铁矾的主要流程如图： 查阅资料：在一个化学反应中，有元素化合价升高，就有元素化合价降低。 （1）将废铁屑研磨成粉末的目的是 。 （2）“酸溶”时H2SO4与Fe、FeCO3反应，还发生反应的化学方程式有 和Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4。 （3）“转化1”发生反应的化学方程式为 。反应时温度不宜过高的原因是 。 （4）“一系列操作”中有过滤。在实验室进行过滤操作时，要遵循“一贴、二低、三靠”原则。其中“二低”指的是：滤纸边缘略低于漏斗口、 。 15．纳米碳酸钙是一种重要的无机化工产品，下图是某厂生产纳米碳酸钙的工艺流程。 请回答下列问题： (1)请完成并配平该工艺中生成CaCO3固体的反应方程式：CaCl2+ +CO2＝CaCO3↓+2NH4Cl+H2O (2)若在实验室中进行该实验，操作l的名称是 ，该操作中用到的玻璃仪器有 （写一种即可）。 (3)上述过程制得的碳酸钙粗品表面可能含有的可溶性杂质有 (写一种溶质的化学式即可)。操作2为：洗涤粗品、检验是否已洗净、干燥固体，检验操作中选用的试剂为 (选择序号)。 ①NH4Cl溶液 ②AgNO3溶液 ③CaCl2溶液 ④Ba(NO3)2溶液 (4)上述流程中的副产品可用作 。(写一种用途) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$