2024年中考化学专题复习---综合应用题

2024年中考化学专题复习---综合应用题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、综合应用题 1．我国有着悠久的钢铁冶炼史，《天工开物》中记载的“炒钢法”如图1，该方法的生产过程可用图2表示。 资料：①潮泥灰主要成分是石灰石。②铁的熔点是1535℃。 根据图文回答下列问题。 (1)常见的铁矿石有赤铁矿和 （写一种）。 (2)炼铁炉中生成铁的化学方程式为 。 (3)撒入潮泥灰主要作用是 。不断翻炒液态生铁，是为了降低 元素的含量。 (4)钢的性能优良，如钢的熔点比纯铁 ，易于加工。 (5)要炼出含铁96%的生铁1000t，至少需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？若高炉气体不加处理，理论上会向大气中排放CO2多少吨？（无计算过程不给分，计算结果保留整数。） 2．纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。 任务一：了解纯碱的制备——“侯氏制碱法” “侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收和两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。 (1)纯碱属于 （选填“酸”“碱”或“盐”）。 任务二：探究纯碱的性质——溶液呈碱性 【查阅资料】 ①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的。 ②在水中全部解离出和。 ③溶液呈中性，对溶液的酸碱性没有影响。 【提出猜想】 猜想一：单独起作用，产生较多的，使溶液呈碱性。 猜想二：与作用，产生较多的，使溶液呈碱性。 猜想三：与作用，产生较多的，使溶液呈碱性。 【实验探究】 (2)如下表所示： 实验操作 实验现象 实验结论 （1）向试管中加入一定量的 ，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想一不成立 （2）向试管中加入一定量的溶液，滴入2滴酚酞溶液 猜想二不成立 （3）①向试管中加入一定量的溶液，滴入2滴酚酞溶液 ②往①所得溶液中逐滴加入溶液至过量 ① ； ②产生白色沉淀， 猜想三成立 【解释与结论】同学们和老师交流得知：和作用，除了能产生较多的外，还产生另一种阴离子。 【拓展与延伸】 (3)结合任务二的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出：溶液中含有的阴离子是和 （填符号）。 任务三：探究纯碱的用途 【查阅资料】溶液呈碱性，可消洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。 【实验探究】兴趣小组继续对影响溶液去油污效果的因素进行探究。 配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的溶液，并测定溶液不同温度下的，数据如表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 溶液温度 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 (4)要证明溶液的溶质质量分数变化与变化关系，可选择的3个实验的编号是 （填编号）。 (5)如要达到最佳去污效果，使用时应 。 任务四：探究市售纯碱样品成分 市售纯碱主要成分是碳酸钠，还含少量氯化钠等杂质。 已知：①部分银盐的溶解性如下表；②氯化银不溶于稀硝酸 溶 不 不 验证样品中含有氯化钠 实验Ⅰ：取纯碱样品，加水溶解得溶液X，测得溶液约为12 实验Ⅱ：取溶液X，滴加过量试剂Y，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 实验Ⅲ：向实验Ⅱ后所得溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成 结论：样品中含有氯化钠 (6)实验Ⅱ中所加的试剂Y应选用 （填字母）。 a．稀盐酸    b．稀硝酸    c．氢氧化钠溶液    d．氯化钙溶液 任务五：测定样品中碳酸钠含量 准确称取干燥纯碱样品，加水溶解，逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴加边搅拌，当两者恰好完全反应时（含碳物质全部转化为），消耗盐酸体积为（该盐酸的密度近似等于，杂质不与盐酸反应） (7)请计算样品中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程） (8)实验发现，当滴入盐酸体积略少于时，溶液就降至7以下（约为5.8），溶液小于7的原因是 ，将此时的溶液煮沸，会略有升高。 