2025届高三化学一轮复习 -物质结构与性质

2025届高三化学复习-物质结构与性质 1．（23-24高三下·广东湛江·期末）硼(B)与镓Ga同主族，它们的一些化合物在很多领域有重要的作用，如氮化镓(GaN)经常用在国防技术、航空航天及5G技术等领域；硼氢化钠(NaBH4)是有机合成中重要的还原剂；B和Mg形成的化合物可用高温超导材料。 (1)基态B原子中，核外电子占据的最高能层的符号为 ，基态N原子占据最高能级的电子的电子云轮廓图形状为 。 (2)基态Ga原子的价电子排布式为 。 (3)GaCl3的熔点为77.9℃，GaF3的熔点为1000℃，试分析GaCl3熔点低于GaF3的原因为 。 (4)测定晶体结构最常用的仪器为___________。 A．质谱仪 B．X射线衍射仪 C．红外光谱仪 D．核磁共振仪 (5)NaBH4晶胞结构如下图所示，BH的空间构型是 。晶胞参数如图所示，NaBH4晶体的密度为 g﹒cm3(结果用含a、NA的最简分数表达式表示)。 (6)硼化镁晶胞如图所示，则该晶体的化学式为 。 2．（23-24高三下·四川自贡·期中）回答下列问题： (1)四卤化硅()的沸点和二卤化铅()的熔点如图所示。 ①的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是 。 ②结合的沸点和的熔点变化规律，可推断：依F、Cl、Br、I次序，晶体中离子键百分数 (填“增大”“不变”或“减小”)。 (2)铍及其化合物的应用正日益被重视。 ①铍与相邻主族的铝元素性质相似。下列有关铍与铝的叙述正确的是 。 A．都属于p区主族元素    B．电负性都比镁大 C．第一电离能都比镁大    D．氯化物的水溶液均小于7 ②氯化铍在气态时存在单分子和二聚分子，固态时则具有如图所示的链状结构，属于 (填“极性”或“非极性”)分子，二聚分子中原子的杂化方式相同，且所有原子都在同一平面上，的结构式为 。 ③BeO立方晶胞如图所示，阿伏加德罗常数的值为，若晶体的密度为，则和之间最近的距离为 。 (3)实验发现，氯化铝的蒸气或溶于非极性溶剂中或处于熔融状态时，都以二聚态()形式存在。其球棍模型如图所示。 ①该分子中Al原子采取 杂化。 ②与过量溶液反应生成，中存在的化学键类型有 (填选项字母)。 A．离子键  B．极性共价键  C．金属键  D．非极性共价键  E．配位键  F．键  G．氢键 3．（23-24高三下·山东泰安·期末）物质的组成与结构决定物质的性质与变化。 (1)配合物中的化合价为 。易溶于，熔点为，熔化时破坏的微粒间相互作用为 。 (2)的熔点很高，晶体结构与金刚石类似，晶体中键角为 。 (3)已知一些物质的熔点数据如下表： 物质 熔点/℃ 800.7 -68.8 -51.5 -34.1 与均为第三周期元素，熔点明显高于，原因是 。分析同族元素的氯化物熔点变化趋势及其原因 。 (4)下图是形成离子液体的一种阳离子，为使该阳离子以单个形式存在以获得良好的导电性，与原子相连的不能被原子替换，原因是 。 (5)汞钡铜氧晶胞如图A所示，通过掺杂获得的具有更高临界温度的超导材料的晶胞如图B所示。汞钡铜氧晶体的密度为 ，掺杂所得超导材料的化学式为 。 4．（23-24高三下·广东广州·期末）铜及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。请回答下列问题： (1)基态铜原子的价层电子轨道表示式为 ，位于周期表 区。 (2)Cu2+能与多种物质形成配合物，为研究配合物的形成及性质，某小组进行如下实验。 步骤 实验操作 实验现象或结论 ⅰ 向CuSO4溶液中逐滴加入氨水至过量 产生蓝色沉淀，随后沉淀溶解得到深蓝色的溶液 ⅱ 再加入无水乙醇 得到深蓝色晶体 ⅲ 测定深蓝色晶体的结构 晶体的化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O ①写出步骤i中“沉淀溶解得到深蓝色的溶液”的离子方程式 。 ②已知[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为 (填“正四面体”或“平面正方形”)。 ③配合物[Cu(NH3)4]SO4·H2O中的配位原子为 。 (3)①铜是一种导电性良好的金属，其晶胞结构如图所示，则该晶体中每个铜原子周围与它最近且相等距离的铜原子有 个；若晶体密度为dg·cm-3，晶胞参数为apm，则阿伏加德罗常数的值NA为 (用含d和a的式子表示)。 ②一种由Cu、In、Te组成的晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶体中Te原子填充在Cu、In围成的四面体空隙中，则该晶体中粒子个数比Cu：In：Te= 。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点，B点原子的分数坐标分别为(0，0，0)、(，，)，则D点原子的分数坐标为 。 5．（23-24高三下·上海·期末）镓的化合物氮化镓()和砷化镓()作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，是目前全球半导体研究的前沿和热点。 (1)元素在元素周期表中的位置是 ，原子核外能量最高的电子位于 层(填电子层符号)。 (2)为门捷列夫预言的“类铝”，下列有关说法正确的是___________。 A．原子半径 B．的最高价氧化物对应水化物的碱性比元素最高价氧化物对应水化物的碱性强 C．的最高价氧化物化学式为，熔点比高 D．在干燥空气中可能较稳定并生成氧化物薄膜阻止金属继续氧化 (3)溴与砷同周期，以下大小关系正确的是___________。 A．非金属性： B．稳定性： C．酸性： D．还原性： 已知、、熔融状态均不导电，熔点如下： 物质 熔点/℃ 77.9 1238 1700 (4)下列关于以上三种晶体的说法正确的是___________。 A．晶体中都含有 B．构成晶体的基本微粒都相同 C．都是共价化合物 D．