2.2金属的化学性质 同步练习-2024-2025学年浙教版九年级上册科学

2024年浙教版九年级上册科学2.2金属 一、选择题 1． 下列金属不能与CuSO4溶液反应的是（ ） A．Ag B．Fe C．Zn D．Al 2． 生产生活中的下列做法正确的是（ ） A．点燃火把到沼气池中检测沼气含量 B．用铁桶盛装农药波尔多液（含CuSO4） C．烧煤火时，安装烟囱并保持通风 D．用钢刷擦洗铝制品以保持光亮 3． 将一定质量的镁粉放入含有硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中，充分反应后，过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸有气泡产生，则下列判断正确的是（ ） A．镁粉一定过量 B．滤液中只含硝酸镁 C．镁粉可能反应完了 D．向滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀产生 4． 下列化学方程式中，正确的是（ ） A．Cu + 2AgCl == 2Ag + CuCl2 B．Zn + 2AgNO3 == 2Ag +Zn（NO3）2 C．2Na + CuSO4== Cu + Na2SO4 D．2Fe +3CuCl2==2FeCl3 + 3Cu 5． 某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入少量的稀盐酸，无气泡产生，则下列有关说法中正确的是（ ） A．滤出的固体中一定含有银，滤液可能含有硝酸亚铁 B．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含有铁 C．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银 D．滤出的固体中一定含有银，滤液中一定含有硝酸亚铁 6． 将铁片和铜片同时放入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，在滤纸上留下少量金属M，并得到滤液N．下列关于M或N的组成说法正确的是（ ） A．若向M中滴加稀盐酸有气泡生成，则N中一定含有Fe2+和Ag+ B．若向M中滴加稀盐酸无气泡生成，则N中可能含有Cu2+ C．若向N中滴加稀盐酸产生白色沉淀，则N中可能含有Fe2+ D．若向N中滴加稀盐酸无明显变化，则M中一定含有Ag和Cu 7． 小金做了如下实验，将4.2克铁粉和4.0克氧化铜粉末均匀混合，然后一次性投入盛有200克9.8%稀硫酸的大烧杯中。观察到如下现象，立即出现红色固体，前阶段没有明显的气泡产生，后阶段产生大量无色气泡，充分反应后上层清液呈浅绿色。由此小金做出下列判断，其中不合理的是（ ） A．“立即出现红色固体”是由于很快发生了如下转化：CuO 稀硫酸CuSO4铁粉Cu B．“产生大量无色气泡”是由于发生了如下反应: Fe H2SO4 FeSO4 H2 C．该实验条件下，硫酸铜比稀硫酸更容易跟铁粉发生反应 D．在不同浓度的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中投入铁粉，都是硫酸铜先跟铁粉反应 8． 在5.6g铁粉中，先逐滴加入一定量的Cu(NO3)2溶液， 充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A．所加溶液质量为M1g时，生成Cu的质量为m1g B．bc段发生的是Cu和AgNO3溶液的反应 C．m3的值为21.6 D．e点溶液中不含Cu(NO3)2 9． 将一定质量金属M的粉末，放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后溶液呈无色；继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，待充分反应后过滤，得蓝色滤液和滤渣。有以下结论： ①金属活动性顺序：M＞Cu＞Ag； ②滤液中一定含有M的阳离子和Cu2+； ③滤渣中一定含有Ag和Cu； ④向滤液中滴加稀盐酸，可能产生白色沉淀； ⑤滤液中至少含有两种溶质，滤渣中可能有M； ⑥滤渣中一定有Ag。 