3．“垃圾是放错位置的资源”，我市以创建文明城市为契机，推进垃圾分类工作。 Ⅰ.生活垃圾要科学处置，实行“定时、定点”投放。 (1)金属易拉罐属于 。 A．可回收物 B．其他垃圾 C．有害垃圾 D．厨余垃圾 Ⅱ.据统计全球每年消耗大约1500亿个易拉罐，其使用后的处理已成为研究热点。易拉罐以铝或铁作为罐体材料。为区分常见装可乐和椰汁的罐体主材，对其进行如下探究： (2)物理方法：分别将磁铁置于两个罐体样品上，可乐罐不能被磁铁吸引，椰汁罐可以被磁铁吸引，则说明可乐罐和椰汁罐的材质分别是 。 (3)化学方法：取少量罐体材料打磨后分为两等份， （填写一种操作、现象和结论）。 Ⅲ.如图为铁制品循环利用的示意图，根据图示回答。 (4)一定发生化学变化的过程是 （填数字序号）， 如果铁矿石采用的是赤铁矿，①反应的化学方程式是 。 (5)兴趣小组的同学们用回收的铁罐制备补铁剂硫酸亚铁。除去铁罐表层的涂层后将其剪碎，称取4份5.6g的铁屑，分别向其中加入一定量14%的硫酸溶液，测得硫酸亚铁的产率如下表： 序号 1 2 3 4 m（Fe）：m（H2SO4） 5.6:9.80 5.6:10.78 5.6:11.16 5.6:12.74 产率% 76.74 87.85 95.14 92.36 ①至少加入 g14%的硫酸溶液能使5.6g铁屑完全反应。 ②m（Fe）：m（H2SO4）= 时进行反应最佳（从表中选择一组数据填写）。 IV.下图1是利用铝罐制备高效储氢物质甲酸钠（HCOONa）的工艺流程图。为探究反应①进行的实验条件，科研人员将相同比例和质量的NaHCO3和Al在不同温度、碱度进行对比实验，收集实验数据如图2所示。 (6)由图2可知反应①的最佳实验条件为 。 (7)①反应的化学方程式为。若甲酸钠产率为60%，1500个330mL的铝制易拉罐（含铝约20克/个）可以制取约 公斤甲酸钠。 4．化学实验探究与跨学科实践活动。 (1)探究水的组成 如图是电解水实验的示意图，反应一段时间后a、b玻璃管中产生气体的分子数之比为 ，该实验表明，水不是一种元素，而是由氢、氧两种元素组成的。 (2)结合教材粉尘爆炸实验，如图。下列有关说法错误的是___________。 A．加油站、面粉厂和煤矿的矿井内必须严禁烟火 B．可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧就越剧烈 C．实验中燃着的蜡烛能提高面粉的着火点 D．火药在有限的空间燃烧而引起爆炸，易燃易爆物与周围要留有足够的防火距离 (3)如图是探究白磷燃烧条件的图像： 若用装置A为制O2的发生装置(反应时倾斜使固液混合)，A中发生反应的化学方程式为 。将产生的氧气通入装置B，热水中的白磷燃烧，白磷燃烧前后的现象对比可以说明 。 (4)实物探究：“简易供氧器”初探 某市售“简易供氧器”主要由“初期生氧器”和“生氧罐”两部分组成，如下图所示，兴趣小组同学启动“初期生氧器”一段时间后，用磁铁靠近“初期生氧器”中剩余固体，有黑色固体物质被吸引。于是他们针对被吸引的黑色固体物质的成分开展探究。 【查阅资料】 ①“简易供氧器”在工作初期，内部独立的“初期生氧器”首先启动，以解决初期供氧不足的问题，“初期生氧器”内有氯酸钾、二氧化锰、铁粉等物质。 ②氯酸钾制取氧气的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑； ③Fe3O4有磁性，不能与CuSO4反应，但能与硫酸反应的化学方程式为： Fe3O4+4H2SO4=Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2O 【提出问题】黑色固体物质的成分是什么？ 【作出假设】猜想一：铁粉；猜想二：铁粉和四氧化三铁；猜想三：四氧化三铁 【实验探究】 实验操作 实验现象 得出结论 操作一：取被磁铁吸引的黑色固体物质于试管中，向其中加入足量的硫酸铜溶液，过滤 滤渣中有 色固体 黑色固体物质中一定含有铁粉 操作二：取被磁铁吸引的黑色固体物质于试管中，向其中加入足量的稀硫酸 固体完全溶解，得到澄清的黄色溶液 黑色固体物质中一定含有 【实验结论】猜想 正确。 【交流反思】 ①“初期生氧器”中铁粉与氧气反应能 (填“吸收热量”或“放出热量”)，从而使氯酸钾的分解反应能持续进行。 ②有同学认为不做操作二的实验也可得到相同结论。理由是 。 5．我国科学家发现了CO2高效转化新过程，首次把二氧化碳加氢“变”成汽油，这一技术有望减轻对传统化石能源的依赖。 (1)化石能源主要包含煤、石油、天然气，化石燃料属于 (填“纯净物”、“混合物”)，在使用过程中排放出大量的CO2造成的环境问题是 。 (2)植物通过 吸收二氧化碳，生成葡萄糖和氧气，该过程 (填“是”、“否”)属于缓慢氧化。 (3)制氢、二氧化碳加氢制备汽油流程如下图 ①制氢流程中生成H2和O2的质量比是 。 ②若汽油主要成分为C8H18，则二氧化碳加氢制备C8H18的化学式的为 。 6．实验室中有一瓶敞口久置的NaOH溶液，某化学小组同学为探究该NaOH溶液是否变质，进行了一系列实验探究。 (1)①方案一：取样，向其中滴入几滴无色酚酞试液，看到溶液变红。 结论：该NaOH溶液没有变质。 反思与评价：由方案一实验现象得出的结论是 （填写“正确错误”之一）的。 ②方案二：取样，向其中滴加足量 （填写一种物质的化学式）溶液，观察到有大量气泡产生。 结论：该NaOH溶液已经变质。 ③方案三：取样，向其中滴加足量Ca（OH）2溶液，观察到有 生成。 结论：该NaOH溶液已经变质。 (2)已知某固体混合物中A中可能含有KCl、Na2CO3、BaCl2、Fe2O3四种物质中的两种或多种，固体混合物中B中可能含有MgCl2、CuO、NH4NO3、NH4Cl四种物质中的两种或多种。为探究固体混合物A、固体混合物B中的组成，按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应） 请根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题： ①无色气体E具有 气味，白色沉淀F为 （填化学式）。 ②写出步骤Ⅰ中生成白色沉淀B的化学方程式为 。 ③在无色滤液G中一定含有 种溶质。 ④根据上述实验现象推断，在固体混合物A中，一定含有的物质是 （填化学式）。 ⑤根据上述实验现象判断，在固体混合物B中一定不含有的物质及理由分别是： 。 7．Ⅰ.学好化学能让我们更科学地认识、分析生活中的各种现象和事物，并加以运用。 (1)炒菜时油锅中的油不慎着火，灭火方法是 。 (2)餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，是因为洗涤剂具有 功能。 Ⅱ.天然气（主要成分为CH4）作为清洁能源，正逐步走进城乡居民生活。 (3)“西气东输”工程利于国家能源和产业结构调整，极大改善了沿线居民生活质量。 ①CH4完全燃烧的化学方程式是 ，该过程 （填“释放”或“吸收”）能量。 ②天然气的使用可有效减少酸雨形成。如煤的燃烧产生 、NO2等能形成酸雨。 ③当氧气不足时，甲烷燃烧会生成CO2、CO和H2O，若32g甲烷燃烧生成CO2和CO的质量比为11：7，则参加反应的O2的质量为 g。 ④燃气安全，警钟长鸣！2023年7月17日，江苏盐城某县一家烧烤店又发生了一起燃气爆炸事故，附近多家商铺的玻璃被震碎，据目击者称“现场跟导弹炸过一样，非常惨烈”此次事故造成了1死1伤的悲剧。家庭使用燃气需要安装报警器，当报警器接触到泄漏气体时，会发出响声。某同学家中使用的燃气是天然气，试判断：报警器安装的位置应如图中的 （填A或B）所示，简述你的判断理由 。 (4)工业上以CH4为原料生产H2，制取原理如下图所示： 已知：变换塔、洗涤塔发生的主要反应依次是：CO+H2OCO2+H2，CO2+H2O=H2CO3 ①“转化炉”中有H2产生，该反应生成物的质量比是 。 ②“洗涤塔”中气体从塔底通入，水从塔顶喷淋。这样操作的优点是 。 ③若有16gCH4参与反应（假设各步反应都完全转化），理论上可制得 gH2。 (5)我国是世界上首个成功试采海域可燃冰的国家。可燃冰是CH4被H2O分子形成的笼包裹（如图1），在海底低温和高压作用下形成的结晶物质。 ①可燃冰样品常存放于液氮储存罐中，其原因是 。 ②可燃冰有多种结构，某H型可燃冰的化学式为CH4·9H2O，分析其结构发现：平均34个H2O分子构成6个笼的笼体部分（局部结构如图2，图1是单独一个笼的放大图），且每个笼内只能容纳一个CH4或H2O分子，则6个笼内容纳的CH4与H2O分子个数比是 （填最小整数比，写出计算过程，只写结果不得分）。 8．碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是化学研究的重要内容。 (1)我国古代书法家、画家用墨（主要成分是炭黑）书写或绘制的字画，能保存很长时间不变色，为什么？ 。 (2)金刚石、石墨、C₆₀的化学性质相似，物理性质却有很大差异， 其原因是 。 a. 构成它们的原子大小不同    b. 构成它们的原子数目不同 c. 它们是由不同的原子构成     d. 