2024年中考化学备考专题：综合应用题

2024年中考化学备考专题：综合应用题 1．酸、碱、盐是初中学过的重要物质。 （1）要配制368g溶质质量为数为9.8%的稀硫酸，需要如图溶质质量分数为98%的浓硫酸 mL。    （2）用烧碱中和一定量的稀硫酸时，溶液的pH与加入的烧碱质量的关系如图所示。当加入烧碱m g时，溶液中的溶质为 。若改用n g熟石灰与相同量硫酸反应，所得溶液的pH 7（填“＜”、“＝”、“＞”）。    （3）硫酸铜常用于制农业杀虫剂，如图是利用含铁废铜料生产硫酸铜的工艺。 反应③的化学方程式为 ；途径Ⅱ中，Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，从环保和经济的角度分析，对比途径Ⅰ、Ⅱ，途径Ⅰ的优点是 （写一条）。 （4）现有一包固体粉末可能含有Na2CO3、CuSO4、CaCl2、NaOH中的一种或几种，为了探究它的成分，进行了如下实验：    ①推断粉末中一定含有的物质有哪些 ？ ②为了确定可能还有的物质，请设计实验证明 （简要写出实验步骤、现象和结论） （5）为了验证硫酸和氢氧化钠的中和反应，小宇向100g滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，红色恰好褪去，消耗了20%的硫酸98g，求氢氧化钠溶液的溶质质量分数 ？ 2．在实验室里，利用下图实验装置制取有关气体。    (1)图中仪器 a 的名称是 。 (2)实验室用 A 装置制备氧气，应选择的药品是 。（填数字序号） ①氯酸钾和二氧化锰                 ②过氧化氢溶液和二氧化锰 (3)实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式是 。B、C、D装置均可用作制取二氧化碳的发生装置，D装置与B、C装置相比，其突出优点是 。若选择 H 装置采用排空气法收集二氧化碳，验满的方法是 。 (4)现取 25g 大理石样品于烧杯中，缓慢加入稀盐酸（大理石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如下图所示。    回答：①在实验时可将大理石适当粉碎，这样做的目的是 。 ②反应生成的 CO2的质量为多少 ？（请写出完整的计算过程） 3．根据下图回答问题：    (1)写出图中标号仪器名称：① 。 (2)若用A装置制取氧气，反应是 ； (3)实验室用加热氯酸钾并用排水法制取氧气，氧气收集完毕后，测得其纯度明显偏低，原因可能是：__________(填字母)； A．氯酸钾中混入了高锰酸钾 B．收集前，集气瓶中未注满水 C．收集后，集气瓶中仍有少量水 D．未见气泡连续均匀冒出时就开始收集 (4)实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气(NH3)，同时得到氯化钙和水。已知氨气是一种无色的有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小。制取氨气时应选用的发生装置和收集装置为 (填装置编号)。用F装置做硫在氧气中燃烧实验时，为完成该实验，用10mL量筒量取6mL氢氧化钠(NaOH)溶液，读数时量筒内的液体凹液面最低处应与乙图中 处(填“a”或 “b”)刻度线保持水平。 (5)某化学兴趣小组设计如下表所示的对比实验来比较二氧化锰、氧化铜对过氧化氢分解的催化效果，所用实验装置如图所示。    实验序号 过氧化氢溶液 催化剂 实验1 5mL  4% 粉末状二氧化锰0.2g 实验2 5mL  4% 粉末状氧化铜Xg ①实验2中X= 。 ②实验需要测量并记录的数据有：氧气体积和 。 ③实验时，分别将过氧化氢溶液一次性注入盛有催化剂的小试管中，测量并记录数据，实验过程中发现U型管内右侧液面上升，原因是 。 ④结论：二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果比氧化铜好，得出该结论的依据是 。 4．燃料是人类文明进步的阶梯。 (1)目前，人类所消耗的能源主要来自化石燃料，化石燃料包括 、石油和天然气。 (2)大量化石燃料的燃烧，对环境造成严重污染。过多CO2排放导致 增强。 (3)“低碳生活”是指生活作息时所消耗的能量要尽力减少，从而降低CO2的排放量。下列生活方式不符合这一理念的是(填字母) A．随手关灯 B．节约药品 C．