2025届高三化学一轮复习- --盐类的水解

2025届高三化学复习---盐类的水解 一、单选题 1．（2024·河北承德·二模）某研究小组为研究水溶液中粒子浓度随pH的变化关系，25℃时，用NaOH调节溶液的pH，且保持体系中，完成了一系列实验。粒子浓度的对数值()、反应物初始物质的量之比与pH的关系如图所示。下列说法错误的是 A．对应的溶液中： B．对应的溶液中： C．对应的溶液中： D．水的电离程度： 2．（2024·贵州遵义·三模）常温下，向20 mL浓度均为0.1 mol⋅L盐酸和醋酸()的混合溶液中滴加0.1 mol⋅L的氨水()，测得混合溶液的电阻率(电阻率越大，导电能力越弱)与加入氨水的体积的关系如图所示(忽略混合时体积变化)，下列叙述正确的是 A．a→c过程中，逐渐增大 B．c→d过程中，水的电离程度一直增大 C．c点溶液中， D．d点时， 3．（2024·福建宁德·三模）25℃时，取溶液(pH为8.31)将温度升高到60℃后停止加热并进行降温，降温过程的“温度-pH”变化关系如图(实验过程不考虑水挥发)。已知，25℃时的、。下列说法中正确的是 A．点溶液 B．点 C．点溶液 D．在实验过程中没有发生分解 4．（2024·安徽合肥·三模）25℃，取浓度均为的ROH溶液和HX溶液各20mL，分别用的盐酸、的NaOH溶液进行滴定。滴定过程中溶液的pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．HX为弱酸，ROH为强碱 B．曲线Ⅱ 时溶液中； C．滴定前，ROH溶液中： D．滴定至的过程中，两种溶液中由水电离出的始终保持不变 5．（23-24高三下·四川雅安·开学考试）室温下，向10mL 0.1mol/L的H2SO3溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，各含硫微粒分布系数(平衡时某微粒的物质的量占各微粒物质的量之和的分数)与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．曲线Ⅱ表示HSO的分布系数随pH的变化 B．Ka2(H2SO3)的数量级为10−8 C．pH=7时，c(Na+)<3c(SO) D．当加入的NaOH的体积为20mL时，c(H+)+ c(HSO)+ c(H2SO3)<c(OH-) 6．（22-23高三上·新疆·阶段练习）常温下，向0.1mol∙L-1二元弱酸H2A溶液中逐滴加入NaOH溶液，H2A、HA-、A2-的物质的量分数[已知]。随pH的变化如图所示。下列叙述正确的是 A．a曲线代表A2-的物质的量分数随pH的变化 B．溶液pH=1时的导电能力强于pH=6时的导电能力 C．H2A第二步电离常数Ka2=10-4.2 D．N点pH=4.2时，c(A2-)=c(HA-)，溶液中不存在H2A分子 7．（23-24高三下·四川成都·阶段练习）常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是 A．pH=12的氨水和氢氧化钠溶液按体积比1∶9混合后，pH值增大 B．等体积、等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合后， C．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后存在： D．等浓度的氨水和硫酸按体积比3∶1混合后溶液显碱性，则混合溶液中存在： 8．（2024·四川成都·模拟预测）常温下，向某浓度的HA溶液中加入NaOH固体，保持溶液的体积和温度不变，测得pH与、、的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A．常温下，的电离平衡常数为 B．a点时， C．a点→b点过程中，水的电离程度增大 D．NaHA溶液中 9．（23-24高三下·重庆·阶段练习）亚砷酸（H3AsO3）可用于治疗白血病，亚砷酸在溶液中存在多种微粒形态，向1L0.1mol/LH3AsO3溶液中逐滴加入0.1mol/LKOH溶液，各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是 A．