根据实验分析，以上结论正确的是（ ） A．③④⑥ B．②③④⑥ C．①③⑤⑥ D．①②④⑥ 10．某溶液含有Fe(NO3)2和AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉，下列说法错误的是（ ） A．加入锌粉后，溶液中一定有Zn2+ B．若最终溶质种类为两种时，其中含有的金属离子为Zn2+、Fe2+ C．若最终溶质种类为1种时，不溶物中可能只有一种金属 D．从加入锌粉到硝酸银刚好反应完全之前，溶液中Fe(NO3)2的质量分数变大 二、填空题 11．人类社会的文明进步与金属材料的发展关系密切。 （1）钢铁是应用最普遍的金属材料，容易与空气中的 等物质共同作用而生锈，给人们造成巨大的经济损失。 （2）黄金能压制成金箔，主要是利用了黄金具有良好的 性。 （3）某化学兴趣小组研究金属的化学性质，产生的废液中含有少量的硝酸银和硝酸铜。取一定量的废液，加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。 ①滤渣中一定含有的金属是 。 ②硝酸铜溶液和铁反应的化学方程式为 。 12．在实验课中，各小组做了如下实验： 实验后，同学们按老师要求将废液都倒在指定的大烧杯中。小科猜想该烧杯中的废液可能有硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁……，应该可以从中提取出铁和铜。经思考后，他设计了如图所示的实验，并设法使滤液甲和乙所含的溶质相同。 则：固体C是 ，操作③的名称是 ，实验中所加的过量金属粉末是 。 13．蛋糕等食品包装中的除氧剂是一种黑色粉末状的固体，失效后带有红褐色.某科学课外兴趣小组为了探究其主要成分，将一包未变质的除氧剂分成两份：一份加入稀盐酸中，发现大量气泡产生；另一份加入到氯化铜溶液中，一段时间后溶液颜色变淡绿色，固体逐渐变红.请回答： （1）该除氧剂的主要成份是 . （2）为了验证上述推断是否正确，可以用到一种物理方法，即 . 14．小科向含有AgNO3和Cu（NO2）2的溶液中加入一定量的金属铁。 （1）上述化学反应都属于基本反应类型中的__________反应。 （2）反应结束后过滤，向金属滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中的金属有__________。 15．向盛有AgNO3溶液的试管中，浸入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，可观察到铜丝上附着 ，以上实验事实说明铜和银两种金属中较活泼的是 。 三、实验探究题 16．人类的生产生活离不开金属。 （1）生活中我们经常发现存放的铁 钉会生锈，小明通过图甲所示实 验对铁制品生锈的条件进行探 究，请推测最易生锈的是 （填序号） （2）小明偶然间发现家里的铜器表面出现少许绿色物质，查询资料得知这是铜生锈产生的物 质，主要成分是铜绿（化学式：Cu2（OH） 2CO3），于是在铁生锈条件研究的基础上进一步 研究铜生锈的条件，将图甲中的铁钉换成了铜钉，老师又建议他补充一实验装置 图乙，一 个月后，发现 B 中的铜丝慢慢生锈，且水面处铜丝生锈较为严重，而图甲中的 A．C 及图乙 中的 D 铜丝基本无变化。据实验推测铜生锈的条件是铜与氧气、水和 共同作用的结果。 （3）我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家，其反应原理是 。（用化学方程式表示）。 17．已知A．B．C．D四种物质中含有相同的金属元素，A为红色固体，C．D中所含元素种类相同，B→A反应过程较为复杂.“→”表示一种物质转化成另一种物质，四种物质的转化关系如下： （1）C物质的化学式是　 　. （2）A→B化学方程式为　 　；B→D化学方程式为 　，该反应能够发生的原因是　 　（合理即可）. 四、综合题 18．今天是实验室开放日，小柯的实验桌上有一瓶氧化铜粉末、一些铁粉和一瓶质量分数为14％的稀硫酸溶液及一些实验仪器，小柯取出一些氧化铜粉末加入到100克该稀硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解。