鼓励多用私家车 D．不使用一次性筷子 (4)为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，用释放大量能量，有一定应用前景。其反应的微观图如图：该反应的化学方程式为 。 5．人类文明的发展和社会的进步与金属材料有十分密切的联系。 (1)生铁和不锈钢是两种不同的铁合金，它们的区别是 ；生活中常见到用不锈钢制成的锅、碗、勺子等，这是利用了不锈钢具有良好的抗 性能。 (2)某化学小组对铁生锈的条件进行探究，设计如图实验装置。 ①使用煮沸过的凉开水，其目的是 。 ②几天之后，只观察到装置C中的铁丝生锈了，说明铁的锈蚀与 有关。 ③铁的锈蚀会造成资源浪费，但只要善于利用其原理，也可以将“害”转化为“利”，请举出一个对生活有利的实例： 。 (3)向Al（NO3）3、Fe（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。 ①滤渣中一定含有的金属是 。 ②写出一个一定发生的反应的化学方程式 。 (4)工业上常利用铝热反应来冶炼熔点较高的金属（如钒、铬、锰等）。现利用铝热反应来冶炼金属锰，其原理是在高温下用铝将锰从二氧化锰中置换出来。若制得33kg锰，理论上至少需要铝的质量是多少？ 6．甜瓜珍品——江西梨瓜以“脆、甜、香”而闻名。梨瓜中含有丰富的蛋白质、粗纤维、维生素、钙、磷、铁、镁、钾、硒等人体所需的营养素； （1）梨瓜贮存时常套一个塑料袋,其作用是阻止梨瓜中水分流失，还能隔绝 防止腐烂； （2）梨瓜适宜生长在pH为6.0-6.8的土壤中，实验室测定溶液pH的操作方法是 ； （3）如图为硒元素的某些信息，硒原子核内有 个质子，硒原子的相对原子质量是 ，硒原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子。 7．金属和金属材料是日常生活中应用广泛的材料。 （1）下列有关金属的说法中，错误的是 （填字母代号）。 a 用铁锅炒菜利用了铁的导热性 b 真金不怕火炼是因为黄金的熔点很高 c 用铜做导线利用了铜的导电性 d 银块被拉成丝是因为银有良好的延展性 （2）①金属铝比铁活泼，但铝制品比铁制品更耐腐蚀，原因是 ； ②已知铝与氢氧化钠溶液反应，生成偏铝酸钠（NaA1O2）和氢气，该反应的化学方程为 。 （3）一定质量的锌粉和铁粉加入到硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。 ①滤液的溶质质量分数与原硝酸银溶液的溶质质量分数相比，有什么变化？ ②若向滤渣滴入稀盐酸有气泡产生，请分析滤渣的成分： 。 （4）甲酸是一种具有挥发性的酸，在热的浓硫酸中分解生成CO和H2O。下图是用V型管组装的微型实验装置制取CO，用CO还原氧化铁并检验气体生成物的实验。 ①该实验中使用碱石灰的目的是什么？ ②请写出检验气体生成物的实验现象？ ③某炼铁厂每天消耗1000吨含氧化铁80%的赤铁矿炼铁，计算该厂理论上可日产纯铁多少吨？ 8．某化学实验小组利用以下装置测定某赤铁矿中氧化铁的纯度：向赤铁矿中通入纯净的一氧化碳气体，假设赤铁矿中杂质不参与反应，回答下列问题： (1)①实验过程中观察到装置A中玻璃管内发生的现象 。 ②写出A装置发生的化学反应方程式是 。 ③从环境保护的角度看该实验存在的缺陷是 。 ④实验前称量赤铁矿的质量为20g，通入足量的一氧化碳完全反应后B装置总质量增加了13.2g，则赤铁矿中氧化铁的纯度为 。 (2)小丽学习酸、碱的知识后，构建了有关酸、碱与甲、乙、丙三种初中常见物质之间的反应关系图，图中连线两端的物质均能发生反应，其中甲为黑色固体，乙、丙为氧化物。请回答： ①Ca（OH）2的俗称为 。 ②甲的化学式为 。 ③乙与稀盐酸反应得到黄色溶液，写出该反应的化学方程式 。 ④丙与甲反应过程会 （填“吸收”或“放出”）热量。 9．金属在生活生产中有重要的作用，请回答下列问题。 （1）铜用于制作导线是因为其具有良好的 性；自行车的闸线是由钢条抽成的钢丝，说明金属铁具有 性。 （2）现有镁、铝两种金属分别与稀盐酸充分反应，生成相同质量的氢气，则可能的情况有 。 A．等质量的镁、铝分别与足量的稀盐酸充分反应 B．足量的镁、铝分别与等质量、等浓度的稀盐酸充分反应 C．质量比为4：3的镁、铝分别与足量的稀盐酸充分反应 D．质量比为8：9的镁、铝分别与足量的稀盐酸充分反应 （3）某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是 。 