人体血液的pH约为7.35-7.45，服用药物后血液中所含砷元素的主要微粒是H3AsO3 B．该温度下，H3AsO3的电离平衡常数Ka的数量级为10-10 C．时，溶液中： D．M点对应的溶液中： 10．（2024·黑龙江·模拟预测）数字化实验是研究化学变化的重要手段，为验证次氯酸光照分解的产物，某同学采用三种传感器分别测得氯水光照过程中pH、Cl-浓度、体积分数的变化，实验数据如图所示，下列叙述错误的是 A．从0s到150s，溶液pH降低的原因是右移 B．氯水在光照过程中可能出现 C．从50 s到150 s，的平均生成速率约为 D．从0 s到150 s，溶液中 增加到起始浓度的倍 11．（2024·海南·三模）常温下，向20 mL 0.1 mol⋅L HCOOH溶液中滴加V mL 0.1 mol⋅L NaOH溶液，混合溶液的pH与的关系如图所示。下列叙述错误的是 A．当时，随着减小，水的电离程度减小 B．当时达到图像c点 C．当时，该溶液呈碱性 D．常温下，HCOOH的电离常数的数量级为 12．（23-24高三下·江苏无锡·期中）在不同温度下，水溶液中与有如图所示关系。下列说法正确的是 A．c点对应的溶液，溶液呈弱酸性 B．b点对应的溶液中可以大量共存：、、、 C．若a点表示和的混合溶液，则该溶液中的离子浓度大小为： D．若d点表示某等浓度、等体积的和混合溶液，则溶液中的离子浓度存在如下关系： 13．（23-24高三下·天津·阶段练习）25℃时，水溶液中、、的分布分数与pH的关系如下图。例如。向0.5L浓度为0.1mol/L的氨水中通入气体。已知该温度下，的，下列说法正确的是 A．通入0.05mol时， B．当时， C．当时， D．的 14．（23-24高三上·福建厦门·阶段练习）亚砷酸在溶液中存在多种微粒形态，KOH溶液滴入亚砷酸溶液，各种微粒物质的量分数与溶液pH关系如图所示。下列说法不正确的是 A．的 B．由图像信息可知为三元弱酸 C．当pH调至8~11时，主要反应的离子方程式为 D．时溶液中： 二、非选择题 15．（21-22高三上·吉林通化·阶段练习）根据有关知识回答下列问题 (1)25℃时，0.1mol•L-1的一元酸HA溶液中c(H+)=1.0×10-4mol•L-1，此时溶液的pH= ，HA是 酸(填“强”或“弱”)。 (2)现有NaHCO3、NaHSO3、NaHSO4三种常见的酸式盐，它们在工业生产和日常生活中有着广泛的应用。 ①25℃时，NaHCO3的水溶液显 性(填“酸”或“碱”)。 ②25℃时，物质的量浓度均为0.01mol•L-1的三种酸式盐溶液，pH最小是 。 (3)用酸性KMnO4溶液滴定含杂质的Na2C2O4样品(杂质不参与反应)。 实验步骤：准确称取1gNa2C2O4固体样品，配制成100mL溶液，取出20.00mL于锥形瓶中。再向锥形瓶中加入足量稀H2SO4溶液，用0.016mol•L-1高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL。(已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O) ①高锰酸钾溶液应装在 滴定管中。(填“酸式”或“碱式”)。 ②滴定至终点时的实验现象是： 。 ③下列操作可能使测量结果偏高的是 。 A．盛装的Na2C2O4的滴定管没润洗 B．盛装高锰酸钾溶液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 C．读数时滴定前仰视，滴定后俯视 D．锥形瓶中残留少量水 ④计算样品中Na2C2O4的纯度 。(Na2C2O4的相对分子质量为134) 16．（21-22高三上·吉林通化·阶段练习）常温下，有下列7种溶液，请回答有关问题： A．Na2CO3 B．CH3COOK  C．Al2(SO4)3 D．CH3COOH  E．NaHCO3 F．NaOH   G．HCl (1)用离子方程式说明B溶液显碱性的原因： (2)将C溶液在空气中蒸干、灼烧后得到的固体是 (写化学式)；C与E是“泡沫灭火器”的药品，写出两溶液混合反应的离子方程式： (3)若A、E两种溶液的pH相同，则A、E两种溶液物质的量浓度大小关系是 (用“>”、“<”或“=”连接) (4)A、B、F溶液各25mL、物质的量浓度均为0.1mol/L，若分别加入25mL0.1mol/L的G溶液后，pH最大的是 (选填“A”“B”或“F”) (5)pH=3的D溶液和pH=11的F溶液等体积混合，则混合后溶液中所有离子物质的量浓度由大到小的顺序为 17．