再向该蓝色溶液中加入铁粉20克，充分反应后过滤，发现得到的干燥固体物质仍为20克。请求： （l）充分反应后得到硫酸亚铁的质量是多少？ （2）原加入的氧化铜质量是多少？ 19．钛（Ti）被誉为21世纪的“明星金属”，我国深海探测器“蛟龙”号的耐压球壳由钛合 ( 800 ℃ ) 金制造。工业上生产钛的化学方程式为4Na+TiCl4 Ti+4NaCl。现消耗46吨钠，可生产钛的质量为多少? 2024年浙教版九年级上册科学2.2金属（参考答案） 一、选择题 1． 【答案】A 【解析】Fe、Zn 和Al都比Cu活泼，都可以与CuSO4溶液发生置换反应；Cu比Ag活泼，Ag不能与CuSO4溶液发生置换反应。故选A。 2． 【答案】C 【解析】【考点】金属的化学性质 【解析】【分析】A．根据甲烷和氧气的混合气点燃可能发生爆炸进行分析； B．根据铁和硫酸铜反应会生成硫酸亚铁和铜进行分析； C．根据煤燃烧时，可能产生一氧化碳进行分析； D．根据铝和空气中的氧气反应会生成致密的氧化铝薄膜进行分析． 【解答】解：A．甲烷和氧气的混合气点燃可能发生爆炸，所以不能点燃火把到沼气池中检测沼气含量，故A错误； B．铁和硫酸铜反应会生成硫酸亚铁和铜，所以不能用铁桶盛装农药波尔多液，故B错误； C．煤燃烧时，燃烧不充分可能产生一氧化碳，所以需要安装烟囱并保持通风，故C正确； D．铝和空气中的氧气反应会生成致密的氧化铝薄膜，用钢刷擦洗铝制品会破坏氧化铝薄膜，故D错误． 故选：C． 3． 【答案】C 4． 【答案】B 5． 【答案】D 【解析】【解析】【分析】根据金属活动性顺序表和加入的铁粉是否过量分析判断。 在金属活动性顺序表中，活动性铁>氢>铜>银，铁先和硝酸银反应，生成硝酸亚铁和银，再和硝酸铜反应，生成硝酸亚铁和铜单质。向滤渣中加入稀盐酸后无气泡生成，说明铁没有剩余。 由于铁的质量未知，因此铁肯定与硝酸银反应生成了硝酸亚铁和银单质，但是是否与硝酸银完全反应则无从知晓，因此滤出的固体中一定存在银单质，滤液中一定含有硝酸亚铁，故D正确，而A．B．C错误。 故选D。 6． 【答案】B 【解析】【分析】根据三种金属的活动性强弱关系（铁＞氢＞铜＞银），铁优先与硝酸银溶液反应，而后铜与硝酸银溶液反应，分析金属间的置换关系，判断溶液中含有的金属离子． 【解答】解：A．向M中加入稀盐酸有气泡产生，说明铁有剩余，此时N中一定含有Ag、Cu、Fe，所以溶液中只有Fe2+，故错误； B．向M中滴加稀盐酸无气泡生成，说明M中没有铁，此时N中一定含有Fe2+，可能有Cu2+，故正确； C．向N中滴加稀盐酸产生白色沉淀，说明溶液中硝酸银溶液有剩余，铜和铁都已反应完全，N中一定含有Fe2+和Cu2+，故错误； D．向N中滴加稀盐酸无明显变化，说明溶液中硝酸银溶液没有剩余，即铁（或铁和铜）将银全部置换出来，因此，M中一定含有Ag，可能含有Cu，故错误． 【点评】金属混合粉末放入盐溶液时，活动性强的金属先与盐发生反应，待活动性强的金属完全反应后活动性弱的金属开始反应． 7． 【答案】D 8． 【答案】C 【解析】【分析】根据图像可知，铁粉先和硝酸铜反应，生成硝酸亚铁和铜单质，然后再和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银单质，接下来铜单质再和硝酸银反应生成硝酸铜和银单质，据此分析判断。 【解答】A．根据图像可知，ab段为铁和硝酸铜的反应，所加溶液质量为M1g时，生成Cu的质量和剩余铁的质量之和为m1g ，故A错误； B．bc段发生的是Fe和AgNO3溶液的反应，故B错误；  C．在整个实验过程中，铁置换出铜，铜再置换出银，其实最终置换出的银都是铁置换而出的。 设置换出银的质量m3为x， Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag； 56                                       216 5.6g                                      x ； 解得：x=21.6g。 故C正确； D．