湖北省利川市第一中学2025届高三上学期《化学基本概念和实验》综合测化学试卷

利川一中2025届高三化学《化学基本概念和实验》模块测试卷 时间：75分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O16 Mg 24 Cl 35.5 V 51 一、选择题(每小题只有一个正确选项，共15×3分) 1．空气湿度增大，水汽凝结就易形成雾，灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等颗粒物的浓度增大就易形成霾。下列说法不正确的是 A．防雾霾口罩的原理与过滤类似，防雾霾效果好的口罩往往呼吸阻力较大 B．PM2.5是直径小于或等于2.5微米的污染物颗粒，属于胶体粒子的直径范围 C．汽车车灯在雾霾天照出“通路”的现象属于丁达尔效应 D．可通过在燃煤烟囱上加装高压静电装置除去煤灰中的固体颗粒物 2．下列所示的物质间转化或化学反应表示正确的是（ ） A. 金属Mg的制备：Mg(OH)2MgCl2溶液Mg B. 实验室制硅酸：SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 C. 漂白粉失效：NaClO HClO HCl D. 金属钠在空气中放置： NaNa2O2Na2CO3 3.下图所示的实验操作及描述均正确，且能达到相应目的的是( ) A．用于NaOH 溶液滴定盐酸溶液 B．用于吸收尾气氨气 C．可控制浓硫酸与铜 D．称量10.05g固体 4．下列实验中，所选装置(可添加试剂，可重复使用)不合理的是( ) A．配制100mL0.1mol/LNaOH溶液，选用⑤ B．用KMnO4固体制备氧气，选用② C．盛放Na2CO3溶液，选用③ D．用大理石和盐酸制取CO2并比较碳酸和Na2SiO3的酸性强弱，选用①④ 5．硫元素约占地球总质量的1.9%，广泛分布并循环于地球内部各圈层。硫有32S、34S、33S和36S四种同位素。硫元素主要以氢化物、硫化物、含氧酸和含氧酸盐等形式存在。硫的单质有S2、S4、S8等多种分子形态；硫的氢化物(H2S、H2S2)均有弱酸性；低价硫易被氧气氧化。硫在生物圈的演化中扮演了重要角色，在细菌作用下硫元素可发生氧化或还原反应，促进了硫元素在地球各圈层中的循环。下列化学反应的表示正确的是 A．二硫化氢与足量烧碱溶液反应：H2S2＋2OH-=S＋2H2O B．黄铁矿在细菌作用下转化为强酸：2FeS2＋2H2O＋7O22Fe2＋＋4H＋＋4SO C．用Na2S2O3除去废水中的氯气：S2O＋4Cl2＋10OH-=2SO＋8Cl-＋5H2O D．硫化亚铁除废水中汞离子：S2-＋Hg2＋=HgS↓ 6．下列根据实验操作及现象不能达到相应实验目的的是 选项 实验操作及现象 实验目的 A 向滴有几滴的溶液中加入，缓缓通入少量并振荡、静置，水层显红色，有机层显无色 验证还原性： B 相同温度下，同时进行与和的反应，观察产生的快慢 探究键的极性对反应速率的影响 C 将胆矾晶体投入浓硫酸中，固体由蓝色变为白色 验证浓硫酸具有脱水性 D 分别测定和与盐酸反应的反应热 确定的 7．下列各组离子中，在给定的环境中一定能大量共存的是 A．能使甲基橙变红的溶液：S2-、、、Na+ B．常温下，由水电离的c(H+)=10-12的溶液中：Mg2+、、K+、Cl- C．在水溶液中：、、Ba2+、F- D．在漂白液中：OH-、Rb+、、 8．稀有气体化合物的合成更新了对“惰性”的认知。已知：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．18 g中所含质子数目为 B．1 mol 中心原子的孤电子对数目为 C． 生成1 mol ，转移电子数目为 D．3.36 L HF(标准状况)所含的分子数为 9．某反应体系只有六种粒子：（无色）、和。随着反应进行，其中两种离子浓度与时间关系如图所示。下列叙述错误的是 A．图中乙代表，甲代表 B．若溶液由无色变为紫红色，则反应已发生 C．每消耗乙时转移电子 D．该反应为 10．便携式消毒除菌卡主要活性成分为亚氯酸钠(NaClO2)；一种制备NaClO2粗产品的工艺流程如图。已知纯ClO2易分解爆炸，一般用空气稀释到10%以下。 下列说法正确的是 A．溶解过程中可以用盐酸代替稀硫酸 B．流程中H2O2做氧化剂 C．发生器中鼓入空气的主要目的是提供氧化剂 D．