晶体中都只含有一种作用力 (5)试解释上述三种晶体熔点高低的原因 。 (6)270℃时，氯化镓蒸汽相对于氧气的密度为11，推测此时氯化镓的分子式为 。 (7)废弃的含的半导体材料可以用浓硝酸溶解，放出红棕色气体，同时生成和。写出该反应的化学方程式，并标出转移电子方向和数目 。 6．（22-23高三下·福建漳州·期中）俗称“摩尔盐”的硫酸亚铁铵的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O，它在空气中稳定，是重要的化工原料。该物质隔绝空气加强热会发生分解，一种分解方式可表示为：(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O=2NH3↑+FeO+2SO3↑+7H2O↑。请回答下列问题： (1)摩尔盐中未含有的化学键是： 。 A．离子键   B．极性共价键   C．非极性共价键   D．配位键   E.氢键   F.金属键 (2)已知SO3的结构式为  ，常温下其分子中两个S=O键可以打开形成聚合物，以无限长链形式存在，结构如图所示。与硫原子形成共价键键长更长的是 (填“桥氧”或“端基氧”)，理由是 。 (3)氰化物(CN-)、噻吩( )、吡咯( )都可与Fe2+、Fe3+形成配位化合物。 ①在水中的溶解性强弱是：噻吩 吡咯(填“＜”、“＞”或“=”)，理由是： 。 ②若配离子［Fe(CN)x](x-2)- 的中心离子价电子数与配体提供的电子数之和为 18，则 x= 。 (4)铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。 ①晶胞中距离Mg原子最近的Fe原子个数是： 。 ②晶体中微粒间的作用力是： 。 ③若该晶体储氢时，分子在晶胞的体心和棱心位置，则含Mg48g的该储氢合金可储存标准状况下的体积约为 L。 7．（23-24高三下·河北邢台·期末）氟代硼铍酸钾是激光器的核心材料，回答下列问题： 已知：FeCl3在300℃以上易升华，在400℃时其蒸气中有以配位键结合的双聚分子存在，其结构为。 (1)第一电离能：Be （填“＞”“＜”）B，原因为 。 (2)H3BO3为一元弱酸，其在水中的电离方程式为 。 (3)BF3的空间结构为 。 (4)BeCl2中的化学键具有明显的共价性，BeCl2在蒸气状态下以双聚分子形式存在的结构式为 。 (5)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，其晶胞结构如图所示。 已知：设NA为阿伏加德罗常数的值，KIO3晶体密度为。 ①中I原子的杂化方式为 。 ②I2易溶于KI溶液的原因为 （用离子方程式表示）。 ③A与B原子中心之间的距离为 nm（用含和的代数式表示）。 8．（23-24高三下·福建龙岩·期末）硼、砷等元素可形成结构、性质各异的物质，在生产、科研中发挥着重要用途。回答下列问题： (1)BF3与一定量的水形成，一定条件下可发生如下转化： ①熔化后，R中阴离子存在的化学键有 (填选项字母)。 a.离子键        b.非极性共价键       c.配位键 d.极性共价键    e.氢键 ②多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域π键”，则B-F的键长：BF3 （填“>”或“<”或“=”）。 (2)基态砷原子的价层电子排布式为 。沸点：CH3As(OH)2 (CH3)2AsOH（填“>”或“<”或“=”），原因是 。 (3)LiZnAs晶体的立方晶胞结构如图1所示，M点原子分数坐标为；LiZnAs晶体部分Zn原子被Mn原子代替后可以形成一种新型稀磁半导体LiZnmMnnAs，其立方晶胞结构如图2所示。 ①N点原子分数坐标为 。 ②n= 。 ③已知NA为阿伏加德罗常数的值，LiZnmMnnAs的摩尔质量为Mg·mol-1，晶体密度为dg·cm-3。晶胞中两个Zn原子之间的最短距离为 nm(列出计算式)。 9．（23-24高三下·北京·期末）砷化铟(InAs)是一种优良的半导体材料，有广泛的用途。 (1)基态In的价层电子排布式为5s25p1，In在周期表中的位置是 ，属于 区。 (2)基态As的价层电子轨道表示式为 。 (3)电负性：In As(填“>”或“<”)。 (4)在Ar保护下分别将InCl3和AsCl3在气化室中加热转化为蒸气，在反应室中混合反应，即可得到橘黄色的InAs晶体。 已知：AsCl3和InCl3均为分子晶体，AsCl3气化室的温度为130℃，InCl3气化室的温度为500℃。 ①InCl3气化温度更高的原因是InCl3晶体中分子间存在配位键。配位原子是 。 ②AsCl3晶体中是否存在分子间的配位键？从物质结构角度说明理由。 。 (5)InAs晶胞为立方体，结构如图所示。 ①In-As间的化学键介于共价键和离子键之间，则InAs的晶体类型是 。 ②一个In周围有 个紧邻的As。 ③已知该晶胞棱长为apm，阿伏加德罗常数为NAmol-1，该晶体的密度为 g/cm3(列出计算式)。 10．（23-24高三下·湖北襄阳·阶段练习）试回答下列问题： (1)过氧乙酸()也是一种常用消毒剂。在过氧乙酸中碳原子的杂化方式有 ，分子中σ键和π键的个数比为 。 (2)人工合成某信息素分子的结构简式如图所示。该分子中有 个手性碳原子。 (3)生活中常用的手消毒凝胶，其主要有效成分是三氯羟基二苯醚和乙醇，三氯羟基二苯醚的结构简式如图所示。 ①组成三氯羟基二苯醚的四种元素H、C、O、Cl的电负性从大到小的顺序为 ；基态氯原子的价电子排布图为 。 ②三氯羟基二苯醚的熔点：55~57℃，沸点：120℃，常态为白色或灰白色晶状粉末，稍有酚臭味，不溶于水，易溶于碱液和有机溶剂。三氯羟基二苯醚属于 晶体，分子中共平面的原子最多有 个。 ③乙醇与甲醚()的分子式相同，但二者的沸点分别为78.4℃、-24.8℃，乙醇沸点高于甲醚的原因是 。 (4)Co(Ⅲ)可形成多种配合物，如图所示是结构，位于正八面体中心，若其中两个被取代，则的空间结构有 种。 