2023年中考化学真题分类训练：计算题

2023年中考化学真题分类训练：计算题 1．为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，准确称取12.5g石灰石样品放入烧杯中，向其中加入足量稀盐酸（杂质中不含钙元素，不与盐酸反应，也不溶于水），实验测得的数据如图所示。 （1）该样品完全反应，生成二氧化碳的质量为_____。 （2）求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 （3）当消耗50g盐酸时，烧杯中物质中钙元素质量为_____。 2．二氧化硫具有漂白性，工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽等，用 硫酸溶液与固态的亚硫酸钠（Na2SO3）反应可制取二氧化硫气体，同时生成硫酸钠和水。 （1）二氧化硫是_____（选填“金属氧化物”或“非金属氧化物”）。 （2）现想制取 0.64 克二氧化硫，需要亚硫酸钠______________克？ 3．利用如图所示的装置收集CO2，再通过氧气传感器测出集气瓶中残留氧气体积分数为4.2%，请由此计算出瓶中CO2的体积分数（精确到1%）。 4．小强买一包纯碱，包装如下图，进行实验：准确称取5.5 g样品放入烧杯中，向其中滴加盐酸至刚好完全反应（忽略CO2溶于水），共用去稀盐酸25 g，得到溶液质量为28.3 g（注：杂质溶于水，且与盐酸不反应。）求： （1）生成CO2的质量__________； （2）通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符_________。（计算结果精确到0.1%） 5．某品牌化肥尿素包装袋上部分信息见如图，请根据相关信息计算回答下列问题： (1)一个尿素分子中所含原子数为 。 (2)尿素（化学式 CO（NH2）2）的化学式量。 (3)尿素中碳元素：氧元素：氮元素：氢元素的质量比。 (4)尿素中氮元素的质量分数是多少？（计算结果精确到 0.1%） (5)判断该化肥属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 (6)某农田计划施用上述品牌的尿素（化学式 CO（NH2）2）100kg，但由于货源短缺，现改用硝酸铵（化学式 NH4NO3），为保证含氮量相当，需要 kg 硝酸铵。 6．取200g一定质量分数的CuSO4溶液，先逐滴滴加100gBa（OH）2溶液至b点，后再逐滴滴加稀HCl溶液至过量，整个过程中加入溶液的质量与沉淀质量关系如图所示。请回答相关问题： （1）oa 段溶液的导电性将逐渐 （填“增强”、“减弱”、“不变”）； （2）至d点时溶液中所含的溶质有 ； （3）bc段发生反应的化学方程式 ； （4）通过计算确定m的值 ？ 7．烧杯中现有10gCu-Zn合金，在其中加入50g的稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物质的质量为59.9g。求： （1）产生氢气的质量为____________。 （2）该合金中铜的质量分数是______。 （3）稀硫酸中溶质的质量分数是_______。 8．学习小组对贝壳(主要成分为CaCO3)与稀盐酸的反应进行了探究。 Ⅰ、研究贝壳的状态对反应速率的影响 取等纯度、等质量的块状和粉末状贝壳，分别加入足量等浓度的稀盐酸，实验过程中生成气体的体积随时间变化的情况如下图所示(贝壳中的杂质不与稀盐酸反应)。 (1)分析图中a、b、c、d中的 (选填字母序号)两点，可得出“块状贝壳与稀盐酸的反应速率较慢”的结论。 (2)e点表达的含义是 。 Ⅱ、测定贝壳中碳酸钙的质量分数 学习小组取10g贝壳，加入足量稀盐酸，实验过程中测得装置和药品总质量随时间变化的数据如下表。 时刻 t0 t1 t2 t3 装置和药品总质量/g 240.00 237.00 236.48 236.48 请计算： (3)实验中共产生二氧化碳 g； (4)该贝壳中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。 9．有一黑紫色的固体为KnMO4和MnO2的混合物，为测定混合物中KMnO4的质量，某同学取样35.0g，对固体充分加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量（如下表）： 反应时间/min 1.0 2.0 3.0 4.0 5.0 剩余固体质量/g 34.2 33.4 32.6 31.8 31.8 分析表中数据，完成下列问题： （1）反应到___________min时反应完毕； （2）该样品中KMnO4的质量。 10．氢化钙(CaH2)是一种固体还原剂。遇水发生反应：为了测定某样品中氢化钙的含量，实验小组取样品15.0g于烧杯中，加入20.0g水(20.0mL)，用玻璃棒搅拌，实验后测得烧杯中剩余物质总质量为34.2g(杂质不参与反应)。 (1)求该样品中氢化钙的质量分数(要求写出计算过程)。 (2)与样品标签的标注对比，发现计算出的氢化钙的质量分数比标签的标注数值小，其原因可能有___________。 A．实验时未用玻璃棒充分搅拌，导致反应未充分进行 B．用量筒量水时俯视读数了 C．生成的Ca(OH)2微溶，部分未溶解形成沉淀了 D．实验时间过长，反应后的溶液吸收了空气中的二氧化碳 11．陈红同学为了测定家庭消毒用的过氧化氢溶液的浓度，取了100g溶液，加入2g二氧化锰后充分反应后，剩余溶液质量为100.4g（不考虑水的蒸发），请计算： （1）生成氧气的质量为 g； （2）过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 12．实验室有不纯的氯酸钾样品12.5g，把该样品与少量二氧化锰混合加热制取氧气（杂质不参加反应），充分反应后，固体混合物质量变化如图所示： （1）生成氧气的质量为_____g （2）样品中氯酸钾的质量分数是多少？ 13．人类为了维持生命和健康,必须摄取食物,以获得营养。计算: (1)一个蔗糖(C12H22O11)分子中含有 个原子。 (2)蔗糖的相对分子质量是 。 (3)34.2 g蔗糖中氧元素的质量为 g。 14．甲醛()是一种防腐剂，同时也是一种有毒物质。为了测定溶液中甲醛的含量。某同学取含甲醛的溶液，滴加过量酸性溶液，(反应的方程式为：)；整个过程中无沉淀产生。将产生的气体用溶液恰好完全吸收，吸收后溶液的总质量为；试计算。(已知的相对分子质量为151) (1)甲醛中碳氢元素的质量比 。 (2)若用的溶液配制的，需要加入水的质量。 (3)所得溶液中的质量分数。 15．课外活动小组为测定氢氧化钾的变质程度，取一定量该固体样品配制成104.4g溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，产生的二氧化碳与加入稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题： (1)氢氧化钾变质的原因： (用化学方程式表示)。 (2)稀盐酸质量a= 。 (3)求样品恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数(结果保留一位小数)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$