金刚石、石墨和 C60里原子的排列方式不同 (3)吸烟对人体有害，燃着的香烟产生的烟气中含有一种易与血红蛋白结合的有毒气体，它是 。 (4)如图所示的W型实验装置可用于探究二氧化碳的性质，将二氧化碳从左端通入，观察到什么现象可以证明二氧化碳和水发生了化学反应？ 。 (5)我国力争在2060年前实现“碳中和”，彰显了大国的责任和担当。 “碳”减排、 “碳”封存、  “碳”利用、 “碳”捕捉是实现碳中和的一些途径。 ①“碳”减排：节能减排是我国基本国策。过多排放二氧化碳造成的环境问题是什么？ 。 ②“碳”封存：将二氧化碳气体压缩成液态或固态，然后压入地下玄武岩中。从微观角度解释二氧化碳气体能被压缩成液态或固态的原因 。 ③“碳”利用：以 CO2和 H2为原料，在一定条件下可生成甲醇（）和 H2O，请写出该反应化学方程式 。 (6)为了实现“碳中和”目标，某工厂用氢氧化钙进行“碳”捕捉，共用去 1.48t氢氧化钙，理论上能够吸收二氧化碳的质量是多少? 9．同学们在学习《燃料及其利用》内容时，进行了以下三个主题的研究。 主题一：燃烧条件及燃料选择 (1)探究燃烧条件 步骤一 通入N2，点燃酒精灯。 步骤二 冷却至室温。 步骤三 通入O2，点燃酒精灯。 该实验中能说明可燃物燃烧需要O2的现象是 。从燃烧条件分析，用水灭火主要利用的原理是 。 (2)选择最佳燃料 煤、氢气、石油、天然气等物质都可以用做燃料。同学们一致认为氢气是最优质的燃料，原因是 （答出一条原因即可）。 主题二：调查家用燃料的变迁 (3)20世纪60年代以前，我国城市家庭以“煤球”为燃料，在冬天时有煤气中毒事件发生，其原因是 。 (4)20世纪70年代，“蜂窝煤”取代了“煤球”。同时，为了减少煤燃烧时对环境的污染，煤气厂将水蒸气通过炽热的煤层制得较洁净的水煤气（主要成分是CO和H2），常常在家用煤气中加入少量有难闻气味的气体，目的是 。 (5)到了80年代，液化石油气和管道气又取代了“蜂窝煤”。煤气中主要成分CO燃烧的化学方程式是 。 (6)21世纪，我国的“西气东输工程”使天然气（主要成分是CH4）成为家庭主要燃料，天然气中主要成分燃烧的化学方程式为 。 主题三：使用燃料与保护环境 (7)将煤进行汽化、液化变成清洁能源对环境保护起重要作用。煤气化、液化示意图如下。 I.沉淀、过滤和吸附是工业中常用的方法。图中第①步采用的分离方法是 。 Ⅱ.第②步是在高温条件下，将煤与水反应生成CO和H2混合气体，这种气体又称为合成气，该反应的化学方程式为 。 Ⅲ.第③步是将合成气在一定条件下反应，生成甲醇，其反应的微观过程如如图所示。 第③步发生的反应属于 （填基本反应类型）。该步骤反应的微观过程示意图中，反应物CO和H2的质量比为 。 10．水是生命之源，大力保护和有效利用水资源是人类得以生存和发展的重要组成要素。请根据水的净化实验和电解水实验，回答下列问题。 (1)水的净化实验。某同学用一瓶浑浊的河水来模拟自来水厂的净水过程。其实验过程如下图所示。请回答以下问题： ①图1中操作Ⅰ的名称是 ，在该操作中用到玻璃棒的作用为 。若经过操作Ⅰ后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是 (填序号)； A．漏斗下端未靠在烧杯内壁   B．漏斗内的滤纸有破损   C．漏斗内液面高于滤纸的边缘 ②加入明矾的作用是 (填序号)； A．对水进行消毒   B．使悬浮物沉淀   C．把硬水变成软水 ③该同学取少量液体D于试管中，加入少量 振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是 (填“硬水”或“软水”)； (2)电解水是我们对最为熟悉的水进行的探究，请根据图2、图3回答问题。 图2中发生反应的化学方程式为 ，图3是水通电后某段时间内生成气体体积示敢图，则n代表的物质是 (填化学式)。 11．在丰富多彩的物质世界里，碳及其化合物占有重要的地位。 (1)金刚石和石墨均由碳元素组成，物理性质却差异较大，原因是 不同。 (2)从变化角度：“→”表示一步完成的化学反应，“—”表示物质能发生化学反应，其中A、B是单质，A是一种黑色固体，B能使带火星木条复燃，D能使石灰水变浑浊， C、E是组成元素相同的液态氧化物。 ①写出A与D反应的化学方程式 ，该反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。 ②写出E→B的化学方程式 。 (3)CO2形成的超临界CO2流体可用于从香兰草豆荚粉中提取香兰素（C8H8O3）（如图所示）。 ①香兰素中碳、氢、氧元素的质量比为 。 ②由香兰素的乙醇溶液得到香兰素的过程中，发生的是 （填“物理”或“化学”）变化。 ③以上提取香兰素的过程中，可循环使用的物质有 。 12．力争碳排放于2030年前达到峰值，争取在2060年前实现“碳中和”。这是中国对国际社会的承诺，也是对国内的动员令。 (1)这里的“碳”指的是 。 (2)“碳中和”目的是使碳排放与碳吸收达平衡，最终实现“碳”的零排放。请你说出一种日常生活中我们可以做到的“低碳行为”： 。 (3)二氧化碳“捕集”技术实现了二氧化碳的捕捉、封存和资源化利用，是实现“碳中和”的重要途径之一。如图“氨法”捕集二氧化碳生产甲醇（CH3OH）的流程图。 已知：1.当温度高于35℃时，NH4HCO3可分解为NH3、H2O和CO2。 2.工业上，氮气和氢气在高温、高压和催化剂存在制得NH3。 ①“氨法”捕集二氧化碳技术有利于缓解 （一种环境问题）。 ②“氨吸室”反应的化学方程式为 ，该反应属于基本反应类型中的 反应。 ③“氨吸室”反应需控制在一定温度范围内进行，原因是 。 ④“合成室”中，在一定温度、压强和催化剂作用下，二氧化碳和氢气可生成甲醇和水。该化学反应方程式为 。 ⑤“氨法”捕集二氧化碳的成本较高，最主要原因是 。 13．水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。 Ⅰ.水是种重要的化学物质。 (1)水能用于灭火：其灭火的原理是 。 (2)下列实验中，对水的主要作用分析不正确的是_______。 A．a图是探究CO2的性质，水作溶剂，没有参加反应 B．b图是铁丝在O2中燃烧，水防止熔融物炸裂集气瓶 C．c图是探究燃烧的条件，水只提供热量 D．d图是探究CaO与水的反应，烧杯中的水便于观察烧瓶内气压变化 Ⅱ.海水也是溶液。 (3)下图是利用海水提取粗盐的过程。 根据海水晒盐的原理，下列说法正确的是_____（填写字母）。 A．在蒸发池中水蒸发所需能量主要为太阳能和风能 B．在结晶池中主要通过降温使氯化钠忻出 C．析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液 (4)NaCl可用作雪天道路抗冻剂。冰水混合物中，水与冰会发生水分子交换。0℃时，水与冰发生交换的水分子数目相等，该微观过程如图1所示。向冰水混合物中加入NaCl，水分子交换的微观过程如图2所示。由图分析可知，NaCl降低水凝固点是因为从冰进入氯化钠洛液的水分子数目 （填“>”“<"）从氯化钠溶液进入冰的水分子数目。 Ⅲ.某兴趣小纽利用从海水中提取出来的粗盐（杂质为不溶性泥沙），先进行提纯，后将得到的氯化钠来配制一定质量分数的氯化钠溶液。 【粗盐提纯并计算产率】 (5)粗盐提纯实验过程的顺序为________（填序号）。 A．⑤①②③⑥④ B．①⑤②③⑥④ C．①⑤②③④⑥ (6)上述图示操作有错误的是 （填序号），图中多处操作用到玻璃棒，其中操作③中的玻璃棒的作用是 。 (7)得到的实验数据如下，计算氯化钠的产率为 。 粗盐质量/g 蒸发皿质量/g 蒸发皿和氯化钠总质量/g 16 70.3 83.9 (8)下列操作导致粗盐产率偏高的是______ （填序号）。 A．滤纸破损 B．溶解的水太少 C．精盐潮湿 D．蒸发时液滴飞溅 【配制溶液】配制：50g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液。 (9)若用氯化钠配制，需要氯化钠的质量为 g， 需要水的体积为 mL。 (10)若用溶质质量分数为20%的氯化钠溶液稀释成50g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，需要20%的氯化钠溶液 g，加水的质量为 g。 14．金属用途非常广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容。 (1)北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量。在航天科技中运用了大量金属材料，下列有关金属材料的说法正确的是 （填字母）。 a.地壳中含量最高的金属元素是铁 b.经常用钢丝球擦洗铝锅表面，保持洁净 c.人类最早大规模使用的金属是铜 d.“曾青得铁则化为铜”的原理是铜置换出铁 (2)生铁和钢是常见的两种合金，其性能存在差异的原因是 ；铝比铁活泼而铝制品具有很好的抗腐蚀性，请解释其原因 。 (3)某同学为了探究相关金属的化学性质，做了如图实验： ①请写出试管B中发生反应的化学方程式 。 ②只通过A和B实验尚不能证明铜、银两种金属的活动性强弱，请你补充一个实验来证明。 （写出操作和现象） ③实验C中物质充分反应后，试管中溶液的颜色为 （填“蓝色”、“无色”或“无法确定”）。 (4)黄铜是铜和锌的合金，常用于被制造阀门、水管、空调内外机连接管和散热器等。学校化学小组准备测定某黄铜片样品中铜的质量分数，将10g黄铜放入烧杯，加入50g稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物质总质量为59.8g，求该黄铜片样品中铜的质量分数。 15．溶液在生产生活中有着广泛的应用。 (1)一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，原因是 。 (2)0℃时，101kPa时氮气溶解度为0.024，其意义为 。 (3)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图1所示，析出的晶体均不含结晶水，回答下列问题： ①乙物质的溶解性属于 (填“易溶”或“可溶”或“微溶”或“无法确定”)。 ②A是40℃含有120g水的甲溶液，经过如图2操作。得到50g甲固体。 对以上过程的分析，正确的是 (选填编号)。 A．A到B的过程中，溶质质量没有改变 B．B中溶质与溶剂的质量比为138：100 C．B到C的过程中，溶质甲已全部析出 D．A溶液的质量等于255g (4)如图3是利用海水提取粗盐的过程。 根据海水晒盐的原理，下列说法正确的是 (选填编号)。 A．海水进入贮水池，其中氯化钠的质量减少 B．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加 C．在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减少 D．析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液 (5)现有一瓶蒸馏水和一瓶稀氯化钾溶液，请设计实验把它们鉴别开，并填写实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 16．碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是化学研究的重要内容。 (1)下列说法不正确的是 （填字母）。 a.金刚石的硬度很大 b.二氧化碳能使人窒息，所以二氧化碳有毒 c.碳单质在燃烧时，由于反应物的量不同，可能导致生成物不同 d.古代用墨书写的字画可保存千年不褪色是利用了碳的物理性质 (2)实验室可选用下图所示装置制取气体并探究气体性质。 ①写出利用装置A制取O2的化学方程式 。 ②实验室用大理石和稀盐酸反应制取CO2，可选择的一组装置为 （在A~E范围内选择）。 ③请将装置B补画完整 。 ④已知装置F中处为用紫色石蕊试液染成紫色的干燥小花，b处为用紫色石蕊试液润湿的小花。根据装置F玻璃管中出现 的现象得出CO2能与水反应的性质；从灭火原理角度阐述烧杯中燃烧的蜡烛熄灭的原因 。 ⑤实验室也可以选用装置G来制取CO2，与装置B相比，装置G的主要优点为 。 (3)现用12.5g大理石和稀盐酸完全反应生成了4.4g二氧化碳，则该大理石中碳酸钙的质量分数为多少？ 17．碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是化学研究的重要内容。 (1)下图是碳原子的结构示意图，图中 。 (2)碳元素可组成多种单质。下列有关说法不正确的是 （填字母）。 a．金刚石的硬度很大                b．每个分子是由60个碳原子构成的 c．石墨的导电性良好                d．金刚石、石墨和里碳原子排列方式相同 (3)CO和均属于碳的氧化物。下列图示中，A是利用CO还原的部分实验装置，B是探究性质的趣味实验装置。 ①写出装置A中CO还原的化学方程式 。 ②从环保角度考虑，写出一种尾气处理的方法 。 ③装置B中，注入澄清石灰水后，可观察到气球逐渐胀大，请分析原因 。 (4)某同学用下图装置（铁架台等略去）制取，并探究的性质。 ①A装置能控制反应的发生和停止，请简述使反应停止的原理： 。 ②证明与水发生了反应的实验现象为 。 (5)某钢铁厂每天需消耗290t含有四氧化三铁80%的磁铁矿石，该厂理论上可日产含铁90%的生铁的质量是多少？（结果保留到小数点后一位） 18．如图是实验室制取气体及性质检验的常用装置，回答下列问题。 (1)仪器a的名称是 ，检验图A装置的气密性的方法是 。 (2)实验室用装置B制取氧气，在试管口放一团棉花的作用是 。 (3)装置C既可以用于制取氧气，也可以用于制取二氧化碳，写出制取二氧化碳的化学方程式 ；不能选用浓盐酸的原因是 。 (4)若选用G装置收集二氧化碳，气体应该从 (填“a”或“b”)导管口进入；用H装置检验二氧化碳的性质，由现象可得到的结论是 。 (5)氢能源是最理想的清洁、高能燃料。实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气，6.5g锌和足量稀硫酸反应，可以生成氢气的质量是多少？ 19．小刚收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如图所示，请回答下列问题： (1)最常用的A物质是 ，其作用是 。 (2)操作①的名称是 ，该操作要用到玻璃仪器有漏斗 ， ，若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是 (选填字母)。 a.漏斗内的滤纸有破损       b.漏斗下端未紧靠烧杯内壁     c.漏斗内液面高于滤纸的边缘 (3)操作②主要是利用物质的 (选填“物理”或“化学”)性质。 (4)图中的甲、乙、丙是初中化学中常见的三种物质，其中乙是水，它们之间的转化关系如图所示。“→”表示由一种物质转化成另一种物质(图中部分反应条件及物质略去)。 ①请分析：甲可能是 。 ②写出下列转化的化学方程式：丙→乙： ； 20．为探究某塑料的组成元素，设计了实验Ⅰ和Ⅱ 。回答下列问题： Ⅰ.制取氧气(已知浓硫酸有吸水性) (1)若用一种暗紫色固体制取O2，发生反应的化学方程式为 ，发生装置应选择上述装置 (填标号)。若用F装置收集，验满的方法是 。 (2)欲制取干燥的O2，装置合理的连接顺序为：发生装置→C→ (填标号)。连接装置时，发生装置的出气口应与装置C中 (填“a”或“b”)端相连。 Ⅱ.组成探究 (3)定性检测(已知：无水CuSO4遇水变蓝色) 实验操作 实验现象 结论 连接装置，检查气密性，装入试剂并按如图进行实验。通入O2一段时间后，点燃J处酒精灯 装置K中无水CuSO4变 色 塑料燃烧产物中有H2O 装置L中澄清石灰水变浑浊 塑料燃烧产物中有CO2 由上述实验可知，该塑料一定含有的元素是 (填元素符号)。 (4)定量测定为进一步确定组成，将1.4g该塑料在足量O2中完全燃烧，共产生了4.4gCO2和1.8gH2O，依据质量守恒定律，可判断该塑料 (填“含有”或“不含”)除上述③中结论之外的元素。 21．某校刘晓等同学以“海南万泉河水污染情况调查”为研究性课题，请你参与他们的研究，回答下列小问题。 (1)为较准确地测定河水样品的酸碱度，建议使用_____(填序号)； A．紫色石蕊试液 B．蓝色石蕊试液 C．无色酚酞试液 D．pH试纸 (2)通过网上查询得知，用于测定磷含量的试剂是钼酸铵[化学式为(NH4)2MoO4]，请问钼酸铵中钼(Mo)元素的化合价是 。 (3)以下几种研究方案中，你认为不恰当的是_____(填序号)。 A．请教专家、老师后，进行氮、磷、钾等元素含量的测定 B．有一些排污管直通万宗河水，应进行改造 C．只到万泉河上游取水样进行研究 D．调查沿河生活污水、工厂废水及化肥农药的使用情况 (4)研究报告里提出了以下设想，你认为不合理的是_____(填序号)。 A．禁止沿河工厂将未经处理的污水向河流中直接排放 B．城市生活污水要经净化处理达标后才能排放 C．指导农民科学合理地使用化肥、农药 D．在河流中投放化学试剂使氮、磷、钾转化为不溶物沉降 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)磁铁矿或菱铁矿 (2)(或) (3) 将铁矿石中SiO2转化为炉渣而除去 碳（或C） (4)低 (5)设至少需要赤铁矿的质量为x，反应产生CO2的质量为y     x＝1714t，         y＝1131t 答：至少需要含氧化铁80%的赤铁矿1714t，理论上会向大气中排放CO21131t。 2．(1)盐 (2) 蒸馏水 溶液无明显变化 溶液由无色变红色 产生白色沉淀，溶液红色消失 (3) (4)①④⑦ (5)使用热水，提高浓度（合理即可） (6)b (7)解：消耗氯化氢的质量为30.0mL×1g/mL×3.65%=1.095g； 设样品中碳酸钠的质量为x, x=1.59g 则样品中碳酸钠的质量分数为， 答：样品中碳酸钠的质量分数为79.5%。 (8)碳酸钠和稀盐酸生成的二氧化碳溶于水，与水生成碳酸，碳酸显酸性，使溶液pH小于7 3．(1)A (2)铝、铁 (3)分别放入稀盐酸（或稀硫酸）中，有大量气泡冒出的是铝，有少量气泡并且比较慢，溶液颜色变为浅绿色的是铁 (4) ① (5) (6)、 (7) 4．(1)2：1 (2)C (3) 燃烧需要可燃物与氧气充分接触 (4) 红 四氧化三铁 二 放出热量 四氧化三铁不能和硫酸铜反应，操作一中的滤渣中含有黑色固体和红色固体，说明黑色固体是四氧化三铁和铁的混合物 5．