11．（23-24高三下·湖北武汉·期末）两种金属混合熔化成液体可形成互溶体系，冷却后可形成固态合金。如和互溶体冷却后可形成合金，其可能的结构如图所示，乙和丙为立方晶胞。 (1)和的原子结构和单质的晶体结构均相似，请结合元素周期表解释： 。的简化电子排布式为 。 (2)当互溶体被淬火处理后可形成甲，被退火处理后可形成乙和丙。淬火和退火的区别为 。 (3)乙中与最邻近的个数为 。丙的化学式为 。 (4)黄金按质量分数分级，纯金为，则乙为 (取整数)。 (5)设阿伏加德罗常数的值为，丙的晶胞参数为，则丙的摩尔体积 (列出算式)。 12．（23-24高三下·海南省直辖县级单位·期中）我国在新材料领域研究有日新月异，新材料中常含有Ni、Cu、Fe等元素。回答下列问题： (1)镍能形成多种配合物，其中是无色挥发性液体，是红黄色单斜晶体。的熔点高于的原因是 。 (2)的结构如图所示，中的配位数为 ，、、由大到小的顺序是 。 (3)近期我国科学家合成了一种电化学性能优异的铜硒化合物，其中铜元素以和存在，其晶胞结构如图所示。 基态价层电子的轨道表示式为 。 其中①代表的是 （填“”或“”），该晶体的密度为 g/cm3（用代数式表示，设为阿伏加德罗常数的值）。 13．（23-24高三下·四川达州·期中）钒、铬、铁、镍、铜等过渡金属及其化合物在工业上有重要用途。 (1)制备CrO2Cl2的反应为。 ①上述化学方程式中非金属元素电负性由小到大的顺序为 (用元素符号表示)。 ②COCl2分子中所有原子均满足8电子稳定结构，COCl2分子中π键和σ键的个数比为 ，中心原子的杂化方式为 。 (2)一种钒的硫化物的晶体结构(图a)及其俯视图(图b)如图所示： ①该钒的硫化物的化学式是 。 ②该钒的硫化物的晶体中，与每V原子最近且等距S原子的个数是 。 (3)磷化硼晶胞的示意图如图甲所示，其中实心球表示P原子，空心球表示B原子，设阿伏加德罗常数的值为，晶胞参数为，磷化硼晶体的密度为 (列出计算式)；若磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影如图乙所示(虚线圆圈表示P原子的投影)，请在图乙中用实心圆点画出B原子的投影位置 。     14．（23-24高三下·浙江宁波·期末）过渡元素形成的化合物应用广泛。 (1)1，2-环己二胺()是制备广谱抗肿瘤试剂奥铂()的原料之一、下列说法正确的是___________。 A．电负性：C<H<O<N B．沸点： C．奥铂中Pt的化合价为+4价 D．键角：奥铂中H-N-H>1，2-环已二胺中H-N-H (2)利用离子交换法浸出稀土的过程如图所示。已知离子半径越小、电荷数越大，离子交换能力越强。下列离子对RE3+交换能力最强的是___________。 A．Na+ B．Mg2+ C．K+ D．Br- (3)溶剂萃取法也常用于从混合溶液中有效分离过渡元素离子。三种常见的金属离子萃取剂(简写为HR)结构如下表。 萃取剂 A B C 结构 ①HR在煤油中以二聚体形式(与金属离子络合，HR通过 形成H2R2(填微粒间相互作用名称)。 ②水溶液中，A、B、C中酸性最强的是 ，理由是 。 (4)UO2的晶胞结构如图所示： ①晶胞中铀原子位于面心和顶点，氧原子填充在铀原子堆积形成的空隙中。则氧原子填充在铀原子形成的 空隙中。 ②若晶胞参数为apm，UO2摩尔质量为Mg/mol，晶体的密度为 g⋅cm⁻³(列出计算式即可，设NA表示阿伏加德罗常数的值)。 15．（23-24高三下·江苏苏州·期末）电石(主要成分CaC2，还含有Ca3As2、Ca3P2等杂质)是一种重要的无机化工原料，工业上的主要用途是生产乙炔气。 (1) CaC2为离子化合物，CaC2电子式为 。CaC2晶体的晶胞结构如题图所示，由于哑铃型的存在使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中一个Ca2+周围距离最近且相等的的数目为 。 (2)电石溶于水产生两种杂质气体AsH3和PH3。 ①热稳定性：AsH3 PH3 (填“>”或“<”)。 ②PH3在一定计量水存在的情况下可被I2氧化为H3PO2。该反应的化学方程式为 。 (3)电石使用会产生电石渣，电石渣主要含CaO，还含少量MgO、Al2O3和SiO2等。 ①Mg和Al的第一电离能：I1(Mg) I1(Al)(填“>”或“<”)。 ②1mol SiO2晶体中含有Si-O共价键的数目为 。 ③CaO晶体的熔点比MgO晶体低的原因是 。 16．（23-24高三下·湖北武汉·期末）、、在自然界中形成多种多样的物质结构。回答下列问题： (1)与同族，第一电离能较小的是 ；基态原子的简化电子排布式为 。 (2)已知液态二氧化硫可以发生自电离：。中各原子满足8电子结构，则其键和键数目之比为 ；的空间结构为 。 (3)有一种观点认为：由于硅的价层有可以利用的空轨道，而碳没有，因此两者化合物结构和性质存在较大差异。化合物和的结构如图所示，为平面形，二者中的杂化方式分别为 ，二者中碱性较弱的是 。 (4)与均为非金属元素，熔点（）明显高于（），原因是 。 (5)硒为六方晶胞结构，原子排列为相互平行的螺旋长链（如图1），沿着螺旋链方向的晶胞投影图如图2。硒晶胞参数为、、（其中），轴与轴间夹角为，轴垂直于轴与轴，阿伏加德罗常数的值为。 晶胞中含有原子的数目为 ；则硒晶体的摩尔体积为 （列出算式）。 17．（23-24高三下·浙江丽水·期末）推广磷酸亚铁锂电池的新能源汽车对减少二氧化碳排放和大气污染具有重要意义。工业上用、、LiCl及苯胺()为原料制磷酸亚铁锂材料。回答下列问题： (1)基态铁原子核外电子运动状态有 种。 (2)下列说法不正确的是______。 A．和的空间结构相同 B．1mol含有3 mol π键 C．熔点：LiCl＞ D．甲基的供电子能力强于苯基，则接受质子能力：CH3NH2＜ (3)苯胺水溶性大于苯的主要原因是 。 (4)构想某锂电池的负极材料晶体是锂原子嵌入石墨烯层间，晶体结构如图。 