吸收塔中温度不宜过高，否则会导致NaClO2产率下降 11．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是 A．0.1 mol⋅L碳酸钠溶液()中：、、 B．加入苯酚显紫色的溶液中能大量共存的离子：、、、 C．0.1 mol⋅L酸性溶液中：、、、 D．常温下mol⋅L的溶液中：、、、 12．镓()与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示。下列推断不合理的是 A．向溶液中逐滴加入足量稀氨水，先生成沉淀，后沉淀溶解 B．向和溶液中通入适量二氧化碳后得到氢氧化铝沉淀，可知酸性： C．金属镓可以与溶液反应生成和 D．步骤二中不能通入过量的的理由是 13．阿司匹林片的有效成分是乙酰水杨酸，辅助成分是淀粉。某实验小组设计实验方案如下： 下列说法不正确的是( ) A．操作Ⅰ研碎的目的为了增大接触面积，加快乙酰水杨酸的溶解 B．操作Ⅱ可观察到溶液显红色，操作Ⅴ可观察到溶液显紫色 C．操作Ⅲ目的为了加快酯基的水解，可用足量溶液替代，仍可显色 D．操作Ⅳ为了中和过量硫酸，否则溶液酸性过强不易显色 14．CuCl为白色粉末状固体，难溶于水和乙醇，在潮湿环境中，容易被空气氧化，是一种重要工业原料。工业以硫化铜精矿为原料，制备氯化亚铜的流程如下图所示： 下列说法不正确的是( ) A．步骤①会产生有毒气体，可用石灰乳吸收 B．步骤②适当增大硫酸浓度、加热可以加快浸出速率 C．步骤③应先加入Na2SO3溶液，再缓慢滴加NaCl溶液 D．步骤④中X可以是无水乙醇 15．一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)的化学式为[Cu(NH3)4] SO4·H2O是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组以废铜料(含少量铁及难溶性杂质)为主要原料合成该物质，合成路线如下： 下列说法不正确的是( ) A．操作I中发生的主要反应为：Fe+H2O2+2H+= Fe2++2H2O B．操作II中趁热过滤除去的是难溶性杂质和氢氧化铁 C．操作III中洗涤可用乙醇和水的混合液，干燥可采用减压干燥方式 D．设计操作IV的目的是为了提高乙醇的利用率 二、非选择题(共4小题，共55分) 16．（16分）零价铁还原性强、活性高，对很多重金属离子及含磷、砷离子都有较好的去除和富集作用。 Ⅰ.零价铁的制备。 （1）富铁矿石经破碎、筛分到微米级后，在氢气氛围下高温还原可以制备微米级零价铁。请写出磁铁矿与氢气反应制备零价铁的化学方程式 。 （2）采用还原铁盐，可以制备出纳米级的零价铁。已知：电负性：2.0，2.1 ①请写出的电子式 。 ②请写出与硫酸反应的离子方程式 。 ③补充完整下列化学方程式： 每生成零价铁，转移电子的物质的量是 。 Ⅱ.零价铁的结构和作用机理。 研究发现，纳米级和微米级的零价铁，均具有“核-壳”结构。 已知：①壳层可以导电； ②当时，铁的氧化物质子化，壳层表面带正电；当时，铁的氧化物去质子化，壳层表面带负电； ③磷酸盐溶解度一般较小。 去离子水中加入零价铁，从6上升到9.5左右。检测壳层物质，发现有、、、等。 （3）部分金属阳离子去除机理如图所示。纳米零铁去除污水中、主要机理不同，请简述两者的区别并解释原因 。 （4）去除含磷()微粒： ①控制 8。 ②通过形成 (填化学式)沉淀进一步去除。 17．（10分）化合物X由两种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验： 已知：X可与水反应生成一种二元含氧酸，流程中X与NaOH(物质的量之比1：1)发生化合反应得到溶液A(含4种元素)。B和D为纯净物。 请回答： （1）X的组成元素是 ，X的化学式是 。 （2）写出X→A的化学方程式 。 （3）写出C→D的离子方程式 。 （4）实验室制得的黄绿气体单质B含有HCl，设计实验验证 。 18．（15分）某学习小组为探究Mg与酸、碱、盐溶液的反应。完成如下实验： 编号 操作 现象 Ⅰ 将镁条放入稀硫酸中 迅速放出大量气体，试管壁发热 Ⅱ 将镁条放入pH为的溶液中 无明显现象 Ⅲ 将镁条放入pH为的溶液中 放出气体，溶液中有白色沉淀生成 回答下列问题： （1）实验前除去镁表面氧化物的方法是 。 （2）实验Ⅰ的离子方程式为 。 （3）经实验分析，实验Ⅲ中产生的气体为和混合气体。产生气体的原因是 。 （4）该组同学们比较实验Ⅱ、Ⅲ后，分析认为：实验Ⅲ能快速反应的原因，与溶液中白色沉淀有关。为探究其成分，设计了如下实验。 取出镁条，将沉淀过滤、洗涤、低温烘干，得到纯净固体。将一半固体放入锥形瓶中，按如图连接好装置。滴加稀硫酸到无气体放出为止，在处通入足量空气。最后称量形管增重。将另一半固体高温灼烧，最后剩余固体氧化物为。 ①最后通入空气的目的是 。 ②固体充分高温灼烧后，需要放在 （填仪器名称）中冷却后才能称量。称量时 （选填“是”“不是”）采用托盘天平称量。 （5） 依据以上分析，实验Ⅲ中发生反应的方程式为 。 通过以上实验得出结论：置换氢气与、温度、与溶液接触面积有关，在溶液中，生成的沉淀能破坏表面覆盖的，从而较快进行。 19.（14分） 化合物H是一种具有生物活性的苯并呋喃衍生物，合成路线如下(部分条件忽略，溶剂未写出)： 回答下列问题： （1）化合物A在核磁共振氢谱上有_______组吸收峰； （2）化合物D中含氧官能团的名称为_______、_______； （3）反应③和④的顺序不能对换的原因是_______； （4）化合物合成过程中，经历了取代、加成和消去三步反应，其中加成反应的化学方程式为_______； （5）F与足量H2加成后的产物中含 个手性碳原子。 （6）依据以上流程信息，结合所学知识，设计以和为原料合成的路线_______(HCN等无机试剂任选)。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$1 利川一中 2025 届高三化学《化学基本概念和实验》模块测试卷 时间：75分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O16 Mg 24 Cl 35.5 V 51 一、选择题(每小题只有一个正确选项，共 15×3分) 1．空气湿度增大，水汽凝结就易形成雾，灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等颗粒物的浓度增大就易 形成霾。下列说法不正确的是 A．防雾霾口罩的原理与过滤类似，防雾霾效果好的口罩往往呼吸阻力较大 B．PM2.5是直径小于或等于 2.5微米的污染物颗粒，属于胶体粒子的直径范围 C．汽车车灯在雾霾天照出“通路”的现象属于丁达尔效应 D．可通过在燃煤烟囱上加装高压静电装置除去煤灰中的固体颗粒物 2．下列所示的物质间转化或化学反应表示正确的是（ ） A. 金属Mg 的制备：Mg(OH)2盐酸 MgCl2溶液 电解Mg B. 实验室制硅酸：SiO2 NaOH(aq) Na2SiO3 2CO H2SiO3 C. 漂白粉失效：NaClO 2 2CO H O、 HClO 光照 HCl D. 金属钠在空气中放置： Na 2O Na2O2 2CONa2CO3 3.下图所示的实验操作及描述均正确，且能达到相应目的的是( ) A．用于 NaOH 溶液滴 定盐酸溶液 B．用于吸收尾气氨气 C．可控制浓硫酸与铜 D．称量 10.05g固体 4．下列实验中，所选装置(可添加试剂，可重复使用)不合理的是( ) A．配制 100mL0.1mol/LNaOH 溶液，选用⑤ B．用 KMnO4固体制备氧气，选用② 2 C．盛放 Na2CO3溶液，选用③ D．用大理石和盐酸制取 CO2并比较碳酸和 Na2SiO3的酸性强弱，选用①④ 5．硫元素约占地球总质量的 1.9%，广泛分布并循环于地球内部各圈层。硫有 32S、34S、33S和 36S四种同 位素。硫元素主要以氢化物、硫化物、含氧酸和含氧酸盐等形式存在。硫的单质有 S2、S4、S8等多种分 子形态；硫的氢化物(H2S、H2S2)均有弱酸性；低价硫易被氧气氧化。硫在生物圈的演化中扮演了重要角 色，在细菌作用下硫元素可发生氧化或还原反应，促进了硫元素在地球各圈层中的循环。下列化学反应 的表示正确的是 A．二硫化氢与足量烧碱溶液反应：H2S2＋2OH-=S 22  ＋2H2O B．黄铁矿在细菌作用下转化为强酸：2FeS2＋2H2O＋7O2 细菌 2Fe2＋＋4H＋＋4SO 24  C．用 Na2S2O3除去废水中的氯气：S2O 23  ＋4Cl2＋10OH-=2SO 24  ＋8Cl-＋5H2O D．硫化亚铁除废水中汞离子：S2-＋Hg2＋=HgS↓ 6．