（21-22高三上·河南信阳·阶段练习）Ⅰ、在一定温度下，已知以下三个反应的平衡常数： 反应①：CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)　K1 反应②：H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)　K2 反应③：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　K3 (1)反应①的平衡常数表达式为 。 (2)反应③的K3与K1、K2的关系是K3= 。 Ⅱ、已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数如下表： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 平衡常数 Ka=1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka=3.0×10-8 回答下列问题： (3)物质的量浓度均为0.1mol·L-1的四种溶液： a．CH3COOH b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3 pH由小到大的排列顺序是 (用字母表示)。 (4)常温下，0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是___________。 A．c(H+) B． C．c(H+)·c(OH-) D． (5)写出下列电解质在水溶液中的电离方程式 ①NaHCO3    。 ②CH3COOH   。 ③Fe(OH)3 。 18．（21-22高三上·广东汕头·期末）白醋是烹调中的酸味辅料，能改善调节人体的新陈代谢，其主要成分为CH3COOH，为一元弱酸，回答下列问题： (1)25℃时，pH=5的醋酸溶液中，由水电离出的c(H+)= mol·L-1 (2)已知CH3COOH的Ka=1.74×10-5，NH3·H2O的Kb=1.74×10-5，则CH3COONH4的浓溶液呈 (填“酸性”或“中性”或“碱性”)；将CH3COONH4加入到Mg(OH)2悬浊液中，发现沉淀溶解，试解释原因： (用文字和方程式说明)。 (3)用如图所示装置测定Zn和4.0mol·L-1、2.0mol·L-1醋酸的反应速率： ①仪器a的名称为 。 ②Zn和醋酸溶液反应的离子方程式为 。 ③检查装置气密性的操作方法是 。 ④设计实验方案：在不同浓度醋酸溶液下，测定 (要求所测得的数据能直观体现反应速率大小)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A C C C C C A D B 题号 11 12 13 14 答案 AB D B C 1．D 【详解】A．P3对应的溶液中，反应后的溶质为CH3COONa，根据质子守恒有c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)，A正确； B．P1对应的溶液中，CH3COO-、CH3COOH浓度相等，可求得K=c(H+)=10-4.75，P2对应的溶液中，K=，代入数据，可求得==102.25，则c(CH3COO-)>100c(CH3COOH)，B正确； C．根据电荷守恒有c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，P1对应的溶液中，溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)，c(CH3COO-)=c(CH3COOH)= mol·L-1=0.05 mol·L-1，则c(Na+)<0.05 mol·L-1，C正确； D．从开始→P3，溶质从CH3COOHCH3COONa，水的电离程度增大，则水的电离程度：P1<P2<P3，D错误； 故答案选D。 