2024年中考化学专题复习----流程题

2024年中考化学专题复习----流程题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．目前许多学校安装了直饮水机，直饮水机主要工作流程如图： (1)流程图中①炭罐内活性炭的作用是 ；②超滤膜的作用是 。(选填序号) A．杀毒消毒       B．吸附杂质       C．蒸馏        D．过滤 (2)直饮水机得到的直饮水属于 (选填“混合物”或“纯净物”)。 2．中国航天工业飞速发展，金属钛常被用于航空航天工业。如图是以钛铁矿为主要原料冶炼金属钛的生产工艺流程： 已知：钛铁矿主要成分为钛酸亚铁，请回答下列问题。 (1)中钛元素的化合价为 。 (2)钛铁矿溶浸在浓硫酸中发生反应，反应前需将钛铁矿粉碎的目的是 。 (3)溶液Ⅱ的主要溶质为，加热时和水发生反应，经过滤得到和另一种常见的酸，请写出化学方程式 。 (4)，此反应中气体Ar的作用是 。 (5)在流程中，可用Na代替Mg制取Ti。其原因是 。 3．某化工厂以废金属（主要成分为Fe和Cu，表面有少量油污）为原料回收海绵铜并制备氯化铁的工艺流程如图所示。 已知：NaNO2 易溶于水且不与氢氧化钠反应，在“氧化”中起催化作用，该反应的化学方程式为：。 回答问题： (1)“酸浸”中所涉及的基本反应类型是 。 (2)要得到纯净的固体乙，操作A后也要进行洗涤，洗涤剂最好选用_______（填字母序号）。 A．水 B．氢氧化钠溶液 C．稀硫酸 (3)“沉铁”过程后生成固体乙的化学方程式为 。 (4)为了提高“酸浸”时的效率，可以采用的方法是 （写一种）。 (5)“酸浸”中加入足量盐酸的目的是 。 4．工业上利用铁的氧化物在高温条件下循环裂解水制氢气和一氧化碳的流程如图所示。 (1)反应Ⅲ属于 反应(填基本反应类型)。 (2)流程中可循环利用的物质有Fe3O4、CO、CO2和 (填化学式)。 (3)反应Ⅱ中，化合价降低的元素是 。 (4)反应I的化学方程式为 。 (5)所有物质恰好完全反应时，生成的氢气和一氧化碳的分子个数比为 (填最简整数比)。 5．金属锌在冶金、化学电源等方面具有重要作用。以闪锌矿(主要含ZnS，还含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS等杂质)为原料制备金属锌的流程如图，请回答下列问题。 已知：I.SiO2不溶于水且不与硫酸反应。 II.在化学反应中，如果有元素的化合价降低，必然也有元素的化合价升高。 (1)为了提高焙烧效率，通常在焙烧前将矿石 ；“焙烧”产生的尾气必须进行净化处理的原因是 。 (2)“焙烧”过程中金属硫化物转化成金属氧化物，请写出“溶浸”时含Zn元素的物质反应的化学方程式 ；“溶浸”产生的滤渣主要成分除了PbSO4外还有 (填化学式)。 (3)“电解”过程除了可以制得产品锌以外，同时还能获得H2SO4和 (填化学式)。 6．复印机使用的墨粉中含有四氧化三铁，其制备流程如下： 已知：；。 (1)实验室进行操作I、操作Ⅱ时，所用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。 (2)上述制备流程中，铁元素呈现的最低化合价为 。 (3)写出向低碳铁皮中加入稀硫酸时发生反应的化学方程式 ，该反应属于 （填基本反应类型）。 (4)氧气的量决定着最终得到成品性能的好坏，请解释当通入氧气的量过多时，成品性能迅速下降的原因可能是 。 7．海水中析出氯化钠后，剩下的母液称为苦卤，含有丰富的Mg2+、Ca2+、Cl-等。从苦卤中可提取出MgCl2，其部分过程如下图所示。(已知室温下碳酸镁微溶于水) (1)①加入Na2CO3的目的是去除Ca2+，反应的化学方程式为 ，该步骤会造成Mg2+损耗的原因是 。 ②为探究去除Ca2+的最佳工艺条件，某科研小组进行了9组实验，数据如下。 序号 加入的Na2CO3中含Na+与溶液中Ca2+个数比 温度/℃ 反应时间/min 反应静置时间/min Ca2+去除率/% Mg2+损耗率/% 实验1 2.0∶1 25 2 30 65.8 7.4 实验2 2.0∶1 30 4 60 77.6 9.4 实验3 2.0∶1 35 6 90 88.6 10.2 实验4 2.4∶1 25 4 90 82.4 14.0 实验5 2.4∶1 30 6 30 90.5 12.6 实验6 2.4∶1 35 2 60 78.5 13.0 实验7 2.8∶1 25 6 60 93.4 15.9 实验8 2.8∶1 30 2 90 83.4 16.4 实验9 2.8∶1 35 4 30 87.5 15.6 由以上数据可知，去除Ca2+的最佳工艺条件是： 实验(填序号)，理由是 。 (2)写出由Mg(OH)2转化为MgCl2的化学方程式 。 8．硫酸铁铵【】是一种重要的化合物。在实验室中利用废铁屑来制备硫酸铁铵的流程如下： 回答下列问题： (1)步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式是 。经检验，废渣是片状石墨，它与金刚石的物理性质有很大差异，原因是 。 (2)完成步骤Ⅰ中的反应： 。 9．工业上以黄铁矿（主要成分为二硫化亚铁FeS2）为原料生产硫酸，工艺流程如图： 【查阅资料】其中2个阶段所发生反应的化学方程式为： ①（沸腾炉）  ②（接触室）回答问题： (1)将黄铁矿粉碎的目的是 ，反应方程式①中x的值为 ，鼓入过量的空气的目的是 。 (2)炉渣（主要含有Fe2O3）是 物（填“纯净”或“混合”），在工业上可用来炼铁，写出CO还原Fe2O3的化学方程式 。 (3)实验室中常用浓硫酸来配制稀硫酸。稀释时，正确操作是 ，并用玻璃棒不断搅拌。如果不慎将浓硫酸沾在手上，立即用大量的水冲洗，并涂上 。 (4)在一密闭容器中进行反应②，某同学测得反应前后各物质的质量如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 2.0 6.0 2.0 0 反应后质量/g 1.2 2.8 2.0 a a的值为 ，丙物质为 （选填“SO2、O2、SO3或V2O5”）。 10．电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和。该方法的过程如图1所示。     (1)图1中，风力发电可为水的电解提供能量，该过程中：风能→ →化学能。 (2)反应器1中CO、CO2的含量随反应温度的变化如图2所示， ℃时，抑制CO2生成的效果最差。 (3)反应器2中，一定条件下，CO与H2发生化合反应生成甲醇（CH3OH），请写出该反应的化学方程式： 。 (4)图1中可循环利用的物质为 （填化学式）。 (5)图3为碳元素的价类二维图。从丙→丁的化学方程式为 。 11．可用作涂料和清漆的颜料。已知、均难溶于水，在时开始分解。以软锰矿(含)为原料制备高纯的流程如图所示： (1)将软锰矿投入反应塔1前，通常需要研磨，其目的是 。 (2)反应塔1中往往有副产物生成，当温度超过时，缓慢分解释放并生成，写出该反应的化学方程式 。 (3)反应塔2中需控制溶液的酸碱度，若碱性过强，粗产品中将混有 (填化学式)。向反应塔2中加入碳酸氢铵溶液时，往往需要控制温度在，温度太高会生成一种带有刺激性气味的气体及两种常见的氧化物，请写出该反应的化学方程式 。 (4)检验洗涤塔中产品已洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液少许于试管中，向其中滴加 (填写化学式)溶液，若无沉淀产生，证明洗涤干净。 (5)若所得产品的产率(产率)偏高，其可能的原因为_____(填字母序号)。 A．反应物未完全沉淀 B．过滤操作时滤膜破损 C．未洗涤干净 D．高温烘干 12．孔雀石是冶炼金属铜的主要原料，其主要成分是，还含少量和。如图为“湿法炼铜”并制备其他副产品［NaCl和铁红（）］的工业流程。 资料：。 回答下列问题： (1)将孔雀石粉碎的目的是 。 (2)固体中加适量盐酸的目的是 。 (3)在整个流程中，化合价发生改变的元素有 （填元素符号）。 13．砷（As）的化合物可用于半导体领域，如我国“天宫”空间站的核心舱“天和号”就是采用砷化镓薄膜电池来供电。从砷盐净化渣（成分为砷、锌、锡和铅等）分离出锌锡铅废渣的同时制备砷酸钠晶体（Na3AsO4•12H2O）的工艺流程如图1。 已知：①砷酸钠晶体易溶于水，难溶于乙醇，有毒性；②“浸出液”其主要成分为Na3AsO4和NaAsO2。③砷酸钠溶解度随温度升高而升高。 回答下列问题： (1)在选择浸Zn的步骤中，用硫酸就能得到浸Zn液，说明Zn的活泼性 （选填“>”或“<”或“=”）As的活泼性。 (2)用控制变量法探究焙烧温度和焙烧时间对砷的浸出率影响如图2，则应选择的最佳焙烧温度和时间分别为 ℃、 min。 (3)“焙烧”时生成Na3AsO4的化学方程式为4As+6Na2CO3+5O2=4Na3AsO4+6 。Na3AsO4中As的化合价为 。 (4)“氧化”过程中若使用H2O2溶液作氧化剂，将NaAsO2氧化为Na3AsO4。其中H2O2溶液的加入速度要适中，若太慢则过氧化氢自身会分解，其分解反应的化学方程式为 。 (5)“一系列操作”具体为蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥，用乙醇洗涤砷酸钠晶体的原因是 。 14．制盐在我国有着悠久的历史。某盐湖水样中含有等主要成分。 (1)确定盐湖水样中是否含有 。 实验操作 现象 结论 取少量某盐湖水水样于试管中，加入澄清石灰水， 充分振荡 有 产生 水样中有Na2CO3 有同学认为该实验方案有误，正确方案应选用试剂 （填化学式）代替澄清石灰水。 (2)兴趣小组从该盐湖水中获取和NaCl的主要过程如下图： ①试剂A 是 NaOH溶液，反应的化学方程式是 。 ②结合下图溶解度曲线分析，得到的固体需要用 （填“热水”或“冰水”）洗涤2-3次、干燥。从母液中提取NaCl的操作3 中要趁热过滤的原因是 。 (3)农业上通常用16%的NaCl溶液选种，配制200g该浓度的溶液需要称量 NaCl固体的质量为 g。若在实验室进行配制，不需要使用到的玻璃仪器是 （填仪器名称）。 15．工业上可以利用铝土矿（主要成分是、）制备铝。工艺流程如下图所示：（二氧化硅难溶于水，也不与稀盐酸反应） 【查阅资料】 ①氨水（）为弱碱，可沉淀溶液中的、、等离子； ②与溶液能反应：。 回答下列问题： (1)将浸取液1与杂质分离的操作是 。 (2)“酸浸”时发生反应的化学方程式是 。 (3)“浸取液1”中的溶质有 （写化学式）。 (4)“碱浸”时加入的试剂X选择氨水的优点是 （任写一条）。 (5)下列说法正确的是______（填标号）。 A．原料预处理过程中需将铝土矿进行粉碎处理，是为了使铝土矿在“酸浸”中与稀盐酸充分反应 B．在“电解”中得到的气体能使带火星木条复燃 C．浸取液2中溶质成分为3种 D．若铝土矿中含氧化铝51%，取100t铝土矿进行冶炼，不考虑损失时可得到铝27t 16．高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是以硫铁矿烧渣（主要成分为、、）为原料制备高纯氧化铁（）的生产流程示意图： 【提示：40℃以上时分解为二氧化碳、氨气和水】 (1)实验中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 等。 (2)滤液Ⅰ中溶质有 。 (3)写出CO与反应的化学方程式 。 (4)根据题中信息，加入后，该反应必须控制的条件是 。 (5)根据所学知识推测滤液Ⅱ中获得的产品在农业上的用途 。 17．碳酸镁晶体广泛应用于冶金、耐火材料及化工产品等领域。利用某废渣（含MgCO3、MgO和SiO2）制备碳酸镁晶体的工艺流程如图所示，已知SiO2不溶于水。 (1)为加快“酸溶”的速率，可采取的一种措施是： 。 (2)写出1个“酸溶”时发生的反应方程式： 。 (3)试剂X可选用_______（填字母）。 A．NaOH溶液 B．Na2CO3溶液 C．Na2SO4溶液 18．某实践小组参观本地矿泉水厂，该厂矿泉水中含钙、钾等矿物质，其生产流程示意图如图甲所示。 (1)矿泉水中的钙、钾指的是 （填“元素”或“单质”）。 (2)活性炭过滤器利用的是活性炭的 性除去水中的色素和异味。 (3)参观后，小组同学想利用塑料瓶、吸管、石英砂、小卵石、纱布、活性炭、蓬松棉来设计一套如图乙所示的简易净水器。已知粒径：小卵石>石英砂，填充在A、B、C区域的物品依次为 （填序号）。 ①石英砂、小卵石、活性炭 ②小卵石、石英砂、活性炭 ③活性炭、小卵石、石英砂 (4)为探究水的组成，下列实验能证明水是由氧元素和氢元素组成的是 （填字母）。 a.氢气燃烧    b.水的净化      c.水的蒸发       d.水的电解 19．稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。稀土金属钇的氧化物（Y2O3）广泛应用于航空航天涂层材料，其颗粒大小决定了产品的质量。利用富钇稀土（含Y2O3约70%，含、CuO、SiO2等约30%）生产大颗粒氧化钇的一种工艺如下：    (1)“酸溶”前，需将富钇稀土进行粉碎，其目的是 。 (2)“酸溶”过程中，氧化钇与盐酸反应的化学方程式是 。 (3)“酸溶”后所得溶液中的金属阳离子有 （填离子符号）。 (4)操作X的名称是 。 (5)碳酸钇加热灼烧分解生成大颗粒氧化钇，还生成的另一种常见的无毒气体化合物是 。 20．补钙剂常用的两种药物分别是碳酸钙和醋酸钙[(CH3COO)2Ca]。醋酸钙可用蛋壳(主要含CaCO3，还有少量MgCO3和有机物)为原料通过以下步骤制取。 已知：①醋酸钙易溶于水；②醋酸钙高于160℃时发生分解；③醋酸(CH3COOH)易挥发 (1)碳酸钙和醋酸钙的组成中均含有钙 (填“元素”或“原子”)，故均可作补钙剂，但胃肠道比较弱，或者脾胃不和的人群，建议使用醋酸钙，理由是 。 (2)焙烧。将蛋壳在高温下焙烧后冷却，得到含金属氧化物的固体。 ①焙烧过程中，CaCO3发生反应的化学方程式为 。 ②焙烧过程中，产生烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有 (有机物)。 (3)酸溶。在焙烧后的固体中先加入适量水打浆，冷却后，再加入稍过量的醋酸得到醋酸盐溶液。不能向焙烧后的固体中直接加入醋酸的原因是 。 (4)除镁。在酸溶后的溶液中加入Ca(OH)2至碱性，将(CH3COO)2Mg转化为Mg(OH)2沉淀除去。该反应属于 (填基本反应类型)。 (5)中和。在除镁后的溶液中加入醋酸调节溶液pH为7。其目的有：① ；②防止溶液吸收空气中的二氧化碳。 (6)将中和后的溶液蒸发浓缩至有大量晶体析出，过滤得到醋酸钙晶体。蒸发时不能直接将溶液蒸干的原因是 。 21．二氧化碲（TeO2）是性能优良的声光晶体材料。