晶体的化学式为 ；该晶体中最近的两个碳原子核间距离为142 pm，石墨烯层间距离为335 pm，则该晶体的密度为 (用表示阿伏加德罗常数的值，列式即可)。 18．（23-24高三下·辽宁朝阳·阶段练习）铜是重要的过渡元素，其单质及化合物具有广泛用途。回答下列问题： (1)铜元素能形成多种配合物，如与乙二胺可形成如图所示配离子。 ①与乙二胺所形成的配离子内部粒子间的作用力类型有 (填字母)。 A．配位键    B．极性键    C．离子键    D．非极性键    E.氢键    F.金属键 ②乙二胺分子中氮原子的杂化类型为 。 ③乙二胺和三甲胺均属于胺，乙二胺的沸点比三甲胺的高很多，原因是 。 (2)在水溶液中以形式存在，向含的溶液中加入足量氨水，可生成更稳定的，其原因是 。N、O两种元素的第一电离能由大到小的顺序是 。 (3)Cu和S形成某种晶体的晶胞如图所示。 ①该晶体的化学式为 。 ②该晶胞中原子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，0，0)，则C原子的坐标参数为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) L 哑铃形 (2)4s24p1 (3)GaCl3熔化时破坏分子间作用力，GaF3熔化时破坏离子键，离子键强于分子间作用力，所以GaCl3的熔点低于GaF3； (4)B (5) 正四面体形 (6)MgB2 【详解】（1）基态B原子电子排布式为1s22s22p1，核外电子占据的最高能层的符号为L，基态N原子电子排布式为1s22s22p3,占据最高能级的电子的电子云轮廓图形状为哑铃形； （2）基态B原子电子排布式为1s22s22p1，硼(B)与镓Ga同主族，基态Ga原子的价电子排布式为4s24p1； （3）Ga与F的电负性差较大，形成离子键，GaF3为离子化合物；Ga与Cl电负性差小，形成共价键，GaCl3为共价分子，因此在熔化时，GaCl3熔化时破坏分子间作用力，GaF3熔化时破坏离子键，离子键强于分子间作用力，所以GaCl3的熔点低于GaF3； （4）测定晶体结构最常用的仪器为X射线衍射仪，故选B； （5）BH的中心原子B的价层电子对数，故其空间构型是正四面体形；由晶胞示意图可知，每个晶胞的体积为：V=a2×2a×10-21cm3=2a3×10-21cm3，一个晶胞中含有Na+个数为：×4+×6=4，含有[BH4]-个数为：，则一个晶胞的质量为：，故晶胞密度为； （6）由晶胞示意图和均摊法可知Mg：，B：2，则该晶体的化学式为MgB2。 2．(1) SiX4属于均为结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高 减小 (2) BD 非极性 (3) sp3 BEF 【详解】（1）①SiX4属于均为结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高； ②同主族从上到下非金属性减弱，得电子能力减弱，则PbX2中离子键百分数减弱，故答案为：减弱； （2）①A．铍原子的价电子排布式为2s2，处于元素周期表s区，而铝元素的价电子排布式为3s23p1，处于元素周期表p区，故A错误； B．元素的金属性越强，电负性越小，同主族元素，从上到下金属性依次增强，同周期元素，从左到右金属性依次减弱，则镁元素的金属性强于比铍元素、铝元素，故电负性小于铍元素、铝元素，故B正确； C．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，镁原子2s轨道为全充满的稳定结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则镁元素的第一电离能大于铝元素，故C错误； D．氯化铍、氯化铝都是强酸弱碱盐，在溶液中均能发生水解反应使溶液呈酸性，所以氯化铍、氯化铝的水溶液pH均小于7，故D正确； 故选BD； ②氯化铍分子中铍原子的价层电子对数为2，孤对电子对数为0，分子的空间构型为结构对称的直线形，所以氯化铍分子为正负电荷中心重合的非极性分子；由题意可知，双聚氯化铍分子中具有空轨道的铍原子与具有孤对电子的氯原子形成了2个配位键，且所有原子都在同一平面上，结构式为； ③由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的氧离子个数为，位于体内的铍离子个数为4，设晶胞边长为anm，由晶胞的质量公式可得：，解得，和之间最近的距离为体对角线的四分之一，则为； （3） ①分子中，Al原子形成4个σ键，无孤电子对，Al原子采取sp3杂化； ② Al3+与OH-之间、O和H之间存在极性共价键，Al3+与OH-之间有1个配位键，共价单键为σ键，所以[Al(OH)4]-中存在的化学作用力类型有极性共价键、配位键、σ键，选BEF。 3．(1) 0 范德华力 (2)109°28′(或109.5°) (3) NaCl为离子晶体，而为分子晶体 随着同族元素的电子层数的增多，其熔点依次升高，原因是 均为分子晶体，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，熔点依次升高 (4)氮原子上连H原子后，形成分子间氢键，该离子不易以单个形式存在 (5) HgBa2CaCu2O6 【详解】（1）配合物Ni(CO)4中配合物为CO，CO化合价代数和为0，则Ni的化合价为0；易溶于，熔点为较低，说明是分子晶体，熔化时破坏的微粒间相互作用为范德华力； （2）的晶体结构与金刚石类似，金刚石中C采取sp3杂化，是正四面体结构，键角为109°28′(或109.5°)，则晶体中键角为109°28′(或109.5°)； （3）Na与Si均为第三周期元素，钠的电负性小于硅，钠与氯的电负性相差较大，氯化钠为离子晶体，其熔点较高，而为分子晶体，其熔点较低。