2．A 【分析】溶液的电阻率越大，导电能力越弱，醋酸溶液与氨水反应生成醋酸铵和水，反应时溶液中离子浓度增大，溶液的导电性增强，电阻率减小，由图可知，a→b过程中溶液的电阻率增大，加入的氨水优先与HCl反应，溶液体积增大导致溶液中离子浓度减小，则b点为等浓度的NH4Cl和醋酸混合溶液；b→c过程中溶液的电阻率减小，说明弱酸醋酸与氨水反应生成强电解质醋酸铵，溶液中离子浓度增大，则c点为等浓度的NH4Cl和醋酸铵混合溶液、d点为等浓度的NH4Cl、醋酸铵和一水合氨的混合溶液。 【详解】A．a→c过程中，加入的氨水优先与HCl反应，然后与醋酸反应，溶液的pH增大，c(H+)不断减小，而=，温度不变，Ka是定值，则逐渐增大，A正确； B．由分析可知，c点为等浓度的NH4Cl和醋酸铵混合溶液，铵根和醋酸根的水解促进了水的电离，继续加入氨水，一水合氨的电离抑制水的电离，则c→d过程中，水的电离程度一直减小，B错误； C．由分析可知，醋酸的电离常数和一水合氨相等，则醋酸和铵根的水解程度相等，c点为等浓度的NH4Cl和醋酸铵混合溶液，溶液呈酸性， 根据电荷守恒：，则，C错误； D．d点为等浓度的NH4Cl、醋酸铵和一水合氨的混合溶液，存在物料守恒：，D错误； 故选A。 3．C 【分析】由图可知，当温度为25℃时，溶液的pH为8.76，加热之前，25℃的NaHCO3溶液(pH为8.31)，说明升温之后，少部分碳酸氢钠分解转化为碳酸钠，据此回答。 【详解】A．若溶质为NaHCO3，根据物料守恒，则，根据分析可知，少部分NaHCO3发生了分解转化为碳酸钠，故，A错误； B．当pH=8.50时，若温度为25℃，则b点c(OH)=10−5.5mol⋅L−1，但此时温度为45℃，B错误； C．C点的溶质主要为碳酸氢钠，有少量的碳酸钠，所以c点溶液，C正确； D．根据分析可知，在实验过程中NaHCO3发生分解，D错误； 故选C。 4．C 【分析】滴定的ROH溶液，溶液由碱性变为酸性，对应曲线为Ⅰ，则曲线Ⅱ为滴定HX溶液； 【详解】A．常温下，的HX溶液的，的ROH溶液的，所以HX为弱酸，ROH为弱碱，A错误； B．曲线Ⅱ是用氢氧化钠滴定HX，滴定至时，溶质是等浓度的HX、NaX，根据物料守恒和电荷守恒，存在，B错误； C．的ROH溶液的，溶液中仅有少量ROH电离，此时溶液显碱性，且水也会电离出氢氧根离子，则ROH溶液中存在，C正确； D．酸和碱都会抑制水的电离，滴定至的过程中盐酸、氢氧化钠均过量，水的电离程度先变大后减小，则两种溶液中由水电离出的先增大后减小，D错误； 故选C。 5．C 【分析】向亚硫酸溶液中滴加NaOH溶液，亚硫酸物质的量浓度逐渐减小，亚硫酸氢根物质的量浓度逐渐增大，因此曲线Ⅰ为亚硫酸，曲线Ⅱ为亚硫酸氢根，再继续加NaOH溶液，亚硫酸氢根物质的量浓度减小，亚硫酸根物质的量浓度增大，因此曲线Ⅲ为亚硫酸根，据此回答。 【详解】A．根据前面分析曲线Ⅱ表示的分布系数随pH的变化，A正确； B．在pH=7.2时，亚硫酸氢根物质的量浓度和亚硫酸根物质的量浓度相等，则Ka2(H2SO3)= =c(H+)=1×10−7.2，因此Ka2(H2SO3)的数量级为10−8，B正确； C．pH=7时，根据电荷守恒和pH=7得到，又由于pH=7时，因此，C错误； D．当加入的NaOH的体积为20mL时，NaOH与H2SO3恰好完全反应生成Na2SO3，则根据物料守恒，①，根据电荷守恒有②，①带入②可得，则，D正确； 故选C。 6．C 【分析】H2A中加入NaOH溶液，以此发生反应、，H2A逐渐转化为HA-，继续加入NaOH溶液，HA-再转化为A2-。所以a表示H2A的物质的量分数曲线，b表示HA-的物质的量分数曲线，c表示A2-的物质的量分数曲线。 【详解】A．由分析可知，a曲线代表H2A的物质的量分数随pH的变化，故A错误； B．溶液pH=1时，正在发生反应，此时溶质为，pH=6时，发生了反应，此时溶质为，溶液的导电能力与离子的浓度和离子所带电荷数有关，溶液的溶质由最初的弱电解质H2A转化为的过程中，溶液的导电能力逐渐增强，故溶液pH=6时的导电能力强于pH=1时的导电能力，故B错误； C．从图中可以看出，N点pH=4.2时，c(A2-)=c(HA-)，故H2A第二步电离常数，故C正确； D．