用某工业废渣（主要含有TeO2，还有少量Cu、Ag）为原料制备纯净的TeO2的一种工艺流程如图： 已知：TeO2微溶于水，能与NaOH发生反应，回答下列问题： (1)类比CO2与NaOH的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式 。 (2)“碱浸”后过滤，此时滤渣成分为 。 (3)废渣粉碎的目的为 。 22．水产养殖中常用过氧化钙(CaO2)作供氧剂。CaO2•8H2O是一种白色固体，难溶于水和乙醇，且不与乙醇发生化学反应，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2，实验室可用碳酸钙制取CaO2•8H2O，再经脱水制得CaO2，其制备流程如图所示。    (1)反应2的化学方程式为CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2X，该反应要在低温下进行的原因是 。 (2)操作a的名称是 ，副产品的一种用途是 。 (3)“水洗”的目的是 ，“乙醇洗”的目的是 ，烘烤过程中发生反应的化学方程式为 。 (4)过氧化钙能作为水产养殖中的供氧剂，是因为过氧化钙在水中会缓慢放出氧气，该反应的化学方程式为 。 (5)水产养殖中用的CaO2常含有杂质CaO，钙元素的质量分数会随CaO含量的增加而 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 23．钢铁强则制造强，制造强则国家强。某工厂钢铁的冶炼主要流程如图所示： (1)下列常见的金属矿石中能用来炼铁的是 (填标号)。 A．铝土矿(主要成分Al2O3) B．菱铁矿(主要成分FeCO3) C．磁铁矿(主要成分Fe3O4) D．辉铜矿(主要成分Cu2S) (2)催化反应室中的反应之一是天然气与水蒸气在高温和催化剂的作用下发生反应。该反应的化学方程式为 。 (3)若用赤铁矿(主要成分Fe2O3)为原料，则还原反应室中一氧化碳与其发生反应的化学方程式为 。 (4)炼钢炉中通入氧气的目的是 。 (5)淬火和回火是金属热处理中常用的两种方式。欲使钢的硬度和耐磨性增强，通常需要对钢材进行的热处理方式是 (填“淬火”或“回火”)。 (6)每年有大量的钢铁因锈蚀而报废，写出防止铁生锈的一条措施 。 24．铬盐产业是国民经济的重要基础原料工业，不同的含铬化合物也被用作电镀颜料、皮革工业的媒染剂和耐火材料的制造。铬铁矿主要成分是氧化铁（Fe2O3）、氧化铬（Cr2O3），还含有少量的氧化铝（Al2O3）、氧化镁（MgO），以铬铁矿为原料可制备铬盐及单质铬。请根据下图回答问题。 (1)为了使Cr有较高的浸出率，硫酸浓度可调节到 。 (2)“粉碎”的目的是 。 (3)“酸浸”过程中发生的化学反应方程式 （写一个）。 (4)滤液1中的阴离子为 。 (5)下列说法正确的是 （填标号）。 ①滤渣中加入硫酸会产生气泡 ②滤液1可以使石蕊溶液变红色 ③实验室过滤时用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒 25．利用硼砂（主要成分为，含少量硫酸铁）制备硼（B）的流程如下图： 已知：在常温下是一种气体，MgO、B的熔点都高于2000℃。 (1)过滤中玻璃棒的作用是 ，滤渣的主要成分是 。（写化学式） (2)“结晶分离”过程包含 、降温结晶、过滤。 (3)母液中一定含有的溶质为 （填化学式） (4)Mg与发生反应的化学方程式为 。 (5)为获取高纯度硼，应选择途径 ，理由是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) 吸附水中的色素及异味 D (2)混合物 2．(1)+4 (2)增大反应物接触面积，加快反应速率 (3) (4)作保护气 (5)钠的金属活动性比镁强，镁可与置换出钛，则钠也可以 3．