由表中的数据可知，熔点变化趋势为：随着同族元素的电子层数的增多，其熔点依次升高，其原因是：均形成分子晶体，分子晶体的熔点由分子间作用力决定，分子间作用力越大则其熔点越高；随着其相对分子质量增大，其分子间作用力依次增大； （4）氮原子上连H原子形成分子间氢键，防止离子间形成氢键而聚沉，使离子不易以单体形式存在，所以与N原子相连的-C2H5不能被氢原子替换； （5）根据汞钡铜氧晶体的结构可知，晶胞中含有Hg有8×=1个、Ba有2个、Cu有4×=1个、O有8×+4×=4个，晶胞质量为，晶胞体积为a2c×10-30cm3，其密度为： ，根据掺杂Ca2+所得超导材料的结构可知，晶胞中含有1个Ca、1个Hg、2个Ba、1个Cu、6个O，化学式为：HgBa2CaCu2O6。 4．(1) ds (2) Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O 平面正方形 N (3) 12 mol—1 1：1：2 (，1，) 【详解】（1） 铜元素的原子序数为29，基态原子的价层电子排布式为3d104s1，轨道表示式为，位于元素周期表的ds区，故答案为：；ds； （2）①步骤i中“沉淀溶解得到深蓝色的溶液”的反应为氢氧化铜与氨水反应生成四氨合铜离子、氢氧根离子和水，反应的离子方程式为Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，故答案为：Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O； ②若四氨合铜离子的空间结构为正四面体形，离子中两个氨分子被氯离子取代所得结构只有一种，若离子的空间结构为平面正方形，离子中两个氨分子被氯离子取代能得到结构有两种，由离子中两个氨分子被氯离子取代能得到两种不同结构的产物可知，四氨合铜离子的空间结构为平面正方形，故答案为：平面正方形； ③配合物中具有空轨道的铜离子为中心离子，氨分子为配体，具有孤对电子的氮原子为配位原子，配位数为4，故答案为：N； （3）①由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的铜原子与位于面心的铜原子的距离最近，则晶体中每个铜原子周围与它最近且相等距离的铜原子有12个；晶胞中位于顶点和面心的铜原子个数为8×+6×=4，由晶胞的质量公式可得：=(10-10 a)3d，解得NA= mol-1，故答案为：12； mol-1； ②由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点、面上和体内的铜原子个数为8×+4×+1=4，位于棱上和面上的铟原子个数为6×+4×=4，位于体内的碲原子个数为8，则该晶体中粒子个数比Cu：In：Te=1：1：2；A点，B点原子的分数坐标分别为(0，0，0)、(，，)，则位于面上的D点原子的分数坐标为(，1，)，故答案为：1：1：2；(，1，)。 5．(1) 第四周期VA族 N (2)B (3)B (4)C (5)GaAs和GaN均是共价晶体，GaCl3是分子晶体 (6)Ga2Cl6 (7) 【详解】（1）①砷元素原子核外有四个电子层，最外层电子数为五，位于周期表第四周期VA族； 故答案为：第四周期VA族 ②砷元素能量最高的电子层为第四层电子层，其序号为N； 故答案为:N （2）镓是类铝，镓和铝位于同一主族； A．元素镓和砷位于同一周期，砷的原子序数大，镓原子半径大，A错误； B．镓的金属性强于铝，其最高价氧化物对应水化物碱性强，B正确； C．镓和铝同一主族，二者氧化物均为离子晶体，但氧化铝的晶格能大熔点高；C错误； D．金属镓会和空气中的氧气剧烈反应，D错误； 故答案选B； （3）题干中溴与砷同周期， A．氮元素和砷元素位于同一主族，N的非金属性强于As，A错误； B．N的非金属性强于As，NH3的稳定性强于AsH3,B正确； C．Br的非金属性强于As，HBrO4的酸性强于H3AsO4,C错误； D．单质的氧化性Br2＞As，离子的还原性Br－＜As3-;D错误； 故答案选B； （4）A．三种物质均不是离子晶体或金属晶体，故不存在Ga3+,A错误； B．因为共价晶体和分子晶体构成粒子不同，氮化镓和砷化镓均为共价晶体而氯化镓为分子晶体，B错误； C．共价晶体和共价晶体均属于共价化合物，C正确； D．氯化镓为分子晶体，分子内存在共价键，分子间存在范德华力，D错误； 故答案选C； （5）因为共价晶体的熔点高于分子晶体的熔点，氮化镓和砷化镓均为共价晶体而氯化镓为分子晶体，氯化镓的熔点最低；氮的原子半径小于砷的原子半径，对于共价晶体而言，键长越长，键能越小，熔点越小； 故答案为：GaAs和GaN均是共价晶体，GaCl3是分子晶体； （6）270℃时，氯化镓蒸汽相对于氧气的密度为11，此时氯化镓的相对分子质量为352，而GaCl3的相对分子质量为176，故此时绿花镓的分子式为: Ga2Cl6； 故答案为：Ga2Cl6 （7） 该反应用双线桥表示电子的转移为： 6．(1)C、F (2) 桥氧 端基氧与硫原子形成双键，桥氧为硫氧单键，硫氧单键键长比硫氧双键大 (3) ＜ 吡咯能与水分子之间形成氢键，而噻吩不能 6 (4) 4 金属键 22.4 【详解】（1）摩尔盐(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O中，、、之间是离子键，中有四条N-H极性共价键，其中一条为配位键，和H2O可形成氢键，故不含有金属键与非极性共价键，选CF； （2）桥氧：玻璃网络中作为两个成网多面体所共有顶角的氧离子，即起“桥梁”作用的氧离子。反之，仅与一个成网离子相键连，而不被两个成网多面体所共的氧离子则为非桥氧。端基氧与硫原子形成双键，桥氧为硫氧单键，硫氧单键键长比硫氧双键大，所以桥氧化学键键长更长； （3）①吡咯中含N-H能与水分子之间形成氢键，而噻吩不能，故噻吩难溶于水，吡咯能溶于水，故水溶性噻吩＜吡咯； ②配离子［Fe(CN)x](x-2)- 的中心离子Fe2+价电子数为6，配体CN-提供的电子数为1对2个， 依据题意6+2x=18，x=6； （4）①由晶胞可知，原子在晶胞内，距离最近的为4个； ②晶体只有金属元素，微粒间的作用力是金属键； ③晶胞中原子为8，为，48g物质的量为2mol，储存的物质的量为1mol，在标准状况下，体积为22.4L。 