从图中可以看出，N点pH=4.2时，c(A2-)=c(HA-)，但由于HA-发生水解，所以溶液中存在H2A分子，故D错误； 故选C。 7．C 【详解】A．pH=12的氨水和氢氧化钠溶液按体积比1∶9混合后，设氨水体积为VL，则所得混合溶液的，氢氧根离子浓度不变，pH值不变，A项错误； B．等体积、等浓度的和溶液混合后，溶液显碱性，为二元弱酸，其电离常数，、，则有，因为该溶液中，氢离子浓度为定值，则有，B项错误； C．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液体积是混合前的2倍，根据物料守恒可知溶液中、，则混合后，C项正确； D．等浓度的氨水和硫酸按体积比3∶1混合后，所得溶质为等物质的量和，溶液显碱性，说明氨水的电离大于的电离，则混合溶液，D项错误； 故答案为：C。 8．A 【分析】向某浓度H2A溶液中加入NaOH(s)，则H2A不断减少，A2-不断增加，且比值减少，则-lgc(H2A)减少、-lgc(A2-)增大、减少且可以减少到0，故上升的曲线是 -lgc(A2-)，下降且与横坐标相交的是，另一条下降的曲线是-lgc(H2A)。 【详解】A．当pH为5.3时，=0，此时，c(HA-)=c(A2-)；当pH等于3.05时，-lgc(H2A)等于-lgc(A2-)，即c(H2A)=c(A2-)；又因为Ka1=，Ka2=则Ka1Ka2=，则Ka1=10-0.8，A错误； B．a点时，电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)，pH=3.05，则c(H+)=10-3.05mol/L，c(OH-)=10-10.95 mol/L，又因为c(A2-)= c(H2A)，所以c(Na+)+10-3.05-10-10.95=2c(A2-)+c(HA-)，故，B正确； C．a点→b点过程中，c(H2A)逐渐减小，H2A的电离抑制水的电离，则该过程中水的电离程度增大，C正确； D．在NaHA溶液，由于HA-即存在电离又存在水解，所以c(Na+)>c(HA-)；因为Ka2=10-6.1，水解常数Kb=，故水解程度小于电离程度，即c(H2A)<c(A2-)，则成立，D正确； 故选A。 9．D 【详解】A．据图可知当pH在7.35-7.45之间时，As元素主要存在形式为H3AsO3，故A正确； B．由图中数据可知，pH＝9.2时，c(H2AsO)=c(H3AsO3)，故H3AsO3的电离常数Ka1= =c(H+)＝10-9.2，H3AsO3的电离平衡常数Ka1约为10-9.2，数量级为10-10，故B正确； C．由电荷守恒可知，c(H2AsO)+2c(HAsO)+3c(AsO)+c(OH-)=c(H+)+c(K+)，故C正确； D．随KOH加入溶液，溶液体积变大，根据元素质量守恒，M点对应的溶液中：，故D错误； 故选D。 10．B 【详解】A．氯水中存在、，HClO见光分解，使右移，c(H+)增大，溶液pH降低，A正确； B．根据电荷守恒可知，则氯水在光照过程中不会出现，B错误； C．从50 s到150 s，的变化浓度为400mg/L，则平均生成速率约为=，故C正确； D．从0 s到150 s，溶液的pH由2降低到1.5，则溶液中 增加到起始浓度的=倍，故D正确； 故答案为B。 11．AB 【分析】NaOH溶液加入越多，越小，越大，越小。 【详解】A．当时，没有完全反应，随着减小，说明甲酸浓度减小，浓度增大，故水的电离程度增大，A错误； B．当=0时，pH=3.75，则，时，溶液中含等浓度的HCOOH和，根据电离常数可知，HCOOH电离程度大于水解程度，导致，，因此当时达到图像c点左侧，B错误； C．V为20时，恰好完全反应生成HCOONa，水解呈碱性，C正确； D．根据B选项知，，数量级为，D正确； 故选AB。 12．D 【分析】由图可知，在25℃时，Kw=10-710-7=10-14，在T℃时，Kw=10-6×10-6=10-12，根据升温促进水的电离，则T＞25℃，据此回答。 【详解】A．c点对应的溶液pH=6，Kw=10-12，溶液呈中性，A错误； B．b点氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液为酸性，与碳酸根离子不共存，B错误； C．