下列根据实验操作及现象不能达到相应实验目的的是 选项 实验操作及现象 实验目的 A 向滴有几滴KSCN的 2FeBr 溶液中加入 4CCl ，缓缓通 入少量 2Cl 并振荡、静置，水层显红色，有机层显无色 验证还原性： 2Fe Br  B 相同温度下，同时进行Na与 2H O和 2 5C H OH的反应， 观察产生 2H 的快慢 探究O H 键的极性对反应 速率的影响 C 将胆矾晶体投入浓硫酸中，固体由蓝色变为白色 验证浓硫酸具有脱水性 D 分别测定NaOH和 3 2NH H O 与盐酸反应的反应热 确定的 H 3 2 4NH HO(aq) NH (aq) OH (aq)    7．下列各组离子中，在给定的环境中一定能大量共存的是 A．能使甲基橙变红的溶液：S2-、 2-4SO 、 - 3NO 、Na+ B．常温下，由水电离的 c(H+)=10-12的溶液中：Mg2+、 -3NO 、K+、Cl- C．在水溶液中： -2AlO 、 - 3HCO 、Ba2+、F- 3 D．在漂白液中：OH-、Rb+、 2-3CO 、 2- 4SO 8．稀有气体化合物的合成更新了对“惰性”的认知。已知： 24 36XeF 12HO 2XeO 4Xe 24HF    23O ，设 AN 为 阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．18 g 2H O中所含质子数目为 A10N B．1 mol 4XeF 中心原子的孤电子对数目为 A2N C．生成 1 mol 3XeO ，转移电子数目为 A8N D．3.36 L HF(标准状况)所含的分子数为 A0.15N 9．某反应体系只有六种粒子： 2 2 24 4 2 8MnO SO Mn S O    、 、 、 （无色）、 2H O和H。随着反应进行，其中两 种离子浓度与时间关系如图所示。下列叙述错误的是 A．图中乙代表 22 8S O  ，甲代表 4MnO  B．若溶液由无色变为紫红色，则反应已发生 C．每消耗1mol乙时转移 4mol电子 D．该反应为 2 2 22 8 2 4 45S O 2Mn 8H O 2MnO 10SO 16H          10．便携式消毒除菌卡主要活性成分为亚氯酸钠(NaClO2)；一种制备 NaClO2粗产品的工艺流程如图。已 知纯 ClO2易分解爆炸，一般用空气稀释到 10%以下。 下列说法正确的是 A．溶解过程中可以用盐酸代替稀硫酸 B．流程中 H2O2做氧化剂 C．发生器中鼓入空气的主要目的是提供氧化剂 D．吸收塔中温度不宜过高，否则会导致 NaClO2产率下降 11．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的 是 A．0.1 mol⋅ L 1 碳酸钠溶液( pH 11 )中：  4Al OH     、Cl 、CN 4 B．加入苯酚显紫色的溶液中能大量共存的离子：K、 4NH  、 3CH COO  、 2S  C．0.1 mol⋅ L 1 酸性 4KMnO 溶液中： 22 4C O  、 2Fe 、 24SO  、Br D．常温下   -13W + K =10 c H mol⋅ L 1 的溶液中：Cl、 2Fe 、 3NO  、 4NH  12．镓(Ga )与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如 图所示。下列推断不合理的是 A．向 3GaCl 溶液中逐滴加入足量稀氨水，先生成沉淀，后沉淀溶解 B．向 2NaAlO 和 2NaGaO 溶液中通入适量二氧化碳后得到氢氧化铝沉淀，可知酸性：    3 3Al OH Ga OH C．金属镓可以与NaOH溶液反应生成 2NaGaO 和 2H D．步骤二中不能通入过量的 2CO 的理由是  2 2 2 33GaO CO 2H O=Ga OH HCO      13．阿司匹林片的有效成分是乙酰水杨酸，辅助成分是淀粉。某实验小组设计实验方案如下： 下列说法不正确的是( ) A．操作Ⅰ研碎的目的为了增大接触面积，加快乙酰水杨酸的溶解 B．操作Ⅱ可观察到溶液显红色，操作Ⅴ可观察到溶液显紫色 C．操作Ⅲ目的为了加快酯基的水解，可用足量NaOH溶液替代，仍可显色 D．操作Ⅳ为了中和过量硫酸，否则溶液酸性过强不易显色 14．CuCl为白色粉末状固体，难溶于水和乙醇，在潮湿环境中，容易被空气氧化，是一种重要工业原料。 工业以硫化铜精矿为原料，制备氯化亚铜的流程如下图所示： 5 下列说法不正确的是( ) A．