2024年中考化学二轮专题复习--流程题

2024年中考化学二轮专题复习--流程题 1．为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2，某化学小组设计了以下方案：    提示：微溶物不形成沉淀。 (1)写出加入Ba（OH）2溶液时发生反应的化学方程式。 (2)加入过量Na2CO3溶液的目的是什么？ (3)溶液X中除氯化钠外，还含有哪些溶质？ 2．请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”。 (1)从分类角度：空气属于 (填“混合物”或“纯净物”)。 (2)从变化角度：已知：常压下，氮气沸点－196℃，氧气沸点－183℃。常温下将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是 。将该烧杯放置一段时间后，液态物质剩余约1/10体积，其主要成分是 。 (3)从应用角度：利用空气制取氮肥的流程如图所示。 ①Ⅰ中参加反应的单质甲为 。 ②Ⅱ中反应的化学方程式为 。 3．香兰素是一种广泛使用的可食用香料，从香兰草豆荚粉中提取香兰素（）的流程如下。    (1)香兰素由 种元素组成。 (2)将香兰素的乙醇溶液蒸馏，得到香兰素。该过程发生的是 变化（填“物理”或“化学”）。 (3)该流程中，可循环使用的物质有和 。 4．纳米级铁粉常用作食品脱氧剂，但该铁粉在空气中易自燃，需小心保存。某课外小组同学经查阅资料，在实验室设计实验并制取食品脱氧剂，流程如下图所示。 (1)过程②中，H2与FeCl2在高温下发生的是置换反应，请写出该反应的化学方程式 。 (2)过程②中氮气不参与反应，通入N2的目的是 。 5．工业上用闪锌矿（主要含ZnS，还含PbS等杂质）制备锌的流程如下图（ 部分产物已略去）: 已知: Zn 的沸点为907°C，C的沸点为4827°C，Pb 的沸点为1749°C （1）制备锌的过程中使用焦炭的作用是生成CO和 。 （2） Zn 能与PbCl2溶液反应生成Pb，说明Zn的金属活动性比Pb （填 “弱”或“强”）。 （3）由粗锌制Zn需在“隔绝空气”条件下的原因是 。 （4）工厂烟气脱硫工艺不仅能消除二氧化硫，还能将其转化为硫酸钙等产品，实现“变废为宝”，原理为 。则吸收上述制备流程中产生的6.4t SO2至少需要含CaCO3 80 %的石灰石多少（写出计算过程） ? 6．粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图所示： (1)步骤①发生反应所属的基本反应类型为 。 (2)步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和 (填化学式)。 7．有一包固体，可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种。为确定其组成，取少量固体加足量水溶解得到无色溶液M.进行下图实验: (1)写出生成白色沉淀A的化学方程式 (2)写出白色沉淀B的化学式 原固体中一定含有的物质是 (3)写出无色滤液2中一定含有的阳离子的符号 (4)上述实验方案不能完全确定混合物的组成，只需改进实验流程中的一处就能达到实验目的,改进的简要方法是 8．海水中蕴藏丰富的化学资源，辛勤劳动才能获得海洋的馈赠。 (一)从海水提取粗盐 (1)上图中N是 (“冷却”或“蒸发”)池 (2)根据海水晒盐的原理，下列说法错误的是 (填标号)。 A 海水进入贮水池中，海水的成分基本不变 B 在N中，海水中水的质量不变 C 在N中，海水中氯化钠的质量分数增加 D 析出晶体后的母液不能继续溶解氯化钠固体 (二)从海水获得淡水 海水淡化是国际上研究的热点问题。我国科学家在利用高分子膜进行海水淡化的研究上取得了一些成绩。如图为经过一段时间后左侧的海水经高分子膜渗透得到右侧的淡水。 (3)海水中含量最多的分子是 (填符号)。 (4)从微粒种类考虑，海水和淡水的本质区别是 。 (5)从微观角度具体阐述高分子膜在海水淡化过程中所起的选择性作用 。 (三)从海水提取镁 (6)实验室中进行操作a，需使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。 (7)反应③中MgCl2与石灰乳发生复分解反应的化学方程式： ，反应⑤中发生反应的化学方程式： 。(两个反应任选一个，若两个都写，则按第一个进行评分) (8)已知⑥为分解反应，则海水提取镁过程中可以循环利用的一种物质是 (填化学式)。 9．某废合金中含铁、碳、铜三种物质，某同学以该合金为原料回收铜。该同学将废合金溶于足量稀硫酸中充分反应，得到碳和铜的固体混合物。再将上述固体混合物按如下流程回收铜：    (1)废合金溶于足量稀硫酸中发生反应的化学方程式为 。 (2)步骤①的目的是 。 (3)步骤②中发生反应的化学方程式为 。 10．为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4三种杂质。小明设计如下的操作步骤（提示：BaSO4、BaCO3难溶于水，微溶物不形成沉淀），请回答下列问题： ①写出除去杂质MgCl2的化学方程式 。 ②加入过量的Na2CO3是为了除去哪些杂质？ ③加入过量的稀盐酸对最终获得纯净的氯化钠固体没有影响，为什么？ 11．氯化钠在生产和生活中具有广泛的用途，是一种重要的资源。 (1)根据图1氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线分析生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”的原因是 。    (2)某同学对得到的粗盐按图2步骤进行提纯： Ⅰ.①取一定质量的粗盐样品，加水溶解；②通过过滤操作将泥沙除去；③将滤液移至蒸发皿，蒸发结晶，待 时，停止加热，利用余热将剩余的水分蒸干。 Ⅱ.在上述实验步骤中，都使用了玻璃棒，它在步骤①和③中的操作方法相同，但目的不同，在步骤③中的目的是 。 (3)由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，粗盐精制的流程如图3所示。    ①加入稍过量的Na2CO3，溶液除了除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是 。 ②通过操作二所得滤液中的溶质有 。(用化学式表示) 12．镁被誉为“国防金属”，工业上通常用海水制取金属镁，有以下两个方案： 方案一： 方案二： 请回答下列问题： (1)每吨试剂价格表： 试剂 NaOH Ca(OH)2 价格(元/t) 3200 1200 工业生产为了获得更高的利润，根据上表分析，最好选择方案 (填“一”或“二”)。 (2)步骤②中加入试剂充分反应后的操作是 ； (3)步骤③发生反应的化学方程式 ； (4)在MgCl2Mg+Cl2↑反应中化合价发生变化的元素有 种。 13．碳酸亚铁可做补血剂，碳酸亚铁在干燥的空气中稳定，在潮湿的空气中容易被氧化。实验室利用废铁屑(含少量Fe2O3)为原料可制各碳酸亚铁，进而获得还原性铁粉。流程如下： (1)酸溶时要进行搅拌，目的是 。“酸溶”时发生反应的化学方程式为 ， 。 (2)转化2中，发生的反应属于复分解反应，反应的化学方程式为 。 (3)检验FeCO3已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，先加入一定量稀盐酸，除去过量的碳酸钠，再滴加 溶液(选填氯化钡溶液或硝酸银溶液)，无明显现象。 (4)获得的碳酸亚铁产品，保存方法是 。 14．金属钨（W）熔点高，可做白炽灯泡的灯丝，用黑钨矿（主要成分是钨酸亚铁FeWO4）碱熔法冶炼金属钨的工艺流程如下：    已知钨酸钠Na2WO4溶于水，H2WO4不溶于水。 （1）H2WO4的名称是 ； （2）碱熔前要将黑钨矿粉碎，目的是 ； （3）洗涤H2WO4的目的是除去NaCl、HCl等可溶性的杂质，如果取最后一次的洗出液，加入几滴 ，没有明显现象，说明洗涤干净； （4）焙烧时发生反应的反应类型为 ； （5）浓盐酸与Na2WO4溶液反应的化学方程式为 ；WO3与H2反应的化学方程式为 。 15．在充分利用海洋资源的基础上，结合“侯氏制碱法”原理，可模拟实现工业生产纯碱的过程如下（某些反应产物已略去）： 已知： ①常温下，氨气极易溶于水，二氧化碳能溶于水。 ②碳酸氢钠受热易分解制得纯碱和两种常见的氧化物。 回答下列问题： （1）操作a的名称是 。 （2）反应②的化学方程式为 。 （3）向精制饱和食盐水中通入两种气体的顺序是：先通氨气形成饱和氨盐水，然后在加压条件下通入二氧化碳。这样操作的目的是 。 （4）流程中可以循环利用的物质有 。 （5）NH4Cl固体用途广泛，请写出NH4Cl固体的一种用途 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) (2)除去杂质CaCl2和过量的Ba（OH）2 (3)NaOH和Na2CO3 2． 混合物 燃着的木条熄灭 液氧 H2 4NH3＋5O24NO＋6H2O 3．(1)三/3 (2)物理 (3)无水乙醇 4． ； 作保护气 5． 提供反应所需的热量 强 防止锌与空气中的氧气反应生成氧化锌 12.5 t 6．(1)复分解反应 (2)NaOH 7． AgCl NaOH、Na2SO4 Ba2+、Na+ 、H+ 将加入的过量稀盐酸换成过量的稀硝酸（HNO3） 8． 蒸发 B H2O 海水中主要含水分子和其它离子，淡水中主要含水分子 允许水分子通过，而各种离子无法通过 漏斗 MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+ CaCl2 Mg(OH)2+2HCl= MgCl2+2H2O Cl2 9．(1) (2)分离碳和铜或将碳转化为气体除去 (3) 10． Ca（OH）2、BaCl2、CaCl2 蒸发烘干过程中，溶液中的水被蒸发，盐酸中的溶质氯化氢气体也会逸散出去，所以没有影响 11．(1)氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，碳酸钠的溶解度随温度的降低而减小且受温度变化影响较大，夏天水分蒸发快，所以主要析出的是氯化钠，冬天温度降低，碳酸钠的溶解度减小，结晶析出 (2) 蒸发皿中出现较多固体 搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅 (3) 除去加入的过量氯化钡溶液 NaOH、NaCl、Na2CO3 12．(1)二 (2)过滤 (3) (4)两/二/2 13．(1) 加快酸溶速率，使反应充分进行 (2) (3)氯化钡溶液 (4)干燥密封 14． 钨酸 增大表面积，加快碱熔时发生的反应 AgNO3溶液（硝酸银溶液） 分解反应 Na2WO4 + 2HCl =2NaCl + H2WO4↓ WO3 + 3H2W + 3H2O 15． 过滤 有利于更多地二氧化碳参与反应 ， 做氮肥 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$