若a点表示CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，溶液为中性，根据电荷守恒，则，C错误； D．由d可知，等浓度、等体积的NH3⋅H2O和NH4Cl混合溶液，根据电荷守恒可知，①，根据物料守恒有②，①②，可以得到，D正确； 故选D。 13．B 【详解】A．0.5L浓度为0.10mol/L的氨水，n(NH3•H2O)=0.05mol,通入0.05molSO2时，此时溶质为NH4HSO3，根据物料守恒有：c(NH3•H2O)+c()=c()+c(H2SO3)+c()，根据电荷守恒有：c(H+)+c()=c()+2c()+c(OH-)，所以c(NH3⋅H2O)+c(OH-)≠c()+c(H2SO3)+c(H+)，故A错误； B．，，Ka1×Ka2==10-2.2×10-7.8，计算得到氢离子浓度，得c2(H+)=10-10(mol/L)2，c(H+)=10-5mol/L，c(OH-)=10-9mol/L，Kb==2.5×10-5，得=2×104，故B正确； C．根据电荷守恒有：c(H+)+c()=c()+2c()+c(OH-)，当pH=7.0时，c(OH-)=c(H+)，得到c()=c()+2c()，则c()＞c()+c()，故C错误； D．当c()=c()时，pH=7.8，则 =10-7.8，故D错误； 故选：B。 14．C 【详解】A．当，溶液pH约为9，，A正确； B．由图像信息知，溶液中存在含有As的四种微粒，说明有三步电离且电离不完全，则为三元弱酸，B正确； C．由图知，当pH调至8~11时，浓度减小，浓度增加，主要反应的离子方程式为，C错误； D．由图可知，时溶液中：，D正确； 故选C。 15．(1) 4 弱 (2) 碱 NaHSO4 (3) 酸式 当滴入最后半滴酸性KMnO4溶液时，溶液颜色恰好由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪 B 67% 【解析】(1) c(H+)=1.0×10-4mol•L-1，此时溶液的pH=-lgc(H+)=-lg(1.0×10-4)=4，一元酸HA的浓度为0.1mol•L-1，而c(H+)=1.0×10-4mol•L-1，说明酸部分电离，为弱酸。 (2) ①25℃时，NaHCO3的水溶液显碱性。 ②25C时，物质的量浓度均为0.01mol•L-1的三种酸式盐溶液，由于HSO完全电离，而HSO、HCO难电离，所以pH最小的是NaHSO4。 (3) ①为了防止高锰酸钾腐蚀橡胶管，高锰酸钾溶液应装在酸式滴定管中。 ②滴定至终点时的实验现象是：加最后一滴酸性高锰酸钾溶液，溶液恰好由无色变为浅紫色，且30s内不褪色。 ③A.Na2C2O4溶液被稀释，消耗高锰酸钾溶液体积减小，使测量结果偏低；B．高锰酸钾溶液体积数值增大，使测量结果偏高；C.初读数偏大，终读数偏小，高锰酸钾溶液体积数值减小，使测量结果偏低；D．不影响测量结果。故选B。 ④样品中Na2C2O4的纯度为=67%。 16．(1)CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH- (2) Al2(SO4)3 Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑ (3)c(E)>c(A) (4)A (5)c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) 【解析】(1) CH3COOK溶液中CH3COO-发生水解反应CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-，所以溶液显碱性； (2) 将Al2(SO4)3溶液在空气中蒸干、灼烧后得到的固体是Al2(SO4)3；Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合后发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀、硫酸钠和二氧化碳气体，反应的离子方程式是Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑； (3) 碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，若Na2CO3、NaHCO3两种溶液的pH相同，则两种溶液物质的量浓度大小关系是c(Na2CO3)<c(NaHCO3)； (4) 