7．(1) ＞ Be的价层电子排布式为，处于全充满的稳定状态（或B失去的是2p能级上的电子，Be失去的是2s能级上的电子，2p能级电子能量高更容易失去） (2) (3)平面三角形 (4) (5) 【详解】（1）由于Be的价层电子排布式为，处于全充满的稳定状态（或B失去的是2p能级上的电子，Be失去的是2s能级上的电子，2p能级电子能量高更容易失去），故第一电离能：Be＞B，故答案为：＞；Be的价层电子排布式为，处于全充满的稳定状态（或B失去的是2p能级上的电子，Be失去的是2s能级上的电子，2p能级电子能量高更容易失去）； （2）H3BO3为一元弱酸，其在水中的电离方程式为，故答案为：； （3）BF3中心原子B周围的价层电子对数为：3+=3，根据价层电子对互斥理论可知，其空间结构为平面三角形，故答案为：平面三角形； （4） 已知Be的最外层上有2个电子，故BeCl2中的化学键具有明显的共价性，BeCl2在蒸气状态下以双聚分子形式存在的结构式为，故答案为：； （5）①中I原子周围的价层电子对数为：3+=4，根据杂化理论可知，其杂化方式为sp3，故答案为：sp3； ②已知，导致I2易溶于KI溶液中，故答案为：； ③由题干晶胞可知，一个晶胞中K的个数为：=1，I的个数为1，O的个数为：=3，假设晶胞参数为anm，则有：，解得a=×107nm，如图所示，△ABC为直角三角形，AC=a，BC=a，则AB===a=××107nm ，即A与B原子中心之间的距离为××107nm，故答案为：××107。 8．(1) cd < (2) 4s24p3 > CH3As(OH)2与(CH3)2AsOH两种含砷有机酸均属于分子晶体，CH3As(OH)2含两个羟基，形成的氢键数目多，沸点高。 (3) 0.25 【详解】（1）①根据R中阴离子结构可知，B原子最外层有3个价电子，可以与F原子共用形成极性共价键；B原子中含有空轨道，O原子上含有孤对电子，两者可以形成配位键，答案选cd。 ②BF3中B原子采用杂化，空间结构为平面三角形，B、F原子均在同一平面上，且有相互平行的2p轨道，可以“肩并肩”形成4中心6电子的离域π键；中不存在离域π键，因此B-F的键长：BF3<。 （2）砷为第33号元素，位于元素周期表的第四周期VA族，则基态砷原子的价层电子排布式为4s24p3；CH3As(OH)2与(CH3)2AsOH两种含砷有机酸均属于分子晶体，且可以形成分子间氢键，由于CH3As(OH)2含两个羟基，可形成的氢键数目多，因此沸点较高，即沸点：CH3As(OH)2>(CH3)2AsOH。 （3）①根据图1晶胞结构中M、N两点的相对位置可知，若M点原子分数坐标为，则在x轴上，N点对应的分数坐标为；在y轴上，两点分数坐标一致，均为；在z轴上，N点对应的分数坐标为，因此N点坐标为。 ②根据图2晶胞结构可知，Li原子数为，Zn原子数为，Mn原子数为，As原子数为4，则LiZnAs晶体部分Zn原子被Mn原子代替后的结构为LiZn0.75Mn0.25As，即n=0.25。 ③设晶胞棱长为anm，则密度，根据图2可知两个Zn原子之间的最短距离为面对角线的，即。 9．(1) 第五周期ⅢA族 p (2) (3)< (4) Cl 不存在 (5) 过渡晶体 4 或 【详解】（1）基态In的价层电子排布式为5s25p1，则铟位于元素周期表第五周期ⅢA族，属于p区； （2） 33As位于第四周期ⅤA族，价层电子排布式为4s24p3，As的价层电子轨道表示式为； （3）铟为金属，砷为非金属，电负性金属<非金属，电负性In < As； （4）①InCl3晶体中分子间存在配位键，具有空轨道的铟原子和具有孤对电子的氯原子形成配位键，配位原子是氯原子；②AsCl3分子中没有空轨道的提供者，故AsCl3晶体中不存在分子间的配位键； （5） ①化学键介于共价键和离子键之间I，nAs的晶体类型是过渡晶体；②以红色的In为例，该晶胞只有一个As距离最近，红色的In周围有8个这种晶胞，其中只有四个含距离最近的As；③晶胞中In的数止为个，As数目为4个，设晶体的密度为ρg/cm3，由晶胞的质量公式可得：=a3ρ该晶体的密度为：； 10．(1) 、 8∶1 (2)2 (3) O>Cl>C>H 分子 24 乙醇分子间形成氢键，甲醚分子间不存在氢键 (4)2 【详解】（1）过氧乙酸分子中饱和碳原子采用sp3杂化，碳氧双键中的碳原子采用sp2杂化，则过氧乙酸中碳原子的杂化方式有sp3、sp2；在过氧乙酸中含有一个C=O键，其中含有1个σ键和1个π键，其余的单键均是σ键，故分子中σ键和π键的个数比为8∶1； （2）手性碳原子是指连接的四个原子或原子团都不相同的碳原子，信息素分子中有2个手性碳原子，标记如图； （3）①根据周期表中电负性变化规律，可知电负性大小顺序为：O＞Cl＞C＞H；氯原子的价电子排布式为3s23p5，则价电子排布图为：； ②三氯羟基二苯醚晶体的熔沸点较低，属于分子晶体；分子中两个苯环通过单键相连于氧原子上，通过单键的旋转，可以使两个苯环处于同一平面内，分子中所有原子均可能共平面，三氯羟基二苯醚的分子式为C12H7Cl3O2，故共面的原子最多有24个； ③乙醇分子中由于氧原子吸引电子的能力强，分子间易形成氢键，沸点升高，乙醇沸点高于甲醚的原因是：乙醇分子间形成氢键，甲醚分子间不存在氢键； （4）[Co(NH3)6]3+中两个NH3被Cl−取代，Cl−位于对位和邻位是不同的结构，则[Co(NH3)4Cl2]+的空间结构有2种。 11．(1) Cu和Au在周期表中处于同一族，价层电子排布相似，Cu为3d104s1，Au为5d106s1，结构决定性质 [Xe]5d106s1 (2)淬火是将Cu—Au互溶体加热到临界点以上某一温度，保持一定的时间，然后以适当速度在淬冷介质中快速冷却，淬火后合金变硬，但同时变脆，经淬火后获得的组织不平衡，它的硬度高，但塑性、韧性差。