步骤①会产生有毒气体，可用石灰乳吸收 B．步骤②适当增大硫酸浓度、加热可以加快浸出速率 C．步骤③应先加入 Na2SO3溶液，再缓慢滴加 NaCl溶液 D．步骤④中 X可以是无水乙醇 15．一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)的化学式为[Cu(NH3)4] SO4·H2O是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组 以废铜料(含少量铁及难溶性杂质)为主要原料合成该物质，合成路线如下： 下列说法不正确．．．的是( ) A．操作 I中发生的主要反应为：Fe+H2O2+2H+= Fe2++2H2O B．操作 II中趁热过滤除去的是难溶性杂质和氢氧化铁 C．操作 III中洗涤可用乙醇和水的混合液，干燥可采用减压干燥方式 D．设计操作 IV的目的是为了提高乙醇的利用率 二、非选择题(共 4小题，共 55分) 16．（16分）零价铁还原性强、活性高，对很多重金属离子及含磷、砷离子都有较好的去除和富集作用。 Ⅰ.零价铁的制备。 （1）富铁矿石经破碎、筛分到微米级后，在氢气氛围下 600 C 高温还原1h可以制备微米级零价铁。请写 出磁铁矿与氢气反应制备零价铁的化学方程式 。 （2）采用 4NaBH 还原铁盐，可以制备出纳米级的零价铁。已知：电负性：B 2.0，H 2.1 ①请写出 4NaBH 的电子式 。 ②请写出 4NaBH 与硫酸反应的离子方程式 。 ③补充完整下列化学方程式： 3 4 2 3 3 2______Fe ______BH ______HO=______Fe ______HBO ______H      每生成1mol零价铁 Fe，转移电子的物质的量是 mol。 Ⅱ.零价铁的结构和作用机理。 6 研究发现，纳米级和微米级的零价铁，均具有“核-壳”结构。 已知：①壳层可以导电； ②当 pH 8 时，铁的氧化物质子化，壳层表面带正电；当 pH 8 时，铁的氧化物去质子化，壳层表面带 负电； ③磷酸盐溶解度一般较小。 去离子水中加入零价铁，pH从 6上升到 9.5左右。检测壳层物质，发现有 2Fe 、 3Fe  、FeOOH、 3 4Fe O 等。 （3）部分金属阳离子去除机理如图所示。纳米零铁去除污水中  Cu Ⅱ 、  Zn Ⅱ 主要机理不同，请简述两 者的区别并解释原因 。 （4）去除含磷( 34PO  )微粒： ①控制 pH 8。 ②通过形成 (填化学式)沉淀进一步去除 34PO  。 17．（10分）化合物 X由两种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验： 已知：X可与水反应生成一种二元含氧酸，流程中 X与 NaOH(物质的量之比 1：1)发生化合反应．．．．得到溶 液 A(含 4种元素)。B和 D为纯净物。 请回答： （1）X的组成元素是 ，X的化学式是 。 （2）写出 X→A的化学方程式 。 （3）写出 C→D的离子方程式 。 （4）实验室制得的黄绿气体单质 B含有 HCl，设计实验验证 。 7 18．（15分）某学习小组为探究Mg与酸、碱、盐溶液的反应。完成如下实验： 编号 操作 现象 Ⅰ 将镁条放入 10.1mol L 稀硫酸中 迅速放出大量气体，试管壁发热 Ⅱ 将镁条放入 pH为8.5的NaOH溶液中 无明显现象 Ⅲ 将镁条放入 pH为8.5的 3NaHCO 溶液中 放出气体，溶液中有白色沉淀生成 回答下列问题： （1）实验前除去镁表面氧化物的方法是 。 （2）实验Ⅰ的离子方程式为 。 （3）经实验分析，实验Ⅲ中产生的气体为 2H 和 2CO 混合气体。产生 2CO 气体的原因是 。 （4）该组同学们比较实验Ⅱ、Ⅲ后，分析认为：实验Ⅲ能快速反应的原因，与溶液中白色沉淀有关。为 探究其成分，设计了如下实验。 取出镁条，将沉淀过滤、洗涤、低温烘干，得到纯净固体3.64g。将一半固体放入锥形瓶中，按如图连接 好装置。滴加稀硫酸到无气体放出为止，在A处通入足量空气。最后称量U形管增重0.66g。将另一半 固体高温灼烧，最后剩余固体氧化物为0.8g。 ①最后通入空气的目的是 。 ②固体充分高温灼烧后，需要放在 （填仪器名称）中冷却后才能称量。称量时 （选填“是”“不 是”）采用托盘天平称量。 （5）依据以上分析，实验Ⅲ中发生反应的方程式为 。 