25mL 0.1mol/L 的Na2CO3加入25mL0.1mol/L盐酸，所得溶液为碳酸氢钠和氯化钠的混合溶液，溶液呈碱性；25mL 0.1mol/L 的CH3COOK加入25mL0.1mol/L盐酸，所得溶液为醋酸和氯化钾的混合溶液，溶液呈酸性；25mL 0.1mol/L 的NaOH加入25mL0.1mol/L盐酸，所得溶液为氯化钠溶液，溶液呈中性； pH最大的是A； (5) 醋酸的弱酸，pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性，溶液中所有离子物质的量浓度由大到小的顺序为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。 17．(1)K= (2) (3)adcb (4)BD (5) NaHCO3=Na++ 【详解】（1）反应①的平衡常数表达式为K=； （2）反应③=反应①-反应②，则反应③的K3与K1、K2的关系是K3=； （3）Na2CO3、NaClO、NaHCO3溶液显碱性，pH＞7，由平衡常数可知，酸性：H2CO3＞HClO＞，根据越弱越水解可知，相同浓度的Na2CO3、NaClO、NaHCO3溶液的pH：Na2CO3＞NaClO＞NaHCO3；CH3COOH溶液显酸性，pH＜7，则pH由小到大的排列顺序是：adcb； （4）A．0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，电离程度增大，各个微粒浓度减小，则c(H+)减小，A项不选； B．=，加水稀释过程中，电离程度增大，则增大，即增大，B项选； C．c(H+)·c(OH-)=Kw，Kw只与温度有关，故加水稀释过程中，Kw不变，C项不选； D．加水稀释过程中，c(H+)减小，c(H+)·c(OH-)=Kw，Kw不变，则c(OH-)增大，故增大，D项选； 答案选BD； （5）①NaHCO3是强电解质，在水溶液中的电离方程式为NaHCO3=Na++； ②CH3COOH是弱电解质，在水溶液中的电离方程式为； ③Fe(OH)3是弱电解质，在水溶液中的电离方程式为。 18．(1)10-9 (2) 中性 Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH-(aq),NH与OH-结合生成NH3·H2O，促进Mg(OH)2不断溶解 (3) 分液漏斗 Zn+2CH3COOH=Zn2++2CH3COO-+H2↑ 关闭分液漏斗活塞，向外拉注射器的内管一段距离后松手，若内管能回到开始位置，则证明气密性好，若不能则说明气密性不好 相同时间内生成氢气的体积 【详解】（1）25℃时，pH=5的CH3COOH溶液中，水的电离受到抑制，水电离出的氢离子浓度等于水电离出的氢氧根离子浓度，故由水电离出的c(H+)=mol/L=10-9molL。 （2）由于常温下，醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5，所以醋酸与NH3·H2O的为同强的弱酸与弱碱，所以CH3COONH4溶液呈中性；Mg(OH)2悬浊液中存在Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH-(aq)，NH与OH-结合生成NH3·H2O，促进Mg(OH)2不断溶解。 （3）①仪器a为分液漏斗。②Zn和醋酸溶液反应生成醋酸锌和水，离子方程式为Zn+2CH3COOH=Zn2++2CH3COO-+H2↑。③检查装置气密性的操作方法是关闭分液漏斗活塞，向外拉注射器的内管一段距离后松手，若内管能回到开始位置，则证明气密性好，若不能则说明气密性不好。④在不同浓度醋酸溶液下，测定相同时间内生成氢气的体积，可以测定反应速率。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$