(1) 混合物 温室效应 (2) 光合作用 否 (3) 1:8 6．(1) 错误 白色沉淀 (2) 刺激性 AgCl 2/两/二 BaCl2 一定不含有CuO和MgCl2，理由：氧化铜与氢氧化钠不反应，加入氢氧化钠后氧化铜依旧是黑色粉末，氯化镁和氢氧化钠反应生成白色沉淀，若存在与实验现象不符，所以一定不存在。 7．(1)立即盖上锅盖 (2)乳化 (3) 释放 二氧化硫/SO2 112 A 天然气的密度比空气小，所以泄漏后向上飘浮，故应装在高处 (4) 3：14 增大二氧化碳与水的接触面积，使二氧化碳完全被吸收 8 (5) 液氮不可燃，并且温度极低，可以提供密封、低温的储存环境，防止甲烷泄漏 2：1 8．(1)常温下，碳的化学性质不活泼 (2)d (3)CO/一氧化碳 (4)A处干燥紫色纸片不变色，B处紫色石蕊溶液变红色 (5) 温室效应 分子间有间隔，受压后，分子间的间隔变小 CO2+3H2 CH3OH+H2O (6)解：设：理论上能够吸收二氧化碳的质量为x x=0.88 t 答：理论上能够吸收二氧化碳的质量是0.88t。 9．(1) 通入N2，点燃酒精灯，红磷不燃烧，但通入O2，点燃酒精灯，红磷会燃烧 降低可燃物温度至着火点以下 (2)无污染（合理即可） (3)煤中的碳不充分燃烧会生成有毒的一氧化碳 (4)便于人们及时发现煤气泄漏 (5) (6) (7) 过滤 化合反应 7：1 10．(1) 过滤 引流 BC B 肥皂水 硬水 (2) 2H2O2H2↑+O2↑ O2 11．(1)碳原子的排列方式 (2) 吸热 (3) 12：1：6 物理 乙醇、CO2 12．(1)二氧化碳/ CO2 (2)多走路，骑自行车，避免使用一次性筷子，植树造林等（答案合理即可） (3) 温室效应 化合 碳酸氢铵受热易分解 制取氢气（或氨气）的成本较高 13．(1)使可燃物温度降低至着火点以下 (2)AC (3)AC (4)> (5)B (6) ⑥ 搅拌，加速溶解 (7)85% (8)AC (9) 4 46 (10) 20 30 14．(1)c (2) 含碳量不同 铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化 (3) 将打磨后的铜片插入硝酸银溶液中；有白色固体生成，溶液变为蓝色 无法确定 (4)锌和稀硫酸反应，生成氢气的质量=10g+50g-59.8g=0.2g 设合金中锌的质量为x ，解得x=6.5g 合金中铜的质量=10g-6.5g=3.5g，合金中铜的质量分数= 答：该合金中铜的质量分数为35％。 15．(1)溶液具有均一、稳定性 (2)0℃，压强为101KPa时，1体积水里最多溶解0.024体积氮气 (3) 易溶 AD/DA (4)CD (5) 取两种液体少许进行蒸干 一种有固体出现，另一种没有固体出现 有固体残留的是稀氯化钾溶液，无固体残留的是蒸馏水 16．(1)bd (2) BE a处小花不变红，b处小花变红 隔绝氧气 可以控制反应的发生和停止 (3)设大理石中碳酸钙的质量为x 则该大理石中碳酸钙的质量分数为： 答：该大理石中碳酸钙的质量分数为80% 17．(1)4 (2)d (3) 用气球收集或在尾部放一台燃着的酒精灯等 二氧化碳和石灰水反应，装置中的气体减少，压强减小 (4) 关闭止水夹，产生的气体无法排出，使装置中的压强增大，液体被压回长颈漏斗中，固液分离，反应停止 干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸变红色 (5)设生成的含铁90%的生铁的质量是x，则 解得x≈186.7g 答：该厂理论上可日产含铁90%的生铁的质量是186.7%。 18．(1) 锥形瓶 向长颈漏斗中加水，使之下端浸在水中，继续加水形成一段水柱，产生高度差，在一段时间内水柱不发生回落，说明气密性良好 (2)防止加热时试管内粉末状物质进入导管 (3) 浓盐酸易挥发 (4) b 二氧化碳密度比空气大，且不支持燃烧 (5)设可以生成氢气的质量为x x=0.2g 答：可以生成氢气的质量是0.2g。 19．(1) 明矾 生成胶状物吸附杂质，使杂质沉降 (2) 过滤 玻璃棒 烧杯 ac (3)物理 (4) 过氧化氢(H2O2) 20．(1) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ A 把带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明集满 (2) F a (3) 蓝 H和C (4)不含 21．(1)D (2)+6 (3)C (4)D 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$