2024年中考化学分类复习：流程题

2024年中考化学分类复习：流程题 1．湖南桂阳桐木岭遗址是目前中国出土冶炼遗物最为丰富的古代炼锌遗址之一。通过研究，科学家复原了以硫化锌矿（主要成分为ZnS）为原料冶炼锌的工艺；其工艺流程如下图所示。 已知：锌的熔点为420℃；沸点为907℃。回答下列问题： (1)焙烧炉中发生的主要反应为2ZnS+3O22ZnO+2X；X的化学式为 。 (2)上述流程中；“多次焙烧”的目的是 。 (3)在高温条件下冶炼罐中生成锌的化学方程式为 。 (4)下列说法正确的是_______（填标号）。 A．焙烧炉中ZnS发生了还原反应 B．冶炼罐中煤发生的反应体现了其还原性 C．冷凝罐内的温度应控制在907℃以上 D．锌由气态变为液态；原子间的间隔减小 2．4月25日，我国神舟十八号飞船成功发射，其中铝合金是制造飞船的一种重要材料。现从含有、等成分的工业废渣中提取金属铝，其工艺流程如下，请回答下列问题。 (1)操作a的名称是 。 (2)飞船上使用的铝合金属于 (填“金属材料”或“合成材料”)。 (3)“过量的酸溶液”中使用的酸的化学式是 ，为加快工业废渣与酸的反应，可采取的措施是 。 (4)通过该流程可得出：的性质有 (写一条)。 (5)电解发生分解反应，该反应的化学方程式为 。 3．氢氧化钠是一种无机化合物，化学式为NaOH，俗称火碱、烧碱、苛性钠，它是一种强碱性化合物，常用于印染工业中。用浓的氢氧化钠溶液为全棉机织布印染的流程如图所示。请分析流程，回答有关问题。 (1)纺纱时，有很多短而松散的纤维露于纱线的表面，再加上织机的摩擦，使白坯布表面耸立着一层短纤维绒毛。此时，烧毛的目的在于 。 (2)在印染之前，纺织物需要进行预处理以除去油脂和其他杂质。用浓氢氧化钠溶液处理表面油脂的过程发生了 （选填“化学变化”或“物理变化”）。 (3)过氧化氢是优良的氧化漂白剂。过氧化氢对纤维素纤维（如棉织物）的漂白一般是在加热条件下进行的；pH（如图）范围控制在 漂白效果最佳。 (4)定色时，印染厂会加入适量稀硫酸中和。发生反应的化学方程式为 。 (5)氢氧化钠是一种应用广泛的工业化学品，但是使用不慎也会产生危险。若氢氧化钠溶液不小心滴到皮肤上，应 。 4．二氧化硫排放在空气中，会形成酸雨。工业上采用“双碱法脱硫”【NaOH和Ca（OH）2】，除去烟气中含有的二氧化硫，流程如图。 【查阅资料】氧化室中发生的反应是 （1）吸收塔中，NaOH溶液喷成雾状的目的是 ，反应的化学方程式为 。 （2）沉淀室中发生的是复分解反应，反应的化学方程式为 。 物质 Na2SO3 Ca（OH）2 CaSO3 NaOH （20℃）溶解度/g 26 0.16 0.0043 109 （3）上述流程中，化合价发生变化的元素有 （用元素符号表示）。 （4）流程中操作I是 。 （5）流程中可循环利用的物质有 。 5．84消毒液（主要成分为NaC1O）是一种常用的环境消毒剂，某同学用粗盐（含CaCl2、MgSO4、泥沙等杂质）制84消毒液的流程如下： (1)写出操作①的名称。 (2)说明加入过量碳酸钠的目的。 (3)写出NaC1溶液通电的化学方程式。 6．硝土中含有硝酸镁、硝酸钙、氯化钠等物质，草木灰的主要成分是碳酸钾，民间曾用硝土和草木灰作原料来制取硝酸钾，其主要生产流程如图1；某课外小组模仿该生产流程在实验室进行实验，请回答有关问题： (1)草木灰属于 （填“纯净物”或“混合物”）； (2)步骤①中发生反应的化学方程式为：Mg（NO3）2+K2CO3═X↓+2KNO3，则X的化学式为 ； (3)操作a的名称 。操作a中需要用到玻璃仪器有烧杯、 、 ； (4)从图2可知，氯化钠的溶解度受温度影响 ，在获得氯化钠晶体时应采取 的方法，而硝酸钾的溶解度随温度改变变化 ，采取 方法获得硝酸钾晶体更为方便； (5)步骤④中滤液可重复使用的理由是 。 7．“苛化法”是制氢氧化钠的一种方法，其主要流程如下。    (1)苛化过程中发生复分解反应的化学方程式为 。 (2)下列过程属于物理变化的是 (填序号)。 A 苛化制取氢氧化钠过程 B 蒸发器中将稀溶液蒸发水进行浓缩过程 C 过滤得到氢氧化钠产品过程 8．石膏（CaSO4·2H2O）是一种用途广泛的工业材料和建筑材料。工业上用含SO2的烟气制备石膏的简要流程图如下： (1)在反应①时，常将NaOH溶液喷成雾状的原因是 。 (2)操作a的名称是 ，在实验室里进行该操作，玻璃棒的作用是 。 (3)反应①的化学方程式是 。 (4)生产流程中生成的 可循环利用，节约成本。 9．氯化钠是必不可少的生活用品，更是重要的化工原料。 (1)工业上用反渗透膜法淡化海水，其原理是利用海水中各成分的 不同分离出淡水。分离淡水后剩余的溶液，可以进行海水晒盐，海水晒盐是通过 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法获取食盐。 (2)在工业生产中，可以利用海水晒盐后的苦卤制镁，下图是从海水中提取镁的简单流程。    反应①的化学方程式是 。反应②的属于 反应(基本反应类型)。海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同 。 (3)氯化钠是生活中常见的盐，为除去某粗盐水中的MgCl2、Na2SO4、CaCl2杂质，得到NaCl溶液，某化学小组设计了如下实验方案。    ①操作1相当于实验室中的 操作； ②加入过量试剂1的目的是 ； ③沉淀3是 (用化学式表示)； ④加稀盐酸除去的离子是 (填离子符号)。 (4)抗日战争期间，我国著名制碱专家侯德榜打破西方国家对制碱技术的垄断，创立“侯氏制碱法”，利用氯化钠制取纯碱。    ①氨气通入饱和食盐水中，可制成饱和氨盐水(氨气极易溶于水)。氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是 。 ②图中得到碳酸氢钠晶体反应的方程式是 。 ③该流程中的副产品是 ，能够循环利用的物质有 (答一种，水除外)。 10．在抗击“新冠肺炎病毒”期间，消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要作用。二氧化氯（C1O2）是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂。以粗盐水（含可溶性杂质MgSO4、CaC12）为原料，制取ClO2的工艺流程如图。 (1)步骤①中加入过量的试剂A的目的是将粗盐水中的Mg2+和一次性生成两种沉淀，则试剂A为 ，步骤①和步骤②中将固体和溶液分开，操作名称是 。 (2)加入过量Na2CO3溶液的作用是 ，写出其中一个反应的化学方程式 。 (3)步骤④中发生反应的化学方程式为 。 (4)步骤⑤涉及的物质中含氯元素化合价最高的物质是 。 (5)如图流程中可循环利用的物质有 和 。 11．利用含铁量低的磁铁矿冶炼生铁的流程如下。 (1)高温炼焦主要发生 （选填“物理”、“化学”）变化。 (2)白云石的主要成分是，熔剂中一定含有的两种金属氧化物分别是 （填化学式）。 (3)下图中a、b分别是“高温烧结”前后磁铁矿与烧结矿的显微图，其中“5”表示孔洞，对比上述流程可知“高温烧结”主要目的之一是 ，从而增大高炉炼铁的反应速率。 (4)采用喷煤的方法，可以减少高炉炼铁原料中 的用量。在喷煤时生成的能与磁铁矿在高温下反应生成和，试写出该反应的化学方程式 。 (5)以上流程中回收煤气可用作 ，流程中还可以回收 循环利用。 (6)若用含四氧化三铁464t的磁铁矿炼铁，可以得到含杂质4%的生铁多少吨？（写出计算过程） 12．人工光合作用合成太阳燃料是解决能源和环境问题，构建生态文明的根本途径之一。液态太阳燃料技术的使用原理路线示意图如图： (1)我们可以模拟光合作用，“人工树叶”就是利用光、在催化剂作用分解水制氢，写出该反应的化学方程式： 。 (2)上图液态太阳燃料技术的副产物可循环利用的物质是 和 。 (3)该技术生成CH3OH的物质类别属于 （选填“混合物”和“化合物”）。 13．纳米级Mg(OH)2有独特的阻燃性能，应用广泛。以MgO制备纳米级Mg(OH)2的主要流程如图： (1)实验室稀释浓硫酸时应将 (选“浓硫酸缓慢注入水中”或“水注入浓硫酸中”)，再用玻璃棒不断搅拌。 (2)写出MgO与稀硫酸反应的化学方程式： 。 (3)反应池中加入的碱为 (填化学式)。 (4)上述流程中，镁元素的化合价 (填“改变”或“不变”)。 14．金属钛（Ti）的硬度大、熔点高、常温下耐酸碱，是航海、医疗等不可或缺的材料。钛铁矿（主要成分FeTiO3）是工业上冶炼金属钛的主要原料，制备金属钛的一种工艺流程如图所示（部分产物略）： (1)步骤①中要先将钛铁矿和焦炭粉碎，目的是： 。 (2)步骤②分离出TiCl4的方法，是利用了TiCl4与FeCl3的 不同。 (3)步骤④的化学方程式为： ，该步骤需在氩气（Ar）氛围下进行，Ar的作用是 。 (4)该流程中可以循环利用的物质是 。 15．小刚收集到一瓶浑浊的长江水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成自来水。其实验过程如下所示，回答下列问题。 (1)向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行操作①的名称是 ；该操作中用到的玻璃仪器有 （任写一个），若进行完该操作后，发现滤液仍旧浑浊，造成这一现象的原因可能是 ； (2)操作②主要是除去一些异味和色素，应选用的物质是 ； (3)为检验液体 D 是硬水还是软水，应选用的试剂是 ，若观察到 则说明是硬水，要降低水的硬度，生活中常用的方法是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$