A Ag和Cu B Cu和Fe C Zn和Fe D Mg和Al （4）某工厂欲从只含有的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下： 1操作a的名称是 。 2图中固体的成分是 。 3写出加入过量A时反应的化学方程式 。 10．物质具有多样性，水是初中阶段学习的重要物质，能为其它物质的学习提供思路和方法。 (1)下面有关水的说法不正确的是 （多选题，填序号）。 a.水是由水分子构成的 b.水是由氢、氧两种元素组成的 c.一个水分子由一个氢分子和一个氧原子构成 d.水是由氢原子和氧原子直接构成的 (2)如图为电解水实验示意图，在实验中，与电源 （填“正极”或“负极”）相连的玻璃管中产生的气体是氧气，氢气与氧气的体积比为 。 (3)高铁酸钾（K2FeO4）是一种绿色环保、高效的水处理剂，它与水反应的化学方程式为4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3↓+8KOH+3X↑，则X的化学式为 。 (4)某学校九年级的同学模拟黄河水变成自来水的部分净化过程如下。 ①实验室在过滤操作中使用玻璃棒的作用是 。 ②吸附池内常用 吸附色素和异味。 ③生活中为了降低水的硬度并杀灭水中病原生物，常采用的方法是 。 (5)某工厂需要一些氧气作原料，若采用电解水的方法制得。假设电解90kg水，理论上可以制得多少千克氧气？ 11．酸碱、盐在生产、生活中有着广泛的用途。 (1)在进行如图所示实验时，若要检验加入的稀盐酸是否过量，不可选用的一种试剂是______（填字母）。 A．锌粉 B．紫色石荔溶液 C．碳酸钙 D．炭粉 (2)用化学方程式表示小苏打治疗胃酸过多症的原理： 。 (3)氯化钠是生活中常见的盐。晾晒海水得到的粗盐中含有不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质MgCl2、CaCl2。 ①去除粗盐中的不溶性杂质时需要进行过滤操作，若过滤后的滤液仍然浑浊，其原因可能是 （写出一条即可）。 ②如图是某同学为除去滤液中的可溶性杂质设计的流程。（所加试剂均过量） a．若试剂1是碳酸钠溶液，发生反应的化学方程式为 ； b．加入的试剂3是 ，蒸发过程中用玻璃棒搅拌的目的是 ； c．设计实验验证溶液B中杂质的成分 。（简要写出实验步骤、现象及结论） (4)生活中常用熟石灰处理酸性废水。实验室用氢氧化钙处理定量酸性废水中的H2SO4，恰好完全反应时消耗氢氧化钙7.4 g，求该酸性废水中H2SO4的质量。（微溶物不形成沉淀） 12．回答问题： (1)如图为实验室常用仪器和实验装置的示意图，根据题意回答问题。 ①写出标号①的仪器名称 。 ②实验室用装置A制取CO2，若将装置A改为装置B，其优点是 ；若用装置C收集CO2，气体应从 。（填“a”或“b”）端通入。 ③FeS（硫化亚铁）固体和稀硫酸之间可发生复分解反应，该反应常用于实验室制取H2S气体。H2S气体有毒，能溶于水，其水溶液为氢硫酸。制取H2S气体的化学方程式为 ；某同学用D、E、F装置组合收集H2S气体。E装置的作用是防倒吸，则虚线框内最合适的装置是 （填“甲”或“乙”，请从图2中选择）；F装置的作用是 。 (2)在探究碱溶液的化学性质时，某兴趣小组将两支规格相同且充满二氧化碳的试管分别插入氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液中，摆动试管。如图所示： ①实验A中现象为 ；实验B中试管内液面上升，无浑浊现象。 ②现有酚酞试液、石蕊试液、稀盐酸、稀硫酸、氯化钙溶液、硝酸钡溶液。请你从中选择一种试剂，设计实验验证二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了化学反应。 实验步骤 实验现象 实验结论 二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应 ③根据以上实验现象，参考小资料，选用“饱和氢氧化钠溶液”或“饱和氢氧化钙溶液”完成下面问题： 小资料：20℃时氢氧化钠的溶解度为109g，氢氧化钙的溶解度为0.165g。 检验二氧化碳气体，应该选用 ；吸收二氧化碳气体，应该选用 。 13．实验室利用如图实验装置进行有关化学实验： (1)写出仪器①的名称 。 (2)若利用A装置制取氧气，则反应的化学方程式 ，A装置试管口略向下倾斜的目的是 。 (3)若利用D装置收集二氧化碳，验证二氧化碳收集满的方法是 。 (4)若用如图收集一瓶氢气，请将方框中的导管补画完整。 (5)实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体的方法制取甲烷气体，已知甲烷难溶于水，比空气的密度小。则制取一瓶较为干燥的甲烷气体应选用一套装置是 。 (6)该兴趣小组选择BE或CE装置制取H2，与B装置相比较：选择C作为发生装置制取H2的优点是 。 (7)实验室购进了一批石灰石。某化学活动小组的同学利用稀盐酸测定该石灰石中碳酸钙的质量分数。他们取适量的石灰石研碎，然后开展实验，测得相关数据如图所示： ①根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量为 g。 ②计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 14．从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。 一、铁的冶炼与应用 (1)春秋著作《国语·齐语》记载“恶金(铁)以铸锄夷斤。。。。。。”以铁铸锄是利用铁的 (选填序号)。 a.导热性    b.导电性    c.硬度大 (2)公元前4世纪，中国已广泛利用铁矿石与木炭生产生铁。磁铁矿与CO高温炼铁反应的化学方程式为 。 (3)草酸亚铁(FeC2O4)可用于制取纳米铁粉。服用补铁剂硫酸亚铁时若食用富含草酸(H2C2O4)的蔬菜会生成草酸亚铁，该反应所属基本类型是 。 (4)纳米铁粉能高效处理酸性(含硫酸)废水中的NaNO3.含纳米铁粉的水处理剂表面的变化如图。 ①随反应进行，溶液pH增大，有以下转化过程：写出Fe(OH)2转化为Fe(OH)3的化学方程式 。 ②废水的pH升高时，NaNO3的去除率下降，其原因是 。 二、FeC2O4的制备 用工业烧渣(含有Fe2O3、FeO和SiO2)制备草酸亚铁的实验流程如下。 (5)烧渣研磨成粉末的目的是 。 (6)“还原”发生的反应为。 ①“还原”时需控制在一定温度，温度太高会降低还原效率，原因是 。 ②若还原时使用Fe，发生反应。反应后溶液的pH明显增大，其原因是 。 (7)“系列操作”为洗涤、低温烘干等。 ①判断固体已经洗净的方法是 。 ②若烘干温度达200℃，FeC2O4会分解为FeCO3和有毒气体，反应的化学方程式为 。 三、样品的热重分析 称取含FeCO3的FeC2O4样品26.0g置于密闭容器中，控制不同的温度对其加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。 资料：FeCO3在282℃会分解为FeO和CO2。 (8)样品中FeC2O4的含量为 %(精确到0.1%)。 (9)当加热到M点时，向容器中通入足量O2排出容器中的气体。 ①排出的气体用足量碱石灰充分吸收，碱石灰增加的质量为 g。 ②容器中剩余固体逐渐全部变成红色，所得红色固体的质量为 g。 15．“春种一粒粟，秋收万颗子”，精选种子有利提高农作物的产量。在农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。 (1)小花同学准备用氯化钠固体和水，配制溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，步骤为：计算，称量， ， ，装瓶并贴标签。 (2)小柚同学发现一瓶浓度不明的NaCl溶液，取出117g放于大烧杯，向烧杯中逐次加入AgNO3溶液以测定浓度，所得数据如图表所示。 提示：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 实验次序 1 2 3 4 5 每次加AgNO3溶液的体积(mL) 10 10 10 10 10 生成沉淀的总质量(g) 7.175 14.35 21.525 28.7 28.7 ①图中生成的沉淀质量a= g。 ②AgNO3溶液与NaCl溶液在第 次实验恰好完全反应； ③计算该瓶NaCl溶液的溶质质量分数 。(请写出计算过程) ④若取该瓶NaCl溶液1000g，配成浓度为16%的NaCl溶液用来选种，需要往里面加入氯化钠固体的质量为 g(结果保留一位小数)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$