cd段铜和硝酸银反应，生成硝酸铜和银单质，则e点溶液中肯定含Cu(NO3)2 ， 故D错误。 故选C。 9． 【答案】D 【解析】将一定质量金属M的粉末，放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后溶液呈无色，说明M能与硝酸铜溶液反应；继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，铜与硝酸银溶液反应，得蓝色滤液和滤渣， ①金属活动性顺序：M＞Cu＞Ag，正确； ②滤液呈蓝色，一定含有M的阳离子和Cu2+，正确； ③滤渣中一定含有Ag，可能含铜，错误； ④滤液中可能有硝酸银，向滤液中滴加稀盐酸，可能产生白色沉淀，正确； ⑤滤液中一定有硝酸铜和M的硝酸盐溶液，至少含有两种溶质，滤渣中一定没有M，错误； ⑥滤渣中一定有Ag，正确。 10．【答案】C 二、填空题 11．【答案】（1）氧气、水 （2）延展 （3）①铁、铜、银 ②Fe+Cu（NO3）2= Cu + Fe（NO3）2 12．【答案】铁（或Fe）　　过滤　　锌（或Zn） 13．【答案】（1） 铁粉 .（2） 能用磁铁吸 . 14．【答案】（1）置换 （2）银铜铁 15．【答案】银 铜 三、实验探究题 16．【答案】（1） B （2） 二氧化碳 （3） Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 17．【答案】 （1）A是氧化铁，能与盐酸反应生成氯化铁，能与硫酸反应生成硫酸铁，故C是氯化铁或硫酸铁，故填：FeCl3或Fe2（SO4）3； （2）A是氧化铁，B是铁，氧化铁能被一氧化碳在高温下还原生成铁，同时生成二氧化碳，故填：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2； B是铁，D是氯化亚铁（或硫酸亚铁），在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气和盐，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，铁能与盐酸或氯化铜（或硫酸铜）反应生成氯化亚铁或硫酸亚铁，故填：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑（或Fe＋CuCl2＝FeCl2＋Cu或Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu），在金属活动性顺序中，铁排在氢（或铜）的前面. 【解析】解：A．B．C．D四种物质中含有相同的金属元素，A为红色固体，则A可能是氧化铁或铜，B生成A的过程较为复杂，而铁在与水和氧气并存时易生锈形成氧化铁，则A可能是氧化铁，B是铁，氧化铁能与酸反应生成铁盐，铁能与酸或活动性比其弱的金属的盐溶液反应生成亚铁盐，代入框图，推断合理；四、综合题 18．【答案】解：由题意可知，发生的反应有：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑， Fe+CuSO4═FeSO4+Cu， （1）设参加反应的Fe的总质量为x，反应生成FeSO4的总质量为y，则由上述反应可得： Fe —— H2SO4 56     98      x   100g×14%        解得：x=8g  （1分） 得出该反应中铁过量 则 H2SO4 ——— FeSO4 98      152 100g×14%    y y=21.71g （2分） （2）设与硫酸铜发生置换反应的铁的质量为m，与过量硫酸反应的铁的质量为n Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 质量增加 56 64 8 m 8m/56 因n=8m/56 得n/m=1/7 又因n+m=8 所以n=1g m=7g （1分） 设氧化铜的质量为y Fe —— CuSO4 ———— CuO 56 80 7 y 解得y=10g （2分） 19．【答案】 【解析】【分析】根据消耗的钠的质量以及对应的化学方程式求算钛的质量。 第 7 页，共 7 页 学科网（北京）股份有限公司 $$