退火是将工件加热到适当温度，根据材料和工件尺寸采用不同的保温时间，然后缓慢冷却到室温，目的是使金属内部组织达到或接近平衡状态，获得良好的工艺性能和使用性能 (3) 4 AuCu (4)12 (5)5NAa3×10-37 【详解】（1）Cu和Au在周期表中处于同一族，价层电子排布相似，Cu为3d104s1，Au为5d106s1，结构决定性质，所以Cu和Au的原子结构和单质的晶体结构均相似。Au位于第六周期，简化电子排布式为[Xe]5d106s1。 （2）淬火是将Cu—Au互溶体加热到临界点以上某一温度，保持一定的时间，然后以适当速度在淬冷介质中快速冷却，淬火后合金变硬，但同时变脆，经淬火后获得的组织不平衡，它的硬度高，但塑性、韧性差。退火是将工件加热到适当温度，根据材料和工件尺寸采用不同的保温时间，然后缓慢冷却到室温，目的是使金属内部组织达到或接近平衡状态，获得良好的工艺性能和使用性能。 （3）乙中Au位于顶点，Cu位于面心，则与Cu最邻近的Au个数为4个；丙中Au位于顶点和两个面的面心，一个晶胞中有Au，Cu位于四个面心，一个晶胞中有Cu个，所以化学式为AuCu。 （4）乙中Au的个数为，Cu的个数为，Au和Cu的个数比为1：3，则乙中。 （5）在丙中Au和Cu各2个，所以丙中含AuCu的物质的量为mol，晶胞体积为(a×10-12)3m3，则丙的摩尔体积Vm===5NAa3×10-37m3/mol。 12．(1)K2[Ni(CN)4]为离子晶体，熔化破坏离子键，离子键键能，故熔沸点高，Ni(CO)4为分子晶体, 熔化破坏分子间作用力，分子间作用力小，故熔沸点小 (2) 6 ∠3＞∠2＞∠1 (3) 【详解】（1）K2[Ni(CN)4]为离子晶体，熔化破坏离子键，离子键键能高，故熔沸点高，Ni(CO)4为分子晶体, 熔化破坏分子间作用力，分子间作用力小，故熔沸点小。 （2）根据绿矶结构，为配体，则的配位数为6； FeSO4·7H2O中Fe2＋提供空轨道，H2O中O提供孤电子对，形成配位键，H2O与之间形成氢键，H2O、的中心原子均为sp3杂化，H2O中O有两个孤电子对，中S无孤电子对，根据孤电子对间的斥力大于孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对与成键电子对之间的斥力，得∠3＞∠2＞∠1； 故答案为：6；∠3＞∠2＞∠1。 （3） Cu+的核外有28个电子，根据构造原理知其基态离子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d10，则Cu+价层电子的轨道表达式为：； 由其晶胞结构示意图知，该铜硒化合物中铜的数目为 ，Se的数目为4，则化学式为Cu3Se2， Se为-2价，晶胞内负化合价共-8、①有2个、②有4个，按正负化合价代数和为0知，Cu2+为①； 该晶体的密度即晶胞密度为， 故答案为：；Cu2+；。 13．(1) C＜Cl＜O 1︰3 sp2 (2) VS 6 (3) 或者 【详解】（1）①上述非金属元素中，同周期元素，从左到右电负性增强，同主族元素从上到下电负性递减，则电负性O>Cl>C； ②COCl2的结构式为：；单键为σ键，双键中含1个σ键和1个π键，π键和σ键的个数比为1：3；中心C原子采用sp2杂化； （2）①由晶胞结构可知S原子位于体内，个数为6；V位于顶点、棱心、面心和体内，个数为：；S和V的个数比为1：1，该硫化物的化学式为：VS； ②以体心V为观察对象，与其最近且等距S原子的个数是6； （3） 由晶胞结构可知，P位于顶点和面心，个数为：；B位于体内，个数为4，则晶胞质量为：；晶胞体积为：；晶胞密度为：；若磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影则其中一个B在体对角线上，投影到六边形面心处，其余3个B为小六边形的相间的3个顶点，如图所示或者。 14．(1)BD (2)B (3) 分子间氢键 A 氧的电负性大于磷，吸电子能力强，P-O键越多，O-H的极性越强，酸性越强 (4) 正四面体 【详解】（1）A． 周期表中同主族从下到上，同周期从左到右，元素的非金属性增强，电负性增大，电负性：H<C<N<O，故A错误； B． 分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，沸点：，故B正确； C． 奥铂中Pt的化合价为+2价，故C错误； D． 1，2-环已二胺中-NH2中N上有孤电子对，H-N-H键角小，键角：奥铂中H-N-H>1，2-环已二胺中H-N-H，故D正确； 故答案为：BD； （2）离子半径由大到小Br-、K+、Na+、Mg2+，离子半径越小、电荷数越大，离子交换能力越强，离子对RE3+交换能力最强的是Mg2+，故答案为：B； （3）①HR在煤油中以二聚体形式(与金属离子络合，HR通过分子间氢键形成H2R2。故答案为：分子间氢键； ②水溶液中，A、B、C中酸性最强的是A，理由是氧的电负性大于磷，吸电子能力强，P-O键越多，O-H的极性越强，酸性越强。故答案为：A；氧的电负性大于磷，吸电子能力强，P-O键越多，O-H的极性越强，酸性越强； （4）①观察晶胞结构，可以看到等距且最近的U原子位于晶胞六个面心上，其所围成的空间结构为正四面体，所以任何六个等距且最近的U原子均能围成正四面体结构，则O原子正好是嵌入这些U原子间隙，即在正四面体空间中，故答案为：正四面体； ②若晶胞参数为apm，UO2摩尔质量为Mg/mol，根据晶胞模型可以分析出，U原子在顶点和面心，一个晶胞含U原子8×+6×=4个，O原子均在晶胞内部，共8个，所以NA个晶胞中UO2的物质的量是4mol,故UO2晶体密度是 g•cm-3，故答案为：。 15．