(1)置换反应 (2)A (3) (4)将废金属研磨成粉末状固体（合理即可） (5)使金属铁完全反应（合理即可） 4．(1)化合 (2)FeO (3)H (4)CO+Fe3O4CO2+3FeO (5)1：1 5．(1) 粉碎 产生的SO2气体会造成空气污染等 (2) ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O SiO2 (3)O2 6．(1)漏斗 (2)0 (3) 置换反应 (4)当通入氧气的量过多时，氢氧化亚铁过多的转化为氢氧化铁，不利于生成四氧化三铁（合理即可） 7．(1) 碳酸镁属于微溶物 5 此时钙离子的去除率较高，且镁离子的损耗率相对不高 (2) 8．(1) 碳原子的排列方式不同 (2) 9．(1) 增大反应物的接触面积，加快反应速度 11 硫元素全部转化成二氧化硫 (2) 混合物 (3) 将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中 3%-5%碳酸氢钠溶液 (4) 4 V2O5 10．(1)电能 (2)600 (3) (4)H2O (5) 11．(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率 (2) (3) Mn(OH)2 (4)Ba(NO3)2（合理即可） (5)C 12．(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率 (2)将Fe转化为FeCl2 (3)Fe、O、Cu、H 13．(1)> (2) 600 130 (3) CO2 +5 (4)2H2O2=2H2O+O2↑ (5) 降温结晶 因为晶体难溶于乙醇，用乙醇洗可以减少晶体损失 14．(1) 白色沉淀 CaCl2（合理即可） (2) 冰水 防止碳酸钠结晶析出，导致提取的氯化钠不纯 (3) 32 酒精灯 15．(1)过滤 (2) (3)、 (4)提高的产率，防止氢氧化铝与强碱反应 (5)ABD 16．(1)漏斗/普通漏斗 (2)H2SO4、FeSO4 (3) (4)温度低于40℃ (5)用作氮肥 17．(1)粉碎废渣等（合理即可） (2)或 (3)B 18．(1)元素 (2)吸附 (3)② (4)a、d 19．(1)加快反应速率 (2)Y2O3+6HCl=2YCl3+3H2O (3)Y3+、Fe3+、Cu2+ (4)过滤 (5)CO2 20．(1) 元素 不需要在胃黏膜当中消耗胃液的胃酸，可以直接被人体吸收 (2) 蛋白质 (3)氧化钙与水反应放出大量的热，反应液温度过高会加快醋酸的挥发 (4)复分解反应 (5)除去过量的Ca(OH)2，得到较纯的醋酸钙 (6)防止蒸干时局部温度过高，导致醋酸钙分解 21．(1)2NaOH+TeO2=Na2TeO3+H2O (2)Ag、Cu (3)增大反应物之间的接触面积，使反应更充分 22．(1)防止过氧化氢及反应生成的氯化铵受热分解以及浓氨水挥发 (2) 降温结晶 用作氮肥 (3) 除去固体表面粘附的NH4Cl等可溶物 除去固体表面的水 (4) (5)增大 23．(1)BC (2) (3) (4)降低生铁中C元素的含量（合理即可） (5)淬火 (6)刷油漆或涂油（合理即可） 24．(1) (2)使铬铁矿与硫酸充分反应（合理即可） (3)/// (4) (5)②③ 25．(1) 引流 (2)蒸发浓缩 (3)H3BO3、 (4) (5) Ⅱ 途径Ⅱ中氢气与氯化硼在下反应生成硼和氯化氢气体，在该条件下，生成物和反应物中只有硼是固体，无其他固体杂质 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$