通过以上实验得出结论：Mg置换氢气与  Hc  、温度、Mg与溶液接触面积有关，在 3NaHCO 溶液中， 生成的沉淀能破坏Mg表面覆盖的 2Mg(OH) ，从而较快进行。 8 19.（14分） 化合物 H是一种具有生物活性的苯并呋喃衍生物，合成路线如下(部分条件忽略，溶剂未写 出)： 回答下列问题： （1）化合物 A在核磁共振氢谱上有_______组吸收峰； （2）化合物 D中含氧官能团的名称为_______、_______； （3）反应③和④的顺序不能对换的原因是_______； （4）化合物G H 的合成过程中，经历了取代、加成和消去三步反应，其中加成反应的化学方程式为 _______； （5）F与足量 H2加成后的产物中含 个手性碳原子。 （6）依据以上流程信息，结合所学知识，设计以 和 2 3Cl CHOCH 为原料合成 的路线_______(HCN等无机试剂任选)。 参考答案 1-5 BBCC A 6-10 CD DCD 11-15 AACCA 16、（1）（2分） （2）（2分） （2分） （2分） 12（2分） （3）零价铁的还原性大于，小于，因此，被铁还原为而除去，而无法还原，主要通过吸附作用除去（2分） （4）< （2分） 、（2分） 17（1）Fe、O（2分） FeO2（2分） （2）FeO2+NaOH= NaHFeO3（2分） （3）Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓（2分） （4）用四氯化碳除去氯气后，再通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊只变红不褪色，说明Cl2含有HCl（2分） 18（1）用砂纸打磨。（或者：浸入稀硫酸中至表面有均匀气泡，取出，洗净。）（2分） （2）（2分） （3）与水反应放热使分解放出（2分） （4）将系统内生成的完全排入到U形管中被吸收（2分） 干燥器（2分）不是（2分） （5）（3分） 19.（1）6 （2） ①. 醛基 ②. 醚键 （3）先进行反应③再进行反应④可以防止酚羟基被氧化 （4）； （5） （6） 学科网（北京）股份有限公司 $$报告查询:登录zhixue.com或扫描二维码下载App (用户名和初始密码均为准考证号) 利川一中高三《化学基本概念和实验》综合测试卷 姓名： 班级： 考场/座位号： 注意事项 1．答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场填写清楚，并认真核对 条形码上的姓名和准考证号。 2．选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不 留痕迹。 3．非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答 无效。要求字体工整、笔迹清晰。作图时，必须用2B铅笔，并描浓。 4．在草稿纸、试题卷上答题无效。 5．请勿折叠答题卡,保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁。 贴条形码区 （正面朝上，切勿贴出虚线方框） 正确填涂 缺考标记 单选题（每题只有一个选项符合题意，每题3分） 1 [A] [B] [C] [D] 2 [A] [B] [C] [D] 3 [A] [B] [C] [D] 4 [A] [B] [C] [D] 5 [A] [B] [C] [D] 6 [A] [B] [C] [D] 7 [A] [B] [C] [D] 8 [A] [B] [C] [D] 9 [A] [B] [C] [D] 10 [A] [B] [C] [D] 11 [A] [B] [C] [D] 12 [A] [B] [C] [D] 13 [A] [B] [C] [D] 14 [A] [B] [C] [D] 15 [A] [B] [C] [D] 解答题(除标注外，每空2分) 16.（16分）Ⅰ （1） （2）① ；② ③ Fe + BH + H O== Fe+ H BO + H Ⅱ.（3） （4）① ② 3+ 4 - 2 3 3 2 17. (10分） （2） （3） （4） 18. （15分，除标注外每空2分）（1） （2） （3） （4）① ② （5） （3分） 19. （14分）（1） （2） 、 （本题共2分） （3） （4） ; （5） （6） （共4分）