2023年中考化学真题分类训练：计算题_

2023年中考化学真题分类训练：计算题 1．某化学小组欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数。现取100g稀硫酸样品，向其中加入足量的镁条，生成氢气的质量为0.4g。 (1)计算该稀硫酸的溶质质量分数 。 (2)实验室药品标签容易破损，因此在倾倒液体时应注意 。 2．实验室用含杂质的锌（也称粗锌）与稀硫酸反应制取氢气。取10g该粗锌于烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应后，烧杯内剩余物质质量为109.8g。计算： (1)反应产生氢气 g。 (2)所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）。 3．兴趣小组欲用Na2CO3溶液测定某Ba(OH)2溶液的溶质质量分数。请你回答有关问题： (1)配制30g10%的Na2CO3溶液。 步骤为：计算、称取、量取、 、转移；量取水时应选用规格为 mL（从10、50、100 中选取）的量筒。 (2)测定Ba(OH)2溶液的溶质质量分数。 取50g Ba(OH)2溶液，逐滴滴加上述Na2CO3溶液的过程中，测得产生沉淀与加Na2CO3溶液的质量关系如图所示：    ①恰好完全反应时，消耗Na2CO3溶液的质量为 g。 ②请通过计算确定Ba(OH)2溶液的溶质质量分数 。 4．某化工产品的成分是碳酸钙、氢氧化钙和硫酸钡，现取该化工产品样品20g放入锥形瓶内，向其中加适量水，振荡，然后再向锥形瓶中滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，反应生成二氧化碳的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。 请回答下列问题： （1）该样品中钙元素的质量分数是_____（只填空，不列式计算）。 （2）计算该样品中氢氧化钙的质量。 5．某化学兴趣小组参观一个石灰厂后，带回了一些石灰石样品。同学们利用这些石灰石样品做了如下实验：取10g样品放入烧杯中，将50g稀盐酸分5次加入，实验过程所得的数据如下表所示已知石灰石样品中的杂质不参与反应，也不溶于水。 实验次数 1 2 3 4 5 加入稀盐酸的质量 10 10 10 10 10 剩余固体的质量 8 6 4 2 2 根据实验数据计算： (1)第 次加入稀盐酸充分反应，恰好完全反应。 (2)所用稀盐酸中溶质的质量分数 。写出计算过程 6．实验室用12.5g含碳酸钙80%的石灰石和一定质量的稀盐酸反应制取二氧化碳(石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)，加入稀盐酸的质量与产生气体的质量关系如图所示(二氧化碳的溶解、反应以及其它物质的逸出忽略不计)。 (1)恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为 。 (2)该石灰石中含碳酸钙的质量为 。 (3)C点处烧杯中物质的质量为 ？(写出计算过程) 7．某实验小组探究了溶质的质量分数对H2O分解速率的影响。实验装置如图1所示，用注射器加入不同浓度的H2O2溶液(见下表)，实验中使用传感器装置测算生成O2的质量(圆底烧瓶内气压变化在安全范围制氧气质量随时间变化的曲线，如图2所示 实验编号 H2O2的质量分数(%) H2O2溶液的体积(mL) 对应曲线 I 3.4 10.0 a II 2.4 10.0 b III 1.7 10.0 c(待绘制) (1)实验前需准备不同浓度的H2O2溶液，若要配制1000g质量分数为24%的H2O2溶液，需质量分数为30%的H2O2溶液g。 (2)根据实验探究目的，从曲线a、b中，可得出的结论是。 (3)计算实验Ⅰ条件下H2O2完全分解所得氧气的质量，并写出具体计算过程(1.5-50%H2O2溶液的密度取值1.0g/mL) (4)在如图2中画出曲线c的大致位置及趋势。 8．葡萄糖（化学式：）是生命体所需能量的主要来源。有一瓶葡萄糖溶液，部分标签如图所示，请计算： 葡萄糖溶液 溶质质量分数：20% 溶液的质量：500g (1)葡萄糖中碳、氢元素的质量比为 。 (2)要把这瓶溶液加水稀释至5%，需要加水 g。 9．杭州亚运会开幕式上主火炬的燃料一甲醇（）是通过绿色循环利用合成的，反应过程为。本次亚运会共使用320t零碳甲醇，理论上制取320t，零碳甲醇要消耗二氧化碳的质量为多少？ 10．超市卖的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌的纯碱样品中的Na2CO3的质量分数。他们取了纯碱样品11.0g，利用右下图装置进行实验测定。数据记录如下：    称量项目 称量时间 质量／g 样品 11.0 装置+稀盐酸 160.0 装置+稀盐酸+样品 反应开始后20s 167.0 装置+稀盐酸+样品 反应开始后30s 166.6 装置+稀盐酸+样品 反应开始后90s 166.6 计算： ①反应生成CO2的质量为________g； ②通过计算确定该品牌纯碱中Na2CO3的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确至0.1％。） ③如果测得的结果比实际纯度高，可能的原因是_______________（答一种即可）。 11．豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能提供多种人体所需的氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（C6H13NO2）。请回答： （1）每个亮氨酸分子中C、H、N、O原子个数比 。 （2）亮氨酸中氮元素的质量分数为 。（计算结果精确到0.1%） 12．实验室常用加热高锰酸钾的方法制取氧气。现加热36.6g的高锰酸钾，反应一段时间后停止加热，称得固体物质的质量为33.4g。计算： (1)生成氧气的质量为 g。 (2)参加反应的高锰酸钾的质量是多少？(写出计算过程) 13．据报道，常州、广州等地一些液化气充气站在液化气中填充二甲醚（化学式C2H6O），有的含量竟高达61.3%．二甲醚是一种化工原料，对液化气罐的配件有较强腐蚀作用，易造成气罐泄气，严重会引起爆炸。请阅读信息后回答 （1）二甲醚能腐蚀液化气罐的配件，此性质属于二甲醚的_____（填“物理”或“化学”）性质。 （2）二甲醚中碳、氢、氧三种元素的质量比为_____。 （3）计算二甲醚中碳元素的质量分数。_____ （4）常温常压下，10L二甲醚（密度为2.05g/L）中含碳元素多少克。_____ 14．现有含硫酸和硫酸铜的混合溶液50g，将一定质量分数的氢氧化钠溶液分四次加入到该混合液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠的溶液的质量关系如表。 次数 1 2 3 4 加入氢氧化钠溶液的质量合计/g 50 65 80 100 生成的沉淀质量/g 0.98 1.96 2.94 2.94 请回答： (1)加入50g氢氧化钠溶液后，混合溶液中所含的阳离子为 (填离子符号)。 (2)混合溶液中硫酸铜的质量分数是多少？ (3)画出在该混合溶液中加入氢氧化钠溶液质量与生成沉淀质量变化关系的曲线(标出折点坐标)。 15．已知过氧化钠（Na2O2）固体可在呼吸面具和潜水艇中作供氧剂，同时消耗人体呼出的二氧化碳，反应的文字表达式：过氧化钠+二氧化碳→碳酸钠+氧气，请结合题目回答下列问题： （1）过氧化钠是由　 　元素和　 　元素组成的。 （2）已知每4.88g过氧化钠可以与二氧化碳反应产生1g氧气，如果每人每分钟消耗氧气的质量为1g，假设所需氧气全部由过氧化钠提供，则消防员佩戴呼吸面具2h，面具中至少需要存放过氧化钠的质量是多少？ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$