(1) 4 (2) ＜ 2I2+2H2O+PH3=H3PO2+4HI (3) ＞ 4NA或4×6.02×1023 CaO和MgO均为离子晶体，且Ca2+半径比Mg2+的大， CaO的晶格能比MgO的小 【详解】（1） CaC2为离子化合物即由Ca2+和构成的，与N2互为等电子体，故CaC2电子式为：，CaC2晶体的晶胞结构如题图所示，由于哑铃型的存在使晶胞沿一个方向拉长，CaC2晶体中一个Ca2+周围距离最近且相等的的数目为4，即以体心上的Ca2+为例，其前后左右的4个，故答案为：；4； （2）①已知非金属的非金属性与其简单气态氢化物的热稳定性一致，由于P的非金属性强于As，故热稳定性：AsH3＜PH3，故答案为：＜； ②PH3在一定计量水存在的情况下可被I2氧化为H3PO2，反应中P由-3价升高H3PO2中的+1价，而I由0价降低到-1价，根据氧化还原反应配平可得，该反应的化学方程式为：2I2+2H2O+PH3=H3PO2+4HI，故答案为：2I2+2H2O+PH3=H3PO2+4HI； （3）①根据同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势，ⅡA与ⅢA反常，故Mg和Al的第一电离能：I1(Mg)＞I1(Al)，故答案为：＞； ②已知SiO2晶体中每个Si与周围4个O形成Si-O键，而每个O与周围的2个Si形成Si-O键，故1mol SiO2晶体中含有Si-O共价键的数目为4NA或4×6.02×1023，故答案为：4NA或4×6.02×1023； ③已知CaO和MgO均为离子晶体，且Ca2+半径比Mg2+的大， CaO的晶格能比MgO的小，导致CaO晶体的熔点比MgO晶体低，故答案为：CaO和MgO均为离子晶体，且Ca2+半径比Mg2+的大， CaO的晶格能比MgO的小。 16．(1) (2) 形 (3) 、 (4)为共价晶体，为分子晶体，共价键键能远大于范德华力 (5) 3 【详解】（1）与同族，同主族元素从上到下半径逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐减小，第一电离能逐渐减小，第一电离能较小的是S；基态原子的简化电子排布式为； （2）与N2互为等电子体，结构与N2相似，N2中化学键为三键，σ键和π键数目之比为1：2，中σ键和π键数目之比也是1：2；中心原子S原子的价层电子对数为：对，采用sp2杂化，有一对孤电子对，因此SO2空间构型为V，故答案为：1：2；V形； （3）由图像可知，为三角锥形，中心原子N原子为sp3杂化，为平面形三角形，中心原子N原子为sp2杂化；因为有孤电子对，所以更易与H+形成配合物，碱性更强，碱性弱，故答案为：sp3 、sp2；； （4）由于SiO2为共价晶体，SeO2为分子晶体，共价晶体的熔点高于分子晶体的熔点，故答案为：SiO2为共价晶体，SeO2为分子晶体，共价晶体的熔点高于分子晶体的熔点； （5）由晶胞的俯视图可知，把俯视图中三个硒原子看成是一个整体，则一个晶胞中硒原子的个数为：12；晶胞的摩尔体积为vm==，故答案为：3；。 17．(1)26 (2)BD (3)苯胺与水能形成分子间氢键而苯不能；苯胺是极性分子，苯是非极性分子 (4) 【详解】（1）根据鲍利原理可知，原子核外没有运动状态相同的电子，铁是26号原子，核外有26个电子，则基态铁原子核外电子运动状态有26种。 （2）A．和中心原子价层电子对数分别为4+ =4、4+ =4，都没有孤电子对，二者空间结构相同，A正确； B．苯环中含有1个大π键，1mol 含有1mol π键，B错误； C．LiCl是离子晶体，是分子晶体，离子键的强度大于分子间作用力，则熔点：LiCl＞，C正确； D．甲基为供电子基团，苯基是吸电子基团，CH3NH2中N的电负性强于，则接受质子能力：CH3NH2>，D错误； 故选BD。 （3）根据相似相溶原理及氢键可以增大物质在水中的溶解度，苯胺水溶性大于苯的主要原因是：苯胺与水能形成分子间氢键而苯不能；苯胺是极性分子，苯是非极性分子。 （4）由题干晶胞图可知，Li位于8个顶点，C由8个位于侧面上，2个位于体内，故一个晶胞含有的Li+为：8× =1，C原子个数为：8×+2=6，则晶体的化学式为LiC6，该晶体中最近的两个碳原子核间距离为142pm，则底边边长为3×142pm，石墨烯层间距离为335pm，又底边为平行四边形，顶角为60°，设晶胞的密度为dg/cm3，晶胞质量为，晶胞体积为 (3×142)2×335×10-30cm3，结合密度公式ρ=，解得d=g/cm3。 18．(1) ABD sp3 乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键 (2) N元素电负性更小，更易给出孤对电子形成配位键 N＞O (3) CuS 【分析】Cu和S形成的晶胞中S原子位于晶胞内部，所以该晶胞中S原子个数是4，Cu原子位于8个顶点和6个面心，由均摊法可知， Cu原子个数=。 【详解】（1）①含有孤电子对和含有空轨道的离子之间形成配位键，和乙二胺分子间形成配位键，C-N、C-H、N-H之间形成极性共价键，C-C之间形成非极性共价键，故答案为：ABD； ②乙二胺分子中氮原子价层电子对个数是4且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断N原子的杂化轨道类型为sp3，故答案为：sp3； ③含有氢键的物质熔沸点较高，乙二胺中含有分子间氢键、三甲胺不含分子间氢键，所以乙二胺的沸点比三甲胺高很多，故答案为：乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键； （2）N元素电负性更小，更易给出孤对电子形成配位键，所以可生成更稳定的；N原子最外层2p能级上的电子为半满结构，较稳定，故N的第一电离能大于O的第一电离能，故答案为：N元素电负性更小，更易给出孤对电子形成配位键；N＞O； （3）①由分析可知该晶胞中，S原子个数为4，铜原子个数为4，故其化学式为：CuS； ②该晶胞原子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，0，0)，说明该晶胞棱长为1，以C原子为体心，连接C原子的四个原子形成正四面体结构，AC之间的距离为其体对角线距离的，则C点在X、Y、Z轴上的参数为棱长的，其坐标为，故答案为。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$